مراجعة تانية ثانوى كيمياء التيرم الثانى 2026 الباب الأول الاتحاد الكيميائى مستر خالد صقر

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته طلابي الاعزاء طلاب الصف الثاني الثانوي العام والازهري حبايب قلبي المحترمين يا رب تكونوا بخير وصحه وسلامه اهلا بك صديقي العزيز في مراجعه الباب الاول من منهج الترم الثاني اهلا بيك يا حبيب قلبي وكل سنه وانت طيب كده يا راجل يا طيب مبدئيا كده يا صديقي احنا الحمد لله على المنصه انهينا مع بعض الباب الاول كاملا ولذلك يا صديقي فاحنا بنراجع لك زي ما احنا متعودين ودين مراجعه الباب الاول والمراجعه بتاعتنا صديقي العزيز بتنقسم الى جزئين زي ما احنا متعودين شرح وحل شرح وحل ولكن الشرح بقى يا جماعه احنا اه بنعيد الافكار ولكن بشكل سريع فرجاء ركز معانا وبعد طبعا ما بنشرح باذن الله بنبدا مع بعض كده واحده واحده نحل افكار اسئله سواء اختبر نفسك اللي موجود عندنا في المذكره ومجموعه اسئله كمان من خارج المذكره عشان نتدرب تدريب جيد على الباب الاول وتكون جاهز كده يا بطل للامتحان سواء الامتحان بتاعنا على المنصه اللي احنا هنعلن عنه او امتحان الشهر بتاعك باذن الله اللي هيكون في المدرسه. تعالى كده يا صديقي العزيز نبدا مع بعض بسم الله الرحمن الرحيم طبعا الباب الاول يا جماعه كان بيتكلم على حاجه اسمها الاتحاد الكيميائي بس انا بس قبل ما ابدا على الاتحاد الكيميائي لان احنا لاحظنا بعض الحاجات دي شويه حاجات ينبغي على الطالب ان هو يكون عارفها قبل ما يتكلم اصلا في الباب ايه هي اولا زي ما احنا قلنا حفظ انا افضل كل فيديو تشوفني فيه حفظ اول 20 عنصر في الجدول الدوري ده حفظهم بايه؟ بالعدد الذري. طبعا يا جماعه واحنا قصدينا هنا يا حبيب قلبي حفظ العناصر من اول اتش1 من اول اتش 1 لحد الكالسيوم 20 اللي هما لو انت ناسي كده على السريع هيدروجين وهيليوم وليثيوم وبريليوم وبورون وكربون ونيتروجين واكسجين وفلور ونيون وصوديوم ومغنيسيوم والومنيوم وسيليكون وفوسفور وكبريت وكلور وبوتاسيوم وارجون وبوتاسيوم وكالسيوم بس كده تقول يا عم ا 20 عنصر بس طبعا اتش1 اتش اي 2 ال اي 3 لحد سي 20 دي اول حاجه رقم اثنين حبيب قلبي لازم حضرتك باذن الله تكون فاكر قواعد التوزيع الاثنين اللي هو مبدا البناء التصاعدي او التوزيع الاقرب غاز خامل وكمان تكون فاكر معانا باذن الله تعالى قاعده هون لان احنا شغلنا كله معتمد على كل الكلام ده مبدا البناء تصاعدي لو انا هفكرك مبدا البناء التصاعدي كان بيبدا طبعا ده توزيع في المستويات فرعيه 1 اس بعد الوان اس كان عندنا تو اس تو بي 1 اس تو اس ت بي وحافظينه من الترم الاول لو مش حافظ لا معلش ارجع راجعه 3 اس 3 بي وموجود عندك على اليوتيوب شرح كامل لمبدا البناء التصاعدي لو حابب ترجع له فور اس 3 دي ف بي 5 اس فور دي 5 بي على فكره انت ممكن ما تضيعش وقتك باكت من كده لان هو عمره ما هيعدي الحته دي يعني لكن بالمره اهو 6 اس 4 اف 5 دي 6 بي وطبعا ثم 7 اس 5ايف اف 6 دي 7 بي ده المبدا كله اوعى تنسى ان كل مستوى من دول كان بيتشبع بعدد محدد من الالكترونات وده ليه طبعا انت عندك المستويات الفرعيه اللي انت اخدتها معانا في الترم الاول كانت اس وبي ودي واف دي كان اسمها لو انت نسيت مستويات فرعيه المستويات الفرعيه دي صديقي العزيز كان جواها اوربيتالات الاس ده كان جواه اوربيتال واحد البي كان جواه لاه الدي كان جواه خمسه الاف كان في سبعه كل اوربيتال من دول بيتشبع باتنين الكترون وعليها فالاس اوربيتال واحد كان بيشيل اثنين الكترون اقصى تحمل ده كان لاث اوربيتالات اقصى تحمل ست الكترونات هنا خمسه اقصى تحمل 10 الكترونات والاف اخره 14 الكترون مش بس كده يفضل كمان انك بتكون تعرف توزعقرب غاز خامل وقلنا التوزيع لاقرب غاز خامل اوله انك لازم تبقى عارف الغازات الخامله السته اللي هي على الترتيب هيليوم نيون ارجون كريبتون زينون رادون وفكرناك ان كل غاز خامل من دول يعتبر نهايه مستوى رئيسي كده انتهى المستوى الرئيسي الاول تخش بعديه على المستوى الثاني اللي هو عباره عن تو اس وتو بي ده كده نهايه المستوى التاني اللي هو بعديه تخش على 3 اس وث ده كده نهايه المستوى التالث اللي بعديه تخش على 4 اس 3 دي ف بي دي المستويات اللي بعد كده ده المستوى نهايه المستوى الرابع اللي تخش بعديه على الخامس 5 اس ف دي 5 بي ده نهايه المستوى السادس الخامس قصدي اللي تخش بعديه على السادس 6 اس ف اف 5 دي 6 وده نهايه المستوى السادس اللي تخش بعديه على السف اس 5 اف 6 دي 7 بي طبعا اوعى تنسى ان العنصر لما بيجي يوزع لاقرب غاز خامل كانت القاعده بتقول كده حيث يوزع العنصر دائما لاقرب غاز خامل يسبقه يعني لو حضرتك مثلا قررت توزع حد ذات التي اي 22 فيبقى اقرب غاز خامل يسبقه مين؟ النيون ولا الارجون ولا الكريبتون؟ قال لي لا انت قلت خامل يسبقه يبقى هنا هختار له الارجون يبقى ارجون 18 من ال 22 يفضل اربع الكترونات تخش بعد كده على الفور اس تحط الكترونين وبعد كده على الري دي هو كمان تحط الكترونين وهكذا ده التوزيع اللي كان لازم الطالب واي طالب يا جماعه يبقى عارفه كويس الحاجه رقم اثنين انك تعرف توزع تبعا لقاعده هون بفكركاني ان ان انا عندي قاعده هوند دي كانت بتوضح التوزيع داخل الاوربيتالات بس بصراحه مش داخل اوربيتالات الاس ليه مش داخل اوربيتالات الاس؟ لان الاس ده احادي الاوربيتال موضوعنا لا يشغله ده لما بيجي يتملي بيتدخل الكترونين وخلاص اما ده بقى بيتكلم عن المستويات عاد الاوربيتالات زي البي او الدي او الاف واحنا كل شغلنا بصراحه هيكون عن البي الا ان انا برض خليني افكرك القاعده كانت بتاكد على ايه؟ كانت بتاكد على المنظر ده احنا قلنا يا جماعه الاوربيتال حاجه من اتنين يا اما يبقى في الكترون مفرد كده يا اما يبقى في الكترونين بيلفوا عكس بعض ودي بيسموها حاله ازدواج هو الكلام بتاع هوند كان بيتكلم على الحته دي ان الازدواج ده ما بيحصلش الا بعد ما كل الاوربيتالات تشغل فراده اولا يعني مثلا لو في احد الامثله في احد الامثله عندك عنصر بينتهي بكده بثري بي 3 او 3 بي 2 هتوزع الاتنين دول ازاي تبعون تيجي على البي ده ترسم اوربيتالاته كده ثلاث اوربيتالات طب انا معايا الكترونين يبقى هتحط واحد مفرد مفرد كده وواحد مفرد كده يعني ما يزدواجوش لا ما ينفعش يحصل ازدواج الا بعد ما كل الاوربيتالات تشغل فراده اولا لان ده افضل الذره في الاستقرار طب لو انا مثلا عندي 3 بي 3 نفس الكلام ادي ثلاث الكترونات هتوزعهم ازاي تبعا لقاعده هند اهو تبعا لقاعده هند يبقى ادي واحد مفرد ادي واحد مفرد ادي واحد مفرد تعال مثلا بقى نعلى عشان تفهم طب لو 3 بي فايف اه كده خمس الكترونات هيتحطوا ازاي جوه الاوربيتالات قال لي اهم اهم الخمسه طبعا انت فاهم ان ده اوربيتال اسمه بي اكس وده بي واي وبي زد لان هم كانوا بياخدوا الابعاد الثلاثه طول وعرض وارتفاع فبتقوم عامل ايه واحد اين 3لاه الرابع يزدوج هنا والخامس يزدوج هنا وده يفضل مفرد يبقى متى حدث الازدواج بعد ان تشغل الاوربيتالات فراده اولا وده تبعا لقاعده هون تعالى بقى ندخل في الموضوع بقى او في الجد درسنا يا جماعه مع بعض في الترم الاول ان العناصر تنقسم الى اربع انواع بنفكرك بقى سريعا ايه يا عم انواع العناصر قال لي والله يا مستر اي عنصر هيكون نوع من اربعه يا اما يكون فلز يا اما يكون لا فلز يا اما يكون شبه فلز اشباه فلزات واخدنا الكلام ده كله يا اما تكون حاجه اسمها غازات خامله او نبيله طبعا هنبدا نتكلم واحده واحده خد بالك بس اسمها غازات خامله اسمها غازات نبيله اسمها المجموعه الصفريه في الجدول الدوري اسمها المجموعه 18 كل الالفاظ دي بتوصفها تعال نبدا باول حاجه الغازات الخامله كانوا ست غازات زي ما احنا عارفين هي على الترتيب هيليوم نيون ارجون كريبتون زينون رادون ولو انت من الناس اللي كانت معانا من الترم الاول وما كنتش عارف تحفظ قلنا كانت مجموعه في كلمه هناك زر وهناك زر ده الحرف الاول من اسم كل عنصر ه هيليوم نون نيون ارجون كاف كريبتون زين زينون ردون حلو نبدا بدول الغازات الخامله دي بقى كانت تتميز بايه تعال بقى نبدا اول حاجه هنتكلم عنها اهو فبيقول لك هنا تتميز الغازات الخامله وهنفهم ليه بيسموها خامله دلوقتي تتميز الغازات الخامله الخامله بان لها التركيب الالكتروني تركيبها الالكتروني يا جماعه يعني توزيع اي واحد منهم لو مسكت اي عنصر من الغازات الخامله وزعته هتلاقي ان الغازات الخامله تركيبها الالكتروني ان اس 2 ان بي 6 طبعا الكلام ده عدا الهيليوم كلهم كده ما عدا الهيليوم بيكون 1 اس ت اولا يعني ايه ان اس ت ان بي 6 يعني المستوى الاخير حبيب قلبي لما بتيجي تجمعه مجموع اس وبي في ثمان الكترونات ممتلئ هنا طبعا برض بالنسبه للهيليوم ممتلئ بص بقى لك ايه لذا فهي في حاله استقرار يبقى انهي نوع من العناصر يا جماعه اللي بيوصف بانه في حاله الاستقرار الغازات الخامله طب ليه يا عم بتوصف انها مستقره لان مستوى الطاقه الاخير لها متشبع بالالكترونات وعشان كده بقى اسمع بقى في شويه حاجات كل الحاجات دي سببها استقرار النظام الالكتروني واحد لا تشترك في التفاعلات الكيميائيه في الظروف العاديه يبقى يجي يقول لي في الامتحان هي ليه العناصر الخامله لا تشترك في التفاعل الكيميائي في الظروف العاديه اقول له وذلك لان مستوى الطاقه الاخير لها ممتلئ بالالكترونات لذا فهي في حاله استقرار استنى بص يقول لك ايه كمان هي نفس المعنى تكون مركبات بصعوبه بالغه صعب انها تتفاعل وتروح تكون مركب ليه هقول له لان مستوى الطاقه الاخير لها ممتلئ بالالكترونات لذا فهي في حاله استقرار او ايه كمان كل الكلام ده صح او يقول لي جزيئاتها احاديه الذره يعني ايه يا مستر جزيئاتها احاديه الذره اي غاز غير الغازات دي الجزيء بتاعه يا جماعه بيبقى عباره عن غاز غاز ثنائي الذره يعني الاكسجين O2 ان 2 او2 اف س ال 2 الغازات الجزيء من ذرتين اما الغازات الخامله الجزيء من ذره يبقى اي سؤال على الغاز الخامل هو ليه مستقر هو ليه لا يشترك في التفاعل هو ليه جزيئاته احاديه الذره هتقول له لان مستوى الطاقه الاخير لها متشبع بالالكترونات لذا فهي في حاله استقرار يبقى دي مستقره مش هتخش في التفاعل الكيميائي قلنا بقى اما بقيه العناصر طبعا لما اقول يا جماعه اما بقيه العناصر يبقى انا قصدي هنا الثلاث انواع الباقيين اللي هم فلزات ولا فلزات الذات واشباه فلذات كانت بتعمل ايه فانها تشترك في التفاعل الكيميائي يبقى العناصر الباقي يا جماعه لا بتشترك في التفاعل طب ثواني يا فندم بتشترك ليه في التفاعل الكيميائي قال لك تشترك في التفاعل الكيميائي حيث تميل لحاجه من ثلاثه ايه هم الثلاث حاجات حيث تميل لفقد او اكتساب او المشاركه بالالكترونات طب بهدف ايه يا استاذنا؟ قال لك للوصول للاستقرار بس كده يبقى الغاز الخامل ما بيشتركش في التفاعل لان هو مستقر في الظروف العاديه بقيه العناصر بتخش التفاعل لان هي مش مستقره هتحاول يا اما تفقد يا اما تكتسب يا اما تشارك بالالكترونات بهدف الوصول لحاله الاستقرار طب حلو انت عمال تقول لي يشترك في التفاعل ولا يشترك في التفاعل فقمنا هنا قايلين فما المقصود بالتفاعل الكيميائي ادي اول حاجه طب يعني ايه يا عمنا تفاعل كيميائي؟ قال لك والله اي تفاعل كيميائي عندنا عباره عن حاجتين من الاخر اهو يا جماعه بشكل ملخص ده شرح مختصر هنا عباره عن كسر روابط في جزيئات المواد المتفاعله وايه كمان؟ قال لك وتكوين روابط في جزيئات النواتج بس كده يبقى اي تفاعل كيميائي هو عمليه كسر الروابط في جزيئات المواد المتفاعله وتكوين روابط في جزيئات الناتجه يبقى لازم يا جماعه يحصل كسر روابط وتكوين روابط استنى بقى هنا كان في تدريب على دي بيقول لك لو عملنا خلط خلط حديد مع كبريت دون تسخين ده لا يعد تفاعلا لو خلطت الاثنين طبعا ليه يا فندم لو خلطت الاثنين هنا لا يعد تفاعلا ده سؤال علبايبنا طلبه ازهر تقول له لعدم تكون روابط جديده بينهما ما تكونش بينهم روابط مش بس كده تقول له كمان فيظل كل منهما محتفظا بخواصه والدليل انك لو قربت مغناطيس الحديد هينجذب للمغناطيس والكبريت لا طب ده ده استنى عند ايه عند خلطهم طب استنى بقى هنا بقى عند تسخين الحديد مع الكبريت حطيتهم مع بعض وسخنت لا يا حبيب قلبي ايه اللي يحصل بقى ده تفاعل طب اشمعنى المره دي تفاعل هتقول حيث يتحدان معا وتتكون روابط جديده وهتكون بينهم روابط وتنتج ماده جديده اسمها ايه بقى يا جماعه؟ وينتج او وتنتج ماده جديده اسمها اف اي اس زي ما احنا قلنا اللي هي كبريتيد الحديد اثنين الحديد عندك بيفقد الكترونين والكبريت بياخدهم فتنشا بينهم رابطه ويتكون مركب اسمه كبريت حديد اثنين اهو ده كده تفاعل كيميائي من هنا يا حبيب قلبي بعدها قمنا داخلين على حاجه اسمها انواع الروابط فقلنا في البدايه كده في بدايه التقسيم ان الروابط كلها يا صديقي تنقسم الى نوعين اساسيين الروابط يا اما تكون روابط كيميائيه ودي مسؤوله عن الخواص الكيميائيه وبتغير الخواص الكيميائيه للمركبات لو اتكسرت وفي حاجه اسمها روابط فيزيائيه ودي يا جماعه لا تؤثر الا على الخواص الفيزيائيه يبقى روابط كيميائيه بتاثر في الخواص الكيميائيه وروابط فيزيائيه بتاثر في الخواص الفيزيائيه ازاي؟ اما الروابط الكيميائيه فقلنا يا جماعه هي ثلاث روابط اللي شرحناهم شرحنا مع بعض او هنشرح مع بعض هنفكرك الرابطه الايونيه والرابطه التساهميه والرابطه التناسقيه هم دول الثلاثه يبقى رابطه ايونيه تساهميه تناسقيه يلا بينا يا عم اهي طب بالنسبه للثانيين الروابط الفيزيائيه الروابط الفيزيائيه حاجه من اثنين يا اما تكون رابطه هيدروجينيه يا اما تكون رابطه فلزيه بس كده قلنا عشان حضرتك تبقى فاهم كل حاجه كويس هتمسك كل رابطه من دول تقول تعريفها وكيفيه تكوينها واسباب قوتها او ضعفهااني تعريفها كيفيه تكوينها اسباب قوتها او ضعفها قال لي تمام بس قبل ما نبدا هنا يا جماعه اخدنا حاجه اسمها طريقه لوس النقطيه ايه موضوع طريقه ليوس ده يا جماعه قلنا ان الراجل اللي اسمه ليوس ده اكد ان الكترونات غلاف التكافؤ الكترونات المستوى الاخير هي اللي بتكون مسؤوله بشكل واضح عن تكوين الروابط بالنسبه للعنصر انا كعنصر بكون روابط عن طريق الكترونات غلاف التكافؤ فابتكر لوس طريقه بيعبر بيها عن الكترونات التكافؤ قال لك هعبر عن كل الكترون بنقطه فسموا الطريقه لوس النقطيه يبقى لو حد سالني عن طريقه لوس هقول له دي طريقه مختصره ومبسطه اهي طريقه بسيطه ومخت مختصره بتعبر عن انهي الكترونات قلنا اهو ومختصره للتعبير عن الكترونات التكافؤ مش الكترونات الذره كلها يا جماعه احنا بنتكلم عن الكترونات التكافؤ بس طالب محترم هنا سالني قال لي معلش يا مستر هي الكترونات التكافؤ ده لفظ بيطلق على مين قلت له لو انت بتتكلم عن عنصر ممثل ممثل دول يا جماعه بتوع الفئتين اس وبي يبقى مجموع الكترونات اس وبي يبقى يبقى مجموع الكترونات اس وبي للعنصر الممثل عندك دي بيسموها الكترونات التكافؤ فقمنا واخدين تطبيق على كده على عناصر اسمها عناصر الدوره الثالثه من الجدول الدوري تعال نشرح مع بعض عناصر الدوره الثالثه اللي مش فاكر عناصر الدوره الثالثه الدوره الثالثه بتبدا بعنصر الصوديوم ان اي 11 بعديه المغنيسيوم ام جي 12 بعديه الالومنيوم اي ال 13 بعديه السيليكون اس اي 14 بعديه الفوسفور اهميه الحفظ اهو بي 15 كبريت اس 16 كلور س ال 17 ارجن ده نهايه الدوره ارجون 18 حبيب قلبي سيادتك لما كنت بتوزع عنصر زي الصوديوم حتى في التوزيع في اعدادي كنت بتقول 2 8 1 او نيون 10 سي 3 اس 1 يبقى الصوديوم في المستوى الاخير معاه الكترون تكافؤ ترسم نقطه كده طب بالنسبه للمغنيسيوم 12 2 8 ا معاه اثنين الكترون في غلاف التكافؤ اه اثنين تبعدهم عن بعض يعني تحط واحد فوق وواحد تحت او ينفع كده شمال ويمين المهم يبعد عن بعض وطبعا يا جماعه احنا قلنا بيبعدوا عن بعض ليه؟ لان كل ما الالكترونات بتبعد عن بعضها كل ما التنافر بيقل والاستقرار بيزيد دي قاعده كده عندنا في الكيميا تنافر يقل استقرار يزيد طب الالومنيوم 13 8 3 معاه لاه في المستوى الاخير يبقى نقطه اين ت السيليكون 14 2 8 ا 4 مع ااربعه في المستوى الاخير 1 ا 3 4 بص بقى اللي جاي فوسفور 15 معاه 5 في المستوى الاخير يبقى 1 2 لا اربعه والخامس هيجي يزدوج هنا 16 6 في المستوى الاخير 1 2 3 اربعه بص بقى ازدواج ازدواج بعيد عن بعض مش جنب بعض طب هنا الكلور 17 1 2 3 4 5 6 7 ويفضل واحد مفرد كده ارجن 18 اخر حاجه 8انيه في المستوى الاخير 2 8 8 1 2 3 4 5 6 س 8 دي كده اسمها طريقه لوس النقطيه اللي بتعبر عن كل الالكترونات غلط عن الكترونات غلاف التكافؤ ده مش بس كده هنا بقى بيقول لك حيث قسم لوس الالكترونات اللي موجوده في غلاف التكافؤ الى ازواج ازواج بير بير ازواج ايه بقى لوس قال لك ان ازواج الالكترونات اللي بتكون في المستوى الاخير حاجه من اثنين في حاجه اسمها ازواج ارتباط ودي ازواج الالكترونات اللي بتكون الروابط وفي حاجه اسمها ازواج حره ودي ازواج الالكترونات اللي لا تشارك في تكوين الروابط يبقى انا لما حد يقول لي يعني ايه ازواج الارتباط اقول له ازواج الالكترونات اهي ازواج الالكترونات التي تشارك في تكوين الروابط يبقى ازواج الالكترونات اللي دخلت عملت الروابط لا يا فندم دي اسمها ازواج ارتباط بينما الازواج الحره حره ازواج الالكترونات لا تشارك التي لا تشارك في تكوين الروابط اللي ما شاركتش في تكوين الروابط شرحنا على سبيل المثال على كده كمثال في البدايه وهيرجع يتشرح تاني مركب او جزيء اسمه جزيء النشادر او الامونيا وهنا نبهنا على حاجه ان الذره الجميله دي عندنا بيسموها الذره المركزيه دي الذره اللي في المركز اللي بالبلدي كده ماسك فيها بقيه الذرات لما نيجي نرسم نرسم ازاي قال لي ال ان ده ان سبعه على مهلك خالص السبعه دول كان توزيعهم 2 خ او لو هتوزع بناء تصعدي 1 اس ت اس ت بي 3 هيطلعوا خمسه برض في المستوى الاخير نرسم ازاي انا كان معايا خمس الكترونات في المستوى الاخير قال لي صح الخمسه دول رسمتهم عامله ازاي قال لي واحد اين 3 4 وادي الخامس يزدوج هنا هعمل كام رابطه مع الاتش قال لي لاثه يبقى هنا ادي رابطه مع ا رابطه تساهميه وادي كمان رابطه مع الاتش وادي وادي كمان رابطه مع الO يبقى هنا في جزيء النشادر ذره النيتروجين عامله ثلاث ازواج ارتباط معاها ثلاثه ارتباط ومعاها زوج حر ثلاث ازواج كونت روابط وعندي زوج ماكونش روابط ده كده بشكل سريع الفكره بتاعه موضوع الاوس تعالى بقى هنمسك رابطه رابطه من اللا من الخمس روابط ونشرح تعريفها وكيفيه تكوينها واسباب القوه او الضعف فبدانا الاول يا جماعه بحاجه اسمها الرابطه الايونيه تعالى بقى الرابطه الايونيه يا دكتور يا محترم بتاع تنشا ازاي؟ قال لك والله اسمع بقى لو هنتكلم عن الشروط الاساسيه اسمع هي رابطه تنشا من اتحاد عنصرين احدهما فلز والاخر لا فلز طب ايه كمان؟ قال لك فرق السالبيه الكهربيه لما تطرح سالبيه الاثنين من بعض فرق السالبيه الكهربيه بينهما اكبر من 1.7 س فرق السالبيه ده يا جماعه مهم قوي في تحديد نوع الرابطه قال لي جميل جدا طب ثواني بقى يبقى لازم العنصرين يبقوا ايه مع ايه يبقى فلز مع لا فلز ويكون فرق السالبيه اكبر من 1.7 مثال على كده لو هنشرح حد زي كلوريد الصوديوم ان اي س ال ده اتكون ازاي؟ قال لك تعالى نبدا واللي بيمشي هنا على الفلز بيمشي على بقيه الفلزات ما انا بشرح مثال بطلع منه قاعده قال لي بالنسبه للفلز يتميز بايه؟ الفلز في المثال اللي احنا واخدينه ده الصوديوم يطلع لك طالب محترم يقول لي يا مستر وانت عرفت منين ان الصوديوم فلز قول له حبيب قلب الصوديوم 11 لو انت بتوزع زي اعدادي 2 8 1 ولو انت بتوزع بناء تصاعدي او غاز خامل نيون 3 اس 1 معاه الكترون واحد في غلاف التخاف يبقى عنصر فلزي فهنا قمنا قايلين حاجه اسمها خصائص الفلزات او مميزات الفلزات هو الفلز بيتميز بايه؟ قال لي احنا اخدنا من الترم الاول لو ناسي ان الفلز بيتميز بكبر نقص قطر كبير يبقى الفلزات عموما عناصر نص قطرها كبير وايه كمان؟ وصغر جهد تاينها جهد تاينها ده يا جماعه اللي هي الطاقه اللي هي بتاخدها عشان تخرج الكترون كل ما العنصر يبقى نص قطره كبير يخرج الالكترون بسهوله يبقى هو نص قطره كبير جهد تيونه صغير فيميل لايه يا جماعه؟ قال لك فيميل لفقد الكترون غلاف التكافؤ يبقى عناصر الفلزات دايما بتميل لفقد الكترونات غلاف التكافؤ سواء كان واحد او اكتر حلو طب ولما يفقد الكترون غلاف التكافؤ ايه اللي يحصل؟ قال لك فتصبح اهو متحوله الى انا بقى لما افقد ابقى ايه؟ هل هفضل ذره زي ما انا؟ قال لك لا هتتحول لحاجه اسمها ايونات موجبه لان بقى عندك الموجب اكتر من السالب بقى عندك البروتونات اكتر من الالكترونات بين قوسين بيسموها كاتيونات كاتيون طب وبعدين لما افقد الالكترون الجميل ده انا فقدت اهو اه قال لي ويصبح تركيبها مشابها لاقرب غاز خامل يسبقها يبقى التركيب بتاعه شبه الغاز الخامل اللي قبله ويصبح اهو تركيبه الالكتروني مشابها لاقرب غاز خامل يسبق جميل جدا ده كده الكلام هنا على مين؟ الكلام كده كان على الفلز طب كده قلنا الفلز بيتميز بايه؟ قال لي طب ما تيجي نتكلم عن اللافلز قلت له تعالى اللا فلز بقى يتميز بايه؟ اللافلز في المثال اللي احنا بنحله ده كان الكلور تاني عرفت منين ان الباشمهندس لافلز؟ قال لي ما هو كلور 17 سيادتك لو وزعته هيبقى نيون 10 3 اس 2 3 بي 5 اه واضح جدا ان المستوى الاخير فيه سبعه الكترونات اثنين وخمسه قال لي حلو الفلز اللا فلز بقى يتميز بايه؟ قال لي العكس يتميز بصغر نق وكبر ميله الالكتروني ميله يا جماعه لاكتساب الالكترونات كل ما نق يقل كان الميل بيزيد يبقى الراجل ده بيميل لاكتساب الكترونات فيميل زي ما احنا قلنا لاكتساب الكترون حلو ويصبح ايون ايه بقى ده لما يكتسب مش هيبقى ايون موجب اللي بيكتسب بيزيد عنده السالب فيتحول لايون سالب او بيسموه اناون طب وبعدين ويصبح انا لو اكتسبت هبقى شبه هبقى 18 ويصبح تركيبه مشابها لاقرب غاز خام يلي اه يبقى قاعده الفلزات فقدت متحوله الى ايونات موجبه واللا فلزات اكتسبت متحوله الى ايونات سالبه كده بقى عندي ايونات موجبه وايونات سالبه اخيرا يحدث تجاذب كهربي الكلام واضح اهو او بيسموه يا جماعه الكتروستاتيكي الاتنين صح يبقى الرابطه دي يا جماعه عباره عن تجاذب كهربي او الكتروستاتيكي اسمع بقى هيحاول يوقعك في الاسئله اقول بين الفلز واللا فلز غلط يحدث تجاذب كهربي بين الايونات الموجبه ما ينفعش اقول بالفلز واللافل فلز بين الايون الموجب الفلز بعد ما فقد والايونات السالبه بس كده فتنشا الرابطه الايونيه بس كده دي الطريقه يا جماعه اللي بتتكون بيها الرابطه الايونيه فلز فقط بقى ايون موجب ولا فلز اكتسب ايون سالب فنشات الرابطه الايونيه بناكد اهو وهي رابطه بناكد دايما ليس لها وجود مادي ولا شكل فراغي طب ليه كده يا استاذ استاذنا اللي عايز يفهم واحد يقول لي مستر مالهاش وجود مادي ليه يا ابني دي عباره عن تجاذب كهربي والتجاذب الكهربي ده طاقه مش ماده يبقى هي مالهاش وجود مادي ولا ليها شكل فراغي يعني هنيجي في الفراغ يقول لك شكلها عامل ازاي لا مالهاش شكل ما اقدرش اقول ده هو تجاذب كهربي بس كده تعال بقى نمثلها بشكل ايه اللي حصل انا كصوديوم زي ما انت كنت مركز معايا كان معايا الكترون واحد في غلاف التكافؤ اهو ادي ذره الصوديوم هو ككلور كان معاه سبع الكترونات في غلاف التكافؤ كان 1 2 3 4 5 6 7 لما جينا نرتبط ايه اللي حصل انا كان ايه هفقد الالكترون ده ادوله كده طبعا انا بعد ما هفقد مش هبقى ان اي بقى هتحول ل ان اي موجب واحد فقدت الكترون وهو بعد ما يكتسب هيبقى س ال يحصل تجاذب كهربي بين الايونات الموجبه والايونات السالبه فتنشا الرابطه الايونيه زي ما قلنا وهي رابطه ليس لها وجود مادي طب عايزين بقى نقول اهم الملاحظات على الرابطه الايونيه ايه اهم الملاحظات بقى على الرابطه الايونيه اولا انت قلت انها بتنشا ازاي تنشا من اتحاد لازم دي يا جماعه فلز مع لا فلز لسه بقى هنكمل كمان الشرط التاني ان يكون فرق السالبيه اكبر من 1.7 7 ده مش بس كده ده احنا بقى اخدنا هنا معلومه مهمه جدا ايه هي بيقول لك كلما زاد فرق السالبيه بين الفلز واللا فلز اهي كلما زاد فرق السالبيه بين العنصرين بص بقى الحاجات الفنيه دي زادت قوه الرابطه الايونيه يبقى قوه الرابطه الايونيه يا جماعه بتعتمد على فرق السالبيه بين العنصرين ودول هو ممكن يعمل حاجه من اثنين يا يديك سالبيه كل واحد وانت تطرح فتعوض وتجيب الارقام او يحلها عن طريق البعد يعني ايه يحلها عن طريق البعد المثال اللي كان موجود عندنا يا جماعه في كتاب المدرسه كان عامل لك مقارنه بين ثلاث مركبات ايونيه ان اي س ال وام جي س ال 2 وا س ال طبعا اللي مش واخد باله بس يا جماعه الصوديوم والمغنيسيوم هوريك مكانهم في الجدول دول كلهم في الدوره الثالثه ده الصوديوم وده مغنيسيوم وده الومنيوم وده الكلور معاهم في نفس الدوره لو انت هتجيبها من غير ارقام فهي باينه جدا ابعد اثنين عن بعض الصوديوم مع الال مع الكلور يبقى دي اقوى رابطه ايونيه بعد كده اضعف منها ام جي مع سي ال لان فرق اقل شويه اما الرابطه دي زي ما هنتكلم كمان شويه فكان بيغلب عليها الطابع التساهمي بص لان الفرق قصير خالص وهنقول ليه لما جه في الارقام قال لك فاذا علمت ان سالبيه الكلور ده لاثه ناقص الصوديوم ده 0 سالبيته طلع فرق السالبيه 2 ووا هنا سالبيه الكلور ده 3 ناقص الباشمهندس ده 1.2 طلعت 1.8 الكلور سالبيته 3 ناقص الالومنيوم تقريبا 1.