مقدمة في الأحماض والقواعد كيمياء ثالث ثانوي 1445

بسم الله السلام عليكم ورحمه الله وبركاته طلاب الصف الثالث الثانوي هنكمل مع بعض مشاهد الله شرح الكيمياء الفصل الدراسي الاول مع الدرس الاول في الفصل الثاني مقدمه في الاحماض والقواعد ولكن قبل ما نبدا يلا مع بعض بسم الله اللهم علمنا ما ينفعنا وانفعنا بما علمتنا وزدنا علما انك انت العليم الحكيم صلوا على النبي صلى الله عليه وسلم الفكره الرئيسيه بتاعت الدرس بيقول لي تساعد النظريات المختلفه على وصف سلوك الاحماض والقواعد يبقى احنا هندرس اكثر من نظريه علشان نتعرف على سلوك الاحماض والقواعد طيب صلوا على النبي صلى الله عليه وسلم نبدا الاول بالتعرف على خواص الاحماض والقواعد وبعد كده ندرس النظريات عندنا ثلاث نظريات لدراسه الايه الاحماض والقواعد نبدا بخواص الاحماض والقواعد الخواص طبعا احنا عارفينها بتكون خواص فيزيائيه وخواص كيميائيه يعني هنقول هنا الف الخواص الفيزيائيه وباء بعد كده الخواص الكيميائيه ولكن قبل ما ناخد الخواص تعالوا نعرف امثله على الاحماض في الحياه اليوميه او الاحماض اللي احنا ممكن نتعرف عليها اول حاجه عندنا الحمض الفورميك او حمض الميثانويك اللي بيطلقه النمل عندما يشعر بالخطا او يطلقه النمله لمهاجمه فرائسه طيب بعد كده عندنا الاحماض المذابه في ماء المطر اللي بنسموه المطر الحمضي ده من الامثله على الاحماض يعني هناخد على امثله على الاحماض والقواعد عندنا بعد كده الاحماض اللي بنضعها في المشروبات الغازيه عشان تديها الايه الطعم يعني الطعم اللازع بتاع المشروبات الغازيه ده تمام بيكون جاي من بعض الايه الاحماض اللي هو حمض الستريك وحمض الاسكوربيك وهكذا بعد كده الحمض اللي موجود في المعده تمام اللي هو حمض اتش سي ال اللي بيساعد على الهضم ده برضو من الامثله على الاحماض طب والقواعد الصابون الصابون ده من الامثله على الايه على القواعد الاقراص المضاده للحموضه لما يكون حد عنده حموضه وياخد اقراص كده او فوار ده عباره عن ايه عن قواعد ايضا طيب يبقى احنا دلوقتي اخدنا امثله على الاحماض وعلى الايه وعلى القواعد طيب صلوا على النبي بقى صلى الله عليه وسلم عايزين نعرف يعني ممكن يعني احدد لكم الجزء ده كده قراءه هتاخده امثله على الايه على الاحماض والقواعد بعد كده ناخد بقى الخواص الفيزيائيه الخواص الفيزيائيه للاحماض والقواعد الموضوع بسيط برضو مش صعب اول حاجه المحاليل الحمضيه طعمها لازع يعني لو انا جبت مثلا ميه بليمون بلاقي طعمه لازع كده خل خل مخفف بتاع البيت ده وجئت دوقته هلاقي طعمه لازع برضو المشروبات الغازيه طعمها لازع ليه لان فيها برضو احماض يبقى المحاليل الحمضيه طعمها لازع طب ايه كمان المحاليل القاعديه طعمها مر ولها ملمس زلق طعمها مر قابض كده يعني لو مثلا جبت ايه شويه ترابس كده اللي هو شويه بتاع اريال مثلا او بالسيل او كده وحطهم على لساني هلاقي طعم مر طبعا ما نجربش الحاجات دي القواعد والحاجات دي مواد قويه يعني هتاذينا فطعمها مر وقابض كده ولها ايه ملمس ذلك زي الصابون تمام يبقى احنا دلوقتي عرفنا خاصيتين المحاليل الحمضيه طعمها لازع المحاليل القاعديه طعمها مر ولها ملمس زلق طب في