الوحدة 5 الذائبية والمحاليل القسم 1 خواص المحاليل سادس 2024 الفصل الدراسى الاول منهج الامارات

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته هنشرح النهارده الوحده الخامسه والاخيره من الفصل الدراسي الاول للطلاب الصف السادس ماده العلوم الذائبيه والمحاليل الحمضيه والقاعديه وهذه الوحده تنقسم الى قسمين القسم الاول خواص المحالي اما القسم الثاني المحاليل الحمضيه والقاعديه المحاليل الحمضيه والقاعديه هنشرح النهارده القسم الاول وهو خواص المحاليل هنعرف النهارده مكونات المحاليل وانواع المحاليل فرق بين المذيب والمذاب الفرق بين المذيب والمذاب اول شيء مكونات المحاليل عرفنا ان المحلول يطلق عليه ايضا مزيج متجانس يطلق على المحلول اسم المزيج المتجانس وفيه المواد الكيميائيه تمتزج بتوزيع متساوي على المستوى الذري كيف يحدث هذا المزج البدايه الاذابه هي مسج ماده كيميائيه مع اخرى لتكوين محلول الماء يبقى الاذابه هي عمليه تتضمن مزج ماده كيميائيه مع اخرى لتكوين محلول ماء طيب ما هو المذيب المذيب الماده الكيميائيه الموجوده باكبر كميه في محلول ما اما المذاب فهي الكميه الاقل الموجوده في المحلول يبقى الفرق بين المذيب والمذاب المذيب هي الكميه الموجوده باكبر من المذاب وليكن على سبيل المثال كوب به ملح وضعنا فيه الملح يطلق على الماء اسم المذ وهو الكميه الاكبر اما الملح يكون في هذه الحاله هو المذاب وون كميه اقل يب اذا وضع مذيب ومذاب يكون في النهائي المحلول المحلول ويدلك عليه ايضا الخليط المتجانس مكونات المحاليل اول شيء ملح زئب في الماء يكون في هذه الحاله المذيب وهو الكميه الاكبر الموجوده وهي الماء اما الكميه الاقل هي المذاب وهي الملح يكون في النهائي محلول ماء مالح في الشكل التاني في الزجاج ذوب ثاني اكسيد الكربون في ماء في هذه الحاله في المواد الغذائيه المذيب هو الماء الماء المذاب هو ثاني اكسيد الكربون يكون محلول السودا او المشروب الغازي في الشكل الثادث شراب الليمون مكون من ماء وعصير الليمون والسكر المذيب هو الكميه الاكبر وهي الماء اما المذاب فهو السكر وعصير الليمون ويكون في انهائي محلول شراب الليمون المحلق يبقى عرفنا من لاث اشكال ان المذيب هو الكميه الموجوده بشكل اكبر من المذاب سؤال موجود في الكتاب المدرسي ما اوجه الاختلاف بين المذاب والمذي كما اتفقنا المجيب هو الكميه الاكبر في المحلول اما المذاب فهو الكميه الاصغر في المحلول السؤال برايك هل يعد الهواء محلول السؤال الثاني ما هي مكونات الهواء واذكر كل من المذيب والمذاب الاجابه على هذا السؤال طبعا الهواء يعتبر محلول حيث يحتوي على 78% من النيتروجين و 21% من الاكسجين و 1% من المواد الاخرى اي ماده كيميائيه تمثل المذيب زي ما اتفقنا المذيب هو الماده الموجوده بشكل اكبر الموجود بشكل الاكبر 78% اذا هو النيتروجين هو المذيب اما باقي المكونات فتمثل المذاب تمثل المذاب يبقى المذيب هو الكميه الموجوده بشكل اكبر وهي النيتروجين 78% اما المواد الاخرى زي الاكسجين والمواد الكيميائيه الاخرى تمثل المذاب هي الصور الثلاثه ماء المطر المذيب الماده الكيه الموجوده بشكل اكبر تمثل الماء المذاب هو الغاز في الهواء المحلول المكون ماء المطر مكونا سائل في الهواء يمثل