ص طلعت 1.5 اه فلما جه قارن اولا محاليل او مصاهير المركبات الايونيه لقى ده جيده التوصيل للكهرباء جيده جدا وده جيد التوصيل للكهرباء بينما ده رديء درجه الانصهار هنا مرتفعه جدا هنا مرتفعه هنا يا جماعه لا منخفضه يتسامى يتحول من صلب الغاز فبدا يلاحظ ان الرابطه الايونيه اقوى ما يمكن هنا بعد كده هنا بعد كده هنا فبدا يسال هي ليه الرابطه الايونيه قويه جدا بين ال ان اي والcl ال فقمنا قايلين كلما زاد فرق السالبيه بين العنصرين كلما زادت قوه الرابطه الايونيه ويبقى كده ملاحظه قلنا ايه يا جماعه اقوى الروابط الايونيه تنشا بين مين ومين الطالب الذكي بين عناصر المجموعتين 1 اي وس اي وده لان كل ما بيزيد البعد بين العنصرين في الجدول كل ما بيزيد البعد الافقي كل ما بيزيد فرق السالبيه فتزيد قوه الرابطه الايونيه بينما المركب ده كان عليه سؤال يقول لك هو ليه مركب كلوريد الالومنيوم ده ذات طابع تساهمي او يقول لك يغلب عليه الطابع التساهمي المركب ده يا جماعه مش ايوني طب ليه يا عم كده المركب ده تساهمي قمنا قايلين لان فرق السالبيه بين ال والcl ال اقل من 1.7 وابترف المركب ده يغلب عليه الطابع الايه؟ التساهم تعال بقى كمان اعمل لك انا تدريب حلو كده من عمو خالد يروق الكلام معاك بص الحته الجايه دي هم حاجتين في المقارنه يا تباعد راسي يا تباعد افقي هعلمهم لك لانه مش هيجي غيرهم ان شاء الله في الامتحان لو انا جبت لك ادي ان اي اس وادي ان اي س ال مره ال ان اي هيكون رابطه مع الاس ومره مع الس ال وبسالك انهي رابطه ايونيه اقوى فانت هتقوم قايس كده تقول لي بص يا عم خالد اهم فين الرابطه الايونيه الاقوى اقوى لانها ابعد يبقى ايه الرابطه الايونيه بين ان اي وسي ال اقوى من الرابطه الايونيه بين ان اي واس بص بقى التانيه دي اللي انا عاملها معاك ادي ال ان اي وقام مثبت لك ال ان اي ده وقام جايب لك حاجه اسمها عناصر المجموعه سفن اي اللي هي الهالوجينات اللي هما فلور وكلور وبروم ويود بص بقى الطريقه دي لان دي معتمده على فهم حاجات انت المفترض تبقى عارفها ايه هي المفترض لو انت عايز رابطه ايونيه قويه تجيب اكبر فرق سالبيه طب اكبر فرق سالبيه لان ايه معمين في دول علمونا في الترم الاول ان ده نص قطره كده ده الاصغر في نق ده الاعلى في السالبيه وانك كل ما بتنزل بيبدا نق يزيد فالسالبيه تقل يبقى انت لو عايز اقوى رابطه ايونيه صوديوم مع مين في دول اقوى رابطه ايونيه ان اي مع اف ليه يا عم اعلى فرق سالبيه اعلى رابطه ايونيه بس كده الصوديوم سالبيته اصلا صغيره لان هو نص قطره كبير اجيب له بقى اعلى واحد في السالبيه الكهربيه اللي هو الفلور فيدينا اعلى فرق سالبيه يبقى دي اقوى تجاذب اقوى رابطه ايونيه في الاربعه طب لو سالني عن اضعف واحده اضعف واحده يبقى اجيب له ال ان ايه مع الاي لان ده اقل فرق سالبيه بس كده شفت اللعبه سهله ازاي بعد كده يا صديقي العزيز اتكلمنا عن حاجه اسمها خواص المركبات الايونيه اولا عشان المركب يا جماعه يبقى ايوني زي ما قلنا لابد ان تكون الصفه الايونيه فيه اعلى من 50% دي معلومه مهمه وتم اضافتها اهو يبقى هنا امتى انا اقول له صفه ايونيه له اهو ان تكون نسبه الصفه الايونيه في اعلى من 50% ممكن يجيب لك رسم بياني فيها مجموعه مركبات الصفه الايونيه فيها مثلا 40% و45% و70% و90% اه لاعلى من 50% ده مركب ايوني طب مميزاتها ايه بقى واحد جميعها مواد صلبه يبقى المركبات الايونيه مواد صلبه اثنين ذات درجه انصهار وغليان مرتفعه وده طبعا يا جماعه بسبب قوه الترابط في الشبكه البلوريه ترابط بين الايونات بيكون قوي جدا لاثه محاللها اولا معظمها يذوب في الماء اه يا جماعه مركبات ايونيه معظمها بيدوب في الميه عارف زي مركبات مين اي مركب تلاقي فيه ايون صوديوم موجب او ايون بوتاسيوم موجب او ايون امونيوم موجب المركبات دي كلها فيها ايونات اهي دي مركبات ايونيه بتدوب في الميه معظمها بيدوب في المايه قليل قوي لما تلاقي مركب ايونيه ما بيدوبش في حاجه اسمها رواسب طبعا ما بتدوبش اربعه محاللها ومصاهرها جيده التوصيل للكهرباء وقلنا يا جماعه الفرق بين المحلول والمصهور المحلول ده يعني المركب جبناه دوبناه في الميه المصهور يعني جبنا المركب سخناه طب ليه سواء المحاليل او المصاهير يا جماعه بتوصل كهرب تيار كهربي قال لك نظرا لاحتوائها على ايونات بس قلنا معلومه يا جماعه لو انت بتتكلم في المحلول يعني الماده ده دايبه في الميه في المحلول بيسموها ايونات مماهه لانها دابت في المياه بينما لو في المصهور بتقول ايونات حره ده كده يا حبيب قلبي بالنسبه للرابطه الايونيه وقوه الرابطه الايونيه وزي ما احنا حددنا كل ما بيزيد فرق السالبيه كل ما بتزيد قوه الرابطه الايونيه اخدنا بعد كده تطبيق بقى على موضوع الرابطه الايونيه اخدنا جهاز اسمه جهاز اي سي جي اللي هو جهاز تخطيط كهرباء القلب طب ده فكرته بتعتمد على ايه؟ قلنا يا جماعه ان هناك بعض الايونات تتحرك وتنتقل في طبقات غشاء القلب. مين يا عم الايونات دي؟ قال لك والله كان عندنا ايون الصوديوم موجب واحد وايون البوتاسيوم موجب واحد وايون الكالسيوم ينشا عن حركتها تيارات ايونيه تيار بينشا عن حركه الايونات يبقى اسمه تيار ايوني يمكن ان يتحول الى تي الكترونيه تظهر على اقطاب جهاز تخطيط كهرباء القلب اللي للعلم يعني واكيد سمعتوا الكلام ده يا جماعه قبل كده في نوعين من اجهزه التخطيط يقول لك كده تخطيط هنا عندك او الجهاز بتاع تخطيط القلب ده اقول لك زي ما هقول لك ايه يعني له رسم قلب في رسمه قلب عادي ورسمه قلب بالمجهود واخد بالك فهم الاثنين عموما اي خلل بيحصل في حركه الايونات دي في اغشيه القلب ده ينشا عنه خلل في رسم القلب بتاع حضرتك وبالتالي احنا استغلينا التيارات الايونيه الناشئه عن حركه الايونات في توليد تيار الكتروني يمكن تخطيطه عن طريق جهاز الاي سي جي اللي هو جهاز تخطيط كهرباء القلب ده كان بالنسبه للرابطه الايونيه بعد كده يا صديقي دخلنا على حاجه اسمها الرابطه التساهميه طب الرابطه التساهميه يا استاذنا اول معلومه عنها انا بعرف ازاي ان هي تساهم 100 قال لك والله اول حاجه تنشا من اتحاد عنصرين لا فلز مع لا فلز بس هنا ما فيش فقد واكتساباني حاجه فرق السالبيه بينهما اقل من 1.7 7 في الغالب يعني مش بس كده اسمع بقى هنا ما فيش فقد واكتساب هناك كان في انتقال الكترونات هنا حيث تشارك كل ذره بعدد من الالكترونات طب بهدف ايه يا عمنا؟ قال لك بهدف الوصول الاستقرار هو يا جماعه كله بهدف الاستقرار وهنا خلينا نلخص لك بقى المنطقه اللي اقل من 1.7 0.7 دي لحد الصفر قسمناها لثلاث مناطق افكرك بسرعه وتنقسم الرابطه التساهميه الى ثلاث انواع رابطه تساهميه نقيه واحد رابطه تساهميه غير قطبيه اثنين رابطه تساهميه قطبيه هم دول الثلاث انواع اولا خلينا متفقين على قاعده بما انهم كلهم روابط تساهميه يبقى لا فلز لا فلزات امتى اقول على الرابطه انها تساوي 100 نقيه قال لك عند اتحاد ذرتين من نفس العنصر فرق السالبيه بينهم صفر ما هو لو ذرتين من نفس العنصر يا جماعه يبقى فرق السالبيه بين الذره الاولى والثانيه صفر زي ما اقول على سبيل المثال الرابطه في جزيء H2 بين و CL ال 2 CL ال وCl ال او ان 2 ان وان طول ما فرق السالبيه بين الذرتين بيساوي صفر توصف الرابطه بانها رابطه تساهميه مالها نقيه يبقى نقيه دي ذرتين متماثلتين فرق السالبيه بينهما كام صفر تعالى بقى على الثانيه امتى اقول على الرابطه انها تساهميه غير قطبيه قال لك والله عندما تنشا بين عنصرين لا فلزيين حلو طب مالهم بقى قال لك عنصرين لا فلزيين فرق السالبيه بينهما بص لا يزيد عن 0 كمل بقى ولا يساوي الصفر هو طبعا بياكد على كلمه ولا يساوي الصفر يا شباب لانها لو بقت صفر تبقى تساوي 100 نقيه طب لا يزيد عن 0 زي مين؟ قال لك زي الرابطه بين سي وش في جزيء اسمه جزيء الميثان اللي احنا ذاكرناه مع بعض طب ليه يا عم هنا تساهميه غير قطبيه نون بولر زي ما بيقولوا قال لك والله اصل سالبيه الباشمهندس ده 2ين ونص حلو كده وسالبيه الباشمهندس ده تقريبا اين وواحد فلما بتيجي تطرح راح فرق السالب تجيب فرق السالبيه يطلع تقريبا 0.4 فتوصف عندك الرابطه بانها غير قطبيه فرق السالبيه مش كبير طب الاخيره بقى قطبيه امتى؟ خلاص بقى ده الجزء اللي فاضل هنا برض عنصرين لا فلزيين اهو فرق السالبيه بينهما يا عم يكون كام؟ قال لك فرق السالبيه يكون اكبر من 0.4 0.4 واقل من 1.7 س زي على سبيل المثال لما جينا نشرح امثله قلنا بقى امثله مركبات قطبيه كتير ا الاو ده ب 3 ونص هو يديك السالبيه ناقص ا وواحد يطلع واحد وربعه او حد زي النشادر ال ان ده سالبيته بثلاثه ناقص الهيدروجين بثنين وواد يطلع 0 او حد زي ال طب سؤال بقى كمان يا مستر الروابط دي لما بيجوا يسموها بيسموها قطبيه ليه؟ قلت له لا يا عم ده موضوع سهل خالص لانك لما بيجوا يرتبطوا واحده من الاثنين بيكون مالها؟ عندها قدره اعلى على جذب الالكترونات زي ذره الكلور دي اللي احنا كنا بنسميها في الترم الاول اعلى في السالبيه الكهربيه فبيزاح زوج الالكترونات ناحيه الس ال يزاح مش يفقط في فرق يبقى زوج الكترونات الرابطه بيقرب يجي هنا يقرب اكتر لدي فيظهر على دي شحنه سالبه جزئيه بينما على التانيه شحنه موجبه جزئيه اللي احنا بنسميها اقطاب فيسمى الجزيء ساعتها انه جزيء قطبي تطبيق مش بس كده ده احنا اخدنا ملاحظه بقى ايه هي قلنا كمان كلما زاد فرق السالبيه كلما زادت الصفه القطبيه كل ما بيزيد فرق السالبيه بين العنصرين اللي كونوا الرابطه التساهميه كل ما بتزيد عندك الصفه الايه؟ القطبيه ولذلك يجي يقول لك ايه علل هو ليه الماء قطبيه الماء اعلى من قطبيه النشادر فتقوم انت قايل له بكل هدوء لان فرق السالبيه بين ال والو اكبر من فرق السالبيه بين ال والاتش وكلما زاد فرق السالبيه بين العنصرين اللافلزيين زادت الصفه القطبيه للمركب القطبي ننتقل بعد كده بقى يا حبيب قلبي الى حاجه اسمها خواص المركبات التساهميه زي ما اخدنا خواص المركبات الايونيه بص يا ابني في خواص المركبات التساهميه يا جماعه رقم ذات درجه انصهار وغليان منخفضه وطبعا درجه الانصهار بتاعتها والغليان بتكون منخفضه نسبيا وده يا جماعه لضعف قوه الترابط بين الجزيئات الروابط هنا ما بتكونش قويه زي الرابطه الايونيه اثنين معظمها انا بتكلم عن معظمها لا يذوب في الماء المعظم بتاعها ما بيدوشش الميه بس انا اقول لك على حاجه عشان تريح دماغك عارف امتى تدوب في الميه القطب منها يعني لو عندك مركب تساهمي قطبي اه لا ليه بقى لان الميه قطبيه والمركب تساهومي قطبي شبه الميه فاحنا عندنا قاعده كده في الذوبان بتقول ان الشبيه بيذوب في الشبيه لكن التساهومي النقي لا ما يدولش ميه طب وغير القطبي لا مايدوش ميه يبقى هنا معظمها لا يذوب فين في الماء اه هنا لا توصل صل التيار الكهربي غالبا بس في بعض حالاتها يا جماعه بيوصل تيار كهربي اقول لك زي مين اسمع كده HCL ال غاز ده مركب تساهمي قطبي اولا وهو غاز ودي ا ب فيزياء لا يوصل كهربا عندنا قاعده كده يا جماعه الغازات لا توصل التيار الايه الكهربي ثواني بقى بس الراجل ده بيدوب في الميه ولما بيدوب في الميه بيحصل له عمليه تاين فيبقى معاه ايونات زي اللي كانت في المركب الايوني فيوصل كهربا بس وهو ايه؟ وهو محلول يبقى HCL ال غاز ما بيوصلش كهربا لكن محلوله يوصل كهربا ليه؟ هو وهو HCL ال غاز ما فيهوش ايونات فما يوصلش كهربا اما حبيب قلبي لما بينزل الميه ويتاين يصبح موصلا للتيار الكهربي اربعه تفاعلاتها بطيئه نسبيا وقلنا يا جماعه تفاعلات المركبات التسا ساهميه قاعده كده اسمع يا ابني المركب الايوني تفاعلاته سريعه لحظيه ليه؟ لان التفاعل في المركب الايوني بيتم عن طريق تبادل الايونات بصوا يا جماعه المعلومه دي مهمه قوي يعني انت لو عايز ترجع هنا لو انت عندك مركب ايوني لا تفاعل المركب الايوني يكون سريع لحظي طب ليه تفاعل المركب الايوني بيكون سريع لحظي لانك لو فعلت مركبين ايونيين زي كده كلوريد الصوديوم ده يا جماعه ملح الطعام اول ما بينزل اليه بيتفك يدينا ايونات ان اي موجبه وC ال سالبه يتفاعل مثلا مع مركب زي كلوريد نيترات الفضه اللي هو عباره عن اي جي موجب و3 سالب دي محاليل المركبات الايونيه اول ما يلمسه بعض الموجب ده ياخد السالب ده والموجب ده ياخد السالب ده فيدينا ان اي ان 3 اللي طبعا برض بيفضل على هييه ايونات لانه دايب في الميه ويتكون راسب واحد قال لي طب وانا اعرف منين ان ده تفاعل سريع لحظي بيتم بين ايونات عندك زي حاجتين في التفاعلات الايونيه حاجه اسمها تفاعل الترسيب بيتكون فيها راسب اللي هو ماده صلبه وحاجه اسمها تفاعلات التعادل اللي هو حمض معقلوي على طول يبقى يبقى تفاعلات المركبات الايونيه سريعه لحظيه لانها تتم عن طريق تبادل الايونات بينما تفاعلات المركبات التساهميه بتكون بطيئه نسبيا اسمع بقى لانها تتم بين الجزيئات وبعضها فواحد يقول لي يا مستر معلش طب وانا ايه يعني اللي فهمته انها بتتم بين الجزيئات وبعضها قلت له بص يا بابا حضرتك على سبيل المثال لو معاك جزيء نيتروجين زي ما هنشرحه كمان شويه بيكون عامل كده هيتفاعل مع جزيء هيدروجين ا2 بتكون اش عامله رابطه مع اتش دول عشان يتفاعلوا مع بعض انت بتاخد وقت ليه؟ لان انا محتاج لسه ابدا اكسر الروابط اللي ما بين جزيئات المتفاعلات زي ما احنا اخدنا وبعد ما يتكسروا دول يبدا يتكون روابط في حاجه اسمها النشادر NH 3 فكسر الروابط ده بياخد وقت وبالتالي هنا التفاعل بيكون بطيء نسبيا طبعا ابقى اوزن بقى مع نفسك وعشان كده تفاعلاتها بطيئه يبقى تفاعلات المركبات الايونيه سريعه لحظيه بينما تفاعلات المركبات التساهميه بتكون بطيئه نسبيه تعال طبعا نشرح تكوين الرابطه التساهميه في جزيء زي H2 او جزيء زي ان 2 نشرحه ازاي بشكل سريع قلنا يا جماعه ان انت لو وزعت ذره الهيدروجين اتش 1 دي معاها اوربيتال اسمه 1 اس 1 اس ذره الهيدروجين التانيه هي كمان معاها الكترون واحد في الاوربيتال 1 اس ايه اللي بيحصل طبعا انت عارف ان الاوربيتال 1 اس ده يا جماعه او الاس ده بيكون شكله كروي متماثل بيبدا يحصل ايه بيبدا يحصل تجاذب بين نواه الاولى والكترون الثانيه ونواه الثانيه والكترون الاولى يعني نواه دي بتجذب الكترون دي ونواه دي تجذب الكترون دي فيبداوا يقربوا لبعض لما بيقربوا لبعض خد بالك بقى هيبداوا يقربوا يقربوا يقربوا هتشوف دلوقتي الربط لما بيبداوا يقربوا بيحصل ايه عندك الكثافه الالكترونيه اللي هي احتمال وجود الالكترون بتبدا تزيد لانك كده قربت رقم اثنين طاقه الطاقه بتاعتنا بتقل اثناء تكوين الجزيء ليه اي جزيء وهو بيتكون بيتحول من ذرات غير مستقره الى جزيء اكثر استقرارا فالطاقه بتقل والاستقرار بيزيد. طب وده بيحصل ازاي؟ ما احنا قلنا اهو ان الاتش الجميله دي بتيجي تشارك بالكترون كده والاتش الجميله دي بتشارك بالكترون كده يقربوا لبعض لحد ما تنشا بينهم الرابطه فنوات الاولى تشد الكترون التانيه ونواه التانيه تشد الكترون الاولى ايه اللي بيحصل زي ما احنا قلنا هيجي يسالك في الحته دي فتزداد الكثافه الالكترونيه عند الارتباط اللي هو احتمال وجود الالكترونات وتقل قل طاقه الجزيء يبقى طاقه الجزيء اقل من مجموع طاقات ذراته ليه؟ لان الجزيء هنا اكثر قاعده كده استقرارا من الذرات المنفرده طب ليه هنا الرابطه تساهميه احاديه؟ لان كل واحده شاركت بالكترون في النيتروجين بقى ما بيشاركوش بالالكترون يا جماعه كل واحده بتشارك بثلاثه طب اشمعنى يا استاذنا؟ قلت له بص يا بابا النيتروجين سبعه 2 خ فاضل لي كام الكترون عشان استقر؟ قال لي فاضل لي ثلاثه ما احنا يا جماعه لازم يوصل لثمانيه فكل واحده هتقوم عامله ايه ادي ال ان الاولى وادي ال ان الثانيه دي هتيجي هنا طبعا الكترون اين 3لاه كده ودي هتشارك بثلاثه 1 ا 3 طب ثواني يا مستر كل واحده معاها خمسه قلت له حلو شاركنا مع بعض 1 اين 3لا فين بقى بقيت الكتروناتك وادي زوج حر وادي زوج حر ده كده جزيء النيتروجين طب استنى بالمره عشان مره تبقى فهمت الكل طب او 2 كل ذره بتشارك بكام الكترون يا عم سهله تجيبها من التوزيع الاو عدده الذري ممانيه توزيع الثمانيه رد اين س لحضرتك انا فاض لي كاكسجينه انا فاضل لي كام كم كام كم كام الكترون عشان استقر قال لي فاض لك الكترونين قلت له خلاص يبقى ادي الاولى وادي الاو الثانيه كل واحده منهم هتشارك بالكترونين يبقى دي هتشارك باثنين من السته ودي هتشارك باثنين من السته طب ثواني بس انت لما شاركت باثنين من السته فاضل كده معاك ما شاركش كام اربعه يفضلوا على هيئه ازواج حره يبقى هنا في زوجين حر كده وفي زوجين حر كده اسال بقى السؤال بكل هدوء هنا ليه الرابطه احديه لان كل ذره بتشارك بالكترون فاض لها الكترون عشان تستقر هنا ثنائيه لان كل ذره بتشارك بالكترونين لان فاضل لها اثنين الكترون عشان تستقر بينما هنا كل ذره كان فاضلها ثلاث الكترونات للاستقرار فشاركت بثلاثه فدي الروابط عندك في جزيء الهيدروجين والاكسجين والنيتروجين طب بعد كده بقى صديقي العزيز اتكلمنا كمان عن تطبيقات الرابطه التساهميه اه عندنا حاجه اسمها الادويه التساهميه ايه الادويه دي يا جماعه؟ قلنا هي ادويه خاصه مصممه ليه حضرتك؟ لتكوين روابط تساهميه دائمه بتكون روابط تساهميه مع مين يا مستر؟ قاللك هذه الادويه تكون روابط تساهميه دائمه مع بروتين الفيروس بس يبقى هنا بيخش الدواء ده يكون رابطه تسميه مع البروتين الخاص بالفيروس وبعدين فتعمل على تثبيط عمله يعني تضعف نشاطه وتوقفه طب وده احنا كنا بنعرف ازاي بقى ان حصل ارتباط قاللك بص ويستخدم عندنا جهاز مهم قوي مطياف اسمه مطياف الكتله ده بنقيس بيه بقى ايه ده؟ قال لك لقياس كتله جزيئات الدواء قبل وبعد الارتباط بالفيروس. طب وده بنعرف من خلاله ايه؟ قاللك وذلك لتحديد الجزء النشط بس كده ده مش بس كده ده بيقوللك كمان احيانا بتبقى هذه الاجزاء الموجوده في الدواء لها القدره على الارتباط ببروتينات اخرى غير البروتين المستهدف في الفيروس وده للاسف بيسبب حاجه اسمها اثار جانبيه فقدروا كمان ان هم يدرسوا الحاجات دي عشان يقللوا من الاثار الضاره لبعض الادويه على جسم طبعا من امثله الادويه السوميه اللي اتعملت في الفتره في الفتره اللي انت كنت عايش فيها زي ما احنا قلنا الادويه المخصصه لكوفيد 19 اللي هو كورونا كورونا لما ظهرت قدروا ازاي ان هم يعملوا الكلام ده عن طريق الادويه التساهميه اللي بيرتبط جزء نشط منها بجزء ببروتين الفيروس ويقدر ان هو يثبط عمل الفيروس بعد كده حبيب قلبي دخلنا بقى على حاجه اسمها كده يلا في السريع نظريات تفسير الرابطه التساهميه افكرك بشكل سريع بقى دون تضيع وقت نظريات تفسير الرابطه التساهميه عندنا يا جماعه كانوا اربع نظريات نظريه السوميات ونظريه تنافر ازواج الالكترونات اللي هي اسمها فيسبر ونظريه رابطه التكافؤ ونظريه الاوربيتالات الجزيئيه هنمر عليهم مرور سريع يلا بينا كده يا عم الحاج النظريه الاولى يا جماعه عندنا كان اسمها نظريه السومانيات على فكره اسمها السومانيات او اسمها النظريه اوعى تتلخبط الالكترونيه للتكافؤ او اسمها نظريه العالمان كوسل وليوس كل الاسماء دي صح طبعا النظريه كانت بتقول ايه لو فاكر بخلاف قلنا بخلاف يعني ما عدا الهيدروجين والليثيوم والبريليوم بخلاف الثلاث عناصر دول تميل جميع ذرات العناصر للوصول للتركيب الثماني الراجل بيقول هنا يا جماعه المستقر ان كل العناصر يا جماعه ما عدا الثلاث عناصر دول هتحاول تخلي المستوى الاخير بتاعها فيه ثمان الكترونات بس وعشان كده سموا النظريه نظريه السمانيات طب هل النظريه دي يا جماعه قدرت انها تفسر جزيئات قال لك اه تعالى لما نيجي نفسر جزيء زي النشادر ده سهل خالص ان ذره مركزيه سبعه توزيع السبعه 2 خ يلا ان في المستوى الاخير معاها خمس الكترونات 1 2 3 4 الخامس رابطه مع دي رابطه مع دي رابطه مع دي كده ذره النيتروجين محاطه بايه هنا عندك الكترونين اربعه سته كده مانيه يبقى فعلا محاطه بثمان الكترونات وهو ما يتفق مع الكلام اللي قالته نظريه الثمانيات لما جينا شرحنا مثلا جزيء ثاني وليكن على سبيل المثال جزيء الماء H2O لما حد يجي يقول لك اشرحه لي تقول له والله الذره المركزيه هي الاو عددها الذري ممانيه توزيعه المانيه ا س يبقى انا كاكسجين في المستوى الاخير معايا ست الكترونات عملت الكترون بالكترون رابطه ادي رابطه وادي التانيه يفضل اربع الكترونات على هيئه زوجين من الازواج الحره جميل جدا طب حضرتك كده معاك ايه 2 ا اهو اين 4 س 8 محاطه بثمان الكترونات طب ما النظريه زي الفل يا جماعه فعلا نظريه الثوميات كانت بتفسر جدا المركبات السهميه لان الذره الذره هيكون حواليها ثمان الكترونات قلنا يا جماعه على الرغم ان النظريه نجحت في العديد من الحاجات الا ان للاسف النظريه كان ليها عيوب وفشلت ايه يا عم العيوب بتاعتك قال لك والله عيوبها كتير ده عيوبها للصبح طلعت في المنهج الجديد كمان الموضوع طلع كبير ايه يا عم بقى في المنهج الجديد قال لك واحد لم تستطع تفسير العديد من المركبات او من الجزيئات زي مين يا عم انا هنا كاتب لك بسرعه كده هو كاتب في كتاب المدرسه زي خامس كلوريد الفوسفور وثالث فلوريد البورون ازود لك انا من عندي سادس فلوريد الكبريت يلا خد وكمان عندك ولا بي اتش 3 في حاجات كتير بي مش بي طب ليه هنا يا عم الجزيئات دي مافرش تتفسر؟ قاللك بص لو وزعت الذره المركزيه هنا 15 معاها خمس الكترونات عملت بيهم كلهم روابط فهنا 1 ا 3 4 5 اوه ذره الفوسفور محاطه بايه؟ قال لي ذره الفوسفور هنا محاطه ب 10 الكترونات وهو ما يخالف نص الثمانيات جه على بي اف 3 ثالث فلوريد البورون عنصر البورون ده حبيب قلبي لو مركز بي خمسه توزيع الخمسه هنا اين معاها ثلاث الكترونات عملت رابطه مع الاف دي ورابطه مع الاف دي ورابطه مع الاف دي الذره هنا محاطه بايه؟ قال لي ذره البورون هنا محاطه بست الكترونات وهو ما يخالف نص نظريه الثوميات خش على اللي بعده اس اف 6 اس معاها الاس ده يا جماعه 16 يعني معاها 2 8 6 يعني المستوى الاخير ست الكترونات عملت بيهم كلهم روابط مع الاف ادي اف 2 3 4 5 6 يا نهار ابيض دي محاطه بكام دي يا عم؟ قال لي دي محاطه ب 12 الكترون فدي امثله على مركبات كتير فشلت النظريه انها تفسرها لان الذره المركزيه مش محاطه بثمان الكترونات مش بس كده قلنا يا جماعه لم تستطع النظريه بص دي بقى لم تستطع النظريه تفسير الجزيئات خد بالك عشان دي مهمه ودي جديده التي تحتوي على عدد فردي دي من الكترونات التكافؤ وافكركم يا جماعه كان في حته كده اللي هم حذفوها اللي هي بنحسب فيها ايه؟ بنحسب فيها وبي وسي ودي واي دي احنا شرحناها يا جماعه ورجعوا قالوا خلاص مش هنستعين بيها ايه موضوع اي وبي وسي ودي اي اللي هي الكترونات غلاف التكافؤ في الجزيء في الذرات اللي في الجزيء الا الكترونات اللازمه للتشبع في الجزيء بعد كده عدد الكترونات الارتباط بعد كده عدد الروابط بعد كده الجزيئات الحره اللي هم وبي وبي وسي كم زوج حر الازواج الحره وبي وسي ودي واي فلما كنا بنحسب اي لبعض الجزيئات وليكن على سبيل المثال no2 على سبيل المثال او cl2 هنا هيطلع العدد فردي واحد قال لي طب ازاي العدد فردي فهمنا يا مستر كده كمثال سريع قلت له بص يا سيتي لما تيجي على ان2 ده ال دي عددها الذري سبعه توزيع السبعه دول 2 خ يبقى غلاف التكافؤ فيه خمس الكترونات لما تيجي على الاكسجين الو ده اويه توزيع ال 8 ا س تعال بقى نحسب الكترونات غلاف التكافؤ انت عندك واحده ان يبقى الكترونات غلاف التكافؤ اهي واحده ان معاها خمس الكترونات زائد معاك انين او كل واحد في غلاف التكافؤ معاه سته 2× 6 ب 12 فيبقى 2× 6 ب 12 وخ 17 اه طلع الرقم فردي اعرف على طول بمجرد النظر ان النظريه هي مش تفسره نفس الكلام في clي ال 2 اللي هيحسب السي ال هتلاقي المستوى الاخير سبعه واثنين اكسجين 2× 6 ب 12 12 و7 19 برض النظريه ما تعرفش مش بس كده ده كمان اخر حاجه قلنا لم تستطع النظريه تفسير ايه كمان يا عم قال لك لم تستطع النظريه تفسير العديد من خواص المركب التساهمي من خواص الجزيئات التساهميه زي مين يا عم الحاجات اللي نظريه عجزت انها تفسرها قال لك مثل الشكل الفراغي والزوايا بين الروابط بس كده وعشان كده للاسف النظريه وقعت في حاجات كتير زي ما احنا وضحنا فقامت نظريه ثانيه اسمها نظريه ايه بقى؟ النظريه اللي وراها على طول قال لك نظريه اسمها نظريه تنافر ازواج الالكترونات دي بقى اللي كانت بتحدد يا جماعه الاشكال الفراغيه والزوايا بين الروابط طبعا نظريه تنافر ازواج الالكترونات انت فاكر اللي بيرمز ليها بالاختصار في اس اي بي ار اللي هي زي ما احنا قلنا يا جماعه فالنس تشيل الكترون بيربالشن نظريه تنافر ازواج الالكترونات طب مالها النظريه دي النظريه كانت بتقول يا جماعه كنص يعني بيقول تتنافر ازواج الالكترونات وقلنا يا جماعه قصده هنا بازواج الالكترونات زي ما احنا عارفين حاجتين حر وارتباط فين في الذره المركزيه للجزيء التساهم يبقى هنا يا جماعه تتنافر ازواج الالكترونات الحره والمرتبطه في الذره المركزيه لمين؟ للجزيء التساهمي وتتباعد في الفراغ يبعدوا عن بعض هم ليه يا جماعه بيتنافروا ويبعدوا؟ قاللك حتى يكون التنافر بينها اقل ما يمكن فيتكون شكل المركب الاكثر ثباتا واستقرا بس كده يبقى هو بيقول لك بالبلدي كده ان ازواج الالكترونات في الذره المركزيه بتبعد عن بعضها اي ذره وهي رايحه تعمل روابط بتبدا الازواج تبعد عن بعض بيبعدوا ليه؟ قال لك لان كل ما بيبعدوا التنافر بيقل فالاستقرار بيزيد استنى بقى حيث قسم التنافر عندنا الى ثلاث درجات اوعى تنساهم عشان دول مهمين جدا اكبر تنافر بيكون حر مع حر يبقى الزوج الحر مع الزوج الحر يبقى تنافر بشده طب اللي اقل منه لو زوج حر يتنافر مع زوج ارتباط طب اقل تنافر على الاطلاق ارتباط مع الارتباط وده الافضل والاكثر استقرارا ان الارتباط يتنافر مع الارتباط بس كده ونبهنا يا جماعه ان زوج الارتباط بيكون زوج منجذب من كلت جهتيه مشدود من ناحيتين مره بالذره المركزيه والناحيه الثانيه بالذره المرتبطه بينما الزوج الحر اهو بيكون مشدود من ناحيه واحده من الذره المركزيه بينما ينتشر فراغيا من الجهه الاخرى طب لما جينا بقى قلنا كمان ايه قلنا ان المركب اي مركب في النظريه دي يرمز له باختصار ايه الاختصار يا مستري اي اكس ان مهم جدا ده هيجي يسالك عن الاختصارات اي ام قلنا ايه بقى الحاجات دي قلنا حيث ايه الذره المركزيه في الجزيء اكس ازواج الارتباط يبقى يرمز لازواج الارتباط في الاختصار بالرمز اكس طب ان عدد ازواج الارتباط بينما اي الازواج الحره ويبقى ام صديقي المحترم عدد الازواج الحره بس كده طب حضرتك لما شرحت شرحنا كام جزيء كده بسرعه يلا ومش هنضيع وقت شرحنا ست جزيئات استنى بس هم مش ست جزيئات وخلاص ست جزيئات بست افكار رايح دماغك ايه هي بقى بصوا ياماعه اي جزيء قلنا عشان تعرف ترسمه انا هجيب لك ملخص كده رايق ايه هي لازم تعرف ترسم هو في كم ارتباط وفي كم حر وحاجه اسمها المحصله اللي هي مجموعهم بعد كده قلنا بتجيب حاجه اسمها شكل فراغي بعد كده حاجه اسمها ترتيب ازواج يلا بقى يا جماعه نبدا باول حاجه اي مركب يرمز له وطبعا في اختصار اي مركب يرمز له بالاختصار اي اكس 2 انت عارف ده عباره عن ايه ماليش دعوه بقى مين المركب زي بي سي ال 2 بي اي اتش 2 المهم ان يكون العنصر عامل رابطتين زي كده المثال اللي كان موجود عندنا بي اي اف ت ده بيكون عباره عن ايه؟ قال لك والله ده بيكون عباره عن البريليم ده البريليم ده اللي يوزعه في المستوى الاخير او اثنين معاه الكترونين في المستوى الاخير واحد كده وواحد كده يعمل رابطه كده سواء مع الاف او مع السي ال مع اي حد المهم ان هم رابطتين فتبص عليه تلاقي معاه اثنين ارتباط وما تلاقيش معاه حر يبقى المحصله اين وصفر اين الشكل الفراغي قلنا بنوصل ازواج الارتباط بالذره المركزيه فيطلع الشكل الفراغي خطي وترتيب الازواج خطي وقلنا ترتيب الازواج ده اللي مش فاكر بيتجاب من المحصله طب هنا المحصله اثنين خلاص يبقى على طول خطي اللي بعده اخدنا جزيء تاني اسمه بي اتش 3 او بي سي ال 3 المهم ان ذره بورون عامله ثلاث روابط اي ذره زي كده ب توزيعها انين 3لاه هي خمسه اصلا البور معاه ثلاث الكترونات فبيعمل رابطه مع الاف دي ورابطه مع الاف دي ورابطه مع الاف دي اه اللي يهمني ككل كقاعده ان هو معاه ثلاثه ارتباط معهوش ثلاثه حر ومعاه صفر حر يبقى المحصله لاثه الشكل يبقى ايه قال لي يبقى مثلث مستوي لاثه يعمل مثلث على طول طب وترتيب الازواج هو كمان مثلث مستوي ويرمز له بالاختصار اي اكس 3 يبقى استنى بقى اي مركب يرمز له بالاختصار اي اكس 3 يكون معاه ثلاثه ارتباط ومهعهوش حر والمحصله لاثه وترتيب الازواج ثلاثه مثلث مستوي والشكل الفراغي مثلث مستوي طب ثواني بقى دخلنا بعد كده على مركب زي ا الذره المركزيه اللي هي اس معاها ست الكترونات عملت رابطه مزدوجه مع الاو دي ورابطه مزدوجه مع الاو دي وفضل معاها زوج حر كده فجينا نبص لقينا كده يبقى معاها اثنين ارتباط ومعاها واحد حر محصله معاها ثلاثه الشكل الفراغي الشكل الفراغي كده مش شكل ده كده زاويه فسموا الجزيء ده زاوي يبقى لما اثنين ارتباط يضغط عليهم واحد حر يعملوا زاويه فيطلع الشكل الفراغي زاوي طب ترتيب الازواج مثلث مستوي وهنا بدانا نتلخبط ليه بقى اشمعنى هنا الشكل اختلف عن ترتيب الازواج بص يا بابا قلنا ان الشكل بيكون هو ترتيب الازواج لو المركب ما فيهوش ازواج حره ساعتها بتكون المحصله قد الارتباط على طول كده يبقى اي جزيء الذره المركزيه معهاش ازواج حره شكله الفراغي هو ترتيب ازواجه لان المحصله هي عدد ازواج الارتباط اما هنا شكلك زاوي لان معاك اثنين ارتباط وواحد حر اول ما يسال عن الشكل اشرا راح له كم ارتباط كم حر طب لما يسالك عن ترتيب الازواج تقول له المحصله هنا ليه ترتيب الازواج مثلث مستوي لان المحصله ثلاثه مثلث على طول طب الاختصار لا بقى الاختصار هنا هيكون مختلف الاختصار هنا يا شباب هيكون اي اكس تو اي لانك معاك اثنين ارتباط وواحد حر بس يا بط ارجعي هوبا ماشي مش عايز ترجعي قوي هترجعي تاني تعملي كده ماشي مش مشكله مش مشكله خلاص شكرا شطوره يبقى ايه اكس تو اي وده ينطبق بقى على اي مركب فيه اثنين ارتباط وواحد حر ما حدش يقول لي المثال يا جماعه احنا المثال للعلم طب بعد كده بقى اخدنا ثلاث جزيئات اخدنا جزيء الميثان جزيء الميثان ده يا جماعه اللي هو كربونه كان معاها اربعه اتش اه جميله دي الكربونه اللي كان معاها اربعه اتش دي لما جينا نحسب قال لي لقينا اربعه ارتباط وما فيش حر محصله اربعه لما يبقى فيها اربعه ارتباط على طول يبقى الشكل احنا قلنا يا جماعه رباعي الاوجه وقلنا هنا بيكون رباعي الاوجه ليل اللي ناسي او ما كانش معانا ذره الكربون دي بتكون طالعه لفوق كده ازواج الارتباط بيضغطوا عليها فتنتشر في الفراغ يبقى عامله كده بص اهي كربونه فوق والباقي ماسك فيها كده او زي ما احنا قلنا اهي ده منظرها ده بقى منظرها الحقيقي اهو للتجسيم ادي ذره الكربون اللي لونها اسود دي في النص معايا ماسك فيها اربعه اتش فتعمل اربعه ها او هرم رباعي الاوجه هنا بقى ما حدش يقول لي سي اتش 4 سي اتش 4 سي ال ف سي اف ف المهم الكربونه عامله اربع روابط مع مين ما يخصنيش فيطلع الشكل رباعي الاوجه وترتيب الازواج رباعي الاوجه اللي قاعد مركز بقى ليه الشكل الفراغي طلع زي ترتيب الازواج لان ما فيش ازواج حره طب ده يرمز ليه بالاختصار مين؟ قال لي ده يرمز ليه بالاختصار ايه اكس ف اللي بعده اخدنا كمان مركب اسمه النشادر لما جينا نرسم النشادر ان الذره المركزيه المستوى الاخير بتاعها فيه خمس الكترونات عملت رابطه مع الاتش بده ورابطه مع الاتش بده ورابطه مع الاتش بده وفضل معاها زوج حر بقت كده يبقى عدد ازواج الارتباط ثلاثه ارتباط عدد الازواج الحره واحد حره المحصله اربعه اسمع بقى الشكل الفراغي هو هرم بس ثلاثي القاعده طب ليه مش رباعي الاوجه لاثي القاعده لان الارتباط ثلاثه احنا هنا ثلاثه ارتباط واحد حر طب ترتيب الازواج لا ترتيب الازواج المحصله رباعي الاوجه نسال تاني ليه الشكل هنا مختلف عن ترتيب الازواج يا ابني شكلك ثلاثي القاعده لان انت معاك لاثه ارتباط وواحد حر ها ترتيب الازواج رباعي الاوجه لان المحصله هنا اربعه ويرمز ليك بالاختصار ايه اكس 3 اي يبقى اي جزيء يرمز له بالاختصار ده يبقى بالشكل ده يا جماعه خلاص هي دي الفكره اما اخر حاجه اخدنا جزيء الميه اللي احنا شرحناه اكتر من مره الو معاها ست الكترونات عملت رابطه مع الاتش دي ورابطه مع الاتش دي وفضل معاها اثنين زوج حر يبقى عدد ازواج الارتباط اثنين ارتباط واتنين حر ومحصله اربعه الشكل الفراغي ايه ده انا اين ارتباط ضاغط عليها اين من فوق عملت زاويه فبقى الشكل الفراغي زاوي ترتيب الازواج من المحصله المحصله اربعه يبقى رباعي الاوجه ويرمز له بالاختصار اي اكس 2 اي 2 ولذلك من اشهر الاسئله هنا هو ليه الجزيئين دول اللي هو النشادر والميه يتفقوا مع بعض في ترتيب الازواج ويختلفوا في الشكل الفراغي يختلفوا في الشكل الفراغي لاختلاف عدد ازواج الارتباط والحر انا معايا ثلاثه ارتباط واحد حر لكن انت معاك اثنين ارتباط اثنين حر طب ليه متفقين في ترتيب الازواج لاتفاق المحصله المحصله عندك اربعه واربعه يبقى تاني شكل فراغي حر وارتباط شكل فراغي حر وارتباط شكل فراغي حر وارتباط ترتيب ازواج محصله طب اتفقنا في ترتيب الازواج اتفقنا في المحصله ولذلك بص هتلاقي الميثان والنشادر والميه نفس ترتيب الازواج رباعي الاوجه لكن مختلفين في الشكل الفراغي رباعي الاوجه ثلاثي القاعده زاوي لاختلاف عدد الازواج الحره والازواج المرتبطه وبكده يبقى النظريه الجميله دي قدرت انها تفسر لنا الكلام ده كان عندنا سؤال من اهم الاسئله بالراحه هنا هو ليه جزيء زي بي اي س ال 2 ده سؤال كان طالع خطي معاه اثنين ارتباط اهو وجزيء زي ا ده طالع زاوي مع ان برده معاه اثنين ارتباطي هو بقى بيسال طب ما هنا في اثنين ارتباط واتنين ارتباط ده خطي وده زاوي قول له بس يا بطيخه هنا ده خطي لان معاه اثنين ارتباط بس معهوش حر وبالتالي ازواج الارتباط هتتباعد عن بعضها حتى يصبح الشكل ايه خط مستقيم هنا ازواج الارتباط لما جت تعمل نفس الحركه دي وتطلع كده بنفس نفس الستايل ده اهو بداوا يبعدوا كده مين قابلهم فوق جايين يطلعوا في زوج حر فوق يتنافر بشده معاهم يتنافر زوج الحر مع ازواج الارتباط فيقلل الزاويه بين الروابط هو لو ما كانش موجود كانوا وصلوا لحد هنا هو فوق موجود بيضغط عليهم يعمل كده وبكده اخدنا قاعده ان كل ما يبقى معاك ازواج حره تتنافر مع ازواج الارتباط فتقلل لك الزوايا يبقى قاعده ازواج الحره الموجوده في الجزيء في الذره المركزيه تقلل الزوايا بين الروابط يبقى هنا طلع زاول ان الذره المركزيه معاها اثنين ارتباط بيضغط عليهم واحد حر فوق بشده مما يقلل من قيمه الزوايا بين الروابط نفس الكلام اخدناه فين اخدنا مقارنه سريعه كده افكرك الحاجات اللي عليها اسئله بين جزيء الميثان سي اتش 4 وجزيء النشادر اللي هو NH 3 هفكرك بسرعه اهو وجزيء الماء اللي هو H2O او اخدنا مقارنه من حيث ايه يا عمنا؟ قال لك والله مسكنا الثلاثه كده يا مستر وبدا يتكلم عن كم ارتباط كم حر طبعا هنا اربعه ارتباط ما فيش حر اهي اربعه ارتباط ما فيش حر هنا لاثه ارتباط ما هي الفكره دي واحد حر هنا اثنين ارتباط واتنين حر لما جه يقيسوا الزاويه بين الروابط طلعت الزاويه بين الروابط في جزيء الميثان 109.ص بينما في النشادر تقريبا 107 بينما في الميه 105 فبداوا يسالوا هي ليه الزاويه هنا عماله تقل قال لي اه لان الذره المركزيه في الميثان اللي هي الكربون معهاش ازواج حره وبالتالي التنافر هنا بين ازواج الارتباط بس والزاويه كبيره طب ليه هنا الزاويه قلت عن المتوقع ليه قلت شويه بقت 107 لان الذره المركزيه معاها زوج حر يتنافر مع ازواج الارتباط فيقلل الزاويه بين الروابط فنزلت شويه بقت 107 طب ليه في H2O قلت اكتر وبقت 105 قال لك لان الذره المركزيه معاها زوجين من الازواج الحره يتنافروا مع ازواج الارتباط فتقل الزاويه اكتر ومن هنا قلنا كلما زاد عدد الازواج الحره في الجزيء في الذره المركزيه للجزيء ايه اللي يحصل عندنا قلت قيم الزوايا بين الروابط بين الروابط على طول يبقى هنا كل ما تزيد معاك الازواج الحره كل ما قيم الزوايا بين الروابط ايه اللي يحصل لها؟ تقل. كمان كان عندنا تطبيق ويبقى كده خلصنا النظريه رقم اثنين. كان عندنا مركب اسمه ثاني اكسيد الكربون. السؤال هنا كان بيقول لنا علل لما ياتي. بيقول لنا شايفين ثاني اكسيد الكربون ده قلنا له اه بيقول لنا بقى بصوا الرابطه دي رابطه قطبيه لان هنا فرق السالبيه 3.5 نا 2.5 يطلع فرق السالبيه واحد ده انا بقول لك الارقام اهو الرابطه دي بقى كمان يا شباب بيقول لك ان الرابطه دي كمان رابطه قطبيه يعني هو جاي في السؤال بيقوللك كده ان ثاني اكسيد الكربون ده بيحتوي على رابطتين قطبيتين وعلى الرغم من كده يبقى فك ركز ركز ركز ركز بقول اهو روابط قطبيه الروابط قطبيه انتبه وانما رجع قال ايه ان ثاني اكسيد الكربون جزيء غير قطبي ودي كانت علامه تعجب كبيره يا جماعه هو ازاي الروابط ينفع تكون قطبيه والجزيء ليس بق القطبي قلنا اه يا جماعه هنا بقى التعليل ايه قلنا بما ان الجزيء خطي ان جزيء ثاني اكسيد الكربون ده شكله والفراغي باين قدامك اهو خطي فانت عندك رابطتين قطبيتين عكس الاتجاه كده يعني واحده في الاتجاه ده وواحده في الاتجاه ده فهو قاللك ايه بما ان الجزيء خطي فان قطبيه الاولى تلاشي قطبيه التانيه بتلغيها يبقى هنا اول حاجه بما ان الجزيء خطي ايه اللي يحصل يا عم فان قطبيه الرابطه الاولى تلاشي قلنا يا جماعه تلاشي يعني تلغي قطبيه الثانيه طب وبعدين يا مستر ده يعني ايه علاقته؟ اسمع بقى الجمله المهمه اللي احنا اكدنا عليها قلنا فتكون محصله عزم الازدواج القطبي ده هنا يا جماعه بيتحسب عندنا عزم الازدواج القطبي للمركب فتكون محصله عزم الازدواج القطبي للمركب بتساوي صفر في الحاله دي حتى لو الروابط قطبيه يوصل في المركب بانه غير قطبي يبقى استنى مش اي مركب قطبي يبقى اسف مش اي مركب به روابط قطبيه يكون قطبي ده لازم يتوفر شرطين ان يكون به روابط قطبيه وان تكون محصله العزوم للروابط لا تساوي الصفر اما لو المركب بيه روابط قطبيه ومحصله عزم الازدواج بتاعها بيساوي صفر فالمركب هنا غير قطبي زي المركب اللي قدامك ده او زي حاجه مثلا زي بي اي س ال ت او بي اي اف ت معايا كده يا عم الحاج ده كده بالنسبه للجزئيه دي بعد كده يا حبيب قلبي اخدنا نظريه اسمها نظريه رابطه التكافؤ طب نظريه رابطه التكافؤ دي يا جماعه يلا احنا عايزين كده كملخص مش عايزين نضع وقت حاضر نظريه رابطه التكافؤ قالت الرابطه التساهميه بتنشا ازاي النظريه دي قالت تنشا الرابطه التساهميه بفكرك بس الفكره بتاعتها من تداخل اوربيتال من ذره به الكترون مفرد يبقى اللي بيعمل الرابطه لازم يكون اوربيتال من ذره به الكترون مفرد مع اوربيتال من ذره اخرى به الكترون مفرد يبقى ده معناه يا جماعه مين اللي بيقدر يكون روابط الساهميه تبعا للنظريه دي الاوربيتالات اللي فيها الكترونات مفرده ولذلك قلنا يا جماعه لما يجي يسالك عن اتش2 نشات ازاي دي قول له والله بص ده احنا كان معانا اوربيتال من ذره دي به الكترون مفرد اللي هو 1 اس معاه الكترون مفرد مفرد وذره الهيدروجين الثانيه هي كمان معاها اوربيتال به الكترون مفرد يعملوا ايه هما الاثنين يتداخلوا مع بعض فتنشا الرابطه التساهميه يبقى الرابطه التساهميه اهي اوربيتال من ذره به الكترون مفرد مع اوربيتال من ذره به الكترون مفرد يتداخلوا مع بعض فيطلع عندك الجزيء الجميل ده قال لي حلو طب ثواني لما جه يسال برض في اتش اف لا دي كانت محتاجه شرح بالراحه اهو بالراحه لازم تبقى فاهم مين اللي بيكون روابط قال لي اتش ده كله بيبان بالتوزيع بقى اتش ده 1 اس باين اهو في بتاعه الفلور بقى لا لازم يبان شويه هتستعين بقاعده هوند ليه؟ لانك لو قلت 1 اس 2 ت 2 اس ت بي 5 مش باين برض مين اللي هيعمل الرابطه بالظبط اما هون بقى هيوضح هيوضح لك مين الاوربيتال اللي فيه الكترون مفرد التو بي ده يا شباب كلنا عارفين عباره عن ثلاث اوربيتالات اللي هم كانوا بي اكس وبي واي وبي زد خمس الكترونات يترسموا ازاي يا صح يا دكتورنا يا محترم قال لي ادي 1 اين 3لا 4 خ اهو فلما حد يجي يسالك عند اتحاد اتش اتش مع الاف لتكوين ا اف مين بيتدخل؟ قول له بيتدخل من الهيدروجين الاوربيتال 1 اس اللي معاه الكترون مفرد مع من الفلور الاوربيتال تو بي زد اللي برض معاه الكترون مفرد مش اي حد لازم تحدد مين مع مين وبكده يا حبيب قلبي تنشا الرابطه التساهميه طب جميل طب ثواني بقى ويبقى انت كده لو معاك اوربيتال واحد في الكترون مفرد تعمل رابطه تساهميه واحده لو معاك اثنين مفرد تعمل رابطتين تساويتين معاك ثلاثه تعمل ثلاث روابط يعني مثلا افهمك لما تيجي على جزيء زي النشادر او ذره زي النيتروجين تعرف ازاي انها بتعمل ثلاث روابط افرجك 1 اس ت 2 اس تبعا للنظريه يعني 2 بي 3 البي هنا معاه كام الكترون مفرد؟ قال لي البي هنا معاه ثلاث الكترونات مفرد لو وزعتهم اهو ولذلك لما بنيجي نبص فعلا بنلاقي ان النيتروجين بيعمل عندك ثلاث روابط تساهميه لان معاك ثلاث الكترونات مفرده طب امال فين بقى الحته المهمه؟ اه قلنا هنا يا جماعه النظريه دي قدرت انها تفسر جزيء اسمه جزيء الميثان طبعا جزيء الميثان ده يا جماعه سي اتش ف تفسير جزيء الميثان يا جماعه كان ايه المشكله اللي فيه اسمع يا بابا بص يا بابا كل الكلام اللي انا كنت بقوله ده اسمه نظريه رابطه التكافؤ في الصوره البسيطه ان الكترون مفرد معاك يتدخل في الكترون مفرد مع حد دي اسمها الصوره الايه البسيطه لا بيحصل فيها لا اثاره ولا تهجين لسه دي اسمها الصوره البسيطه لنظريه ترابط التكافؤ عندنا بقى حاجتين قدرت النظريه انها تدخلهم كمان عشان تفسر بيهم بعض الجزيئات زي جزيء الميثان ماله جزيء الميثان قال لك والله اول مشكله عندنا في جزيء الميثان ان ذره الكربون بتعمل اربع روابط دي كانت مشكله المشكله رقم اثنين ان الاربع روابط متكافئه وقلنا الاربع روابط متكافئه يعني متماثلين ليهم نفس الطول والقوه مش بس كده قال لك الزوايا بين الروابط طلعت 109.ص والشكل الفراغي رباعي الاوق قلنا النظريه لو قدرت تحقق او تفهمنا الكلام ده كده يبقى احنا خلاص النظريه ناجحه طبعا فين المشكله للناس اللي ما كانتش حاضره معانا قلنا ان احنا من اول ما وزعنا ذره الكربون العاديه دي لاحظنا حاجه ان هي مستحيل تعمل اربع روابط طب ليه يا عم مستحيل بس ما توحد الله كده لا اله الا الله قلت له يا عم اهو ادي 1 اس ت ادي 2 اس ت ادي 2 بي 2 فين المشكله هنا واضح جدا يا جماعه ان ذره الكربون وهي مستقره معاها اثنين الكترون مفرد بس دي ذره كربون مستقره وبناء على كلام النظريه يبقى هي كده هتعمل رابطتين بس النظريه قالت لا النظريه قالت اصل ذره الكربون الاول بيحصل لها عمليه اوعى تنسى بقى هلخص اهو اسمها اثاره باكساب ذره الكربون كما من الطاقه فكان بينتقل الكترون من تو اس الى تو بي زد وتصبح الذره مثاره تعالى ارسمها لك بعد مثاره بعد ما بقت مثاره ايه اللي حصل قال لك والله بقى 1 اس ده زي ما هو مالوش دعوه بالموضوع خالص انا في حالي انا في حالي ماليش دعوه بحد 2 اس ده اتحرك منه الكترون طب الالكترون اللي اتحرك من هنا راح فين؟ قلنا يا جماعه ان هو لما بيحصل لها اثاره بيتحرك من تو اس الى تو بي زد اوبا اللي بص معانا وبكده يبقى ذره الكربون المثاره اللي مركزه على السبوره بقى معاها اربع الكترونات مفرده وبالتالي كده احنا حلينا المشكله رقم واحد انها تقدر تكون اربع روابط المشكله رقم اثنين انها عشان تكون روابط متكافئه لازم الاربع اوربيتالات دول يبقوا ليهم نفس الطاقه بس احنا مش نفس الطاقه دول زي بعض في الطاقه وده مختلف النظريه قالت ان احنا بنخش في عمليه اسمها التهجين وقلنا التهجين ده يا جماعه خلط خلط بيحصل خلط او تداخل ذاتي بين اوربيتالات نفس الذره عشان نكون اوربيتالات لها نفس الطاقه يبقى اللي قدامنا دي يا جماعه ذره كربون مهجنه هجن ايه في المثال ده قلنا في المثال ده جاب اوربيتال من اس مع ثلاث اوربيتالات من بي هنا يا جماعه مش مقصود 3ري بي قصده اوربيتال من اس مع لاثه من بي فطلعوا عددهم كام العدد اللي انا بشرحه ده العدد واحد و3 اربعه النوع اس بي 3 ارفع كل واحد لاس الرقم اللي جنبه يبقى اس واحد بي اس 3 يبقى اسمها اس بي 3 فاصبحت الذره بعد التهجين عامله ازاي اللي مركز معايا اهو 1 اس انا ماليش دعوه بالموضوع يا عم دي خناقه بعيده عني وبدل ما كان عندنا اس وبي لا لا لا كله كده بقى اسمه اس بي 3 ادي اربع اوربيتالات متكافئه زي بعض الاربع اوربيتالات اللي زي بعض دول على طول يدوك اربع روابط مالها متكافئه استنى بقى مش دول اربعه مهجنين اول ما الاربعه دول يتهجنوا قلنا يا جماعه تتنافر الاوربيتالات المهجنه اول ما يحصل التهجين على طول كل اوربيتال به الكترون مفرد تتنافر الاوربيتالات المهجنه وتتباعد حتى تصبح الزاويه كام قال لك حتى تصبح الزاويه 109 عندها يكون التنافر اقل ما يمكن فيكون شكل المركب اكثر ثباتا يبقى كده كملخص كيف تم تفسير جزيء الميثان كيف تم تفسير جزيء الميثان عن طريق عمليتين اثاره وتهجين ده الملخص وده الجديد بقى بالاثاره اصبحت الذره فيها اربع الكترونات مفرده وبالتهجين اصبحوا اربع اوربيتالات متكافئين وتبدا ذره الكربون تكون الروابط وقلنا يا جماعه لما بتيجي تكون الروابط بقى بتكون اربع روابط نشوا ازاي بقى سي اتش اتش اتش دي اه قلنا يا جماعه الاربع الاربعه اتكونوا بنفس الطريقه اللي هما ازاي يعني اس بي 3 اللي جاي من ذره الكربون مع 1 اس اللي جاي من الهيدروجين يبقى كل رابطه هنا اس بي 3 اللي جاي من هنا المهجن مع 1 اس اللي جاي من هنا اس بي 3 اللي جاي من هنا المهجن مع 1 اس اللي جاي من الهيدروجين اس بي 3 اللي جاي من هنا مع 1 اس اللي جاي من الهيدروجين اس بي 3 مع 1 اس طبعا لو حبيت تجيب شكل الجزيء اهو بيكون كده طبعا دي مش روابط يا جماعه انا بس بوضح لك الشكل والكربونه دي بتكون فوق كده فيطلع هرم رباعي الاوجه وبكده يبقى نجحت النظريه دي في تفسير جزيء المثال عن طريق الاثاره والتهجين هنا بقى كمان بعد ما شرحنا التهجين يا جماعه اكدنا على حاجه في التهجين قلنا يبقى التهجين التهجين كتعريف خلط او تداخل اوعى تنسى اوربيتالين او اكثر من نفس الذره لازم تاكد على دي ان ده خلط او تداخل او اوربيتالين او اكثر من نفس الذره متقاربين في الطاقه لازم كمان يكونوا متقاربين فين؟ في الطاقه بتعملوا ليه يا ابني؟ قال لك والله التكوين اوربيتالات لها نفس الشكل والطاقه تسمى اوربيتالات مهجنه بس كده طب بعد كده كمان اخدنا ان عمليه التهجين دي كان لها شروط طب ايه هو شروط التهجين قلنا يا جماعه شروط التهجين واضحه جدا في التعريف ا ان تتم بين اوربيتالات نفس الذره مافيش حاجه اسمها تهجين بين ذرتين اثنين ان تتم بين اوربيتالات متقاربه في الطاقه عشان تحولها لك من اوربيتالات متقاربه في الطاقه المتساويه يعني ممكن اهجن اوربيتال من تو اس مع اوربيتال من تو بي او اوربيتال من 3 اس مع اوربيتال من 3 بي لكن ما يجيش واحد مثلا يقول لي ههجن اوربيتال من تو اس مع اوربيتال من فايف بي غلط هنا غلط متباعدين في الطاقه انت في المستوى الثاني وانا في المستوى الخامس مش بس كده رقم لاثه قلنا عدد الاوربيتالات الداخله في التهجين لو دخل في التهجين ثلاث اوربيتالات اكيد بيساوي عدد الاوربيتالات الناتج اللي هي اسمها الاوربيتالات المهجنه اما اخر حاجه اكدنا على معلومه بتيجي دايما في الامتحان ان الاوربي المهجن الاوربيتالات المهجنه تكون دائما اكثر نشاطا من غير المهجنه ودي لو بكلم حبايبنا طلبه ازهر بيكون عليها سؤال علل جميل جدا ليه يا فندم بتكون اكثر نشاطا قال لك والله لان الاوربيتال المهجن بيكون اكثر بروزا نحو الخارج وبالتالي اكثر قدره على تكوين الروابط او اسمها اكثر قدره على التداخل يتداخل خل بسهوله مع القد مع الاوربيتال التاني فيكون اكثر قدره على التداخل وتكوين الروابط ده كده حبيب قلبي بالنسبه لنظريه مين نظريه رابطه التكافؤ بص بقى هنا في الميثان اثاره وتهجين لما باجي اتكلم على حد زي النشادر لا اثاره بس من غير تهج تهجين بس من غير اثار ليه كده يا عمنا مش يعني مش شرط دايما اثاره وتهجين ممكن تهجين بس ليه على سبيل المثال بص النيتروجين ده 1 اس 2 2 اس 2 2 بي 3 واحد يقول لي يا مستر طب انت ليه هنا مش محتاج اثاره اصل انا النيتروجين عندي ثلاث روابط اعمل اثاره ليه ادي لاثه مفرد اهم بالثلاث روابط امال انت هتهجن ليه لا يا حبيب قلبي انا ههجن الاوربيتال بتاع الاس ده افكرك مع الثلاثه بتوع البي فيطلعوا اربعه من النوع اس بي 3 قال لي طب وانت عايز ايه ليه ليه الاربعه قلت له بص اصل ال ان هيعمل رابطه مع ده اهو ورابطه مع ده بده ورابطه مع ده واحد يقول لي طب والحر ده قلت لي لا اصبر ما هو الحر ده اللي احنا كمان شويه هنعمل بيه رابطه تناسقيه شبه دول بالضبط شبههم بالضبط الا ان زوج الالكترونات بيبقى جاي من النيتروجين وبالتالي يبقى هنا جزيء النشادر تهجين دون اثاره وطبعا التهجين هنا برض بغرض عمل روابط متكافئه لكن هو ما كانش يحصل له اثاره يحصل له اثاره ليه هو الراجل معاه ثلاث الكترونات مفرده وبالتالي يعمل ثلاث روابط على طول اما لو ما كانش معاه المفرد ده لا يبقى الاول اثاره ثم تهجين يعني مثلا لما حد يجي يقول لي ايه مثلا في بي اي س ال 2 اثاره ثم تهجين ولا تهجين بس اقول له استنى هو البي اي اهو اربعه 1 اس ت 2 اس ت لا ده معهوش مفرد خالص الالكترونين اللي هنا مزدوجين فانت محتاج الاول تعمل اثاره عشان يبقى معاه مفرد وبعد الاثاره تعمل ايه تهجين فهمت اللعبه يبقى اثاره ثم تهجين دي لو انت ما معكش عدد الالكترونات المفرده اللازمه لتكوين الروابط تعمل اثاره الاول وبعد ده تهجين طب لو عدد الالكترونات المفرده تمام معاك زي كده مثلا بشكل مبسط مش عايزين نعقد الطالب لا والله يا حبيب قلبي احنا نعمل اثاره الاول عشان يبقى معاه اثنين مفرد بعد كده نبدا نعمل عمليه التهجيل ده بالنسبه للنظريه دي عشان ندخل على اخر نظريه بقى يا جماعه الا وهي نظريه الاوربيتالات الجزيئيه اما نظريه الاوربيتالات الجزيئيه يا جماعه فهي فيها شبه بسيط بس من رابطه التكافؤ في موضوع التهجين الا ان هي مختلفه في حاجه قلنا يا جماعه ان النظريه دي تعاملت مع الجزيء قالت لك كده الجزيء ده الجزيء وحده واحده يعني ايه الجزيء التساهمي وحده واحده يا جماعه او قالت الجزيء عباره عن الجزيء او الجزيء عباره عن ذره كبيره متعدده الانويه يبقى الجزيء التسوامي بتاعنا ده يا جماعه بيكون ذره كبيره متعدده الانويه كانها ذره كبيره فيها اكتر من نواه تتداخل فيها بيحصل فيها تداخل بين مين يا عم؟ قال لك تتداخل فيها جميع الاوربيتالات الذريه وقلنا يا جماعه الاوربيتالات الذريه يعني الاوربيتالات الموجوده داخل الذرات سواء كانت نقيه او مهجنه اللي هما اجمالا مين؟ اس بي دي اف دي اسمها اوربيتالات ذريه اس بي اس بي 2 اس بي 3 سواء نقي او مهجن دي اسمها اوربيتالات ذريه تتداخل فيها جميع الاوربيتالات الذريه طب يتدخلوا ليه؟ قال لك والله التكوين حاجه اسمها الاوربيتالات الجزيئيه وقلنا يا جماعه الاوربيتالات الجزيئيه اللي هي الروابط اللي رمز ليها بالرموز مين قلنا سيجما وباي ودلتا يبقى احنا بيحصل عندنا حاجه اسمها تداخل في الاوربيتالات الذريه لتكوين حاجه اسمها الاوربيتالات الجزيئيه طب انا بقى عندي ايه موضوع الاوربيتالات الجزيئيه يبقى الاوربيتال الجزيئيه ده او الرابطه ده بينشا ازاي؟ يبقى هنا حبينا نتكلم عن حاجه اسمها الاوربيتال الجزيئي يبقى ايه الاوربيتال الجزيئي ده قال لك اي اوربيتال جزيئي او اللي انا وانت برض ينفع نسميه رابطه اهي اسمها اوربيتال جزيئيه او رابطه بينشا ازاي ينشا من اهو هو ناتج اصحاح تداخل اوربيتالين ذريين لذرتين متماثله تين او مختلفتين بس المهم ان الاوربيتالات يا جماعه من ذرتين مش من ذره واحده لان في ذره واحده يبقى اسمها تهجين لذرتين متماثلتين او مختلفتين يبقى لما يحصل تداخل بين اوربيتالات موجوده في ذرتين ده يدي حاجه اسمها اوربيتال جزيئي طب الاوربيتال الجزيئي بقى قد يكون ايه؟ قاللك الاوربيتال الجزيئي اللي موجود عندنا حاجه من اتنين يا اما يكون سيجما اسمها رابطه سيجما او اوربيتال جزيئي سيجما يا اما يكون باي ايه الفرق بين الاتنين يا عم قاللك والله هما الاتنين اوربيتالات جزيئيه بس سيجما الجميله دي اهي ناتج اوعى تنسى تداخل اوربيتالين ذريين بالراس يبقى لو التداخل بين الاوربيتالات حصل بالراس يعني على خط عمل واحد تقابله كده هوب وهم داخلين في بعض ينشا رابطه سيجما ودي بتكون رابطه قويه لانها تنشا من تداخل قوي بالراس تخيل بص واحد في واحد كده زي اللي نزل الفيديو على الجروب عندنا جايب لك اثنين بينطحوا في بعض ده اسمه تداخل بالراس عنيف ده طب التانيه بقى قال لك لا التانيه اوربيتال جزيء باي اهو ناتج او ينشا من ناتج تداخل اوربيتالين ذريين ولكن بالجنب ودي يا جماعه زي ما احنا اكدنا بتكون رابطه ضعيفه سهله الكسر لان التداخل بالجنب تداخل ضعيف طب وبعدين يا عم قال لك والله بقى تعالى قمنا شارحين ايه بقى كمان قلنا شارحين شويه ملاحظات كده على سيجما سيجما دي عشان تنشا يا اما تنشا من اوربيتال مهجن مع مهجن يا اما تنشا من مهجن مع نقي يا اما تنشا من نقي مع نقي استنى بس ولازم تبقى رابطه اهي وهي رابطه احاديه اي رابطه احاديه سيجما وما زاد عن الاحاديه فهو باي ازاي يعني قال لك باي بتكون بتنشا من غير مهجن مع غير مهجن اه لازم يبقى غير مهجن مع غير مهجن طب بتعرف ازاي سيجما من باي قلنا جمله جميله كده بنساعد بيها طلابنا كل رابطه احاديه سيجما وما زاد عن الاحاديه فهو باي فتيجي انت يا صديقي في الامتحان فتخش مثلا تلاقي مركب عامل كده تقعد بقى تتحاسبن عليا وتقول لي مستر خالد صهر ضيعني ضيعني ضيعني وانا ما ضيعتكش ولا حاجه انت اللي مش عايز تذاكر فدخلت انت الامتحان لقيت حاجه بالمنظر ده يا النهار ابيض طبعا هنا في اتشاهيه جميله كده وهنا مثلا في اتشتين جمال ما لازم يبقى حوالي اربع روابط ودي كده معاها اتشايح وادي هنا اتشايح وادي اتش ا ت ويقوللك يلا بقى يا عم قول لنا كام سيجما وكم باي قلت له سهله جدا كل رابطه واحديه سيجما يبقى دي سيجما واللي في النص دي سيجما 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 طب عايزين نعد باي قال لي مش دي ثلاثيه يبقى هنا باي ودي باي باي سيجما باي تمام كده هنا برض دي ثنائيه يبقى دي سيجما والتانيه هنا باي بس كده وبكده يبقى زي ما انا قلت لك اي رابطه احاديه سيجما وما زاد عن الاحاديه فهو باي طب النظريه دي فسرت مين قال لك والله النظريه دي هناخد بيها تفسير حاجتين يلا بقى في السريعه فسرت جزيء اسمه الايثيلين بس ده انا هقول على طول بقى اللي هو سي2 اتش4 والاسيتيلين انا علمت طلابنا حاجه اللي معانا على المنصه الا وهي ايه اين سي كربونه وكربونه اكيد فاكر الاتشات حق ربنا انت تاخدي انين اتش على مهلك اهو وانت تاخدي انين اتش بس لازم الكربون يعمل اربع روابط طب نعمل ايه بقى نكملهم ازاي قال لك ما بين الذرتين نعمل ايه رابطه مزدوجه طب تعرف تعد سيجما وباي من قبل ما نبدا قال لي اه قال لي دي احاديه سيجما ودي احاديه سيجما الثنائيه دي واحده سيجما واحده باي سيجما سيجما يبقى المركب ده من قبل ما نبدا عنده خمسه سيجما وايه وواحده باي تعال بقى نشرح اتكون ازاي بصوا بقى يا جماعه مش هشرح بنفس التفصيل اللي شرحت بيه قبل كده عشان بس خلاص كده كفايه يعني بنعرف ازاي نوع التهجين قال لك شايف الكربونه دي عامله سيجما اين 3لاه وعشان تعمل لاه سيجما يبقى عندها لاثه مهجنين يبقى هنا في لاثه مهجن فهنا التهجين حصل ازاي عشان اجيب 3 مهجن قال لي عشان تجيب 3 مهجن اهي سهله واحد من اس ما هو لازم دايما واحد من اس وتجيب انين من بي فيبقى واحد وتين 3 ويبقى النوع اس بي 2 طبعا واللي حصل هنا هو اللي حصل هنا ما هو اللي بيحصل في الاولى هو اللي حصل في الثانيه ما دي برض معاها لاثه مهجن يبقى التهجين فيها اس بي 2 بس يبقى هنا خد بالك نفس الكلام اول حاجه اثاره باكساب ذرتي الكربون كما من الطاقه بينتقل الالكترون نفس الكلام اللي قلته بقى من تو اس لتو بي زد كده بقى معاها اربعه مفرد لما هنهجن هنا بقى مش هنهجن اس بي عرفتها ازاي؟ الكربونه عايزه تعمل لاثه سيجما بس ونبدا تكوين الروابط يبقى كل ذره كربون بعد ما اتهجنت بقت عامله كده بقى 1 اس بتاعها زي ما هو ادي المنظر بعد التهجين بقى عندها ثلاث اوربيتالات متماثلين كلهم اسمهم اس بي 2 اوعى تنسى اما الاوربيتال الاعلى في الطاقه فهو بي زد اللي ماتهجنش اوعى تنسى مين اللي ماتهجنش هنا بي زد فيبدا تكوين الروابط من غير بقى ايه ما نقعد نصعب عليك لان لقيت ناس منزله الرسمه وقول لك ايه ده سحر سحر ايه يا اهي هبسطها لك السي مع الاتش دي عملتها ازاي؟ استخدمت واحد من المهجنين اللي هو اس بي 2 مع و اس اللي جاي من هنا دي نفس الكلام استخدمت اس بي 2 المهجن من هنا مع 1 اس هنا نفس الكلام دي عملت زيها اس بي 2 المهجن عندها مع 1 اس يبقى كل واحده استخدمت اثنين من المهجن اللي معاها عشان تعمل روابط مع مين؟ مع الهيدروجين طب بعد ما استخدمت اهو الاثنين دول اهو فضل معاها واحد مهجن وواحد غير مهجن قال لي حصل يبدا المهجن من هنا اس بي 2 مع اس بي 2 يعمل سيجما دول بالراس ويجي بقى الاثنين بي زد مع بي زد يتداخلوا كده بالجنب فيعملوا الرابطه باي بس كده فيبقى فعلا خمس روابط سيجما ها وواحد باي نفس الكلام اللي احنا عملناه هنا بقى في الايثيلين رحنا تاني عملناه في جزيء اسمه غاز الايثين خد بالك بس ليه اسمين قل ايثين او قل اسيتيلين الاسمين صح طب ده يا استاذنا الجميل صيغته عامله ازاي؟ قال لي والله ده صيغته سي2 اتش 2 لو رسمته صح خلاص هتعرف تقول كل حاجه قال لي خلاص بقى ده انا عمو خالد علمني ادي سي وادي الثانيه حق ربنا احنا معانا اثنين اتش انت واحده وانت واحده طب ما بين السي والسي قال لي لا بقى هنعمل رابطه ثلاثيه عشان لازم نكمل اربع روابط عد لي يا ابني قال لي سيجما وهنا دول واحده سيجما اهي وادي سيجما طبعا باي باي باي باي كده يبقى 3لاه سيجما واتنين باي مش موضوعنا ده تعال لي بقى تقدر تجيب جيب لي نوع التهجين هنا قال لي اه ذره الكربون دي عايزه تعمل اثنين مهجن بس طب ليه؟ قال لي ما هي معاها اثنين سيجما باثنين مهجن اثنين مهجن دي نعملها ازاي؟ قال لي يبقى هجنا واحد من اس مع واحد من بي روقانك يا ابني فيطلعوا اثنين من النوع اس بي واللي حصل هنا برض هو اللي حصل هنا هنا برض في اتنين بس مهجن طب ما تيجي توريني المنظر كده بعد التهجين قاللي ادي ذرات الكربون الاتنين طبعا بعد التهجين بقى 1 اس 2 وبقى عندهم اوربيتالين متماثلين اسمهم اس وفي اتنين ما دخلوش التهجين اللي هما بي واي وبي زد كده فضل بي واي وبي زد من غير تهجين يلا نكون الروابط يلا زي ما عملنا في الجزيء اللي فات بقى بسرعه ادي الكربونه وادي التانيه عملت ايه الباشمهندسه باس بي المهجن اللي معاها قامت متداخله مع و اس بتاع الهيدروجين الناحيه التانيه برض اس بي المهجن اللي معاها مع 1 اس اللي منين؟ من الهيدروجين عملوا بقى بده كده فل كل واحده فاضل معاها واحد مهجن واتنين غير مهجنين المهجن مع المهجن اللي هو اس بي مع اس بي عملوا بيه مع بعض سيجما وبعدين قال لي بي واي مع بي واي عملوا بيه رابطه باي وبي زد مع بي زد هو كمان عمله بيه رابطه باي فيطلع الباشمهندس فعلا ثلاث روابط سيجما واتنين باي وبكده كمان انا عرفت بجيب ازاي نوع التهجين من اهم المقارنات اللي لازم تذاكرها او تلمها بالطريقه دي كده يبقى احنا اخدنا جزيء الميثان واخدنا جزيء الايثيلين واخدنا جزيء الاسيتيلين انتبه النصيحه رقم واحد ما تحفظش ارسم يعني ايه ارسم ارسم ده سي اتش 4 يبقى سي رابطه اتش اتش اتش اتش يعني من الاخر ما حدش يقوللي بقى مع اتش كمان يا جماعه سي عامله اربع روابط احاديه هنا بقى السيهات اللي هنا لا سي عامله اتنين احاديه وواحده مزدوجه دي تفرق اي سي بقى عامله رابطه اثنين احاديه وواحده مزدوجه هيبقى نفس الكلام ده نفس الكلام اللي انا هقوله اما هنا سي و سي ان تي اتش وان تي اتش يبقى بنا رابطه ثلاثيه عد الروابط اللي في كل مركب سيجما سيجما سيجما سيجما هنا سيجما سيجما سيجما سيجما سيجما باي هنا سيجما سيجما باي سيجما باي يبقى هنا لو حد سالك عن نوع التهجين الكربونه عايزه تعمل اربعه سيجما يبقى اربعه مهجن واحد من اس وثلاثه من بيحل ازاي بسرعه يبقى اس واحد من اس لاثه من بي اس بي 3 هنا الكربونه كربونه بتكلم عن الكربونه واحده عايزه تعمل لاثه سيجما يبقى لاثه مهجنين واحد من اس واتنين من بي هنا دي عايزه تعمل اثنين سيجما بس يبقى واحد من اس وواحد من بي شفت الطريقه سهله ازاي الزاويه بين الاوربيتالات المهجنه اس بي 3 يبقى 109.5 نص على طول هنا اس بي 2 يبقى الزاويه 120 هنا 180 يلا كم رابطه سيجما وكم رابطه باي هنا اربعه سيجما ومافيش باي هنا خمسه سيجما موجودين قدامك اهم خمسه سيجما وواحده باي هنا 3لاه سيجما واتنين باي يبقى مين اكتر واحد فيهم كلهم معاه سيجما الايثيلين بعد كده الميثان بعد كده الاسيتيلين مش بس كده خد بالك ده احنا نبهنا على حاجه المركب ده بيكون خامل نسبيا قال لا لا لا ا طب ده خامل ليه؟ ليه صعب يتفاعل؟ لان جميع الروابط سيجما قويه صعبه الكسر بينما ده نشط طب ده نشط ليه؟ لان معاه رابطه باي سهله الكسر دي بتتكسر بسهوره فبيخش بسوره في التفاعل هنا معاه ده بيكون نشط جدا قال لها طب ده ليه بقى ده انشط اخدنا قاعده كل ما يبقى معاك روابط باي اكتر ضعيفه سهله الكسر كل ما يسهل دخولك للتفاعل الكيميائي ولذلك فان الاسيتيلين انش شط من الايثيلين والميثان وده لان معاه اثنين رابطه من النوع باي ضعيفه سهله الكسر بعد كده يا حبيب قلبي علمناك ازاي تجيب نوع التهجين في اي ذره مركزيه بنجيب ازاي نوع التهجين اهي عدد الاوربيتالات المهجنه هيساوي عدد ازواج الارتباط وطبعا لو بتتكلم هنا عن عن ذره الكربون يبقى بتعيد الروابط سيجما زائد الازواج الحره يعني لما اجي على سبيل المثال ويقول لي مركب زي كده عايزين نوع التهجين في ذره الفوسفور في جزيء الفوسفين خلاص بقى انت راجل فاهم بترسم ازاي امسك قلمك وارسم اللي لسه بيكسل يرسم بي 15 2 8 5 قلت له تمام قال لي تمام يلا هنعمل ايه بقى قاللي معاه خمس الكترونات في مستوى الاخير ادي هنا بي الخمس الكترونات بتوعك عمل رابطه مع الاتش بده وعمل رابطه مع الاتش بده وعمل رابطه مع الاتش بده ويفضل معايا زوج حر يبقى حضرتك معاك ايه؟ قال لي انا معايا ثلاثه زوج ارتباط وواحد حر قلت له يعني محصلتك كام؟ قال لي محصلته اربعه قلت له خلاص يبقى اربعه يبقى اربعه مهجن طب اربعه مهجن دول تجيبهم ازاي؟ قال لي اجيب واحد من الاس واجيب ثلاثه من البي يبقى الاجمال اربعه يبقى اربع اوربيتالات من النوع اس بي 3 شفت النوع سهل ازاي؟ قال لي تمام قال لي طب معلش بقى يا مستر تعالى في امثله غريبه كنت بتشرحها انت لما يجيب لي بي سي ال فايف اللي مشروح في الكتاب ده نوع التهجين قلت له سهله خالص البي في المستوى الاخير معاها خمسه عملت بيهم خمس روابط يبقى رابطه اين 3لاه 4عه خ قال لك ده انت كده معاك خمسه ارتباط وما معكش حر طب ما هو خمسه ارتباط يبقى خمسه مهجنين يلا يا ابني خمسه مهجنين واحد من الاس وادي لاثه من البي قال لا اوعى تقول اربعه من البي يا جماعه اخر لاثه فيه ايه زائد واحد من الدي اوه جديد ده واحد و3 اعه ووا خ يبقوا خمسه من النوع اس بي 3 دي طب ولو حاجه زي اس اف 6 يلا خلي المعلم يضحي قال لك اس اف 6 الاس عامله ست روابط مع الاف يا نهار ابيض مش في الكتاب ده يا مستر معلش يا حبيب قلبي معلش يا حبيبي المستر ده انا عايز اعلمك يعني انت معاك ست ارتباط وما فيش حر هات لي يا ابني نوع التهجين قلت له حاضر سته مهجنين واحد من اس وثلاثه لاثه من بي يبقى نجيب له كمان اثنين من الدي فيطلع الاجمالي واحد و3 اربعه وثنين سته يبقى ست اوربيتالات من النوع اس بي 3 دي 2 وهلم جرا وبكده عرفنا كمان ازاي نجيب نوع التهجين لاي ذره مركزيه في جزيئ وبكده يا صديقي العزيز يبقى خلصنا الروابط التساهميه يلا بينا سريعا نبدا في اخر رابطه من الروابط الكيميائيه الا وهي الرابطه التناسقيه ندخل بعد كده يا صديقي على الرابطه التناسقيه او زي كده ما بنحب نسميها تقدر تقول كمان الرابطه التساهميه التناسقيه اوه جميله دي يبقى اقول التناسقيه صح او قول التساهميه التناسقيه طب ليه يا عم خالد في البدايه حب ياكد لك يا صديقي ان هي اسمها التساهميه التنسقيه ينفع بص بقى بيقول لك الرابطه التنسقيه اولا هي نوع خاص اهي هي نوع خاص من الروابط التساهميه افهم بقى اهو لا تختلف عنها زي ما احنا اكدنا الا في حاجه واحده بس ايه هي يا استاذنا؟ قال لك لا تختلف عنها الا في منشا زوج الكترونات الرابطه يلا يا مستر كده ملخص سريع عشان العمليه بتطول مننا قلت له حاضر حبيبي المستر بص يا بابا لو انت بتعمل ترابط تساهمي بين ذرتين زي كده اللي بيحصل ان بتيجي الاولى ربنا يبارك لها بتشارك بالكترون وبتيجي الثانيه ربنا يديها الصحه بتشارك بالكترون يبقى سؤال الكتروني الرابطه جاي من ذره واحده ولا من ذرتين؟ لا من ذرتين واحد من دي وواحد من دي ده لو الرابطه تساهميه بتفرق ايه بقى عن الرابطه التناسقيه؟ قال لك لا في الرابطه التناسقيه ما بيكونش كده امال ايه بقى؟ قال لك ده احنا بيكون معانا ذره معاها زوج حر من الالكترونات يعني زوج الكترونات مثلا زي كده ما دخلش في تكوين الروابط هي كانت عامله اصلا مرتبطه بواي ومثلا معاها معاها كده ايه ده كده معاها زوج حر فتجي لها ذره تانيه وليكن اسمها ام دي بقى ليها شرط ان تكون ام تحتوي على اوربيتال فارغ فانا اقوم عامل ايه تقوم الذره دي تمنح زوج الكترونات لام اللي معاها اوربيتال فارغ فتنشا الرابطه التناسقيه يبقى شرط تكوين الرابطه التناسقيه تنشا بين ذرتين احداهما بها زوج حر من الالكترونات بيسموها ذره مانحه يبقى اللي بتخرج زوج الالكترونات دي اسمها مانحه بتمنح زوج الالكترونات والاخرى لازم يكون معاها اوربيتال فارغ ده شرط يا جماعه وتسمى في الحاله دي ذره مستقبله تعمل الذره المانحه على منح زوج الالكترونات للذره المستقبله فتنشا الرابطه التناسقيه يلا بقى بينا يا جماعه سريعا بامثله الكتاب ونفهمك القواعد عموما بعد كده قال لك هنشرح جزيء او ايون اسمه ايون الامونيوم ايون الامونيوم ده عباره عن ايه احنا معانا مركب جزيء مشهور قوي اسمه النشادر قال لي اه النشادر ده بيبقى عباره عن NHش 3 ومعانا كده زوج حر مين الجميل ده يا عم؟ قال لي ده اسمه نشادر او بين قوسين اسمه امونيا. حلو الروابط اللي فيه كلها تساهميه قطبيه نفترض ان المركب ده حطيناه في الميه او حطينا عليه حمض سواء الميه او الاحماض بيكون معاها اتش موجب احب افكر طلاب يا جماعه ان ايون اتش موجب ده بيسموه بروتون ليه؟ لانه قبل ما يفقد كان ذره هيدروجين ذره الهيدروجين بيبقى معاها الكترون واحد وبروتون واحد لما خرج الالكترون منها بقى معاها بروتون بس يبقى ايون اتش موجب بيسموه بروتون بيسموه بروتون الاحماض او بروتون الماء طب زي ما حضرتك شايف انا ذره النيتروجين معايا زوج حر والاتش موجب معاه اوربيتال فارغ امنحه زوج الالكترونات ده فاتحد معاه برابطه تناسقيه بص بقى بص الرابطه التناسقيه تتقسم ازاي ادي الثلاث روابط تساهميه اللي كانوا موجودين nh اتش اتش دول بالمساهمه فبرسم خط كده اما دي بالمنح بص برسمها ازاي اه دي منحت لده زوج من الالكترونات فعملت معاه رابطه تناسقيه ويتكون ايون هنا اسمه ايون الامونيوم ويبقى لو حد سالك ايون الامونيوم بيحتوي على كم نوع من الروابط قول له ايون الامونيوم في نوعين من الروابط في تساهميه قطبيه وفي تناسقيه ت ق دي تساهميه قطبيه والثانيه تناسقيه مش بس كده ده حضرتك قبل الارتباط كان في زوج حر وثلاثه ارتباط بعد الارتباط بقوا اربعه ارتباط كده غيرنا عدد ازواج الارتباط كده غيرنا الزوايا بين الروابط كده غيرنا الشكل الفراغي طبعا الملاحظه ان الزوايا هتزيد ليه كان في زوج حر هنا بيتنافر مع ازواج الارتباط ما بقاش موجود بقينا كلنا ارتباط وبالتالي التنافر هنا هيقل والزاويه بين الروابط هتزيد بس كده طب ده كان جزيء تكوين الامونيوم كان عندنا كمان حاجه اسمها الهيدرينيوم ايه الهيدرينيوم ده يا مستري جزيء الميه كل الناس عارفه الميه رسمناها اكتر من مره بقى النهارده جزيء الميه الاكسجينه بتاعته معاها زوجين من الازواج الحره قال لي صح جينا على الميه دي حطينا فيها حمض الاحماض قلنا لما بتنزل الميه بيخرج منها ايون اش موجب المعروف هو كمان باسم البروتون طب ما نفس الفكره يا مستر ايه نفس الفكره ذره الاكسجين معاها ازواج حره تمنح زوج من الالكترونات لاش موجب اللي بيحتوي على اوربيتال فارغ فتعمل معاه رابطه تناسقيه فيبقى المنظر كده ادي اوش اتش دول تساهميه وادي واحده شبههم تناسقيه بس الفرق شايف اتجاه السهم ده هنا بالمنح ويفضل معاها زوج حر بقت H3O موجب واح اللي هو اسمه ايون هيدرينيوم ويبقى لو حد برده سالك هو ايون الهيدرينيوم بيحتوي على كم نوع من الروابط؟ قول له اثنين تساهميه قطبيه ت قي وتناسقيه مش بس كده برده بعد ما حصل الكلام ده قيم الزوايا بين الروابط زادت لانه بدل ما كانوا اثنين حر بقى واحد حر بس هنا اثنين ارتباط اثنين حر هنا ثلاثه ارتباط وواحد حر فالزوايا بين الروابط هتبدا تزيد شرحنا كمان يا جماعه اي ال 2 سي ال 6 وقارناه مع اي ال سي ال 3 وهنا يا جماعه قبل ما اشرح المقارنه تاني كده بشكل سريع عشان الخص لك هنا ده الاقل استقرارا وهشرح لك ليه ده الاقل استقرارا بينما ده هو المركب الاكثر استقرارا هنا طبعا الاكثر استقرارا وبيكون حاجه اسمها كلوريد الالومنيوم السائل طب ليه المركب هنا بيكون اقل استقرارا قاللك لو انت رسمت كلوريد الالومنيوم هتلاقي الا ال دي معاها لا الكترونات في غلاف التكافؤ حلو تقوم عامله الكترون مع الس ده رابطه مع الس ده رابطه مع الس ده مالها بقى اقل استقرارا ليه الكترونات في المنظر ده في ال سي ال 3 طب ده اتكون ازاي؟ قاللك اه تعال بقى اشرح لك ده اتكون ازاي ده عباره عن اتنين جزيء من اي ال سي ال 3 اي ال ماسك فيها سي ال كده وسي ال كده وس ال كده اهم التثلاثه اهو بيجي لها بقى جزيء برض كلوريد الومنيوم تاني كده cl ال اهو وادي ادي سي ال وادي سي ال ايه اللي بيحصل ذره الكلور دي معاها ازواج حره بيكون زوج بتقوم عامله ايه منحى زوج الكترونات للجميله دي فتعمل معاها رابطه تناسقيه تقول لها وانت احسن مني فتقوم الكلوره دي تمنح زوج الكترونات من الحر معاها الالومنيوم دي اوب والاثنين كده يرتبطوا ببعض يا ابن الذين يبقى تقوم ذره الكلور من الجزيء الاول بمنح زوج الكترونات للالومنيوم فكده يبقى الالومنيوم بص محاط 2 6 8 ثم تقوم ذره الكلور من الجزيء اني بمنح زوج الكترونات الى الالومنيوم برده ده هنا في الجزء الاول وبالتالي ينشا كم رابطه تنسقيه اثنين رابطه تنسقيه ويبقى المركب عندك اي ال 2 سي ال 6 ودي الصوره الاكثر استقرارا وطبعا الصوره هنا اكثر استقرارا لان كل ذره الومنيوم بعد الكلام ده بقت محاطه بثمان الكترونات ده كده بالنسبه ليه يا جماعه للرابطه التناسقيه بننبه على حاجه بقى يا جماعه اي جزيء به ذره مركزيه تحتوي ازواج حره يمكن ان تمنعها طبعا يا جماعه بنتكلم كده في منهجنا الجميل اهو يمكن ان تمنعها لذره اخرى تكون روابط تناسقيه يبقى مين اللي بيقدر يكون روابط تناسقيه ويكون معاه ذره مانحه الجزيء اللي معاه ازواج حره من الالكترونات بص بقى هرمز لها بالاختصارات يعني اي جزيء يرمز له بالاختصار اي اكس ت اي او اي اكس 3 اي او اي اكس ت اي 2 ما هو الناس فاهمه يعني ايه معنى الكلام ده دي ازواج حره معاك ازواج حره يبقى انت كده هتبقى هنا تعرف تكون رقابه تناسقيه زي على سبيل المثال من اشهر الامثله ما احنا اخدنا النشادر استنى بقى النشادر وعناصر مجموعته لما بتتحد مع الهيدروجين بيدي هنا النشادر وهنا الفوسفين وهنا حاجه اسمها الارزين كل دول معت موجب بيعملوا روا روابط تناسقيه زي ما احنا شرحناها قبل كده على المنصه بس ده لو اتحد مع اتش موجب بيدي حاجه اسمها امونيوم NH4 وده لو اتحد مع اتش موجب بيدينا حاجه اسمها فوسفينيوم وده كان اسمه ارزين بينجذب بيتحد مع اتش موجب بيدي حاجه اسمها ارزينيام يبقى انا عشان اقدر اكون معاك رابطه تنسقيه وابقى انا المانح الذي يبقى معايا ذره مركزيه بها ازواج حره من الالكترونات زي الناس الطيبه دي استنى او مين بقى كمان H2O وحبيب قلبي اللي شبهه ا تو اس لان سواء الاو او الاس هما الاتنين في نفس المجموعه مع انين اتش كل واحد بيفضل معاه اثنين زوج حر فيقدر يمنعها لذرات اخرى وبالتالي يقدر يكون روابط تناسقيه بس كده يا عم ده ملخص سريع للرابطه التناسقيه نخش بقى على الروابط الفيزيائيه اخدنا يا جماعه اول رابطه عندنا اخدنا الرابطه الهيدروجينيه طبعا من اسمها كده يا جماعه قلنا اسمها الرابطه الهيدروجينيه ان المسؤول عن تكوينها هو الهيدروجين ملخص سريع الرابطه الهيدروجينيه بتنشا امتى قلنا يا جماعه هي رابطه تنشا عند وقوع ذره الهيدروجين بين ذرتين اعلى منها في السالبيه الكهربيه يبقى لازم يا جماعه تقع بين ذرتين اعلى منها في السالبيه بس استنى بقى حسبنا الموضوع مثل الفلور او الاكسجين او النيتروجين يبقى لما تلاقي الو يا حبيب قلبي ماسكه معانا في اف او ان اعرف ان دي بتعمل روابط هيدروجينيه اول سؤال كان جالنا هنا يا جماعه كان بيتكلم على الميه وش2 اس المقارنه كانت من حيث ايه؟ قال لك لما حسبنا كتله ده طلعت 34 جرام لكل مول والميه عندنا 18 جرام لكل مول عندنا قاعده بسيطه في المركبات السهميه بتقول ان كل ما المركب كتلته تزيد كل ما درجه غليانه تزيد قال لي جميل طب انا هنا الاكبر كتله يبقى انا الاكبر في درجه الغليان خد المفاجاه ده طلع درجه غليانه سال 61 وده بيغلي عند 100 فبدا يظهر السؤال علل بص علل ده شذوذ اجيبها لك من الاخر خواص الماء او اقولها بطريقه تانيه ارتفاع درجه غليان الماء خد بالمره خد بالمره خد بالمره الماء سائل على الرغم ان الكتله بتاعته دي المفترض تخليه في الحاله الغازيه ما هي دي كلها يا جماعه صفات غريبه ايه اللي مخلي الميه سائله مع ان الكتله بتاعتها صغيره مفترض ان اي مركب تساوي كتلته اقل 18 ده لازم يبقى غاز ازاي سائل قال لك والله بص نظرا وهرسمها لك لاحتواء الماء على ايه يا فندم؟ قاللك والله اصل الميه فيها روابط هيدروجينيه بس انتبه وانت بتقول روابط هيدروجينيه فين بقى يا فندم؟ بين الجزيئات وبعضها تعمل على تقريب الجزيئات من بعضها فيصبح الماء سائل وتحتاج لحراره عاليه لكسرها وده السبب يا جماعه في ارتفاع درجه الغليان بس استنى بقى الروابط دي فين يا جماعه بين الجزيئات وبعضها وده كان اهم حاجه واحنا بنشرح طب ليه بتنشا بين الجزيئات قال لك والله جزيء الماء ده اللي مركز معانا جزيء قطبي شرح القطبيه انا اعلى في السالبيه اشد الكترون يظهر هنا موجبه جزئيه ويظهر هنا موجبه جزئيه ويظهر عليا انا سالبتين جزئيتين فانا اصلا مركب قطبي فانت لما بتجيب شويه ميه شويه الميه دول مش جزيء واحد دي ملايين الجزيئات فطبيعي ان يبقى في جزيء ميهاني كده ماله جزيء الميه الثاني ده قال لي جزيء الميه الثانيه ده برده الاتش دي جزئيه موجبه جزئيتين سالبتين جزئيه موجبه طب وبعدين بعدين الاتش بتاعه الجزيء ده عليها شحنه موجبه جزئيه والو بتاعه الجزيء التاني عليها شحنه سالبه جزئيه فيبدا الاتش ينجذب للاو هنا اهي اتش بتاع الجزء الاول بتاع الجزء التاني فينشا هنا نوع من الروابط تعرف باسم الرابطه الهيدروجينيه ويبقى الرابطه الهيدروجينيه مش في جزيء الماء انتبه يبقى في جزيء الماء تساهميه قطبيه ت ق لكن بين جزيئات الماء وبعضها رابطه مالها هيدروجينيه هذه الرابطه يا استاذنا هي المسؤوله عن ارتفاع درجه غليان الماء يبقى اي سؤال في الميه ليه شاذه في الخواص ليه سائله ليه درجه غلانها مرتفعه ليه درجه غلانها اعلى من ا2 اس هتقول له نظرا لاحتواء الماء على روابط هيدروجينيه بين جزيئات طب نشه الرابطه الهيدروجينيه ما هي قدامك اهي اصل وقعت ذره الهيدروجين بين ذرتين اعلى منها في السالبيه تمام كده مرتبطه مع واحده بتساهميه قطبيه وتنجذب للاخرى مكونه رابطه هيدروجينيه بس استنى الاتش ما يعملش الرابطه الهيدروجينيه دي الا لو ارتبط مع الاف او الاو وده كده حبيب قلبي بالنسبه للرابطه الهيدروجينيه وبتتكون امتى؟ استنى بقى ملاحظات عليها تزداد قوه الرابطه الهيدروجينيه امتى؟ ايه الحاجات اللي بعرف منها ان الرابطه الهيدروجينيه قويه ا كلما زاد فرق السالبيه بين الاتش والعنصر المرتبط به وبناء عليه يا جماعه اقوى رابطه هيدروجينيه بتنشا لما يكون ا مع اف لان ده اعلى فرق السالبيه اللي اقل منها شويه مع او اللي اقل خالص مع ان يبقى كل دول بيعملوا رابطه هيدروجينيه بس اقوى واحده مع اللي اقل منها مع او واقل واحده مع ان لان ده اقل فرق سالبيه ب في حاجه كمان بقى ان تكون الرابطه الهيدروجينيه في نفس اتجاه التساهميه اه ان هي تكون على نفس خط عملها زي كده بص بص اللي هي بين قوسين ان تكون الزاويه بينهم 180 درجه ده استدل منه على ان الرابطه الهيدروجينيه قويه ان بص في نفس خط عمل الرابطه التساهميه الايه يا حاج القطبيه طب جميل دي كده العوامل اللي بتخلي الرابطه الهيدروجينيه تبقى قويه طب هنا بقى سؤال كمان ملاحظات هامه على الرابطه الهيدروجينيه اولا تنشا بين جزيئات المركبات القطبيه يعني لازم الاول يبقى المركب قطبي يبقى مركب تساهمي غير قطبي عمرها ما تعمل كده لازم تبقى ايه يا جماعه بين جزيئات المركبات ايه القطبيه استنى بقى كمان هنا في جزيء الماء لما يجي يسالك في جزيء الماء جزيء الماء بين الذرات روابط تساهميه قطبيه هيوقعك ده لو انا بشرح بين الذرات اهو لكن لو د في جزيء اوهي بين جزيئات الماء وبعضها تقول له روابط ايه هيدروجينيه مش بس كده اخدنا ملاحظه كمان مهمه جدا على الرابطه الهيدروجينيه هيسال عليها ايه هي ان الرابطه الهيدروجينيه اطول واضعف من التساهميه ولذلك هنا في معلومه مهمه بيسالوا فيها دايما يحاول يوقعك ايه هي يبقى انا كهيدروجينيه اطول واضعف اما تساهميه اقصر واقوى ايه بقى اللي هيحاول يوقعك فيه عند غليان الماء لو جبت شويه ميه وبدات تسخن مين ينكسر ومين لا ينكسر اه تنكسر الروابط الهيدروجينيه هي الطويله والضعيفه وينشا عن ذلك تحول الماء من الحاله السائله للغازيه بينما هنا تظل الروابط هيجي جه في اكت من حاجه وحليناها مع بعض وتظل الروابط التساهميه القطبيه كما هي لا تنكسر لانها قصيره وقويه يبقى عند غليان الماء مين بيتكسر الروابط الضعيفه طب مين الروابط الضعيفه الروابط الهيدروجينيه مش بس كده ده احنا قلنا كمان يا جماعه ان جزيء الماء الواحد يستطيع تكوين اربع روابط هيدروجينيه مع الجزيئات المحيطه بيه وده السبب في ارتفاع درجه غليان الماء ده مش بس كده ده درجه غليان الميه كمان لما تيجي تبص لها اعلى من درجه غليان اتش اف ليه مركب زي اتش اف بيعمل رابطه هيدروجينيه واحده جزيء مع جزيء بيعمل رابطه هيدروجينيه واحده زي ما هرسمها دلوقتي بينما لما تيجي تتكلم عن رابطه هيدروجينيه في جزيئات الماء لا ده بيقدر يعمل اربعه وده يا جماعه بيعمل الاربعه بالشكل الجميل ده لو حابب يعني واحنا وريناها لك قبل كده في الرسم بتاعنا على المنصه صح بس اهي تاني ايه ده يا فندم اهو اوتش اتش اوتش او اتش اتش او اتش اتش ا اوتش اهي بص ان شاء الله مشبوح كده من النص عامل اربع روابط هيدروجينيه مولعه الدنيا بينما لما تيجي تتكلم على حد زي مثلا اش اف بص بص اتش اف ده فبيبدا يعمل ايه بص اهي رابطه هيدروجينيه مش بس كده اخدنا كمان المركبات اوعى تنسى بقى المركبات التي تحتوي على روابط هيدروجينيه احنا لسه ماكدين فوق انها لازم تكون روابط قطبيه ايه بقى كمان قلنا كمان تاخذ خذ عده اشكال ايه يا عم الاشكال اللي بتكون عليها قلنا والله ان الروابط الهيدروجينيه لمركباتها بتاخد عده اشكال قد يكون خطي شبكي مفتوح او حلقي مغلق حاجه زي كده اهي شبكي مفتوح حاجه زي كده خطي في بعض الاحيان اهو مثلا حاجه زي اشف دي في منها كمان حلقي 900 هيدروجينيه 900 هيدروجينيه 900 هيدروجينيه بس كده طبعا كان في بعض بقى الكتب تيجي تقول لك ليه هو الراجل الطيب ده ليه لما بيعمل روابط هيدروجينيه بياخذ عده اشكال تقول له والله اصل ذره الفلور معاها ثلاث ازواج بتتنافر مع ايه مع الهيدروجين وبالتالي تمكنها من الارتباط في عده عده اشكال تعمل معاها عده زوايا او من اي جهه وبالتالي هنا عندك بياخد شكل مختلف ممكن هنا يطلع عندك خط زي كده اهو زي اتش اف ده وممكن يطلع عندك حلقي زي الجميل اللي موجود قدامك كده بس كده يا عم وبكده يبقى خلصنا ملخص سريع للرابطه ملخص سريع للرابطه الهيدروجينيه مش شرح عايز ترجع لحاجه في الشرح ارجع لها وموجوده عندك على المنصه واخيرا صديقي الرابطه الفلزيه من اسمها كده يا جماعه هذه الرابطه هي المسؤوله عن تماسك ذرات الفلزات يبقى الكلام ده يخص الفلزات بس ماله يا عم الفلز قال لك والله احنا مثلا لما بيكون عندنا ذرات عنصر وليكن ذرات عنصر الصوديوم مالها ذرات عنصر الصوديوم قبل ما نبدا في الحته دي فكرتك بحاجه بالسؤال هنا قلت لك علل هي الفلزات ليه جايده التوصيل للكهرباء قلنا يا جماعه الفلزات بتكون جاده التوصيل للكهرباء لان معاها الكترونات حره في غلاف التكافؤ وقلنا الكترونات حره يعني الكترون بيتحرك بحريه ايوه يعني بيتحرك ازاي لان هو ده اللي هيعمل كل حاجه قال لك نفترض ان كل ده صوديوم كل ذره صوديوم معاها الكترون في غلاف التكافؤ الالكترون ده بيبدا يتحرر كده يتحرر يعني يخرج يتحرك بين الذرات يا شاقي يا شاي يخرج كده يخرج كده كل ذره عملت كده فكل ذره بيخرج منها الكترون يتحرر طب ما هو لما بيخرج الالكترون ويتحرر بتظهر على الذرات دي شحنات موجب قلت له اه قال لي طب ما هو موجب مع موجب يتنافر وبالتالي ما يحصلش تماسك قلت له لا ما هو ما بين الايونات الموجبه دي في سحابه الكترونات حره بتتحرك هنا اهو دي الكترونات كلها الكترونات مالها قلنا حره اهي اللي انت قلت انها تحررت سحبت الكترونات التكافؤ الحره دي بتقلل التنافر بين الايونات الموجبه وتجمعها مع بعضها في نظام هندسي يعرف باسم بلوره الفلز وهي دي الرابطه الفلزيه يبقى تاني مين اللي عمل مين اللي سبب سبب تكون الرابطه الفلزيه سحابه الكترونات التكافؤ الحر ولذلك لما جينا عرفنا قلنا هي رابطه تنشا من سحابه الكترونات اوعى تنسى مش كل الالكترونات غلاف التكافؤ الحره في الفلز التي تقلل من قوه التنافر بين الايونات الموجبه وتجمعها في بلوره الفلز هي دي يا عم الرابطه الفلزيه يبقى الرابطه الفلزيه بتنشا منين؟ من سحابه الكترونات غلاف التكافؤ الحر بعد كده عمل لنا مقارنه بين ثلاث فلزات جاب فلز الصوديوم ان اي 11 وفلز المغنيسيوم ام جي 12 وفلز الالومنيوم اي ال 13 وبدا يقارن بينهم من اول حاجه من حيث عدد الكترونات غلاف التكافؤ حبيب قلب اللي هيوزع 2 8 1 الكترون في غلاف التكافؤ اثنين الكترون في غلاف التكافؤ لاثه الكترون في غلاف التكافؤ بعد كده قارن الثلاثه من حيث ايه يا فندم؟ من حيث الصلابه فقال لك ده لين وده طري وده صلب بعد كده قارن الثلاثه من حيث حاجه اسمها مقياس الصلاده للراجل اللي اسمه فريدريك موس او موس فلقى ان ده على مقياس الصلاده بنص وده ب 2.ص وده ب 275 وقال لك ده لين يسهل قطعه بالسكين وده طري يمكن خدشه باظافر الاصبع وده يمكن خدشه بالنحاس او بالفلاز بيتخدشه جميل جدا مش بس كده اسلك كمان درجه انصهار كل واحد فقال لك الراجل ده بينصهر عند 98 درجه بينما الراجل ده بينصهر عند 650 درجه بينما الراجل ده بينصهر عند 660 درجه اه فبدانا نسال ليه كده يا عم الحاج ليه الالومنيوم ده كده مسيطر في كل حاجه اعلى في درجه الانصهار اعلى في الصلابه اه فلاحظنا حاجه ايه الملاحظه قلنا يا جماعه كلما زاد اوعى تنسى عدد الكترونات غلاف التكافؤ الحره كلما زادت قوه الرابطه الفلزيه يبقى لو حد جه سالك هنا هو ليه الالومنيوم اكثر صلبه من المغنيسيوم هتقول له الالومنيوم يحتوي على ثلاث الكترونات في غلاف التكافؤ بينما المغنيسيوم يحتوي على الكترونين في غلاف التكافؤ الحر وكلما زاد عدد الكترونات غلاف التكافؤ كلما زادت قوه الرابطه الفلزيه وبالتالي لو قارنت من عناصر موجوده في الدوره التالته هتلاقي اضعف خد بالك بس هتلاقي مين اقوى رابطه فلزيه عملنا لكم مقارنه يا جماعه قبل كده بين الصوديوم تاني بقى والمغنيسيوم والالومنيوم والسيليكون وحاولنا نوقعك فحطينا لك الكلور عشان عارفين انك انت ايه جميل وهتغلط فلو وزعنا الصوديوم لقينا الكترون واحد حر في غلاف التكافؤ مغنيسيوم 12 اثنين الكترون حر في غلاف التكافؤ الومنيوم 13 لا 3لاه الكترون حر في غلاف التكافؤ سيليكون 14 اربعه الكترون حر في غلاف التكافؤ بص اللي انا هقولها دي كلور 17 2 8 7 معاه سبع الكترونات بس معهوش حر يا بطيخه لان ده عنصر لا فلزي للناس اللي بتقع في دي دايما كل مره نوقع الطالب فيها فجينا نقارن بينهم من حيث قوه الرابطه الفلزيه يبقى اقوى قوه رابطه فلزيه في السيليكون معاه اربعه الكترون حر الومنيوم عشان كده هنا كنت بقول حر المنيوم مغنيسيوم صوديوم وطبعا هنا عندك الكلور ده غاز اصلا ما عندوش رابطه فلزيه يلا يلا طير من هنا ده غاز يا راجل رابطه فلزيتين انت لا فلز ما معكش رابطه فلزيه اصلا ده بالنسبه للعوامل المؤثره في قوه الرابطه الفلز استنى بقى مش بس كده طب قلنا يا جماعه كمان في ملاحظه طب لو انا عندي عنصرين في نفس المجموعه كده قال لي قصدك ايه يا استاذنا قال لي هنا قصدي يعني ده توزيعه اين واحد وده توزيعه 2 8 1 الرابطه الفلزيه لمين اقوى قلت له بص الرابطه الفلزيه في ال اي اقوى من اللي موجوده في الصوديوم ليه بص بقى اهي قال ق لك كده كلما لو اتفقنا في عدد الكترونات غلاف التكافؤ ده شرط لو اتفقنا في عدد الالكترونات عند الاتفاق في عدد الالكترونات كلما زاد نصف قطر الفلز كلما قلت اهو قوه الرابطه الفلزيه طب وده سببه ايه يا جماعه قال لك والله عشان حاجه اخدناها مع اللي نازله جديد في المنهج اللي اسمها كثافه الشحنه. طب كثافه الشحنه على الايون دي بتساوي ايه؟ قاللك والله بتساوي شحنه الايون على حجم الايون وبالتالي يا صديقي انا وانت انا وانت كل واحد فينا شحنته موجب واحد ما هو هنا خد بالك اهو شحنه شحنه نفس الشحنه اهي نفس عدد الكترونات غلاف التكافؤ بس انا حجمي اكبر اللي حجمه اكبر كثافه الشحنه اقل واللي حجمه اقل كثافه الشحنه هتكون اكبر وبالتالي في الحاله دي بنعتمد على جزئيه او فكره نص القطر نص القطر يكبر قوه قوه الرابطه الفلزيه تقل نص القطر يقل قوه الرابطه الفلزيه تزيد مش بس كده اخدنا ملاحظه هامه تتميز العناصر الانتقاليه وقلنا يا جماعه العناصر الانتقاليه اللي هي عناصر الفئه دي بالنسبه لنا يعني العناصر الانتقاليه بشده صلابتها وقوه الرابطه الفلزيه اه طب ليه الرابطه الفلزيه هنا يا جدعان بتكون قويه قاللك الرابطه الفلزيه بتكون قويه نظرا لان الالكترونات هنا يا جماعه بتاعه اس ودي بتشارك فيها يعني مثلا لما تيجي تتكلم على عنصر زي التيتانيوم ده ارجن 18 4 اس 2 3 دي 2 ده التوزيع الرابطه الفلزيه تنشا منين؟ تنشا من الكترونات اس او دي بس ولذلك من اقوى العناصر الابتماز بقوه الروابط الفلزيه العناصر الانتقاليه وذلك لان الكترونات اس ودي تشارك في تكوين الرابطه الفلزيه وبكده يا صديقي يبقى وصلنا مع بعض الى نهايه نهايه شرح ملخص الباب الاول كاملا يلا بينا سريعا صديقي العزيز ننتقل الى حل تدريبات الباب الاول ونبدا مع بعض صديقي العزيز باذن الله في حل اسئله اختبر نفسك من مذكره الترم الثاني المذكره بتاعتنا يا جماعه بعد الباب هتلاقي فيها حاجه اسمها اختبر نفسك دي حل اسئله اختبر نفسك بيقول لك في البدايه اختر الاجابه الصحيحه من الاجابات التاليه تبعا لمفهوم لويس النقطي فاي مما ياتي صحيح بالنسبه لجزيء الايثان سي2 اتش 6 نبهنا يا جماعه اكت مره ان احنا ما بنشتغلش على امثله كتاب احنا بناخد قواعد فلما يجيب لي مركب زي كده انا الاول لازم ارسمه انت بتقول لي سي2 اتش 6 يبقى انا هعمل ايه يبقى ادي السي الاولى وهرسم جنبها السي التانيه ادي السي الاولى وادي السي التانيه معاك كام اتش حضرتك قاللي معايا اتش 6 يبقى دي هتاخد 3 اتش رابطه ا رابطه رابطه ا والناحيه التانيه رابطه ا رابطه ا رابطه اتش كده يفضل لكل ذره كربون رابطه واحده لان احنا قلنا يا جماعه لازم حوالين ذره الكربون تكون محاطه باربع روابط بس كده يبقى ده كده المنظر بعد الرسم يبقى هنا الجزيء ده بيحتوي على كام زوج ارتباط وكم زوج حر طب ما احنا نعد على طول يبقى زوج ارتباط 2 3 4 5 6 7 وما فيش ازواج حره يبقى يحتاج ستوي سبعه زوج ارتباط وصفر زوج حر هنا لا توجد ازواج حره في هذا الجزيء يبقى الاختيار الصح عندك على طول رقم بقى اي مما يلي لا يعبر عن الرابطه الكيميائيه يعني كل الكلام ده بيعبر في واحده ما بتعبرش تتكون الرابطه التساهميه نتيجه مشاركه الذرات بالالكترونات اهو ده كلام صح كل ذره تشارك بالكترون او اكتر تتكون الرابطه الايونيه الايونيه نتيجه قوه جذب بين الفلزات واللافلزات هنا يا يا جماعه في عدم دقه نقول تاني ليه بقى ما تقولش بين الفلز واللا فلز اسمها بين الايون الموجب والايون السالب لكن ان انا اقول بين الفلز واللا فلز لا التجاذب الكهربي بيحصل بعد الفقد والاكتساب في الرابطه الايونيه يحدث انتقال للالكترونات بين الذرات حصل ذره بتفقد والثانيه بتكتسب يقدر يقول كمان بيحصل اكسده واختزال في المركب الواحد يمكن ان تتجمع الرابطه الايونيه والتساهميه طبعا يعني على سبيل المثال على سبيل المثال لو انا هكتب حاجه زي2 اسso4 الاس مع الo في اسo4 بينهم رابطه تساهميه بعد كده الايون الموجب بتاع ك مع الايون السالب بتاع الاo4 يعملله رابطه ايونيه فيبقى عندك في المركب رابطه تساهميه ورابطه ايونيه وبكده يا حبيب قلبي يبقى كل الكلام ده كلام صح ينطبق على الروابط ما عدا رقم ب والغلطه الوحيده ان هو قال بين الفلزات واللافلزات ما تقولش كده يا جماعه اسمها التجاذب الكهربي بيحصل بين الايونات الموجبه للعناصر الفلزيه والايونات السالبه للافلذات اي الاملاح التاليه تكون قوى الجذب بين الايونات المكونه لها اقل ما يمكن اه اقرا هو عايز اقل ما يمكن يعني اضعف رابطه ايونيه قاعده يا جماعه اقل ما يمكن يعني اقل فرق سالبيه ده احنا اخدناها فين دي اخدنا في شرح الرابطه الايونيه كل ما يزيد فرق السالبيه كل ما تزيد قوه الرابطه الايونيه فانت بتقول لي انا عايز اقل قوه جذب قمت انا ق لك خلاص يبقى اقل رابطه ايونيه يعني اقل فرق سالبيه هو جايب مين بقى؟ يوديد صوديوم بروميد صوديوم كلوريد صوديوم فلوريد صوديوم حبيب قلبي اللي واخد باله هو مثبت الصوديوم قال لي حصل ومغير مين عليه بقى جايب لك عناصر 7 اي اللي اخدناها مع بعض اللي هما الفلور والكلور والبروم واليود اعلى فرق السالبيه يديك اقوى رابطه يبقى اقوى رابطه بين ال ان اي والاف طبعا اشمعنى اخترت الاف لان معروف ان الاف ده اعلى عناصر 7 اي في السالبيه يطلع طالب يقول لك هو المستر بيعرف منين ان ده اعلى عناصر 7 اي في السالبيه يا راجل ده انت واخد الترم الاولاني ان الفلور هو اعلى عناصر الجدول كله في السالبيه بلاش طب اشمعنى 7 اي كلها عموما سالبيتها كبيره لان نص قطرها صغير بس استنى بقى انا اصغر نق انا اعلى سالبيه بعد كده ده اكبر في نق شويه السالبيه تقل وده هنا السالبيه تقل خالص وده اقلهم في السالبيه يبقى انت لو عايز اقوى رابطه اقوى جذب بين ال ان ايه والفلور لا يا مستر هو مش عايز اقوى جذب انا اسف هو عايز اقل جذب قلت له خلاص تجيب الرابطه اللي بين ان اي واي اهو اقل جذب ليه اقل جذب لان ده اقل فرق فين في السالبيه وبالتالي يبقى الصح عندك قوه التجاذب بين ال ان ايه والاي بص بقى العكس اي المركبات الاتيه هو الاعلى في درجه الغليان الاعلى في درجه الغليان يعني انا عايز رابطه ايونيه قويه دي المركبات يا جماعه اللي فيها درجه غليان بتكون عاليه ودرجه انصهار عاليه رابطه ايونيه قويه فانا بصيت كده على الاختياط الاختيارات اللي بص معايا لا فلز الهيدروجين مع لا فلز اه دي اصلا تساهميه والمركبات التساهميه ذات درجه انصهار وغليان منخفض دي ايونيه طب سيبها دلوقتي طب دي لا تساهميه بين السي والاتش تساهمي غير قطب بين البي والاتش تساهمي برده اما جماعه الوحيده بقى الرابطه ايونيه سي اس س ال واحد يقول لي طب وانت عرفت منين دي ايونيه؟ اه تعالى بقى يا بابا هو مديك السي اس هناك اهو ب 55 فانت هتقول له سي اس 55 ده اللي مش الناس يعني مش فاكره هتلاقيه زينون 54 اقرب غاز خامل ثم 6 اس 1 فلز قوي مع ان بقى المفترض ابقى انا عارف ايه من الترم الاول الحاجات بقى يا جماعه اللي بنقول لازم التراكمي ده يا جماعه ما هو ده المفيد يا جماعه ان انا بيبقى عندي المعلومه القديمه انا متاسس كويس باجي احل بعد كده بتلاقي الامور سهله اقوى فلزات الجدول الدوري كله هو عنصر السيزيا انت واخد الترم الاول اقوى الفلزات السيزيوم واقوى اللا فلزات الفلور اقوى لا فلز على الاطلاق فهنا يبقى فلز قوي مع لا فلز يديك رابطه ايونيه قويه الجهاز الذي يعد وسيله هامه في تطوير الادويه التساهميه لتقدير الكتله الجزيئيه للدواء هو المجهر الالكتروني ميكروسكوب يعني غلط مقياس محصل الصلاده غلط وانما مطياف الكتله قلنا يا جماعه مطياف الكتله اللي بيقيس كتل للجزيئات قبل وبعد الارتباط بالجزء يا جماعه ببروتين الايه الفيروس ونقدر بعد كده نقيس فرق الكتله بين الاثنين لتحديد الجزء النشط اي المركبات التاليه لا تنطبق عليه النظريه الالكترونيه للتكافؤ اه افكرك النظريه الالكترونيه للتكافؤ او اسمها الثمانيات هو بيقول ان في واحد من دول لا ينطبق عليه الثمانيات نجرب نبدا في بي اتش 3 بي هي الذره المركزيه البي خ توزيع الخمسه انين لاه يبقى الراجل ده في غلاف التكافؤ معاه ثلاث الكترونات اهي البي رابطه مع الاتش كده ورابطه مع الاتش كده ورابطه مع الاتش كده اها هنا البي محاطه بست الكترونات وهو ما يخالف نص نظريه الثوميات يبقى على طول مين بيخالف الثومانيات هذا المركب يخالف الثمانيات عايز تكمل بقى ليطمئن قلبك مع ان الكلام ده كله احنا شرحناه قبل كده سي اتش 4 سي س المستوى الاخير معاه اربعه ما هي اين ع تعمل رابطه مع ا رابطه مع ا رابطه مع ا رابطه مع ا هنا ذره الكربون محاطه بثمان الكترونات بينطبق عليها الثمانيات H2O الذره المركزيه O8 توزيع الثمانيه كام اين س لما كنت بترسم الو ادي عندك ست الكترونات بتعمل رابطه مع الاتش ده ورابطه مع الاتش ده ويفضل معاها زوجين من الازواج الحره هتلاقي ذره الاكسجين 2 4 6 8 محاطه بثمان الكترونات وهو ما ينطبق عليه نص نظريه الثمانيات الاخير النشادر ان س تاني اهو 2 خ ال حواليها خمس الكترونات عملت ثلاث روابط مع الاتش ادي رابطه بثلاث الكترونات ويفضل معاها زوج حر عد على اللي حوالين النيتروجين هتلاقي برده محاطه بثمان الكترونات يبقى كل المركبات دي محاطه بثمان الكترونات ينطبق عليها النظريه الالكترونيه للتكافؤ ما عدا بي اتش 3 اللي بعده ايا من اي مما ياتي مركبات تساهميه قطبيه اذا كانت السالبيه الكهربيه للعناصر كالاتي CO2 اصلا احنا واخدين ان المركب ده غير قطب من غير ما تحسب قال لك ثواني بس يا مستر غير قطب ازاي ده انا حسبت لقيت الرابطه دي قطبيه والرابطه دي قطبيه قلت له صح افكرك قلنا يا جماعه في الشرح بما ان الجزيء ده بيكون ماله خطي الجزيء ده بيكون عباره عن خط مستقيم فان قطبيه الرابطه الاولى تلاشي قطبيه الرابطه الثانيه مما يجعل محصله عزم الازدواج القطبي لهذا المركب بتساوي صفر وعشان كده ما تفكرش بعد كده الاس مع الاو اس ب 2 والاو ب 3 ونص فرق السالبيه هيبقى 3.5 - 2.5 اه يبقى هنا هيطلع واحد هنا الرابطه تساهميه قطبيه اما في الجزيئات الباقيه اصلا بمجرد النظر مركبات الكربون يا جماعه مع الهيدروجين دي اسمها مركبات عضويه ومعظم هذه المركبات طبعا ما فيهاش قطبيه المركب بي اي س ال 2 اه الرابطه بين البي اي والcl ال طبعا الرابطه دي يا جماعه عامله كده بي اي بيكون معاه اثنين الكترون في المستوى الاخير بيعمل رابطه مع الالكترون ده ورابطه مع الالكترون ده واحد يقول لي يا مستر وانت عرفت منين ان معاه اثنين الكترون في المستوى الاخير اقول له حبيب قلبي تاني اني نحفظ اول 20 عنصر ونوزع البي اي كده فيبقى اين بس كده ده المطلوب منك تعال لي بقى هنا بقى عايزين نجيب الرابطه دي قطبيه ولا لا يبقى هنا سالبيه الكلور لاه وسالبيه ده واح ونص نجيب فرق السالبيه 3 ناص وص يطلع واحد ونص ثواني بقى عايز انبه على حاجه يبقى الرابطه دي رابطه تساهميه قطبيه والرابطه دي رابطه تساهميه قطبيه يبقى كده احنا حددنا الروابط الروابط مالها يا حبيب قلبي الروابط قطبيه طيب تعال بقى على المركب المركب عايزين نعرف انت قلت اهو به رابطه غير قطبيه لا يبقى نمسح دي هي رابطه قطبيه بيه رابطه قطبيه به رابطه قطبيه بيه رابطه غير قطبيه لا به رابطه قطبيه ما احنا اتفقنا على الروابط طب هو بقى مركب ايوني به رابطه قطبيه يا راجل في حاجه اسمها رابطه قطبيه يبقى مركب ايوني وانما هو مركب غير قطبي به رابطه قطبيه هنا نسال تاني طب ليه يا مستر ما او به رابطه قطبيه يبقى قطبي اقول له اه في حاجتين يخليه قطبي اولا لازم يكون معاه روابط قطبيه قال لي ما هو معاه قلت له ثانيا يجب ان تكون محصله عزم الازدواج القطبي لا تساوي الصفر وهنا المركب خطي يبقى قطبيه الاولى هتلاشي قطبيه الثانيه فتكون محصله العزم بتساوي صفر عنصر اكس يقع في الدوره الثالثه جميل ويكون مع الهيدروجين مركب قطبي صيغته كده يا جماعه الصيغه دي يا جماعه لازم تفهم منها حاجه ايه هي انت بتقول ان الاتش لما ارتبط مع الاكس ادانا المركب اتش اكس عارف دي تفهم منها ايه؟ قال لي افهم منها يا مستر قلت له كده انت عارف ان الاتش ده تكافؤه احادي لان الهيدروجين معاه الكترون واحد بس فهو احادي طب لما اقول ان هو اتحد مع الاكس فد اتش اكس بس يبقى الاكس كمان احادي ما انت بدلت التكافؤات هو ما فيش حاجه مكتوبه يبقى انت احادي وانا احادي يبقى الاكس ده انا فهمت كده حاجه يبقى الاكس ده لا فلز تكافؤه واحادي طب ما انا عشان ابقى لا فلز تكافؤ واحادي يبقى المستوى الاخير بتاعي يحتوي على سبع الكترونات يبقى اكس ده احد عناصر 7 اي لان العناصر اللي في 7 اي تميل لاكتساب الكترون تمام كده يبقى انا هنا تاني عنصر من عناصر لا فلزي من عناصر المجموعه سف اي بيقول لك بقى كل مما قالي صحيح بالنسبه للعنصر اكس ثواني بس مش انت قلت في الدوره الثالثه ما انت المعلومه كمان يبقى انا عايز عنصر في الدوره الثالثه المجموعه سفن اي الباشمهندس ق ماسك قلم وقال لي ايه نيون 10 ليه قال نيون لان من بعد النيون بنخش في الدوره الثالثه يبقى 3 اس 2 3 بي 5 وطبعا لو عايز المستوى الاخير ده كمان توضحه تبعا لقاعده هون عشان ممكن يسال على الحته دي هتقوم عامل كده خمس الكترونات ادي 1 2 3 4 5 دي يا شباب اسمها خريطه حل عشان لما تيجي تحل تبقى انت كل حاجه واضحه قدام عينيك لكن انك تروح تبص على الاختيارات من غير ما تعمل الكلام ده لا انت هتبقى تايه هتبقى تايه طبعا يلا بيقول لك بقى تركيبه الخارجي 3 شفت بقى بيسال في ايه 3 بي اكس ت 3 بي واي ت 3 بي زد طبعا يا جماعه كلنا عارفين ما هو دول 3 بي 3 بي ده ثلاث حاجات بي اكس بي واي بي زد شفت سائل على قاعده هون اهو فعلا يا جماعه عندنا لو بصيت البي اكس هتلاقي فيه اتنين الكترون والبي واي فيه اتنين الكترون والبي زد فيه واحد الكترون بس يبقى دي صحيحه هو عايز الجمله الغلط لديه سبع الكترونات تكافؤ فعلا الكترونات التكافؤ مجموع اس وبي 2ين وخمسه س فهو احد عناصر 7 اي عدد الكم المغناطيسي اتفضل اهو دخل الترم الاول اهو دخل اعداد الكام لاخر الكترون له يساوي موجب واحد فين اخر الكترون؟ لو حد مش واخد باله ده فان احنا بنحط ازاي 1 2 3 4 خ ازدواج ازدواج طب اخر الكترون له عدد الكم المغناطيسي موجب واحد اللي نسي بقى اعداد الكم هنا سالب واحد صفر موجب واح هو بيقول موجب واحد لا اخر واحد هنا دخل كان بصفر دخل هنا وبالتالي يبقى دي غلط عدد الذري 17 صح اجمع 10 نيون 12 17 يبقى كل الجمل جمل صحيحه ما عدا الجمله رقم ج اللي بعده يا باشمهندس كل مما ياتي صحيح بالنسبه لذره الكربون المقابله اللي يبص على ذره الكربون المقابله دي هيلاقي 1 اس زي ما هو ايه ده اثنين بس اثنين ده يبقى اوربيتال من اس اتهجم مع اوربيتال من بي عملوا تهجين اس بي شرحناها في الرسم لما جينا نشرح جزيء الاسيتيلين اما هنا طبعا كل من بي واي وبي زد ما دخلش عمليه التهجين قال لي اه كده بانت يلا بقى كل مما ياتي صحيح بالنسبه لذره الكربون ما عدا جمله واحده دي ذره كربون مهجنه من النوع اس بي حصل يحدث هذا التهجين في جزيء الاسيتيلين حصل يكون المركب اكثر استقرارا عندما تكون الزاويه 180 درجه حصل 360 على 2 عدد اوربيتالات ذره الكربون اللي دخلت التهجين بتساوي التي لم تدخل لا اللي دخل التهجين اثنين اهم اللي ما دخلش 1 اين 3 يبقى هنا عدد الاوربيتالات اللي دخلت التهجين لا تساوي عدد الاوربيتالات اللي ما دخلتش شته جين اللي بعده اي مما يلي خد بالك بقى يمثل ذره كربون مالها اقرا كويس مهجنه مش مصاره بس قادره على تكوين رابطه مزدوجه ورابطتين احاديتين بص بقى يا عم خالد علمنا نعمل ايه انت عايز ذره كربون بكل سهوله انا بكتب اهو اللي انت قلته عايزه تعمل رابطه مزدوجه اهي رابطه مزدوجه ورابطتين احاديتين بص بقى يا عم خالد علمني اجيبها ازاي عمو خالد علمني اجيبها كده قال لي هي دي كده عامله كام سيجما هي كده عامله دي سيجما ودي سيجما ودي سيجما ودي باي اوه يبقى انا عايز ذره كربون تعمل ثلاث روابط سيجما وتعمل واحده باي قال لي خلاص تعمل لاثه سيجما يبقى هنهجن ثلاثه اوربيتالات مهجنه ثلاث اوربيتالات مهجنه طب تهجن لاثه ازاي قال لي كده كده يا مستر احنا بناخد واحد من الاس دي لازم ونكمل عليه البي انت عايز تكم تكملهم ثلاثه يبقى جيب اثنين من بي يبقى اجيب اوربيتال من اس واتنين من يبقوا ثلاث اوربيتالات من النوع اس بي 2 طبعا ويفضل البي زد ما يتهجنش ما هو الاتنين من بي دول بي اكس وبي واي يلا بينا بقى يا عم الحاج يبقى احنا كده عايزين حاجه مهجنه اس بي 2 طب دي طبعا مش مهجنه اصلا ده بيهزر روح يا ابني كده على جنب طب وحضرتك برض معلش انا اسف بتهزر طب هنا بقى 1 اس 1 اس ت زي ما هو طبعا اس بي 2 في منه لاه وتو بي زد ماتهجنش اهي دي صح طب تعالى نبص الاخيره ايه ده اس بي 2 اربع اوربيتالات مهجنه لا يا بابا دول بيكونوا ثلاث اوربيتالات مهجنه وبي زد غير مهجن يبقى الصح عندي هو الشكل رقم ج لتكوين الرابطه سيجما بين ذرتي اصحى بين مين ومين بين ذرتي الكربون في الايثيلين طبعا حبيبنا اللي مذاكر الايثيلين كويس افكره ده الايثيلين عشان بس لو لاسوا الظروف نسيت لانك بمجرد ما هترسم هتعرف نوع التهجين في كل ذره كربون ازاي يا مسترياني بص على كل ذره كربون على الذره الواحده هتلاقي ذره الكربون عامله ثلاث روابط سيجما اهي والله دي سيجما ودي سيجما ودي سيجما طبعا الاخيره دي باي نفس الكلام سيجما سيجما سيجما ودي باي طب ما كده عشان تعمل ثلاثه مهجنين عشان تعمل لاثه سيجما يبقى كان معاها لاثه مهجن يبقى التهجين هنا كان اس بي 2 وهنا اس بي 2 طب ما خلاص هو بيسال عن سيجما اللي دخلت بين الكربون والكربون نشاه من مهجن مع مهجن يبقى الاوربيتال اس بيول المهجن من الذره الاولى مع اس بي طول المهجن من الذره الثانيه يبقى الاختيار الصح استاذنا العزيز هو الاختيار رقم ج طبعا لو طالب مش مركز بقى هيقول لك اس بي 2 مع اس لا اس بي 2 مع اس دي الرابطه سيجما اللي بين الكربون والايه والهيدروجين اللي بعده الاوربيتالات التاليه جمعها اوربيتالات ذريه ما عدا اس بي ده يا جماعه اوربيتال ذري ولا مش ذري ذري بس بيسموه كده ذري مهجن نشا من تداخل اوربيتال من اس مع بي 3 اس ذري نقي 2 بي اكس ذري نقي الرابطه باي لا الرابطه باي دي بيسموها ها اوربيتال جزيئي وقلنا يا جماعه اوربيتال جزيئي يعني رابطه فرق بين الاوربيتالات الذريه والاوربيتالات الجزيئيه اللي بعده اذا علمت ان الصيغه الجزيئيه للبنزين العطري هي كما بالشكل المقابل ايا مما يلي صحيح بالنسبه لعدد الروابط سيجما وباي طب تعالى يا بابا احنا اتعلمنا ازاي نعد سيجما وباي نعد مع بعض بصوا يا جماعه انا هعد سيجما الاول سيجما 1 اين 3لا وواحده من دول 4 5 6 7 8 9 10 11 12 بص كل الحمر دول كل ما هو رابطه واحديه يبقى انا عندي 12 رابطه سيجما طب ما خلاص كده 12 رابطه سيجما واكيد 3لاه باي تعالوا نعد باي بالازرق بقى الرابطه المزدوجه دي واحده سيجما احنا عديناها وادي باي دي واحده سيجما وادي الثانيه باي وادي واحده سيجما وادي التانيه باي يبقى فعلا 12 سيجما و3 باي طبعا الباقي كله بيقوللك تسع روابط سيجما دي من اولها غلط احنا لسه عادين 12 سيجما ثلاث روابط احاديه لاث روابط احاديه ايه ده في روابط احاديه كتير جدا ثلاث روابط مزدوجه قصدك طب ست روابط احاديه لا ست روابط احاديه غلط ده في روابط احاديه كتير معايا كده يا عم ده كده بالنسبه لجزيء البنزين العطري اذا كان عدد الاوربيتالات الناتجه من تهجين اوربيتالات اس بي ده عدد الاوربيتالات الناتج من تهجين اوربيتالات اس بي بيساوي ان رقم فان عدد الاوربيتالات بي التي دخلت في التهجين افهمكم يا يعني هو انت لما بتيجي تهجن افهمك اللعبه تهجين اس بي 3 ممكن تقول لي ده حصل ازاي؟ قال لي اه قال لي ده حصل من تداخل اوربيتال من اس مع لاثه من بي فطلعوا كلهم على بعض اربعه من النوع اس بي 3 قلت له حلو طب سؤال كمان طب لما بتيجي تهجن اس بي 2 بيحصل ازاي؟ قال لي بجي واحد من اس مع اثنين من بي فيطلعوا لاثه من النوع اس بي ت اس بي ت قلت له حلو قوي يبقى في اي مره اذا كان عدد الاوربيتالات المهجنه اس بي بيساوي اللي هو هنا اربعه واللي هو هنا لاثه فان عدد اوربيتالات بي اللي دخلت في التهجين بيساوي الرقم ده ناقص الواحد طب ليه ناقص الواحد لان الواحد بتاع الاس انت دايما جايب معاك اوربيتال من اس فيبقى هنا لو هنا المهجن اربعه يبقى على طول عدد اوربيتالات بي اللي دخلت في التهجين لاثه طب لو المهجن لاثه يبقى عدد اوربيتالات بي كام اثنين طب لو المهجن اثنين يبقى عدد اوربيتالات بي واحد يبقى اذا كان عدد الاوربيتالات المهجنه بيساوي ان يبقى عدد اوربيتالات بي اللي دخلت في التهجين ان ناقص واح الواحد ده اللي هو الاوربيتال بتاع الاس تنشا تيارات ايونيه خلال اغشيه خلايا القلب نتيجه حركه ايونات مغنيسيوم والومنيوم لا غلط ما قلناش كده وانما قلنا يا جماعه ايونات صوديوم وبوتاسيوم وكالسيوم طبعا يا جماعه هذه التيارات الايونيه ينشا عنها تيارات الكترونيه في الجهاز عندنا يا جماعه بتاع تخطيط كهرباء القلب او الاي سي جي طب يتفق الكل من اس اف فسي س ال 4 في يعني هي بمجرد النظر يا جماعه بمجرد النظر عدد ازواج الارتباط اس اف ف عامل اربع روابط ده سي ال فقى اوريك ان الحاجات الباقيه مش مظبوطه طب اس اف ف 16 اللي اي حد عارف ان هو 2 8 6 يعني الاس في في الذره كذره مركزيه معاه ست الكترونات عمل باربعه منهم روابط يبقى ادي اف انين 3لاه اربعه ويفضل معاه زوج حر عشان نكمل السته بينما في حاله سي ال فوزيعه اين اربعه فالسي في المستوى الاخير معاها اربع الكترونات بس عملت بيهم اربع روابط يبقى معاها اربعه ارتباط ومعهاش حر اه يبقى بص لا مختلفين في حاجات احنا متفقين ان اربعه ارتباط التهجين اكيد مختلف ليه انت هنا عشان توصل لاربعه اربعه كده يبقى تهجينك اربعه مهجانين اس بي 3 لكن انا هنا عندي خمسه مهجنين يبقى اس بي 3 دي عدد الازواج الحره لا مختلفين انا عندي زوج حره انت ما عندكش ازواج حره الشكل الفراغي للجزيء برض هيكون مختلف لاختلاف عدد الازواج الحره والارتباط يبقى الصح الوحيد اننا نتفق في عدد ازواج الارتباط عدد ازواج الارتباط في كل مركب من دول اربع ازواج ارتباط اي مما ياتي ترتبط جزيئاتها بروابط هيدروجينيه نقول ثاني الرابطه الهيدروجينيه تنشا عند وقوع ذره الاتش بين ذرتين اعلى منها في السالبيه مثل الفلور او الاكسجين ما انا ابقى منظم كده يا جماعه عارف شغلي او النيتروجين حلو قوي طب هنا فين يا جماعه ا2 اس لا هنا مع الكبريت سc ال هنا مع الكلور ا بي ار لا هنا مع البي ار هنا اه اوتش لا ده انا عمو خالد هنا بقى قايل لي كمان حته حلوه قال لي اول ما تشوف نوع من المركبات زي حاجه اسمها المركبات العضويه زي اللي قدامك ده اول ما تلاقي المركب معاه اوتش او سيOH اش وممكن كمان في بعض الاحيان يدخل لك الجميله دي NH2 مجموعه هناخدها اسمها امينو او امينو غالبا هتلاقي عندك المركب ده كده هيعمل لك الرابطه الجميله الرابطه الهيدروجينيه لان هنا في اوش هنا ان مع اتش بس كده يا عم اللي بعده الاختصار المعبر عن المركب ده احنا لسه راسمين المركب ده يا شباب اس لسه من سؤالين معاها ست الكترونات في المستوى الاخير عملت رابطه مع اف وعملت رابطه مع اف وعملت رابطه مع اف وعملت رابطه مع اف وفضل معاها زوج حر يبقى هنا عندي اربعه زوج ارتباط وواحد زوج حر بيبقى الاختصار اي اكس ف اي حيث اكس عدد ازواج الارتباط واي عدد الازواج الحره تهجين ذره الكبريت في جزيء المركب ده يا راجل ده سهل خالص هنا بقى الاس عامله كام رابطه باينه اهي سته هي معاها ست الكترونات عامله ست روابط يبقى اس اف 6 1 ا ت 4 5 سته ايه يا عم ده قال لك هنا في سته مهجنين سته مهجنين دي بتحصل ازاي واحد من اس وثلاه من بي كده بقينا اربعه فاضلك اتنين ناخد اتنين من الدي يبقى نوع التهجين اس واحد بي اس ت اس انين يبقى اسمه اس بي 3 دي 2 يبقى نوع التهجين هنا يا جماعه في ذره الكبريت في اس اف 6 هو اس بي 3 دي 2 اللي بعده يا دكتور عدد الروابط في جزيء هيدروكسيد الامونيوم لا ده محتاج يتشرح بصوا يا جماعه اولا اكدنا بس اسمه هيدروكسيد امونيوم او محلول النشاد هو عايز عدد الروابط مش الروابط بس اصل الانواع ثلاثه ده عنده تساهميه وتناسقيه وعنده ايونيه لكن هو عايز العدد قلنا بنعمل ايه اول حاجه المركب ده لما جيتكون ال ان اول حاجه اتحد مع 3 اتش بثلاث روابط تساهميه قطبيه اللي انت شايفهم دول ادي دول 3لاه ت قساهميه قطبيه قال لي تمام ورجع بعد كده الNH 3 ده اللي ال بتاعه معاه زوج حر منح ايون اتش موجب اللي بيحتوي على اوربيتال فارغ زوج حر من الالكترونات فعمل كمان واحده تناسقيه قال لي تمام بعد كده بقى بيتحد مع الOHتش بس استنى الOHتش ده اصلا قبل ما يتحد معانا ما ما بين الاولاتش في واحده كمان تساهميه قطبيه كده بقينا خمسه قال لي تمام اخر واحده بقى ايون الNH4 اللي بيحمل شحنه موجبه ينجذب لايون الهيدروكسايد السالب اللي بيحمل شحنه سالبه فيعمل معاه رابطه ايونيه كده يبقى الاجمالي كام حضرتك كده يبقى الاجمالي 3وا ا 1 خ ووا س يبقى اجمالي عدد الروابط هنا ست روابط تمام كده يا عم ايون الهيدرينيوم اه يبقى هنا ادي ال ادي الاتش ادي الاتش ثم الاخيره بمنح زوج الالكترونات لايون اتش موجب ويفضل انا معايا زوج حر كده وكده انا ايون هيدرينيوم ايه يا عم الحاج ايون الهيدرينيوم ينتج من ارتباط اتش موجب بجزيء الماء حصل يحتوي نوعين من الروابط الكيميائيه حصل تساهميه وتناسقيه عدد الروابط المكونه له ثلاث روابط حصل حصل يبقى جميع ما سبق حصل بصراحه يا جماعه كل الحاجات دي حصلت بامانه الترتيب الصحيح لجزيئات المركبات التاليه حسب ايه عدد الروابط سيجما وجايب ميثان ايثيلين اسيتيلين تعال افكرك بس يعني احنا هنخسرين لما نعدهم مع ان احنا عملنا المقارنه المفترض حافظين هم كام يا عم لا مش حافظين انا مش حافظ يا مستر انا عايز افهمها الايثيلين كان سي2 اتش 4 ارسم سي رابطه ثنائيه سي واقوم عامل كده اتش اتش اتش اتش اتش واخيرا الاسيتيلين سي رابطه ثلاثيه س اتشايه كده واتشايه كده عد يا عم كل مركب فيه كام سيجما قال لي ادي سيجما اين 3 ا يبقى ده عنده اربعه سيج الراجل ده سيجما اين 3 خ انا ماليش دعوه باي انا مثلا عن سيجما خمسه سيجما الراجل ده عنده سيجما وهنا واحده سيجما وادي واحده سيجما يبقى لاثه بس اه يبقى اكتر حد يا جماعه هنا معاه سيجما الايثيلين معاه خمسه سيجما اربعه سيجما لاثه سيجما يبقى اعلى حد معاه سيجما السيلين نبدا بالاثيلين ايلين اكبر واحد ثم الميثان ثم الاسيتيلين 5 ثلاث روابط من النوع سيجما يبقى ده الترتيب الصح عند تسخين كميه من الماء لدرجه حراره اعلى من 100 درجه مئويه اه الغليان هتتكسر الروابط الهيدروجينيه زي ما قلنا يا جماعه وتبقى الروابط التساهميه بيقول تتغير الحاله الفيزيائيه للماء صح الماء هيتبخر فيتحول من الحاله السالحاله الغازيه تنكسر الروابط السهميه القطبيه غلط دي ما بتتكسرش بالتسخين تنكسر الروابط الهيدروجينيه صح لانها اطول واضعف يبقى الاختيارات الصح ا وج ع من العبارات التاليه صحيحه بخصوص الشكل المقابل اه ده مركب مين افكرك ده مركب اي ال 2 س ال 6 السائل في رابطه تناسقيه حصلت ازاي كلور منحت زوج الكترونات لالومنيوم الجزيء الثاني وكلور من الجزيء الثاني منحت زوج الكتروت لالومنيوم الجزيء الاول الله عليك بيقول ذره الكلور تمنح زوج الكترونات لذره الالومنيوم في نفس الجزيء بص بص بص انا بشاور لك على الغلط اهو كارثه دي مش في نفس الجزيء في الجزيء الاخر ذره الكلور تمنح زوج الكترونات لذره الالومنيوم في الجزيء الاخر ايوه كده الرابطه التناسقيه تجعل المركب اقل استقرارا غلط ده ده الشكل الاكثر استقرارا لان ذره الكلور بتكون الامونيوم محاطهطمان الكترونات جميع الروابط في اي ال 2 س ال سي ال 6 هي روابط سهميه نقيه غلط نقيه ازاي يعني يبقى الصح اهي اللي بعده يا صديقي عدد ذرات الهيدروجين التي ترتبط مع ذره اخرى بها سبعه الكترونات تكافؤ يا جماعه بس استنوا ما انا لو معايا سبع الكترونات تكافؤ يبقى انا الراجل التكافؤ بتاعي احادي في واحد يتخض يقول لك ايه سبعه ليه سبعه بس انا كده الراجل التكافؤ بتاعي احادي يبقى ارتبط مع كام هيدروجينه هيدروجينه واحده طبعا اللي معاه سبع الكترونات ده مثلا حد زي الفلور او الكلور فبص بص اهو تلاقي ا افت ا س ال افكرك اتش بي ار اتش اي حد في 7 اي كده ليه؟ لان اي حد في سفن اي التكافؤ بتاعه احادي لما يرتبط مع الهيدروجين هيرتبط بذره هيدروجين واحده عدد الاوربيتالات الداخله في التهجين اس بي 3 والناتجه منه تساوي طب ما هو عدد الاوربيتالات الداخله في التهجين هو عدد الاوربيتالات الناتج من التهجين بيساوي اربعه واحد يقول لي اجمعهم يبقوا ثمانيه اجمع ايه يا ما هو اللي دخل هو اللي خارج بس هو داخل كان غير مهجن وخرج بقى مهجن طبعا اس بي 3 ده حبيب قلبي يبقى واحد من اس وثلاثه من بي او واحد ولاه يبقى الاجمالي زي ما احنا قلنا اربعه ده هي بمجرد النظر يا جماعه اصل طالب بيتخض يقوللك بجيب ازاي العدد يا راجل اهو اس هنا اس واحد يبقى ادي واحد وادي لاثه يبقى الاجمال اربعه يتشابه كل من سي ال4 وش2o لا لا استنى بس سي الذره المركزيه تاني سته توزيع السته اين اربعه سي ال ف ده بيترسم ازاي؟ سي الذره المركزيه بتعمل اربع روابط مع الس ال يبقى المركب ده فيه اربعه ارتباطه ما فيهوش حر طبعا لو عايز نوع التهجين هنا اربع اوربيتالات مهجنه يبقى واحد من اس لاثه من بي يبقى اس بي 3 خلصنا الاولاني التاني H2O يا راجل ده احنا رسمناه مليون مره الاو الذره المركزيه توزيع الثمانيه الاوانيه 2 س الاو في النص اهو الذره المركزيه بتعمل رابطتين مع الاتش رابطه بالالكترون ده ورابطه بالالكترون ده فيفضل معاها اثنين زوج حر يبقى هنا عندك الاجمال المحصله اربعه اين وتنين اربعه يبقى نوع التهجين اس بي 3 تعالى بقى نشوف هنتفق في ايه بيقول لك يتفق في التهجين والشكل الفراغي هم بيتفقوا في التهجين لكن الشكل الفراغي لا لان انا زاوي وانت رباعي الاول الشكل الفراغي وترتيب ازواج الالكترونات الشكل الفراغي لا عدد ازواج الارتباط لا التهجين وترتيب الازواج صح ليه التهجين في الاثنين اس بي 3 لان المحصله اربعه وترتيب الازواج برده بيجي من المحصله احنا اربعه كل مما ياتي يحتوي على روابط هيدروجينيه بمجرد النظر سي او اتش صح سي اتش صح اوتش صح عم خالد معلمها لي كده اتش اي لا الاتش يعمل رابطه هيدروجينيه يا جماعه لما يكون مرتبط مع الاف او الاو ان اما مع اليود لا اي العبارات التاليه صواب طول الرابطه بين جزيئات الماء اطول من طول الرابطه بين ذراته طبعا ليه يا جماعه الرابطه بين جزيئات الماء هيدروجينيه بينما بين ذراته تساهميه قطبيه فالرابطه الهيدروجينيه اطول واضعف طب الرابطه بين جزيئات النشادر اقوى من بين ذراته لا اضعف لان بين بين جزيئات النشادر برض هيدروجينيه الرابطه الفيزيائيه في الماء اللي هي الهيدروجينيه ليس لها تاثير على الخواص غلط ده هي اللي بتجعله يوجد في الحاله السائله يبقى بتاثر على الخواص اهي ده انا بصحح لك الروابط بين جزيئات الماء تساهميه قطبيه غلط هيدروجينيه وبالتالي كل الكلام ده كان غلط الا جمله واحده ان طول الرابطه بين جزيئات الماء اطول من طول الرابطه بين ذراته صح طول الرابطه الهيدروجينيه اكبر من طول الروابط التساهميه زياده عدد الالكترونات الخارجيه في ذره الفلز يؤدي الى كل ممات في ذره مين الفلز ده بيزود قوه الراطه الفلزيه بيزود قوه الراط الفلزيه صح بيزود الصلابه صح ارتفاع درجه غليان وانصهار صح زياده حجم البلوره غلط ده مالوش دعوه بحجم البلوره احنا بنتكلم يا جماعه هنا على زياده الكترونات التكافؤ يزود قوه الرابطه فلزيه يزود التماسك يزود الصلابه وهكذا اي مما يلي فلز ينقابل للتشكيل اولا شيل الراجل الطيب ده والراجل الطيب ده ليه يا استاذنا لان الناس المحترمه دي لا فلزات هنرجع عند نفس المعضله يا جماعه اللي بقينا نشوفها في طلب الثانيه ثانوي وده يا جماعه سببه سببه سببه المباشر العلوم المتك كامله اللي ما اسيتش الطالب على اي حاجه بالعكس نسيته اللي كان واخده في اعدادي لان الطالب اعدادي بيعرف يحدد الفلز من لا فلز مش ممكن وصلنا لمرحله الطالب مش عارف يحدد فلز من لا فلز ده احنا في كارثه طبعا يا جماعه الكربون من اللافلزات والكبريت من اللافلزات وده بيتضح من توزيع الكبريت او من خواص الكربون ودول متاخدين برض في اعدادي واحنا برض وضحنا هنعمل ايه طب صوديوم والومونيوم استنى بقى ما هم الاتنين فلزات بس انت عايز فلز لين يعني رابطه فلزيه ضعيفه طب ليه الصوديوم فلز لين؟ لان الصوديوم 11 غلاف التكافؤ فيه الكترون واحد وكلما قل عدد الكترونات غلاف التكافؤ تبقى الرابطه الفلزيه ضعيفه بينما الالومنيوم ده صلب فلز صلب طب فلز صلب ليه اولا فلز لان غلاف التكافؤ يحتوي على اقل من اربع الكترونات اهو طب هم كام ثلاثه واحنا عندنا قاعده كل ما عدد الكترونات التكافؤ بتزيد بيصبح الفلز اكثر صلابه بسبب قوه الرابطه الفلزيه العناصر دبليو اكس وواي وزد عناصر ممثله في دوره واحده هو قال اهو عناصر ممثله تقع في دوره واحده اي كلوريدات هذه العناصر يتميز بانه اعلى درجتي غليان وانصار يا جماعه معنى كلمه اعلى درجتي غليان وانصهار تاني يعني اقوى رابطه ايونيه اقوى رابطه ايونيه طب اقوى رابطه ايونيه معناها ايه اقوى رابطه ايونيه معناها ها اعلى فرق سالبيه قال لي جميل طب تعالى نشوف بقى اعلى فرق سالبيه هنجيبه ازاي الحق يا مستر ده مش جايب لنا اي معلومه لا في معلومه هنا دبليو س ال 4 ده تقول لك ان دبليو ده في المستوى الاخير معاه اربع الكترونات يعني ده عنصر من عناصر المجموعه 4 اي اكس سي ال 3 دي تقوللك ان اكس ده من عناصر المجموعه 3 اي معه لا الكترونات في غلاف التكافؤ عشان كده ثلاثي واي دي س تقول ان وا عناصر المجموعه 2 عشان كده ثنائي بينما زد تقول لك ان زد ده احد عناصر المجموعه 1 ان احادي طب انا عايز اعلى فرق سالبيه اجيب مين مع الكلور اجيب الابعد الكلور ده في 7 اي اجيب له مين اجيب له ابعد واحد اللي هو في 1 اي لان احنا عندنا قاعده كل ما بيزيد البعد قلناها بين العنصرين في الجدول كل ما بيزيد فرق السالبيه كلما زاد البعد الافقي كده اهي خلاص كل ما يزيد فرق السالبيه وبالتالي تزداد قوه الرابطه الايونيه شفت الاستنتاج الزوايا بين الاوربيتالات المهجنه اس بي 2 هتكون تقريبا كام سهله خالص مش هم اس بي 2 يعني لاث اوربيتالات مهجنين واحد وثنين 3 360 مجموع الزوايا على اللاه يطلع 120 تهجين اس بي 2 على طول امال لو كانوا اثنين 360 على 2 180 ما نوع تهجين ذره النيتروجين في جزيء النشاده سهله خالص قلنا هنا يا جماعه ال اصلا معاه خمس الكترونات رابطه مع اتش رابطه مع اش رابطه مع اش ويفضل معاه زوج حر يبقى هنا محصله الازواج اللي معاك لاثه ارتباط وواحد حر يعني اربعه يبقى انت مهجن اس بي 3 وخد بالك ان الجزيء هنا لما اتكون يا جماعه اتكون بالتهجين دون حدوث الاثاره وشرحناها على جزيء النشادر ده بالذات ليس كل تهجين يعني لازم يبقى قبليه اثار هنا عندك على طول حصل تهجين اي الجزيئات الاتيه بص بقى لسه بقول اهو تثار احدى ذرتها قبل حدوث عمليه التهجين لا دي باينه جدا اولا ان تو لا ما احنا قلنا ان ده اصلا مش محتاج حاجه ده بيعمل رابطه تساويهميه ثلاثيه كده ويفضل مع كل واحده زوج حر ده لسه قايلينه تهجين من غير اثار انت فيك ايه انت اصلا عشان نعمل نعمل فيك كدهفيش الكلام ده وانما الكربون في سي اتش س ال 3 ليه لان الكربونه بتاع سي اتش س دي عشان تعمل اربع روابط كانت بتصار الاول عشان يبقى معها اربعه مفردين وبعد كده تهجن تهجين من النوع اس يبقى هنا الكربون ما الاوربيتالات المتداخله لتكوين الرابطه في جزيء اتش اف تبع نظريه رابطه التكافؤ سهله خالص يا جماعه ده احنا واخدينها بالنص الاتش ده عدده الذري واحد الاوربيتال بتاعه اللي هو اسمه 1 اس 1 وعشان كده لازم الباشمهندس يبقى بيعرف يوزع تبعا لمبدا البناء التصاعدي طب لو انا عندي مشكله ارجع شوف الفيديو موجود عندك على اليوتيوب مبدا البناء التصاعدي طب اف ت 1 اس ت 2 2 اس ت 2 2 بي 5 طب انا عندي البي هنا فيها خمس الكترونات انهي اوربيتال بقى فيهم اللي هيتداخل استنى بس ما هو البي ده ثلاث اوربيتالات بي اكس بي واي بي زد اللي معاه الكترونات مفرده طبعا اللي هيكون معاه مفرد هو بي زد ليه 1 2 3 4 5 يبقى هنا هيتداخل 1 اس من الهيدروجين مع من ذره اله الادروجين مع تو بي زد من ذره الفلور يبقى الاختيار الصح رقم ب اللي بعده اي مما قال يوضح ترتيب جزيئات المركبات التاليه اللي هي حسب قطبيتها يا جماعه في حته هنا تمحي يعني تخلي ترتيبات تتشال بسهوله اقلنا في القطبيه الهيدروجين ليه؟ لان ده تساهمي نقي يعني بص ازاي هو يبقى اعلى من الفوسفين وازاي انت روح يا عم هو اقل واحد اه الحق هنا سابق الميه سابق الميه ازاي الماء قطبي والهيدروجين ده تساومي نقي شيل يا ابني بص نقي بي اتش 3 ان اتش 3 اتش2 طب معلش يا مستر القطبيه كده بتزيد ليه يا راجل فرق السالبيه بيزيد فرق السالبيه وبالتالي فرق السالبيه بين ا اعلى من فرق السالبيه بين ان وتش اعلى من فرق السلبيه بين بي وش اكيد اعلى من فرق السلبيه بين اتفتاح حلها ببساطه خالص اتش2 السؤال اللي بعده يا صديقي بيقول لك كل المركبات الاتيه تتضمن ازواج الكترونات ارتباط ما عدا مش فاهم انا برده يعني ايه ما عدا بس هم اكيد فيهم ارتباط يعني ما هو مركبات هي فيها روابط اه HCL ال اتش عامله رابطه مع سي ال عندها زوج ارتباط اهو ان اي س ال تلاقي بقى واحد مغفل بص والله والله يا جماعه المغفلين كتروا فتلاقيه عامل لك كده ادي زوج ارتباط طبعا يا جماعه ده زوج ارتباط جد من عبط وليس ارتباط ليه يا جماعه لان دي رابطه ايونيه يا راجل يا راجل يا راجل يا يا محترم الرابطه الايونيه ما فيهاش حاجه اسمها ازواج ارتباط الرابطه الايونيه اصلا مالهاش وجود مادي عباره عن تجاذب كهربي بين ايون موجب وايون سالب يبقى دي ما فيهاش ازواج ارتباط اتش اف ده مركب تساهمي عرفت منين بقى لا فلز مع لا فلز بص هفضل ازلك انا بموضوع لا فلز ان س ال 3 ال ان بتعمل رابطه مع الس ال ورابطه مع الس ال ورابطه مع الس وطبعا عشان نكمل لها المانيه هو كده 2 ا 6 وتعمل زوج حر كده يبقى كده فعلا كله في ازواج ارتباط ما عدا ان اي س ال لان ان اي س ال مركب ايوني من امثله الروابط الفيزيائيه الرابطه نقط هيدروجينيه وفلزيه ايونيه كيميائيه تناسقيه كيميائيه ساهميه كيميائيه هيدروجينيه رابطه فيزيائيه هي والفلزيه اللي بعده من المركبات الايونيه يا راجل بمجرد النظر ده معروف تساهم كي مع ان 3 ده عباره عن كي عنصر فلزي كي موجب مع ان 3 سالب تبقى رابطه ايونيه طب هنا لا يا راجل لا فلز مع لا فلز لا فلز مع لا فلز ولذلك لازم يا جماعه ما فيش حاجه اسمها طالب تانيه ثانوي مش عارف يحدد فلز من لا فلز كل شغلنا مبني على كده اي مما يلي يعبر عن احد الذرات المكونه لمركب سيانيد الهيدروجين تعال ارسمه لك الذره المركزيه كربون بص بقى الكربون هيعمل ايه هيرتبط مع الاتش ده برابطه واحديه ان الاتش معاه الكترون واحد بينما الناحيه الثانيه مع ال هيعمل رابطه ثلاثيه لان ال ان ثلاثي واحد يقول لي وانت عرفت منين يا عم خالد ان ان ثلاثي معلش يا حبيب قلبي عرفت كده بال بالحب ان سبعه توزيعه 2 خ فاض له عشان يستقر ثلاث الكترونات فبيشارك بثلاثه اهو طبعا ويفضل كده انا معايا زوج حر ده منظر الجزيء بيقول لي ايه بقى ذره الكربون الكربون في المركب تمتلك زوج من الالكترونات الحره لا الكلام ده مش مظبوط ذره الكربون معاش ازواج حره ذره النيتروجين ان سبعه في مركب تمتلك زوج من الالكترونات الحره حصل ذره الهيدروجين تمتلك زوج حر حلوه الهيدروجين زوج حر ده معوش زوج حر طبعا ذره النيتروجين تمتلك زوجين من الالكترونات الحره غلط زوج من الالكترونات الحره موجود قدامك اهو النظريه التي افترضت ان الرابطه التساهميه طبعا واحد يقول لي يا مستر انت ليه بترسم الاثنين دول هنا لان ذره النيتروجين لازم تكون محاضط ثمان الكترونات ادي اين اربعه 6 يبقى هنا خلاص زوج حر بتكمل الثمانيه النظريه التي افترضت ان الرابطه التساهميه تتكون نتيجه تداخل اوربيتال ذري لاحد الذرات مع اوربيتال ذري لذره اخرى بكل منهما الكترون مفرد دي نظريه رابط تكافؤ وبعدين ايه ده نظريه رابطه التكافؤ في الصوره المبسطه لان في صوره اعلى منها زي ما قلنا في حل اسئله الوزاره اثاره وتهجين لكن هي النظريه اللي بعده اوه في المركب المقابل ما نوع التهجين سهله خالص في واحد واتنين واحد دي عامله ايه خليها في واحد دي واحد اهي واحد دي عامله سيجما سيجما سيجما سيجما عايز بط تعمل ليثلاثه سيجما تعمل ليثلاثه سيجما يبقى لاثه موجنين واحد من اس واتنين من بي انت بقى عايزه تعملي ايه سيجما سيجما بس ايه ده انين سيجما اثنين سيجما يبقى اتنين بس موجين يبقى اس بي يبقى اول واحده اس بي 2 والتانيه اس بي شفت الطريقه سهله ازاي ما بضيعلكش وقتك اهي لاثه سيجما يبقى لاثه مهجنين واحد من اس واتنين من بي اثنين بس سيجما انا بص انا هعمل ايه اثنين سيجما يبقى خلاص اثنين مهجنين اس بي اربعه سيجما اس بي 3 ما عدد ازواج كل من الكترونات الارتباط والالكترونات الحره في الذره المركزيه لجزيء اي