الأكسدة و الإرجاع الصف العاشر الكيمياء أ باسل شعار منصة لبيب التعليمية

مرحبا طلاب الفيديو السابق اخذنا عن الاكسده والارجاع الاكسده شو كانت تعريفها الاكسده هي عمليه ضم الاكسجين والارجاع بعكسها هي عمليه فقد الاكسجين بس انا يا شباب لا يشترط ان تترافق تفاعلات الاكسده والارجاع بانتقال الاكسجين مو شرط يكون في بالاكسده والارجاع انتقال الاكسجين بس حتما بكل تفاعلات الاكسده والارجاع في عندي انتقال الكترونات من ماده الى ماده اخرى رح ناخذ مثال على هذا الشيء المثال تفاعل المغنيزيوم مع الكبريت بالتسخين لاعطاء مركب كبريتيد المغنيزيوم اعطاني علما ان الام جي 12 والاس 16 شو معنات الام جي 12 مرقت معنا بالصف الثامن الام جي 12 معناتها عدده الذري 12 يعني عدد الكتروناته حول النواه 12 الكترون شو معناه اس 16 يعني عدد الكترونات اللي بيدوروا حول النواه 16 الكترون وبطريقه عدد البروتونات 16 بالنواه انا كل ذره بتسعى للاستقرار كل ذره بتسعى للاستقرار الالكتروني بانه تملك بمدار السطحي كم الكترون كمان صف تام من اخذناها كل الذرات بيسعوا لاستقرار بانه يكون بمدار السطحي ثمان الكترونات هي القاعده اسمها قاعده الث ميه اذا كل من الذرتين تسعى لشو للاستقرار الالكتروني تسعى للاستقرار الالكتروني من خلال تحقيقها لقاعده الثمانيه شو معناه قاعده الثمانيه معناتها انه تمتلك ثمان الكترونات بطبقها السطحيه هيك بتكون مستقره مشابهه للغازات النبيله الغازات النبيله مستقره لانه عندها ثمان الكترونات بطبقها السطحيه طبعا ما عدا الهيليوم اللي عنده الكترونين حاله خاصه اذا كل من الذرتين سواء مغنيزيوم او كبريت تسعى للاستقرار من خلال تحقيقها لقاعده الثمانيه اي امتلاك ثمانيه الكترونات في طبقتها السطحيه شلون يا ترى ذره ما عندها م الكترونات بدها تساوي م الكترونات تعوا نشوف هذا المثال المغنيزيوم عدده الذري 12 معناتها عنده 12 بروتون بنواه و1 الكترون بدور حول النواه هي نواه ذره المغنيزيوم وهيي المدار الاول المدار الاول تسع اعظمي لكترونيه المدار الثاني بتسع اعظمي لكم الكترون لثمانيه والمدار الثالث بيتس اعظم ل 18 الكترون حسب قاعده باولي هذا المغنيزيوم ام جي والكبريت كمان عنده مدار اثنين ثلاثه هذا الكبريت اس تعوا نوزع الالكترونات هلا المغنيزيوم عنده 12 الكترون اول مدار بصع الكترونين هي الكترونين ما بيقدر يسع اكثر من الكترونين المدار الاول المدار الثاني بيسع ثمانيه هي الكترونين وهي الكترونين وهي الكترونين بقدر يسا بقدر يحط الكترونين البقي انين بالمدار الثاني لا لانه ما بيقدر يتحمل اكثر من ثمان الكترونات طب بقيان الكترونين بالمغنيزيوم وين بحطهم بالمدار سطحي هلا المغنيسيوم محقق قاعده الثمانيه يا شباب لا لانه مداره السطحي هو المدار الثالث وفي الكترونين هو لازم يكون عنده ثمانيه طيب تعوا نشوف الكبريت الكبريت عنده 16 