المذيب النيتروجين حيث يمثل الكميه الاكبر الموجود فيها الهواء اما المذاب فهي الكميات الاقل زي الجين والغازات الاخرى اذا الهواء في هذه الحاله هو محلول غازي المعدن البرونز في يمثل المذيب النحاس الصلب اما المذابه كزير الصلب يبقى اذا البرنس هو محلول صلب يبقى اذا انواع المحاليل محلول سائل كما في ماء المطر ومحلول غازي كما في الهواء ومحلول صلب كما في معدن البرون يبقى انواع المحاليل محلول سائل محلول غازي محلول صنب السؤال بيقول لماذا في رايك حاله المذيب هي التي تحدد حاله المحلول حيث يوجد المحلول باكبر كميه في المحلول ونتيجه لذلك هو الذي يحدد حاله المحلول وليس المذاب يبقى لماذا المذيب هو الذي يحدد حاله المحلول لان المذيب هو الذي يوجد بكميه اكبر في المحلول اذكر عزيزي الطالب تتكون المحاليل من جزئين المذاب الماده التي تذوب وقد يحتوي المحلول على اكثر من مذاب ولكنه يحتوي على مذيب واحد فقط ويوجد بكميه اكبر ويثيب المذيب المذاب ويذيب المذيب المذاب انظر عزيزي الطالب الى كبي من مشروب اي مشروب يحتوي على تركيز اعلى من المذاب كما هو موضح بالشكل هذا محلول مركز وهذا محلول مخفف المحلول المركز يحتوي على كميه مذاب اكبر اما المحلول المخفف فيحتوي على كميه مذاب اقل وكل الكاسا يحتوي على نفس كميه من الماء وكما في في هذا الشكل هذا في الشكل الاول تركيز اقل تركيز اقل حث يحتوي على مذاب اقل اما في الشكل التاني التركيز الاكتر يحتوي على مذاب اكثر وهذا ما يجعل ان المحلول مركز او محلول مخفف السؤال لماذا لا يعطي المصطلح مخفف وصفا دقيقا للتركيز وده سوف ينتقل الى قوانين التركيز حيث الاجابه لا يصف المصطلح بدقه كميه المذاب التي تمت اثبتها في محلول معين حيث ان المحلول المخفف عند مقارنته بمحلول اخر بتركيز اعلى لا يكون المحلول مخففا الا عند مقارنته بمحلول اخر بتركيز اعلى والاصلاح تلك المشكله يتم استخدام قانون التركيز يبقى قانون التركيز هو عباره عن كتله المذاب على حجم المحلول التركيز رمزه سي يساوي كتله المذاب رمزه ام على حجم المحلول رمزه في وحده كياس التركيز هي الجرام لكل لتر حيث الكتله تقاس بالجرام والحجم قاس باللتر ي وحده قياس التركيز هي الجرام لكل لتر الجرام لكل لتر وفي هذه الحاله يكون المذاب صلبا والمذيب سائل يكون المذاب صلبا والمذيب سائد يبقى شرط استخدام هذا القانون اللي هو التركيز بيساوي الكتله على الحجم ان يكون المذاب صلبا والمذيب سائلا نحل مع بعض بعض المسائل الهامه على هذا القانون اول سؤال ما مقدار تركيز 5 جرام من السكر في 0.2 لتر من المحلول السؤال الثاني كم عدد جرامات الملح في 5 لتر من المحلول بتركيز 3 جرام لكل لتر اول سؤال هو عاوز التركيز تاني سؤال عاوز الجرامات تعالوا نحل مع بعض المسائل اول سؤال تعويض مباشر تعويض مباشر الكتله على الحجم قسمه خمسه الكتله على الحجم 0.2 لتر هيدي لنا الناتج 25 جرام لكل لتر حيث جرام لكل لتر وحده قياس التركيز طيب السؤال التاني عاوز عدد الجرامات مدينا التركيز ومدينا اللتر الحجم الجرامات اللي هو السي باستخدام المعادله الام الجرامات اللي عاوزها في المساله بتساوي السي ضرب السي مديه لنا التركيز في المساله ب 3 جرام لكل لتر في ضرب مدنا الحجم باللتر 5 لتر هيساوي 15 جرام