مقدمة في الأحماض والقواعد كيمياء 3 مسارات ثانوي

مقدمه في الاحماض والقواعد ان التصنيف الاكثر شيوعا للمواد هو تصنيفها الى احماض وقواعد ويمكن تمييز الاحماض من الطعم اللاذع لبعض المشروبات المفضله لديك او الرائحه الحاده لبعض القواعد مثل الامونيا في بعض المنظفات المنزليه خواص الاحماض والقواعد يطلق النمل حمض الميثانويك او الفورميك عندما يشعر بخطر يهدد مستعمره فينبه افراد المستعمره كلها اما الاحماض المذابه في ماء المطر فتؤدي لتكوين كهوف كبيره في الصخور الجيريه وتؤدي ايضا الى تلف الابنيه والمواقع الاثريه القيمه مع مرور الزمن الخواص الفيزيائيه قد تكون بعض الخواص الفيزيائيه للاحماض والقواعد مالوفه فانت تعلم مثلا ان المحاليل الحمضيه طعمها لادع وايضا موصله جيده للكهرباء اما القواعد فطعمها مر ولها ملمس وانزلق وهي ايضا موصله جيده للتيار الكهربائي الخواص الكيميائيه يمكن التعرف الاحماض والقواعد من خلال تفاعلهما مع ورق تباع الشمس حيث ان التباع الشمس يعتبر نوعا من الاصباغ المستعمله عاده في التمييز بين محاليل الاحماض والقواعد اذ تحول محاليل الاحماض لونه ورق التباع الشمس الازرق الى الاحمر وتحول المحاليل القواعد لونه ورق يتبع الشمس الاحمر الى الازرق وايضا تتفاعل الاحماض مع الفلزات منتجه غاز الهيدروجين ايضا تتفاعل مع كربونات الفلزات وكربونات الفلزات الهيدروجينيه مطلقه ثاني اكسيد الكربون تحتوي جميع المحاليل المائيه على ايونات الهيدروجين وايونات الهيدروكسيد وتحدد نسبتها ما اذا كان المحلول حمضيا او قاعديا او متعادلا فالمحلول الحمضي يحتوي على ايونات هيدروجين اكثر من ايونات الهيدروكسيد اما المحلول القاعدي يحتوي على ايونات هيدروكسيد اكثر من ايونات الهيدروجين والمحلول المتعادل يحتوي على تركيزين متساويين ايونات الهيدروكسيد وايونات الهيدروجين نظريه ارينوس اذا كان الماء الن متعادله فكيف يصبح المحلول المائي حمضيا او قاعديا كان اول شخص يجيب على هذا التساؤل الكيميائي السويدي اسف الذي اقترح عام 1883 ما يعرف الان باسم نظريه ارهينيوس للاحماض والقواعد وتنص هذه النظريه على ان الحمض ماده تحتوي على الهيدروجين وتتاين في المحاليل المائيه منتجه ايونات الهيدروجين اما القاعده فهي ماده تحتوي على مجموعه الهيدروكسيد وتتاين في المحلول المائي منتجه ايونات الهيدروكسيد ولنظريه ارهينيوس السلبيات حيث ان الامونيا والكربونات الصوديوم لا تحتوي يعني على مجموعه الهيدروكسيد الا ان كل منهما ينتج ايونات الهيدروكسيد عند اذابته في الماء نظريه برونشتد لوري اقترح الكيميائي والانجليزي نظريه الاشمل للاحماض والقواعد حيث تركز على ايون الهيدروجين وقد قام بتعريف الحمض على انه الماده المانحه لايون الهيدروجين اما القاعده فهي الماده المستقبله لايون الهيدروجين والحمض المرافق هو الذي ينتج عندما تستقبل القاعده ايون الهيدروجين اما القاعده المرافقه هي التي تنتج عندما يمنح الحمض ايون الهيدروجين نظريه لوريس لاحظ ان جميع المواد المصنفه احماض وقواعد بحسب نظريه ارهينيوس تصنف ايضا احماض وقواعد بحسب نظريه وبالاضافه الى ذلك فان بعض المواد غير المصنفه بانها قواعد بحسب نظريه ارهينيوس تصنف قواعد بحسب نظريات اذا قد لا تندهش اذا علمت ان نظريه اخرى اكثر شموليه للحماض والقواعد اقترح الكيميائي الذي طور ايضا نظريه زوج الالكترونات للترابط الكيميائي وقدم تراكيب لويس التي تبين مواقع الالكترونات في الذرات والجزيئات قد طبق نظريته على تفاعلات الاحماض والقواعد وبحسب نظريه فان حمض لويس ماده مستقبله لزوج من الالكترونات وقاعده لوس ماده مانحه لزوج من الالكترونات