6 الأكسدة و الإرجاع وفق المفهوم الإلكتروني الصف العاشر الكيمياء أ باسل شعار لبيب

مرحبا طلاب الفيديو السابق اخذنا عن الاكسده والارجاع الاكسده شو كانت تعريفها الاكسده هي عمليه ضم الاكسجين والارجاع بعكسها هي عمليه فقد الاكسجين بس انا يا شباب لا يشترط ان تترافق تفاعلات الاكسده والارجاع بانتقال الاكسجين مو شرط يكون في بالاكسده والارجاع انتقال الاكسجين بس حتما بكل تفاعلات الاكسده والارجاع في عندي انتقال ق للالكترونات من ماده الى ماده اخرى رح ناخذ مثال على هذا الشيء قال مثال تفاعل المغنيزيوم مع الكبريت بالتسخينعطاء مركب كبريتيد المغنيزيوم اعطاني علما ان الام جي 12 والاس 16 شو معنات الام جي 12 مرقت معنا بالصف الثامن الام جي 12 معناتها عدده الذري 12 يعني عدد الكتروناته حول النواه 12 الكترون شو معناه الاس 16 عدد الكتروناته اللي بدوروا حول النواه 16 الكترون وطريقه عدد البروتونات 16 بالنواه انا كل ذره بتسعى للاستقرار كل ذره بتسعى للاستقرار الالكتروني بانه تملك بمدار السطحي كم الكترون كمان صف ثامن اخذناها كل الذرات بيسعوا لاستقرار بانه يكون بمدارهم السطحي ثمان الكترونات هي القاعده اسمها قاعده الثمانيه اذا كل من الذرتين تسعى لشو؟ للاستقرار الالكتروني تسعى للاستقرار الالكتروني من خلال تحقيقها لقاعده الثمانيه شو معناه قاعده الثمانيه؟ معنات انه تمتلك ثمان الكترونات بطبقتها السطحيه هيك بتكون مستقره مشابهه للغازات النبيله الغازات النبيله مستقره لانه عندها ثمان الكترونات بطبقتها السطحيه طبعا ما عدا الهيليوم اللي عنده الكترونين حاله خاصه اذا كل من الذرتين سواء مغنيزيوم او كبريت تسعى الاستقرار من خلال تحقيقها لقاعده الثمانيه اي امتلاك ثمانيه الكترونات في طبقتها السطحيه شلون يا ترى ذره ما عندها ثمان الكترونات بدها تساوي ثمان الكترونات تعالوا نشوف هذا المثال المغنيزيوم عدده الذري 12 معناتها عنده 12 بروتون بنواته و1 الكترون بدوروا حول النواه هي نواه ذره المغنيزيوم وهي المدار الاول المدار الاول بيتسع اعظميا لالكترونين المدار الثاني بيتسع اعظميا لكم الكترون لثمانيه والمدار الثالث بيتسع اعظميا ل 18 الكترون حسب قاعده باولي هذا المغنيزيوم ام جي والكبريت كمان عنده مدار اثنين ثلاثه هذا الكبريت اسوا نوزع الالكترونات هلا المغنيزيوم عنده 12 الكترون اول مدار بيساع الكترونين هي الكترونين ما بيقدر يساع اكثر من الكترونين المدار الاول المدار الثاني بساع ثمانيه هي الكترونين وهي الكترونين وهي الكترونين بقدر يس بقدر احط الالكترونين البقيانين بالمدار الثاني لا لانه ما بيقدر يتحمل اكثر من ثمان الكترونات طب بقيان الكترونين بالمغنيزيوم وين بحطهم بالمدار السطحي هلا المغنيسيوم محققه قاعده الثمانيه يا شباب لا لانه مداره السطحي هو المدار الثالث وفي الكترونين هو لازم يكون عنده ثمانيه طيب تعالوا نشوف الكبريت الكبريت عنده 16 الكترون اول مدار منعبي الكترونين ثاني مدار ثمانيه هي المدار