خاصيه ثالثه اللي هي التوصيل الكهربائي من الخواص الاخرى المحاليل الحمضيه والقاعديه مقدرتها على توصيل الكهرباء بسبب تاينها احنا طبعا خدنا في الدروس السابقه او اخذنا في العوامل السابقه ان الماء النقي غير موصل للكهرباء ولكن عندما نضع في بعض الحمض الاحماض او بعض القواعد يصبح موصل للكهرباء ليه لان الاحماض سوف تتاين تمام وتديني شحنات موجبه وشحنات سالبه يبقى تاني علشان ما نتوهش من بعض الاحماض والقواعد الخواص كنا عندنا خواص فيزيائيه طعمها لازع الاحماض القواعد طعمها مر ولها ملمس زلق الاحماض والقواعد جيده التوصيل للايه او محاليل الاحماض والقواعد التوصيل للكهرباء طيب نيجي بعد كده نتكلم على باء او ممكن نقول ثانيا الخواص الكيميائيه طب بنتعرف على الخواص الكيميائيه من خلال ايه بيقول لي يمكن التعرف على التعرف الاحماض والقواعد من خلال تفاعلهما مع ورق تباع الشمس ويمكن تعرف الاحماض ايضا من خلال تفاعلاتها مع بعض الفلزات وكربونات الفلزات التفاعل الاول ده كلنا اخدناه في ابتدائي ومتوسط وثانوي اللي هو اجيب محلول احط فيه ورقه تباع الشمس تمام الزرقاء تتحول الى اللون الاحمر يبقى ده حمض طيب اجيب محلول اخر واحط فيه ورقه تباع شمس الحمراء تتحول الى اللون الازرق يبقى ده قاعده تمام ده التجربه ديت كلنا عملناها كلنا ايه عملناها في المدارس يبقى رقم واحد التفاعل مع ورق تباع الشمس رقم اتنين التفاعل مع كربونات الفلزات الفلزات الفلزات وكربونات الفلزات طيب نبدا الاول بالتفاعل مع ورقه طباع الشمس بيقول لي تحول محاليل الاحماض لون ورق تباع الشمس الى اللون الاحمر وتحول محاليل القواعد له ورق طباع الشمس الى اللون الازرق تمام طيب حتى يعني في بعض الاشياء كده عشان نتعرفها حمض احمر حاء حاء حمض احمر اما قاعده ازرق تمام في هنا ق وهنا قاف هنا ح وهنا ح تمام يبقى الاحماض تعطي اللون الاحمر اما القواعد ق تعطي اللون الازرق طيب ده الاولاني الخاص الكيميائي الخواص الكيميائيه الثانيه التفاعل مع الفلزات وكربونات الفلزات لما جبت فلز اللي هو الخارصين يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك يدينا كلوريد الخارصين ما يهمناش اهم حاجه عندي يعطينا غاز الهيدروجين اهو بيقول التفاعل مع المغنيسيوم الخارصين طب المغنيسيوم نفس الشيء طب تعال نكتبها كده الام جي زائد اتنين اتش سي ال هيعطي ام جي سي ال تو زائد اتش تو يبقى المميز المميز في تفاعلات الاحماض مع الفلزات انها تعطي الهيدروجين نحفظه ديت طب كربونات الفلزات تعطي ثاني اكسيد الكربون يبقى تاني الفلزات مع الاحماض تعطي الهيدروجين الكربونات الفلزات مع الاحماض تعطي ثاني اكسيد الكربون ده الحاجه المميزه طب زي ايه يا مستر كربونات الفلزات لما اجيب مثلا كربونات الصوديوم الهيدروجينيه اللي هو ده كربونات الصوديوم الهيدروجينيه ان اي اتش سي او 3 مع حمض الخليك او حمض الاسيتيك او الايثانويك له ثلاث اسماء دولات عادي يعني كربونات مع حمض يعطينا ايه يعطينا بصوا السيدات الصوديوم وميه وثاني اكسيد كربون يهمني قوي هنا ثاني اكسيد الكربون يبقى تاني عشان ما نتوهش الاحماض مع الفلزات يعطي الهيدروجين الاحماض مع كربونات الفلزات يعطي