تعريف الحسابات الكيميائية كيمياء صف عاشر متقدم الفصل الثالث 2026

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته ازيكم يا شباب عاملين ايه؟ يا رب تكونوا بخير ان شاء الله باذن الله هنكمل مع بعض شرح الكيمياء الفصل الثالث عندنا الفصل ده بيبدا بوحده اسمها وحده الحساب الكيميائي او الحسابات الكيميائيه بتنقسم عندنا لاربع دروس هم اربع دروس يعني سهلين ودي يعني ممكن نقول هو انا مش بخوفكم والله ولا اي حاجه بس ممكن نقول دي يعني خلاص يعني نهايه الحاجات السهله يعني كل اللي جاي هيكون في افكار كتير وحاجات كتير وحفظ وطبعا يعني الحمد لله ان الكيمياء ام سي كيو فاحنا يعني حكايه الحفظ دي هنتغلب عليها ازاي نطلع الاجابات الصح بكل سهوله فنمشيها واحده واحده دي وحده سهله واول درس اصلا درس سهل تعالوا كده نشوف هو بيقول ايه بيتكلم على حاجه اسمها تعريف الحسابات الكيميائيه هو عموما في كلام كتير ورغي كتير هو الدرس كله بينقسم الى نوعين من الاسئله والنوعين من الاسئله دول سهلين جدا ان احنا نعرف نحلهم فاول حاجه بيتكلم على حاجه اسمها علاقات المول بالجسيمات يعني ايه؟ يعني مثلا احنا عارفين ان احنا ممكن نستدل على حدوث التفاعل الكيميائي او احنا لو مش عارفين فاحنا بنعرف اهو ان احنا بنستدل على حدوث التفاعل الكيميائي ان بيختفي احد المواد المتفاعله وبتظهر عندنا المواد الناتجه يعني هو المفروض ان انا ببدا التفاعل بيكون معايا متفاعلات اعرف منين ان التفاعل خلاص بيتم لما بتبدا المتفاعلات دي بتختفي مثلا لونها يختفي يعني مثلا على سبيل المثال هو بيقول لي هل تفاجات عند اختفاء اللون البنفسجي البرمنجانات البوتاسيوم عندما اضفت كبريتيد الهيدروجين ايه اللي بيحصل؟ برمنجانات البوتاسيوم ده لونها بيبقى لون بنفسجي مع الوقت بمرور الزمن اللون البنفسجي دوت هيبدا يختفي يختفي يختفي لحد خالص ما يبدا ما يظهرش نهائي فده ان دل على شيء بيدل على ان التفاعل تم وان الماده المتفاعله تم استهلاكها بالكامل وما عادتش موجوده لحد ما ظهرت عندنا النواتج هي دي فكره اللي هو ايه؟ اللي هو الكلمتين اللي موجودين دول اللي هو علاقه المول بالجسيمات فايه اللي بيحصل بقى لما بنستهلك واحده من المواد المتفاعله او بنستهلك المواد المتفاعله علشان نكون المواد الناتجه ففي الحاله ديت احنا بنسال نفسنا سؤال احنا استهلكنا كم من برمنجانات البوتاسيوم كم جرام مثلا علشان ابدا ان انا اطلع اللي هي بتاعه مين او كمان ان انا اخدت كام من كبريتيد الهيدروجين علشان ابدا ان انا اطلع المواد الناتجه عندنا تمام فهي دي فكره اللي هو الدرس بتاعنا ان احنا هنتكلم على كم مول انا بحتاجهم او كم جرام انا بحتاجهم من المواد المتفاعله لتكون المواد الناجه وفي هنا بقى بقى حاجه مهمه جدا ان الحسابات الكيميائيه عندنا بتستند الى قانون مهم جدا اسمه قانون حفظ الكتله اللي احنا اخدنا فكره عنه في الفصل الاول لما كنا بناخد في الدرس الاول وكنا بنقول معنى كلمه قانون حفظ الكتله ان الماده لا يمكن ان تستحدث او توجد او تفنى يعني الماده اصلا موجوده يعني لا يمكن ا ممكن نقولها عليه كده الماده لا تستحدث ولا تفنى او لا ما بتجيش من العدم عموما يعني هي لازما تكون موجوده اصلا من مواد كانت موجوده يعني علشان اكون كون مثلا برمجانات البوتاسيوم بجيب ماده البرمنجانات مع البوتاسيوم يبقى انا كده ما استحدثتش الماده ديت لا انا جبتها من حاجات كانت موجوده وفي نفس الوقت ما بتخلصش يعني لا تفنى تمام فبنقول هنا كده وكمان ممكن نقول في اي تفاعل كيميائي كميه الماده اللي بتوجد في النهايه بتكون كميه الماده اللي كانت موجوده عند البدايه يعني ايه يعني انا مثلا لو جبت 2 جرام من برمنجانات البوتاسيوم مع 3 جرام من كبريتيد الحديد يبقى انا كده معايا 5 جرام مواد متفاعله النواتج اللي هتطلع معانا هتطلع نفس الكميه يعني كتل المواد المتفاعله هتساوي كتل المواد الناتجه او ممكن نقولها بطريقه ثانيه مجموع كتل المواد المتفاعله هيطلع في النهايه بيساوي مجموع كتل المواد الناتجه من التفاعل ده بنسميه اللي هو ايه؟ قانون حفظ الكتله تمام يبقى كتل المواد المتفاعله هتساوي كتل النواتج بتاعه التفاعل يعني مثلا على سبيل المثال هو بيدينا هنا تجربه بيقول لي لو احنا معانا اللي هو الحديد الحديد اللي هو الرمز بتاعه الاف اي وطبعا احنا عارفين ان هو ماده صلبه فهنكتب جنبه حرف الاس اللي احنا متعودين عليه زائد معانا الاكسجين واحنا عارفين ان الاكسجين لو هو غاز هيتكتب لوحده او2 وهنكتب جنبه حرف الجي علشان يتكون عندنا حاجه اسمها ثاني اكسيد او بيقول لي اسمه اكسيد الحديد الثلاثي طيب اكسيد الحديد الثلاثي دوت هو ادينا الصيغه بتاعته بس تعالوا افهمكم هي اتكتبت ازاي الحديد هنكتبه اف اي والاكسجين اللي هو الرمز بتاعه اللي هو الو واحنا عارفين ان الاكسجين ثنائي فهيدي للحديد اثنين وهو قال لي ان الحديد ثلاثي فهيدي للاكسجين ثلاثه والماده اللي تكونت ديت اصلا ماده صلبه هي كمان يبقى احنا عندنا حديد اتحد مع الاكسجين علشان يكون اف اي 2 او 3 طبعا احنا عايزين نوزن المعادله لازم نوزن المعادله تمام هو احنا ليه بنوزن المعادله مش احنا كنا بنقول في الفصل الاول في الفصل اللي فات ان احنا اصلا وزن المعادله علشان نحقق قانون حفظ الكتله علشان يكون عدد الذرات اللي داخله قد عدد الذرات اللي خارجه هنا بقى قانون حفظ الكتله مش هنقول عدد الذرات بس هنقول كتل المواد اللي داخله في التفاعل بتساوي كتل المواد اللي خارجه من التفاعل تمام فانا هبدا ان انا دلوقتي اوزن المعادله هنا الاف اي اصلا اين بس ما ينفعش اروح اضرب في اثنين على طول الاف اي اللي بره ليه؟ لان انا هوزن الاكسجين الاول لان انا قلت لكم لما كنت بقول لكم اعمل ايه مع الثلاثه ديت بنضربها في انين عشان تتحول لعدد ايه؟ لعدد اللي هو زوجي يعني في الافضل يعني فانا هضربها في اثنين دلوقتي الاكسجين ده ماشي المفروض الا 2نين في 3 بقت سته اكسجين فانا عشان اخلي الاكسجين ده يكون سته هضربه في لاثه يبقى 3 × 2 بسته كده انا وزنت الاكسجين ناقص بس الحديد الحديد دلوقتي الاثنين في الحديد يعني المفروض كام اربعه اربع ذرات حديد تمام فاحنا دلوقتي هنقول له طبعا احنا هنتعود دلوقتي ازاي ازاي نكتب او السؤال بيجي لنا ازاي يبقى انا دلوقتي معايا حديد والحديد ده كده صلب وقلت له تفاعل مع غاز الاكسجين تمام اهوت هكتب لكم بس اللي هو الكلام اللي هو المعادله الكلاميه يبقى حديد اللي هو صلب تفاعل مع غاز الاكسجين على علشان يتكون عندنا اكسيد الحديد نو الحديد الثلاثي اكسيد الحديد عادي ممكن نكتب اكسيد الحديد بس ونسكت ممكن نكتب اكسيد الحديد الثلاثي اللي هو رمز الثلاث الثلاث شرات دول وعادي لو انا كتبت الثلاثه وحطيت اهو نكتبها ثلاثه ممكن تكتبوا كده اكسيد الحديد الثلاثي عادي يعني مش شرط نعمله الثلاث خطوط اللي جنب بعض تمام انا دلوقتي معايا كام ايه مش دي كده ذرات مش احنا قلنا ان الحديد عشان دي ماده صلبه يعني احنا ممكن نقول هنا كده انا اخدت اربع ذرات من الحديد مع ثلاث ذرات ولا ثلاث جزيئات الاكسجين او2 علشان ده مركب تساهمي قلنا علشان ده جزيء عباره عن ذرتين اكسجين فيبقى ده اسمه ايه؟ ثلاث جزيئات من الاكسجين يبقى انا معايا اربع ذرات من الحديد مع ثلاث جزيئات من اللي هو الاكسجين اللي هو الاو2 2 علشان يتكون عندنا اثنين هو الاف اي او اللي هو الاف اي 2 او 3 ده كان اسمه جزيء ولا كان اسمه ذرات ولا كان اسمه وحده صيغه وحده صيغه ليه وحده صيغه علشان فلز مع فلز يعني الرابطه ايونيه واحنا كنا بنقول فلز مع لا فلز او حاجه موجب وحاجه سالب يبقى هنقول له كده اثنين ايه اثنين وحده صيغه من المركب اللي هو اسمه اكسيد الحديد تمام يبقى انا كده فسرت له انا عملت ايه طيب هو هنا بقى قال لك بما ان احنا بنتكلم على اربع ذرات ثلاث جزيئات اثنين وحده صيغه احنا ممكن نرمز ز للمعامل اللي قدامنا ده كده بكلمه مولات يعني انا اقدر اقول له بدل ذرات اقول له انا معايا اربع مولات من الحديد هيتفاعل اهوت زائد كل ده اهوت زائد علشان يتكون عندنا ده اربع مولات من الحديد هحتاجهم مع ثلاث مولات من اللي هو الاكسجين اللي هو الو2 علشان يتكون عندنا اثنين مول او مولين من اللي هو الاف اي 2o 3 تمام هي دي الفكره طيب بعد كده انا ليه حولتها لمولات علشان احقق قانون حفظ الكتله عن طريق الكتل ازاي مس بردك ما احناش فاهمين انا قلت لكم من شويه ان انا لازم يكون مجموع كتل المواد اللي داخله في التفاعل يساوي مجموع كتل المواد اللي خارجه من التفاعل وفي الحاله ديت لو انا جمعت الكتل بتاع المواد المتفاعله طب انا هجيب الكتل ازاي مش احنا كنا بنقول من القانون بتاعنا اللي احنا اخدناه في الفصل الاول لو انا عايزه احسب الكتله اهيت بالجرام الكتله بالجرام كنت بضرب اللي هو عدد المولات في عندنا حاجه اسمها الكتله الموليه اللي احنا كنا بنجيبها من الجدول الدوري او كان بيديها لنا معلومه فانا دلوقتي عايزه احقق فعلا قانون حفظ الكتله فانا هضرب عدد المولات في الكتله الموليه طيب هو الحديد الكتله الموليه بتاعته بتساوي كام؟ احنا قلنا هنجيبها هنا من الجدول الدوري سواء انا عاعمل لكم شير للجدول الدوري خلي بالكم احنا لسه في اول سؤال يعني احنا مش هنفهم من اول حاجه من اول خطوه وهشرح لكم المثال ده ثاني تحت ان شاء الله في الجدول الموجود تحت فانا اهوت الحديد فين الحديد الرمز بتاعه اللي هو الاف اي شايفين ده الحديد الكتله بتاعته الموليه بتساوي 55.8 بالتقريب يعني 55.8 فانا هاجي هنا يبقى هقول له انا هضرب 4 هنضربها في 55.8 8انيه زائد عندنا دول ثلاث مولات اكسجين لاثه هنضربها في الاكسجين هو الاكسجين اصلا بيساوي كام؟ يعني المول بتاع الاكسجين بيساوي كام؟ بيساوي 16 صح لان احنا قلنا لاثه هنضربها اول في 16 بس خلي بالكم هنرجع لها تاني دلوقتي علشان اقول لكم ملحوظه وهنا الاف اي 2 او 3 هنقول له اهوت اثنين ماشي هنضربها في الاثنين احنا معانا اصلا اثنين حديد يعني معانا اثنين حديد يعني هقول له اين مضروبه في الحديد اللي هو 55 بوينت كام بوت هقول له كده زائد معانا لاثه اكسجين لاثه اكسجين مش احنا كده كنا بنحسب حاجه اسمها الكتله الكتله الموليه بتاعه المركب اللي هو اف اي 2 ا 3 اهوت شايفين اف اي 2o 3 كنا بنحسبها ازاي كنا بنقول معانا اثنين حديد اثنين حديد يعني ال 2× 55.8 انيه زائد الثلاثه اكسجين يعني الثلاثه مضروبه في الاكسجين اللي هو السته كل ده انا بحسب واحده بس مول يعني واحد مول من الاف اي 2 او 3 فانا هبدا احسب ده وفي الاخر هضربها في كام؟ هضربها في اثنين لان انا مش بحسب بس واحد مول انا بحسب اين مول تمام اتمنى ان هي تكون مفهومه يبقى لاثه هنا كده مضروبه في ال 16 هنحسب كل ده بالاله الحاسبه هنحسب بس اللي هو الناتج هقول لكم حاجه دلوقتي ملحوظه ماشي يبقى انا معايا كده اين هنضربها في 2 × 55.8 8 زائد عندنا 3 مضروبه في 16 واقول لي بتساوي هتطلع بتساوي كده اللي هي 319.2 لو جينا حسبنا كل واحده من دول 4 ضرب اهوت 55.8 دي اربع مولات من الحديد طالعه بتساوي 200 اهي 23.2 زائد هل يا مس انا هضرب بس 3× 16 لا هقول لكم بقى هي دي الملحوظه المهمه لو انا ضربت 3× 16 وجمعتها على 223.2 اثنين مش هتطلع لنا نفس الناتج اللي طالع معانا ليه بقى؟ علشان في هنا غلطه مهمه جدا انا المفروض ثلاث مولات من الو 2 يعني الو 2 ديت يعني المفروض ان انا اضرب ال 16 اللي جوه دي كمان في اثنين لان انا ما قلتش ثلاث مولات من الاكسجين من الو لا انا قلت من الاو 2 فانا المفروض اضرب الاثنين في 16× 2 او اللاه قصدي في 16× 2 يعني اقول له 3 ضرب 16 ض 2 علشان هو قال له او 2 يبقى دي كام؟ ب 96 لو انا جمعت اللي هو المتفاعلات مجموع قطر المواد المتفاعله 223.2 وجمعتها زائد اهو 69 لازما يطلع لنا الناتج اللي هو بيساوي 319.2 طلعت بتساوي في النهايه 319.2 اثنين يعني مجموع اهوت كتل المتفاعلات طلع بيساوي مجموع كتل مين؟ طلع بيساوي مجموع اهوت كتل النواتج وهو ده قانون حفظ الكتله يبقى لو طلب مننا ازاي بنحقق قانون حفظ الكتله لمعادله ما فاحنا اول حاجه بنكتب المعادله بتاعتنا موزونه وبعد ما نكتبها موزونه بنعد الذرات بنعد عدد المولات وبعد ما نعد عدد الذرات وعدد المولات بنبدا ان احنا نكتب القانون بتاعنا ان الكتله بالجرام بتساوي عدد المولات في الكتله الموليه هنحسب الكتله الكتله بالجرام للمتفاعلات وهنحسب الكتله بالجرام للنواتج وبعد ما بنحسبهم بنجمع المتفاعلات وبنجمع النواتج بيطلع الطرفين شبه بعض يبقى انا كده حليت المساله بتاعتي صح هو ده الجدول هو بيقول لي هنا كده يعني هو هيجيب لنا سؤال واقول لكم الاسئله بتيجي ازاي وهنحل كذا سؤال تحت تمام واعرفكم ازاي نعمل الجدول ده خطوه خطوه يبقى معانا اول حاجه انا معايا المعادله اهوت اربعه اف اي وبعد ما الوزن طبعا بتاعها مع ثلاثه اكسجين اللي هو هيدينا اين اف اي 2 3 ده الحديد هيتفاعل مع الاكسجين علشان يتكون اكسيد الحديد الثلاثي قلنا معانا اربع ذرات من الحديد يعني شايفين الخطوات خطوه اهوت يبقى هنكتب الكلام بالعربي هنكتب المعادله الاول بتاعتنا بالصيه وبعد كده نكتبها بالكلمات وبعد كده نكتب عدد الذرات بتاعه كل واحده فيهم بس هنا ثلاث جزيئات ح اكسجين ليه علشان الاكسجين او2 ده جزيء جزيء الاكسجين فاحنا معانا ثلاث جزيئات وهنا اثنين وحده صيغه من الاف اي 2 او 3 علشان قلنا ده مركب ايوني والمركبات الايونيه يعني موجب وسالب فعلى طول ده وحده صياغ تمام ا هو هنا المفروض نكتب اربع مولات يعني اعتقد يعني ديت مكتوبه بطريقه خطا مطبعي او حاجه فالمفروض اربع ذرات مش هتتحول لاربع جزيئات هي اسمها اربع مولات من الحديد وعندنا هنا كده 3لاه مول من الo2 ماشي ومعانا اين مول من الاف اي 2 او 3 طيب هو عمل ايه هنا هو حسب اللي هو الكتله بالجرام يبقى بنحسب الكتله بالجرام بنضرب الاربعه في الكتله الموليه بتاعه اللي هو الحديد اربع مولات هنضربها في الكتله الموليه بتاعه الحديد قلنا الرقم 55.8 مانيه من الجدول الدوري طلع معانا دي الكتله بالجرام للحديد اللي هو اربع مولات حديد وهنا الكتله بالجرام للاكسجين الاكسجين الواحد ب 16 بس هو هنا مضروب في اثنين يبقى انا هضرب ال 16 في 2 وكمان هضربها في عدد المولات يبقى انا كده حسبت مين حسبت الكتله بالجرام للاكسجين كامله اللي هي للاو2 كامله طلعت بتساوي 96 جرام طيب وهنا هنحسب الكتله الموليه بتاعه او الكتله الموليه الاول بتاعه الاف 2 او 3 ونضربها في الاخر في كام في انين انا معايا اثنين حديد يعني اين مضروبه في 55 ب8 + 3 اكسجين يعني 3لاه مضروبه في ال 16 بتاعه الاكسجين كل ده بعد ما احسبه هضربه في كام في انين وتطلع معانا دي الكتله وفي الاخر طلع انه 3 319.4 4 جرام من المواد المتفاعله طلع بيساوي نفس الناتج من المواد الناتجه انا فوق عملتها اثنين ايا كان هو المهم نفس الناتج يعني تقريبا وكده المساله بتاعتي خلصت طيب هو هنا بيقول لي كان تفسير اهوت يبقى احنا عندنا اربع مولات من الحديد بتتفاعل مع ثلاثه مولات من الاكسجين لتنتج مولين اثنين من اكسيد الحديد الثلاثي وبعد ما عملنا قلنا اصبحت كتل اللي هي المواد المتفاعله هتطلع بتساوي كتل المواد الناتجه وده حل المساله اللي فوق تمام بالنسبه للسؤال بيجي لنا كده بيقول بيقول لي احتراق البروبان سي3 اتش 8 ده مركب هيدروكربوني من المركبات العضويه بيوفر الطاقه لتسخين المنازل وطهي الطعام ولحام اجزاء الفلزات فسر معادله احتراق البروبان باستخدام عدد جسيمات وعدد المولات والكتله وبين انه تم التقايد بقانون حفظ الكتله انا ممكن اعمل جدول يعني ممكن اعمل جدول زي كان الجدول اللي موجود فوق وابدا ان انا احل فيه اول حاجه اكتب المعادله بتاعتي يعني اكتب المعادله بالصيغ وبعد كده بكتبها بالكلمات وبعد ما اكتبها بالكلمات اكتب عدد الذرات او عدد الجزيئات او هكذا وبعد كده اكتب عدد المولات وبعد كده احسب الكتله تمام يبقى احنا بنمشيها خطوه خطوه خطوه مش شرط ان انا اعمل الجدول بس عادي ممكن ان احنا نشتغل المساله بدون جدول يعني في السطور وكده اول حاجه هكتب المعادله يبقى اول خطوه عندنا ايهت نكتب المعادله بتاعتنا هو بيقول لي هنا بيحترق ماشي يعني هو بيقول لي هنا كده البروبان سي 3 اتش 8 فاكرين لما كنت بقول لكم معنى كلمه احتراق في الفصل الاول يعني اتحاد مع الاكسجين وكنا بنقول اي مركب هيدروكربوني لما كان بيحترق كان بيطلع لنا الماء وغاز ثاني اكسيد الكربون هو هنا اهو شايفين مش مديل لنا اصلا المعادله فاحنا لازما احنا نكون عارفين نكتبها ازاي يبقى معنى كلمه احتراق يعني سي3 اتش 8 معنى كلمه ان هي تحترق تمام يبقى المفروض ده غاز اصلا يعني ده مركب عضوي غاز بيستخدم لتسخين المنازل يعني هو زي الغازات اللي موجوده عندنا في الانابيب بتاعه البوتاجاز او الغاز الطبيعي ده مركب هيدروكربوني تمام اهوت سي3 اتش8 هيحترق في وجود الاكسجين اللي هو او اين وطبعا ده كمان غاز علشان يطلع لنا ايه احنا المفروض ان احنا نعرف ايوه علشان احنا قلنا في الفصل الاول او في الفصل اللي فات اقصد ان احنا عندنا المركبات الهيدروكربونيه زي غاز الميثان كان بيحترف في وجود الاكسجين وبيطلع عندنا الماء وغاز ثاني اكسيد الكربون يعني هنطلع الماء اللي هو ال2O وطبعا طالما في احتراق الماء ده بيطلع في صوره بخار زائد ثاني اكسيد الكربون اللي هو CO2 اللي هو غاز برده تمام تعالوا نوزن المعادله ونمشيها واحده واحده المفروض انا شايفه ان هنا كده الكربون ثلاثه بس الكربون اللي طالع هنا كده واحد فانا ممكن اضرب الكربون في ثلاثه كده الاكسجين تعالوا نركز على الاكسجين او شايفين هنا الاتش2 هنا اثنين بس هنا الهيدروجين ممانيه يعني انا علشان اخلي الهيدروجين ده يكون ثمانيه اضرب في كام؟ اضرب في اربعه هل كده الاكسجين اتوزن تعالوا كده نشوف ال × 2 بسته اكسجين وهنا الاربعه يبقى اربعه اكسجين اربعه وسته كام كده 10 فانا عايزه اخلي الاكسجين اللي داخل دوت يكون 10 هضربه في خمسه يبقى انا كده وزنت المعادله تعالوا بقى نبدا نعد يعني المفروض انا معايا دلوقتي واحد مول او واحد ممكن نقول عليه واحد جزيء مش ده كده غاز وده المفروض كربون وهيدروجين يعني ده اصلا عباره عن وحده صيغه ولا جزيء؟ جزيء ليه جزيء؟ علشان كلها مركبات تساهميه الكربون والهيدروجين ديت بتنشا ما بينهم مركبات تساهميه او كلها لفلزات كلها لفلزات يبقى هقول له هنا كده انا معايا واحد جزيء لا ثواني نكتب بالكلام الاول نكتب بالعربي الاول يبقى انا معايا اول حاجه دوت اللي هو غاز البروبان تمام زائد عندنا اللي هو غاز الاكسجين مش شرط نكتب غاز تمام علشان يتكون عندنا اللي هو الماء طبعا في صوره بخ خار وعندنا اللي هو غاز ثاني اكسيد الكربون يبقى انا كده كتبت له الكلام المعادله اول حاجه يعني المعادله بالصيغ وبعد كده المعادله بالكلمات نبدا ان احنا نحسب ايه اللي هو عدد الذرات او عدد الجزيئات وكلها جزيئات كلها جزيئات ليه علشان كلها اصلا عباره عن روابط تساهميه مع بعضها فانا معايا سي اتش 3 يبقى احنا معانا اهوت واحد جزيء واحد جزيء من السي 3 اتش 8 ده جزيء تمام هقول له زائد بردك معانا كام جزيء هنا دلوقتي خمسه خمس جزيئات يعني معانا اهوت خمس جزيئات من اللي هو مين الو هيطلع معانا كم واحد ماء اربعه يعني اربع اهو جزيئات من الماء زائد معانا كم ثاني اكسيد الكربون ثلاثه يعني ثلاث برده جزيئات اهوت من الCO2 يبقى انا كده كتبت له اللي هو عدد الجزيئات هبدا بس كل الحكايه ان انا اشيل كلمه جزيء واخليها كلمه مول يعني هقول له كده 1 مول اهوت من السي3 اتش 8 زائد معانا اهوت 5 مول بدل الخمسه جزيء اخليها خمسه مول من الو2 هيطلع معانا اهوت 4 مول من اللي هو الماء اللي هو H2O زائد عندنا 3 مول من اللي هو CO2 يبقى انا كده ماشيه المساله بتاعتي خطوه خطوه اهوت هنبدا بعد كده نحسب ايه؟ هنحسب الكتله الموليه بس انا هكتب لكم في جنب كده المفروض المعلومات اللي احنا هنستخدمها السي بتساوي 12 ده الكتله الموليه بتاعته اللي هي جرام لكل مول من الجدول الدوري اهو هيديها لكم ان شاء الله معلومه وعندنا الهيدروجين احنا حافظينه من الفصل الاول 1 جرا الفصل اللي فات 1 جرا جرام لكل مول وبس هم دول اللي اكسجين اللي هو بيساوي 16 جرام لكل مول ابدا ان انا بقى احسب الكتله الموليه بتاعه كل واحده فيهم او الكتله بالجرام اقصد انا معايا 1 مول من السي3 اتش 8 يعني هقول له لاه مضروبه في الكربون اللي هو ب 12 زائد الهيدروجين اللي هو يبقى 8انيه مضروبه في الواحد هنحسب ديت تمام هتطلع بتساوي كام اهو 3× 12 ب 36 يبقى 36 + 12 نحسب على طول اهوت 36 + 12 + 8 اقصد + 8 بكره اهي الحسابات اهي هتطلع بتساوي 44 دي كده 44 ايه 44 جرام انا طلعت كده الكتله بالجرام ليه اللي هو سي3 اتش زائد بتاعه الاكسجين انا معايا خمسه مول من الاكسجين يعني المفروض خمسه هنضربها في 16 بس الو2 يعني اين مضروبه في ال 16 تمام يبقى انا هطلع اول حاجه اهوت يعني 5 مضروبه في 2 مضروبه في 16 هتطلع بتساوي 160 جت يبقى 160 ج يبقى انا كده حسبت كتل المتفاعلات لسه هنطلعها هتطلع معانا اهوت نخلي بالنا اللي هو 4 مول من الماء يعني اربعه مضروبه في الماء الماء اصلا ا يعني اين مضروبه في الواحد لان معانا اثنين هيدروجين زائد واحده اكسجين اللي هي ب 16 ونبدا نحسب ديت يعني معانا اهوت ال 2× 1 با 2 + ال 16 هتطلع بتساوي 18 هنضربها في الاربعه علشان هم اربع مولات هتطلع ب 72 جرام من الماء زائد نكمل اهوت هيطلع معانا 3 مول من co2 يعني لاثه هنضربها الco ا2 واحده كربون يعني 12 زائد اين اكسجين يعني اثنين مضروبه في الاكسجين اللي هو بيساوي 16 ونحسبها يبقى المفروض معانا 12 + ال مضروبه ثواني عشان ماخبطش 12 + الاثنين مضروبه في الاكسجين اللي هي ب 16 كل ده اللي هيطلع هنضربه في كام؟ هنضربه في لاثه علشان هو احنا معانا 3لاه مول يبقى هنضرب ده في 3لاه هتطلع بتساوي 132 جقى نبدا نحسب كتل المتفاعلات وكتل النواتج هنجمع يبقى احنا معانا 44 + 160 دي المتفاعلات طالعه بتساوي 204 ج تمام هل هيطلع يطلع عندنا كتل النواتج نفس الحاجه هنجمع 72 + 132 هتطلع بردك بتساوي 204 ج يبقى انا كده حليت المساله بتاعتي كلها صح ومش شرط ان انا امشي زي الكتاب يبقى انا كده كتبت له المعادله الاول بالصيغ وبعد كده كتبتها له فسرتها له بالكلمات وبعد كده كتبت عدد الجزيئات طبعا المعادله كلها جزيئات لو كان في ذرات عادي هنكتب جزيئات عادي ماشي او ذرات عادي وبعد كده حولت بس كلمه جزيء لكلمه مول وبدات ان انا احسب الكتله الموليه زي ما احنا متعودين عليها في الفصل اللي فات وبعد ما حسبت الكتله الموليه بتاعه كل واحد فيها ضربتها في عدد المولات علشان اطلع الكتله بالجرام وبعد ما طلعت كتل المتفاعلات جمعتهم وكتل النواتج جمعتهم وطلع معانا الطرفين قد بعض يبقى انا كده فعلا هو بيقول لي هنا كده بين انه تم التقيد بقانون حفظ الكتله فعلا تقيدت بقانون حفظ الكتله وكمان بيقول لي فسر معادله احتراق البروبان باستخدام عدد الجسيمات وعدد المولات والكتله فسرتها اهيت اول حاجه باستخدام عدد الجسيمات اللي هي طلعت جزيئات وبعد كده فسرتها باستخدام عدد المولات وبعد كده فسرتها بالكتل يبقى انا كده تمام المساله بتاعتي ما فيش فيها ولا غلطه تمام