اف اي اف 5 اه هنا يا جماعه يعني مش عارف هو في الامتحان ممكن يجيب لك حاجه زي كده ولا لا بس عموما يعني يا ريت لو قال لي اي 53 طبعا هو احنا هنا مش حاطين بناء على ايه اعتقادا مننا ان الباشا عارف عناصر سفن اي اصل دي عناصر المشهوره فلور وكلورو وبروم ويود فهم محفوظين فانا فاهم ان اليود ده احد عناصر 7 اي طب ما هو بما ان اليو يا جماعه ده 7 اي يعني المستوى الاخير بتاعه بيكون فيه سبع الكترونات الاس بيكون فيه انين والبي خمسه اي حد في سفن اي كده طبعا الناس يا جماعه اللي بتحط السؤال مش عارف تحس ان هو ما بيشوفوش مستويات الطلبه والله بيصعبوا عليا يعني في انفصال عن الواقع في بعد يا جماعه في بعد والله العظيم في بعد مستوى الطالب بعيد عن مستوى السؤال فلازم يا جماعه نحاول نقرب بينهم كده ونوفق راسهم في الحلال عشان التعليم يستمر والطلبه تنجح ان شاء الله ويتعلموا طبعا لان احنا مش عايزين نحبطهم احنا عايزين نعلمهم طب يبقى الاي في المستوى الاخير معاه سبع الكترونات السبعه دول هيعمل بايه بخمسه منهم روابط عرفت منين اهو اي اف فايف عمل خمس روابط مع الاف يبقى اف اف واخد بالك اهم اف خالص ويفضل زوج حر يبقى الراجل هنا معاه خمسه ارتباط اولا هي باينه ان هم خمسه ارتباط واحد قال لي بص انا اول ما بصيت باينه ان دول غلط هم خمسه ارتباط انا متاكد طب وايه كمان يا عم وزير حر لا في زوج حر يبقى خمسه زوج ارتباط وواحد زوج حر بس كده اللي بعده يا باشمهندس اه الاسئله المقاليه بيقول لك وضح بالرسم بطريقه لوس النقطيه لازواج الكترونات التكافؤ في جزيء بي سي ال 3 عينيا بي الذره المركزيه بي كام 15 توزيع ال 15 2 8 خ غلاف التكافؤ فيه خمس الكترونات ادي البي رابطه مع السي ال الجميله رابطه مع السي ال الجميله رابطه مع السي ال الجميله عملت ثلاث روابط بثلاث الكترونات يفضل زوج حر حلو دي الرسمه عايز اختصار بالمره اي اكس 3 اي عايز الشكل الفراغي ثلاثي القاعده يعني شويه حاجات كده حدد نوع الروابط في مركب كربونات الامونيوم يا انا زهقت من المركب ده يا جماعه المركب ده فيه ثلاث انواع من الروابط اول حاجه عشان نكون NH 3 دي كانت تساوميه قطبيه ثلاث روابط دول بعد كده ال ده منح زوج الكترونات لاش موجب اللي فيه اوربيتال فارغ فاتكونت رابطه تناسقيه واتكون عندي ايون اسمه ايون الامونيوم عشان يرجع ايون الامونيوم الموجب ينجذب لايون الكربونات السالب مكونا رابطه ايونيه يبقى الراج الراجل ده جواه ثلاث انواع من الروابط دي انواع الروابط حدد الشكل الفراغي للجزيء الذي تحتوي الذره المركزيه فيك على كل مما ياتي مع كتابه الاختصار اثنين زوج ارتباط ومافيش حر طب ما هو اتنين زوج ارتباط ومافيش حر يبقى ايه اكس ت ويبقى الشكل الفراغي خطي اي اكس يمين اكس شمال خطي اهي اللي بعده اثنين زوج الكترونات ارتباط والعدد الكلي اربعه طب ما هو كده اتنين ارتباط واتنين حر يعني ما هو المحصله اربعه اتنين ارتباط واتنين حر يبقى اي اكس 2 اي 2 اللي هي هتبقى كده طبعا الشكل الفراغي زاوي ان يبقى في اتنين ارتباط وفي اثنين حر بيضغطوا عليهم اللي هما الاتنين اي هنا الشكل الفراغي زاوي ادي الاختصار وادي الشكل الفراغي عينه من الماء عينيا تحتوي على نوعين من الروابط اكس وواي اكيد الروابط اللي في جزيء الميه واللي بين جزيئات الميه كمل طول منها واحد انجستروم وثلاثه انجستروم شكرا بدون ترتيب اذا علمت ان الرابطه اكس اقوى من واي بس اكس واحد انجستروم دي الرابطه التساهميه القطبيه في بين ذرات الماء اقصر واقوى بينما واي هتبقى هي الاطول والاضعف هيبقى طولها هي لثلاثه انجستروم ودي الرابطه الهيدروجينيه اللي بتربط جزيئات الماء ببعضها صح كمل عايز ايه فما طول الرابطه واي مع التفسير واي لاثه انجستروم هي الليثه انجستروم هي الرابطه الهيدروجينيه ليه اطول واضعف احنا كده عندنا كل ما الرابطه طولها يزيد كل ما قوتها تقل وكل ما الرابطه طولها هيقل كل ما قوتها تزيد فانت قلت فاذا علمت ان اكس اقوى من الواي خلاص ما انا فهمت كده كل حاجه وضح نوع التهجين في بي اي اتش 2 سهل خالص يا جماعه نوع التهجين ده انت هتجيبه الرسمه بي اي عامله رابطه مع الاتش دي ورابطه مع الاتش دي قال لها يعني اتنين بس كده اتنين يبقى اوربيتال من اس ووربيتال من بي يبقى نوع التهجين اس بي مش محتاجه والشكل الفراغي خطي ويرمز له بالاختصار ايه اكس ت قلت لك كل حاجه عنه اهو تفاصيله تاريخه وبكده يا صديقي العزيز يبقى وصلنا مع بعض الى نهايه حل اسئله اختبر نفسك يلا بينا سريعا كده ننتقل لحل بقيه اسئله المراجعه ونكمل مع بعض صديقي العزيز في حل اسئله الجزء الثاني من تدريبات الباب الاول بص يا سيدي بيقول لك هنا بمقارنه الاوربيتال المهجن بالاوربيتال الذري الداخل في تكوينه نجد ان اه احنا قلنا يا جماعه الاوربيتال المهجن بيكون اكثر نشاطا من غير المهجن وده لانه بيكون اكثر بروزا طب تعالى الاوربيتال المهجن اقل قدره على التداخل غلط بالعكس ده اكثر قدره تكوين الروابط فيه سهل الاوربيتال الذري اكثر قدره على التداخل غلط الذري بيكون هو اللي اقل قدره الاوربيتال المهجن اكثر امتدادا في الفراغ اه اللي هي اكثر بروزا نحو الخارج طب الاوربيتال الذري هو اللي اكثر امتدادا لا اللي بيكون بارز يا جماعه نحو الخارج هو الاوربيتال المهجن وبالتالي هو الاكثر قدره على التداخل عندما تكون محصله ازواج الالكترونات الحره والمرتبطه اه دي المحصله بكام يا عم حول الذره المركزيه تساوي اربع ازواج يكون ترتيب الازواج رباعي الاوجه ما انت قلت دي المحصله المحصله بتديك على طول الشكل ايه اسف ترتيب الازواج يبقى هنا احنا اربعه رباعي الاوجه احنا لاثه مثلث مستوي احنا اثنين يبقى خطي اللي بعده يتفق جزيء ثاني اكسيد الكبريت وثالث اكسيد الكبريت في ان لهما نفس طب حبيب قلبي الاس الذره المركزيه كلنا عارفين في الجزيئين اس 16 2 8 6 يعني لو حابب على السريع كده تخلصه في اس2 يبقى الاس رابطه مزدوجه مع الاوميله دي لان الاوس ثنائي تعمل رابطه ثنائيه ورابطه مزدوجه ويفضل معانا زوج حر لو هتخليها اس او 3 بقى هتعمل رابطه مزدوجه مع الاولانيه ورابطه مزدوجه مع الاو الثانيه وادي هنا رابطه مزدوجه بيقول ايه بقى يتفقان في ان لهما نفس تعالى نشوف نفس ايه عدد ازواج الالكترونات الحره لا دي ما فيهاش ازواج حره ودي معاها واحد زوج حره الذره المركزيه اه الشكل الفراغي لا الشكل الفراغي هنا مثلث مستوي هنا زاوي عدد ازواج الالكترونات المرتبطه غلط هنا ثلاثه ارتباط وهنا اثنين ارتباط يبقى كله غلط الحاجه الوحيده اللي صح يتفقان في ان لهما نفس الذره المركزيه اللي بعده اصغر قيمه للزاويه بين الروابط تكون في المركب الذي له اختصار يا جماعه قيم الزوايا تقل بين الروابط على طول كده عايز قاعده كل ما يزيد عدد الازواج الحره يبقى اكت حد معاه ازواج حره هو اقل قيمه زوايا اي اكس 3 ولا اي اكس ت ولا اي اكس ت اي 2 ولا اي اكس ت اي اهي القاعده اللي انا بنيت عليها الاجابه بمجرد النظر كلما اهي كلما زاد عدد الازواج الحره كل ما المركب الذره المركزيه بتاعته يبقى فيها ازواج حره اكتر ايه اللي يحصل كلما قلت قيم الزوايا بين الروابط والكلام ده يا جماعه احنا اخدناه لما اخدنا المقارنه لو فاكر بين الميثان والنشادر والمايه طلع الزاويه بين الروابط في الميثان 109.ص في النشادر طلعت 107 في الميه طلعت 105 لان معاه اثنين زوج حر على الذره المركزيه الذره التي ترتبط بذرتين اكسجين مكونه جزيء خد بالك بس لا تحتوي ذرته المركزيه على الكترونات حره الكبريت غلط لان الاس لو عملت ارتبطت باتنين اكسجين لسه راسمينها هيفضل معاها زوج حر هو قاللك انا مش عايز ازواج حر يبقى الكبريت غلط الكربون اه الكربون معاه اربعه في المستوى الاخير بيشارك بثنين هنا ويشارك بثنين هنا اه فعلا ثاني اكسيد الكربون لما بيرتبط مع الكربون مع اثنين اكسجين بتبقى الذره المركزيه معهاش ازواج حر حصل اللي بعده النيتروجين طبعا لا النيتروجين يا جماعه هيبقى معاه ازواج حره والهيدروجين هنا عندك اهو بذرتين اكسجين يترتبط بذرتين اكسجين يبقى الوحيد فعلا اللي كده كربون من غير ما نضيع وقتنا ما عدد الاوربيتالات المهجنه في جزيء الاسيتيلين ثانيه واحده بس هو مش عايز في ذره الكربون الواحده هو عايز في الجزيء كله افكرك بس جزيء الاسيتيلين سي2 اتش2 اللي لما بيترسم الاستراكشر بتاعه بيبقى الراجل عامل كده اه ثواني بقى حضرتك دي سيجما ودي سيجما وطبعا دي سيجما يبقى كل كربونه عامله اثنين سيجما يبقى التهجين هنا اس بي هنا في اثنين مهجانين وهنا في اثنين مهجانين هو بيقول التهجين في الكربون ولا التهجين في الجزيء كله بص اقرا اقرا عشان تميز عشان ما ترجعش تغلط وتقول هو ليه كده هو قال في الجزيء كله طب ما كده دي عندها اثنين مهجنين ودي عندها اثنين مهجنين يبقى اجمالي عدد المهجن اربع اوربيتالات مهجنه اي مما ياتي لا يتغير بتغيير نوع التهجين بذره الكربون المثاره افكركم بس بحاجه يا جماعه ان ذره الكربون لو مثاره ذره الكربون لو مثاره بيكون توزيعها عامل كده 1 اس ت ده مالوش علاقه بالليله خالص 2 اس اتحرك الكترون منه طلع لتو بي زد فبتصبح ذره الكربون المثارع معاها كام الكترون مفرد؟ اربع الكترونات مفرده الواحد اللي في الاوربيتال بتاع اس وادي الثلاثه اللي فوق فهو بيقول في حاجه من دول لا تتغير بتغيير نوع التهجين طاقه الالكترونات المفرده لا يا فندم الطاقه بتتغير بتغيير نوع التهجين ليه انت لو هجنت اس بي واحد من هنا وواحد من هنا دول هيبقوا زي بعض ودول مختلفين طب ولو هجنت ثلاثه هيبقى واحد واتنين من هنا دول هيبقوا زي بعض وده هيبقى مختلف فهنا يبقى طاقه الالكترونات المفرده لا يا فندم بتتغير باختلاف نوع التهجين عدد الالكترونات المفرده في الاوربيتالات زي ما هو اربعه سواء اتهجنوا او ماتهجنوش هم اربعه عدد الاوربيتالات المهجنه لا يا حبيب قلبي بتغير بتغيير نوع التهجين لو التهجين اس بي هيبقوا اثنين بس مهجانين لو اس بي 2 هيبقوا ثلاثه مهجانين لو اس بي 3 هيبقى اربعه مهجنين عدد الاوربيتالات الداخله في التهجين بيتغير بتغيير نوع التهجين يبقى الحاجه الوحيده اللي ما بتتغيرش لو غيرت نوع التهجين عدد الالكترونات المفرده هيفضلوا دايما اربعه مفردين مهما ما تغير نوع التهجين اي مما يلي يحدث عند زياده عدد ازواج الالكترونات الحره في غلاف التكافؤ في الذره المركزيه قيم الزوايا بين الروابط تقل تزداد قوه التنافر فتقل قيم الزوايا بين الروابط التساهميه في الجزيء صح تقل قوه التنافر يعني دي بمجرد النظر غلط تقل قوه التنافر غلط يبقى هنا دي على طول كده بص غلط اهي بيقول لك ان الازواج الحره بتقلل التنافر بالعكس دي بتزود التنافر طب تزداد قوه التنافر فتزداد قيم قيم الزوايا دي الجمله الغلط فتقل قيم الزوايا زياده قوه التنافر بين الاوربيتالات يا جماعه او بين الازواج الحره يقلل دايما الزوايا بين الروابط اللي بعده في المركب المقابل استر يا رب ما نوع التهجين الحادث في ذرتي الكربون واحد واتنين سهله خالص الكربونه الجميله دي سي اتش ت بص بص اهي يعني سي اتش اتش ومن الناحيه التانيه عامله رابطه ثنائيه انا بفهم نفسي بس واللي جنبها طبعا سي معاها اتش كده وكده تعال لي بقى بمجرد النظر ادي ذره الكربون رقم واحد عامله رابطه ثنائيه يعني عامله هنا سيجما وعامله هنا سيجما وعامله هنا سيجما يبقى الجميله دي عندها لاثه سيجما يبقوا لاثه مهجنين لاثه مهجنين واحد من اس واتنين من بي يبقى اس بي 2 طب ما هي اللي جنبها برض عامله سيجما اين 3لاه يبقى برض هتهجن واحد من اس واتنين من بي يبقى اس بي 2 يبقى نوع التهجين في الذرتين دول اس بي ت اس بي 2 تعرفها منين؟ من عدد الروابط سيجما اللي عملتها ذره الكربون بكل هدوء اللي بعده الجزيئات الاتيه تحتوي على رابطه او اكثر من روابط باي ما عدا والله هي باينه وسهله CO2 ده عباره عن سي رابطه مزدوجه او رابطه مزدوجه او هنا في اين باي ما هو الاربع روابط دول كده انت عارف ان سيجما سيجما باي باي اي رابطه ثنائيه كده O2 كل الناس عارفين بيكون Oسكه في Oجما باي ان مع ال اخدناها بيعملوا رابطه ثلاثيه واحده سيجما واتنين باي لكن اسي ال 2 لا ليه يا عم الاس في غلاف التكافؤ الاس 16 معاه سته بيعمل ايه رابطه احاديه مع الكلور ده لان الكلور احادي ورابطه احاديه مع الكلور ده وتظل ذره الكبريت معاها زوجين من الازواج الحره عشان تكمل المانيه اهو 2 ا 6 هنا ما عندناش يا فندم روابط باي هما رابطتين سيجما اذا كان المستوى الاخير مستوى التكافؤ لعنصر تي يحتوي على سته الكترونات حلو فانه عنصر خامل لا يا راجل اتقي الله ست الكترونات يبقى العنصر ده نشط هو قال مستوى التكافؤ يحتوي يا جماعه مستوى التكافؤ كده اهو بالتوزيع القديم كده بالتوزيع الحديث كده الاس فيها اثنين اهو البي فيها اربعه يبقى اولا الراجل ده مش خامل دي غلط نشط ويكون رابطتين ولا غير نشط لا هو نشط نشط يبقى هو نشط ويكون رابطتين ليه؟ لان تكافؤه ثنائي عرفت منين تكافؤه ثنائي انا لما بيكون معايا ست الكترونات محتاج الكترونين عشان يوصل لحاله استقرار يبقى بشارك بالكترونين يبقى يكون رابطتين يلعب عدد الكترونات التكافؤ في ذره انتبه الفلز دورا هاما في تحديد قوه الرابطه الفلزيه قاعده بتقول كلما زاد عدد الكترونات التكافؤ الحره كلما زادت قوه الرابطه الفلزيه اللي بعده النسبه بين طول الرابطه القطبيه الى طول الرابطه الهيدروجينيه في جزيء الماء السائل طبعا الرابطه القطبيه بفكرك اقصر اثر واقوى هي المعلومه كده بنراجعها بينما الرابطه الهيدروجينيه اطول واضعف هو هيقسم مين على مين بقى على الترتيب اصل دي هتفرق قال لك والله النسبه بين طول الرابطه القطبيه الى طول الرابطه الهيدروجينيه دي القصيره هنقسم الصغيره على الكبيره هيطلع الناتج اقل من الواحد اهو هنقسم الاقصر الاصغر اهي على الاطول يعني الصغير على الكبير بسط اصغر من المقام يطلع الناتج اقل من الواحد الناتج الوحيد اقل من الواحد اهو اما الباقيين كلهم نواتج من الواحد بالمنطق الرياضي يا جماعه مش عايزين ارقام الشكل التالي يوضح التوزيع النقطي لبعض العناصر اي العناصر يمكنها ان تتحد مع بعضها تعالى بس العنصر اكس ده معاه ثلاث الكترونات في غلاف التكافؤ يبقى ده عنصر فلز ثلاثي 2 ا 6 ووا 7 ده احد عناصر المجموعه 7 اي ما هو ادام معاه سبع الكترونات يبقى ده احد عناصر المجموعه 7 اي وده عنصر لا فلز بتعرف اهو من غلاف التكافؤ العنصر اللي بعده 2 4 6 8 ده معاه ثمان الكترونات في غلاف التكافؤ الراجل ده غاز خامل مش ممكن يتحد مع حد الراجل ده عنصر فلزي معاه اثنين الكترون في غلاف التكافؤ يبقى عنصر فلزي بيقول ايه بقى تعال نرجع للسؤال اي العناصر يمكنها ان تتحد مع بعضها اولا اي حاجه فيها زد لا يبقى ده لا وده لا لان زد خامل كده يفضل معانا اكس مع اي واكس مع واي طب نبدا باكس مع اي اكس مع ايه ما يتحدوش لان ما ينفعش فلز يتحد مع فلز وانما ينفع اكس مع واي ليه اكس مع واي هي اللي تنفع لان واحد فيهم فلز والتاني لا فلز اكس فلز وواي لا فلز يتحد فلز مع لا فلز عادي جدا طب لو قال لي اكتب بقى كمان صيغه المركب الناتج عن اتحادهم طب ما هو الاكس ثلاثي والواي احادي يدينا اكس واي 3 يا روقانك يا مستر شكرا حبيبي مستر عنصر اكس يقع في العمود 13 من الجدول الدوري اول ما يقول العمود 13 يبقى انت بتتكلم عن المجموعه 3 ايه فان عدد النقاط حول ما خلاص يبقى كده المستوى الاخير فيه ثلاث الكترونات ادي العنصر اكس يبقى واحد انين 3لا يبقى هنا تبعا لوس هيكون حواليه ثلاث الكترونات تكافؤ او ثلاث نقط اللي بعده شحنه الايونات التي ينشا عنها تيارات ايونيه تتحول الى تيارات الكترونيه خلال جهاز اي سي جي طبعا يا جماعه قلنا دي ايونات تكافؤها احادي وايونات تكافؤها ثنائي بس كده احادي احادي وثنائي زي ما احنا اخدنا الصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم يبقى التكافؤات احاديه وثنائيه عدد ازواج الارتباط في الشكل المقابل اه طب ثانيه واحده ادي رابطه بين ال ان والاتش وادي رابطه بين ال ان والاتش وادي رابطه بين ال ان والاتش وادي رابطه بين ال ان والاتش وادي رابطه بين ال ان والان دي ازواج حره يبقى رابطه 2 3 4 خ طب كم زوج حر بالمره؟ اثنين زوج حر طبعا المركب ده احنا رسمناه قبل كده كان مركب الهيدرازين لو عايز تبقى الرسمه اوضح بالنسبه لك هي اصلها كده NH اتش رابطه ان اتش اتش ويفضل مع كل ذره نيتروجين جميله زوج حر من الالكترونات ما انت لازم تبقى محاطه بثمانيه انت كده حواليك 6 اعه سته وادي هنا اثنين يبقى مانيه ده زوج حر بس كده اللي بعده اي ازواج العناصر الاتيه لا تكون روابط تساهميه على الارجح مع نفسها او مع غيرها بيقول لك ما بتكونش روابط تساهميه بمجرد النظر يا جماعه اللي ما بيكونش روابط تساهميه مين؟ فلزات الفلزات يا جماعه عمرها ما تعرف تكون او الغالب فيها انها لا تكون روابط تساهميه لا مع بعضها ولا مع غيرها غالبا بتفقد والتاني قدامها بيكتسب بتعمل رابطه ايونيه ولذلك هو على الارجح لان برض بعض الفلزات يعرف يعمل تساهميه طب الاكسجين والهيدروجين يا راجل دول لا فلزات النيتروجين والكلور لا فلزات مغنيسيوم وصوديوم اه هم دول ليه هم الاتنين فلزات امسك الصوديوم 2 8 1 المغنيسيوم 2 8 ا هما الاتنين من عناصر الفلزات يتفاعل العنصر اللافلزي واي حلو مع المغنيسيوم جميل مكونا مركب صيغته كده طب ما كده فهمنا حاجه قال لي فهمت ايه فهمت ان المغنيسيوم ثنائي ودي عارفينها وان العنصر واي ده عنصر لا فلز ثلاثي يبقى واي من الصيغه دي واي الاستنتاج واي اهو لا فلز عز ثلاثي التكافؤ عرفتها منين؟ تكافؤ الواي تحت الام جي ما الصيغه الكيميائيه والشكل الفراغي للجزيء المتكون من ارتباط العنصر واي مع الكلور ثواني بس واي ده يا جماعه عشان يبقى لا فلز ثلاثي تعرف تجيب توزيعه قال لي اه قال لي يبقى اكيد المستوى الاخير بتاعه فيه خمس الكترونات ان اس 2 ان بي 3 واحد يقول لي يا مستر بتعرفها منين دي يا بابا انا راجل ثلاثي اميل الى اكتساب ثلاث الكترونات يبقى انا كان معايا خمسه باخد لاثه عشان اكملهم ثمانيه قال لي جميل يبقى انا كعنصر واي معايا خمس الكترونات في المستوى الاخير الخمسه 1 2 3 4 5 رابطه هنا مع الس ال رابطه هنا مع الس ال رابطه هنا مع الس ال يبقى كده الجميل هيبقى ايه واي سي ال 3 اولا واي سي ال 2 غلط واي س ال 2 غلط ادي اول حاجه طب واي سي ال 3 وشكله الفراغي هيكون مثلث مستوي ولا هرم ثلاثي؟ لا هرم ثلاثي القاعده لان انت عندك هنا لاثه ارتباط وواحد حر مثلث مستوي دي لو كانوا ثلاثه ارتباط بس مافيش حر لكن هنا لاثه ارتباط وواحد حر يرمز له بالاختصار اي اكس 3 اي يبقى الراجل ده زي ما احنا اخدنا قبل كده هرم ثلاثي القاعده اي المركبات التاليه تحتوي جزيئاتها على نوعين من الروابط الكيميائيه ده سهله خالص كبريتات صوديوم اه صح تعال نشرحها تاني ليه كبريتات صوديوم نوعين من الروابط؟ اولا اهو ادي كبريتات صوديوم الصوديوم احادي والكبريتات ثنائي فين النوعين من الروابط؟ اولا ده ايون ان اي موجب وده اسo4 سالب دي رابطه ايونيه قال لي طب ما دي رابطه خلاص كده خلصنا قلت له لا انت كده مش واخد بالك ان الاس في اسo4 ده ماله يا جماعه في اسo4 الاس مع الو عامله روابط تساهميه لان هم الاثنين لا فلزات يبقى المجموعه الذريه فيها روابط تساهميه بعد كده انت ان اي موجب مع اس4 سالب انجذبته مع بعض عملته الرابطه الايونيه طبعا اكسيد كالسيوم ايونيه بس كالسيوم مع اكسجين ايونيه فقط ميثان تساهميه فقط ثاني اكسيد الكبريت كبريت مع اكسجين تساهميه فقط اما الوحيد اللي فيه نوعين من الروابط كبريتات الصوديوم اللي بعده يا صديقي الاوربيتال نقط لا يشارك في عمليتي الاثاره والتهجين لذره الكربون يا راجل ده احنا حافظينه من كتر ما بص ده راجل في حاله في حاله هو في هاله وايه هنا في هاله مالوش دعوه بحاجه ده خالص 1 اس ده عمره ما دخل في حاجه لكن اوربيتالات التو اس والتو بي هي اللي بتشارك في الموضوع ده اللي بعده اي الجزيئات الاتيه لا يحتوي لا يا جماعه اقرا كويس يا جماعه اقرا كويس يا جماعه السؤال منفي لا يحتوي على رابطه تساهميه قطبيه ان اتش ان اي موجب اتش سالب دي ايونيه يبقى ده ما فيهوش تساهميه قطبيه ثواني بس واحد قال لياني عرفت منين ان دي ايونيه يا صديقي المحترم ما زلنا في في المعضله اللي انت مش عايز تسمعنا فيها ان اي عنصر فلزي ان اي 11 2 8 1 والهيدروجين عنصر لا فلزي فلز مع لا فلز تبقى الرابطه رابطه ايونيه اف تساهمي قطبي H2O تساهمي قطبي HCL ال تساهمه قطبي كل الامثله اللي احنا واخدينها بالنص يبقى اللي ما فيهوش تسااهميه قطبيه ان اش حاجه اسمها هيدريد الصوديوم واخدناها الترم الاول اي المركبات التاليه لا ينطبق عليه نظريه السمات بمجرد النظر يا جماعه ده احنا المثال ده واخدينه هنا الاومو حطب ثمان الكترونات رسمناها مليون مره النهارده واحنا بنحل الكربون محاطه بثمان الكترونات ينطبق عليه الثوميات وده كمان ال ان ينطبق عليه الثوميات اه طب استنى بقى ده احنا واخدين ده بالنص ليه بقى لا ينطبق عليه السميهات كمان ده انا عايز اوضح ليه اه هنا لان الجزيء ده يا جماعه يحتوي على عدد فردي من الكترونات التكافؤ تعالى نشرحها بالراحه قلنا يا جماعه فشلت نظريه الثمانيات في تفسير الجزيئات التي تحتوي على عدد فردي من الكترونات التكافؤ رد ولد وقال لي انا مش فاهم ازاي عدد فردي قلت له بص يا بابا مش هو ان او 2 ال ان ده سبعه توزيع السبعه اين خ يبقى احنا هنا معانا خمس الكترونات تكافؤ ده في النماهايه الواحده الاو مانيه توزيع المانيه اين س كل او معاها في المستوى الاخير سته لما بنيجي نجيب حاجه اسمها عدد الكترونات التكافؤ اللي اتشال طبعا اللي هم حذفوه اللي هو الايه كنا بنجيبه ازاي واحده ان معاها خمس الكترونات زائد انين او كل او في غلاف التكافؤ معاها ست الكترونات يبقى الاجمالي بتاع الرياضه 5 و 2 في 6 ب 12 يطلع الاجمالي 17 الكترون وبما ان هم 17 الكترون يا صديقي خلاص يبقى هنا لا ينطبق عليه قاعده السمانيات قاعده السبانيات او نظريه السمانيات لا تنطبق على الجزيئات التي تحتوي على اعداد فرديه من الكترونات التكافؤ يمكن الاستعانه بنقط لتفسير تكون الرابطه التساهميه تبعا لرابطه التكافؤ اه رابطه التكافؤ مبدا البناء التصعدي ولا قاعده هون ولا السمانيات ولا مبدا بولي اه لا قاعده هون ليه؟ لان قاعده هون يا جماعه اللي نسي كانت بتوضح عدد الالكترونات المفرده اللي بقدر من خلالها اعرف الباشمهندس ده ان شاء الله هيعمل روابط قد ايه بس كده اللي بعده عند تفسير تكوين الرابطه التساهميه في جزيء الميثان ده احنا شرحينها بالتفصيل ايوه اتفضل تبعا لنظريه تكافؤ ظهرت بعض العقبات امكن حلها بايه اثاره وتهجين باستخدام مفهوم تداخل الاوربيتالات فقط غلط باستخدام مفهوم التهجين فقط غلط اثاره وتهجين باستخدام مفهوم التهجين والاثاره قلنا يا جماعه بالاثاره اصبحت ذره الكربون فيها اربع الكترونات مفرده تقدر تعمل اربع روابط وبالتهجين اصبح الاربع اوربيتالات ليهم نفس الطاقه فعملوا اربع روابط متكافئه ايا مما قال صحيح بالنسبه لذره الكربون المقابله ده 1 اس ده 2 اس 1 2 بي 3 دي ذره كربون مثاره مالها ها يا فندم لسه ماتجنتش الاربع الكترونات المفرده متساويه الطاقه غلط يمكنها تكوين اربع روابط متكافئه غلط عدد الاوربيتالات المهجنه اربعه لسه ما حصلش تهجين ذره كربون مثاره اه طول ما ما حصلش تداخل بين ده ودول يا فندم لا لا لسه ما حصلش تهجين دي ذره كربون مثاره فقط اللي بعده يا صديقي بيقول لك اي مما يلي يمثل ذره كربون مهجنه كمل بس لتكوين اربع اربع روابط تساهميه متكافئه بس عشان تعمل اربعه سيجما خلاص يبقى لازم اربع اوربيتالات من النوع اس بي 3 كده تعمل اربع روابط متكافئه يلا بينا دي طبعا لا دي طبعا لا ايه يا جدعان اهي 1 اس ت اس بي 3 في منه كام اربعه هي دي زي ذره كربون جزيء الميثان اللي بعده تكوين الرابطه سيجما في جزيء الميثان يتم التداخل سهله خالص يا جماعه في جزيء الميثان ذره الكربون دي معاها اوربيتال مهجن او اوربيتالات مهجنه اسمها اس بي 3 يتداخل مع مين اللي جاي من الهيدروجين مع 1 اس اللي جاي من الهيدروجين يبقى انشا الرابطه بين سي وش من تداخل اس بي 3 من الكربون مع اس اللي جاي منين؟ من الهيدروجين هي دي كده اللي بعده في المركب المقابل عدد الروابط سيجما وباي لا نصيحه اوعى تعمل كده ارسمه عدل الاول سي اتش ت قلنا يبقى س بص اين رابطه مزدوجه سي اتش واح رابطه احديه سي اتش واح بعد كده رابطه مزدوجه سي واقوم رايح بقى سي معاها 3 اتش ادي اتش اين 3لاه وادي السي هي كمان معاها 3 اتش 1 2 3 تعال بقى كده نعد سيجما وباي هنعد سيجما ايه اولا هو هنا يا جماعه واضح جدا ان الباي كام واحده اثنين اهم واحده وادي التانيه ما هو كله انين باي احنا عايزين نعد سيجما يا عم عد بقى سيجما 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 يبقى 15 سيجما و 2 باي يبقى الاختيار الصح رقم ا ا هي الصح الاختصار المعبر ر عن او اف ت يشبه الاختصار المعبر طب انا عايز الاول ارسم او اف ت ده قال لي اه الاو ذره المركزيه تاني توزيع المانيه اين س معاها ست الكترونات في غلاف التكافؤ عملت رابطه مع اف بالكترون وعملت رابطه مع اف بالكترون كده حواليها اربعه بقيه المانيه يبقى ادي انين اعه يعني دي معاها اثنين ارتباط واتنين حر احنا بقى عايزين جزيءاني معاه اثنين ارتباط واثنين حر او2 بمجرد النظر ده احنا لسه راسمينهم مليون مره ا ده معاه اثنين ارتباط وواحد حر لا مش انت بي اي سي ال 2 ده بيهرج بي اي سي ال 2 ده معش حر اصلا البي اي عامله رابطتين برده غلط CO2 لا ده محفوظ هو H2O خلاص هنا في اثنين ارتباط ما فيش حر تعالى بقى ارسم لك الميه اما الميه صح لان اكسجين الماء هو نفس الفكره بيعمل رابطتين مع ال كده في H2O ويفضل معاه اثنين زوج حر يبقى برده بر اثنين ارتباط واتنين حر يبقى نفس الاختصار اي اكس 2 اي 2 يرمز للمركب بي اي س ال 2 بالاختصار يا راجل لسه قالها الذره المركزيه اللي هي بي اي معاها اثنين الكترون عملت بيهم رابطتين يبقى رابطه يمين ورابطه شمال يبقى اثنين ارتباط مافيش حر يبقى ايه اكس ت والشكل الفراغي خطي والزاويه 180 درجه طبعا لنظريه تنافر ازواج الالكترونات يتفق المركبين دول في ايه لا استناني بس CO2 سي رابطه مزدوجه رابطه مزدوجه انا بس احب ارسم كده ابقى فاهم كل حاجه التاني بي اي اف ت ادي بي اي رابطه مع الاف دي ورابطه مع الاف دي طبعا يتفقان في الشكل الفراغي يتفقان في عدد ازواج الارتباط بيقوللك في كل مما ياتي ما عدا اه في وجه اختلاف الشكل الفراغي صح نوع التهجين صح عدد ازواج الكترونات الارتباط صح عدد الروابط باي غلط ليه الراجل ده معهوش باي الراجل ده معاه اثنين سيجما اما الراجل ده معاه اين باي ادي باي وادي باييا كمان حلو كده يا عم الحاج اللي بعده بيقوللك بعد كده يتفق كل من ايه يا جدعان الامثله دي من H2O وبي ار اف 3 استرها علينا يا رب تعال بس H2O ده رسمناه مليون مره الو بتعمل رابطه مع الاتش الجميله دي ورابطه مع الاتش الجميله دي ويفضل معاها زوجين من الازواج الحره ثواني بقى بي ار اف 3 ما تتخضش البروم ده احد عناصر 7 اي ما هو دي يا جماعه بدايه الرسمه لو مش عارفها برض هتبقى عندنا مشكله ليه لان بما انك بي ار في سف اي يبقى مستواك الاخير فيه سبع الكترونات خليك فاكر انا معايا كام سبعه السبعه اللي معايا دول عملت ثلاث روابط مع الاف بينما انا بي ار اف 3 يبقى ادي اف اين 3لا كده عملت روابط بثلاث الكترونات يفضل معايا اربعه يبقى ادي زوج حر وادي زوج حر اه نعم حضرتك احنا بنتفق في حاجه اصلا نتفق مش عارف اه انت معاك اثنين حر وانا معايا اثنين حر ده اللي انا شايفه لكن انا اثنين ارتباط وانت ثلاثه نوع التهجين هيكون مختلف كل حاجه مختلفه قال لي اختصار المعبر عن الجزيء غلط ليه لو انا عايز اعبر عن الجزيء ده هيبقى اي اكس 2 اي 2 اثنين ارتباط اتنين حر لكن لو عايز اعبر عن ده هيبقى اي اكس 3 اي 2 لا مش هو خالص عدد الازواج الحره حول الذره المركزيه حصل انت معاك اتنين زوج حر وانا معايا اتنين نوع التهجين غلط عدد ازواج الارتباط غلط يبقى واجه الاتفاق الوحيد عدد الازواج الحره حول الذره المركزيه اي الجزيئات الاتيه له شكل فراغي يختلف عن البقيه طب تعال نشوف البقيه H2O يا جماعه ده احنا زهقنا من كتر ما قلناه زاوي لان اتنين ارتباط اتنين حرش2 اس نفس الحركه الاس عامله رابطه مع الاتش مع في نفس المجموعه مع الاو اس 16 هيفضل عندك اربع الكترونات اللي هم اثنين زوج حر او2o او هيعمل رابطه مزدوجه مع الجميله ورابطه مزدوجه مع الجميله فيطلع زاوي الراجل ده بمجرد النظر الراجل ده احنا حافظينه واخدينه بالنص خطي تتاجين فيه اس بي اهو يبقى فعلا كل الجزيئات لها نفس الشكل الفراغي ما عدا الراجل ده هم كلهم زاوي وهو الوحيد اللي خطي الاختصار المعبر عن المركب ده استر يا رب تاني هم مصممين ليه على الفكره دي يا جماعه انتوا مصممين ليه على الفكره دي ان اليود احد عناصر 7 اي احنا اسفين يا صلاح يعني المستوى الاخير فيه سبع الكترونات بصفضل اقولها لك السبع الكترونات دول عمل بكام منهم روابط؟ عمل بخمسه مع الاف يلا يا جماعه نقف مع بعض اف بجد اف خلاص كده يا جماعه افقفني اقول الصبح يا خراشي معك زوج حر معاك خمسه ارتباط معاك ايه ومعاك واحد حر يبقى اي اكس 5 اي ايه ده يا عم احنا ما اخدناش يا حبيب قلبي احنا مالناش دعوه ما اخدناش دي انت راجل فاهم انت بتعمل شغلك ازاي ده ممكن يقوللك كمان حدد نوع التهجين نوع التهجين هنا يبقى احنا كلنا سته ماو ما هو خمسه ارتباط وواحد حر يبقى المحصله سته يبقى هتجيب واحد من الاس ولاه من بي واتنين من الدي فيطلع نوع التهجين اس بي 3 دي 2 موضوع عايزين طلبه فاهمه يا شباب في اي من انواع المركبات الاتيه يكون نوع التهجين تهجين الذره المركزيه اس بي 3 تعالى نتفرج NH 3 طبعا NH يا جماعه احنا حافظينه المثال ده احنا واخدينه يا عم مش حافظينه اهي بالرسمه لاثه ارتباط واحد حر يعني المحصله اربعه يبقى فعلا اس بي 3 سي ال ف سي س ال سي ال سي ال سي ال اربعه ارتباط اهم يبقى فعلا هنا اس بي 3 يبقى الاختيار الصح رقم ا لانك متسرع واهوج وارعن فمش هتكمل قرايه اما اللي هيبص على ب كمان فهيلاقي ان ب كمان نفس الكلام ليه سي اتش 4 لسه راسمينها اهي لا ده احنا راسمين سي س ال ا ما هي اهي يا جماعه سي عامله اربع روابط اهو و2o الاو ذره المركزيه معاها اتنين ارتباط ومعاها اتنين حر يبقى المحصله اربعه يبقى نفس نوع التهجين يبقى دول كمان زينا اس اف ف اس اوف ف لا طب ليه يا عم اسف ف لا الاس يا حبيب قلبي في المستوى الاخير معاها ست الكترونات 2 8 س اهي اس 16 عشان ماحدش يقوللي هو ما قالليش ليه بس حلها من غير ما يوضح اهو يا حبيب قلبي معانا 6 عملنا اربع روابط مع الاف ادي اف 2 3 4 ويفضل معانا زوج من الازواج الحره يبقى كده الصح ا وب كلاهما صحيح يبقى ا وب صواب اللي بعده يا صديقي في المركب الذي له الاختصار ايه اكس 3 اي تكون النسبه بين ازواج الارتباط الى الازواج الحره لاه الى واحد لاثه ارتباط وواحد حر اكبر من الواحد الصحيح فين بقى اختار اكبر من واحد اهي اكبر من الواحد الصحيح واحد بيقول لي بتساوي انين لا هي ما بتساويش اتنين ما هو اكبر من واحد بس ما ماشي بس ما بتساويش انين اللي بعده محصله عزم الازدواج القطبي تساوي صفر هات لنا يا ابني حد من الناس الخطيه الحلوه دي اهو بي اي اف 2 وCO او ت اا لا دي مركبات قطبيه اما الراجل ده لا جزيء خطي قطبيه الاولى بتلاش الثانيه ايا من ازواج المركبات التي لها الاختصارات التاليه يمكنها تكوين روابط يا راجل عشان تقدر تكون روابط تناسقيه يكون معاها اي ازواج حره انت معاك ازواج حره ان شاء الله تعرف تمنعها لحد كده ربنا يديك الصحه وتكون بقى معاه رابطه تناسقيه طب اي اكس 3 اي اكس ت اي طبعا ده لا يبقى دي هيتشال عشان دي ده هيتشال عشان دي ماهوش حر اه احنا الاثنين معانا ازواج حره بس كده نعمل تناسخيه ده معهمش هما الاثنين يبقى يبقى هم الاثنين غلط. السؤال اللي بعده يا صديقي اي مما يلي غير صحيح بخصوص ايون الامونيوم خليك فاكر بس ايون الامونيوم ده انا وراك لحد ما تبقى تمام NH4 موجب واحد ده اللي هو Nش اتش اتش افكرك تاني بص الجمال بص الجمال وعم خالد بيرسم اشمعنى دي عم خالد عمل كده دي بالمشاركه دي التناسقيه مانحه ومستقبله طبعا ده كله كده على بعضه ايون امونيوم موجب هو بيقول ايه بقى يا حاج اي ما قالي غير صحيح يعني دي كلها عبارات صح مجموع الكترونات الذرات المكونه للايون اقل من مجموع البروتونات بمقدار واحد هنا يا جماعه الجمل دي بتخض بعض الطلبه اه يا فندم مش هنا الشحنه موجب واحد يبقى الموجب اكتر من السالب واحد يبقى البروتونات اكتر من الالكترونات بواحد بس كده خلاص انه ينشا من منح ذره النيتروجين في جزيء الامونيا ذره زوج من الالكترونات للبروتون جماعه للبروتون اللي هو اتش موجب اه فعلا ذره النيتروجين بتاعه جزيء النشادر منحت زوج الكترونات مش عارف اكتب لي اتش موجب تفقد ذره اه لا مافيش فقد هنا تفقد ذره النيتروجين في جزيء الامونيا اثنين الكترون ده تهريج يا ابني هنا منح واستقبال يحتوي على اربع روابط صح اللي هما ثلاثه تساهميه قطبيه وواحده تناسقيه طاقه وضع جزيء الاكسجين او2 تساوي مجموع طاقتي وضع الذرتيه غلط بعد الارتباط بيكون اقل الطاقه بتقل والاستقرار بيزيد اقل من مجموع طاقتي وضع ذرتين صح خدناها في الهيدروجين برض اكبر غلط تساوي غلط دايما كده طاقه وضع الجزيء يا جماعه بعد ارتباط ذراته اقل من طاقه الذرات قبل الارتباط لان عند الارتباط تصل الذرات الى حاله الاستقرار فالطاقه بتقل والاستقرار بيزيد اوعى تنسى والكثافه الالكترونيه بتزيد كل مما قالي صحيح لايون الهيدرينيوم البروتون المماه افكرك تاني بايون الهيدرينيوم ده او معاها 3 ا هو كان H2O ارتبط بش باتنين تساهميه وواحده تناسقيه هنقعد نعيد لك ويفضل هنا معانا زوج حر كده جميل ده كده ايون الهيدرينيا قول يا عمنا يوجد في المحاليل المائيه للاحماض حصل اي حمض لما ينزل اليه يدي اتش موجب يرتبط مع بقى بتناسقيه تمتلك ذره الهيدروجين اوربيتال فارغ بصوا يا جماعه عدم دقه الالفاظ هي دي يا جماعه اللي احنا بنعاني منها طبعا انت ممكن تقع في سؤال زي كده يقوللك فعلا الهتش معاه اوربيتال فارغ يا ابني انهي اتش ا موجب ايون ا موجب ايون مش ذره تمتلك ذره الاكسجين اوربيتال بيه زوج من الالكترونات الحره حصل يحتوي على رابطه تناسقيه حصر يبقى كله صح هنا ما عدا دي بس بقى بجمله دقه الالفاظ بقى تمام خلاص ده بالنسبه لايون الهيدرينيوم ماشي هنعديها الشكل المقابل يوض وضح عدد ازواج الالكترونات الحره لثلاث مركبات ايه ده بيوضح لحر معاك مافيش حر وانت معاك واحد حر وانت معاك اتنين حر عايز ايه اي مما قال يعبر عن هذه المركبات معهوش حر سي اتش ف اكس ده ميثان انا متاكد لا الاكسجين بتاع المايه ده معاه اثنين زوج حر يبقى كده حذفنا الاجابتين دول لان انا عايز اكس ما فيهوش حر واي عايزه معاه واحد حر شيل الميه يا ابني الميه معاها اتنين حر يبقى دي كمان طارت يبقى دي صح فعلا الميثان ما فيهوش ازواج حره الكربون الفوسفين البي هنا معاه زوج حر وهنا الاكسجين معاه اثنين زوج من الازواج الحره يبقى الصح هي رقم ب ايا مما قالي صحيح بالنسبه للرابطه الايه الهيدروجينيه نوع من الروابط الكيميائيه يا راجل اتقي الله دي رابطه فيزيائيه ف فيزيائيه اهي تتكون دائما بين الجزيئات المحتويه على الهيدروجين دائما لا هو مش دائما بصراحه مش دائما لازم يبقى جزيء لمركب قطبي تعتبر نوع من قوه التجاذب بين جزيئات المركبات ثنائيه القطب اه اللي هي مركبات القطبيه تزداد قوتها حسب عدد الازواج الحره الكلام ده كده يبقى الصح انها تعتبر نوع من قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائيه القطب يعني الجزيئات القطبيه زي الميه والنشادر واتش اف درجه غليان الماء اعلى من درجه غليان ا اش ا هنا يا جماعه بعض الناس يستغرب ازاي يا جماعه ازاي يا جماعه درجه غليان الميه دي اعلى من اتش اف مع ان الرابطه الهيدروجين هنا اقوى ده هو حتى بص بيقول لك اهو بالرغم من ان السالبيه بين ا اعلى من ا قول له بس يا بطيخه جزيء الميه الواحد بيعمل اربع روابط هيدروجينيه اربعه لكن جزيء اتش اف بيعمل هيدروجينيه واحده يبقى هنا لان عدد الروابط الهيدروجينيه بين جزيئات الماء اكبر من اللي موجوده بين جزيئات ا اف فبتحتاج طاقه اكبر لكسرها قوه الرابطه الهيدروجينيه بين جزيئات الماء اقوى الكلام ده كذب الكلام ده كذب عدد الروابط الهيدروجينيه بين جزيئات الماء اكبر اه وحماده اللي فاكر حماده اللي فاكر لما جيت ارسم له جزيء الميه بس هو بينسى بسرعه بينسى بسرعه ويرجع يقول لك اصل عمو خالد ما شرحليش شيء شكرا يا حماده وترجع في الاخر ابقى انا اللي وحش في نظر الناس شكرا يا عم شكرا يا عم على الاهتمام وهذه الموده اللي ظاهره منك تجاهي برسمها لك عشان تشوف ادي جزيء ميه جميل اهو امسك يا ابني هات دراع كده طويل طويل عشان راطه الهيدروجينه طويله طويله وهبله عشان كده بتتكسر بسهوله طب ما دول اثنين بس يا بطيخه بس يا بطيخه نقعد بقى نفنن ان احنا نسيب شغلنا ونقعد نرسم عشان حماده او حموكشا اللي مش مذاكر يقتنع باللي احنا شرحناه اصلا حلوه الرسمه دي يا جماعه جميله اي ثنك ان هي حلوه وريني كده جميله بص اهو فالراجل عامل اربع روابط هيدروجينيه لكن اتش اف بقى بيعملك احيانا كل مما قال يمكنه تكوين روابط هيدروجينيه سهله دي بي اتش 3 غلط NH 3 صح ان 2 اتش 4 صح ا صح طب ليه يا ابني الرابطه الهيدروجينيه بتنشا عند ارتباط الاتش مع حد اعلى منه في السالبيه زي نيتروجين اكسجين فلور هنا ان مع اتش ان مع اتش ان مع اتش دي لا بي مع اتش لا اللي بعده في الشبكه البلوريه لكلوريد الصوديوم يحاط كل ايون صوديوم بعدد من ايونات الكلورايد يساوي ساوي سته اه يا جماعه انا ببقى ايون الصوديوم الموجب حواليا سته سالب يمين وشمال فوقيه تحتيه قدامي ووراي بس على فكره دي مش قاعده ثابته يعني دي بتختلف باختلاف الشبكه او باختلاف البلوره ودي حاجه بيسموها التناسق في البلوره فمش مهمه قوي بس انا قلت اقولها لك يعني فهنا الايون ايون الصوديوم الموجب بيكون حواليه ست ايونات كلورايد سالبه من كل الاتجاهات محوطني من كل ناحيه ايا مما ياتي صحيح بالنسبه للرابطه الفلزيه تتكون من الكترونات تتحرك بين ايونات الفلز الموجبه صح سحابه الكترونات تكافؤ حره تتحرك بين الايونات الموجبه تتكون من جميع الالكترونات في ذرات الفلز غلط الغلط كلمه جميع لا يا فندم ده الكترونات التكافؤ الحره بس رابطه فيزيائيه تعتمد عليها صلابه المركبات الايونيه غلط تعتمد عليها صلابه الفلزات دي عناصر تنطبق خواصها على عناصر المجموعه 7 اي غلط لان 7 اي دي عناصر لا فلزيه وهذه الرابطه موجوده في الفلزات فقط فقط في الفلزات وبالتالي يبقى الجمله الوحيده اللي صح انها تتكون من الكترونات تتحرك بين ايونات الفلز الموجبه في الشبكه البلوريه اللي بعده يا صديقي يعبر عن جزيء الارزين بالاختصار لا استنى ده محتاج يترسم اه بص والله الحمد لله يا اخي ربنا يكرمكم اخيرا امنتوا ان احنا مش حافظين اعداد ذريه طب اقول لك عايز يبصمج اول 20 عنصر مش عايز يحفظهم تقولي لي ايه مش نعقل كده يا جماعه نساعد الاولاد اقرب غاز خامل يا جماعه لازم هنا نوزع توزيع لاقرب غاز خامل يبقى ارجون 18 بعد الارجون كده احنا خلصنا لاث مستويات نخش على المستوى الرابع 4 اس بعدها 3 دي بعد 3 دي في 4 بي ايه الجمال ده بقى تعالى فين الكترونات التكافؤ مجموعه اس وبي يبقى انا كعنصر الزرنيخ لو فاكرين انا معايا خمس الكترونات في غلاف التكافؤ فين يا عم الخمسه اللي حواليك عينيا اهم 1 اين 3 4 5 رابطه مع الاتش الجميله دي ورابطه مع الاتش الجميله دي ورابطه مع الاتش الجميله دي يبقى الباشمهندس هنا معاه لاثه ارتباط وزوج حر انت عايز الاختصار يبقى اي اكس 3 اي ثلاثي القاعده طب وجزيء كبريتيد الهيدروجين لا عينيا حضرتك عينيا والله كبريتيد الهيدروجين بالنسبه للكبريت ال 16 2 8 6 طول ما انت تحت ال 20 لو عايز توزع كده وزع از يو لايك يا صديقي مش محتاج تتعب عايز توزع التوزيع العادي انت راجل محترم يعني في الحالتين الاس اهي هتعمل رابطه مع الاتش الجميله دي مع الاتش الجميله دي يفضل معاها اتنين زوج حر يبقى اي اكس ت اي 2 يبقى الاختيار الصح الاولاني اي اكس 3 والتاني اي اكس ت اي 2 لان معاه اثنين ارتباط واتنين حر اما السؤال الاخير صديقي العزيز فبيقول لك تحتوي ذره العنصر اكس على اربع مستويات فرعيه تامه الامتلاء استنى بس هو اول ما قالها انت عامل ايه قال لك فرعيه عشان اللي بيقوللك انا مش هحتاج التوزيع ده خالص لا ده هنا الزمك انا عايزها فرعيه قمت ال 1 اس ت كده واحد 2 اس ت التاني ها يلا اكتبي اكتبي 2 بي 6 3 اس ت كده اربع مستويات فرعيه اهي مليانه 1 2 3 4 اه يبقى يبقى العنصر ده في المستوى الاخير معاه اثنين الكترون غلاف التكافؤ ده عنصر المغنيسيوم عنصر فلزي اتفضل حضرتك عايز ايه بقى ما نوع الروابط في عينه من العنصر اكس رابطه فلزيه تنشا من سحابه الكترونات غلاف التكافؤ الحره وبالتالي فالرابطه هنا يا جماعه رابطه فلزيه ونكمل مع بعض صديقي العزيز ونبدا في حل اسئله حبايبنا طلاب الازهر ودي اسئله مقاليه كمان تنفع طلبه عام بس هي خاصه بالازهر بيقول لك اكتب مصطلح العلم الداله على كل عبارهج الالكترونات التي تتحكم في تحديد قيم الزوايا بين الروابط في الجزيء اه دي الازواج الحره قلنا كل ما الازواج الحره بتظهر في الجزيء كل ما الزوايا بين الروابط بتبدا تقل فهي اللي بتتحكم في الزوايا تميل ذرات جميع العناصر عدد الهيدروجين والايثوم والبريليا للوصول التركيب السماني دي نظريه السمانيات او اقول النظريه الالكترونيه للتكافؤ او اقول قوس الوليوس ذره كربون تحتوي على اربع الكترونات مفرده مختلفه في الطاقه تبقى دي ذره كربون مثاره طب رابطه كيميائيه تنشا بين ذرتين احداهما مانحه والاخرى مستقبله خلاص دي رابطه تناسقيه ايون ينشا من ارتباط جزيء ماء بايون هيدروجين موجب ده ايون الهيدرينيوم H3O اللي بعده علل يضمن او يتضمن جزيء هيدروكس اكسيد الامونيوم ثلاث انواع من الروابط قلنا يا جماعه حيث يتحد ان مع بروابط تساهميه قطبيه دي اول حاجه اللي هي موجوده في النشادر ثم NH 3 مع برابطه تناسقيه ذره مانحه وذره مستقبله ثم ينجذب ايون الامونيوم الموجب الى ايون الهيدروكسيل السالب مكونا رابطه ايونيه يبقى الراجل فعلا يحتوي على ثلاث انواع من الروابط قصور النظريه الالكترونيه للتكافؤ قلنا يا جماعه واحد لم تستطع تفسير بعض الجزيئات اللي كان اشهرها مثل مين ومين ومين مثل خامس كلوريد الفوسفور ولا ثالث فلوريد البورون مش بس كده لم تستطع تفسير المركبات التي تحتوي على اعداد فرديه من الكترونات التكافؤ زي مين المركبات دي قلنا زي NO2 مش بس كده لم تفسر العديد من خواص الجزيئات مثل الشكل الفراغي والزوايا بين الروابط يعبر عن جزيء اس2 بالاختصار اي اكس 2 اي اقول له لان الذره المركزيه اللي هي الاس بها اثنين زوج ارتباط وزوج حر ولو عايز ترسمها له هي بتكون كده اس رابطه مزدوجه او رابطه مزدوجه او ويفضل معاها زوج حر بينما في جزيء الماء بالاختصار اي اكس 2 او 2 لان الذره المركزيه اللي هي الو بها اثنين زوج ارتباط واتنين زوج حر والرسمه بتاعتها كانت كده ده جزيء الماء اللي بعده يا استاذنا جزيء غاز الارجون جزيء احادي الذره اه ما ده غاز خامل اه الاجاب لان مستوى طاقته الاخير مشبع او ممتلئ بالالكترونات لذا فهو في حاله استقرار هو واي غاز خامل ثاني جزيء احادي ذر الرابطه في جزيء الماء تساهميه قطبيه اه لانها تنشا بين عنصرين لا فلزيين ا و مالهم فرق السالبيه بينهما اكبر من 0 واقل من 1.7 بينما في الكلور تساهمي نقي اه ليه هنا بقى تساهمي نقي لان دول ذرتين متماثلتين اسمها من نفس العنصر فرق السالبيه بينهما صفر مركب كلوريد الصوديوم له خواص ايونيه قويه اه لان فرق السالبيه بين ال ان والcl اكبر من 1.7 7 وكلما زاد فرق السالبيه كلما زادت الصفه الايونيه صوب ما تحته خط قيمه الزاويه بين الروابط في جزيء النشادر نقط قيمه الزاويه اكبر مش تساوي في جزيء النشادر بين الروابط كانت 107 عشان معاها زوج حر واحد بينما في الميه 105 عشان معاها اثنين زوج حر الرابطه بين بين جزيئات الماء بين جزيئات مش في جزيء الماء هيدروجينيه بين كل جزيء ميه والثاني فسرت نظريه رابطه التكافؤ تكوين اربع روابط سهميه في الميثان بحدوث عمليه نقط للذره اثاره تحاد ذره الفوسفور في الجزيء ده ب 10 الكترونات غلط بثمانيه فين اهو امال فين ب 10 اه عايز يصحح دي بي سي ال 5 ده احنا راسمينه البي كده اهي cl ال 2 3 4 5 خمس روابط 10 الكترونات يتكون جزيء اتش2 من تداخل اوربيتالي 2 اس من ذرات الهيدروجين غلط 1 اس من الاولى مع 1 اس من الثانيه من المركبات التاليه اجب عما ياتي ما عدد الروابط سيجما في المركب سي2 اتش2 ارسم المركب كان سي رابطه ثلاثيه سي اتش اتش انت عايز عدد الروابط كلها لا قال انا عايز سيجما بس قلت له خلاص يبقى سيجما سيجما وواحده من الثلاثه دول سيجما يبقى هنا في لاثه سيجما طبعا واتنين باي هل المركب سي اتش 4 قطبي ام لا طبعا يا جماعه لو عايز تقول له لان فرق السالبيه بين السي ‏H زي ما احنا قلنا لا يزيد عن 0.4 4 وبالتالي فالرابطه تساوميه غير قطبيه ما نوع التهجين الحادث في ذرات الكربون في اوربيتالات ذره الكربون في المركب ده بمجرد النظر لو مش حافظ ارسم المركب هي ذره الكربون الواحده منهم عايزه تعمل كام سيجما قال لي بص له كويس الهانم عايزه تعمل سيجما اين 3لاه طبعا دي باي لاه سيجما يبقى لاثه مهجن لاه مهجن يبقى التهجين اس بي 2 اكتب التوزيع الالكتروني ذره الكربون المثاره عايز المثاره في في مركب الميثان عادي يبقى ادي 1 اس 2 زي ما احنا ال 2و اس بقى بعد الاثاره اتحرك الكترون من التو اس هنا راح فين؟ راح تو بي زد يبقى ادي 1 اين 3 دي ذره كربون مثره وبكده يا صديقي العزيز يبقى وصلنا مع بعض الى نهايه مراجعه الباب الاول من منهج الترم اني ارجو ان حبايبنا كده يا جماعه يكونوا فهموا واستوعبوا كل جزئيه نصيحه بقى يا جماعه لان في منكم طبعا اكيد طلبه مش معانا على المنصه ما بيسمعش النصائح دي بص يا صديقي العزيز يعني احنا بناكد دايما على حاجتين اولا حضرتك احنا كده الحمد لله خلصنا اكت من ثلث المنهج يعني الباب ده بيمثل اكت من الثلث فما فيش مجال اولا للتكاثل للناس اللي لسه يا جماعه عندها نفس العقيده انا براقم ومراكم وهفضل اراكم وانا ثابت على نفس النهج بص يا جماعه انت ما بتاذيش حد غير نفسك عشان تبقى عارف يعني الاذى ده اول اذى بيقع على مين؟ عليك انت ليه انت شخص مش عايز تبقى كويس خلاص يعني دي حريتك يعني احنا في الاول وفي الاخر لا انا اعترض عليك عشان تبقى عارف بس احنا علينا بس ان احنا نبلغك علم بلغناك شرحناه لك ووضحنا لك حبيت تستلم العلم ده وتجمله وتقرب بيه لربنا ده شيء طيب رميته ورا ضهرك وقلت لا مش عايز ما فيش مشكله حسابك عند ربنا مش مشكلتنا احنا معاك لكن هنا يا جماعه انا بقى بنصح ابنائي الصغيرين ايه هو يا جماعه اولا احنا شفنا السنه دي الترم ده اول مره يرد عليا طلبه عدت الترم الاول من غير ما تذاكر ولا كلمه وده شيء سيء جدا طبعا ده ظاهر ازاي يا جماعه ان الاساتذه جوم الترم الثاني عايزين بقى ايه نبدا ونفهم ما هو ماشي يا جماعه احنا عندنا حاجات في الترم الثاني معتمده قوي على الترم الاولاني طب حل الموضوع ايه ارجع الفيديوهات موجوده عندك على اليوتيوب ارجع ذاكر ذاكر ايه؟ ذاكر مبدا بناء اقتصادي ذاكر قاعده هون ذاكر اعداد الكم دول يعني لكن الاهم قوي مبدا بناء تصاعدي وقاعده هون طبعا والتوزيع قرب غاز خام اللي هي قواعد التوزيع ليه يا جماعه من غير الكلام ده يا جماعه انت واقع السنه دي الترم التاني ده استنى بقى سنه ثالثه كمان معتمده على الكلام ده فلو انا طالع يا جماعه مش متاسس هيبقى انا واحد ببني بنيان غلط ده بنيان وحش جدا البنيان لما يجي يتبني دايما يتبني على تقوى من الله ورضوان تتقي ربنا في عملك وتجتهد اما اذا كان البنيان مش مبني على الكلام اللي انا قلت عليه اساس سليم فاعرف ان البنيان ده سرعان ما هينهار بس كده هينهار والله العظيم ليه؟ لانه مش مبني عدل ابني نفسك كويس والبناء ده يا جماعه ما بيجيش في يوم وليله للناس اللي بتبقى برده عايزه تعمل ايه انا يا جماعه ماذاكرتش طب حد يعمل لي بص بنسمع دايما الكلام ده حد يعمل لي خطه كده في ثلاث ايام الم كل اللي فات يا راجل يعني معلش بس انا هسالك سؤال احنا مثلا تعبنا في حاجه اربع شهور انت اللي احنا عملناه في اربع شهور انت عايز تعمله في ثلاث ايام طب هات منطق يقول الكلام ده هات منطق يقول الكلام ده يعني هات اي في اي على فكره مش في التعليم بس هات مهندس بيبني عماره العماره دي اصلا عشان تتبني مثلا محتاج لها مثلا سنه برج كده كبير او بتاع محتاج سنه فانت تقول له بص لا انا هديك اللي انت عايزه بص هدفع فلوس اهو هديك اللي انت عايزه وخلصه لي في ثلاث ايام اربع ايام هيقول لك يا بيه الكلام اللي انت بتقوله ده جنان ما يحصلش ما يحصلش ما فيش علم يقول كده ما فيش علم يقول كده مش هينفع العلم دايما له قواعد وله اسس وعشان الاسس دي كمان تبقى جيده بتحتاج وقت انها تتشرح ووقت انها تتفهم ووقت انك تدرب عليها فحتى لو حبيت تلم اللي فاتك مش هيتلم بقى في يوم واتنين قسم واحده واحده بالراحه واشتغل جديد مع قديم هتلاقي الامور ظبطت معاك اما حضرتك مش عايز انك تنجو واحنا عمالين نشاور لك على الطريق فانا مش هقول لك غير كلمه واحده او بيت واحد زي ما هو معروف ترجو النجاه ولم تسلك مسالكها ان السفينه لا تجري على اليبس انت بتقول لنا هو طريق النجاه منين بنشاور لك من هنا اهو بص من هنا قمت انت ماشي كده طب خلاص كده انت لن تنجو لن تنجو لان احنا شاورنا لك على الطريق الصح وانت مش عايز تسلكه حبيب قلبي لازم كده نعرف ان احنا بنسلك طريق باذن الله تعالى بيقربنا لربنا سبحانه وتعالى وهي فعلا كده من سلك طريقا يلتمس فيها علما سهل الله له طريقا الى الجنه التمس علم تقرب به ربنا سبحانه وتعالى ربنا سبحانه وتعالى لما حب يمدح اهل العلم قال يرفع الله الذين امنوا منكم والذين اوتوا العلم درجات بص اهل العلم فين اهو ذكر اهو في ايه ثانيه في سوره ال عمران ربنا سبحانه وتعالى يقول شهد الله انه لا اله الا هو والملائكه واولو العلمي قائما بالقسط بص اولو العلم هتلاقي دايما اولو العلم دول موجودين والعلوم ما بين علوم الدين وعلوم الدنيا هم الاثنين سبب في رفعه الامم وتقدمها فنسال ربنا سبحانه وتعالى ان يرزقنا واياكم دوما اعمالا صالحه وان يرزقنا فيها السداد والتوفيق والاخلاص والقبول خالص دعواتنا لكم دائما بالسداد والتوفيق نراكم دوما على خير والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته