حل أسئلة و شرح الروابط الايونية و التساهمية كتاب العلوم الصف الثامن المنهاج الاماراتي

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته كيف حالكم طلابنا طلاب الصف الثامن اليوم ان شاء الله سوف ناخذ درس الروابط العيونيه والتساهميه تابع معي استاذي اعطيك ملخص في دقيقه عن محور الدرس وتفهمه يكون الدرس قد انتهى الرابطه الايونيه استاذ احفظ عنها بثلاث امور واحد فيلز ولا فلز يحدث التفاعل ما بين فلز ولا فلز طبعا الفلز استاذي قلنا لها خصائص وهي عناصر موصله جيده للتيار وللحركة جدا في الطبيعه واضح ما مثال عليها استاذي مثال عليها ام جي مع سي ال لاحظ كيف نعمل ام جي عدده الذري 12 مع سي ال اللي هو عدده الذري ايش 17 بتحكي لي المغنيسيوم اللي هو توزيعه 2 8 ا اليس كذلك توزيعه الذري فهذا عدد الكترونات التكافؤ عنده زائد اثنين فهذا عنده زائد بلوتين بينما الكلور استاذ يوزعه اثنين 8 س فهذا لكي يملا الاخير لكي يملا الاخير ينقصه ماذا واحد اذا لاحظ فلز لا فلز ما الذي يحدث يحدث استاذي ان تضرب هذا تبادلي فيصبح لديك العلاقه ام جي س ال 2 بهذا الشكل اي مغنيسيوم ذره مغنيسيوم مع ذرتي كلور لا ننس ان المغنيسيوم فقد الكترونين وهذا كسب الكتر لكل ذره كلور واضح الايوني ولا اسهل منه بسيط وسهل اذا الايوني فلز لفلز واحد بده يكسب واحد بده يفقد تكون قويه جدا في الطبيعه طيب النوع الثاني اللي هي التساهميه استاذي تساهميه التساهميه ما بين لا فلز ولا فلز الاثنين كلاهما يسعى للكسب لاث استاذي اضعف بكث كثير من الايونيه اضعف بكثير من الايونيه بهذا الشكل ناخذ مثال عليها مثلا الاكسجين اكسجين ثمانيه بده يعمل علاقه مع حاله مع الاكسجين ثمانيه لاحظوا ان هذه اثن سه وهذه اثن سه توزيح الذري فتقول لي الاكسجين هنا عشان يعبي بده كمان ناقصه شو اثنين وهنا ناقصه اثنين كلاهما استاذي يحتاج الى الكسب فماذا يعمل سوف يتشاركان بكم بزوجين من الالكترونات ف فهنا او نكتبها بهذا الشكل او بمعنى تشاركوا بزوجين من الالكترونات او مثلها بتمثيل لويس اكسجين اكسجين اثنين اربعه لاحظوا هنا زوجي الالكترونات الذين تشاركا بهما هذه هي الايونيه وهذا هو التساهميه وهذا هو كل الدرس نذهب الان الى الكتاب يحتوي كل من الكلور والارجون على العدد نفسه من الالكترونات لماذا تكون ذره الارجون مستقره والكلور غير مستقره قلنا الارجون اربع ازواج من الكترونات التكافؤ مستقره م فلله بينما الكلور سبعه الكترونات تكافؤ وغير مزدوج ماجعلها غير مستقره هل تمي ذرات عناصر مجموعه 16 لفقدان الكترونات التكافؤ ام اكتسابها ستسعى اكثر الى اكتساب الكترونات التكافؤ ماذا يحدث للصوديوم والكلور عندما تتحد الصوديوم يوجد لديه الكترون تكافؤ والكلور ايش له يحتاج الى ذره فيتحول ذره الصوديوم الى ايون موجب والكلور الى ايون سالب تقول لي كيف عرفت بحكي لك ها ايش الصوديوم 11 والكلور 17 هذا 2 8 1 فهذا عنده زياده واحد وهذا عنده كمان مره نوزعه نقصانه واحد فهذا يصبح ايون موجب وهذا ايون سالب بهذا الشكل ونقول لها تصبح ان اي س ال دائما الفلز يفقد واللا فلز يكسب دائما اللا فلز يكسب المقارنه بين المركبات الايونيه والتساهميه في الروابط الفلزيه وتجميع الالكترونات كيف ترتبط ذرات الفلزات مع بعضها استاذي رابطه فلزيه تجمع الكترونات التكافؤ الخاصه بها تنتقل الكترونات بحريه بين ذرات الفلز الكترونات التكافؤ قلنا استاذي الكترونات المدار الاخير ما الذي يمثل الكترونات التكافؤ العلامه السالبه الكترونات التكافؤ ما الذي يمثل ايونات الالمنيوم الدوائر الداكنه هذه الايون نقول لها بهذا الشكل ايون هو عنصر فقد او كسب الكترون معادلات الالكترونات طبعا هنا استاذي ما بين انساك من هذا الحكي خواص المركبات الايونيه هذا ملخص الدرس استاذي طبعا تنتقل الالكترونات من ايون الى ايون والشحنه بهذا الشكل وتنزلق بهذه الطريقه تنزلق ذرات الفلز محدت بعضها في الالكترونات وتنتقل الى مواقع جديده في الفلزات لامعه لان الكترونات التكافؤ عند السطح تتفاعل مع ايه مع الاخر والروابط التساهميه بين الفلزيه والايه الايونيه لاحظوا في الرابطه التساهميه ما الذي يرتبط الا فلز ذرات فلزيه خواص المركبات غاز او سائل او صالب انصهار وغليان منخفضه