ثاني اكسيد الكربون طب تعال نحل المسالتين دول كده بيقول لي اكتب معادلات كيميائيه رمزيه موزونه للتفاعلات بين الالومنيوم وحمض الكبريتيك ادي الالومنيوم زائد حمض الكبريتيك اللي هو اتش 2 اس او 4 هيعطينا ايه صلوا على النبي صلى الله عليه وسلم طبعا يكتب معادلات يرجع اول ثانوي هتلاقيني شارح بالتفصيل ازاي تكتبوا المعادلات اكتب بس كده في البحث تفاعلات والمعادلات محمد زياده هيظهر لك باذن الله الدروس يعني افهموها وبعدين ارجعوا هنا او لو اللي فاهمين خلاص طيب الالمونيوم حمض الكبريتيك هيدينا ايه ده اسمه احلال بسيط الالومنيوم هيحل محل الهيدروجين يبقى هيدينا زائد هيتصاعد غاز الهيدروجين اه مش احنا اتفقنا ان الفلز مع الحمض يعطي هيدروجين ايوه كده المعادله بتاعتنا صح طب نوزن المعادله بقى نيوزن المعادله هنا واحده الومنيوم وواحده الومنيوم طب اتنين هيدروجين اتنين هيدروجين تمام طيب اه لا استنى بقى في مشكله الالومنيوم والكبريتات ما ينفعش يتكتب ايه اس اوف ليه لو رجعنا لاول ثانوي هنعرف ان الالمونيوم تكافؤه ثلاثي والكبريتات اس او 4 تكافؤ ثنائي يبقى نعمل تبادل يبقى يدينا ايه ال 2 اس او 4 3 خلاص يبقى ده الكتابه الصحيحه يبقى نكتب بقى نعدل الايه نعدل الرمز يبقى ايه ال تو اس او 4 الكل كام تلاته يبقى هنا نوزن بقى المعادله هنا اتنين المونيوم يبقى نحط هنا اتنين المونيوم طب والكبريتات كم تلاته نحط هنا تلاته اصبح الهيدروجين سته اتنين في تلاته بسته نضرب هنا اتنين في تلاته بسته اتوازنت المعادله يبقى تاني لازم اولا اكتب الصيغه صحيحه اللي هي الصيغه دي اكتبها صحيحه ازاي اعرف عدد التاكسد بتاع الالمونيوم وعدد تاكسد الكبريتات وبعدين اكتب الايه المركب صح بعد كده اوزن المعادله وزنا صحيح طب مش عارفين يا مستر الكلام ده ارجعوا لكيمياء اول ثانوي الدروس دي انا كاتبها بالتفصيل وكاتب فيها يعني وشريح فيها اكتر من ايه من فيديو طيب نكمل بقى عشان ايه ما نطولش عليكم نيجي بقى لبيه بيقول لي كربونات الكالسيوم وحمض الهيدروبروميك كربونات الكالسيوم رمزها ايه كربونات الكالسيوم رمزها كربونات الكالسيوم زائد اتنين لا بلاش اتنين اتش بي ار تمام طيب هيعطينا ايه هيعطينا بصوا بقى ده اسمه تبادل مزدوج تبادل ايه او احلال مزدوج بصوا اخد الاتنين اللي في النص مع بعض والاتنين اللي في الطرف مع بعض هيدينا اتش تو اس لا اتش تو سي زائد سي اي بي ار طب تعالوا نظبط بقى المعادله اول حاجه طيب بعد كده بيقول لي تحفيز اكتب المعادله الايونيه النهائيه للتفاعل اه لا لسه ما خلصتش المعادله ما خلصتش للاسف هو مش احنا قلنا اتفقنا ان الكربونات بيعطينا ثاني اكسيد كربون ايوه فين ثاني اكسيد الكربون هنا يا مستر ما هو المركب ده اللي هو حمض الكربونيك ده مركب ضعيف بيتفكك الى اتش تو او وثاني اكسيد كربون يبقى المعادله تصبح بهذا الشكل سي اي سي او 3 زائد اتنين اتش بي ار هيعطي الكلام ده زائد سي ايه بي ار تو ده الشكل الصحيح للمعادله اللي فوق ده صحيح ولكن يجي بعد كده المركب ده بيتفكك لهذا الشكل طبعا مش عليكم الجزئيه دي ولكن عشان تبقوا فاهمينها طيب بعد كده رقم اتنين اكتب المعادله الايونيه النهائيه للتفاعل اه لازم نحول دي بقى ايونيه لو تفتكروا المعادلات الايونيه طبعا هتاخد معنا وقت فمش هكملها هنعمل هنا موجب وهنا سالب موجب وسالب وبعد كده ده بيتفككش وده ما بيتفككش عشان ده سائل وده غاز وده موجب وسالب ونضيعهم مع بعض ونشوف ايه المتبقي النهائي هيتبقى هنا ايه النهايه هيتبقى co3 زائد اتنين اتش موجب وده طبعا اتنين سالب هيدينا اتش تو او زائد سي او تو دي المعادله النهائيه جت ازاي بهذا الشكل فككنا بس الايه المعادله اللي فوق ديت الى معادلات ايونيه ولو مش فاهمين ازاي نفكك المعادله الى معادله ايونيه ارجعوا تاني للمعادلات الايونيه اللي كيمياء اول ثانوي خلاص صوره الشاشه بقى لو عايزينها علشان اشرح الجزئيه اللي بعدها لو مش فاهمين الجزئيه ديت عيدوها اكتر من مره لو مش فاهمين جوزيف حل المعادلات عيدوها اكتر من مره هتفهموها باذن الله طيب نيجي بعد كده للجزئيه الثانيه في الدرس اللي هي ايونات الهيدرونيوم والهيدروكسين يعني ايه ايونات الهيدرونيوم الهيدرونيوم اللي هو موجب الهيدروكسيد اللي هو او اتش نلاحظ ان الايونات ديت بتكون دايما موجوده في الاحماض اذا هي التي تعطي الاحماض الخواص بتاعتها طب والهيدروكسيد موجوده في القواعد اذا هي التي تعطي القواعد الخواص بتاعتها طيب بتيجي منين الايونات ديت انا عندي الماء بيتفكك الى اتش موجب واو تمام عدد الايونات الهيدروجين الموجبه تساعد تساوي عدد ايونات الهيدروكسيد السالب اذا الماء متعادل طيب لما احط في الماء ده حمض الحمض بيعطينا ايونات هيدروجين اذا تزداد ايونات الهيدروجين فاذا المحاليل الحمضيه بيزداد فيها ايونات الهيدروجين طب لو حطيت في الميه قاعده تعطيني ايونات هيدروكسيد والميه اصلا فيها ايونات هيدروكسين فتزداد ايونات الهيدروكسيد اذا الاحماض بتحتوي على ايونات هيدروجين اكثر بصوا اكثر من الهيدروكسين لذلك من الجانب باللون الاحمر القواعد تحتوي على ايونات هيدروكسيد اكبر يبقى المحلله الحمضيه فيها ايونات هيدروجين اكثر من ايونات الهيدروكسين المحاليل القاعديه تحتوي على ايونات هيدروكسيد اكثر من ايونات الهيدروجين المحاليل المتعادله مثل الماء بتحتوي على عدد متساوي من ايونات الهيدروجين وايونات الهيدروكسين يبقى لما نيجي نحدد بقى واحده واحده هنا كده نصلي على النبي الاول صلى الله عليه وسلم بيقول لي تحتوي المحاليل المائيه جميعها على ايونات الهيدروجين وايونات الهيدروكسيد طيب وبعدين يا مستر المحلول الحمضي بيحتوي على ايه اللي بيحتوي بيحتوي المحلول الحمضي على ايونات هيدروجين اكثر من ايونات الهيدروكسيد تروح تتفاعل مع جزيء ميه وتديني اتش ثري او يعني كده كده المعادله اللي فوق صح والمعادله اللي تحت صح تمام لان كده كده في النهايه الايونيه الهيدروجين هيتفاعل مع ايون مع جزيء ماء ويعطي ايون الهيدرونيوم سواء قلت ايون هيدروجين او ايون هيدرونيوم الاثنين صح اهو ايون الهيدرونيوم عباره عن ايون هيدروجين مرتبط مع جزيء ماء برابطه تساهميه انا عارف ان انا طولت في الجزئيه دي ولكن تعالوا نراجعوها على السريع كده قلنا الخواص القاعديه التفاعل مع ورق تباع الشمس قلنا الاحماض بتعطيني لون احمر القواعد تريد تعطيني لون ازرق خلصنا من دي