الكترون اول مدار بعبي الكترونين ثاني مدار ثمانيه هي المدار الثانيه عبينا بثمان الكترونات المدار الاخير ب 9 ل 18 بس قديش بله فقط 6 ها 2 ا 6 هلا انتم بدكم تفكروا وتقولوا لي الكبريت محقق لقاعده الثمانيه لا المغنيزيوم حقق وقاعدته الثمانيه لا شلون كل من الذرتين بدها يصير عندها م الكترونات بطبقها السطحيه الفكره كثير بسيطه شو راح يساوي المغنيزيوم رح يرمي الالكترونين السطحيين يلي عنده للكبريت المغنيسيوم بيقول للكبريت انا عندي الكترونين سطحيين اذا قلعتهم تخليت عنهم فقدتهم رح يروح مداري سطحي يختفي ويصير مدار السطحي هو المدار الثاني اللي بيحو على ثمان الكترونات ذره الكبريت بتقول له نعم انا قادره استقبل ه الالكترونين اذا استقبلت ه الالكترونين بصير على مدار سطحي ثمانيه فانت بتستقل وانا بستقبل العمليه كالتالي شو اللي بصير المغنيزيوم رح يرمي هالكتب هالكتب شو بصير بالمغنيزيوم مداره السطحي الثالث بيختفي مين بصير مداره السطحي هو الثاني المدار الثاني بيحو على كم الكترون بيحو على اثنين 4 6 8 فا ايون المغنيزيوم ام جي زائد ا زائد ا لانه فقد الكترونين اللي بيفقد الكترونات بصير شحنته موجبه ايون المغنيزيوم حقق القاعده الثمانيه نعم هلا ايون الكبريت استقبل الكترونين مداره السطحي كم الكترون صار عنده 2 ا س وهدول الضيوف صاروا ثمانيه فا ايون الكبريت استقبل الكترونين صار اس ناقص ا اذا ايون ذره استبت الكترون بتصير ناقص واح شحنتها استبت الكترونين ناقص ا 3 ناقص 3 فهون الكبريت استقبل الكترونين ف شحنته صارت ناقص ا هلا بصير في تجاذب كهربائي ساكن تجاذب كهربائي ساكن شو بلي الذرتين تتجاذب مع بعضهم البعض تشكل عندي مركب اسمه كبريتيد المغنيسيوم اذا تفاعل كالتالي ام جي زائد اس بيعطي ام جي اس بالصف التاسع كنا ناخذ معادله اف اي زائد اس بيعطي اف اي اس هي اختها ام جي زائد اس بيعطي ام جي اس بس هون تعلمناها بطريقه الكترونيه والتفاعل ما بيتم الا بالتسخين تعالوا نشوف شو اللي صار ليش المغنيزيوم تخلى عن الكترونين مشان يستقر يحقق قاعده الثمانيه ويستقر الكترون ليش الكبريت رضي ياخذ هال الالكترونين مشان يستقر ويحقق قاعده الثمانيه تعوا نستنتج من هالكلام ماذا نستنتج نستنتج ان المغنيزيوم فقد الكترونين وتحول لاي ام جي زائد ا يعني رح نكتبها كمعادل المغنيزيوم ام جي تحول الى ايون المغنيزيوم ام جي زائد 2 ورمى الكترونين ا اي سالب مغنيسيوم معتدل تحول لايون المغنيسيوم المشحون زائد الكترونين رماه مين حواه ه الالكترونين ذره الكبريت نستنتج ان المغنيزيوم فقط وان الكبريت استقبل المغنيزيوم فقط والكبريت استقبل الكترونين وتحول لايون الكبريتيد اس ناقص ا اسمه ايون كبريتيد كيف الكبريت اس استقبل الكترونين هال الكترونين استقبلهم بحطهم قبل السهم فقد يعني بعد السهم استقبل قبل السهم الكبريت استقبل الكترونين صار ايون الكبريتيد اس