بالنسبه للجزء اللي بعده عندنا بقى امثله لها علاقه بكل نفس السؤال بيقول لي فسر المعادلات الكيميائيه الموزونه التاليه باستخدام الجسيمات والمولات والكتله وبين انه تم التقايد بقانون حفظ الكتله معانا السؤال رقم ايه تعالوا نمشي واحده واحده طبعا النيتروجين انا ممكن ادي لكم المعلومات بس تعالوا نعمل نفس الجدول مش شرط بردك ان احنا نعمل الجدول ممكن نحل على طول بس ايه علشان بس تنظيم تنظيم الحل بتاعنا اول حاجه هنكتب المعادله بالكلمات وبعد قصد بالصيع وبعد كده المعادله بالكلمات وقلنا بعد كده هنكتب عدد الجسيمات او الجزيئات الجسيمات عموما وبعد كده عدد المولات وفي الاخر هنعمل ايه هنحسب اللي هي الكتل وفي الاخر هنحسب اللي هي الكتل تمام اول حاجه اهوت المعادله يبقى لازما اول حاجه نكتب المعادله هي المعادله موجوده جاهزه تمام يبقى هو مدينا ان 2 وده في صوره غاز اللي هو غاز النيتروجين زائد عندنا 3 اتش2 اللي هو غاز الهيدروجين علشان يكون الناتج عندنا 2NH 3 اللي هو النشادر غاز النشادر او الامونيا تمام كده انا كتبت المعادله تعالوا نكتبها بقى بالكلمات مش شرط نكتب بالكلمات بس انا بقول يعني ترتيب الحل هيكون احسن بكتير ده هنقول له ايه غاز اهوت النيتروجين النيتروجين تمام هيتحد مع مين مع غاز مش هنكتب خلاص عدد خالص دلوقتي مع غاز الهيدروجين علشان يكون لنا علشان الناس اللي بتقول هو ده لازمه لا لان ممكن ما نعرفش اصلا ايه اللي طالع يعني ممكن تطلع لنا حاجه جديده وهو مش ذاكرها لنا فعادي ان احنا ما نكتبش الخطوه ديت بس انا بقول يعني همشي زي الكتاب تمام هيتكون عندنا اللي هو ده غاز اسمه غاز النشادر او الامونيا النشادر او الامونيا تمام نكتب بعد اللي هو كتبنا المعادله بالكلمات قلنا ديت غير اهيت غير ضروريه علشان الطلبه يعني ايه اللي بتمشي خطوه خطوه دي غير ضروريه بعد كده بنكتب ايه بقى عدد الجسيمات يعني بنفسر له عدد الجسيمات هو بيقول لي باستخدام الجسيمات يبقى هنفسره عدد الجسيمات ازاي انا معايا هنا كده واحده واحده ان 2 والن 2 ده غاز والغاز يعني جسيم جزيء يبقى هقول له كده واحد جزيء اهوت ثواني اهوت واحد جزيء نيتروجين نيتروجين هقول له زائد طب الهيدروجين برضك نفس الحكايه بس هو معاه ثلاثه يبقى هقول له كده لاثه اهو الجزيء كده اللي هو هيدروجين هيدروجين تمام علشان يتكون عندنا كام بقى من الامونيا اثنين يبقى اثنين برده الجزيء كل دي جزيء جزيئات عشان كلها غازات والغازات كلها جزيئات اثنين جزيء ايه اللي هو امونيوم تمام بعد ما عملت عدد جسيمات نروح لكلمه عدد ايه عدد المولات بس بشيل كلمه جزيء واحط كلمه مول يعني المفروض اقول له واحد مول اهوت نيتروجين ممكن اكتب الرمز يعني بدل ما اكتب الكلمه 1 مول ان 2 تمام زائد عندنا 3لاه مول من الشت 2 هيطلع معانا اهوت 2ين مول من الNHش 3 تمام اتمنى تكونوا لحد دلوقتي فاهمين بعد كده الخطوه الاخيره بقى ان احنا نحسب بالكتل تمام وبعد كده نقول له فعلا ان تم التقيد بقانون حفظ الكتله لما تطلع كتل المتفاعلات بتساوي كتل النواتج هنبدا نحول لكتل طبعا واحد مول من ال ان 2 المعلومات اللي احنا هنستخدمها ان النيتروجين في الجدول الدوري بيساوي 14 جرام لكل مول دي الكتله الموليه بتاعته وعندنا مثلا اللي هو الهيدروجين حفظناه خلاص 1 جرام لكل مول ولسه في حاجه ثانيه لا دول اللي احنا هنستخدمهم فهنبدا ان احنا نحسب المفروض 1 مول يعني واحد مضروبه في 2ين نيتروجين يعني 2 مضروبه في 14 تمام دي كده الكتله الموليه ودي كده عدد المولات يبقى انا كده بحسب له الكتله بالجرام ال 2× 14 هتطلع بتساوي 28 جرام على طول كده هقول له زائد ا 3ه مول من الهيدروجين يعني لاثه الهيدروجين معاه اثنين يعني الاثنين مضروبه في واحد هيدروجين بواحد يعني ال 2× 3 بسته هتطلع بتساوي 6 جرام 6 جرام هيدروجين تمام دي كده كتل المتفاعلات علشان يتكون عندنا اين اتش 3 2 مول من الNHش 3 ادي 2ين مول اللي هو عدد المولات هنحسب الكتله الموليه بتاعه الNHش 3 واحده نيتروجين يعني ب 14 + 3 هيدروجين يعني 3× 1 ونبدا ان احنا نحسب ديت اهوت معانا 3 + 14 3× 1 اللي هي ب 3 + 14 دي الكتله الموليه بتاعه الNHش 3 مضروبه في عدد المولات اللي هي باثنين يبقى انا كده طلعت له حاجه اسمها ايه الكتله بالجرام طلعت بتساوي كام ديت طلعت بتساوي اهيت 34 صح ايوه 34 جرام باقي الخطوه الاخيره ان انا اتاكد فعلا ان مجموع كتل المتفاعلات بيساوي مجموع كتل النوا نواتج 28 + 6 هتطلع لكم بتساوي 34 جرام تمام علشان يتكون عندنا فعلا برضك 34 جرام ممكن نكتب له كده ان كتل او كتله المواد المتفاعله او مجموع اهوت مجموع كتل كتل المواد المتفاعله طلع بيساوي مجموع اهوت كتل كتل المواد الناتجه يبقى في الحاله ديت انا فعلا عملت له التقيضات بقانون حفظ الكتله والخطوه الاخيره اصلا كافيه يبقى انا كده مشيت المساله اهيت زي ما الكتاب حلل بالنسبه للسؤال ب بيقول لي نفس الحكايه اول حاجه انا هكتب المعادله وبعد كده هنبدا نعد عدد الجسيمات وعدد المولات وبعد كده الكتل تمام نشيل ده هكتب في نفس الجدول يبقى اول حاجه هكتب المعادله اتش 3 او ممكن تمام تمام ثواني اهو هنكتب المعادله بتاعتنا اللي هي HCL ال تمام ده كده محلول اللي هو حمض الهيدروك كلوريك زائد عندنا الكي اوتش اللي هو برضك محلول اللي هو هيدروكسيد البوتاسيوم علشان يتكون عندنا اللي هو كي س ال ده محلول اللي هو كلوريد البوتاسيوم زائد عندنا H2O اللي هو الماء ده اللي هو في صوره سائل تمام اول حاجه انا كتبت له المعادله وطبعا المعادله ما فيش فيها وزن زي ما انتم شايفين لانهم كلهم اصلا احاديين بعد كده مش شرط ان انا اكتب بقى اللي هي بتاعه الكلمات ديت مش هكتبها لو انتم عايزين تكتبوها عادي ما فيش فيها اي مشكله واحنا كده كده اصلا مش شرط خالص ان احنا نكتب بس انا قلتها لكم وانا بتكلم يعني قلت دوت اللي هو حمض الهيدروكلوريك وبعد كده هو اللي هو هيدروكسيد البوتاسيوم وعندنا اللي هو كلوريد اللي هو البوتاسيوم وبعد كده اللي هو الماء تمام هنكتب على طول اللي هو عدد الجسيمات طب علشان نكتب الجسيمات المفروض الاتش والس ال ده كده فلز وعموما بردك يعني معظم الفلافلزات مع بعضها قلنا عليها جزيئات يعني المفروض هقول له ده كده جزيء ده كده اهوت جزيء من غير عدد يعني من غير عدد او ممكن نكتب عدد الجزيئات عادي يبقى واحد جزيء من ايه؟ من اللي هو ال HCL هقول له زائد عندنا كي اوتش بردك ده واحد جزيء لا مش جزيء مش جزيء ليه مش جزيء لان البوتاسيوم ده فليز يعني موجب والohش ده كده سالب فيبقى ده وحده صيغه ده كده وحده صيغه يبقى هقول له كده واحد هوات صيغه ماشي من اللي هي الكي او اتش اللي هي هيدروكسيد البوتاسيوم علشان يتكون عندنا برضك ده موجب وده كده سالب يعني دي وحده صيغه يبقى واحد اهوت برضك وحده وحده صيغه من اليcl ال علشان زائد الجزيء ا H2O اللي هو الماء ده جزيء علشان اصلا الهيدروجين لافلز والاكسجين لافلز يبقى هقول له بردك واحد جزيء من اللي هو H2O ونبدا ان احنا نحول كلمه جزيء لمولات يبقى هنحول كلمه جزيء لمولات يبقى اقول له كده واحد مول HCL ال زائد برضك وحده الصيغه برضك لمولات واحد مول عندنا الكي او اتش هيطلع عندنا واحد مول من الكي س ال زائد برضك واحد مول من ال2o وبعد المولات بنحسب مين؟ الكتله بالجرام طيب انا دلوقتي معايا واحد ا س ال طبعا هنيجي برضك في جنب نكتب المعلومات بتاعتنا من الجدول الدوري الاتش بتساوي 1 جرام لكل مول الكتله الموليه وعندنا ال بتساوي تقريبا 37 انا نشوفها بالجدول الدوري الكلور ا 35.45 35 اهيت 35.45 45 جرام لكل مول وبعدين هنستخدم الاكسجين كده كده عارفينه ب 16 جرام لكل مول وهنستخدم حاجه ثانيه لا هم دول بس اللي احنا هنستخدمهم فنبدا ان احنا نحسب عادي طبعا هيدروجين واحده يبقى واحد زائد ال واحده يعني المفروض 35. 