17 حل أسئلة الجدول الدوري ⁉ الصف العاشر الكيمياء أ باسل شعار منصة لبيب التعليمية

اهلا بكم طلابنا الاعزاء وصلنا لحل اسئله الدرس هلا باسئله الدرس عم يسالني اختر الاجابه الصحيحه قال الفلور من عناصر فصيلات الفلور هلا من شوي درسناه اربع فصائل الاولى والثانيه والسابعه والثامنه الفلور هو من جماعه الهالوجينات هذا الفلور الفلور من جماعه مين الهالوجينات الفلور من جماعه الهالوجينات هلا السيليكون يعد السيليكون معدن ولا شبه معدن ولا معدن انتقلي ومعدن قلوي ترابي السيليكون نحن لازم نكون حافظينه السيليكون هو من جماعه اشباه المعادن اذا اشباه المعادن لازم احفظها هن كلهم قلال البور والسيليكون والجيرمانيوم والزرنيخ والبقايا علينا نحفظهم فالسيليكون هو شبه معدن يشبه الليثيوم الليثيوم مين بيشبه؟ الليثيوم بشابه اخواته يلي معه بنفس العمود الليثيوم من عمود الاول ال اي زائد واحد فالليثيوم ال اي زائد واحد بشابه الصوديوم اللي تكافؤه واحد فبالت بالتالي الليثيوم والصوديوم بنفس العمود اللي موجودين بنفس العمود لهم خصائص متشابهه هلا اشباه المعادن واين توجد بالفئه اس ولا بي ولا دي ولا اف هلا هي الفئه اس وهي الفئه بي وهي الفئه دي وهي الفئه اف جماعه اشباه المعادن موجودين هون اشباه المعادن قاعدين بهالمكان هذا المكان من حصه مين؟ من حصه الفئه بي ف اشباه المعادن موجوده بالفئه بي طيب تعالوا اقول لكم سؤال انا كاستاذ شو فيني اجيب سؤال اضافي عليه بدل اشباه المعادن فيني اضيف سؤال اخر توجد الهالوجينات وين توجد الهالوجينات كمان الجواب جواب او اين توجد الغازات النبيله؟ الغازات النبيله كمان موجوده بالفئه بي هلا اكتب اسم عنصرين بشابهوا الكالسيوم لاكتب اسم عنصرين بشابهوا الكالسيوم بدي اشوف عنصرين موجودين معه بنفس العمود اتفقنا العمود الاول والثاني مطالبين فيه فالكالسيوم موجود بالعمود الثاني مين بشابه الكالسيوم؟ بشابه الكالسيوم العناصر الموجودين معه بنفس العمود مثلا هاتوا اثنين المغنيزيوم والباريوم اللي لهم نفس التكافؤ كالسيوم زائد اين مغنيزيوم زائد اين باريوم زائد ا فيكم تقولوا بريليوم او سترونسيوم فاثنين بشابهوا الكالسيوم مجزيوم وباريوم ما الذي يوحيه اليك رقم العمود ا العمود واحد اه العمود سبعه اه العمود ثمانيه اه العمود اثنين اه رقم العمود بيوحي لي الى عدد الالكترونات السطحيه هي الهالوجينات بالعمود السابع لانه كل الهالوجينات عندها سبع الكترونات سطحيه فبالتالي الذي يحيه رقم الاعمده هو عدد الالكترونات السطحيه هلا عم يقول لي السؤال رابعا اكتب التوزيع الالكتروني للكبريت والالومنيوم والارجون اكتب التوزيع وحدد لي موقعها انو سطر وان عمود موقع العنصر يعني ان سطر وان عمود هلا انا ببلش مثل ما تعلمنا سابقا اس اس بس بس بس دبس دبس هلا مشان اوزع الكبريت اس 16 شو معناه 16 يعني عنده 16 الكترون الالومنيوم كم الكترون عنده 13 الارجون 18 هدول عدد الالكترونات الكليه هلا لنبلش