ناقص ا المغنيزيوم رقم الاكسده قبل التفاعل صفر ارجعوا راجعوا الفيديو الاول اللي هو مراجعه للصف العاشر شرحنا في ارقام الاكسده العنصر الحر رقم اكسدته صفر لانه لسه لا عطى ولا اكتسب المغنيزيوم رقم اكسدته صفر بعد التفاعل شو صار رقم اكسدته زائد ا ارتفع ولا انخفض ارتفع ف المغنيزيوم ارتفع رقم الاكسده لاله فتفاعل المغنيزيوم بقول عليه نصف تفاعل اكسده انه الاكسده والارجاع تفاعل واحد نص اكسده ونص ارجاع الم صار عليه اكسده لانه الرقم ارتفع من الصفر الى الزائد اين الكبريت رقم اكسدته صفر لانه حر وقت اكتسب الالكترونين تحول لايون رقم الاكسده ناقص ا فصار الكبريت عليه عمليه ارجاع برقم الاكسده من صفر الى ناقص ا فهذا نصف تفاعل ارجاع هي هي الاكسده والارجاع يا شباب بكل بساط الاكسده هي عمليه فقد الكترونات بالتالي ارتفاع رقم الاكسده الارجاع هي عمليه اكتساب الالكترونات وانخفاض رقم الاكسده الاكسده والارجاع هيك نحفظها الاكسده ارتفاع رقم الاكسده والارجاع انخفاض رقم الاكسده ها الاكسده والارجاع تع نكتب تعريفهم ما هو تفاعل الاكسده هو التفاعل الذي يرافقه فقدان الالكترونات اذا الاكسده يا شباب فقدان الكترونات الارجاع هو التفاعل الذي يرافقه اكتساب الالكترونات طب مين العامل المرجع والعامل المؤكسد المغنيسيوم من صفر ل زائد 2 مو المغنيسيوم تتاكسد قال المغنيسيوم وقت تاكسد ورمى الكترونين ادى المغنيزيوم بكسد ته الى ارجاع الكبريت فالفاعل الليي خلى الكبريت يرجع من صفر لناقص ا مين هو الفاعل هو المغنيزيوم المغنيزيوم برميه للالكترون اجبر الكبريت ينزل من صفر لناقص ا فالمغزى للكبريت من صفر لناقص ا فال المغنيزيوم هو الذي ارجع الكبريت من رقم الاكسده صفر لناقص ا فالعامل المرجع هو يلي فقد الالكترونات وخلى غيره يرجع برقم الاكسده طيب من المؤكسد لكان بالعكس المؤكسد هو من اكتسب الالكترونات مين يلي خلى المغنيسيوم يتاكسد ويرتفع برقم الاكسده الكبريت وقت الكبريت رضي ياخذ ه الالكترونين فخلى المغنيزيوم يتاكسد من صفر زائد ا فالكبر هو العامل المؤكسد للمغنيسيوم من صفر لزاد ا فاللي بصير عليه اكسده يا شباب هو العامل المرجع بصير عليه ارجاع هو العامل المؤكسد فالعامل المرجع هو برجع الكترونات لغيره من هو العامل المرجع يا طلابنا العامل المرجع هو العنصر الذي يفقد الالكترونات خلال التفاعل طبعا من العامل المؤكسد هو العنصر الذي يكتسب مشان ما ننساها السين نفسها السين العامل المؤكسد هو من يكتسب الكترونات يكتسب الالكت الرونات اذا صار في عننا تعريف الاكسده هي رمي الالكترونات وارتفاع رقم الاكسده من صفر زائد اين عمليه الارجاع هي ارجاع رقم الاكسده من من صفر لناقص ا انخفاض رقم الاكسده واكتساب الالكترونات العامل المرجع هو اللي عطى الكترونات المؤكسد ومن اكتسب الكترونات بس انتبهوا يا شباب عمليه الاكسده والارجاع عدد الكترونات