7 حل أسئلة درس التفاعلات الكيميائية ⁉ الصف العاشر الكيمياء أ باسل شعار منصة لبيب

مرحبا طلابنا هلا وصلنا لحل اسئله درس التفاعلات الكيميائيه ببلش سوا عمل لي السؤال اولا عبي الفراغ العنصر الذي يفقد ولا يكتسب الالكترونات تسمى عاملا مرجعا تعوا نتذكر العامل المرجع هو الذي يرجع الالكترونات يفقد الالكترونات في العامل المرجع يفقد الالكترونات طب العامل المؤكسد يكتسب مؤكسد السين نفسها السين تبع يكتسب فالعنصر الذي يكتسب الالكترونات يسمى عاملا مؤكسدا مرجع مؤكسد المرجع بيعطي الكترونات المؤكسد يكتسب الكترونات الاكسده والارجاع حادثتان متلازمتان حادثتان متلازمتان تتمان في ان واحد ويطلق عليهما نفس الاسم تفاعلات الاكسده والارجاع ما بصير اكسده الا مع ارجاع اذا عنصر عطى الكترونات مين ما في اذا ما في حدا ياخذ الكترونات ما بيقدر العنصر الاولاني يعطي هالالكترونات شو تطبيقات الاكسده والارجاع من اهم تطبيقات تفاعلات الاكسده والارجاع الحصول على المعادن النقيه المعادن النقيه بنحصل عليها من خلال تفاعلات الاكسده والارجاع استحصال الحديد من خاماته والالومنيوم وباقي المعادن وصناعه المواد القاصره المزيله للالوان وصناعه الخلايا او المدخرات الكهربائيه هي تطبيقات الاكسده والارجاع طيب السؤال تعوا نرجع لاول درس عم يقول لي علل لا تستهلك المواد المتفاعله كليا في التفاعلات العكوسه التفاعلات العكوسه هي تفاعلات روحها رجعه المواد المتفاعله لا تستهلك كليا هي ما بتخلص ليش؟ لانه المواد الناتجه بترجع بتتفاعل مع بعضها لتعطي المتفاعلات من جديد في الشروط ذاتها فلا تستهلك المواد المتفاعله كليا لان المواد الناتجه تتفاعل مع بعضها تقدر بقدر المواد الناتجه تتفاعل مع بعضها لاعطاء المواد المتفاعله من جديد حصرا في الشروط ذاتها هذا الجواب اذا المواد الناتجه بتقدر تتفاعلت تعطي متفاعله رده المتفاعله وبتعطي ناتجه رده الناتجه بتعطي متفاعله وهكذا بشكل دائم اذا ظلت الشروط نفسها التفاعلات التامه علل تتم باتجاه واحد التفاعلات التامه روحها بالرجعه ليش؟ لانه المواد الناتجه ما بتقدر تتفاعل مع بعضها لتعطي المتفاعلات من جديد مثل مين؟ مثل تفاعل اللي اخذناه المغنيزيوم مع غاز الكلور المغنيزيوم مع غاز الكلور بيعطي كلوريد مغنيزيوم بيقدر كلوريد المغنيزيوم يتفكك ليعطي كلور غاز كلور ومغنيزيوم من جديد او مغنيزيوم وحمض كلور الماء بيطلع كلوريد مغنيزيوم وغاز هيدروجين ما بيقدر غاز الهيدروجين يتفاعل من جديد مع كلوريد المغنيزيوم ليعطي مغنيزيوم من جديد فالتفاعلات التامه باتجاه واحد روحها بلا رجعه نفس الجواب بس بغير كلمه واحده التفاعلات التامه باتجاه واحد روحها بلا رجعه لان المواد الناتجه لا تستطيع تفاعل مع بعضها ما بتقدر المواد الناتجه تتفاعل مع بعضها تعطي المتفاعلات من جديد لان المواد الناتجه لا تستطيع التفاعل