يبقى الكتله الناتج 15 جرام وال سؤالين دول مهمين جدا وكرروا في الامتحانات السابقه يبقى عرفنا مما سبق دراسته ان التركيز عباره عن الكتله على الحجم وحده قياس التركيز الجرام لكل لتر وعرفنا ايضا ان مذيب هي الكميه الاكبر الموجوده في الماده الكيميائيه اما المذاب فتوجد بكميه اقل السؤال بيقول اذ ما اضيف المزيد من المذيب الى محلول ما فما الذي يحدث للتركيز سوف يزداد الحجم ووف سوف تظل كميه المذاب نفسها ومن ثم ستنخفض التركيز يبقى عندنا وليكن على سبيل المثال كوب ماء وضعنا به الملح الماء يمثل المذيب اما الملح فيمثل المذاب وضعنا المزيد من المذيب يقصد به في هذه الحاله الماء ماذا سوف يحدث سوف ينخفض التركيز سوف ينخفض التركيز طيب القانون التاني للتركيز يستخدم في حاله اذا احتوى المحلول على سوائل او غازات فقط القانون سابق دراسته التركيز بيساوي الكتله على الحجم ده يستخدم في حاله اذا كان المذيب سائل والمذاب ماده صلبه لكن في هذه الحاله المحلول يحتوي على سوائل او غازات فقط ويستخدم القانون الجديد حجم المزب في سمول على حجم المحلول في كابيتال في ضرب 100 في ضرب 100 يبقى عندما تحتوي المحاليل على مواد سائله او غازيه يحسب التركيز باستخدام هذه المعادله نحل مسائل على المعادله اوجد تركيز 60 مليلتر من عصير العنب في 200 مليلتر من مشروب التوت بالعنب واعبر عنه بالنسبه المئويه بكتابه قانون التركيز حجم المذاب على حجم المحلول ضرب 100 وبالتعويض المباشر حجم المذاب 60 تقسيم 200 مليلتر ضرب 100 يساوي 30 في 100 يبقى تاني نستخدم هذا القانون اذا كان المحاليل مكونه من سوائل او غازات فقط يبقى حجم المذاب على حجم المحول في ضرب 100 يبقى 60 على 200 الناتج سوف يطلع نضربه في 100 يبقى كده جبنا النسبه المئويه تعالوا نستخدم الاله الحاسبه 60 تقسيم هيساوي 0.3 ضرب 100 سساوي 30% 30 في نرجع مره اخرى للدرس سؤال مهم جدا ما اوجه الاختلاف بين التركيز والذائبه تعريف التركيز هو كميه المذاب التي تذوب في مذيب معين يبقى التركيز كميه المذاب التي تذوب في مذيب معين اما الزائد تصف اقصى كميه من المذاب يمكن ان تذوب في مذيب معين يبقى تاني الفرق الفرق بين التركيز والذائبه التركيز كميه المذاب التي تذوب في مذيب معين اما الذائبيه فهي اقصى كميه من المذاب يمكن ان تذوب في مذيب معين ما الذي يحدث اذا وصلت زياده المذاب في محلول ما ما الذي يحدث اذا واصلت زياده تركيز المذاب في محلول الماء سيتوقف زوبان المذاب في المحلول سوف يتوقف ذوبان المذاب في المحلول على سبيل المثال كوب به ماء تم وضع الملح في المره الاولى ذاب ثم في المره التانيه تم وضع ملح بكميه اكبر زاب في المره الثالثه تم وضع كميه اكبر من الملح فجزء من الملح سوف يزوب اما الجزء الباقي فسوف يترسب في قاع الكوب ننتقل الان الى المحاليل المشبعه والمحاليل الغير مشبعه المحلول المشبع هو محلول يحتوي على الكميه القصوى من المذاب التي يمكن ان يحتويها المحلول عند درجه حراره وضغط معين اما المحلول الغير مشبع هو المحلول الذي لا يزال بامكانه اذابه المزيد من المزج يبقى الفرق بين المحلول المشبع والمحلول الغير مشبع المحلول المشبع محلول يحتوي على الكميه القصوى من المذاب التي يمكن يحتويها المحلول اما الغير مشبع هو المحلول الذي لا يزال بامكانه اذابه المزيد من المذاب كما في الشكل هذا محلول مشبع ماء بكاس تم وضع الملح كميه كبيره من الملح فسوف فيذوب بعض الملح وسوف يترسب باقي الملح ويتحول الى محلول مشبع اما المحلول غير مشبع ضفنا كميه من الملح قليله تم تحريك هذا الملح تمت اذابه الكميه كلها فاصبح محلول غير مشبع ولكي يتحول من غير مشبع الى مشبع يتم اضافه المزيد من كميه سؤال ما اوجه الاختلاف بين المحلول المشبع والغير مشبع يحتوي المحلول المشبع على اقصى كميه من المذاب اما المحلول المشبع فلا يزال بامكانه اذابه المزيد من المذاب يبقى تاني الفرق بين المحلول المشبع والغير مشبع المشبع يحتوي على اقصى كميه من المذاب اما المحلول غير مشبع لا يزال بامكانه اذابه المزيد من المذاب سؤال التالي يفترض توفر درجه الحراره نفسها والضغط نفسه ايهما يكون اعلى تركيزا المحلول المشبع ام المحلول الغير مشبع ولماذا الاجابه يكون المحلول المشبع اعلى تركيب يكون المحلول المشبع اعلى تركيزا نظرا لاحتوائه على اقصى كميه يمكن استيعابها من المزب اما التركيز هو كميه المزب في محلول مائي يبقى ثاني بافتراض توفر درجه الحراره نفسها والضغط ايما يكون اعلى تركيزا المحلول المشبع من غير مشبع طبعا المحلول المشبع حيث يحتوي على اعلى تركيز نظرا لاحتوائه على اقصى كميه يمكن استيعابها من المجاب وتعريف التركيز هو كميه المجاب في محلول ما تذكر عزيزي الطالب زي ما اتفقنا يمثل المذيب النسبه الاكبر في المحلول بينما يمثل المذاب الماده التي تذوب في المذيب هل يمكنك تغيير كميه مذاب معين التي يمكن ان تذوب في مذيب ما الاجابه نعم تذكر تعريفا سائب هي اقصى كميه من المذاب يمكن ان تذوب في كميه معينه من المذيب عن درجه حراره وضغط معين تتغير كميه المذاب التي يمكن ان تذوب في المذيب بتغير درجه الحراره او الضخط ننتقل الان الى ما هي العوامل التي تؤثر في الكميه التي يمكن ان تزوب ما هي العوامل التي تؤثر في الكميه التي يمكن ان تزوب اول عامل معانا تاثير درجه الحراره على سبيل المثال نلاحظ ان السكر يزوب في الشاي الساخن بسرعه اكبر من الشاء المثلج حيث تزداد ذئبي السكر في الماء بزياده درجه الحراره كما في الرسم البياني بين الذائبيه ودرجه الحراره تزداد الذائبيه تزداد الذائبيه بزياده درجه الحراره ده اول عامل معانا يؤثر في الكميه التي تزول ناخد اسئله مهمه على هذه الجزئيه السؤال كم جراما من كي ان 3 سوف تذوب في 100 جرام من الماء عند درجه حراره 10 ده الرسم البياني رسم مهم جدا متكرر في الامتحانات ي ان هذا المنحنى ك ان 3 هذا المهنى ك ان ا 3 درجه حراره 10 محور 10 بين صفر وال 20 ادي 10 تقاطع مع المنحنى في 20 يبقى تقاطع مع المنحنى في 20 الجزء دهو يبقى زي ما اتفقنا درجه حراره 10 تقع بين صفر وال 20 على محور درجه الحراره المحور الافقي بين الصفر وال 20 تقاطع المحور مع الرسم كي ان 3 سوف يتلاقى مع النقطه 20 يبقى اذا الاجابه هي 20 طيب لو سالنا سؤال مختلف اي محلول سوف تقل ذائبه عند ارتفاع درجه الحراره طبعا الاجابه هي س 2 اس4 تقل ذائبه عند ارتفاع درجه الحراره كما ملاحظ في هذا الرسم تقل الذائبيه عند ارتفاع درجه الحراره س 2 اس ف سؤال مهم ايضا ومتكرر في الامتحانات السؤال بيقول هل لاحظت