المفقوده بساوي عدد الالكترونات المكتسبه دائما ما بصير ذره تفقد الكترونين وذره اخرى تكتسب الكترون بس لازم دائما عدد الالكترونات المفقوده دائما يساوي عدد الالكترونات المكتسبه في المعادله الموزونه رح نكتبها هلا كملاحظ هون اذا انتبه عدد الالكترونات المف قوده يساوي عدد الالكترونات المكتسبه في المعادله الموزونه لتفاعل الاكسده والارجاع طيب تعالوا نلاقي طريقه ثانيه لنتخيل شو يعني اكسر ارجاع هي في لعبه اسمها لعبه التوازن و بيقول عليها ابيلا جعيصه هي لعبه توازن هي عننا هون هذا المغنيزيوم وهذا مين الكبريت هدول الولدين عم يلعبوا بالحديقه المغنيسيوم عنده الكترونين عنده طبتين طبتين تقال هن متوازنين حاليا المغنيزيوم شو رح يساوي رح يرمي الكترونين لرفيقه الكبريت اذا مين هذا هذا مغنيزيوم اذا هالمثل بحفظه ما بننسى تفاعل الاكسده والارجاع كتعريف وكفه هذا مغنزيوم وهذا كبريت شو ساوى المغنيزيوم رمى هال طبتين لاخوه رمى ه الالكترونين الكب المغنيزيوم اترمى رونين شو بصير بوزنه بخف فبرت للاعلى شو بصير عليه اكسده المغنيسيوم وقت يزد ه الطبين رح يخف الوزن ويرتفع لفوق يصير عليه اكسده فالاكس شو تعريفها هي فقد الالكترونات مشان ما ننساها هذا الولد الكبريت وقت اخذ الالكترونين اخذ الطابط نزل لتحت تقل ونزل لتحت فصار عليه عمليه ارجاع ف الارجاع هي عمليه اكتساب الالكترونات شو هي الارجاع هي اكتساب الالكترونات الاكسده رمي الكترونات والارجاع اكتساب الكترونات هذا المغنيزيوم هو اللي رمى الالكترونين وسبب ارجاع رفيقه الكبريت فالمغزى الكبريت يرجع فالمغزى الكبريت وت عطاه الكترونين فالمغيرات مرجع فالمغزى الكترونات للكبريت خلاه يرجع لتحت والكبريت هو العامل المؤكسد للمغنيسيوم مين اللي خلى المغنيزيوم يرتقي ويرتفع ويتاكد الكبريت اللي رضي ياخذ هال الالكترونين ف الكبريت هو الذي اكسد المغنيزيوم فالكبر هو مؤكسد للمغنيسيوم المغنيزيوم المغنيزيوم مرجع للكبريت والكبريت مؤكسد للمغنيسيوم هي الفكره ما ح تنسينا شو تعريف الاكسده وتعريف الارجاع وتعريف العامل المرجع والعامل المؤكسد هلا في عننا تمرينين للاكسده والارجاع اول تمرين لديك يك لديك التفاعل الكيميائي المعبر عن تفاعل اكسيد النحاس مع غاز الهيدروجين اكسيد النحاس coo وغاز غاز الهيدروجين h2 رح يعطونا النحاس والماء اكتب المعادله معبر عن اكسده والارجاع والعامل المرجع والمؤكسد تعوا نكتب سوا اكسيد النحاس النحاس سو الاكسيد او تعوا نتذكر انه هذا زائد 2 ناقص ا الارقام المتشابهه تكافؤات نختصر مثل ما حطينا بالفيديو الاول للمراجعه الشامله اكسيد النحاس زائد الهيدروجين h2 بتفاعله هو عم يقوللي بيعطيه نحاس سو زائد h2o بده تفاعل الاكسده وبده تفاعل الارجاع اول شغله انا بشوف النحاس كان على شكل ايون النحاس بعد التفاعل صار عنصر حر قبل التفاعل كان الهيدروجين عنصر حر بعد التفاعل الهيدروجين صار على شكل ايون شحنته زائد واحد ضمن مركبه تع شوف الاكسده والارجاع وين صارت النحاس رقم اكسدته زائد اثنين قبل التفاعل قد كان على شكل مركب تفاعل بعد التفاعل صار رقم اكسدته صفر اتفقنا رقم اكسده العنصر الحر صفر من زائد اين لصفر هالعمليه شو اسمها ارجاع الارجاع هو انخفاض رقم الاكسده من زائد اثنين انح للصفر الهيدروجين كان رقم اكسدته صفر لانه عنصر حر قبل التفاعل بعد التفاعل صار رقم اكسدته زائد واحد لانه صار على شكل مركب من صفر الى زائد واحد هي العمليه اسمها اكسده فصار في عندي عمليتين اكسده وارجاع الاكسده من وين لوين من ايون النحاس المرتبط مع الاكسجين الى عنصر النحاس هي عمليه ارجاع هون عننا عمليه ارجاع من زائد اين لصفر عمليه الارجاع من زائد اين الى صفر رجع رقم الاكسده عمليه الاكسده من هيدروجين على شكل جزيء الى هيدروجين على شكل مركب اذا هون في عننا الاكسده من اتش ا حر الى 2 اتش موجب هون بكتبهم على شكل ايونين هيدروجين لانه مرتبط مع الاكسجين هون عننا عمليه اسمها عمليه اكسده عمليه الارجاع تترافق مع اكتساب الالكترونات النحاس شحنته زائد اثنين اكتسب الكترونين احفظوها قدام الشحنه الموجبه بنحط الالكترونات السالبه هي بالحادي بترجع تمرق مع معنا بشكل تفصيلي اكثر بس مبدنا العاشر قدام الشحنه الموجبه بحط الكترونات سالبه على قد عددها سيو زائد اثنين اكتسب الكترونين صار نحاس معتدل الهيدروجين كان على شكل جزيء معتدين صار ايونين هيدروجين 2 ضرب زائد واح زائد 2 فعدنا شحنتين موجبتين كم شحنه شحنتين موجبتين فبحط قدامهم الكترونين سالبين السالب بينحط قدام الموجب على قد عدده 2 ضربوا شحنتين موجبتين قدام شحنتين سالبتين من الالكترونات هي عمليه الارجاع اكتسب الكترونات الاكسده تن فقد الكترونات من العامل المرجع ومن العامل المؤكسد اتفقنا بالعكس اللي صار عليه اكسده هو عامل مر جع واللي صار عليه ارجاع هو عامل مؤك سد اذا ايون النحاس هو عامل مؤكسد جزيء الهيدروجين هو عامل مرجع بالفحص بجيني سؤال اثمت بعد ما يعطيني المعادله بيقول لي ان العامل المرجع هو اش ا ولا اين اتش موجب ولا سيو ولا سيو زائد ا بدكم تنتبهوا لنقطه مهمه الاكسده والارجاع والعامل المرجع المؤكسد دائما قبل السهم ما بكون مرجع ومؤكسد موجود بعد السهم دائما المرجع والمؤكسد دائما بونوا بالمتفوقين لاعطاء كلوريد الحديد الثلاثي نكتب المعادله بنفس النمط عننا اف اي حديد زائد غاز الكلور س ال اين قل يتشكل كلوريد الحديد الثلاثي اف اي س ال ثلاثه لانه كلوريد حديد ثلاثي بس المعادله هون ناقصها شغله اللي هي الموازنه الحديد فات ذره طلع حديد واحد واحد هون الكلور فات اثنين طلع ثلاثه فلازم يكون الكلورات الفاين قد الطالعين فبيض هي بثلاثه 3ه باثنين 6 وهون بضرب باثنين 2 بث 6ه مثل الصف ثامن تاسع اللي اخذناهم بالموازنات 2 ض 3 6 عننا هون ست كلورات