لا يمكن ان تذوب في الماء موصلات رديئه وايه مظهر باهت بينما في الايوني استاذي ايونات لا فلزيه وفلز تمام بلورات صلبه انصهار مرتفع تذوب في الماء صلب هذا عليك ان تحفظها توصل محلها مركبات الايونيه هنا فلزيه والالمنيوم ايونات فلزيه مع فلزيه استاذي صلبه في درجه حراره الغرفه انصهار مرتفع لا تذوب في الماء موصلات جيده للكهرباء سطح لامع ويمكن طرقها وتكوين الواح تفقد ذرات الفلزات الالكترونات تكتسب ذرات اللا فلزات الالكترونات ك مركبات مستقره تسمى الذرا التي تكسب الكتر اعتقده بالايون تتكون الرابطه الايونيه بين موجب وسالب والفلزيه استاذي بين العديد من ذرات الفلزات في كناه التكافؤ التي تجمعت المقصود بالمركب الايوني هو مركب مكون من ذره فقدت او كسبت الكترونات او ذرات ذرات فقدت او كسبت الكترونات كيف تختلف الروابط الفلزيه عن الروابط تساهميه ويونيه الفلز بين فلز وفلز التساهمي لا فلز لا فلز الايوني فلز ولا فلز بهذا الشكل واذا ما تكلمنا عن الخصائص هذه الخصائص يا ابطال اكتبها لماذا تعد المركبات الفلزيه موصلات جيده للكهرباء لان الكترونات التكافؤ تنتقل في كل مكان كيف يفسر تجميع الكترونات التكافؤ سبب امكانيه طرق الفلزات لتكوين اللوح لانه لن ينكسر الفلز لتكوين اللوح حث تستطيع الكرونات التكافؤ ان تنزلق محاذاه بعض بعضها وتنتقل الى مواقع جديده كيف تساعدك معرفتك بالتعريفات الاخرى يوصل على استعاب التعريف العلمي عندما يرشد استاذي فهو يساعدهم على الانتقال في اجراء المتحف وهذه هي الفلزات كيف تنقلها في السلك تنقل الشحنات بسرعه بهذا الشكل المنيوم ملح ماء المركبات يوصل الكهرباء في محاليل الماء والمركبات الايونيه فكر في الخواص الفيزيائيه لهذا المركب في الصلب وكيف يمكن سبب عدم توصيل الكهرباء في حاله الصلبه هنا لا تكون الايونات في الماده الصلبه حره لتنتقل لانها مشتركه في الروابط الايونيه ومع ذلك يختلط الملح مع الماء تنكسر الرابطه وتتعلق الايونات وهي التي توصل الكهرباء حتى عليك ان تحفظه عرف الرابطه الايونيه استاذي هي عباره عن انجذاب بين الايونات الموجبه والسالبه تسمى الذره التي تتغير يصبح لديها شحنه كهربائيه الايون ثلاثه استخدم مصطلح ال الرابطه الفلزيه في جمله تتكون الرابطه الفلزيه من الكترونات تكافؤ حره لتنتقل حول ايونات الفلزات الموجبه نذكر ما الذي يربط المركبات الايونيه الانجذاب بين الايون الموجب والسالب خمسه ما العنصر الذي سيتحد على الارجح مع الليثيوم ويركب ايون الليثيوم استاذي فلز ركز الليثيوم فلز بدي لافلز فلز مع لافلز الليثيوم استاذي مع الاكسجين راح يربط ليش فلز لا فلز بهذا الشكل الفلزات مع الفلزات بحبن بعض فلز مع لا فلز لماذا تعد الفلزات موصله جيده للكهرباء والتساهمي رديء قلنا استاذي لان تنقل الشحنه بسهوله من ذره الى اخرى فيع الكترونات التكافؤ الفلزات تتحرك بحريه ولا تكون حره هذه الالكترونات في التساهم اي نظم واملا كل شيء المركبات الايونيه استاذي بلورات صلبه انصهار عاليه درجه غريان عاليه موسئ رديئه للطاقه الحراريه والكهرباء صمم ملصق لتوضيح تركم المركبات الايونيه هذا لك ثمانيه طبعا فقدان تكون سالب عن طريق اتساب الالكترونات ما نوع ارتباط الماده المرجح اذا كان درجه انصهارها مرتفعه وصلبه وتذوب في الماء بسهوله طبعا تكون ايونيه استاذ صلبه ودرجه نصار مرتفعه ايونيه نص نصف قطر ذره الالمنيوم يساوي 143 ايش بيكومتر ونصف قطر عيون الالمنيوم 54 بيكومتر ما مقدار النسبه المئويه التي تغير بها نصف القطر عند تكون الايون فقد اقسم هذه على هذه باختصار يعني يا بطل واضح بهذا الشكل فقل 54 ناقص ماذا 143 اخرج يديك ماذا سال 89 بيكومتر سهله اطرحها فقط انساك من فكره البيكومتر ها وحده استاذي بهذه الطريقه اتفقنا بعدها ماذا اقسم هذه على ذاك فقط ب بسسيط ماذا اقسمه استاذي فقد اقسم التي هي 89 على ماذا على 103 وذك 62 بماذا بالمئه بهذا الشكل واضح استاذي ذاره الالومنيوم كان 143 واصبح 54 ا طرحهم 89 89 على 143 بعطيك 62% اقسم على ال الحاسب وهذا هو درسنا يا ابطال اذا اعجبكم الفيديو لا نسى نضغط زر اللايك وفقكم الله في اختباراتكم واعانكم الله لا تنسوا ايش تشاركوا الفيديو لاكبر عدد ممكن من زملائكم بحفظ الله ورعايته