بصاحبنا نا الكبريت ببلش انا بالواحد اس واحد اس بعبيه الكترونين انا عندي 16 بضل هيك بعبي بب بفتح سويه فرعيه بعبيها رد السويه الثانيه الثالثه الرابعه هيك ليخلصوا واحد اس اثنين بعدين اثنين اس اثنين بعدين اثنين بي سته رد ثلاثه اس اثنين ورد ثلاثه بيتبه هلا انا كم الكترون صار لي موزع هون في اثنين واثنين اربعه وست 10 12 قديش بقي لسه لو وصل لل 16 بقي لي اربعه فبقول 3 بي اربعه مو 3ثه بي 6 هو صح بيع سته بس ما بيقي غير اربعه يعني انا عندي 16 الكترون بلش بوزع الكترونات فلل الواحد اس ثم الاثنين اس ثم الثلاثه اثنين بي ثم 3 اس للزياده بحطهم باخر سويه هلا شوفوا لي قديش عدد المدار فهدول ان يساوي ثلاثه فاعلى مدار هو ان يساوي 3 اعلى سطر اعلى طابق توزعت فيه الالكترونات من الطوابق السبعه هو الطابق الثالث يعني السطر الثالث فهذا الكبريت موجود بالطابق الثالث يعني السطر الثالث من اسطر الجدول الدوري هلا بدنا نشوف قدش عدد الالكترونات الموجوده بهذا الطابق هذا الطابق الثالث هون في الكترونين وهون في اربعه في عننا اربع زبائدين بالطابق الثالث وكمان في زبونين هذول عدد الزبائو بالطابق الثالث بفندق الذره هذول هول اثنين 2 ساوي سته فانا موجود بالعمود السادس فبتجمعوا الالكترونات تبعات اخر سطر فالكبريت تعالوا نتاكد هذا الكبريت هي الكبريت هون الكبريت موجود بالعمود السادس والسطر واحد اثنين ثلاثه فالكبريت موجود بالسطر الثالث والعمود السادس السطر الثالث السطر الثالث والعمود السادس هلا في عننا الالومنيوم الالومنيوم مشان اوزعه الكترونيا بدي ارجع ل شغلتي القديمه بتبلش وين؟ من الواحد اس ببلش بعبي واحد اس بعبيه الكترونين ثم اثنين اس اثنين ثم اثنين بي وبيساوي سته كم الكترون صار لهم فايتين؟ صار له فايت ع الكترونات لسه بفتح 3 اس ثلاثه اس بعبي لها اثنين كم الكترون صارله فايتين 12 بعدين بفتح 3 3ثه 6 بس كم الكترون بقيان؟ بقيان الكترون واحد من اصل 13 بقيان الكترون واحد فهلا صار في عندي التوزيع الالكتروني جاهز هلا قدش الالومنيوم اعلى مدار رئيسي فيه هو المدارسي الثالث يعني السطر الثالث اعلى طابق ساكنته الزبائ اللي هي الالكترونات بفندق الذره مؤلف سبع طوابق هو الطابق الثالث فالالمنيوم ساكن بالسطر الثالث بالطابق الثالث هلا كم زبون ساكنين بالسطر الثالث بالسطر الثالث في عننا هون زبونين بالسطر الثالث بالطابق الثالث في عننا زبون قدش عدد الزبائ ثلاثه فانا بقول العمود الثالث ف هون بالعمود الثالث لانه عدد الالكترونات الموجوده بالمدار السطحي الرئيسي الثالث هي ثلاثه اثنين وواد 3 فانا بالعمود الثالث تعالوا نتاكد من الجدول الدوري هذا الالومنيوم الالومنيوم ليكو الالومنيوم ليكو موجود بالسطر الاول الثاني الثالث الالومنيوم بالسطر الثالث وبالعمود وين ثلاثه اوم فشغله صح السطر الثالث والعمود الثالث في عننا الارجون الارجون يا شباب بدي ارجع اوزع الكترونيا هلا مشان ابلش التوزيع الالكتروني بدي ابلش بعبي واحد اس بالكترونين ثم اثنين اس بالكترونين بفتح غر الغرفه غرفه الغرفه واحد اس بعبيها زبونين الكترونين الغرفتين اس الكترونين بعدين الغرفه بي الغرفه بي بتسع ست زبائ فبزد ست الكترونات ثم بفتح ثلاثه اس ما بفتح الغرفه لفله للي قبلها ثلاثه اس اثنين بعدين مين ثلاثه بي كم الكترون فات هون 2 4 صاروا 10 12 اذا حطيت سته شو صاروا؟ 18 ففعلا خلصوا الالكترونات فانا هلا بدي اشوف هذا الارجون قدش اعلى طابق في الكترونات الالكترونات الموجودين باعلى طابق هو الطابق الثالث فموجود الارجون بالسطر الثالث من اسطر الجدول الدوري انه عنده ثلاث مدارات رئيسيه مشغوله بالالكترونات بس هذا الارجون كم زبون موجود بالسطر الثالث بالطابق الثالث كم الكترون؟ يعني بالطابق الثالث في عننا الكترونين وكمان بالطابق الثالث في سته قديش مجموعهم؟ اثنين وسته ثمانيه فانا بالعمود الثامن العمود الثامن اذا عدد الالكترونات السطحيه هي اللي بتقول لك رقم العمود تعوا نتاكد تجريبيا من الارجون الارجون وينه لكم هذا الارجون الارجون موجود هون الارجون موجود بالسطر واحد اثنين ثلاثه وبالعمود ثمانيه اه بالعمود الثامن فشغلنا صح والسطر الثالث والعمود الثامن فنحن هلا تعرفنا على مكان العنصر من توزيعه الالكتروني طبعا برجع بنذكر نحن عم ندرس العناصر الرئيسيه من 1 ا لث ا العناصر الانتقاليه مو هي ضمن دراستنا بالمنهاج المدرسي هلا في عننا هلا ما الصفه الكيميائيه المميزه للعمود السابع وما اسم هذه الفصيله هالفصيله العمود فصيله الهاو جينات الهالوجينات الشيء اللي بميزها انه هي عناصر كهره سلبيه هي عناصر كهرهلبيه يعني كهره سلبيتها عاليه يعني حبها للالكترونات عالي فبالتالي هي مياله لسحب الالكترونات هلا السؤال سادسا ما الفرق بين المعادن واللامعاد من حيث البريق والطرق والسحب والناقليه المعادن المعادن لها بريق اللامن ليس لها بريق لانه المعادن واللامعادن متعاكسين بالصفات ليس لها بريق شو بده كمان حكينا على البريق بده الطرق والسحب المعادن قابله للطرق والسحب ش طرق وسحب انه ساويه اسلاك المعادن بتنسحب اسلاك لا معادن ليس لها قابليه للطرق والسحب شو بده كمان الناقليه للكهرباء هون جيده النق نقل للحراره والكهرباء هون رديئه رديئه النقل للحراره والكهرباء هي المقارنه بين المعادن واللامعادن نفسها ذات الموجوده بسطور كتابنا المدرسي صح وخطا حط صح وحط خطا للعبارات التاليه قال يتشابه الصوديوم والبوتاسيوم بالخصائص الكيميائيه الصوديوم وبوتاسيوم مشان يشابهوا بعضهم لازم يكونوا بنفس العمود الصوديوم والبوتاسيوم نفس العمود اي ان زائد كي زائد ففعليا اي بتشابهوا الصوديوم والبوتاسيوم موجودين سوا بنفس العمود هذا الصوديوم وهذا البوتاسيوم هلا موجودين بنفس العمود فبالتالي لهم نفس الخصائص الكيميائيه ينتمي اليود للفصيله الثامنه 8 ا انا مطالب حفظ واحد ا وس ا 8 ا اليود هو من عيله الهالوجينات فالعباره خطا اذا انا رح اصححها اذا