وهون ست كلورات بس الحديد بطريقه انضرب بالاثنين صار اثنين حديد بالنواتج هون بضرب باثنين صار اثنين حديد بالمفاعلات هي المعادله رح ارجع اكتبها بصيغه ايونيه لتكون بصيغه اريح لي اثنين اف اي هذا عنصر حر زائد لاثه سي ال اثنين جزيء الكلور الحر بيعطينا اثنين اف اي زائد ث ايونين حديد وست ايونات كلور 6 س ال سالب 2 ضرب 3 ست ايونات كلور هون الكلور على شكل ايون لانه مرتبط والحديد هون على شكل ايون لانه مرتبط الحديد زائد لا هو من السؤال ق كلوريد حديد ثلاثي وهون الكلور دائما ناقص واحد تعوا نشوف وين الاكسده والارجاع اذا طلابنا فكر لنا وين الاكسده وين الارجاع تع نراقب من الحديد الحر رقم اكسدته صفر الى الحديد الثلاثي زائد 3 هي عمليه شو اسمها طلابنا اكسده هي عمليه اكسده لانه رقم الاكسده شو صار فيها طلابنا ارتفع من صفر زائد 3 الكلور رقم اكسدته صفر لانه حر مه مرتبط مع حدا وقت تشكل صار ايون مرتبط مع الحديد صار الصفر للناقص واحد هي عمليه اسمها ارجاع فتوا نكتب عمليه الاكسده ا اف اي يعطي ا اف اي زائد 3 من حديد حر الى ايونات حديد هون 3 سي ال ا من جزيء الكلور الى ايونات الكلور 6 سي ال سالب هي العمليه اسمها اكسده له من صفر لزاد 3 التحتانيه شو اسمها ارجاع اذا الاكسده والارجاع عمليتان متلازمتان تحدثان في ان واحد معا وين بنا نحط الالكترونات اتفقنا من شوي وين الالكترونات تضاف بجانب الشحنه الموجبه على قد عددها هون زائد 3 ضرب 2 في عننا ايونين الحديد اف اي زائد 3 واخوه اف اي زائد 3 فعنا ست شحنات موجبه فبضع الشحنه الموجبه هون شو عندنا عننا ست شحن سالبه هون cl ناقص واح الالكترونات السالبه بتنحط قدام الموجب بس بتنحط قدام السالب لا لكن وين بالطرف الاخر من الشحنه السالبه فهون ست شحنات سالبين بحط بالطرف الاخر المعاكس ست الكترونات سالبين الموجب قدام السالب والسالب الطرف الاخر بكتب منه سالب هي عمليه الاكسده والارجاع الاكسده تم فيها فقط الكترونات الارجاع اكتساب الكترونات من العامل المرجع والعامل المؤكسد العامل المؤكسد هو اللي اكتسب الكترونات اللي هو الكلور مؤكسد الكلور مؤكسد قوي ناخذها بنهايه الفصل الثاني والحديد مر جع فالحديد مرجع لانه رمى الكترونات الكلور مؤكسد اكتسب الكترونات وكمان عليها اسئله اتمته نهايه بدنا نتعرف استخدامات تفاعلات الاكسده والارجاع استحصال المعادن كالحديد والالومنيوم انا مشان استحصل الحديد والمغنيزيوم كعناصر حره استخدم تفاعلات الاكسده والارجاع قصر الالوان يعني ازاله الالوان من الاقمشه والورق صناعه المدخرات والخلايا الكهربائيه يلي هي البطاريات اللي بنستخدمها بالبيت الشحن والتفريغ هيك كون درس الاكسده والارجاع طلابنا انتهى رح ناخذ حل اسئله الدرس بالفيديو التالي مع اساتذه محترفين وخبرتهم كبيره حتحصل على علامات عاليه بكلفه مخفضه وسهوله وصول عاليه معنا بمنصه لبيب التعليميه