من قبل خروج وقعات ثاني اكسيد الكربون بكميه اكبر عندما تفتح علبه مياه غازيه دافئه مقارنه بالعلبه البارده ولماذا يعود السبب في ذلك ال انخفاض ذائب الغاز في السائل عند ازاد درجه الحراره يبقى يعود السبب في ذلك الى انخفاض ذائب الغاز في السائل عند زياده درجه الحراره يبقى خروف قعاد ثاني اكسيد الكربون بكميه اكبر عندما تفتح علبه مياه غازيه دافئه لماذا دافئه وليست بارده لان انخفاض ذبيه الغاز بزياده درجه الحراره بزياده درجه الحراره يبقى المياه غازيه دافئه وكما في الرسم البياني المحور الافقي درجه الحراره والمحور الراسي الذائبيه وده هذا الذائبيه كي سي اي او 3 وهنا ذائب co2 في الماء ذائب ثاني اكسيد الكربون في الماء في شكل ذائب كي س اي او 3 تزداد ذائب المواد الصلبه بشكل عام عند زياده درجه الحراره يبقى تزداد ذائب المواد الصلبه عند زياده درجه الحراره اما في الشكل الثاني ثاني اكسيد الكربون تقل ذائب الغازات بشكل عام عند زياده درجه الحراره يبقى يبقى استفدنا من الشكل ب حاجتين الحاجه الاولانيه تزداد ذائب المواد الصلبه مع زياده درجه الحراره واستفدنا ان تقل ذائب الغازات عند زياده درجه الحراره يبقى المواد الصلبه بتزداد زياده درجه الحراره اما في الغازات فيحدث العكس تقل ذبيه الغازات عند زياده درجه حراره المذيب العامل الثاني اخدنا العامل الاول اللي هو تاثير درجه الحراره اما العامل الثاني فهو تاثير الضغط كما في علبه المواد غازيه زي ما اتفقنا تزداد ذائب الغازات عند زياده الضغط تزداد زئب الغازات عند زياده الضغط العامل الثالث سرعه ذوبان المذاب سرعه ذوبان المذاب العوامل التي تساعد في سرعه ذوبان المذاب طبعا تحريك المحلول تكسير او صحك المذاب زي مكعب السكر يتم سحك او تكسيره الى الشكل اصغر وانعم ثالث شيء زياده درجه الحراره كل هذه العوامل تساعد في سرعه ذوبان المذاب سرعه ذوبان المذاب يبقى كده اخدنا ثلاث عوامل تاثير درجه الحراره تاثير الضغط سرعه ذوبان المذاب ب تحريك المحلول وتكسير او سحق المذاب وزياده دجه الحراره نحل بعض الاسئله كمراجع للدرس كما هو مذكور في الكتاب المدرسي السؤال الاول اشرح طريقه استخدام ذائب ماده ما لتحضير محلول مشبع طبعا احنا عرفنا تعريف الذائبيه هي اقصى قدره او اقصى كميه من المذاب اقصى كميه او من المذاب سوف تذوب في حجم معين من المذيب واذا تمت اضافه هذه الكميه او اكتر الى الحجم المعين فيصبح المحلول مشبع يبقى تاني اشرح طريقه استخدام ذائب ماء ماده ما لتحضير معلوم مشبع تعريف الذائبيه هي اقصى قدره من المذاب سوف تذوب في حجم معين من المذيب لو تم اضافه هذه الكميه او اكثر الى حشم معين سوف يصبح المحلول المشبع اما المحلول غير مشبع فلا يزال بامكانه اقبال المزيد من المذاب السؤال التاني نظم منظم البينات التالي او المخطط واستخدمه لتنظيم ثلاث عوامل تزيد من سرعه الذوبان مذاب في سائل الماء زما اتفقنا العوامل التي تزيد من سرعه الذوبان زياده درجه الحراره سحك او تكسير المذاب تقليب المحلول تقليب المحلول شكرا لكم اعزائي طلبه وطالبات الصف السادس مديت العلوم وارجو منكم الاشتراك في القناه ولو في اي تعليقات بلجاء كتابتها في صندوق التعليقات وشكرا لكم ونتقابل في حصه اخرى السلام عليكم ورحمه الله وبركاته