الثاني عبيناه بثمان الكترونات المدار الاخير ب ل 18 بس قديش بله فقط سته هي اثنين اربعه سته هلا انتم بدكم تفكروا وتقولوا لي الكبريت محقق لقاعدته الثمانيه لا المغنيسيوم محققاعدته الثمانيه لا شلون كل من الذره بدها يصير عندها ثمان الكترونات بطبقتها السطحيه الفكره كثير بسيطه شو رح يساوي المغنيزيوم رح يرمي الالكترونين السطحيين يلي عنده للكبريت المغنيسيوم بيقول للكبريت انا عندي الكترونين سطحيين اذا قلعتهم تخليت عنهم فقدتهم رح يروح مداري السطحي يختفي ويصير مداري السطحي هو المدار الثاني اللي بيحوي على ثمان الكترونات ذره الكبريت بتقول له نعم انا قادره استقبل هاللالكترونين اذا استقبلت هاللالكترونين بصير على مداري السطحي ثمانيه فانت بتستقر وانا بستقر وبتتم العمليه كالتالي شو اللي بصير المغنيزيوم رح يرمي هالالكترونين رح يتخلى ويفقد هالالكترونين لمين رح يعطيهم للكبريت شو بصير بالمغنيزيوم مداره السطح الثالث بيختفي مين بصير مداره السطحي؟ هو الثاني المدار الثاني بيحوي على كم الكترون؟ بيحوي على 2 اربعه سته ثمانيه فايون المغنيزيوم ام جي زائد اثنين زائد اثنين لانه فقد الكترونين اللي بيفقد الكترونات بصير شحنته موجبه ايون المغنيزيوم حققاعته ثمانيه نعم هلا ايون الكبريت استقبل الكترونين مداره السطحي كم؟ الكترون صار عنده اثنين اربعه سته وهدول الضيوف صاروا ثمانيه فايون الكبريت استقبل الكترونين صار اس ناقص ا اذا ايون ذره استقبت الكترون بتصير ناقص واحد شحنتها استقبت الكترونين ناقص ا 3 ناقص 3 فهون الكبريت استقبل الكترونين فشحنته صارت ناقص ا هلا بصير في تجاذب كهربائي ساكن تجاذب كهربائي ساكن شو بخلي الذرتين تتجاذبوا مع بعضهم البعض ويتشكل عندي مركب اسمه كبريتيد المغنيزيوم اذا تفاعل كالتالي ام جي زائد اس بيعطي ام جي اس بالصف التاسع كنا ناخذ معادله اف اي زائد اس بيعطي اف اي اس هي اختها ام جي زائد اس بيعطي ام جي اس بس هون تعلمناها بطريقه الكترونيه والتفاعل ما بتم الا بالتسخين تعالوا نشوف شو اللي صار ليش المغنيزيوم تخلى عن الكترونين مشان يستقر يحقق قاعده الثمانيه ويستقر الكترونيون ليش الكبريت رضي ياخذ هالالكترونين مشان يستقر ويحقق قاعده الثمانيه تع نستنتج من هالكلام ماذا نستنتج نستنتج ان المغنيزيوم فقد الكترونين وتحول لايون ام جي زائد 2 يعني رح نكتبها كمعادله المغنيزيوم ام جي تحول الى ايون المغنيزيوم ام جي زائد اثنين ورمى الكترونين اثنين اي سالب مغنيزيوم معتدل تحول لايون المغنيزيوم المشحون زائد الكترونين رماه مين مين حواهم هالالكترونين ذره الكبريت نستنتج ان المغنيزيوم فقط وان الكبريت استقبل قبل المغنيزيوم فقط والكبريت استقبل الكترونين وتحول لايون الكبريتيد اس ناقص ا اسمه ايون كبريتيد كيف الكبريت اس استقبل الكترونين هالالكترونين استقبلهم بحطهم قبل السهم فقد يعني بعد السهم استق استقبله قبل السهم الكبريت استقبل الكترونين صار ايون الكبريتيد اس ناقص ا المغنيزيوم رقم الاكسده قبل التفاعل صفر ارجعوا راجعوا الفيديو الاول اللي هو مراجعه للصف العاشر شرحنا في ارقام الاكسده العنصر الحر رقم اكسدته صفر لانه لسه لا عطى ولا اكتسب المغنيزيوم رقم اكسدته صفر بعد التفاع فاعل شو صار رقم اكسدته زائد اثنين ارتفع ولا انخفض؟ ارتفع فالمغنيزيوم ارتفع رقم الاكسده له فتفاعل المغنيزيوم بقول عليه نصف تفاعل اكسده انه الاكسده والارجاع تفاعل واحد نص اكسده ونص ارجاع المغنيسيوم صار عليه اكسده لانه الرقم ارتفع من الصفر الى الزائد اثنين الكبريت رقم اكس صفر لانه حر وقت اكتسف الالكترونين تحول لايون رقم الاكسده ناقص اثنين فصار الكبريت عليه عمليه ارجاع برقم الاكسده من صفر الى ناقص ا فهذا نصف تفاعل ارجاع هي الاكسده والارجاع يا شباب بكل بساطتها الاكسده هي عمليه فقد الكترونات بالتالي ارتفاع رقم الاكسده الارجاع هي عمليه اكتساب الالكترونات وانخفاض رقم الاكسده الاكسده والارجاع هيك بحفظها الاكسده ارتفاع رقم الاكسده والارجاع انخفاض رقم الاكسده هي الاكسده والارجاع تعالوا نكتب تعريفهم ما هو تفاعل الاكسده هو التفاعل الذي يرافقه فقدان الالكترونات اذا الاكسده يا شباب فقدان الكترونات الارجاع هو التفاعل الذي يرافقه اكتساب الالكترونات طيب مين العامل المرجع العامل المؤكسد المغنيزيوم من صفر لزائد اثنين مو المغنيزيوم تاكسد قال المغنيسيوم وقت تاكسد ورمى الكترونين ادى المغنيزيوم باكسدته الى ارجاع الكبريت فالفاعل يلي خلى الكبريت يرجع من صفر لناقص اين هو الفاعل هو المغنيزيوم المغنيزيوم برميه للالكترونين اجبر الكبريت ينزل من صفر لناقص فالمغنيزيوم هو العامل المرجع للكبريت من صفر لناقص ا فالمغنيزيوم هو الذي ارجع الكبريت من رقم الاكسده صفر وناقص اين فالعامل المرجع هو يلي فقد الالكترونات وخلى غيره يرجع برقم الاكسده طيب من المؤكسد لكان بالعكس المؤكسد هو من اكتسب الالكترونات مين يلي خلى المغنيسيوم يتاكسد ويرتفع برقم الاكسده الكبريت وقت الكبريت رضي ياخذ هالالكترونين فخلى المغنيزيوم يتاكسد من صفر لزائد اثنين فالكبريت هو العامل المؤكسد للمغنيزيوم من صفر لزائد اثنين فاللي بصير عليه اكسده يا شباب هو العامل المرجع واللي بصير عليه ارجاع هو العامل المؤكسد فالعامل المرجع هو اللي بيرجع الكترونات لغيره من هو العامل المرجع يا طلابنا العامل المرجع هو العنصر الذي يفقد الالكترونات خلال تفاعل طبعا من العامل المؤكسد هو العنصر الذي يكتسب مشان ما ننساها سين نفسها السين العامل المؤكسد هو من يكتسب الكترونات يكتسب الالكترونات اذا صار في عننا تعريف الاكسده هي رمي الالكترونات وارتفاع رقم الاكسده من صفر لزائد اثنين عمليه الارجاع هي ارجاع رقم الاكسده من من صفر لناقص ا انخفاض رقم الاكسده واكتساب الالكترونات العامل المرجع هو اللي عطى الكترونات المؤكسد ومن اكتسب الكترونات بس انتبهوا يا شباب عمليه الاكسده والارجاع عدد الالكترونات المفقوده بساوي عدد الالكترونات المكتسبه دائما ما بصير ذره تفقد الكترونين وذره اخرى تكتسب الكترون بس لازم دائما عدد الالكترونات المفقوده دائما يساوي عدد الالكترونات المكتسبه في المعادله الموزونه رح نكتبها هلا كملاحظه هون اذا انتبه عدد الالكترونات المفقوده يساوي عدد الالكترونات المكتسبه في المعادله الموزونه لتفاعل الاكسده والارجاع طيب تعالوا نلاقي طريقه ثانيه لنتخيل شو يعني اكسده ارجاع هي في لعبه اسمها لعبه التوازن وبيقول عليها ابيجحيصو هي لعبه توازن هي عننا هون هذا المغنيزيوم وهذا مين الكبريت هدول الولدين عم يلعبوا بالحديقه المغنيسيوم عنده الكترونين عنده طابتين طابتين تقال هن متوازنين حاليا المغنيزيوم شو رح يساوي رح يرمي الكترونين لرفيقه الكبريت اذا مين هذا مغنيزيوم اذا هالمثال بحفظه ما بننسى تفاعل الاكسده والارجاع كتعريف وكفهم هذا مجنيزيوم وهذا الكبريت شو ساوى المغنيزيوم رمى هالطابتين لاخوه رمى هالالكترونين الكبري المغنيزيوم ترمى الالكترونين شو بصير بوزنه بخف فبيرتفع للاعلى شو بصير عليه اكسده المغنيزيوم وقتي زدت هالطابقتين رح يخف الوزن ويرتفع لفوق يصير عليه اكسده فالاكسده شو تعريفها هي فقد الالكترونات مشان ما ننساها هذا الولد الكبريت وقت اخذ الالكترونين اخذ الطابتين نزل لتحت ثقل ونزل لتحت فصار عليه عمليه ارجاع فالارجاع هي عمليه اكتساب الالكترونات شو هي الارجاع هي اكتساب الالكترونات الاكسده رمي الكترونات والارجاع اكتساب الكترونات هذا المغنيزيوم هو اللي رمى الالكترونين وسبب ارجاع رفيقه الكبريت فالمغنيزيوم هو الفاعل اللي خلى الكبريت يرجع فالمغنيزيوم هو الذي ارجع الكبريت وقت عطاء الكترونين فالمغنيسيوم شو بقول عليه مرجع فالمغنيزيوم هو العامل المرجع اللييلي رمى الكترونات للكبريت خلاه يرجع لتحت والكبريت هو العامل المؤكسد للمغنيزيوم مين يلي خلى المغنيزيوم يرتقي ويرتفع اكسد الكبريت اللي يرض ياخذ هالالكترونين فالكبريت هو الذي اكسد المغنيزيوم فالكبريت هو مؤكسد للمغنيزيوم لاخوه المغنيزيوم المغنيزيوم مرجع للكبريت والكبريت مؤكسد للمغنيزيوم هي الفكره ما حتنسينا شو تعريف الاكسده وتعريف الارجاع وتعريف العامل المرجع والعامل المؤكسد هلا في عننا تمرينين للاكسده والارجاع اول تمرين لديك يكون لديك التفاعل الكيميائي المعبر عن تفاعل اكسيد النحاس مع غاز الهيدروجين اكسيد النحاس CO وغاز الهيدروجين اتش ا رح يعطونا النحاس والماء اكتب المعادله المعبر عن اكسده والارجاع والعامل المرجع والمؤكسد تعالوا نكتب سوا اكسيد النحاس النحاس سو يو الاكسيد Oوا نتذكر انه هذا زائد 2 - 2 الارقام المتشابهه تكاف فؤاتها نختصرهم مثل ما حطينا بالفيديو الاول للمراجعه الشامله اكسيد النحاس زائد الهيدروجين اتش ا بتفاعلهم هو عم يقول لي بيعطينا نحاس سو زائد ا2o بده تفاعل الاكسده وبده تفاعل الارجاع اول شغله انا بشوف النحاس كان على شكل ايون النحاس بعد التفاعل صاروا عنصر حر قبل التفاعل كان الهيدروجين عنصر حر بعد التفاعل هيدروجين صار على شكل ايون شحنته زائد واحد ضمن مركبه تعال نشوف الاكسده والارجاع وين صارت النحاس رقم اكسدته زائد اثنين قبل التفاعل قد كان على شكل مركب تفاعل بعد التفاعل صار رقم اكسدته صفر اتفقنا الرقم من اكسده العنصر الحر صفر من زائد اثنين لصفر هالعمليه شو اسمها؟ ارجاع الارجاع هو انخفاض رقم الاكسده من زائد اثنين النحاس للصفر الهيدروجين كان رقم اكسدته صفر لانه عنصر حر قبل التفاعل بعد التفاعل صار رقم اكسدته زائد واحد لانه صار على شكل مركب من صفر الى زائد واحد هي العمليه اسمها اكسده فصار في عندي عمليتين اكسده وارجاع الاكسده من وين لوين من ايون النحاس المرتبط مع الاكسجين الى عنصر النحاس هي عمليه ارجاع هون عننا عمليه ارجاع من زائد اثنين لصفر عمليه الارجاع من زائد الى الصفر رجع رقم الاكسده عمليه الاكسده من هيدروجين على شكل جزيء الى هيدروجين على شكل مركب اذا هون في عننا الاكسده من اتش اثين حر الى اثنين اتش موجب هون بكتبهم على شكل ايونين هيدروجين لانه مرتبط مع الاكسجين هون عننا عمليه اسمها عمليه اكسده عمليه الارجاع بتترافق مع اكتساب الالكترونات النحاس شحنته زائد اثنين اكتسب الكترونين احفظوها قدام الشحنه الموجبه بحط الالكترونات السالبه هي بالحادي عشر بترجع تمرق معنا بشكل تفصيلي اكثر بس مبدئيا العاشر قدام الشحنه الموجبه بنحط الكترونات سالبه على قد عددها س + ا اكتسب الكترونين صار نحاس معتدل الهيدروجين كان على شكل جزيء معتدل صار ايونين هيدروجين 2 × - + 2 فعننا شحنتين موجبتين كم شحنه؟ شحنتين موجبتين فبحط قدامهم الكترونين سالبين السالب بنحط قدام الموجب على قد عدده 2 × 1 شحنتين موجبتين قدامهم شحنتين سالبتين للالكترونات هي عمليه الارجاع اكتسب الكترونات الاكسده تنفقد الكترونات من العامل المرجع ع ومن العامل المؤكد اتفقنا بالعكس اللي صار عليه اكسده هو عامل مرج جع واللي صار عليه ارجاع هو عامل مؤك سد اذا ايون النحاس هو عامل مؤكسد جزيء الهيدروجين هو عامل مرجع بالفحص بيجيني سؤال اثمتي بعد ما يعطيني المعادله بيقول لي ان العامل المرجع هو اتش ا ولا اين اتش موجب ولا سيو ولا سيو زائد ا بدكم تنتبهوا لنقطه مهمه الاكسده والارجاع والعامل المرجع المؤكسد دائما قبل السهم ما بيكون مرجع ومؤكسد موجود بعد السهم دائما المرجع والمؤكسد دائما بيكونوا بالمتفاعلات قبل السهم دوما هالمعلومه خليها ببالنا دائما فهي عمليه الاكسده وعمليه الارجاع مثال ثاني يتفاعل الحديد مع غاز الكلور بالتسخين لاعطاء كلوريد الحديد الثلاثي نكتب المعادله بنفس النمط عننا اف اي حديد زائد غاز الكلور سي ال اثنين اللي يتشكل كلوريد الحديد الثلاثي اف اي س الثلاثه لانه كلوريد حديد ثلاثي بس المعادله هون ناقصها شغله اللي هي الموازنه يعني الحديد فات ذره طلع حديد واحد هون الكلور فات طلع ثلاثه فلازم يكون الكلورات الفايتين قد طالعين فبضرب هي بثلاثه باثنين سته وهون بضرب باثنين اثنين بثلاثه 6ه مثل الصف ثامن تاسع اللي اخذناهم بالموازنات 2 ض 3 6 عننا هون ست كلورات وهون ست