مولات المركبات كيمياء صف عاشر متقدم الفصل الثاني 2026

السلام عليكم هنشرح ان شاء الله القسم الثالث مولات المركبات الدرس طويل جدا مش طويل كافكار لا هو عباره عن يعني تقريبا ثلاث اربع افكار وبعد كده الاسئله بتاعه الكتاب هي اللي كتير يعني كانها بنطبق بس بدل ما نطبق على مثال واحد احنا بنطبق على خمس ست سبع 10 امثله مره واحده كده تمام نفكركم ثاني بحاجه مهمه جدا كنا بنقول ان احنا عندنا حاجه اسمها جسيمات والجسيمات قلنا يا اما تكون يا اما عباره عن ذرات او جزيئات او وحدات صيغه او ايون يعني مثلا على سبيل المثال قلنا لو احنا معانا حاجه اسمها جسيم ثواني تمام قلنا لو احنا معانا حاجه اسمها جسيم فالجسيم دوت ممكن ان هو عندنا يندرج تحت ثلاث او اربع حاجات اربع حاجات احنا خدنا منهم ثلاثه المرات اللي فاتت يعني في الدروس اللي فاتت خدنا منهم ثلاثه المرض بقى ان احنا هنزود حاجه جديده اللي هي حاجه اسمها الايون بنفس الفكره يعني احنا مش مش هنقول حاجه مثلا صعبه ولا اي حاجه لا الدنيا هتكون سهله لو انا معايا جسيم قلنا الجسيم دوت ممكن يكون ذره زي ايه مثلا الذرات قلنا مثلا زي اي فلز يعني اف اي زي الزد ان زي الاي يو اللي هو الذهب زي الاي جي اللي هي الفضه وهكذا دول كلها كانت عباره عن ذرات انما لو احنا مثلا معانا جزيء قلنا الجزيء دوت في الاغلب بيكون عباره عن رابطه تساهميه يعني على سبيل المثال ان احنا معانا O2 ده كده جزيء لو معانا مثلا H2O اللي هو الماء جزيء لو معانا مثلا اي اتش معاها اي حاجه ثانيه يعني مثلا ا NH 3 ده كده جزيء انا يعني NH 3 ده كده جزيء تمام لان النيتروجين اصلا سالب الشحنه والهيدروجين بنفس الكلام فهو بيكون الرابطه اللي بتنشا فيه عموما بتكون روابط تساهميه فطالما هي روابطه تساهميه فيبقى ده كده جزيء وعندنا مثلا اي حاجه سc ال اتش اف وكل حاجه معاها اتش عموما في الاغلب بتكون ايه بتكون رابطه تساهميه او لا فلزات مع بعضها يا شباب بعد كده في عندنا حاجه اسمها قلنا وحده صيغه واتفقنا عشان نفرق ما بين وحده الصيغه والجزيء قلنا في الاغلب وحده الصيغه بتكون عباره عن مركبات ايونيه يعني الروابطه اللي بتتكون فيها بتكون روابط ايونيه زي مثلا ان اي س ال زي مثلا ام جي او سي اي مثلا اي او اي حاجه بتبدا بفلز بفلز كل دول فلزات فبنطلق عليها وحده صيغه واخر حاجه معانا حاجه اسمها الايون والايون بيكون واضح يعني مثلا يدينا مركب ان اي س ال ويقول عايزين نحسب عدد مولات الكلور اللي موجوده في ال ان اي س ال او عدد مولات الكلوريد او عدد مثلا الام جي وعدد مولات المغنيسيوم اللي موجوده في اكسيد المغنسيوم ده اللي هنتكلم عليه ان شاء الله النهارده فاحنا معانا اول حاجه الصيغ الكيميائيه والمول لو احنا معانا الصيغه الكيميائيه مثلا على سبيل المثال تعالوا ناخد مثال اللي قدامنا في الكتاب احنا مش مطالبين ان احنا نحفظ الصيغه بتاعه المركب ده لان بعد كده ان شاء الله هنعرف الحاجات دي فهو معانا حاجه اسمها ثنائي كلورو ثنائي فلورو ميثان الصيغه الكيميائيه بتاعته اللي هي قدامنا ديت حاجه اسمها سي ال 2 هتقول لي يا مس مش المفروض ان السي ال لما بتتكتب لوحدها بتاخد خد واحد يعني المفروض قصدي لما كانت بتتكتب لوحدها بتاخد اثنين عشان من الهالوجينات اقول لكم ماشي بس هي ليه خدت اثنين هنا مع انها مش مكتوبه لوحدها علشان الكلور دههوت او الكربون قصدي ثنائي التكافؤ او عموما انتم مش مطالبين تعرفوا الصيغه دلوقتي هي اتكونت ازاي احنا بندرس بس على يعني هنشرح على المثال ده بس فقط مش مش هنعرف ازاي هو تكون ولا الكلام ده كله احنا مش مطالبين بيه طيب فانا دلوقتي لو قلت لكم ده كده كان اسمه ايه كل ده عباره عن لافلزات مع بعضها فده كده عباره عن واحد مول جزيء تمام واحد مول جزيء ده كان فيه ثلاث حاجات يعني هو في دلوقتي ثلاث عناصر اللي هو الكربون والكلور والفلور بس في كم مول كربون واحد مول كربون تمام وفي كم كلور اثنين لان احنا معانا clي ال تانا اين س يعني اين مول كربون ومعانا كام فلور اثنين يعني معانا اثنين اف اهوت بالشكل ده كده فلو قلت لكم واحد مول جزيء من سي س ال ت اف 2 بيحتوي على كم مول ذره او كم مول ايون ينفع ذره وينفع ايون كم مول ذره لو احنا جمعنا دول واحد واثنين واثنين هيطلع بتساوي خمسه مول ذره او ممكن نقول عليها خمسه مول ايون تمام طيب بعد كده بنبدا ندخل على اللي هو الجزئيه الاولانيه طبعا كل الكلام اللي في الكتاب ده مش يعني مش مهم ما بستخدمهوش وانا بحل تعالوا ناخد المثال الاول ونشوف الاسئله هنا بتيجي ازاي بيقول لي اكسيد الالومنيوم اي 2o 3 غالبا ما يسمى الالومونيا وهو الماده الخام الاساسيه لانتاج الالومنيوم اللي هو الا ال وبيتواجد الالومنيوم في معدني الكوردونوم والبوكسايد البوكسايد ده يعني هو الماده الخام اساسا بتاعه الالومنيوم احنا مش مطالبين برده ان احنا نعرفها بس انتم اخدتوا فكره عنها قبل كده في السنين اللي فاتت مش عارفه في اللي هي صفوف متوسط ان البوكسايت ده الماده الخام بتاعه الالومنيوم يعني الالومنيوم اللي احنا بنستخدمه في حياتنا دوت مش هو الماده الخام اللي احنا بنجيبها من الطبيعه مباشره بتكون في قبله ماده خام اسمها البوكسيل فاحنا بناخد الماده الخام ديت نصنعها في المصانع ونطلع منها الالومونيوم طيب بيقول لي احسب عدد مولات ايونات الالومنيوم اي ال 3 طبعا احنا عارفين ان الالومنيوم ثلاثي التكافؤ عشان بيقع في المجموعه ال 13 ومدينا عدد المولات تمام في اي 2 ا 3 طيب تعالوا نمشيها واحده واحده يا شباب وتعتبر ده اسهل سؤال عندكم في الوحده كامله انتوا لا بتستخدموا قوانين ولا بتعملوا اي حاجه انا معايا المركب ده اللي هو ايه ال2O 3 هو بيقول لي انا عايزه احسب عدد المولات بتاعه الالومنيوم اللي موجوده فيه جوه المركب ده فانا باخد المركب ذات نفسه اللي هو اي ال 2 او 3 ثواني اهيت اي ال 2 او 3 واقول له انت عاوز تحسب مين؟ انا بتكلم على الالومنيوم يبقى خلاص ماليش علاقه بالاكسجين انا هحدد بس الحاجه اللي انا عايزه اتعامل معاها الالومنيوم معانا كام مول الومنيوم يعني انا دلوقتي الا ال اهي يبقى انا هطلع الحاجه اللي انا هستخدمها بس مع دي كده عباره عن كام مول يعني المركب ده كامل عباره عن كام مول واحد مول طيب عندنا الالومنيوم موجود داخل المركب ده المفروض ان هو كام مول اثنين مول تمام انا دلوقتي عايزه احسب هيكون في هنا كام مول يعني مثلا افترضه بمجهول اللي هو الاكس كم مول من ايونات الالومنيوم يعني الالومنيوم هي اللي مجهوله لما يكون معانا 1.25 25 مول من الا ال 2 او 3 يعني هو مديكي دي معلومه يعني هنكتب تحت هنا كده 1 بوت اهيت 25 وهنعمل عمليه اللي هي الضرب التقاطعي يبقى الاكس هتطلع بتساوي الاكس دي اللي هي مين عدد مولات الالومنيوم عدد مولات اللي هو الايون بتاع الالومنيوم في المركب اللي قدامنا ده هنقول له بتساوي المفروض ان انا هضرب اين هنضربها في 1 بوت اهيت 25 وهنقسمها على 1 مول ولو عايزين نكتب اللي هو قانون معامل التحويل هنعمل ايه هنكتب هنقول ق له كده يعني المفروض ان احنا هنكتب له عدد مولات الالومنيوم يعني هتكتبوا بالعربي او ايا كان هتكتبوا عدد مولات الالومنيوم مضروبه في عدد مولات اللي هو المركب بتاعنا اللي هو الاي ال 2 يعني هتكتبوا كده عدد مولات اللي هي الالومنيوم ذات نفسه ماشي مضروبه في عدد مولات اللي هو اي2O 3 وهنقسم على واحد مول تمام وفي الحاله ديت احنا بنطلع اهوت اين مضروبه في 1.25 25 ونستخدم الاله ونطلع الاجابه بتاعتنا الكتاب بيطول في الحل بس هي ما بتجيشنا كده في الامتحانات ان احنا نقعد نشتغل بطريقه الكتاب احنا ممكن نستخدم طريقه القوانين مباشره فانا ممكن استخدم الضرب التقاطعي زي ما احنا شايفين ثواني اعمل شير للاله ونبدا ان احنا نطلع الناتج تمام انا ممكن يعني اعملها على طول المفروض ان ال 2× 1 المفروض تطلع لنا بتساوي اين وال 2ين في ربع هتطلع بتساوي نص يعني 2.5 على ما الاله تفتح 2ين ونص ايه بقى؟ 2 ونص مول لان انا بحسب عدد المولات وممكن اكتب الاي اللي جنبها اللي هو الالومنيوم بس هو قايل ايونات يبقى ممكن نكتب له اي ال موجب 3 يبقى لما يكون معانا واحد مول من الا 2o او 3 هيدينا اين مول من ايون الالومنيوم اللي هو اي ال موجب 3 طب لما يكون معانا واحد وربع هيطلع لنا كام؟ هيطلع لنا 2ين ونص من اللي هو الالومنيوم او ايون الالومنيوم تمام شايفين هو كاتبها لنا كده تمام بالنسبه للسؤال او عندنا اسئله تطبيق تطبيقات كتيره جدا وفيها برضك الترميز العلمي فتعالوا نحلها واحده واحده بيقول هنا اول سؤال كلوريد الخارصين ثواني اهوت معانا كلوريد الخارصين زد ان س ال 2 يستخدم في دعم سبيكه اللحام فانا بكتب المركب اللي هو مديه لنا فوق كده zزد ان س ال 2 تمام بعد كده طبعا دي عباره عن واحد ايه واحد مول جزيء من zد ان س ال 2 ده مش جزيء ده وحده صيغه ليه ده وحده صيغه يا مس علشان الزد ان ده كده فلز فلما يكون معانا فلز على طول يبقى دي كده اسمها وحده صي صي يبقى ده واحد مول وحده صيغ تمام دي مش مش سؤالنا بيقول لي يستخدم في دعم سبيكه اللحام التي تستخدم لربط الفلزينب بعضهما احسب عدد مولات ايونات الكلورات الكلور اللي هو الكلوريد فانا هطلع الس ال علشان ما انساش انا بتعامل مع مين انا عايزه ده لما يكون معانا واحد مول من الزد ان س ال تكم هنا معانا كلور اثنين مول تمام فلما يكون دلوقتي بيقول لي احسب عدد مولات ايونات الكلوريد يعني هي دي اللي مجهوله لما يكون معانا الزد ان س ال 2 كم مول في 2.50 يبقى تمام اعمل الضرب التقاطع على طول يا اما اكتب له اقول له ان الاكس بتساوي عدد المولات وعلى فكره ممكن نرمز لعدد المولات بالرمز ان سمول عادي مش فارقه لو كتبنا الكلمه كامله بالعربي مافيش فيها اي مشكله الكتاب ما ذكرناش رموز فخلاص احنا بنعتمد بالطريقه اللي هي التقليديه بتاعه الكتاب وخلاص يبقى الاكس هتساوي هنضرب 2 مضروبه في 2.50 50 وهنقسم على الواحد مول بالشكل ده كده ممكن نكتب له كده 1 مول تحت فيطلع معانا 2 × 2.5 هتطلع بتساوي خمسه ايه خمسه مول وعادي تراجع ورايا الحسابات لحد بس ما ايه ما اشتغل على الاله الحاسبه كده تمام بالنسبه للسؤال رقم 30 تعتمد النباتات والحيوانات على الجلوكوز اللي هو سي ا 12 س باعتباره مصدرا للطاقه احسب عدد مولات كل عنصر في سي ا 12 س وتعالوا نمشيها واحده واحده زي ما احنا اعاملنا مع السؤال اللي هو رقم 29 نتعامل مع السؤال رقم 30 هنكتب المركب اللي هو مديه لنا اللي هو السكر على فكره اللي هو بنسميه السكر النباتي سي س اتش 12 او س اللي هو الجلوكوز ده السكر الطبيعي عموما يعني تمام بيجي من النبات اول حاجه المفروض ده كده مركب جزيئي علشان كل الذرات اللي موجوده فيه كلها فلزات فاحنا معانا كام مول دلوقتي معانا واحد مول من الجزيء اللي قدامنا ده تمام عايزين نطلع مين عايزين نطلع احسب عدد مولات كل عنصر عايزين نشتغل على كل عنصر تمام يعني احنا معانا عنصر الكربون وكمان يعني ممكن اخد زي كوم كده ومعانا اللي هو عنصر الهيدروجين وممكن اخد كمان عنصر الاكسجين ممكن تشتغلوها باي طريقه المهم ان انا بفهمكم بس الحل هيجي ازاي تمام معانا كم ذره كربون او كم ايون كربون معانا سته وكم الهيدروجين 12 وكم اكسجين برضك سته تمام هو عاوز يحسب دي وكمان عاوز يحسب دي وكمان عاوز يحسب دي لما يكون عدد المولات بتاعه الجلوكوز كامله على بعضها 1.25 25 تمام هنعمل ايه يا شباب اول حاجه نحسب كل واحده فيهم يعني انا عايزه احسب عدد المولات الاكس بتاعه مين بتاعه الكربون فانا هقول له ان عدد المولات بتاعه الكربون هتساوي كام ممكن حد ثاني يقول لي ال ان عدد المولات اللي هو ال ان ما عنديش اي مشكله مع الرموز المهم ان انتم تكون اكتبوها بالعربي عدد مولات الكربون هيساوي تمام عدد مولات الكربون هيساوي ايه هنعمل الضرب التقاطعي يعني هنضرب السته مضروبه في 1.25 25 وهنقسم كده على الواحد مول اللي هو تحت اللي هو الجلوكوز ده وهتطلع معانا يعني تقريبا 15.5 اللي هي 7.ص تعالوا كده نتاكد 6 ضرب اهيت 1.25 هتطلع بتساوي طبعا تمام 7.5 اهيت يبقى دي كده 7.5 نص ايه مول وتكتبوا جنبها ايون الكربون والكربون على فكره سالب اين تمام بعد كده عايزين نحسب عدد مولات الكربون اللي هو الهيدروجين اللي هو الاتش فانا في الحاله دي هقول له بتساوي معانا الهيدروجين كام 12 عدد مولات الهيدروجين اهيت 12 هنضربها برضك بالضرب التقاطعي هنا في 1.25 ونقسم برضك على 1 مول وزي ما انتم شايفين اصلا ال 6 نص ال 12 فلما يكون النص طالع ب 7.5 نص يبقى العدد الكامل اللي هو ال 12 هتطلع بتساوي كام؟ هتطلع بتساوي 15 مول وممكن نكتب جنبه الاتش وعلى فكره الهيدروجين موجب هتقول لنا يا مس بما ان الهيدروجين موجب زي ما انت بتقولي كده مش المفروض نقول له فلز لا هو شاذ شويه تمام يعني هو لما بيتحط هو بينتمي للافلزات مش بينتمي للفلزات لان زي ما احنا عارفين اصلا ان الفلزات كان جميعها صلب ماشي ما عدا الزئبك هو السائل الوحيد انما الهيدروجين ده غايز فازاي هينتمي للفلزات لا هو بينتمي للافلزات بس هو بيفقد مش بيكتسب تمام؟ بعد كده معانا اللي هو الاكسجين نفس بالضبط الكربون يعني هحسب عدد ذرات او عدد المولات بتاعه الاكسجين هقول له بتساوي معانا السته هنضربها في 1.25 وهنقسم برضك على واحد مول هتطلع معانا بتساوي كام؟ بتساوي 7.5 برضك مول ونكتب كلمه اللي هو الاكسجين او سالب اين يا مسي هو ما ينفعش هو ينفع نحل بدون ما نكتب يعني نطلع بس الارقام وما نكتبش الرموز ديت عادي ما فيش فيها اي مشكله وهي بتيجي كده في الامتحانات برده يعني لو طلعته بس كتبته 7.5 5 مول و15 مول و7.5 5 مول عادي ما فيش فيها اي مشكله كده احنا حلينا السؤال رقم 30 بالنسبه للسؤال رقم 31 بيقول لي كبريتات الحديد الثلاثيه وهو مدينا الرمز بتاعها جاهز يعني بيقول لي الاف اي 2 اسO4 الكل تستخدم احيانا في عمليه تنقيه المياه حدد عدد مولات ايونات الكبريتات الموجوده في 3لا مول من الاف اي 2 اسo 3 تمام هنكتب الصيغه بتاعه المركب اللي هو مديه لنا وطبعا دي وحده صيغه ليه؟ علشان الحديد ده فلز تمام يعني ده مركب ايوني اف اي اسo4 الكل وده الصيغه بتاعته ليه؟ لان الحديد ثلاثي هيدي الكبريتات ثلاثيه هيدي الكبريتات ثلاثه وعندنا الاس4 ثنائيه فهي ادات للحديد اثنين تمام دي كده عباره عن كام؟ عباره عن واحد مول واحد مول مركب ايوني يعني واحد مول وحده صيغه علشان نطلع مين ايونات الكبريتات الكبريتات اللي هي ا4 وده على فكره بتكون سالب اين تمام لو جيت تلاحظوا هنا كده عدد المولات بتاعتها كام 3لا مول فانا عايزه احسب دلوقتي عدد المولات بتاعه ايو الكبريتات يعني هي دي اللي مجهوله لما يكون معانا لاه مول من الاف اي 2 اسo4 يعني هنا دي كده 3لاه مول فانا اقدر ان انا احسب له الاكس بكل سهوله والارقام هنا سهله اضرب ضرب تقاطعي يعني اللاه هتضرب في الثلاه اقول له كده 3 ضرب 3 وهنقسم على واحد مول فهتطلع معانا بتساوي 9 مول ونكتب الاس4 ماينص ا او سالب اين جنبها بالشكل ده كده وخدنا الدرجه بتاعتنا كامله عادي تمام بالنسبه للسؤال رقم 32 بنفس طريقه بيقول لي كم عدد مولات ذرات الاكسجين الموجوده في خمسه مول من خامس اكسيد ثنائي الفوسفور وهو مدينا الصيغه بتاعته خامس ثنائي اكسيد الفوسفور يعني معانا هنا كده البي 2 والاو 5 تمام البي 2 او 5 اللي هو الفوسفور الفوسفور دوت ثنائي قصدي ثلاثي يعني هو اصلا فلز ولا لا فلز وبيقع في المجموعه ال 15 لا فلز فالمركب اللي قدامنا ده عباره عن جزيء ماهوش عباره عن وحده صيغ تمام فهو بيقول لي هنا دلوقتي انا عايزه اجيب مين منه ده كده عباره عن واحد مول تمام عايزه اطلع مين منه؟ عايزه اطلع عدد ذرات او عدد مولات ذرات الاكسجين تمام انا معايا دلوقتي الاكسجين الاكسجين في هنا دلوقتي كم ذره زي ما انتم شايفين معانا خمسه تمام يبقى انا معانا خمس خمس مولات من ذرات الاكسجين طيب عايزه احسب كم عدد مولات ذرات الاكسجين لما يكون معانا خمسه مول من خامس ثنائي اللي هو الفوسفور يعني هنا كده معانا خمسه فانا هعمل ايه هنضرب عادي برضك الضرب التقاطعي يعني هقول له ان الاكس بتساوي هنضرب 5 × 5 بالشكل ده كده وهنقسم على واحد مول فهيطلع معانا اهوت بتساوي 5 × 5 بتساوي كام؟ بتساوي 25 ونكتب كلمه مول ونكتب اللي هو الاو علشان هو اصلا قال لي عدد مولات ذرات الاكسجين يعني انا مش هحط فوقها شحنه ففي الحاله ديت دي كده ذره دي كده ذره يبقى انا معايا 25 مول ذره اكسجين موجودين في 5 مول من خامس اكسيد ثنائي الفوسفور اللي هو اسمه بي 2 تمام بالنسبه للسؤال رقم 33 هو سؤال سهل هو بيقول لي احسب عدد مولات ذرات الهيدروجين تمام في 1.15 15 × 10 اس 1 مول من الماء طبعا هو مش مدينا الصيغه يعني في كل اللي هو الرموز اللي فاتت او كل اللي هي الاسئله اللي فاتت كان مدينا الصيغه الكيميائيه اكيد يعني مش مدينا الصيغه بس مش صعب على طالب عاشر ان هو يعرف ان الماء رمزه H2O صح احنا اكيد عارفين ان الماء رمزه H2O تمام طب يبقى يبقى ده كده عباره عن واحد مول ايه واحد مول جزيء من الماء تمام هو دلوقتي عاوز يطلع لنا من ذرات الهيدروجين يبقى احنا معانا هنا كام ذره هيدروجين يا شباب معانا اثنين لان اهوت اتش2 تمام انا عايزه احسب كام؟ هو بيقول لي احسب عدد مولات ذرات الهيدروجين يعني دي المجهوله لما يكون معانا عدد المولات اللي موجوده في الماء 1.5 × 10 اس 1 وفي الحاله ديت برضك هشتغل بالضرب التقاطعي يعني هقول له ان الاكس بتساوي عدد مولات ذرات الهيدروجين هتساوي اين هنضربها في 1.5 15 ضرب 10 اس 1 ونطلع الناتج طبعا بالترميز العلمي هنقسم على 1 مول بس 1 مول خلاص مش مهم ان احنا نكتبها كده القسمه على واحد يعني مالهاش اهميه فانا هقول له هضرب 2 × 1 ب اهوت 15 ضرب 10 اللي هي 10 اس 1 اللي هي ب 10 وتطلع بتساوي 23 هل ينفع يا شباب نكتب له 23 هو قال بيقول لي باستخدام الترميز العلمي واحنا اتفقنا ان معنى كلمه الترميز العلمي يعني الرقم بيقع ما بين الواحد والع فالرقم اللي طالع دلوقتي 23 ده اكبر من ال 10 فانا هعملها ازاي؟ هقوم حاطط بوينت يعني احط بوينت بعد ما بين الاثنين والثلاثه ففي الحاله دي بما ان انا حطيت البوينت بعد رقم واحد يبقى هقول له ضرب 10 اس واح زي ما هي واكتب كلمه مول واحط الذره بتاعتي اللي هي الهيدروجين ذره مش هحطها ات موجب ولا اتش2 ولا الكلام ده كله علشان هي ذره فبتكون مفرده كده يعتبر انا خلصت السؤال وعلشان على فكره تتاكدوا ان الرقم اللي انتوا كتبتوه ده يعني 2.3 لاه اهي الضرب 10 هي نفس الناتج اللي هو كانت طالع على الاله الحاسبه 23 ايوه هي نفسها يبقى كده تمام بالنسبه بقى للنوع الثاني بيتكلم على حاجه اسمها الكتله الموليه خدنا الكتله الموليه دي في الدرس اللي فات بس كنا بنجيبها للعناصر او للذرات اللي موجوده في الجدول الدوري يعني كنا بنروح نطلعها من الجدول الدوري علشان نحسب الكتله بالجرام كنا بنستخدم اللي هو المثلث لما كان معانا الكتله بالجرام فوق دي الكتله بالجرام ومعانا هنا كده عدد المولات تمام وكان معانا هنا كده الكتله الموليه فاحنا دلوقتي لو احنا بقى عايزين نحسب وكنا بنتكلم هناك يعني مثلا على ذرات على العناصر الموجوده في الجدول الدوري كان كلها حاجات يعني مفرده اف اي سي ال ان اي ام جي وهكذا انما هنا بقى احنا هنتكلم على المركبات وبما ان معانا مركب فاحنا بنجيب الكتله الموليه بتاعته ازاي الموضوع سهل ماهوش صعب تعالوا كده نشوف التطبيقات وابدا ان انا احلى لكم مش معانا بس سؤال واحد معانا تسع اسئله اللي مش هيفهم من مره او اثنين او ثلاثه هيفهم من من التاسع عادي ما فيش فيها اي مشكله بيقول لي حدد الكتله الموليه لكل مركب ايوني طبعا كل دي مركبات ايونيه ليه؟ لان الصوديوم فلز وعندنا الكالسيوم فلز وعندنا البوتاسيوم فلز فكل دول يعتبر مركبات ايونيه علشان بتنشا ما بينهم روابط ايونيه تنشا ما بين الذرات روابط ايونيه فتعالوا ناخد المثال رقم ايه بيقول لي ان اوoh اتش عايزين نحسب ايه يا شباب؟ عايزين نحسب حاجه اسمها الكتله الموليه للمركب اللي قدامنا ده طيب هل هي لها قانون؟ لا طب انا بعمل ايه والله بما ان احنا عايزين نحسب الكتله الموليه فاحنا لازما نستعين بالجدول الدوري طيب هو هيكون مديكم الحاجات دي معطى يا شباب انا هبدا ان انا اكتبهم فوق هقول لكم مثلا بالاستعانه بالحاجات المعلومه قدامكم ديت ان ال ان اي الكتله الموليه لوحده يعني ال ان ايه لوحده الكتله الموليه بتاعته بتساوي 23 وخلي بالكم الكتله الموليه بما ان هي اسمها كتله وموليه فاليونت بتاعتها بتكون جرام لكل مول جت منين تعالوا افهمكم هي جت منين مش احنا كنا بناخد برده قلنا الرسمه بتاعه الجدول المره اللي فاتت كان في عندنا فوق هنا كده الكتله بالجرام وكان بعدها هنا كده عدد المولات وكان معانا هنا كده الكتله الموليه تمام علشان تعرفوا اللي هو الوحده ديت جت منين لو احنا عايزين نحسب دي يا شباب مش انا هقسم الكتله بالجرام على عدد المولات وبما ان هقسم الكتله بالجرام فهي بالجرام على عدد المولات اللي هو مول فهيكون معانا جرام على مول اللي هي جرام لكل مول يبقى هي دي اليونت بتاعه الكتله الموليه دي الوحده بتاعه الكتله الموليه تمام فانا بقول لكم بالاستعانه بقى بالمعلومات اللي قدامكم ديت وهي هتديها هيكون معطى ان شاء الله في الامتحانات بتاعتكم ال ان اي بتساوي 23 جرام لكل مول طبعا ومعانا مثلا الاكسجين بيساوي 16 برده الجرام لكل مول وبعد كده معانا مثلا الهيدروجين اللي هو بيساوي 1 جرام برضك لكل مول كل دول جرامات لكل مول معانا مثلا الكالسيوم بيساوي 40 لو في حاجه انا مش او كتبتها غلط احنا ممكن نتاكد منها طبعا في اوقات بيدي لكم الجدول الدوري جاهز وفي اوقات مثلا هو بيدي لكم المعلومات ديت فانتوا لو اد لكم الجدول الدوري فانتم بتطلعوا المعلومات من الجدول الدوري فلو انتوا جيتوا شفتوا الكالسيوم تقريبا 40.07 صفر سبعه وهكذا فهو بالتقريب اهو بيقع في المجموعه الثانيه بالتقريب عباره عن 40 تمام انا بدي لكم التقريب هو في الامتحان هنقرب ولا مش هنقرب يا مسي وهي هتجي لكم اصلا معطى هي هتجي لكم معطى فانتوا هتستخدموا الرقم اللي هو مديه لكم في السؤال فانا دلوقتي السي اي بتساوي 40 الكلور مثلا بيساوي 35 تمام ا لو جينا نشوف مثلا البوتاسيوم لو جيت اشوف البوتاسيوم على اساس ان احنا هنستخدمه في الجدول الدوري بالتقريب بيساوي 39 يعني البوتاسيوم بالتقريب بيساوي ساوي 39 جرام لكل مول لو في حاجه ثانيه هنبدا ان احنا نستخدمها مثلا النيتروجين بيساوي 14 لو ظهر لنا اي حاجه ثانيه هجيبها لكم من الجدول الدولي تمام فاحنا هنبدا بقى ان احنا نستخدم انا عايزه اجيب الكتله الموليه بتاعه ال ان اوتش فلو جيتوا تعدوا المفروض ان ال ان اتش فيها كام صوديوم واحده بس وفيها كم اكسجين واحده بس وفيها كم هيدروجين واحده بس ففي الحاله ديت انا بجمع الكتل الموليه بتاعه كل ذره داخله في تركيب المركب اللي قدامنا ده يعني انا معايا واحده صوديوم والصوديوم بتاع 23 يعني اقول له 23 زائد معانا واحده اكسجين والاكسجين بتساوي 16 يبقى اقول له زائد 16 زائد معانا واحده هيدروجين والهيدروجين بيساوي واحد يبقى اقول له بيساوي واحد ولو جمعنا دول هيطلع بيساوي 40 جرام لكل ايه لكل مول وما تنسوش الوحده ما تنسوش الوحده لان الوحده مهمه وبيكون عليها درجات طيب لو جينا نشوف السؤال رقم ب بنفس الطريقه انا معايا اي س ال 2 تمام لو جينا نشوف انا معايا كام كالسيوم السي اي ده يعني واحده كالسيوم يبقى المفروض معايا سي اي واحده زائد معايا كام كلور؟ اثنين كلور يبقى اقول له اثنين هتتضرب في الكتله الموليه بتاعه الكلور واقول له تساوي السي اي بتساوي كام؟ قلنا بتساوي 40 المعلومات دي بتكون معطاه زائد معانا اثنين هنضربها في الس والس ال بتساوي كام؟ بتساوي 35 لو جينا نحسبها يا شباب ممكن مش مستاهله اله انا معايا 40 + 2 × 35 هتطلع بتساوي كام؟ هتطلع بتساوي 110 وبرضك معانا جرام لكل مول تمام بالنسبه بقى للمثال رقم سي بنفس الطريقه هقول له سي اهيت بتساوي معانا اللي هي الكي ال الكي س2 اللي هي الكربون32 ثواني اهي اتش ا اتش 3 ومعانا او2 تعالوا نعد كده كده واحده واحده الذرات معانا البوتاسيوم واحده بس اللي هي الك زائد معانا اثنين كربون يبقى اثنين مضروبه في الكربون زائد معانا لاثه هيدروجين يبقى لاثه مضروبه في الهيدروجين زائد معانا اثنين مضروبه في الاكسجين يعني اثنين ذره اكسجين وفي الحاله ديت بنبدا ان احنا نجمع البوتاسيوم لو جينا نشوف انا كتبته لكم فوق البوتاسيوم بيساوي 39 زائد معانا اللي هو اثنين في الكربون الكربون بتاعنا بيساوي كام؟ لو جينا نجيبه من الجدول الدوري الكربون لا فلز فهو بيقع اهوت شايفين ده اللي هو الكربون الرقم بتاعه مكتوب كده يعني سي المفروض بيكتب هنا سته ومكتوب هنا كده 12.01 صفر واح واح فاحنا بناخد بالتقريب 12 المعلومه دي بتيجي لكم معطاه بتديها لكم معطاه فانتوا لا هتقربوا ولا اي حاجه ولا هتطلعوا من جدول دوري هي هتجي لكم جاهزه فهو عباره عن 12 تقريبا يعني الكربون علشان لو هنستخدمه اهوت بيساوي 12 جرام لكل مول تمام يبقى انا هقول له كده معانا 39 زائد الاتنين في ال 12 زائد اللاه هيدروجين يعني اللاه هنضربها في الواحد زائد الاتنين اكسجين والاكسجين بيساوي 16 وهنبدا ان احنا نحسبها يا شباب هنعمل الاله اقول له 39 + 2 مضروبه في 12 + ال مضروبه في 1 زائد عندنا ال 2 مضروبه في كام؟ في 16 وراجع ورايا عادي واتاكدوا لي من الارقام ديت فهتطلع بتساوي كام؟ 98 جرام لكل مول ويبقى انا كده حليت المثال رقم 34 كله بالنسبه للسؤال رقم 35 حاول نشيل ده بقى علشان نحل 35 بيقول لي احسب الكتله الموليه لكل جزيء او لكل مركب جزيء طب عرفنا منين ان هي مركبات ات جزيئيه هو قال يعني عرفنا منين ازاي لا عرفنا منين تعالوا نفهم يعني على اساس ان هو لو جه يسالنا بعد كده الاسئله اللي علاقه بالدرس الاول والثاني هو ده مركب جزيئي ولا وحده صيغه ولا ذرات ولا ايه بالظبط فانا دلوقتي الكربون لا فلز وكمان الهيدروجين لا فلز وكمان الاكسجين لا فلز يعني كل دول عباره عن لا فلزات مع بعضها البعض اهوت ما فيش اي فلز موجود معاهم يبقى في الحاله ديت ده عباره عن جزيء فعلا بنفس الطريقه الاتش والسي والان كل دول فلزات والسي والسي ال كل دول فلزات تمام هنحسب رقم ايه اللي هو سي2 اتش 5 اهو بالشكل ده كده اوتش تمام نعد الذرات يا شباب يعني هنقول له بتساوي المفروض معانا كام ذره كربون اثنين زائد معانا كام ذره هيدروجين في طالب هيقول لي خمسه هيدروجين وهيرجع تاني يقول لي واحده هيدروجين عادي عادي تمشي بالترتيب وفي طالب تاني هيقول لي بما ان احنا معانا خمسه هيدروجين واحده هيدروجين يبقى كده سته هيدروجين هنقول له تمام الحالتين صح يا شباب تمشوا بالترتيب ما فيش فيها مشكله المهم في النهايه ان انتم تطلعوا لنا الكتله الموليه صح يبقى معانا سته هيدروجين زائد معانا كام اكسجين؟ واحده بس اكسجين يعني وواحده هنبدا ان احنا نعوض يعني الاثنين الكربون بيساوي كام؟ قلنا الكربون بيساوي 12 يعني الكتله الموليه بتاعه ذره كربون واحده ب 12 يبقى زائد السته في الهيدروجين بواحد زائد الاكسجين بيساوي كام؟ 16 ونحسب ديت برضك بالاله يعني هنقول له 2× 12 + 1 + 16 واقول له هتطلع بتساوي كام؟ طلع بتساوي 41 وما ننساش بنكتب اليونت جرام لكل مول تمام بالنسبه لبي بي معانا HCN ان الC ان ده اللي هو بنسميه غسيانيد الهيدروجين بيبقى عباره عن ثلاث ذرات ايه هم الثلاث ذرات معانا واحده هيدروجين وزائد معانا واحده كربون زائد معانا واحده نيتروجين يبقى اقول له بيساوي الهيدروجين بيساوي كام قلنا بيساوي واحد صحيح زائد الكربون بيساوي 12 زائد النيتروجين بيساوي 14 انا كاتباها لكم فوق الحاجات دي بتكون معلومه بتعطها في السؤال بكرر عليها علشان لو الطالب ما فهمش انا عوضت الارقام دي منين يعرف ان الارقام اللي فوق ديت بتكون معطاه فانتوا بتعوضوا بس بتشوفوا انتوا معاكم كام ذره وتعوضوا بيه فانا معايا 1 + 12 + 14 يبقى 1 + 12 + 14 هتطلع بتساوي كام؟ 27 ونكتب جرام برضك لكل مو بالنسبه للسؤال سي يعني اللي هو الفرع سي انا عايزه احسب السي ال ف هقولله بتساوي معانا كم واحده كربون معانا واحده زائد معانا كم واحده كلور ا 4 س يبقى اقولله 4 س اقولله بتساوي الكربون قلنا بيساوي كام؟ بيساوي 12 + 4 مضروبه في الكلور اللي هو بيساوي كام؟ الكلور 35 واقول له بتساوي لو جينا حسبناها اقول له 4 × 35 + 12 واقول له بتساوي هتطلع بتساوي ونكتب برض الجرام لكل مول كده السؤال رقم 35 برضك كده خلاص تمام بالنسبه بقى للسؤال رقم 36 بيقول لي تحدي صنف كل ماده يعني هو عاوز يطلب التصنيف الاول فيما اذا كانت مركب جزيئي ام مركب مركب ايوني ثم احسب كتلتها الموليه لو جينا نشوف اللي هو العنصر الاول ده يا شباب الاس ار خدناه في الفصل الاول وكان عنصر مهم جدا معانا في التمارين بتاعه الفصل الاول الاسترانسيوم الاسترانسيوم بيقع فين؟ بيقع تحت الكالسيوم بالظبط شايفين في المجموعه الثانيه فهو عباره عن فلز وبما ان هو عباره عن فلز يبقى المركب الاولاني اللي معانا في الكتاب ده عباره عن ايه؟ مركب ايوني ده مركب ايوني طيب الNHش 4 والبي4 لو جيتوا تشوفوا الNHش 4 في الكتاب تمام يا شباب فانا كنت بقول معانا البي 2 او 5 اللي هو الفوسفور الفوسفور دوت ثنائي قصدي ثلاثي يعني هو اصلا فلز ولا لا فلز هو بيقع في المجموعه ال 15 لا فلز فالمركب اللي قدامنا ده عباره عن جزيء ماهوش عباره عن وحده صيغ تمام فهو بيقول لي هنا دلوقتي انا عايزه اجيب مين منه ده كده عباره عن واحد مول تمام عايزه اطلع مين منه عايزه اطلع عدد ذرات او عدد مولات ذرات الاكسجين تمام انا معايا دلوقتي الاكسجين الاكسجين في هنا دلوقتي كام ذره زي ما انتم شايفين معانا خمسه تمام يبقى انا معانا خمس خمس مولات من ذرات الاكسجين طيب عايزه احسب كم عدد مولات ذرات الاكسجين لما يكون معانا خمسه مول من خامس ثنائي اللي هو الفوسفور يعني هنا كده معانا خمسه فانا هعمل ايه هنضرب عادي برضك الضرب التقاطعي يعني هقول له ان الاكس بتساوي هنضرب 5 ض 5 بالشكل ده كده وهنقسم على واحد مول فهيطلع معانا اهوت بتساوي 5 × 5 بتساوي كام؟ بتساوي 25 ونكتب كلمه مول ونكتب اللي هو الو علشان هو اصلا قال لي عدد مولات ذرات الاكسجين يعني انا مش هحط فوقها شحنه ففي الحاله ديت دي كده ذره دي كده ذره يبقى انا معايا 25 مول ذره اكسجين موجودين في 5 مول من خامس اكسيد ثنائي الفوسفور اللي هو اسمه بي 2 ا5 تمام بالنسبه للسؤال رقم 33 هو سؤال سهل هو بيقول لي احسب عدد مولات ذرات الهيدروجين تمام في 1.15 15 × 10 اس 1 مول من الماء طبعا هو مش مدينا الصيغه يعني في كل اللي هو الرموز اللي فاتت او كل اللي هي الاسئله اللي فاتت كان مدينا الصيغه الكيميائيه اكيد يعني مش مدينا الصيغه بس مش صعب على طالب عاشر ان هو يعرف ان الماء رمزه H2O صح احنا اكيد عارفين ان الماء رمزه H2O تمام طب يبقى يبقى ده كده عباره عن واحد مول ايه واحد مول جزيء من الماء تمام هو دلوقتي عاوز يطلع لنا مين ذرات الهيدروجين يبقى احنا معانا هنا كام ذره هيدروجين يا شباب معانا اثنين لان اهوت اتمام تمام انا عايزه احسب كام؟ هو بيقول لي احسب عدد مولات ذرات الهيدروجين يعني دي المجهوله لما يكون معانا عدد المولات اللي موجوده في الماء 1. 15 × 10 اس وفي الحاله ديت برضك هشتغل بالضرب التقاطعي يعني هقول له ان الاكس بتساوي عدد مولات ذرات الهيدروجين هتساوي اين؟ هنضربها في 1.5 15 ضرب 10 اس 1 ونطلع الناتج طبعا بالترميز العلمي هنقسم على 1 مول بس 1 مول خلاص مش مهم ان احنا نكتبها كده القسمه على واحد يعني مالهاش اهميه فانا هقول له هضرب 2 × 1 ب اهوت 15 ضرب 10 اللي هي 10 اس اللي هي ب 10 وتطلع بتساوي 23 هل ينفع يا شباب نكتب له 23 هو قال لي بيقول لي باستخدام الترميز العلمي واحنا اتفقنا ان معنى كلمه الترميز العلمي يعني الرقم بيقع ما بين الواحد والع فالرقم اللي طالع دلوقتي 23 ده اكبر من ال 10 فانا هعملها ازاي؟ اقوم حاطط بوينت يعني احط بوينت بعد ما بين الاثنين والثلاثه ففي الحاله دي بما ان انا حطيت البوينت بعد رقم واحد يبقى هقول له ضرب 10 اس واحد زي ما هي واكتب كلمه مول واحط الذره بتاعتي اللي هي الهيدروجين ذره مش هحطها اتش موجب ولا اتش2 ولا الكلام ده كله علشان هي ذره فبتكون مفرده كده يعتبر انا خلصت السؤال وعلشان على فكره تتاكدوا ان الرقم اللي انتوا كتبتوه ده يعني 2.3 لاه اهي ضرب 10 هي نفس الناتج اللي هو كانت طالعه على الاله الحاسبه 23 ايوه هي نفسها يبقى كده تمام بالنسبه بقى للنوع الثاني بيتكلم على حاجه اسمها الكتله الموليه خدنا الكتله الموليه دي في الدرس اللي فات بس كنا بنجيبها للعناصر او للذرات اللي موجوده في الجدول الدوري يعني كنا بنروح نطلعها من الجدول الدوري علشان نحسب الكتله بالجرام كنا بنستخدم اللي هو المثلث لما كان معانا الكتله بالجرام فوق دي الكتله بالجرام ومعانا هنا كده عدد المولات تمام وكان معانا هنا كده الكتله الموليه فاحنا دلوقتي لو احنا بقى عايزين نحسب وكنا بنتكلم هناك يعني مثلا على ذرات على العناصر الموجوده في الجدول الدوري ككلها حاجات يعني مفرده اف اي سي ال ان اي ام جي وهكذا انما هنا بقى احنا هنتكلم على المركبات وبما ان معانا مركب فاحنا بنجيب الكتله الموليه بتاعته ازاي الموضوع سهل ما هوش صعب تعالوا كده نشوف التطبيقات وابدا ان انا احلى لكم مش معانا بس سؤال واحد معانا تسع اسئله اللي مش هيفهم من مره او اثنين او ثلاثه هيفهم من من التاسع عادي ما فيش فيها اي مشكله بيقول لي حدد الكتله الموليه لكل مركب ايوني طبعا كل دي مركبات ايونيه ليه؟ لان الصوديوم فلز وعندنا الكالسيوم فلز وعندنا البوتاسيوم فلز فكل دول يعتبر مركبات ايونيه علشان بتنشا ما بينهم روابط ايونيه تنشا ما بين الذرات روابط ايونيه فتعالوا ناخد المثال رقم ايه بيقول لي ان اوohش عايزين نحسب ايه يا شباب عايزين نحسب حاجه اسمها الكتله الموليه للمركب اللي قدامنا ده طيب هل هي لها قانون لا طب انا بعمل ايه والله بما ان احنا عايزين نحسب الكتله الموليه فاحنا لازما نستعين بالجدول الدوري طيب هو هيكون مديكم الحاجات دي معطى يا شباب انا هبدا ان انا اكتبهم فوق هقول لكم مثلا بالاستعانه بالحاجات المعلومه قدامكم ديت ان ال ان اي الكتله الموليه لوحده يعني ال ان اي لوحده الكتله الموليه بتاعته بتساوي 23 وخلي بالكم الكتله الموليه بما ان هي اسمها كتله وموليه فاليونت بتاعتها بتكون جرام لكل مول جت منين تعالوا افهمكم هي جت منين مش احنا كنا بناخد برده قلنا الرسمه بتاعه الجدول المره اللي فاتت كان في عندنا فوق هنا كده الكتله بالجرام وكان بعدها هنا كده عدد المولات وكان معانا هنا كده الكتله الموليه تمام علشان تعرفوا اللي هو الوحده ديت جت منين لو احنا عايزين نحسب دي يا شباب مش انا هقسم الكتله بالجرام على عدد المولات وبما ان هقسم الكتله بالجرام فهي بالجرام على عدد المولات اللي هو مول فهيكون معانا جرام على مول اللي هي جرام لكل مول يبقى هي دي اليونت بتاعه الكتله الموليه دي الوحده بتاعه الكتله الموليه تمام فانا بقول لكم بالاستعانه بقى بالمعلومات اللي قدامكم ديت وهي هت تديه هيكون معطى ان شاء الله في الامتحانات بتاعتكم ال ان اي بتساوي 23 جرام لكل مول طبعا ومعانا مثلا الاكسجين بيساوي 16 برده الجرام لكل مول وبعد كده معانا مثلا الهيدروجين اللي هو بيساوي 1 جرام بردك لكل مول كل دول جرامات لكل مول معانا مثلا الكالسيوم بيساوي 40 لو في حاجه انا مش او كتبتها غلط احنا ممكن نتاكد منها طبعا في اوقات بيدي لكم الجدول الدوري جاهز وفي اوقات مثلا هو بيدي لكم المعلومات ديت فانتوا لو لكم الجدول الدوري فانتم بتطلعوا المعلومات من الجدول الدوري فلو انتوا جيتوا شفتوا الكالسيوم تقريبا 40.07 صفر س وهكذا فهو بالتقريب اهو بيقع في المجموعه الثانيه بالتقريب عباره عن 40 تمام انا بدي لكم التقريب هو في الامتحان هنقرب ولا مش هنقرب يا مسي وهي هتجي لكم اصلا معطى هي هتجي لكم معطى فانتوا هتستخدموا الرقم اللي هو مديه لكم في السؤال فانا دلوقتي السي اي بتساوي 40 الكلور مثلا بيساوي 35 تمام ا لو جينا نشوف مثلا البوتاسيوم لو جيت اشوف البوتاسيوم على اساس ان احنا هنستخدمه في الجدول الدوري بالتقريب بيساوي 39 يعني البوتاسيوم بالتقريب بيساوي ساوي 39 جرام لكل مول لو في حاجه ثانيه هنبدا ان احنا نستخدمها مثلا النيتروجين بيساوي 14 لو ظهر لنا اي حاجه ثانيه هجيبها لكم من الجدول الدوت تمام فاحنا هنبدا بقى ان احنا نستخدم انا عايزه اجيب الكتله الموليه بتاعه ال ان اش فلو جيتوا تعدوا المفروض ان ال ان اتش فيها كام صوديوم واحده بس وفيها كم اكسجين واحده بس وفيها كم هيدروجين واحده بس ففي الحاله ديت انا بجمع الكتل الموليه بتاعه كل ذره داخله في تركيب المركب اللي قدامنا ده يعني انا معايا واحده صوديوم والصوديوم بتاع 23 يعني اقول له 23 زائد معانا واحده اكسجين والاكسجين بتساوي 16 يبقى اقول له زائد 16 زائد معانا واحده هيدروجين والهيدروجين بيساوي واحد يبقى اقول له بيساوي واحد دول ولو جمعنا دول هيطلع بيساوي 40 جرام لكل ايه لكل مول وما تنسوش الوحده ما تنسوش الوحده لان الوحده مهمه وبيكون عليها درجات طيب لو جينا نشوف السؤال رقم ب بنفس الطريقه انا معايا اي س ال 2 تمام لو جينا نشوف انا معايا كام كالسيوم السي اي ده يعني واحده كالسيوم يبقى المفروض معايا سي ايه واحده زائد معايا كام كلور؟ اثنين كلور يبقى اقول له اثنين هتضرب في الكتله الموليه بتاعه الكلور واقول له تساوي السي اي بتساوي كام؟ قلنا بتساوي 40 المعلومات دي بتكون معطاه زائد معانا اثنين هنضربها في الس والc بتساوي كام؟ بتساوي 35 لو جينا نحسبها يا شباب ممكن مش مستهله اله انا معايا 40 + 2 × 35 هتطلع بتساوي كام؟ هتطلع بتساوي 110 وبردك معانا جرام لكل مول تمام بالنسبه بقى للمثال رقم سي بنفس الطريقه هقول له سي اهيت بتساوي معانا اللي هي الكي ال الكي سي2 اللي هي الكربون32 ثواني اهي ا ات ا 3 ومعانا او2 تعالوا نعد كده كده واحده واحده الذرات معانا البوتاسيوم واحده بس اللي هي الكي زائد معانا اثنين كربون يبقى اثنين مضروبه في الكربون زائد معانا لاثه هيدروجين يبقى لاثه مضروبه في الهيدروجين زائد معانا اثنين مضروبه في الاكسجين يعني اثنين ذره اكسجين وفي الحاله ديت بنبدا ان احنا نجمع البوتاسيوم لو جينا نشوف انا كتبته لكم فوق البوتاسيوم بيساوي 39 زائد معانا اللي هو اثنين في الكربون الكربون بتاعنا بيساوي كام؟ لو جينا نجيبه من الجدول الدوري الكربون لا فلز فهو بيقع اهوت شايفين ده اللي هو الكربون الرقم بتاعه مكتوب كده يعني سي المفروض بيكتب هنا سته ومكتوب هنا كده 12.01 صفر واح واحد فاحنا بناخد بالتقريب 12 المعلومه دي بتيجي لكم معطاه بتديها لكم معطاه فانتوا لا هتقربوا ولا اي حاجه ولا هتطلعوا من جدول دوري هي هتجي لكم جاهزه فهو عباره عن 12 تقريبا يعني الكربون علشان لو هنستخدمه اهوت بيساوي 12 جرام لكل مول تمام يبقى انا هقول له كده معانا 39 زائد الاتنين في ال 12 زائد اللاه هيدروجين يعني اللاه هنضربها في الواحد زائد الاتنين اكسجين والاكسجين بيساوي 16 وهنبدا ان احنا نحسبها يا شباب هنعمل الاله اقول له 39 زائد ال 2 مضروبه في 12 + ال مضروبه في 1 زائد عندنا الاتنين مضروبه في كام؟ في 16 وراجع ورايا عادي واتاكدوا لي من الارقام ديت فهتطلع بتساوي كام؟ 98 جرام لكل مول ويبقى انا كده حليت المثال رقم 34 كله بالنسبه للسؤال رقم 35 حاول نشيل ده بقى علشان نحل 35 بيقول لي احسب الكتله الموليه لكل جزيء او لكل مركب جزيء طب عرفنا منين ان هي مركبات جزيئيه هو قال لي انت يعني عرفنا منين ازاي لا عرفنا منين تعالوا نفهم يعني على اساس ان هو لو جه يسالنا بعد كده الاسئله اللي لها علاقه بالدرس الاول والثاني هو ده مركب جزيئي ولا وحده صيغه ولا ذرات ولا ايه بالظبط فانا دلوقتي الكربون لا فلز وكمان الهيدروجين لا فلز وكمان الاكسجين لا فلز يعني كل دول عباره عن لا فلزات مع بعضها البعض اهوت ما فيش اي فلز موجود معاهم يبقى في الحاله ديت ده عباره عن جزيء فعلا بنفس الطريقه الاتش والسي والان كل دول فلزات والسي والسي ال كل دول فلزات تمام هنحسب رقم ايه اللي هو سي2 اتش 5 اهو بالشكل ده كده اوش تمام نعد الذرات يا شباب يعني هنقوله بتساوي المفروض معانا كام ذره كربون اثنين زائد معانا كام ذره هيدروجين في طالب هيقول لي خمسه هيدروجين وهيرجع تاني يقول لي واحده هيدروجين عادي عادي تمشي بالترتيب وفي طالب تاني هيقول لي بما ان احنا معانا خمسه هيدروجين وواحده هيدروجين يبقى كده سته هيدروجين هنقول له تمام الحالتين صح يا شباب تمشوا بالترتيب ما فيش فيها مشكله المهم في النهايه ان انتم تطلعوا لنا الكتله الموليه صح يبقى معانا سته هيدروجين زائد معانا كام اكسجين واحده بس اكسجين يعني وواحده هنبدا ان احنا نعوض يعني الاثنين الكربون بيساوي كام قلنا الكربون بيساوي 12 يعني الكتله الموليه بتاعه ذره كربون واحده ب 12 يبقى زائد السته في الهيدروجين بواحد زائد الاكسجين بيساوي كام 16 ونحسب ديت برضك بالاله يعني هنقول له 2× 12 + 1 + 16 واقول له هتطلع بتساوي كام؟ طلع بتساوي 41 وما ننساش بنكتب اليونت جرام لكل مول تمام بالنسبه لبي معانا اشc ان الش ان ده اللي هو بنسميه غسيانيد الهيدروجين بيبقى عباره عن ثلاث ذرات ايه هم الثلاث ذرات معانا واحده هيدروجين وزائد معانا واحده كربون زائد معانا واحده نيتروجين يبقى اقول له بيساوي الهيدروجين بيساوي كام قلنا بيساوي واحد صحيح زائد الكربون بيساوي 12 زائد النيتروجين بيساوي 14 انا كاتباها لكم فوق الحاجات دي بتكون معلومه بتعطها في السؤال بكرر عليها علشان لو الطالب ما فهمش انا عوضت الارقام دي منين يعرف ان الارقام اللي فوق ديت بتكون معطاه فانتوا بتعوضوا بس بتشوفوا انتوا معاكم كام ذره وتعوضوا بيه فانا معايا 1 + 12 + 14 يبقى 1 + 12 + 14 هتطلع بتساوي كام؟ 27 ونكتب جرام بردك لكل مول بالنسبه للسؤال سي يعني اللي هو الفرع سي انا عايزه احسب السي ال ف هقولله بتساوي معانا كام واحده كربون معانا واحده زائد معانا كام واحده كلور ا 4 س ال يبقى اقولله 4 س اقولله بتساوي الكربون قلنا بيساوي كام؟ بيساوي 12 + 4 مضروبه في الكلور اللي هو بيساوي كام؟ الكلور 35 واقول له بتساوي لو جينا حسبناها اقول له 4 × 35 + 12 واقول له بتساوي هتطلع بتساوي ونكتب برده الجرام لكل مول كده السؤال رقم 35 برده كده خلاص تمام بالنسبه بقى للسؤال رقم 36 بيقول لي تحدي صنف كل ماده يعني هو عاوز يطلب التصنيف الاول فيما اذا كانت مركب جزيئي ام مركب مركب ايوني ثم احسب كتلتها الموليه لو جينا نشوف اللي هو العنصر الاول ده يا شباب الاس ار خدناه في الفصل الاول وكان عنصر مهم جدا معانا في التمارين بتاعه الفصل الاول الاسترانسيوم الاسترانسيوم بيقع فين؟ بيقع تحت الكالسيوم بالظبط شايفين في المجموعه الثانيه فهو عباره عن فلز وبما ان هو عباره عن فلز يبقى المركب الاولاني اللي معانا في الكتاب ده عباره عن ايه مركب ايوني ده مركب ايوني طيب ا4 الكل بي4 لو جينا نشوف اللي هو NH4 ما حدش بقى يقول لي يا مس ده فين هنا ذره نيتروجين اللي هو لافلز وهنا هيدروجين لافلز وكمان الفوسفور اللي هو البي لافلز وكمان الاكسجين لافلز فكل اللي هو الذرات اللي موجوده عندنا لافلزات هنقول له تمام بس انتوا لو جيتوا تشوفوا معانا الNH اش ده كده يعتبر شحنته موجبه الامونيوم اللي احنا اخدناه في الفصل الاول كان الايون متعدد الذرات الوحيد اللي كان معانا في الجدول كان اول واحد اللي هو موجب الشحنه والبي4 اللي هو الفوسفات كانت اللي هو الشحنه بتاعتها بتكون سالبه فلما يكون معانا الشحنات مختلفه موجب مع سالب زي اللي فاتت ديت طبعا ده فلز ودوت كده عيونه سالب فهو كده على على طول بينشا ما بينهم رابطه ايونيه او ينشا ما بينهم قوه تجاذب يبقى ده مركب ايوني تمام معانا نفس الفكره هنرجع لهاني علشان نحدد عدد او الكتله الموليه بتاع كل واحد فيهم معانا الكربون والاتش 2 واللي هو الكلام ده كله ما معناش بقى موجب وسالب هنا كل دول عباره عن فلزات ففي الحاله ديت هتبقى الشحنه اللي موجوده عليهم كلها يعني هتنشا ما بينهم رابطه تساويهميه مش رابطه ايونيه فيبقى ده مركب جزيئي تمام وعموما اي حاجه فيها سي واتش يعني في الاغلب في الاغلب بتكون مركبات عضويه المركبات العضويه ده بيكون الروابط اللي فيها روابط تساهميه تمام هنبدا ان احنا بقى ناخد ايه الكتله الموليه لكل واحد فيهم يعني احنا معانا الاس ار الاولانيه اللي هي الفرع ايه الاس ار 3 الكل 2 طبعا علشان بيقع في المجموعه الثانيه الاسترانشيوم فهو ادى الNO 3 اين هنبدا ان احنا نعمل ايه هنعد الذرات الاس ار واحده زائد معانا نخلي بالنا يا شباب الاثنين دي مضروبه في القوس يعني اثنين نيتروجين زائد الاثنين دي مضروبه في الثلاثه اكسجين يبقى احنا الاثنين في 3 بكام اكسجين بسته اكسجين ونبدا ان احنا نحسبها الاسترانشيوم لو جينا نجيب يبه من الجدول الدوري الاسترانسيوم تحت بالضبط الكالسيوم بالتقريب الكتله الموليه بتاعته بتساوي 88 انا قلت لكم هتدي هتكون معطاه يعني الاس ار اهوت الاس ار الكتله الموليه بتاعته بتساوي 88 فاحنا هنبدا نعوض يبقى هقول له كده 88 زائد الاثنين في النيتروجين قلنا النيتروجين الكتله الموليه بتاعته كام ب 14 زائد السته مضروبه في الاكسجين الاكسجين الكتله الموليه بتاعته كام بتساوي 16 ونبدا ان احنا نحسبها بالاله الحاسبه يبقى اقول له 88 + ال 2 مضروبه في 14 زائد عندنا السته مضروبه في 16 واقول له بتساوي هتطلع بتساوي كام؟ هتساوي 212 مول اهو او قصدي جرام لكل مول بالنسبه للسؤال رقم سي بيقول لي هنا كده سي 12 ا 22 او 11 يبقى معانا ايه سي 12 ا 22 ال 11 هقول له بتساوي معانا كام ذره كربون 12 ذره كربون زائد كم ذره هيدروجين 22 ذره هيدروجين زائد كم اكسجين معانا 11 ذره اكسجين واقول له بتساوي ونبدا ان احنا نحسب ال 12 مضروبه في الكربون الكربون اللي هو بيساوي 12 زائد معانا 22 مضروبه في الهيدروجين اللي هو بواحد زائد معانا 11 مضروبه في الاكسجين اللي هو بيساوي 16 ونطلع الناتج بالاله ويبقى يعتبر كده المثال او التطبيق الاول معانا في الدرس ده خلص هو كل حاجه نفس بعض بس هي الفكره كلها ان الاسئله كتير فيعني ما تحسوش ان الدرس بقى طويل هو انا اعمل ايه انا اشرح لكم الاسئله كلها اللي في الكتاب يعني هي دي الاسئله اللي بتجي لكم في صوره اختياري اصلا ال 12× 12 زائد عندنا ال 22× 1 زائد معانا اهوت ال 11 هنضربها في كام في 16 ونشوف الناتج هيطلع بيساوي كام طالع بيساوي 342 وما تنسوش جرام لكل مول تمام طبعا طالعه كبيره على اساس ان هو عدد الذرات اللي فيها اصلا كتير يعني هو طالع عدد الذرات كتير جدا 12 و22 و11 ذرات كتير تمام ده بالنسبه للتطبيق الثاني معانا في الكتاب بالنسبه بقى للمثال اللي بعد كده ازاي نحول المولات مولات المركب الى كتله يعني ايه مس يعني احنا دلوقتي بعد ما نحسب الكتله الموليه بتاعه المركب كامل يعني شايفين هنرجع ثاني للمثلث بتاع بتاع اللي هو الدرس اللي فات كنا معانا بنقول هنا كده الكتله بالجرام نفكركم فيه تاني وهنا كده عدد المولات عدد المولات وبعد كده هنا كده الكتله الموليه طيب انا دلوقتي هيدينا مركب شبه المركبات اللي فوق دي يا شباب يعني مثلا سي س اتش 12 او سي 12 اللي احنا لسه عاملينها ا 22 او 11 اللي احنا لسه كاتبينه قدامنا ده طلعت الكتله الموليه بتاعته يعني الكتله الموليه بتاعته انا اعرف اجيبها عن طريق اللي هو الحاجات المعطاه في السؤال وبعد كده هيدينا عدد المولات يعني هو بيقول لي تحويل المولات يعني عدد المولات هيكون معلوم وطالب مننا نحسب الكتله بالجرام يبقى انا هضرب هضرب الكتله الموليه ان انا هحسبها في عدد المولات ويبقى السؤال بتاعنا هيتحل على طول تعالوا نشوف مثال مش هتفهموا غير بالامثله بيقول لي هنا كده التحويل من مول الى كتله يعني عدد المولات هيكون معلوم الرائحه المميزه للثوم بسبب احتوائي على كبريتيد الالايل اللي او القليل اللي هو س3 اتش خ الكل تو اس تمام ما هي كتله 2.5 خمسه مول من كذا هو مدي عاوز الكتله ومدينا عدد المولات يبقى انا لازما اول حاجه يا شباب احنا قلنا المثلث اهوت ده بيساعدنا جدا اللي هو يحدد لنا ايه اللي معلوم معانا وايه اللي مجهول معانا تمام انا دلوقتي اللي قدامنا دي ايه علشان كاتب كلمه مول يعني ده عدد المولات واحنا كنا بنكتب عدد المولات هنا تمام وعايزين نحسب الكتله الموليه بتاعه ده علشان نحسب الكتله بالجرام يعني الكتله بالجرام اكس هي اللي مجهوله فوق هي دي اللي هو عاوزها ما هي كتله كذا يعني هو عاوز يحسب اللي فوق يبقى انا لو جبت الكتله الموليه بتاعه سي3 اتش خ الكل او خمسه الكل 2 اس هبدا ان انا اضربها على طول في عدد المولات يبقى انا كده جبت الكتله ايه بالمول طبعا الكتاب حاسب كل واحده لوحدها يعني حاسب بتاعه الكبريت لوحدها حاسب بتاعه الكربون لوحدها بتاعه الهيدروجين لوحدها وفي الاخر جمعهم لا احنا ما بنشتغلش كده احنا بنشتغل على طول فانا معايا سي3 اتش خ اهوت الكل تو تمام اس هنحسب مين هنحسب الكتله الموليه بتاعتها قلنا احنا معانا كام ذره كربون هنا الاثنين دي هت مضروبه في الثلاثه يعني معانا سته كربون زائد معانا كام واحده هيدروجين ال 2× 5 يعني المفروض معانا 10 هيدروجين زائد معانا كام واحده كبريت؟ هي واحده كبريت ونطلع الكتله الموليه بتاعه المركب ده. وطبعا بيكون معانا معلومات في السؤال يعني في حاجات بتبقى معطاه ان الكربون بيساوي 12 ومعانا ثواني معانا ان الكربون بيساوي 12 والهيدروجين قلنا دي معطيات واحد وعندنا الكبريت بيساوي 32 احنا ممكن نرجع للجدول الدوري لو جيتوا تشوفوا الكبريت بيقع في المجموع ال 15 اهيت شايفين ال 16 قصدي الكتله بتاعته الموليه بتساوي 32 الحاجات دي منطها يا شباب فانا هبدا ان انا اعوض اهوت يعني هقول له كده معانا ا الكبريت بتساوي 32 نبدا ان احنا نحسب معانا سته كربون يعني سته هنضربها في ال 12 معانا ست اهي ضرب 12 + 10 هيدروجين يعني ال 10 هنضربها في الواحد زائد واحده كبريت اللي هي بتساوي 32 وابدا ان انا استخدم الاله الحاسبه واحده يبقى معانا كده 6 × 12 زائد معانا ال 10 ضح اللي هي اصلا ب 10 زائد معانا كام 32 واقول له بتساوي هتطلع بتساوي 114 جرام لكل مول يبقى انا كده طلعت دي يا شباب اللي هي 114 14 فانا اعمل ايه علشان بقى احسب الكتله يبقى هقول له ان الكتله هتساوي هتساوي ايه هتساوي عدد المولات القانون بتاعنا اهوت مضروبه في الكتله الموليه الكتله الموليه كامله بتاعه المركب كامل مش بتاعه اي عنصر واحد بس لا بتاعه كله على بعضه اللي احنا طلعناه عدد المولات اللي هي 2.50 مضروبه في الكتله الموليه اللي احنا طلعناها ب 114 واستخدم الاله يبقى معانا 2.50 50 × 114 واقول له بتساوي طالعه بتساوي 285 يبقى هقول له بتساوي 285 جرام علشان دي كتله الكتله بتكون بالجرام وعايزين نكتب الصيغه بتاعه المركب جنبها ما فيش فيها اي مشكله احنا كده طلعنا الناتج بتاعنا لو جيتوا تشوفوا اهوت تقريبا 285 الكتاب مطلعها ليه الكتاب مطلعها 285 لان الكتاب يعني لما جه يتعامل مع الكتل الموليه انا طبعا اتعاملت بالتقريب يعني بالتقريب هو هنا طلع بتاعه مين بتاعه اللي هي الكبريت خدها بالرقم جاهز من الجدول جدول الدوري فعشان كده بقول لكم الارقام اللي انا بستخدمها انا ارقام مقربه فهو بيدي لكم الرقم معطى في السؤال على حسب هو مديه لكم بقى مقرب او مش مقرب انتوا بتستخدموا الرقم اللي في السؤال تمام بالنسبه للسؤال او الامثله بتاعه التطبيقات ديت بيقول لي تنتج الصناعات الكيميائيه الكثير من حمض الكبريتيك H2 اسso4 من حيث الكم اكثر من اي ماده كيميائيه اخرى ما هي كتله يعني هو برضك عاوز الكتله يبقى اتفقنا انا بعمل اول لما بشوف كلمه ما هي كتله بروح اعمل المثلث بتاع الكتله علشان اشوف انا باقي لي ايه ولسه لقي ايه يعني على اساس ان الطالب يكون عارف هو هيشتغل بانهي يعني هيمشي ازاي في السؤال فانا هنا دلوقتي هو بيقول لي الكتله بالجرام يعني الكتله بالجرام هي اللي فوق هو اللي احنا عايزين اصلا نحسبها يعني هي اللي مجهوله تمام ومدينا كده عدد المولات يعني 3.25 مول يعني ده الترميز بتاع المول يبقى هنكتب عدد المولات اللي هو 3.25 25 وهنا كنا بنحسب الكتله الموليه يعني هنا كده بنحسب الكتله الموليه واحنا معانا المركب اللي قدامنا اللي هو H2 اسO4 اتفقنا هنبدا نعد الذرات الموجوده فيه يعني معانا كام هيدروجين اثنين هيدروجين زائد معانا كام كبريت واحده كبريت زائد معانا كام اكسجين اربعه اكسجين بالشكل ده كده ونبدا ان احنا نعد واتفقنا ان الهيدروجين هيدي لكم الحاجات دي معطى الهيدروجين بيساوي واحد وعندنا اللي هو الكبريت بيساوي 32 32 مش 23 ومعانا الاكسجين بيساوي كام؟ بيساوي 16 ونبدا ان احنا نحسبها يبقى معانا اثنين هنضربها في الواحد زائد الكبريت اللي هو 32 زائد الاربعه هنضربها في الاكسجين اللي هو بيساوي 16 ونبدا ان احنا نحسبها بالاله يبقى هقول له كده 2× 1 اللي هي ب 2 + 32 + الاربعه مضروبه في 16 واقول له بتساوي هتطلع بتساوي كام؟ 98 جرام لكل مول تمام هنبدا ان احنا نكتب الرقم ده هنا كده يعني اهو 98 يبقى هنكتب له القانون يبقى الكتله بالجرام بالجرام هتساوي اهوت هنحسب مين في مين هنحسب عدد المولات هنضربها في الكتله الموليه يا مس عايزين نشتغل زي الكتاب والله ده اسهل من الكتاب بكتير وبتاخدوا الدرجه برده الكامله ما تقلقوش يبقى عدد المولات اللي هي بتساوي 3.25 هنضربها في الكتله الموليه اللي هي 98 وهنبدا نستخدم الاله يبقى 3.25 × 98 هتطلع بتساوي كام؟ هتطلع بتساوي 318.5 يبقى 318.5 خ وما تنسوش الوحده بتاعتكم بالجرام فقط لان هو حاسب عاوز الكتله مش عاوز الكتله الموليه تمام بنفس الطريقه السؤال رقم 38 بيقول لي ما هي كتله 4.35 35 × 10 اس سال ا مول يعني هو مدينا دلوقتي عدد المولات يعني هنشيل ده بقى هنشيل الرقم ده والرقم ده المفروض ان الارقام الجديده معانا عدد المولات اللي هو بيساوي 4 بو اهيت 35 × 10 اس سالب ا من كلوريد الخارصين هنجيب اللي هو zزد ان س ال 2 هنجيب الكتله الموليه بتاعتها يبقى هقول له كده الزد ان س ال 2 معانا كام واحده خارصين الزد ان واحده زائد معانا كام كلور اين س ال وهنبدا ان احنا نحسبها الزد ان كنا جايبينها من شويه من الجدول الدوري تعالوا نجيبها اني اهيت الزد ان بتساوي بالتقريب 65 يعني بالتقريب الزد ان الكتله الموليه بتاعتها بتساوي كام؟ بتساوي 65 يبقى الزد ان اهيت بتساوي 65 جرام لكل مول والس ال احنا قلنا بتساوي كام؟ بتساوي 35 يبقى معانا 65 بتاعه الزد ان زائد الاثنين مضروبه في ال 35 بتاعه الكلور ونشوف هي هتطلع بتساوي كام يبقى معانا 65 + ال 2 × 35 واقول له بتساوي طالعه بتساوي 135 جرام لكل مول تمام جبنا دي يا شباب ب 105 35 هنعمل ايه في دول علشان نحسب الكتله بالجرام؟ هنضربهم يبقى هقول له السؤال رقم 38 الكتله هتساوي عدد المولات ممكن بس تكتبوا له القانون ده بس في الامتحان عدد المولات في مين؟ في اللي هو الكتله الموليه مش بنكتب لا معامل تحويل ولا اي حاجه يبقى عدد المولات بيساوي كام؟ بيساوي 100 اللي هو قصدي 4 بوينت اهيت 35 × 10 اس س- ا هنضربها في الكتله الموليه بتساوي كام اللي احنا طلعناها ب 135 ونستخدم الاله على اساس ان هو لو مش هيطلع بالترميز العلمي عموما انتوا ما بتحولوش للترميز العلمي الا لو هو طلب يعني لو ما طلبش خلاص بتسيبوا الرقم اللي هيطلع معاكم بالاله زي ما هو يبقى معايا 135 اللي على الاله ديت هضربها في 4.35 35 × 10 اس سالب اهيت اين واقول له تساوي طالعه بتساوي كام؟ طالعه بتساوي خمسه بوينت بالتقريب ممكن نقول 87 يبقى بتساوي 5 بوينت اهيت 87 ونكتب كلمه مول لا احنا بنكتب كلمه جرام علشان احنا عايزين الكتله يبقى بالجرام تمام بالنسبه للسؤال رقم 39 تحدي بيقول لي اكتب الصيغه الكيميائيه لبيرمنجانات البوتاسيوم ثم احسب هو عاوز يكتب الصيغه الكيميائيه هي برمنجانات البوتاسيوم ديت يعني هنكتبها ازاي يعني انا هحاول ان انا اكتبها لكم واحده واحده المفروض ان البوتاسيوم ك والبرمنجانات حاجه اسمها كي ان يعني ثواني معلش فانا عندي البرمنجانات اللي هو البوتاسيوم ك البرمنجانات اللي هي عامله شبه بالضبط اللي هي الكرومات يعني الكرومات اللي احنا اخدناها في الفصل الاول اللي هي الرمز بتاعها سي ار او4 دي كده تعتبر اللي هي زي بالظبط اللي هو برمنجانات البوتاسيوم انا قلت برمنجانات البوتاسيوم قلت سي ار او 4 هي مش سي ار هي مش الكرومات هي حاجه اسمها البرمنجانات بنرمز لها بالرمز امNO4 معلش جل من لا يسو انا نسيت السي ار من الام ان مافيش فيها اي مشكله يبقى كي امNO4 ده برمنجانات البوتاسيوم الصيغه بتاعه برمنجانات البوتاسيوم البرمنجانات احاديه وكمان البوتاسيوم احادي فماحدش هيدي للثاني اي رقم بيقول لي اكتب الصيغه الكيميائيه كتبناها ثم احسب كتله ماشي دي كده مين ده عدد المولات يبقى احنا معانا المثلثاني اهوت احنا عايزين نحسب الكتله يعني هي دي اللي مجهوله ومعانا عدد المولات 2.55 55 هنعمل ايه؟ هنجيب اول حاجه الصيغه بتاعتنا او نجيب حاجه اسمها الكتله الموليه بتاعه ك امNO4 اول حاجه معانا كام بوتاسيوم ك معانا كم ام ان اللي هو المنجنيز ام ان واحده معانا كم اكسجين معانا اربعه اكسجين ونبدا ان احنا نحسبها البوتاسيوم نرجع للجدول الدوري الارقام بتبقى معطاه يا شباب البوتاسيوم بالتقريب بيساوي 39 يعني البوتاسيوم ده من الجدول الدوري 39 زائد الام ان اللي هو المنجنيز الام ان موجود فين؟ موجود في الفلزات الانتقاليه تقريبا انا مش شايفه في الصراحه فانا هحاول اطلعه اهوت ده المنجنيز الكتله الموليه بتاعته بالتقريب 55 تمام يبقى معانا هنا كده المنجنيز 55 + 4 اكسجين قلنا ان الاكسجين الكتله الموليه بتاعته بتساوي 16 ونبدا ان احنا نحسب الكتله الموليه لبرمنجانات البوتاسيوم كامله معانا 39 + 55 زائد معانا 4 × 16 واقول له تساوي هتطلع بتساوي كام؟ 158 اهيت 158 جرام لكل مول طيب هنبدا نحط الرقم ده هنا يعني هو طلع لنا 158 واحنا عايزين نحسب بالكتله بالجرام يبقى هقول له ان الكتله هتساوي عدد المولات مضروبه او ضرب مين؟ عدد اللي هو الكتله الموليه الكتله الموليه ونبدا نعد عدد المولات 2.55 اللي هي مديها لنا مضروبه في الكتله الموليه اللي احنا حسبناها وهنقول له بتساوي الرقم اللي طلع ده يا شباب هنضربه في 2.55 واقول له بتساوي طالعه بتساوي 402.9 التسعه يا مست اكبر من ال هو ما حددش هو ما قالليش حوله صيغه الترميز العلمي يبقى اكتبه اكتبه زي ما هو يبقى اقول له الناتج 402.9 ونكتب له في الاخر ايه جرام ولو عايزين نكتب الرمز بتاع الصيغه جنبها يعني امNO4 ما عنديش اي مشكله لو مش هنكتبه عادي بناخد الدرجه بتاعتنا هو بيقول لي احسب الكتله وخلاص يبقى اقول له 402.9 9 جرام من اللي هو مين برمنجانات البوتاسيوم بالنسبه للجزء اللي بعده بالعكس يعني ايه بالعكس يا شباب نفس بالضبط المثلث هنستخدمه المره دي احنا بردك هنحسب الكتله الموليه عادي يعني ده هتكون معلومه عدد المولات هو اللي هيكون مجهول فالكتله بيقول لي تحويل الكتله يعني الكتله بتكون معلومه وعدد المولات هو اللي بيكون مجهول يبقى احنا في الحاله دي هنعمل ايه هنقسم هنقسم هنحسب الكتله الموليه زي ما احنا ماشيين وفي الاخر هنقسم طيب بيقول لي التحويل من الكتله لموليه يستخدم هيدروكسيد او هيدروكسايد الكالسيوم سي اي او اتش الكل تو في ازاله ثاني اكسيد يد الكبريت من غاز العادب او من غازات العوادل المنبعثه من محطات الطاقه وفي وفي ازاله عسر الماء بالتخلص من ايونات السي اي موجب وايونات الام جي الموجبه احسب عدد اللي هو مولات هيدروكسايد الكالسيوم الموجوده في 3.25 25 جرام من المركب غال بالنا هو عاوز يحسب مين عدد المولات بتاعه المركب كامل بتاعه المركب كامل يبقى احنا معانا دلوقتي لو احنا جينا نكتب الجدول الجدول ده بس للتوضيح بس مش اكت عشان اعرفكم انتوا لما بتكتبوا الجدول يعني بتحسوا ان انتم هتعرفوا تمشوا ازاي في المساله بما ان هو مدينا جرامات يبقى المفروض الجدول بتاع الكتل يعني المفروض انا معايا هنا كده 325 ج تمام هو عاوز يحسب عدد المولات يعني عدد المولات هو اللي مجهول تمام لما يكون الكتله الموليه بكام ما احنا عايزين نجيب الكتله الموليه المركب بتاعنا اسمه سي اي او اتش الكل 2 تمام واتفقنا ان هو بيديه لكم معطيات يعني بيدينا الكالسيوم بيديه لنا طبعا ب 40 الكتاب هنا كاتبه مش كاتبه بالتقريب يعني جابه من الجدول الدوري زي ما هو كامل على حسب القيمه اللي هيديه لكم في السؤال يعني هو هيديها لكم في السؤال بنفس الرقم تمام يبقى هتطلعوا نفس الرقم يعني بتاخدوا نفس الرقم يعني هو مقرب او مش مقرب يبقى معانا السي اي بتساوي 40 ومعانا الاكسجين اللي هو الكتله الموليه بتاعته 16 والهيدروجين بتبقى الكتله الموليه بتاعته واحد ونبدا ان احنا نحسبها معانا كام كالسيوم؟ معانا واحده زائد معانا كام اكسجين الاثنين هنضربها في الاكسجين يعني 2 او زائد معانا كم اكس معانا كام هيدروجين الاثنين هنضربها في الهيدروجين يعني اين اتش ونبدا ان احنا نحسبها كده يا شباب خطوه خطوه معانا واحده كالسيوم يبقى 40 زائد معانا اثنين اكسجين يعني الاثنين هنضربها في ال 16 زائد معانا اثنين هيدروجين يعني الاثنين هنضربها في الواحد واقول له بتساوي نحسبها بالاله الحاسبه يبقى معانا اين زائد اهوت 2 ضرب اللي هو 16 زائد معانا كام انا قلت الاولانيه دي المفروض تكون 40 40 اهيت بتاعه الكالسيوم زائد ال 2× 16 دول اللي هم الاكسجين زائد معانا واحده هيدروجين ال 2× 1 يبقى اين يعني على طول كده اقول له اثنين واقول له يساوي طالعه بتساوي كام 74 يبقى هنا كده معانا 74 جرام لكل مول بما ان انا جبت الرقم ده اهوت يا شباب 74 وانا عايزه احسب عدد المولات يبقى انا هقسم هقسم يبقى هقول له ان عدد المولات هيساوي الكتله بالجرام هنحسبها كده الكتله بالجرام على مين على عدد او اللي هي الكتله قصدي الموليه الكتله الموليه يبقى الكتله بالجرام مديه لنا 325 على الكتله بالجرام اللي احنا طلعناها اللي هي 74 واحسبها بالاله يبقى اقول له 325 هنقسمها على 74 هتطلع بتساوي تقريبا بالتقريب 4.39 يبقى اقول له كده بتساوي 4.39 وفي الاخر نكتب كلمه مول لان هو عاوز يحسب عدد المولات نفس الرقم تقريبا الكتاب مطلعه اهوت 4.39 39 ولو عايزين نكتب مول ونكتب الصيغه بتاعه المركب جنبها ما عندناش اي مشكله بالنسبه لاسئله التطبيقات بيقول لي هنا كده حدد عدد المولات الموجوده في كل مركب بنفس الطريقه يا شباب هو مدينا الكتله مدينا الكتله بالجرام مدينا الكتله بالجرام يبقى قانون عدد المولات هنضرب هنضرب قصده هنقسم هنقسم الكتله اهوت بالجرام علشان مش كل شويه اعمل المثلث وقلنا المثلث بيكون له علاقه بالجزء بتاع الكتل يعني هنكتب مثلث الكتل يبقى معانا الكتله بالجرام مقسومه على مين؟ مقسومه على الكتله الموليه الكتله الموليه وهقول له بيساوي الكتله بالجرام هو مديه لنا يعني مثلا في الفرع ايه ده بس القانون تعالوا بقى نمشيها واحده واحده انا معايا الفرع ايه معانا الكتله بالجرام يبقى انا لازم احسب الكتله الموليه يبقى انا هقول له اول حاجه الكتله الموليه بتاعه الا جي 3 معانا كام فضه معانا اي جي واحده زائد معانا كام نيتروجين نيتروجين واحد معانا كام اكسجين ثلاثه اكسجين تمام الفضه بتساوي كام ممكن نجيب الرقم بتاعها من الجدول الدوري الفضه زي ما انتم شايفين هي فلز انتقالي بيقع اهوت تقريبا 108 تقريبا 108 والفلزات الانتقاليه بتبقى الكتل بتاعتهم كبيره شويه يعني الفضه هنا الكتله بتاعتها 180 من الجدول الدوري يا شباب والرقم ده بيكون معطى خلاص اتفقنا زائد النيتروجين الكتله الموليه بتاعته 14 زائد الاكسجين 3لاه مضروبه في ال 16 واقول له بتساوي ونبدا ان احنا نستخدم الاله معانا 108 + 14 + ال مضروبه في 16 واقول له تساوي طالعه بتساوي 170 جرام لكل مول تمام بعد كده هقول له بقى يبقى عدد المولات بتاعه الفرع ايه هتساوي معانا الكتله بالجرام اللي هي 22.6 6 القانون اهوت مكتوب على الكتله الموليه اللي هي طالعه بتساوي 170 ونطلعها بالاله يبقى معانا 22.6 مقسومه على 170 واقول له تساوي طالعه بتساوي كام؟ طالعه بتساوي 0 بوينت ممكن ناخد بالتقريب 13 عادي ممكن ناخد ثلاث ارقام يبقى 133 يبقى طالعه بتساوي 0.133 وممكن نكتب له كلمه مول ونحط الصيغه بتاعه المركب جنبها يعني نكتب 0.133 133 مول ونكتب اي جي 3 وكده اخدنا الدرجه بتاعتنا عادي لو ما كتبناش المركب جنبها برضك بناخد الدرجه ما فيش فيها اي مشكله بالنسبه للفرع ب بيقول لي معايا برضك دي الكتله بالجرام ونتاكد ان الكتله اللي هو مديه لنا بالجرام يعني هنستخدم هنستخدمها على طول في السؤال ومدينا الصيغه بتاعه zزد اسo4 فاحنا هنروح نجيب الكتله الم الكتله الموليه بتاعه ده كده السؤال ب بتاعه ال znO4 هنحسب معانا zزد ان واحده زائد معانا اس واحده زائد معانا اربعه اكسجين تمام احنا لسه شايفين الزد ان وقلنا ان الزد ان بالتقريب 65 الزد ان بالتقريب 65 يعني الزد ان الكتله الموليه بتاعته 65 زائد الاس ب 32 + 4 اكسجين الاكسجين ب 16 كل الكلام ده قلنا هيكون معطى انتوا بس مطالبين ان انتم تحسبوها بس مش اكتر يبقى معانا كده 65 + 32 + الاربعه مضروبه في الاكسجين اللي هو ال 16 واقول له بتساوي هتطلع بتساوي كام 161 يبقى طالعه 161 ج لكل مول تمام احنا كده طلعنا مين طلعنا الكتله الموليه بتاعه الزد ان اسo4 يبقى عدد المولات القانون بتاعنا هناخد الكتله بالجرام اللي هو مديه لنا ديت اللي هي 6.50 هنقسمها على الكتله الموليه اللي هي 161 ونحسبها بالاله يعني هقول له كده معانا 6 بوينت اهيت 50 هنقسمها على 161 واقول له بتساوي طالعه بتساوي كام ثواني اهيت بالتقريب 0.040 يبقى 0.0 صفر اهيت 40 ونكتب كلمه مول وعايزين نكتب اللي هو الرمز بتاع zزد ان اس4 اللي هي كبريتات الخارصين نكتبها جنبها مافيش فيها اي مشكله ده بالنسبه للسؤال بالنسبه للسؤال سي بنفس الطريقه انا مش هحسبه ماشي هو مدينا هنا كده صفر جرام طب انا بما ان انا معايا لا 35 ما اخدتش بالي اهيت 35 جرا فانا هاخد ال 35 جرام ديت واقسمها على الكتله الموليه بتاعه الCL ال والاتc ال معانا هيدروجين واحد يعني واحده زائد الc ال اصلا الكتله الموليه بتاعته 35 يعني واحد يعني هنقسم 35 على 36 وتطلع يطلع لنا بالاله ونكتب في الاخر ايه كلمه مول ونحط الCL ال بالنسبه للسؤال رقم 41 بيقول لي صنف كلا من المركبات التاليه باعتباره مركب ايوني ام مركب جزيئي وقم بتحويل الكتله المعلومه الى مولات واعبر عن اجابتك باستخدام الترميز العلمي طبعا مدينا هنا الكتله بالكيلوغرام يا شباب فانا علشان مدينا الكتله بالكيلوغرام يبقى انا لازما احولها للجرام طب انا بحولها للجرام ازاي بضرب في 10 اس 3 يبقى معانا 2.50 50 ض 10 اس 3 دي الكتله بالجرام طيب ده مركب ايوني ولا مركب جزي جزيئي؟ احنا طبعا لاغين عن التعريف عارفين ان ده الحديد والحديد ده فلز يعني الشحنه بتاعته موجبه وفي الحاله ديت يبقى ده عباره عن مركب ايوني لان هو اصلا الحديد فلز تمام بما ان انا دلوقتي عرفت ان هو مركب ايوني ودلوقتي حولنا الكتله للجرام فانا دلوقتي عايزه احسب عدد اللي هو المولات لان هو بيقول لي قم بتحويل الكتله مدينا الكتله وعايزين نحسب عدد المولات بنعمل ايه؟ قلنا اول حاجه هنجيب الكتله الموليه الكتله الموليه بتاعه مين؟ بتاع بتاعه الاف اي 2 3 هنعمل ايه؟ هناخد معانا كام ذره حديد؟ اثنين حديد يعني اثنين اف اي زائد معانا كام اكسجين؟ ثلاثه اكسجين لو جينا نشوف الكتله الموليه بتاعه الحديد في الجدول الدوري بالتقريب طبعا يعني انا هطلعنا بالتقريب انتوا هتستخدموا الرقم اللي هو هيد لكم في الامتحان فانا لو جيت شفت الحديد انا مش شايفاه الصراحه يعني احاول اهوت الاف بيقع في جروب 8انيه تقريبا 56 الحديد 56 تمام يبقى اقول له هنا كده 56 زائد الثلاثه في الاكسجين اللي هي ال 16 واقول هتطلع بتساوي كام يبقى معانا 56 + ال 3 × 16 هتساوي هتطلع بتساوي 104 جرام لكل مول طلعت الكتله الموليه اعمل ايه علشان اجيب عدد المولات يبقى هقول له ان عدد المولات هيساوي الكتله بالجرام عدد المولات هيساوي الكتله بالجرام اللي هي طالعه لنا 2.50 اللي هو مديها لنا اصلا بس ما تنسوش 2.50 50 قلنا هنضربها في 10 اس 3 علشان حولناها من كيلوغرام لغرام هنقسمها على 104 اللي هي الكتله الموليه ونشوف اهيت على فكره انا بحلها بس مش هحل اللي جنبها هتقدروا بقى ان انتم تحلوا اللي جنبها هتقول لي يا مس طب احنا هنستخدم المعلومات منين؟ من الجدول الدوري او هي بتكون معطاء زي ما قلت لكم فانا دلوقتي معايا 2.50 50 ضرب 10 اس 3 مقسومه على 104 واقول له بتساوي هتطلع بالناتج ده طبعا مش على الترميز العلمي قلنا لازما الرقم ده يكون ما بين الصفر والع فهو دلوقتي 24 اكبر من 10 فانا هحرك البوينت علامه واحده بس فالناتج هيطلع بيساوي 2.4 اربعه وعادي ناخد الصفر اللي جنب البوينت الناحيه الثانيه هقول له ضرب 10 اس كام؟ اس واحد لما بنحرك البوينت ناحيه اليسار يا شباب احنا كده ماشيين ناحيه اليسار فبتبقى 10 اس بالموجب وفي الاخر بنكتب له انت بتحسبي ايه؟ انا بحسب المولات يبقى هنكتب له مول وعايزين نكتب الصيغه بتاعه المركب اف ت او 3 جنبها مافيش فيها اي مشكله كده يعتبر انا خلصت اللي هو تقريبا ما عادش بس غير فكره واحده في الدرس اللي هو ازاي نحول كتله مركب الى عدد من الجسيمات يعني احنا دلوقتي هنستخدم اللي هو الجزء بتاع الدرس الاول يعني هنرجع ثاني للدرس الاول طب انا يعني ده المثال اللي في الكتاب بس انا هجيب اسئله من هنا ومش هحلهم كلهم يا شباب علشان الوقت بتاعنا لو في اي اسئله بقى مش مفهومه ابعتوا لي على الجروب وانا ان شاء الله باذن الله لو عندي وقت بجاوبها عليكم خطوه خطوه وبفهمكم هي تتحل ازاي فانا مثلا لو جيت احسب السؤال رقم 42 كامل هو في كذا فرع اهوت كفايه جدا والباقي ان شاء الله حاولوا ان انتم تفكروا فيهم وتبعتوا لي الاجابات وانا اقول لكم اذا كانت صح ولا لا بيقول لي الايثانول سي سي ا اتش خ او اتش هو من مصادر الوقود التي يتم انتاجها في بعض الدول وغالبا ما يتم خ خلطه بالجازولين او الجازولاين تساوي كتله العينه من الايثانول يعني هو مدينا الكتله بتاعه المركب ده كامل تمام كم عدد ذرات الكربون التي تحتوي عليها العيان تمام انا علشان اجيب عدد الذرات اللي هو لو جيتوا تفتكروا كده المثلثين اعملوا المثلثين قدامكم يعني انتوا دلوقتي معاكم كتله صح مش هو ادانا في السؤال كتله يبقى هعمل مثلث الكتله تمام وهو طالب دلوقتي عدد الذرات تمام مين المثلث اللي كان فيه عدد الذرات المثلث بتاع الدرس الاول يعني انا بحب الطالب كده يسترجع المعلومات عن طريق المثلثات افضل بكتير كتير من ان احنا نحفظ قوانين كنا بنقول هنا كده المثلث ده كان بيتكلم على الكتله اهيت بالجرام الكتله بالجرام وكان معانا هنا كده عدد مين؟ عدد المولات وكان معانا هنا جنبها مين؟ الكتله الموليه الكتله الموليه تمام بعد كده كان معانا في المثلث الثاني هنا كان اسمها عدد الذرات او الجزيئات او وحدات الصيغ او الايونات شايفين عدد الذرات او الجزيئات او وحدات الصيغ او الايونات طيب ومعانا هنا في الجنب مين يعني المفروض كان معانا برده عدد المولات تمام ومعانا هنا مين كان عدد افجادرو اللي احنا بنقول عليه افجدرو نمبر بالشكل ده كده اللي هو كان بيكون معلوم. تعالوا نمشي واحده واحده يا شباب هو مدينا الكتله بالجرام صح؟ يعني هو مدينا ده يبقى احنا هنستخدم المثلث ده الاول يبقى انا هنا الكتله بالجرام بتساوي كام؟ بتساوي 45.6 6 جرام تمام الكتله الموليه نقدر ان احنا نجيب الكتله الموليه بتاعه المركب ده كامل لان هو مدينا الكتله بتاعه المركب كام فانا هقول ان الكتله الموليه هتساوي انا معايا سي س اتش 12 اتش قصدي خمسه اوتش تمام هتساوي احنا معانا ك كم كربون سته كربون يبقى سته سي تمام احاول بس اجيب قلماني اهوت سته سي تمام زائد معانا كام هيدروجين هتقولوا لي خمسه لا المفروض ان احنا عديناهم كلهم يعني خمسه هيدروجين واحده هيدروجين يبقى كده سته هيدروجين زائد معانا كام اكسجين واحده اكسجين تمام انا قلت ان الكربون الكتله الموليه بتاعته بتساوي 12 والاكسجين الكتله الموليه بتاعته بتساوي 16 والهيدروجين الكتله الموليه بتاعته بتساوي واحد فاحنا نقدر ان احنا نحل على طول يبقى هنكون معانا سته مضروبه في الكربون اللي هو بيساوي 12 زائد السته مضروبه في الهيدروجين اللي هو بيساوي واحد زائد معانا الاكسجين اللي هو بيساوي 16 وابدا ان انا استخدم الاله معانا 6 × 12 زائد اللي هو 6 × 1 ومعانا اهوت زائد ال 16 واقول له بتساوي هتطلع بتساوي كام؟ هتطلع بتساوي 94 جرام لكل مول تمام يا شباب يبقى احنا كده جبنا مين؟ جبنا الكتله الموليه اللي هي بتساوي 94 94 جرام لكل مول علشان احسب عدد المولات بقى اعمل ايه؟ يبقى انا هقول له ان عدد المولات من المثلث اللي هو في في اليسار ده يبقى عدد المولات هيساوي الكتله بالجرام على الكتله الموليه على الكتله اهيت الموليه يبقى الكتله بالجرام اللي هي بتساوي كام؟ اللي هي بتساوي 45.6 مقسومه على الكتله الموليه اللي احنا طلعناها بتساوي كام؟ بتساوي 94 ونبدا ان احنا نحسبها يبقى معانا كده 45.6 6 مقسومه على 49 قصده 94 واقول له بتساوي طالعه بتساوي كام 0.455 0.485 485 ديت كده مو ثواني وراجع لكم معلش تمام يا شباب لو جيتوا تلاحظوا انا كتبتها انا نقلتها غلطي المفروض سي اين سي اين هي المفروض هنا سي اين فالمفروض هقول له اثنين مضروبه في الكربون يعني ال 2× 12 فهي مش هتطلع ب 94 عادي ممكن نصلحها يعني ال 94 ديت هتكون غلط هتكون ب 46 لو جينا نحسبهااني بدل 6 × 12 + 6 × 1 ديت هتكون 2 ض 12 2 × 12 هتطلع بتساوي 46 يعني الناتج ده اهوت ثانيه واحده هيساوي اتمسحت طبعا كلها يعني انا بكره كده اهوت زائد قلنا الاكسجين 16 طالعه بتساوي كام؟ 46 جرام لكل مول تمام بعد ما انا طلعتها المفروض ان انا اقسم هنا كده على 46 الرقم ده كده طلع 46 فانا هقسم هنا على 46 تمام واحسبها ثاني يبقى معانا 45.6 6 مقسومه على 46 واقول له تساوي طالعه بتساوي كام بالتقريب طالعه بتساوي 99 جرام يعني تقريبا 99 جرام لكل مول هنشيل الرقم ده برده ماشي او ممكن اشخبط عليه علشان هو مش هيتمسح طالعه بتساوي 0.99 99 جرام او قصدي مول دي كده عدد المولات تمام يا شباب بما ان احنا جبنا عدد المولات يبقى نروح للمثلث ده ليه بنروح للمثلث ده لان هو عاوز عدد الذرات وانا قلت لكم ان عدد الذرات او الجزيئات او الجسيمات فاحنا المفروض نعملها هنا فالمفروض ان عدد المولات هنا دلوقتي طالع بيساوي كام 0.99 99 وعدد جذره معلوم فانا دلوقتي هحسب ايه؟ هحسب عدد ذرات الكربون لا هحسب عدد ذرات الهيدروجين لا هحسب عدد ذرات الاكسجين برضك لا امال انا هحسب ايه مش المركب ده كله ده مركب جزيئي فانا هحسب عدد الجزيئات بتاعه المركب كله يا شباب يعني انا دلوقتي بحسب عدد الجزيئات بتاعه الايثانول اللي هو سي ا خ اوتش ده كده اللي هو عدد الجزيئات كام طب بما ان احنا معانا ده ومعانا ده مش المفروض ان احنا علشان نحسب عدد الجزيئات بنضرب عدد المولات يعني اقول له كده عدد المولات بتاعه الاي ايثانول اصلا اللي انا جبتها مضروبه في مين؟ مضروبه في عدد افجدرو اللي هو افادرو نمبر فانا هاخد عدد المولات اللي هو 0.99 هنضربه في عدد افدره اللي هو 6.02 × 10 اس 23 ونطلع الناتج بالاله الحاسبه معلش على اللخبطه ديت الناتج اللي طالع ده هقول له ضرب اهوت 6.02 ص0 2 × 10 اس 23 واقول له بتساوي هتطلع بتساوي كام؟ هتطلع بتساوي بالتقريب 5. 97 ض 10 اس 23 اهي 5.97 97 × 10 اس 23 كلمه مول جزيء يعني قصدي مش مول مولكيول انا اللي طلعته ده اللي هو كلمه عدد الجزيئات مولكيول تمام طيب بما ان احنا طلعنا عدد الجزيئات احنا عايزين نحسب عدد ذرات الكربون يا شباب ده عدد الجزيئات كله طيب انا معايا في الجزيء اللي قدامنا ده في كم ذره كربون اثنين يبقى انا علشان احسب عدد الجزيئات زي اللي هو اول سؤال كان معانا اصلا في الوحده كنا بنقول اول سؤال قصدي كان معانا في الدرس معانا سي اهوت سي ا اتش خمسه اوتش علشان تفهموها واحده واحده كنا عشان نجيب عدد الذرات اللي في كل واحده فيهم معانا كربون معانا هيدروجين معانا اكسجين تمام انا معايا كام كربون اثنين معانا كم هيدروجين قلنا خمسه وواحد يعني معانا سته هيدروجين معانا كم اكسجين معانا واحده اكسجين وده كده عباره عن جزيء واحد طيب انا عايزه اشوف معانا لما يكون معانا 5 بوينت اهوت 97 × 10 اس 23 عايزه احسب دي وعايزه احسب دي وعايزه احسب دي يبقى الضرب التقاطعي يبقى كم عدد مولات الكربون او عدد مولات ذرات الكربون هنضرب الاثنين في الرقم ده وبعد كده عايزين نحسب الهيدروجين هنضرب السته في الرقم ده عايزين نحسب الاكسجين هتطلع نفس الناتج علشان الواحد في الناتج ده هيطلع لنا نفس الحاجه تمام يبقى انا كده جبت له عدد ذرات الكربون وعدد ذرات الهيدروجين وعدد ذرات الاكسجين زي ما احنا شايفين قدامنا كده تمام بالنسبه بقى للسؤال رقم احل كمان سؤال يعني بما ان احنا يعني لخبطنا في السؤال ده في الاول فتعالوا احل لكم كمان سؤال على اساس ان انتم تفهموا الاسئله كانت بتيجي ازاي مثلا على سبيل المثال السؤال رقم 46 يعني شايفين السؤال رقم 46 وخلاص يعتبر كده انا خلصت بيقول لي تحدي عينه من كرومات الفضه كتلتها بتساوي 25.8 8 جرام انا ممكن اكتب السؤال بتاعنا هنا على اساس ان احنا نحله كامل ثواني بس انزل اجيب ورقه بيضا اهوت هو بيقول لي مين كرومات الفضه ثواني يا شباب اهي الكرومات اتمنى ان انتم تكونوا فهمتوا الدرس يعني انا طولت فيه علشان بحل الاسئله انما الافكار بتاعته ممكن تعدوا تاخدوا فكره من كل مثال وخلاص يبقى معانا اوت كرومات الفضه الفضه الرمز بتاعها اي جي والكرومات اللي هي سي ار او4 ده الرمز بتاع كرومات الفضه وده احاديه ودي احاديه تمام هو بيقول لي الكتله اللي معانا بتساوي 28 25.8 ج اهيت يبقى الكتله الكتله هتساوي 25.8 جرا تمام يبقى احنا هنستخدم انهي مثلث المثلث بتاع الكتل الاول تمام من غير ما اكمل اصلا السؤال احنا معانا هنا الكتله بتساوي 25.8 وهنا كده عدد مين؟ عدد المولات مجهول تمام ومعانا هنا كده الكتله الموليه هنحسبها من اللي هو زي ما قلنا هنجيب الكتله الموليه يبقى اول حاجه اهوت الكتله الموليه بتاعه اللي هو اي جي ان اللي هو اي جي سي ار او 4 ماشي قلنا الحاجات دي هتكون معطاه ان شاء الله الفضه بتساوي كام هنجيبها من الجدول الدوري لو جينا نشوف الفضه في الجدول الدوري اللي هي الاي جي شايفين دي الفضه الرقم بتاعها تقريبا 107.87 87 يعني ممكن اخدها كامله عادي وممكن نقربها يعني انا هقربها يعني تقريبا 108 يعني الفضه ب 108 يعني الفضه دهيت بتساوي 108 دي الكتله الموليه بتاعتها والسي ار اللي هو الكروم لو جينا نشوف السي ار الكروم نطلعه برضك من الجدول الدوري بيقع في المجموعه اله تقريبا 52 الكروم ده بيساوي 52 والاكسجين خلاص عرفنا ان الاكسجين بكام ب 16 نبدا ان احنا نجمعهم معانا اي جي واحده زائد معانا سي ار واحده زائد معانا اربعه ايه اربعه اكسجين ونبدا نحسبها الاي جي بتساوي بتساوي كام؟ بتساوي 108 زائد معانا واحده كروم اللي هي بتساوي 52 زائد معانا اربعه اكسجين يعني الاربعه نضربها في 16 وراجع ورايا الارقام ديت علشان عادي وارد جدا ان انا اغلط بالحسابات يعني ما فيش فيها اي مشكله اهوت يبقى 108 + 52 زائد معانا 4 مضروبه في 16 واقول له بتساوي هتطلع بتساوي كام 224 واتفقنا ان الكتله الموليه الوحده بتاعتها جرام لكل مول تمام طلعت الكتله الموليه هبدا ان انا اعمل ايه اجيب عدد المولات يبقى هقول له ان عدد المولات هيساوي عدد المولات بتاعه الاجي سار او 4 هيساوي الكتله بالجرام هنقسم الكتله بالجرام مقسومه على الكتله اهيت الموليه ونبدا ان احنا نعوض الكتله بالجرام هو مديه لنا بتساوي 25.8 هنقسمها على الكتله الموليه اللي هي 22 او 224 ونستخدم الاله معانا 25.8 مقسومه على 224 واقول له بتساوي طالعه بالناتج ده تقريبا 0.115 115 طبعا عدد المولات يعني هنكتب له كلمه مول عايزين نكتب الرمز بتاع اللي هو الماده اللي قدامنا اللي هي الاي جي سي ار او 4 جنبها مافيش فيها اي مشكله زي الكتاب اهو طيب بعد كده هو عاوز مني ايه اكيد عاوز عدد الجزيئات وبيقول لي اكتب صيغه كرومات الفضه كتبناه كم عدد الكاتيونات الموجوده في العينه لو جينا نعد الكاتيونات المفروض انا معايا اي جي سي ار او 4 ماشي كم عدد الكاتيونات اللي هو الاي جي الاي جي ده كاتيون والسي ار ده برده الكاتيون يعني معانا كام كاتيون اثنين ليه لان الفضه ده كاتيون ده ان بتفقد والسي ار ده برض الكاتيون بتفقد كم عدد الانيونات الموجوده في العين ده لو بنعدها اصلا كده على بعضها يعني مش بناخد يعني الكرومات لو هو عاوز لو هو عاوز اللي هو الكاتيونات مثلا لوحدها ماشي بدون مثلا ان احنا نحولها ا لحاجه منفصله يعني ناخد الايج لوحدها وناخد اللي هو السي ار لوحدها فاحنا هنعد الايج لوحدها والسي ار لوحدها تمام فهيطلع معانا واحد فضه وكمان واحد كروم لان الكروم دوت اصلا زي ما انا جبتها لكم من شويه من الجدول الدولي ده فلز ففي الحاله ديت هيكون عندنا اثنين يعني معانا واحده فلضه ومعانا سي ار في طريقه ثانيه ان احنا نعد الفضه لوحدها لان دي هتبقى اصلا الايون الموجب اللي موجود في السؤال والسي ار يعني ده اللي هي اسمها الكرومات يعني المفروض اللي هي الكرومات ففي الحاله ديت ممكن نحل يعني ناخد الكرومات لوحدها وناخد الكاتيونات لوحدها فتبقى معانا واحده فضه وهو اصلا يعني فكرته كده يعني هو الفكره بتاعه السؤال هو عاوز كده مش عاوز يعد كل واحده لوحدها ده هو عاوز يعد الاي جي كلها على بعضها لان دي الايون الموجب والcroo4 ده اللي المفروض ان هو الايون السالب فيبقى معانا كم كاتيون وكم انيون يبقى المفروض ان الانيونات هنا هتبقى سي ار الانيونات اللي هي سي ار او4 وال وديت سالب واحد فهيبقى معانا كام عدد الانيونات واحد بس وهيكون معانا الكاتيونات اللي هي الاي جي اللي هي الفضه بس فيبقى معانا كده كم انيون هو واحد بس مش عاوزين نحسبها كلها على بعضها لان الماده كلها على بعضها اسمها كرومات الفضه اتمنى تكون وصلت ما هي كتله وحده الصيغه الواحده بالجرامات من كرومات الفضه وحده الصيغه زي ما قلت لكم كده المثلث بتاعنا كنا بنقول فوق هنا كده يا اما يكون عدد الذرات او عدد الايونات او عدد وحدات الصيغه او عدد الجزيئات فانا عايزه استخدم المثلث ده وهنا كان معانا عدد المولات اللي انا اصلا حسبتها ومعانا هنا كده عدد افجادرو اللي هو افجدرو نمبر يبقى انا هرجع للي هو الصفحه بتاعتي انا عايزه احسب مين عايزه احسب عدد وحدات الصيغه يبقى هقول له عدد اهوت وحدات وحدات الصيغه كنا بنضرب ولا بنقسم بنضرب طبعا ماشي هنضرب اللي هو عدد المولات يعني هقول له كده عدد المولات هنضربه في مين هنضربه في افوجادرو نمبر اللي هو عدد افوجادرو ونبدا ان احنا نحسبها معانا عدد المولات اللي احنا طلعناها 0.115 هنضربها في عدد اللي هو اف جدررو نمبر اللي هو 6.02 0 2 × 10 اس 23 واتمنى ان الدرس يكون اتفهم يا شباب معلش طولت عليكم على اساس ان هو في اسئله كتير وانا حبيت ان انا يعني اقولها لكم كلها لو في اي طبعا فواتي كتير يعني كان هياخد اكت من كده لو انا كنت حليت كله وفي اسئله في التقويم ماشي هتطلع بتساوي الناتج ده يبقى طالعه بتساوي 6.92 × 10 اس 6.92 92 ضرب 10 اس 23 ونكتب جنبها وحده صيغه لو عايزين نكتب ا اللي هي فورملا يونت نكتب فورملا يونت لو عايزين نكتب وحده صيغه نكتب وحده صيغه وعادي ان احنا نكتب جنبها الرمز بتاعها اللي هي كرومات الفضه اي جي سي ار او 4 اتمنى ان انتم تكونوا فهمتوا حاجه يعني هو ده الدرس بتاعنا درس طويل بس يعني افكاره ماهيش صعبه وبس كده انا خلصت طبعا عندكم اللي هو المثال رقم 52 المثال رقم 51 بردك المثال رقم 50 كل دول امثله ممكن تجي لكم عادي في الامتحانات لو في حاجه مش مفهومه ابعتوا لي وانا ان شاء الله فاهمه مع السلامه