مع بعضها لاعطاء المواد المتفاعله من جديد في الشروط ذاتها شو يعني الشروط ذاتها نفس الضغط نفس الحراره بنفس الروعه نفس الحجم اجانا السؤال رقم ثلاثه رجع قال لي الاكسده والارجاع اكتب المعادلات المعبره عن تفاعلات الاتيه محددا تفاعل الاكسده والارجاع والعمل المؤكسد والعمل المرجع اول تفاعل يا شباب هو تفاعل مع الالومنيوم مع حمض كلور الماء الالومنيوم معدن موجود بالشبابيك تبع بيوتنا حمض كلور الماء هو روح الملح بينباع بالاسواء كماده كما كماده منظفه للبلاط روح الملح والالومنيوم مادتين متوفرتين بالسوق اذا تفاعلوا مع بعض بيتشكل كلوريد الوم النيوم بينطلق غاز هيدروجين قال لي بدي اكتب المعادله الالومنيوم ا ال معدن زائد حمض كلور الماء HCL يعطي الالمنيوم رح ياخذ الكلورايد السالبه ويعطي كلوريد النيوم ا ال س الثلاثه صيغه كلوريد الالومنيوم زائد غاز الهيدروجين رح ينطلق ما رح يبقى له حدا بعد ما الالومنيوم اخذ الكلورايد هي المعادله مال الموازنه لازم يكون عدد الذرات الفايته قد عدد الذرات الطالعه عدد الذرات الفايته قد عدد الذرات الطالعه بدها موازنه فاتنيوم طلعنيوم وحده المنيوم بوحده المنيوم بس فات هيدروجينتين وحده طلع اثنتين فات كلوراي طلع ثلاثه هون ثلاثه وهون اثنين رح اضرب هون بسته السته بتنضرب بالاتش وبتنضرب بالcl ال ست هيدروجينات فاتوا كم هيدروجين طلعوا اثنتين فبضرب بثلاثه 3 باثنين سته حطيت السته انه هي عامل مشترك بيناتهم ثلاثه باثنين صار عننا ست هيدروجينات بالنواتج وسته بواحد ست هيدروجينات بالمتفاعلات كمان 6 ضرب كلورايه صار عننا ست كلورات متفاعل وهون ثلاث كلورات بالنواتج فبضرب باثنين بضرب المركب كله باثنين 2 ضرب 3 صار ست كلورات بالنواتج بس مين انتزع على فكره الالومنيوم كان وحده بوحده صار الالومنيوم كم وحده هلا 2 × 1 اثنتين المنيوم نواتج متفاعلات واحده فبضرب باثنين فصار عننا اثنين الومنيوم اثنين الومنيوم 6 اتش مع 6 اتش 6 س ال مع 6 س ال هي المعادله موازنه بدي احدد تفاعل الاكسده وتفاعل الارجاع والعامل المرجع والمؤكسد وين الاكسده والارجاع الالمنيوم رقم اكسدته صفر لانه حر ماله متفاعل مع حدا هون رقم الاكسده زائد فبصير عمليه اسمها من رقم اكسده قليل لرقم اكسده عالي شو اسمه تفاعل اكسده ارتفاع رقم الاكسده هو تفاعل اكسده الهيدروجين كان متفاعل على شكل مركب يعني متحد رقم اكسدته زائد واحد بالنواتج صار حر رقم اكسدته صفر من زائد واحد لصفر شو اسمها عمليه ارجاع ليش ارجاع انه رقم الاكسده رجع من زائد واحد رجع للصفر هي عمليه الاكسده والارجاع من العامل المرجع العامل المرجع هو اللي صار عليه اكسده اللي هو الالومنيوم الالومنيوم عامل مرجع الالومنيوم كمعدن ولا كايون كمعدن اه ال انه اتفقت معكم سابقا المرج مرجع والمؤكسد دائما قبل السهم مين المؤكسد؟ المؤكسد هو الهيدروجين ولا ايون الهيدروجين؟ ايون الهيدروجين لانه الهيدروجين هون على شكل مركب مو على شكل عنصر حر فهون هيدروجين على شكل اتش موجب اذا ايون الهيدروجين اتش موجب عامل مؤكسد ليش؟ لانه صار عليه ارجاع هلا بدنا نكتب تفاعلات الاكسده والارجاع بشكل انصاف الالومنيوم كمعدن تحول لاومنيوم كايون اه ال زائد ثلاثه هون عدد مولاته اثنين وهون الالومنيوم كمان عدد مولاته اثنين هذا اسمه تفاعل اكسده اتفقنا لانه من صفر لزائد ثلاثه ارتفع رقم الاكسده الهيدروجين هون كان على شكل ايون هون الهيدروجين مو حر على شكل ايون اتش موجب كم ايونات هيدروجين عننا سته فست ايونات هيدروجين اعطونا بالنواتج ثلاث مولات هيدروجين هي اسمها عمليه ارجاع لانه من زائد واحد الى الصفر رقم الاكسده زائد واحد لانه ايون هون صار صفر لانه حر هي عمليه ارجاع بس تعالوا نشوف الالكترونات رجعنا للالكترونات الشحنه الموجبه زائد 3 ضرب 2 انه عدد الايونات اثنين صار عننا ست شحنات موجبين اول اول ايون في له ثلاث شحنات موجبين والثاني ثلاث شحنات موجبين فصار عننا ست شحنات موجبه فبضيف قدامها ست الكترونات سالبه انه الاكسده هي فقد الكترونات الشحنات الموجبين زائد 1 ضرب 6 فصار عننا ست شحنات موجبين قدام الشحنات الموجب موجبه بضيف الكترونات سالبه على قد عددها سته موجبين بضيف قدامهم سته سالبين هي عمليه الاكسده والارجاع هلا في عننا تفاعل ثاني المغنيزيوم مع الاكسجين المغنيزيوم ام جي زائد الاكسجين او اثنين بيعطينا اكسيد المغنيزيوم ام جي الموازنه فات مغنيزيوم طلع مغنيزيوم فات اكسجينتين طلع واحده فيني وازن انا انه اضرب هي بنص وبيمشي الحال اضرب هون باثنين باثنين في عندي حالتين للموازنه الجوابين صح فنصف ضرب 2 بيطلع اكسجينه واحده وين الاكسده وين الارجاع اول شيء براقب الاكسجين المغنيزيوم حر رقم اكسدته صفر تحول لايون مغنيزيوم زائد اثنين هي اكسده ولا ارجاع هي عمليه اكسده لانه من صفر لزائد اثنين ارتفع الاكسجين حر رقم اكسدته صفر تحول لايون الاكسيد او نا ا فالرقم من الصفر للناقص ا رجع فهي عمليه ارجاع تعالوا نكتب نصفي التفاعل المغنيزيوم تحول لايون المغنيزيوم والاكسجين او اثنين نص هون شار صار على شكل ذره نص او اثنين يعني اكسجينه واحده اطت ايون الاكسيد او ناقص ا العمليه فوق اكسده ليش اكسده يا شباب اكسده لانه الرقم من صفر لزائد اثنين ارتفع رقم الاكسده فعمليه اكسده التحتانيه ارجع بعكسها ليش ارجع من صفر رقم الاكسده الى ناقص اثنين رجع رقم الاكسده الالكترونات مثل ما تعودنا بنضيف الالكترونات قدام الشحنات الموجبه هذا كل كلامنا كعاشر بالحادي عشر لسه في عننا درس كامل بالدرس الاول بالحادي عشر بيعيد وبيشرح لنا بشكل تفصيلي اكثر كيف بوازن المعادله بالالكترونات قدام الشحنات الموجبه بحط الكترونات على قد عددها قدام الشحنات السالبه ما فيني احط الكترونات سالبه بالطرف