45 هتطلع بتساوي كام؟ 1 + 35 يعني 36.45 45 جرام دي كده بتاعه الاتشC ال زائد معانا الكي او اتش معانا البوتاسيوم هنروح نجيب البوتاسيوم برضك من الجدول الدوري اهيت البوتاسيوم في 39 بوينت يعني تقريبا 39 لان هو كاتب صفار يعني هي 39.0 صفر ففي التقريب 39 اهيت بتساوي 39 جرام لكل مول تمام هنبدا نكتب هنا هي احنا معانا بس واحده بوتاسيوم يبقى 39 + واحده اكسجين اللي هي ب 16 + واحده هيدروجين اللي هي بتساوي واحد ونحسبها بالاله الحاسبه اهوت يبقى معانا 39 + 16 اكسجين زائد واحده هيدروجين هتطلع بتساوي 56 ج نكمل علشان يتكون عندنا ك س ال احنا قلنا الك ب 39 زائد سي ال بتساوي 35.45 ونشوف هي بكام بالاله الحاسبه معانا 39 + 35.45 هتطلع بتساوي 74.45 اهيت يبقى الناتج اللي طالع 74.45 جرام وزائد الماء اللي هو 2 هيدروجين يعني الاتنين مضروبه في الواحد زائد واحده اكسجين ب 16 ال 2 زائد ال 16 يعني تقريبا كام 18 جرام ونبدا نعد الكتل بتاعه المواد المتفاعله كامله والكتل بتاع المواد الناجه يعني معانا 36.45 + 56 واقول له بتساوي دي كتل او مجموع كتل المواد المتفاعله 92 اهيت 92.45 45 جرام تمام هيطلع معانا الناتج تعالوا بردك نحسب النواتج معانا 74.45 45 زائد معانا كده 18 واقول له بتساوي بتطلع بنفس الناتج 92 اهيت ب 45 جرام يبقى انا كده حليت له المساله صح واكدت له ان هو تم التقيد بقانون حفظ الكتله وهي دي طريقه حل المساله كامله معلش هي خطواتها كتير بس خطواتها سهله تمام بالنسبه للسؤال سي بيقول لي معانا 2 ام جي هتدينا او 2 زائد اللي هو 2 ام جي او بنفس الطريقه هنكتب المعادله اول حاجه 2 ام جي وطبعا ده فلز صلب زائد عندنا اللي هو O2 غاز الاكسجين يعني ده جزيء علشان يتكون عندنا 2 ام جي او طبعا فلز مع فلز يبقى دي وحده صي ونبدا ان احنا يبقى اول حاجه دي كتبنا المعادله ثاني خطوه نكتب عدد الجسيمات يعني ايه الجسيمات الجسيمات تمام الام جي ده فلز والفلز ده بيكون ذرات يعني الفلزات لوحدها كده ذرات يبقى هقول له كده اثنين اهوت ذره من اللي هو الام جي اثنين ذره من الام جي تمام زائد عندنا ممكن نكتب ذرتين ذرتين مغنيسيوم عندنا واحده اكسجين واحده اكسجين بس الاكسجين ده جزيء يبقى واحد جزيء اهوت او2 علشان يتكون عندنا اين ام جي او طبعا ده فلز وده لا فلز يبقى دي وحده صيغه يبقى اثنين وحده صيغه ونكتب الرمز بتاعنا اللي هو الام جي او اكسيد المغنسيوم بعد ما كتبنا الجسيمات بنحولها لايه؟ بنحولها لمولات على طول كده يعني مش شرط ان احنا نكتب بس هنحولها لمولات عادي هنشيل معنى هنشيل كلمه ذره ونكتب مول يعني هقول له كده اثنين ذره ام جي زائد عندنا واحد اهوت مول مش ذره معلش واحد مول هنكتب كلمه بدل كلمه ذره هنكتب مول يبقى معانا كده اين مول ام جي وواحد مول او2 علشان يتكون عندنا اين مول من الام جي او بعد كده هنحسب مين الكتله بالجرام هنحسب الكتله بالجرام طب المعلومات اللي احنا هنستخدمها من الجدول الدوري اللي هتكون ان شاء الله معلومه في السؤال ان المغنسيوم بيساوي كام هنجيبه دلوقتي الاكسجين عارفينه خلاص ب 16 جرام لكل مول في حاجه تانيه لا احنا بس معانا مغنيسيوم واكسجين فانا لو جيت شفت المغنسيوم عباره عن 24.3 تقريبا 1 24.31 يعني الام جي 24.31 جرام لكل مول دي الكتله الموليه بتاعته من الجدول الدوري هنبدا ان احنا نحسب هو المفروض 2 مول يعني الاثنين هتضرب في 24.31 31 علشان نبدا ان احنا نستخدمها او نجيب الناتج بتاعها بالاله الحاسبه بعد كده تساوي 2 مول + 1 مول او2 ديت 24.31 31 هنحسبها دلوقتي زائد 1 مول من ال2 يعني واحد مضروب الو 2 يعني اين مضروبه في الاكسجين اللي هي ب 16 تمام ده هتطلع بتساوي كام دي سهله ال 2× 16 ب 2 بكام ب 32 يعني المفروض دي 32 جرام علشان يتكون عندنا 2ين مول من الام جي او يعني اثنين هنضربها واحده مغنيسيوم يعني 24.31 31 زائد واحده اكسجين اللي هي بتساوي 16 ونبدا نستخدم بقى الاله نطلع الارقام اللي مش معلومه ديت الاتنين مضروبه في 44.31 هتطلع بتساوي 48.62 48.62 جرام تمام وهنحسبهم كاملين الناحيه الثانيه معانا اين هنفتح قوس معانا 24.31 + ال 16 هتطلع بتساوي 80.62 62 80.62 جرام هنحسب اللي هي المتفاعلات اللي هي المفروض معانا 48.62 32 دي مجموع كتل المتفاعلات هتطلع معانا بنفس الناتج يعني 80.2 80.62 طلعت بتساوي طبعا جرام طالعه هي نفس الناتج بتاع النواتج اللي هي 80.62 62 جرام يبقى انا كده كتل النواتج طالعه بالضبط نفس كتل المتفاعلات يبقى انا كده بينت له ان تم التقيد بقانون حفظ الكتله كده حلينا وبي وسي تمام ديت لو المعادلات اصلا جالنا جاهزه وموزونه كمان بالنسبه للسؤال رقم اثنين اللي هو بتاع التحدي هو بيقول لي لكل من المسائل التاليه قم بوزن المعادله الكيميائيه وفسر المعادله باستخدام الجسيمات والمولات والكتله وبين انه تم تطبيق قانون حفظ الكتله فانا دلوقتي محتاجه ان انا اوزن المعادله لو جينا نلاحظ المعادله بتاعتي موزونه لموزونه لان احنا معانا واحده صوديوم وهنا كده واحده صوديوم معانا هنا دلوقتي كم اكسجين طالعه واحده اكسجين في هنا برضك واحده اكسجين في هنا كم هيدروجين في هنا اثنين هيدروجين وهنا كمان اثنين هيدروجين يعني المعادله بتاعتي موزونه يعني هو مش ط هو طالب مننا اوزن بس انا هقول له ان المعادله موزونه طيب بعد ما انا عملت كده هكتب بقى المعادله وابدا ان انا افسرها باستخدام نفس الطريقه اللي احنا لسه حلين بيها هبدا ان انا اكتب المعادله بتاعتي اللي هو معايا صوديوم ان اي وده ماده صلبه يعني ده فلز ذرات زائد معانا اهوت ‏H2O اللي هو الماء ده جزيء ده الماء اللي هو ليكويد اهوت جزيء علشان يتكون عندنا ان اوتش ده وحده صيغه ليه وحده صيغه لان الصوديوم فلز والohش دوت يعتبر الشحنه بتاعته سالبه والصوديوم موجب يبقى دي وحده صيغه وده كده محلول هيدروكسيد الصوديوم زائد عندنا اتش2 اللي هو غاز الهيدروجين وده كده جزيء هنبدا بعد ما عملناها هنكتب اللي هو ايه هنكتب الجسيمات يعني هنحدد بس ده عباره عن ايه وده عباره عن ايه وهكذا يبقى دي كده المفروض واحد ذره من ال ان ايه من الصوديوم زائد عندنا اللي هو H2O اللي هو واحد جزيء من الماء واحد جزيء ماء او ممكن تكتبه اللي هو H2O مش شرط نكتب اللي هو الاسم تمام اللي هو واحد جزيء H2O علشان يتكون عندنا ان اتش ده وحده صيغه ده واحد اهوت صيغه ليه قلنا علشان ال ان اي موجب والاohش سالب فلما تكون الشحنات مختلفه على طول وحده صيغه واحد وحده صيغه من ال ان اوohش تمام زائد عندنا ال2 ده جزيء اللي هو جزيء الهيدروجين قلنا اي غاز عموما هيبقى جزيء يبقى المفروض هقول له واحد جزيء اهوت اتش2 تمام بعد ما انا كتبت له عدد الجسيمات المفروض ان انا احولها لايه؟ لمولات بدل كلمه جزيء او وحده صيغه او اي حاجه او ذرات هنكتب مولات تمام فهنبدا نكتب مولات يعني هقول له كده واحد مول ان اي تمام زائد عندنا واحد مول اهوت H2O علشان يتكون عندنا واحد مول من ال ان اوohش تمام زائد 1 مول من ال2 بعد ما كتبت عدد المولات المفروض ان انا احسب ايه؟ هنحسب الكتل الكتل بالجرام يبقى هنا كده هنحسب الكتل كتل بالجرام تمام المعلومات اللي احنا هنحتاجها احنا المفروض معانا الصوديوم الصوديوم في الكتاب بتاعنا اهوت بالتقريب 22.99 99 يعني بالتقريب 23 جرام انا هاخد بس بالتقريب هو في الكتاب او في المساله ديت هيكون مدي لكم المعلومات جاهزه يعني انتوا مش هتروحوا تستخدموا الجدول الدوري يعني هنا دي هتبقى 23 جرام لكل مول وعندنا كمان الاكسجين قلنا بيساوي 16 جرام لكل مول ومحتاجين كمان الهيدروجين بيساوي 1 جرام لكل مول دي بتكون معطى في الاسئله بتاعتنا طيب انا معايا 1 مول من ال ان اي يعني 23 جرا على طول يعني دي كده 23 جرا زائد 1 مول من ال H2O يعني المفروض الاثنين هيدروجين يعني الاثنين في واحد زائد واحده اكسجين اللي هي ب 16 هتطلع بتساوي 18 جرام يبقى انا كده معايا 23 ج + 18 ج هنحسبهم دلوقتي علشان يتكون عندنا النواتج 1 مول من ال ان اوoh اتش يعني المفروض معانا ان اي واحده ب 23 زائد واحده الاكسجين ب 16 زائد واحده هيدروجين بواحد وهنحسب دي برده دلوقتي زائد انين واح مول من ال2 الاثنين هنضربها في كام في واحد لان اثنين هيدروجين ا2 يعني اثنين هيدروجين ونبدا نحسب كل واحده فيهم معانا 23 + 16 + 1 هتطلع بتساوي ديت 40 ج زائد ديت 2 ج يبقى المفروض دي تطلع بتساوي 2 ج دي كتل النواتج فانا لو جمعت 28 18 + 23 هتطلع معانا بنفس الناتج اهو 23 + ال 18 هتطلع بتساوي 41 يبقى في حاجه احنا حسبناها غلط ا انا لو جيت احسب ال 2× 1 ب 2 + ال 16 الاولانيه ب 23 + 2 ب 18 صح كده يعني المفروض ديت هتطلع ب 41 ج الناحيه الثانيه 23 ده معناه يعني لو هي طلعت معايا كده ده معناه ان انا ما وزنتش المعادله صح وفعلا صح يعني شايفين حتى لو كان طلع وده على فكره كويس جدا ان احنا ما انتبهناش في الاول فده ان انا لما جيت احل المساله في الاخر وما طلعليش كتل المتفاعلات مش بالعافيه هقول له 41 هتساوي 42 او ماجيش افبركها واقول له في الاخر 42 بساوي 42 طبعا غلط ففي الحاله ديت اعرف ان على طول ان المعادله بتاعتي ما كانتش موظه في الاصل. طب تعالوا كده نشوف فعلا المعادله ماهيش موزونه لان انا ما شفتش الهيدروجين ده الهيدروجين اللي طالع ثلاثه واللي كان داخل اثنين فيبقى كده المعادله بتاعتي فعلا مش موزونه فانا المفروض ان انا هوزنها طيب هوزنها ازاي؟ هضرب دلوقتي ده في اثنين علشان يكون معانا اربعه هيدروجين فانا علشان يكون معايا اربعه هيدروجين يبقى انا هضرب ده كده في اثنين تمام انا دلوقتي هل المعادله بردهك اتوزنت؟ لا لان الاكسجين دلوقتي بقى اثنين فانا لازما الاكسجين هيضرب هنا في اثنين ودي كمان في اثنين كده المعادله بتاعتي اتوزنت لا بردك المفروض ان انا هشيل الاثنين اللي في الاخر ديت وكده المعادله بتاعتي اتوزنت تعالوا كده نعد هنا اثنين صوديوم هنا كمان اثنين صوديوم هنا اربعه هيدروجين هنا الاثنين في 1 باثنين وفي هنا اثنين يبقى كده اربعه هيدروجين فعلا وبعد كده في هنا اثنين اكسجين وهنا الاثنين هتضرب في الاكسجين يبقى انا كده المعادله بتاعتي اتوزنت يبقى انا لازما هكتب هنا كده اين ان اي + 2 ا2o + 2 علشان يطلع معانا h2 وبس هنبدا نظبط المعادله بتاعتنا ده هتبقى اثنين ذره بقى وده هتبقى اثنين جزيء وده هتطلع اثنين وحده الصيغه وديت واحد جزيء من ال H2 يبقى معانا 2ين مول من ال ان اي هيتكون عندنا 2ين مول من ال H2O وهنا 2ين مول من ال ان اتش وهيتكون واحد مول من ال H2 وهنبدا بس كل الحكايه بس ان انا هاجي عند ال 23 ديت هنضربها في انين والناتج ده كله هنضربه في انين تمام وده بردك هنضربه في انين فهنا نبدا بقى نظبط الارقام بتاعتنا ال 2× 23 هتدينا 46 46 ج من اللي هو ال ان اي زائد ال 18 دي لما هضربها في 2ين هتدينا 36 يعني المفروض ديت هتكون ثواني نمسحها ديك 23 جرام لكل مول تمام قلنا ديت زائد ديت هتطلع بتساوي 36 6 36 جرام ماشي ا هنحسبهم دلوقتي وديت هتطلع ال 2× 40 هتطلع بتساوي 80 ج + ال 2× 1 ب 2 زي ما هي يبقى 80 ديت هتطلع بتساوي 82 ج دي كده 82 82 جرام تعالوا نحسب اللي هو الطرف الثاني لو انا حسبت له كده 46 + 36 هتطلع بتساوي فعلا 82 جرام يبقى انا كده وصلت المساله بتاعتي ان انا تقيدت بقانون حفظ الكتله وكده فعلا المساله بتاعته صح بالنسبه للسؤال ب تعالوا نمشي واحده واحده بنفس الطريقه عايزين نوزن المعادله وبعد كده يعتبر ده الجزء الاولاني عندنا في الدرس بتاعنا ثواني كلها مسائل نفس بعض يعني ممكن نحله على طول بيقول لي معانا زد ان ‏zn ده ماده صلبه معانا الNO 3 هيدينا زد انN ان 3 لكل تو اول حاجه لاحظت ان هنا مكتوب معاها اثنين فهنا ان 3 مش معاها اثنين فانا هضربها في اثنين كده تمام كده الهيدروجين بقى اثنين فتعالوا كده نشوف معانا ان2o زائد اللي هو H2O طيب انا دلوقتي الهيدروجين فعلا اثنين بس هل المعادله كده اتوزنت تعالوا كده نعد تعالوا كده نشوف المعادله موزونه ولا لا المفروض مش موزونه ليه مش موزونه انا هشيل الاثنين ديت خالص دلوقتي علشان المفروض ان احنا نوزن النيتروجين الاول وبعد كده نوزن المعادله بتاعتنا هلاحظ ان هنا كده الاثنين في النيتروجين يعني اثنين نيتروجين وهنا كمان اثنين نيتروجين يعني كده في اربعه نيتروجين فانا علشان اوزن النيتروجين واخليه اربعه يبقى انا هضرب هنا كده في اربعه هل كده النيتروجين اتوزن تعالوا نعد تمام النيتروجين هنا دلوقتي اربعه نيتروجين اهوت الاربعه في ال ان يعني اربعه نيتروجين هنا اثنين في النيتروجين كده باثنين وهنا كمان اثنين نيتروجين يبقى كده النيتروجين موزوب تمام اربعه طيب الهيدروجين كده دلوقتي معايا اربعه هيدروجين فهناها الهيدروجين بيساوي اثنين فانا هضرب كام في اثنين هل الاكسجين موزون تعالوا نعد الاكسجين ال 4× 3 بسته اكسجين هنا ال 2× 3 بسته اكسجين تمام بس في هنا قصدي ال 4× 3 ب 12 معلش ال 4× 3 ب 12 كده تمام معانا 12 اكسجين داخلين في التفاعل هنا ال 2× 3 بسته اكسجين وهنا واحده اكسجين وهنا ال 2× 1 باثنين اكسجين يبقى سته وواحد يعني المفروض كده تسعه بردك مش موزون يبقى في الحاله دي بردك مش وزنين المعادله صح نبدا ان احنا نوزن نزنهااني فكر فيها واحده اهوت تمام هنبدا نوزنها تاني يعني ممكن مثلا نخلص من اللي هو الثلاثه اكسجين يعني نضرب الاول الثلاثه اكسجين ديت بس لو جينا نعد الاكسجين في الطرف الثاني ال 2 في 3 ب 6 وهنا كده واحده وهنا كده واحده يعني 6 واتنين يعني المفروض كده كام 8انيه والناحيه التانيه فيها لاثه فانا علشان اخلي الثمانيه والتثلاثه يكونوا موزنين المفروض ان انا هعمل ايه ثواني تمام انا علشان اخلي الثلاثه انا قلنا هنا في طرف فيه انيه وطرف فيه كام وطرف فيه سته ا قصدي لاثه اكسجين فالثلاثه والسته الرقم المشترك ما بينهم هو ال 18 يعني على الاقل انا عايزه اخلي يعني يكونوا 18 بس انا بشارته مش هعرف اظبطها ب 18 فانا ممكن اعمل ايه تعالوا نمشيها واحده واحده فانا ممكن اجي مثلا على اللي هو ال ان2o ديت واضربها مثلا في اثنين يعني مثلا لو انا ضربتها في اثنين او اضرب مثلا الهيدروجين لو جينا نوزن الهيدروجين مثلا هنا اثنين هيدروجين تمام ما فيش غيرها انا هجرب يعني هجرب كده وزن لو نفع تمام ما نفعش خلاص يبقى هنبدا ان احنا نروح لطريقه ثانيه هو ده طريقه وزن المعادلات ما فيش هنا ارقام ثابته فانا النيتروجين دلوقتي انا معايا كام معايا دلوقتي هنا كده واحده تمام قلنا معانا في الناحيه الثانيه اربعه واحده واربعه فانا ممكن اجي اضرب اللي هي المعادله اللي هي فيها نيتروجين طيب طالما هنا ده في اربعه يعني ممكن اضرب الزنك في اربعه لو انا ضربت الزنك في اربعه انا عايزه الزنك ده يكون اربعه يعني شوفوا كده دي بدايه مثلا لو انا كتبت هنا اربعه عليها هتنفع ولا لا ونكمل انا معايا دلوقتي اربعه زد ان تمام هنا اربعه زد ان بس النيتروجين كده دلوقتي ما بقاش اربعه تمام نقدر ان احنا نظبطه هنا الاربعه في النيتروجين بس في هنا كمان اثنين يعني اثنين نيتروجين هنضربها في اربعه يعني كده طالع معانا ممانيه نيتروجين وفي هنا كمان اثنين يعني واثنين اثنين كام؟ 10 نيتروجين طب انا لو ضربت هنا في 10 عشان يكون معانا 10 نيتروجين كده الهيدروجين بقى 10 انا عايزه اخلي الهيدروجين ده يكون 10 هضربه في خمسه المشكله بقى في الاكسجين هل الاكسجين دلوقتي اتوزن يعني مثلا الخمسه ال 10× 3 اكسجين يعني كده 30 اكسجين وهنا دلوقتي الاربعه هنضربها في 3لاه وهنضربها في انين يعني ال 4× 3 ب 12 ال 12× 2 بكام؟ بتساوي 24 اكسجين وهنا واحده اكسجين يبقى كده 25 وهنا خمسه اكسجين يبقى كده فعلا 30 يبقى كده المعادله بتاعتي اتوزنت يبقى هي الارقام انا عارفه ان هي صعبه شويه بس هي للاسف بنفضل نجرب كده لحد ما ايه ما نطلع الوزن بتاع المعادله بتاعنا صح يبقى انا كده تمام وزنت المعادله بتاعتي هبدا ان انا احولها طالما هي مكتوبه كده خلاص ه تحتها على طول هحولها لايه؟ حولها لجسيمات لجسيمات المفروض ان الزنك ده ده ذره يعني المفروض هقول له كده اربع ذرات اربع ذرات ايه اربع ذرات zn زائد معانا كده 10 والاتno 3 دي كلها لفلزات مع بعضها يعني ده جزيء ‏HNO 3 ده جزيء يعني هقول له كده 10 جزيئات اهوت HNO 3 علشان يتكون عندنا الزد ان طبعا ده اشارته موجبه وده بيكون اشارته سالبه يعني ده وحده صيغه يعني هقول له اربع وحدات صيغه من ال znnoNO 3 الكل 2 تمام اهو الكل تو هقول له زائد ماشي ال ان2o دوت بردك وحده صيغه بس هو واحد بس يبقى اقول له واحد وحده صيغه ماشي من ال ان وعموما هو بيبان لنا في الاخر اذا كنا احنا وزنا صح ولا لا لما نحسب اللي هو كتل المواد المتفاعله ونحسب كتل المواد الناتجه زائد 5 ا2o يعني المفروض عندنا خمسه وطبعا ده جزيء اللي هو الماء يعني خمسه جزيء H2O ونبدا ان احنا بدل بعد الجسيمات بنحولها لايه؟ لمولات يعني بس بنغير الكلمه يعني هقول له كده اربع اهيت اربع مولات zزد ان هقول له زائد معانا ديت 10 جزيئات اno 3 يعني هقول له كده 10 مولات hno 3 هيطلع معانا zد ان يعني دي كام قلنا اربعه يعني اربع مولات من الزدn انnoNO 3 الكل 2 زائد معانا ديت وحده صيغه يعني واحد مول من الN2O زائد معانا خمس جزيء من ال H2O يعني خمسه مول من ال H2O تمام ونبدا ان احنا نحسب ايه نحسب الكتله بالجرام تمام هي تبقى طويله شويه فنحاول قدر الامكان انا مش هحسب انا بس هقول لكم وانتم هتحسبوا في بالاله وهتطلعوا بس النواتج وتقولوا لي اذا كان فعلا طلع كتل المتفاعلات هي نفس كتل النواتج ولا لا؟ طبعا الزد ان هجيب الرقم بتاعه من هنا ا زي ما انتم شايفين الزد ان في المجموعه ال 12 65.38 يعني الزد ان اهوت بيساوي 35 نرجعاني عشان اتاكد 65.38 65.38 38 جرام لكل مول تمام وعايزين ايه كمان النيتروجين ب 14 جرام لكل مول والاكسجين عندنا ب 16 جرام لكل مول وعندنا الهيدروجين بيساوي 1 جرام لكل مول ما اعتقدش في حاجه ثانيه هنبدا ان احنا نحسب على طول يعني ديت هقول له اربعه هنضربها في 65.38 38 وتطلع لنا بالجرامات انتوا هتحسبوها بقى زائد معانا 10 مولات من 10 اهيت هنفتح قوس وعنا واحده هيدروجين يعني واحد معانا واحده نيتروجين يعني باربعه معانا لاثه اكسجين يعني 3× 16 ونحسبها بردك ونضرب في 10 هيطلع معانا الناتج هنا الزد ان واحده يعني 65.38 38 ماشي كل ده هيتضرب في اربعه طبعا بس انا بحسب الاولانيه الاول زائد نخلي بالنا بقى وانا بحسب الزدn انnoNO 3 الكل ايه الكل 2 هي معانا زد ان واحده يعني 65. 38 زائد نخلي بالنا هنا دلوقتي في اثنين يعني اين نيتروجين يعني 2 مضروبه في 14 زائد كام اكسجين ال 2× 3 بسته يعني سته اكسجين يعني سته مضروبه في 16 كل ده يا شباب هنحسبه وهنضربه في كام هنضربه في اربعه علشان انا معايا اربعه مول تمام يبقى هنحسب كل ده وهنحط الاجابه بتاعته هنا بالجرامات زائد 1 مول ان2o طبعا ان 2 يعني اين مضروبه في الواحده نيتروجين ب 14 زائد واحده اكسجين اللي هي ب 16 ونحسبها برضك ونطلعها بالجرامات زائد 5 مول يعني خمسه مضروبه في الهيدروجين اللي هو اثنين هيدروجين يعني 2× 1 + واحده اكسجين ب 16 وهنحسب ديت هنجمع كل اللي بعد السهم هنجمع كل اللي هيطلع معانا بعد السهم وهنجمع كل اللي قبل السهم هيطلع ان كتل المواد المتفاعله هيساوي كتل المواد الناتجه يبقى انا كده خلصت السؤال بالنسبه للجزء الاول انا عارفه ان احنا طولنا فيه بس انا عشان حليت الاسئله هي كلها نفس الافكار اتمنى ان انتم تكونوا فهمتوه بالنسبه للجزء الثاني حاجه اسمها النسب الموليه يعني مثلا انا دلوقتي لو معايا معادله زي اللي قدامنا دي وهو طلب مننا حاجه اسمها النسب الموليه للمعادله اللي قدامنا دي فاحنا عندنا ثلاث حاجات لو كان عندنا المواد اللي موجوده قدامنا ثلاثه يعني مثلا انا دلوقتي معايا ثلاث مواد فالنسب الموليه بيكون عددها على حسب عدد المواد يعني انا دلوقتي معايا كام ماده ثلاثه ماشي ال ان ديت اللي هو بنسميها عدد المواد المتفاعله او الناتجه عموما يعني العدد اللي قدامنا كله انا معايا دلوقتي ثلاث مواد اللي هي دي ودي ودي دول المواد اللي تكونت او المواد المدافعه عندنا بنضربها في ان ناقص الواحد ماشي فانا كده هطلع عدد النسب المئويه عدد النسب الموليه فانا دلوقتي معايا ثلاث مواد هنضربها في ان ناقص واح يعني 3 ناقص الواحد بكام؟ باثنين يعني ال 2 في 3 تطلع بتساوي كام 6 يبقى عدد النسب الموليه للتفاعل اللي قدامنا دول هيكونوا سته طيب احنا بنكتبها ازاي؟ عادي بنبدا بكل وناخدها مع المواد الثانيه بنفس الارقام اللي معاها يعني انا اول حاجه هكتب له النسب الموليه مثلا للبوتاسيوم الماده الاولانيه دي بتاعه البوتاسيوم فانا بقوم كاتب 2 كي واقسمها على اللي بعدها اللي هي بي ار 2 وطبعا انا معايا دلوقتي 2 كي يعني 2ين مول يعني ممكن اكتبه كده 2ين مول علشان بقول له نسب موليه يعني انا بعد المولات 2ين مول من البوتاسيوم عندنا مع 2ين مول اهوت ولا واحد مول قصدي البروم اهوت واحد مول يبقى واحد مول اهوت بروم اللي هو بي ار 2 بكتبها زي ما واقول له و طبعا البوتاسيوم باخدها مع ديت وباخدها مع دي بردك هكتب له اين مول من البوتاسيوم اللي انا باخده الاول بكتبه فوق في الطرفين على كام اللي هو بروميد البوتاسيوم اين مول يبقى هقول له كده 2ين مول من اللي هو كي بي ار يبقى انا كده كتبت نسبتين تمام بنفس الطريقه هناخد اللي هو النسبه الموليه بتاعه البروم يعني انا هكتب البروم فوق الاول شايفين يعني انا ممكن لو هستخدم البروم الاول يعني هقول له كده واحد مول من البي ار 2 في الطرفين اهوت شايفين اهوت واحد مول من البي ار 2 في الطرفين واقول له على هاخد دي مره معاها يبقى اثنين اهوت مول من الك وهقول له هنا كده على اين مول من اللي هو ايه كي بي ار يبقى انا كده كتبت له كمان نسبتين يبقى انا كده كتبت له اثنين وكمان كتبت له اثنين يبقى كده 4 ناقص الاثنين لان انا قلت هطلع الست نسب موليه هناخد بقى اللي هو التو كي بي ار يعني هكتب النسب الموليه بتاعه بروميد البوتاسيوم هنكتبه فوق اهوت اين مول وبعدين كي بي ار فوق في الطرفين وبعد كده هقول له و وهنا برضك اين مول اهوت كي بي ار في الطرفين وهنقسم على هقول له مره ديت يعني 2ين مول من البوتاسيوم وهنا تحت اهوت هقول له مره واحد مول من اللي هو بي ار 2 ودي اسهل سؤال ممكن يقابلكم في الدرس الدرس ده ويعتبر انا كده كتبت له الست نسب موليه بتاعتنا تمام بعد كده هو طبعا في عندنا بعض التطبيقات اهيت بيقول لي قم بتحديد كافه النسب الموليه الممكنه للمعادلات الكيميائيه الموزونه طالما انا معايا ثلاث مواد اهمت يبقى هيطلع معانا ال× 2 بالست نسب موليه تعالوا نكتبهم واحده واحده اول حاجه باخد الالومنيوم بكتبه فوق يعني اقول له كده 4 مول الومنيوم في الطرفين 4عه مول ثواني اهوت اربعه مولنيوم في الطرفين واقول له وبردك هنا كده اربعه مول اهوت الومنيوم في الطرفين فين تمام هناخده مره مع ده يعني هكتب هنا كده 3لاه مول من الو2 اللي هو الاكسجين وبعد كده مع اللي جنبها الناحيه الثانيه 2ين مول اهوت من ال2O 3 كده انا خلصت اول نسبتين هبدا ان انا ابدا بالاكسجين مع الطرفين يعني هبدا بالاكسجين يعني اقول له