كلورات بس الحديد بطريقهم ضرب بالاثنين صار اثنين حديد بالنواتج هون بضرب باثنين صار اثنين حديد بالمتفاعلات هي المعادله رح ارجع اكتبها بصيغه ايونيه لتكون بصيغه اريح لي اثنين اف اي هذا عنصر حر زائد 3ث سي ال اثين جزيء الكلور الحر بيعطينا اثنين اف اي زائد ثلاثه ايونين حديد وست ايونات كلور ست 6 س ال سالب 2 ض 3 ست ايونات كلور هون الكلور على شكل ايون لانه مرتبط والحديد هون على شكل ايون لانه مرتبط الحديد زائد ثلاثه لانه هو من السؤال قال لي كلوريد حديد ثلاثي وهون الكلور دائما ناقص واحد تعالوا نشوف وين الاكسده والارجاع اذا طلابنا فكروا لنا وين الاكسده وين الارجاع تعالوا نراقب من الحديد الحر رقم اكسدته صفر الى الحديد ديد الثلاثي زائد ثلاثه هي عمليه شو اسمها طلابنا؟ اكسده هي عمليه اكسده لانه رقم الاكسده شو صار فيها طلابنا؟ ارتفع من صفر لزائد ثلاثه الكلون رقم اكسدته صفر لانه حر ماله مرتبط مع حدا وقت تشكل صار ايون مرتبط مع الحديد صار من الصفر للناقص واحد هي عمليه اسمها ارجاع فتعوا نكتب عمليه الاكسده 2 اف اي يعطي 2 اف اي زائد ثلاثه من حديد حر الى ايونات حديد هون 3 س ال ا من جزيء الكلور الى ايونات الكلور 6 س ال سالب هي العمليه اسمها اكسده لانه من صفر لزائد ثلاثه والتحتانيه شو اسمها؟ ارجاع اذا الاكسده والارجاع عمليتان متلازمتان تحدثان في ان واحد معا وين بدنا نحط الالكترونات اتفقنا من شوي وين الالكترونات تضاف بجانب الشحنه الموجبه على قد عددها هون زائد 3 ضرب 2 في عننا ايونين حديد اف اي زائد ثلاثه واخوه اف اي زائدثلاثه فعننا ست شحنات موجبه فبضيف ست الكترونات سالبه بجانب الشحنه الموجبه هون شو عننا عننا ست شحنات سالبه هون سي ال ناقص واحد الالكترونات السالبه بتنحط قدام الموجب بس بتنحط قدام السالب لا لكن وين بالطرف الاخر من الشحنه السالبه فهون ست شحنات سالبين بحط بالطرف الاخر المعاكس ست الكترونات سالبين الموجب قدام السالب والسالب بالطرف الاخر بكتب منه سالب هي عمليه الاكسده والارجاع الاكسده تم فيها فقط الكترونات الارجاع اكتساب الكترونات من العامل المرجع ع والعامل المؤكسد العامل المؤكسد هو اللي اكتسب الكترونات اللي هو الكلور مؤكسد الكلور مؤكسد قوي ناخذها بنهايه الفصل الثاني والحديد مرجع فالحديد مرجع لانه رمى الكترونات الكلور مؤكسد اكتسب الكترونات وكمان عليها اسئله اتمته نهايه بدنا نتعرف استخدامات تفاعلات الاكسده والارجاع استحصال المعادن كالحديد والالومنيوم انا مشان استحصل الحديد والمغنيزيوم كعناصر حره استخدم تفاعلات الاكسده والارجاع قصر الالوان يعني ازاله الالوان من الاقمشه والورق صناعه المدخرات والخلايا الكهربائيه يلي هي البطاريات اللي بنستخدمها بالبيت الشحن والتفريغ هيك بيكون درس الاكسده والارجاع طلابنا انتهى رح ناخذ حل اسئله الدرس بالفيديو التالي مع اساتذه محترفين وخبرتهم كبيره حتحصل على علامات عاليه بكلفه مخفضه وسهوله وصول عاليه معنا بمنصه لبيب التعليميه ‏Yeah.