الاخر بحط الالكترونات السالبه الشحنتين سالبتين بعكسهم في الكترونين سالبين شحنتين موجبتين قدامهم شحنتين الكترونين سالبين من المرجع ومن المؤكسد اللي صار عليه اكسده هو العامل المرجع بالعكس واللي صار عليه ارجاع هو العامل المؤكسد في عننا ثلاثه تفاعل الحديد مع غاز الكلور هي اللي شرحناها جوات الدرس بشكل كامل ونفس السؤال نعاد باساله الدرس فموجوده باسئله الدرس الفقره الثالثه اللي هي تفاعل الحديد مع غاز الكلور في عننا المساله نص المساله مكتوب بكتابنا يا شباب المساله بتقول عم يتفاعل 0.2 2 مول من الالمنيوم مع كميه كافيه من حمض الكبريت السؤال الاول اكتب المعادله المعبره عن تفاعل الالومنيوم ا ال زائد حمض الكبريت اش2 اسo4 الالومنيوم رح ياخذ الكبريتات المنيوم بميل يكون موجب كايون بياخذ الكبريتات السالبه بيعمل كبريتات الالومنيوم ا ال شحنته زائد ثلاثه والكبريتات ناقص ابدلهم ا ال ا على القوس ثلاثه والهيدروجين ما عاد ب له حدا بيطلع على شكل غاز هيدروجين اتش ا خلصنا كتابه المعادله لا لانه بدها موازنه كل معادله بنكتبها لازم يكون في لها موازنه الالومنيوم فات واحد طلع اثنتين فبضرب هي باثنين الهيدروجين فات اثنتين طلع اثنتين تمام الكبريتات كايون so ا قطعه واحده فات او اربعه هي قطعه واحده جروب واحد فات ايون so ا4 طلع ثلاث ايونات so ا فبضرب هون بثلاثه مشان يكون ثلاث ايونات so ا4 فاتوا وثلاث ايونات so ا4 طلعوا بس الهيدروجين هون انتزع موازنته صارت 3 با 2 6 هيدروجينات برجع بضرب هون بثلاثه هي المعادله توازنت كلهم هون كانوا مارين معنا بالتاسع رح يمروا بالحادي عشر ويمروا بكالوريا فالموازنه دائما تضل ببالنا وبالجامعه كمان المعادله عيد كتابتها بالصيغه الايونيه المعدن الحر بالصيغه الايونيه بضل حر لانه لا فقد ولا اكتسب ف 2 ا زائد حمض الكبريت بينكتب على شكل ايونين هيدروجين اثنين اتش موجب زائد ايون كبريتات so ا4 سالب ا شو المعادله الايونيه انك تكتب المركبات والصيغه الايونيه كبريتات الالومنيوم تنكتب على شكل ايونينيوم وثلاث ايونات كبريتات ايونينيوم الالومنيوم زائد ثلاثه وثلاث ايونات كبريتات وفي مين عننا كمان؟ غاز الهيدروجين الغازات لا تكتب بالصيغه الايونيه لانه هي غازات حره زائد 3 اتش ا هلا بعد ما كتبته بالصيغه الايونيه رح اكتب المعادله المختصره فرض مره الكبريتات اس ا فاتت وطلعت ما تغير عليها شيء رح نكتب اكتب ملاحظه اضافيه الايون الكبريتات هي رح تفيدنا كسؤال ليش ايون الكبريتات ما صار عليه اكسده ارجاع الالومنيوم صار عليه اكسده والهيدروجين صار عليه ارجاع بس الكبريتات فاتت مثل ما طلعت ما صار عليها اكسده ارجاع ايون الكبريتات لم يحدث عليه تفاعل اكسده ارجاع يا ترى برايكم ليش؟ لانه رقم الاكسده ما تغير مثل ما كانت فايته طلعت مثل ما هي لان لم يتغير رقم الاكسده لها لا لكبريتها ولا لاكسجينتها هيك ملاحظه مفيده اثرائيا الكبريتات اختصرناها مين المعادله المختصره اثنين ال نزل مثل ما هو وثلاثه باثنين ست ايونات هيدروجين شو عطونا بالنواتج ايونين المنيوم زائد ثلاث جزيئات هيدروجين وين الاكسده وين الارجاع انا كان ذرتين المنيوم اعطانا ايونين المنيوم فبكتبهم لحال 2 ا ال اطونا 2 ا زائد ثلاثه وست ايونات هيدروجين اطونا ثلاث جزيئات هيدروجين هي اكسده لانه من صفر لزائد ثلاثه ليش هون اكسده من صفر لانه حر الى زائد ثلاثه لانه صار ايون فهي عمليه اكسده الارجاعها بالعكس من زائد واحد الى الصفر الهيدروجين كغاز حر جزيء حر ماله متحد مع حدا فرقم اكسدته صفر من زائد واحد لصفر نزل رقم الاكسده فعمليه ارجع تعوا نضيف الالكترونات الشحنه زائد 3 ضرب 2 ست شحنات موجبين فبضيف قدامهم ست الكترونات سالبين هون ست شحنات موجبين 6 × 1 + ست شحنات موجبين فبضيف قدامهم ست الكترونات سالبين الموجب حط قدامه سالب الموجب حط قدامه سالب على قد عدد الشحنات تعالوا نشوف مين العامل المرجع والعامل المؤكسد العامل المرجع هو اللي يرجع الكترونات اللي صار عليه اكسده فالا ال ك عنصر هو العامل المرجع اللي رجع الالكترونات وايون الهيدروجين اتش موجب هو وكل اخواته هو العامل المؤكسد انه كل واحد من هالسته اخذ الكترون واحد ست ايونات هيدروجين كل واحد اخذ الكترون من هالسته وعطونا ثلاث جزيئات هيدروجين فايون الهيدروجين عامل مؤكسد و ذرهنيوم هي العامل المرجع هلا في عننا الطلب الاخير اللييلي هو المساله هلا في عننا الحل المساله ك مثل مساله الصف التاسع انا اي مساله بتجيني بعمل لها جدول بقسم المعادله لجدول انا وهو مين انا ومين هو انا يلي عم حل المساله وهو يلي عم يحط لي الاسئله هي الالومنيوم وهي الماده الثانيه المتفاعله وهي المواد الناتجه هو شو بيساوي هو بيعطينا مفتاح الحل او راس خيط حل المساله وبيعطينا الطلبيات وانا بستنتج الواحدات تبعاتهم بالمساله قلنا يتفاعل 0.2 مول من الالومنيوم فال.2 اثنين مول من الالومنيوم بحطهم بالسطر الثاني تحت الالومنيوم السطر الثاني لمفتاح الحل اللي هو راس الخيط وللطلبيات احسب احسب احسب السطر الاولاني هو لنسخ ولصق الواحده تحت مول فوق بحط مول قدش عدد مولات الالومنيوم هو العدد المكتوب على يسار العنصر اللي هو اثنين هلا هي مفتاح الحل الطلب الاول عم يقول لي احسب عدد مولات الملح الناتج كلمه الناتج يعني بعد السهم مين الملح الناتج اللي هو ال ا اس4 قديش عدد مولاته ان ما بعرفها عدد مولاته ان اختصار النمبر عدد عدد مولاته ان مول هي الطلبيه هو بنسخ وبلصق الواحده فوق قديش عدد مولاته الفعليه بنص المساله واحد دائما عدد المولات بجيبهم من يسار العنصر او المركب دوما 1 فان يساوي عدد مولات الملح الناتج جداء الطرفين بالوسطين ان يساوي 0.2 ضرب 1 على 2 يساوي اثنين مع اثنين بيبقى واحد 0.1 الواحد مول هي عدد مولات الملح الناتج الطلب اللي بعده عم يقول لي احسب كتله حمض الكبريت المتفاعل لاعرف كتله حمض الكبريت بحط الرمز ام ام اختصار لماس كتله كتله الحمض هي ام وحتى غرام حط فوق غرام هي الطلبيه احسب الكتله الكتله رمزها ام واحد غرام نسخ لصق انا شو علي احسب لحمض الكبريت احسب بغراماته شو يعني جراماته؟ يعني كتلته الموليه رح نحسبها هون H2SO4 كتلته الموليه هي مجموع اوزانه الذريه الهيدروجين من علما ان الكتله الموليه له واحد ضرب 2 زائد الاس 32 ضرب واحد زائد الاكسجين 13 ضرب 4 انه عننا اربع اكسجينات بيطلع 98 غرام للمول الواحد فالكتله الموليه للحمض الكبريت 98 الكتله الموليه لحمض الكبريت 98 هي الكتله الموليه لمول واحد انا كم مول عندي ثلاثه فبضرب بثلاثه هال 98 لمول واحد من حمض الكبريت انا عندي بالمساله ثلاث مولات فبضرب بثلاثه هلا بحسب الكتله طرفين بوسطين اذا ام يساوي 0.2 2 ضرب 98 × 3 بيطلع معنا 200 و90 على 2 يساوي 0.2/ 2 بيبقى 0.1 ضرب 294 بيطلع معنا 200 بيطلع معنا 29.4 4 غرام هلا الطلب الاخير احسب حجم الغاز المنطلق مقاسم في الشرطين النظاميين وين الغاز المنطلق؟ هذا هو غاز الهيدروجين لاحسب حجمه مقاسم في الشرطين نظاميين هو شو طلب مني لغاز الهيدروجين؟ هو طلب احسب حجمه الحجم رمزه في الواحده لتر بطلع لفوق بحط لتر في قاعده بتقول لنا وين ما لقينا لتر بالشرطين النظاميين المول الواحد حجمه بالشرطين النظاميين 22.4 فحجم المول الواحد من اي غاز بالشرطين النظاميين 22.4 اربعه المول الواحد بس انا كم مول بالمساله يا شباب في عننا ثلاثه فبضرب بثلاثه ضرب ثلاثه هلا بيطلع معنا الجواب في يساوي طرفين وسطين في يساوي 3 ضرب 22.4 ضرب 0.2 اثنين على 2 بيطلع معنا 3 ب 22.4 67.2 67.2 × 0.2/2 0.2/2 بيبقى 0.1 هون ضرب 67.2 بصير 6.72 ل 7 لتر هذا هو حجم الغاز المنطلق مقاس في الشرطين النظاميين في عننا سؤال تفكير ناقد سؤال التفكير الناقد هذا مهم جدا ما في ولا فقره من فقرات الكتاب بنقول ماال مهمه سؤال تفكير الناقر عم يقول مين كتلته اكبر الحديد اف اي ولاحديد وقت يصدي اف اي او نفس الكتله ولا احدهما اكثر من الثاني اذا كان حديد اف اي كتلته كيلو وقت يصي بضل كيلو قال لا بتزيد كتلته وقت كان حديد وزنه كتلته كيلو وقت اجا عليه الاكسجين وتفاعل معه هالاكسجين اللي اجا وعمل اكسيد الحديد رح يزود من الكتله فكتله اكسيد الحديد حديد اكبر من كتله الحديد فتفكير الناقد ايهما كتلته اكبر اذا كتله صدا الحديد اكبر من كتله الحديد طبعا نفس الحديده وقت تصدي كتلتها رح تزداد لانه صار في عننا اكسجين زياده فوق الحديد هيك بنكون خلصنا حل اسئله الدرس الثاني بلاقي كم بدروس جديده كونوا معنا مع اساتذه محترفين وخبرتهم كبيره حتحصل على علامات عاليه بكلفه مخفضه وسهوله وصول عاليه معنا بمنصه لبيب التعليميه ‏Yeah.