كده 3لاه مول من الو2 في الطرفين واهو الثلاثه مول من الو2 في الطرفين وهنقسم على طبعا مره مع الالومنيوم ومره مع اكسيد الالومنيوم يعني هقول له كده 4 مول ماشي من اللي اللي هو الا ال وعندنا هنا كده اين مول من ال 2o 3 كده انا كتبت له اربع نسب لسه باقي لي النسبتين الباقيين هناخد الالومنيوم الاول اكسيد الالومنيوم يعني هكتب له اين مول 2o 3 ماشي في الطرفين برضك اهوت اين مول من ال 2o 3 وهنقسم على مره مع الالومنيوم اللي هو 4عه مولنيوم اللي هي الاولانيه ديت ومره مع دي اللي هي 3لاه مول اهوت من الو 2 وكده انا كتبت حط له الست نسب كاملين ولو عايزه اتاكد احنا قلنا بنضرب عدد اللي هو المواد اللي عندنا ثلاثه في عددها ناقص واحد يعني اين 2× 3 هتطلع بتساوي كام سته وزي ما انتم شايفين ادي اين اربعه ست طالعين ست نسب اهي بنفس الطريقه السؤال ب بس طبعا هيكون عدد النسب الموليه اكتر ليه لان المفروض انا معايا اربع مواد يعني المفروض هيطلع عندنا النسب كامله 4× 3 هتطلع بتساوي 12 نسبه طبعا يعني هتكون طويله قوي ان انا اكتبهم بس اتمنى ان انتم تكونوا فهمتوها يعني مره هتاخدوا ده يعني هتكتبوا لاثه لاثه مول اهو اللاه مول من الحديد اف اي وهتقولوا له وايتكتب مع كام مره؟ هيتكتب مع واحد انين 3لا هيتكتب مع ثلاث مرات يعني هتكتبوا لي اهوت بردك 3لاه مول من الاف اي وبردك اهوت 3لاه مول من الاف اي وهيبقى عندنا المقام ثلاث الحاجات الباقيين يعني هنا معانا اربعه مول يعني هكتب له كده اربعه مول من ال H2O وبعد كده هنكتب اللي هو ده طبعا واحد يعني هنا كده واحد يعني هقول له كده واحد مول من الاف اي 3O4 وبعد كده بردك اللي بعدها ديت اللي هي اربعه يعني هكتب له اربعه مول من الشت 2 يعني شايفين كل واحده هتاخد ثلاث مرات يعني يبقى ثلاثه يعني هتاخد مثلا انا كده كتبت اللي هو الاف اي هاجي على ديت ماشي هنكتب اهوت يعني مثلا 4 مول من ال H2O ماشي وبردك 4عه مول بنكررها ثلاث مرات اربعه مول من ال H2O وبردك اربعه مول اهوت من ال H2O وهنيجي تحت هنا كده هنكتب بقى الحاجات الباقيه يعني هنكتب هنا كده 3لاه مول من الاف اف اي خلاص ديت خلاص هناخد ديت يعني هكتب له واحد مول من الاف اي 3o4 وهنكتب ديت اللي هي 4 مول من ال2 وهكذا كده انا طلعت يعني مثلا طلعت مع الحديد ثلاث نسب وطلعت مع ال2o ثلاث نسب يعني 3لاه وثلاه سته هنطلع مع ده ثلاثه نسب وده كمان ثلاثه نسب يبقى سته وسته في الاخر بتساوي كام 12 وهكذا بقى تكملوا الاسئله ومش هحل دي بردك هتكملوها لوحدكم السؤال اللي بعده هو بيقول لي قم بوزن المعادلات التاليه وحد حدد النسب الموليه الممكنه طبعا هو السؤال لو جه بالطريقه ديت فاحنا المفروض ان احنا هنتعلم ازاي الاول نوزن المعادله زي لو هو جاي زي اللي فوق سهل لو هو جاي ازاي بقى نوزن المعادله وكده فهي دي المفروض ان هي هنفكر فيها شويه تعالوا نمشيها واحده واحده انا معايا شايفين هنا الكلور اثنين وهنا الهيدروجين اثنين فالموضوع سهل يبقى انا كل الحكايه بس ان انا احط هنا كده اثنين وبعد ما حطيت هنا اثنين خلاص هنا معانا اثنين هيدروجين هنا اثنين هيدروجين معانا اثنين سي ال هنا معانا اثنين سي ال معانا واحده اكسجين معانا واحده اكسجين معانا واحده زد ان معانا واحده زد لان يبقى المعادله بتاعتي اتوزنت وخلاص كده خلصت وطبعا اقدر ان انا اطلع النسب الموليه هتطلع بتساوي كام؟ احنا معانا اربع مواد الاربع مواد هيطلعوا لنا كام نسبه موليه؟ هيطلعوا لنا 4× 3 ب 12 وخلاص عرفنا ازاي بنعملها تمام بالنسبه للسؤال اللي بعده احنا عاوزنا ان احنا نكتب المعادله وبعد ما نكتب المعادله ان احنا نوزنها تعالوا نمش واحده واحده بيقول لي انا معايا بيوتان اللي هو الرمز بتاعه سي اوت 10 تمام زائد الاكسجين اللي هو او2 تفاعل احتراق علشان يتكون عندنا ثاني اكسيد الكربون اللي هو CO2 زائد الماء اللي هو H2O طبعا المعادله بتاعتي مش موزونه ليه؟ علشان شايفين البيوتان ثواني المفروض هنا الهيدروجين 10 فانا علشان اخلي الهيدروجين 10 في الطرفين المفروض ان انا هضرب ده كده في 10 بس مش هيتوزن ففي الحاله ديت هعمل ايه؟ ثواني احنا ممكن نوزن الاكسجين الاكسجين في الطرفين معانا هنا كده اثنين ومعانا هنا واحد يعني في طرف فيه ثلاثه اكسجين وفي طرف فيه اثنين اكسجين فانا علشان اوزن الاكسجين المفروض ان انا عايزه اخلي الثلاثه ديت تكون عدد زوجي طب يا مس لو انا ضربت هنا في اثنين الهيدروجين ما اتوزنش طب لو انا ضربت فييه او خمسه بردك الهيدروجين مش هيتوزن تمام وبعدين انا لو ضربت في خمسه هتبقى الخمسه هنا كده خمسه اكسجين واثنين اكسجين يعني سبعه انا مش هعرف اخلي الطرف الثاني اللي فيه اثنين دوت يكون سبعه فانا في الحاله ديت بحاول ان انا يعني ايه يعني بجرب لحد ما تتوزن طيب انا دلوقتي ما نفعتش سبعه فانا ممكن اروح للكربون احاول اخلي واحده كربون واربعه كربون دول يكونوا حاجات متسا متساويه مثلا لو انا ضربت الكربون هنا في اثنين فبقى ممانيه فانا علشان الكربون دوت يكون ممانيه هضرب في 8انيه كده الاكسجين بقت 8× 2 بكام اكسجين 8× 2 ب 16 اكسجين وهنا كده واحده اكسجين طب انا دلوقتي اوزن الهيدروجين بقى بما ان انا وزنت الكربون تعالوا نوزن الاكسجين ال 2× 10 بكام؟ ب 20 انا عايزه اخلي ده تكون 20 اعمل ايه؟ اضرب في 10 دلوقتي بقى معايا 10 اكسجين و16 يعني كده 36 علشان اخلي الاثنين ديت تكون 36 المفروض ان انا هضربها في كام؟ في 13 كده انا خلصت وزن المعادله لو انا قلت لكم ثاني معلش وزن المعادله رخم شويه احنا كنا اخدناه في الفصل الاولاني كان سهل يعني كانت بتجي لنا حاجات سهله بس ان شاء الله تجي لكم حاجات سهله برده زي اللي فوق ما تجيش يعني صعبه كده زي اللي هو بي فيبقى معانا هنا كده المعادله بتاعتي اتوزنت معانا ممانيه كربون معانا 20 هيدروجين معانا ال في 2 13× 2 ب 26 اكسجين فانا لو جيت اعد في الطرفين هيطلع معانا نفس الحاجه تمام هو بقى ازاي بقى هنطلع بقى عدد اللي هو النسب الموليه هيطلع بردك بيساوي 16 قصدي 12 لان احنا معانا اربعه اربع قصدي اربع مواد هيضربوا في ثلاثه هيطلع 12 نسبه مئويه ونعرف ان احنا نكتبهم زي ما انا كاتبه لكم النسب الموليه بتاعه كل واحده فيهم تمام بالنسبه بقى كده خلاص يعني انا كده خلصت هو ده القانون بتاعنا ازاي نحسب عدد النسب الموليه ان انا بضرب اللي هو عدد المواد اللي قدامنا سواء كانت متفاعلات او نواتج بنعدهم كاملين فبنحسبهم انا مثلا في التفاعل اللي قدامنا ده احنا معانا ادي واحد انين 3لا ثلاث مواد فيبقى عدد المواد هنضربها في عدد المواد ناقص واحد يعني 3 - الواحد بكام؟ باثنين يعني ال 2× 3 تطلع لنا ست نسب موليه وزي ما انتم شايفين بناخد الماده الاولانيه دههيت اهيت اين مول من كي س ال او 3 اللي هي بنسميها كلورات البوتاسيوم مره بنكتبها فوق مرتين وبعدين ناخدها مع دي مره ودي مره اهي لاثه مول من كي س ال وثلاثه مول من الو2 وبعدين نرجع ناخد ديت اين كي س ال اهيت فوق مرتين ومره ناخدها مع دي وناخدها مع دي وبعدين نرجع نكتب دي فوق مرتين وناخدها مع الاثنين الباقيين مرتين هيطلع معانا ست نسب موليه تمام انا كده يعتبر خلصت لو في اي اسئله طبعا الاسئله اللي تحت كلها نفس الطريقه لو في اي اسئله مش مفهومه في الدرس ده يعني اتمنى ان انتم تتواصلوا معايا على الجروب وان شاء الله باذن الله افاهم لكم وحاولوا ان انتم تذاكروا الجزء ده قبل ما تدخلوا في الدوامات اللي هي بتاعه الرياضيات والكيمياء والفيزياء الموضوع هيكون ثقيل شويه في الفصل ده فحاولوا ان انتم تخلصوا من الحاجات ديت يعني ايه وتوفروا وقت بعد كده للمواد الثانيه يعني ذاكروا اول باول ما تراكموش راكم هتحسوا ان الدنيا كلها فوق دماغكم وبس كده مع السلامه