ينتمي اليود للفصيله 7 او اللي هي الفصيله السابعه فاليودي بينتمي لسبعه او هلا عدد الاعمده ال الاعمده الرئيسيه اه في جدول دوري سبعه الاعمده الرئيسيه هي ثمانيه عننا ثمان اعمده من الواحد او العناصر القلويه الى 8 اللي هي الهالوجينات فعدد الاعمده ليس سبعه عدد الاعمده ثمانيه من واحد ا الى 8 هلا الارجون هون عنصر نشيط كيميائيا بعكس هيك تماما الارغون هو من عيله الغازات النبيله الارجون ليس نشيط كيميائيا الارجون خامل كيميائيا العناصر الخامله كيميائيا خمسه يعد المغنيزيوم العناصر القلويه الترابيه صح هذا المغنيزيوم المغنيزيوم من العناصر القلويه الترابيه هذا المغنيزيوم الفصيله 2 هي فصيله المعادن القلويه الترابيه عدد سويات الطاقه الرئيسيه لعناصر الدور الرابع الدور الرابع السويات الطاقه الرئيسيه اربعه السطر الرابع كلمه دور رابع يعني سطر رابع الدور الرابع في اربع سويات الدور السطر السابع في سبع سويات رئيسيه السويات الرئيسيه عددها نفس عدد السطر فبالتالي الدور الرابع كم سويه طاقه رئيسيه في عننا اربعه اربع سويات طاقه رئيسيه عننا هلا السؤال ثامنا السؤال ثامنا بدنا نعرف النيتروجين والفلور والكالسيوم وين موقعهم بالجدول الدوري؟ انا فيني اعرف موقع كل عنصر بجدول دوري من الجدول فهو ما قال لي وزعهم الكترونيا فانا لازم ارجع للجدول الدوري النتروجين وين موجود؟ هون النتروجين النتروجين موجود ب العمود الخامس والسطر الثاني فالنتروجين موجود بالعمود الخامس والدور الثاني الفلور الفلور عم يقول لي موجود بالدور الثاني انو فصيله الفلور هذا الفلور الفلور موجود بالسطر الثاني والفصيله السابعه فالفلور موجود بالفصيله سبعه الكالسيوم الكالسيوم عدده الذري 20 هذا الكالسيوم الكالسيوم عدد الذري 20 الكالسيوم موجود هذا واحد اثنين ثلاثه اربعه فالكالسيوم موجود بالسطر الرابع والعمود الثاني كالسيوم بالسطر الرابع والعمود الثاني كالسيوم بالط السطر الرابع يعني الدور الرابع والفصيله الثانيه العمود الثاني التكافؤ شو معناه التكافؤ يعني قدش بده الكترونات ليحقق قاعده الثمانيه النتروجين موجود وين النتروجين موجود هون النتروجين موجود بال العمود الخامس يعني عنده خمس الكترونات سطحيه مشان يحقق قاعدته الثمانيه بيلزمه ثلاث الكترونات فالنيتروجين تكافؤه ثلاثه لانه بيلزمه ثلاث الكترونات ليحقق قاعده الثمانيه الفلور الفلور وين موجود؟ الفلور موجود هون الفلور موجود هون بالعمود السابع يعني عنده سبع الكترونات سطحيه مشان يصير ثمانيه بيلزمه يكسب الكترون ليصيروا ثمانيه فالفلور تكافؤه واحد لانه بيلزمه يكس سب الكترون الكالسيوم ليش تكافؤه اثنين؟ انه موجود بالعمود الثاني بالعمود الثاني بده يقل على الالكترونين الكالسيوم زائد اثنين فبيقل على الالكترونين فتكافؤه اثنين بيقل على الالكترون ليخسر مداره السطحي ليصير مداره الداخلي اللي في ثمان الكترونات هذا الشيء رح ناخذه رح ناخذه بالفصل الثاني بدرس الروابط هلا عننا السؤال تاسعا وعاشرا بنكون خالصين تاسعا اعطي تفسيرا علميا صعوبه اساله الغازات النبيله ليش لضعف قوى الترابط بيناتها صعوبه اساله الغازات النبيله انه القوى الترابط بيناتها ضعيفه لضعف قوى الترابط بين ذراتها انه قوى الترابط تقتصر على قوى ارتباط فاندرفالس يتصف البوتاسيوم بقدره ارجاعيه شو يعني قدره ارجاعيه يعني عنده قدره على فقد الالكترونات ليش لسهوله تخليه عن الكترونه السطحي درجه غليان الفلور اقل من درجه غليان اليود الفلور الكتله الموليه قليله خفيف دغري بيغلي اما اليود ثقيل موجود باسفل الجدول الدوري بالعمود السابع فالفلور درجه غليانه اقل من اليود لان الكتله الموليه يعني تقله كتلته الموليه وزنه للفلور اقل من اليود ف روابط فاندرفالس باليود كبيره لانه ثقيل صعب انه اغليه صعب انه خليه يصير بالحاله الغازيه انه ثقيل بده حراره اعلى اما الفلور بده درجه غليان اقل انه كتلته الموليه قليله فبسهوله ب بطير عاشرا هذا العاشرا لازم يكون مع الجدول دولي عاشرا اكتب رمز كل مما يلي بدي عنصر لمعدني موجود بالعمود الرابع بالعمود الرابع بدي عنصر لامعدني يعني عنصر لا معدني شو يعني عنصر لا معدني يعني موجود فوق الدرج انا بدي عنصر لا معدني موجود فوق الدرج هذا الدرج هذا الدرج هذا درج اشباه المعادن هو بده عنصر لا معدني بالعمود الرابع هذا هو العمود الرابع مين اللي هو فوق الدرج وبالعمود الرابع اللي فوق الدرج وبالعمود الرابع هو الكربون الكربون موجود فوق الدرج وبالعمود الرابع فعنصر معدني في المجموعه 4 ا هو الكربون بدي عنصران يوجدان في الحاله السائله بدرجه حراره الغرفه ما في غيرهم بكل جدول دوري عننا عنصرين مكتوبين باللون الازرق فاه كتبت لكم اياه هون انا بالالوان البروم والزئبق مرسومين باللون الازرق فهدول سوائل فالبروم هو لا معدن بالحاله السائله والزئبق معدن كمان بالحاله السائله فعننا البروم و الزئبق هدول بحراره الغرفه 25 درجه سيلسيوس السوائل غاز نبيل بالدور الثالث يعني بالسطر الثالث بالسطر الثالث وين السطر الثالث هذا السطر الاول السطر الثاني السطر الثالث مين هو الغازات النبيله اللي هي موجوده بالعمود 8 فهذا هو الارغون موجود بالعمود الثامن والسطر الثالث فهذا هو الارغون فعنا الارغون اي ار التفكير الناقد يختلف تختلف الخاصيات الفيزيائيه للبوتاسيوم عن الخاصيات الفيزيائيه للكلور السبب انه البوتاسيوم معدن والكلور لا معدن البوتاسيوم عنده الكترون سطحي واحد بينما الكلور عنده سبع الكترونات سطحيه فالفرق بين البوتاسيوم والكلور بعدد الالكترونات السطحيه وبالخاصيه المعدنيه واللام معدنيه هي الفرق بيناتهم المعادن بتميل لفقد الكترونات واللامعاد بتميل لاكتساب الالكترونات هي اسئله درسنا درس الجدول الدوري خلصت ظلوا معنا دائما بفقرات الصف العاشر والسلام عليكم مع اساتذه محترفين وخبرتهم كبيره حتحصل على علامات عاليه بكلفه مخفضه وسهوله وصول عاليه معنا بمنصه لبيب التعليميه