التفاعل مع الفلزات قلنا الاحماض عندما تتفاعل مع الفلزات تعطي الهيدروجين يتصاعد غاز الهيدروجين سواء مع المغنيسيوم او مع الخارصين التفاعل مع كربونات الفلزات يعطي غاز ثاني اكسيد الكربون حلينا المسائل بتاعتنا اهيت ادي الالومنيوم ده فلز مع حمض اعطانا هيدروجين اهو طيب كربونات الكالسيوم ده كربونات فلز اعطانا ثاني اكسيد كربون كنت انا كاتبها لكم هنا اعطانا ثاني اكسيد كربون تمام طيب قلنا ايونات الهيدرونيوم والهيدروكسيد الايونات الهيدرونيوم هي المميزه لمين المميزه للاحماض ايونات الهيدروكسيد هي المميزه للقواعد قلنا المحلول الحمضي بيحتوي على ايونات هيدروجين او هيدرونيوم اكثر من ايونات الهيدروكسيد اما المحلول القاعدي يحتوي على ايونات هيدروكسيد اكثر من الايونات الهيدروجين الماء متعادل يحتوي على عدد عدد متساويه من ايونات الهيدروجين وايونات الهيدروكسيد الهيدرونيوم هو عباره عن ايون هيدروجين مرتبط مع جزيء ماء برابطه تساهميه نيجي بعد كده لبدايه النظريات اللي هي النظريه الاولى نظريه ارهينوس اولا النظريات ديت عايزه تقول لي ايه هو الحمض وايه هي القاعده تمام فنظريه ارهينوس بكل بساطه موضوع بسيط جدا بيقول لي نظريه ار هينوس للاحماض والقواعد تنص على ان الحمض ماده تحتوي على الهيدروجين وتتاين في المحاليل المائيه منتجه ايونات الهيدروجين طب والقاعده ماده تحتوي على مجموعه الهيدروكسيد وتتفكك في المحلول المائي منتجه ايون الهيدروكسي يبقى الحمض لازم يكون فيها هيدروجين ولما احطه في الميه يتاين ويعطينا ايون الهيدروجين الموجه اما القاعده ماده بتحتوي على الهيدروكسيد وتتاين في الماء وتعطي ايون الهيدروكسيد السائل خلاص طيب ادينا مثال على الحمض كده يا مستر الحمض زي اتش سي ال حمض الهيدروكلوريد يتفكك في الماء ويعطي ايون الهيدروجين الموجب وايون الكلوريد السالب طب فين الماء هنا يا مستر ما هو قال لي ان اتش سي ال دا غاز حطيته في الميه عشان اي كيو يعني محلول مائي يعني وضحته في محلول مائي فاعطانا ايونات الهيدروجين وايونات الكلور يهمني مين يهمني ايونات الهيدروجين اذا الحمض خدوا بالكم ماده موجود فيها هيدروجين اهي وتتفكك في الماء وتعطي ايونات الهيدروجين الموجبه طب والقاعده القاعده ماده تحتوي على الهيدروكسيد مثل هيدروكسيد الصوديوم اهي فيها هيدروكسيد اهي وتتفكك في الماء وتعطيني ايونات الهيدروكسيد السالب خلاص طب نحدد الكلام ده نحدده عادي بيقول لي تامل ما يحدث عند اذابه غاز كلوريد الهيدروجين في الماء بوصفه مثالا على نظريه ارهينوس للاحماض والقواعد اذ تتاين جزيئات hcl مكونه ايونات الهيدروجين التي تجعل الماء محلولا حمضيا وعندما يذوب المركب الايوني هيدروكسيد الصوديوم في الماء فانه يتحلل لينتج ايونات الهيدروكسيد التي تجعل المحلول قاعديا يبقى تاني ارهينوس بيقول ايه يا شباب ان الحمض ماده تحتوي على الهيدروجين وتتاين في الماء وتعطي عيون الهيدروجين الموجب القاعده ماده تحتوي على الهيدروكسيد وتتاين في الماء وتعطي ايون الهيدروكسيد السالب والدين امثله طب هل كل الاحماض والقواعد تنطبق عليها نظريه ارهينوسلا طب ايه ازاي يا مستر هناك شيء اسمه سلبيات نظريه ارهينوس او ممكن نقول قصور نظريه ارجينوس في بعض القواعد لا تحتوي على الهيدروكسيد تمام وهي قواعد وهي ايه قواعد اهو بص كده فمثلا لا تحتوي الامونيا اللي هو وكربونات الصوديوم على مجموعه الهيدروكسيد بصوا كده هل الامونيا دي فهيدروكسيد لا طب كربونات الصوديوم هيدروكسيد لا والاتنين قواعد طب انا عرفت منين نون قواعد بيذوبوا في الماء وينتج ايونات الهيدروكسين طيب اذا لم تستطيع نظريه ارهينوس لم تستطيع نظريه ارهينوس تفسير مركب الامونيا وكربونات الايه الصوديوم نروح دلوقتي للملخص بتاع الدرس طبعا ده الجزء الاول من الدرس لسه عندنا نظريه وعندنا ايضا نظريه ولكن دولت ان شاء الله نخليهم في جزء او جزئين قادمين علشان ناخد كل حاجه بالتفصيل ادي الملخص بيقول لي الفكره الرئيسيه تساعد النظريات المختلفه على وصف سلوك الاحماض والقواعد خواص الاحماض والقواعد اولا الخواص الفيزيائيه المحل الحمضيه طعمها لازع مثل الليمون والخل المحاليل القاعديه طعمها مر ولها ملمس ذلك مثل الصابون المحاليل الحمضيه والقاعديه توصل التيار الكهربائي بسبب تاينها الخواص الكيميائيه التفاعل مع ورق تباع الشمس تحول محاليل الاحماض لون ورق طبيعي الشمس الازرق الى الاحمر وتحول محاليل القواعد له ورق طباع الشمس الاحمر الى الازرق التفاعل مع الفلزات وكربونات الفلزات عندما تتفاعل الفلزات مع الاحماض تعطي الهيدروجين اما كربونات الفلزات تتفاعل مع الاحماض فتعطي ثاني اكسيد الكربون ايونات الهيدرونيوم والهيدروكسيد تحتوي المحاليل المائيه جميعها على ايونات الهيدروجين وايونات الهيدروكسيد جت منين جاءت من تفكك الماء طيب السبب بيقول لي ينتج الماء النقي اعداد المتساويه من ايونات الهيدروجين وايونات الهيدروكسيد في عمليه تسمى التاين الذاتي اهو بعد كده ايونات الهيدروجين تتفاعل مع جزيء ماء اخر وتعطي ايون الهيدروني السوائل هيدروجين او الهيدرونيوم هو اللي بيعطي الاحماض الخواص بتاعتها طيب ايون الهيدرون عباره عن ايه عباره عن ايون هيدروجين مرتبط مع جزيء ماء برابطه تساهميه نظريه ارهينوس تنص على ان الحمض ماده تحتوي على الهيدروجين وتتاين في المحادر المائيه منتجه ايونات الهيدروجين والقاعده ماذا تحتوي على الهيدروكسيد وتتفكك في المحلول المائي منتجع ايون الهيدروكسين يبقى لابد ان يكون الحمض بيحتوي على الهيدروجين والقاعده تحتوي على الهيدروكسي طيب ادينا امثله يا مستر اتش سي ال اللي هو حمض الهيدروكلوريك يتفكك في الماء الى ويعطي الهيدروجين كذلك كربونات هيدروكسيد الصوديوم بيحتوي على الهيدروكسيد اهو ويتفكك في الماء ويعطي ايون الهيدروكسين طب سلبيات نظريه ارهينوس لا تحتوي الامونيا اللي هي nh3 وكربونات الصوديوم ان اي تو سي او 3 على مجموعه الهيدروكسيد الا ان كلا منهما ينتج ايونات الهيدروكسيد عند اجابته في الماء ده العيوب بتاعه نظريه ارينوس هتيجي بعد النظريات الاخرى لحل هذه المشكله كده خلصنا الجزء الاول ما ننساش نضغط لايك للفيديو ونشترك في القناه ونشارك القناه مع زملائنا عشان الكل يستفيدوا لو عندنا اي سؤال نكتبه في التعليقات وما تنسوناش بدعوه صالحه استودعكم الله والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته