1 8 تغيرات الطاقة في التفاعلات الماصة و الطاردة للحرارة الصف العاشر كيمياء منهج كامبدريج

بسم الله والصلاه والسلام على رسول الله اهلا وسهلا بكم اعزائنا طلاب الصف العاشر موضوعنا اليوم باذن الله تعالى بيكون عن تغيرات الطاقه في التفاعلات الماصه والطارده للحراره الموضوع هذا ما غريب علينا سبق ودرسنا هذا الموضوع في الصف التاسع السنه الماضيه عرفنا ان التفاعلات من حيث الحراره تكون عندي نوعين في تفاعل طارد وفي عندي تفاعل يسمى بالتفاعل الماص للحراره ايش الفرق بينهم؟ اول شيء التفاعل الطارد هو تماما تفاعلين عكس بعضهم البعض يعني المعلومات اللي بنشوفها ان شاء الله في التفاعل الطارد دائما اعكسها على اساس انك تفهم التفاعل الماس اولا تفاعل الطارد هو التفاعل الذي يحدث بين مواد و هذه المواد عندما تتفاعل وتنتج مواد ناتجه فانها تقوم بطرد الطاقه الحراريه الى خارج التفاعل الكيميائي يعني تطردها وين؟ تطردها في الوسط المحيط للتجربه او بالتجربه ناخذ مثال عليها لو كان عندك على سبيل سبيل المثال اناء تفاعل مثلا كان عندي انبوبه اختبار وحطيت فيها ماده اي وبعد ذلك قبلها بتحط عندها ايضا الماده قبل نضيف هذا المادتين بما اني اتكلم عن حراره اذا شيء طبيعي راح اتعرف او راح يكون عندي جهاز اللي هو جهاز الترمومتر الجهاز الخاص بقياس درجات الحراره فلنفترض ان كانت درجه الحراره الابتدائيه لهذا التفاعل مثلا كانت معي 23 درجه سيليزيه بعد وضع المادتين معا بعد التفاعل الكيميائي حصلت على سبيل المثال ممكن تكون معاي 35 درجه سيليزيه اذا هنا صار عندي ارتفاع في درجه الحراره من 23 ل 35 وهذا الارتفاع مثل ما قلنا في بدايه الشرح بان هذه الحراره تطرد الى خارج التفاعل الكيميائي فلو خذينا مثال يوضح هذا الموضوع لو قلنا احتراق الميثان طبعا احتراق الهيدرو اي كربونات الميثان مثل ما تعرفوه خذيناه في موضوع الالكانات عندما يحترق دائما كل عمليه احتراق يصادفها تكون او مع وجود غاز الاكسجين الناتج من هذا الموضوع مادتين ثابتات اللي هو ثاني اكسيد الكربون اضافه الى بخار الماء H2O هذا عباره عن غازات هذا غاز كذلك هذا غاز ايضا نواتج تعتبر كلها مواد غازيه المعادله هذه ما موزونه هنا عندي اربعه هيدروجين هنا عندي اثنين اضرب هذه في اثنين واصبح معاي الاكسجين هنا اربعه وهنا اثنين اضرب هذه في 2 طيب وين رايح الطاقه الحراريه؟ كيف امثل الان الطاقه الحراريه اللي في هذا التفاعل وانا اعرف ان التفاعل هذا تفاعل طارد للحراره وين راحت؟ تروح قلنا في الوسط الخارجي يعني في المواد الناتجه هنا راح تكتب الحراره طبعا باللغه الانجليزيه اللي هي عباره عن هيت مثل ما تعرفوها كلكم هنا تمثيل هذا التفاعل من خلال المعادله الحراريه وضع الحراره ضمن المواد الناتجه وليس ضمن المواد المتفاعله طيب ماذا يحدث ايش اللي صار هنا عندي وكيف قعلت هذا الموضوع انه يتحرك ويعطينا احصل هذه المواد الناتجه خلينا نرسم مثلا عندي هذا غاز الميثان كجزيئات كصوره بنائيه عندي ذره كربون وعندي اربع ذرات هيدروجين اذا هذه هيدروجين انا اتكلم عن الميثان حاليا عندي هنا اكسجين هذا الاكسجين هذه الذره الاولى وهذه الذره الثانيه ومثل ما اعرف ان الاكسجين يحتوي على رابطه تساهميه ثنائيه هنا معاي اثنين اذا هذه اكسجين ثاني غيرها زي اخر وهنا قبل ان نوصل لهذا الجانب في البدايه ايش اللي يصير لابد ان نقوم هنا بتقديم طاقه حراريه هذه الطاقه الحراريه طبعا مستحيل يكون عندي تفاعل احتراق بدون ما اقدم شراره كهربائيه فعندي على سبيل المثال الغاز غاز الطبخ في البيت هو عباره عن غاز الميثان هل يعقل اني اول ما افتح الفرن مباشره تشتعل او يخرق هذا الغاز ويكون على شكل حراره طبعا لابد ان تكون هناك شراره كهربائيه تعمل على حرق هذا الغاز ومن خلال نتيجه الاحتراق احصل على الحراره اللازمه لطبخ الطعام فاول حاجه لابد اني اكسر هذه الروابط الموجوده في المواد المتفاعله لاحظ كيف الروابط الموجوده بين ذرات الكربون والهيدروجين لازم اني اكسرها والتكسير هنا لازم اني امتص الطاقه الحراريه كذلك الحال بالنسبه للروابط ما بين ذرات الاكسجين هذه يجب ان تكسر والتكسير يكون من خلال امتصاص طاقه حراريه اذا هنا عندي امتصاص حراره وعاده في التفاعلات الطارده تكون الامتصاص في المواد المتفاعله قليل جدا لان التفاعلات هذه سريعه طيب ايش اللي يصير تتحول هذه الذرات اللي انا كسرتها كسرت الروابط بينها تصبح هذه الذرات ذرات حره يعني قادره على اعاده ترتيب نفسها مره ثانيه على اساس اني احصل مواد ثانيه جديده فمن يكون هنا عندي تقي ذره الكربون هذه هي وتاخذ لها ذرتين من الاكسجين على اساس ان تشكل ثاني اكسيد الكربون هذا هو لاحظ كيف طبعا هنا في رابطه ثنائيه خضيناه في الصف التاسع تساهميه هنا نفس طريقه ذرات الهيدروجين اللي كانت اساسا مع الكربون تطلع من عند الكربون وبتروح عند الاكسجين نفس الكلام هنا بتشكل عندي جزيئات للماء عباره عن ذره اكسجين معين اكسجين مع ذرتين هيدروجين وهنا عندي جزيئتين لاحظ كيف اثنين نفس الطريقه تكون بهذه الصوره اذا تكونت عندي مواد جديده ناتجه هذا الكلام اول ما تتكون هذه المواد يصاحبها انطلاق للطاقه الحراريه طيب لو جيت امثل هذا الموضوع بيانيا لو جيت امثل هذا الموضوع بيانيا طبعا ضروري جدا معرفه الطالب بتمثيل بياني لمثل هذه التفاعلات الطارده والماصه من عندي هنا عندي محورين المحور الصادي اللي فيه الطاقه طبعا تقاس بالكيلو جول وسير التفاعل هنا الزمن يمشي عندي بهذه الطريقه اول شيء اذا جيت امثل هذا التفاعل الكيميائي وهذا ينطبق على جميع التفاعلات الطارده للحراره ابدا اولا بكتابه المواد المتفاعله المواد المتفاعله بكتبها في هذا الجانب هنا فوق في الاعلى عندي من عندي الميثان سي اتش 4 وكذلك عندي زائد جزيئتين من الاكسجين اذا او2 اللي حصل ان هذه المواد لاحظ كيف التفاعل خسر الطاقه الحراريه طلع الطاقه الحراريه للوسط الخارجي بمعنى ان في هذا الموضوع راح يكون عندي خساره بمعنى ان هذا السهم راح ينزل عند الاسفل تحت وهذا السهم بيمثل معي الطاقه الحراريه اللي موجوده هنا اذا هذه عباره عن الطاقه الحراريه وهنا بيكون معاي فرق في طاقات الروابط ما بين المواد المتفاعله وبين المواد الناتجه بنتكلم ان شاء الله عنها بعد شويه نرمز له بالرمز الدلتا اي اللي هو الفروقات في الطاقه الحراريه زين هنا عندي بيكون طبعا في نزول بنتكلم عنه ما دام انه هذا في نزول اذا هنا خسرنا طاقه حراريه لذلك هذا يكتب عنه بنعطيه اشاره سالبه هذه واحده اثنين وين رايحت المواد الناتجه وين امثلها من بعد ما تمت عمليه تكسير هذه الروابط امتصاص الطاقه الحراريه صار عندي انتاج للطاقه الحراريه وكذلك انتاج للمواد الناتجه المواد الناتجه من عندي ثاني اكسيد الكربون بالاضافه للماء اكتبه في هذا الجانب اذا CO2 زائد جزيئتين من الماء 2H2O هذا التفاعل او هذا التمثيل البياني للتفاعلات الطارده للحراره وعلى فكره التفاعلات الطارده للحراره تعتبر هي اكثر انتشارا من التفاعلات الماصه للحراره اي هنا ما يحدث انه تكون عند الطاقه المنبعثه عند تكوين الروابط بالنسبه لمواد النواتج هذه الناتجه تكون طاقتها اكبر من الطاقه اللاز اكبر من الطاقه الممتصه لكسر روابط المتفاعلات فهذه راح تكون اكبر ليش اكبر فهذه راح تكون معاي اكبر ليش اكبر لان الطاقه موجوده في هذا الجانب ضمن المواد الناتجه وليس ضمن المواد المتفاعله هذه نقطه الحاجه الثانيه النواتج تكون هنا عندي اكثر استقرار يعني ال CO2 بالاضافه للماء الروابط ما بين الذرات هذه تكون اكثر استقرارا اذا هنا النواتج نقول عنها النواتج تكون اكثر استقرارا التغير في الطاقه الحراريه الدلتا اي يكون معاي سالب والتفاعلات هذه تفاعلات الطارده للحراره طبعا تكون دائما تفاعلات تعتبر من التفاعلات السريعه جدا جدا وبنا نتكلم طبعا عن حاجه اسمها بعدين طاقه التنشيط لكن قبلها نفهم هذا الموضوع ايش يعني تفاعل الطارد كيف طريقه تمثيل المعادله الحراريه كذلك تفسير ما حدث من خلال المنحنى البياني هذا اللي صاير اللي الاحظه ان المواد المتفاعله هذه تكون في الاعلى بعد ذلك نخسر طاقه حراريه اذا شيء طبيعي بتكون المواد الناتجه في الاسفل هذا الفرق ما بين المواد المتفاعله والمواد الناتجه التغير في الطاقه الحراريه اللي هو الدلتا اي دائما تاخذ شحنه سالبه هذا بالنسبه للتفاعلات الطارده ننتقل العكس ننتقل لموضوع المواد او التفاعلات الماصه للحراره اذا فهمنا الطارد للحراره نفهم مباشره ايش يعني التفاعل الماص تفاعل الماص حتى يتم يجب ان تمتص المواد المتفاعله الطاقه حراريه من الوسط الخارجي حتى تقوم بعمليه بناء الروابط للمواد الناتجه الجديده نفس الكلام لو حطينا اناء تفاعل وحطينا جهاز الترمومتر وضعت المادتين مثلا افتراضيا حطيت الماده وماده ثانيه سميتها على سبيل المثال لما اقيس درجه الحراره الابتدائيه خلينا نقول نثبتها على 23 مثل ما خضيناها في المثال السابق بعد فتره من الزمن الاحظ انخفاض في درجه الحراره يعني ممكن توصل معاي ع درجات سيليزيه فلاحظ كيف نقصت الحراره اذا التفاعل هذا ماص للطاقه الحراريه اذا جيت وخذيت مثال حول هذا الموضوع هنا خذينا تفاعلات احتراق غاز الميثان هنا بناخذ لنا تفاعل التفاعل هذا بس قبل نوضحه على اساس نعرف معادله التفاعل الحراري ونكتب هذه تفاعل الماص كمثال عليها ا عندما يتفاعل غازي النيتروجين مع الاكسجين طبعا هنا بيكون تحت ضغط ينشا عندي اول اكسيد النيتروجين وزن معادله هنا اثنين طبعا هذ كلهن عباره عن غازات ايش اللي يحصل هنا في هذه الحاله حتى نحصل على هذه النواتج يجب على غازي النيتروجين والاكسوجين امتصاص الطاقه الحراريه بتكون الحراره هنا موجوده معي في جانب المواد المتفاعله وليس ضمن المواد الناتجه اذا هنا اللي صار انه في التفاعل الطارد الحراره حصلناها وين؟ في المواد الناتجه لكن هنا لا هنا تكون ضمن المواد المتفاعله اذا هذا هو سهم التفاعل وهذه هي الطاقه اللي تكلمنا عنها موجوده ضمن المواد المتفاعله هذه هي معادله التفاعل اذا جيت افسرها بناء على تفكك وتكوين هذه الروابط راح اجد اول شيء ان هذه الذرات تمتص الطاقه الحراريه يحدث هنا عمليه تكسير لما تكسر يجب ان تمتص طاقه حراريه حتى يتم هذا التفاعل بعد ذلك الذرات الحره تعمل على بناء اول اكسيد النيتروجين وهنا بيكون معي كذلك تكون لهذه المواد او لهذه الروابط نمثل التفاعل من خلال المنحنى البياني بهذه الطريقه ايش اللي موجود معي؟ انتبه هنا لموضوع الحراره هنا امتص التفاعل طاقه حراريه فهنا اضع المواد المتفاعله هنا في هذا الجانب عندي النيتروجين وعندي الاكسوجين او2 هذا لا مالهن هذ المادتين هذ المادتين امتصت طاقه حراريه اذا هنا بيكون معي امتصاص فلما يكون امتصاص هنا راح يكون السهم هذا المعبر عن تغير في المحتوى الحراري يكون رايح باتجاه الاعلى عن هذه المواد امتص طاقه حراريه اذا هذا ما يعبر عنه الدلتا اي وهنا ما دام انه امتصاص فاذا راح يكون اعبر عنه بالاشاره الموجبه لاحظ ايش الفرق ما بينهن بعدين اكتب المواد الناتجه الماده الناتجه الوحيده عندي هي هذه فاسويها بعد انتهاء السهم في هذا الجانب عندك هنا اثنين NO بينهن؟ لو الاحظ ان المواد المتفاعله تحت في الاسفل والمواد الناتجه فوق من اللي خلى هذا الشكل يكون من اللي خلى هذا الموضوع يكون عندي بهذه الصوره هو الطاقه الحراريه اذا هذه المواد الناتجه عفوا المواد المتفاعله امتص طاقه حراريه اذا السهم رايح من وين؟ رايح من اسفل الى اعلى امتصاص شيء طبيعي بتكون المواد الناتجه في الاعلى فوق على هذا الاساس حصلت على هذا المنحنى البياني لكن بالنسبه للمواد الطارده او التفاعلات الطارده للحراره التفاعل الطارد هذه المواد المتفاعله قامت بطرد الطاقه الحراريه اذا هنا نزل عندي السهم من اعلى الى اسفل لانه خلاص صار عندي طرد عشان كذا اعطينا الشحنه السالبه هنا اللي قبر انه المواد الناتجه تكون في الاسفل فهذا الفرق ما بين المنحنيين طبعا هنا النواتج تكون اكثر استقرارا بالنسبه لتفاعلات الطارده ولكن نواتج هنا تعتبر اقل استقرارا النواتج تعتبر في التفاعل الماصه اقل استقرارا والتفاعلات الماصه للحراره تعتبر من التفاعلات البطيئه وليست تفاعلات سريعه اذا هذا الفرق ما بين التفاعل الطارد والتفاعل كذلك الماص للطاقه الحراريه خلينا ناخذ قانون اليوم معانا هذا القانون اللي هو عباره عن التغير المحتوى الحراري اللي هو هذا الدلتا اي بنشرحها ان شاء الله تعالى. بالنسبه لموضوع حساب المحتوى الحراري للتفاعلات الكيميائيه نستخدم هذا القانون عندي الدلتا اي مثل ما رمزنا لها عباره عن مجموع طاقات روابط المتفاعلات هذه هي اطرح منها مجموع طاقات روابط النواتج اذا نستخدم هذا القانون ونحفظ هذا القانون في حاله لو طلب من عندي اللي هو قيمه المحتوى الحراري لو كانت هذه المحتوى الحراري طلع عندي الناتج بالسالب اذا هذا التفاعل يكون طارد للحراره مثل ما شفناه بينما لو كانت القيمه الناتجه عندي بالموجب فهذا معناته التفاعل اللي عندي يعتبر ماص للحراره وكذلك الوحده المستخدمه لحساب الطاقه الحراريه دائما تكون هي عباره عن الكيلو جول نشوف في عندنا مثال في كتاب الطالب تحديدا في اسئله نهايه الوحده هذا هو التفاعل او هذا هو السؤال اللي عندي يقول السؤال يحترق الهيدروجين بوجود الاكسجين لتكوين الماء يمكن كتابه معادله هذا التفاعل باستخدام الصيغ التركيبيه البنائيه لتوضيح الروابط هنا ما اطاني اياها بالصوره الجزيئيه لكن اطاني اياها بالصوره البنائيه فلاحظ انه هنا عندي من عندي هيدروجين ورابطه فيها هيدروجين اذا هنا عباره عن اتش2 هذه الوحده عباره عن اتش2 كم وحده عندي كم قزي هذا واحد وهذا اثنين اذا اضيف هنا اثنين زائد عندي او مع ذره اكسجين هذا عباره عن جزيء اكسجين اذا اقول او2 النتيجه هنا معاي الماء لاحظ كيف الماء عباره عن اتش اثنتين وبالاضافه للاو فراح تكون الصيغه h2o ولكن معي كم قزي واحده وهذه اثنين اذا اضرب هذه في اثنين ايش معطني بعد معطني طاقات اللي موجوده بين كل رابطه ورابطه فالاحظ هنا بين الهيدروجين والهيدروجين الطاقه هذه عباره عن 436 كيلو جول بين الاكسجين لاحظ كيف هذا عباره عن رابطه مزدوجه عباره يكون عندي كم 496 هنا عندي بين الاكسجين وبين الهيدروجين معاي 4363 جول ايش المطلوب من عندي من هذا التفاعل المطلوب اولا حساب ال المحتوى الحراري اللي هو الدلتا اي ومطلوب كذلك معي المنحنى البياني فاذا جيت ارسم المنحنى البياني لازم علي اول شيء اني اطلع هذه التغير في المحتوى الحراري من خلال القانون اللي اشتغلنا عليه كنا قبل وضحناه قبل شويه مجموع طاقات المتفاعلات او روابط المتفاعلات هذه هي الدلتا اي اذا جيت احسبها تساوي اذا عندي المتفاعلات ناقص النواتج روابط المتفاعلات من عندي في المواد المتفاعله عندي هذه واحد 2 عباره عن هيدروجين وهيدروجين افتح قوس للمتفاعلات عندي الهيدروجين هيدروجين كم واحده اثنين اذا اضرب هذه 436 ض 2 436 اضربها في 2 هذه بالنسبه للهيدروجين هذه بالنسبه للاكسجين عندي رابطه او جزيء واحد اكسجين اكسجين هذه هي بيكون معي كم 496 اذا اجمع مجموع المتفاعلات كامله و96 هذه بالنسبه للمتفاعلات نشوف النواتج اذا ناقص النواتج نفتح قوس بالنسبه للنواتج النواتج معاي بس ماده واحده لكن لاحظ هنا في هذه الماده موجود معاي كم رابطه تعال نحسبهن لا تقول لي هنا عباره عن اكسجين وهيدروجين عباره عباره عن واحده لا بين هذه الهيدروجين وبين الاكسجين هذه رابطه واحده وبين هذه الهيدروجين والاكسوجين كذلك معها رابطه بنفس الطريقه الجزيء الثاني اذا مجموع الروابط في هذا الجانب عندي اربع روابط وين هيدروجين اكسجين هذه هي اذا اجيب هذه القيمه واضربها في اربعه نقول هنا ضرب 4003 اغلق القوس بعد حساب النواتج هذه او القيم الموجوده معاي بتكون معي قيمه الدلتا اي بعد الحساب بتكون النتيجه سالب 400 و84 كيلو جول اذا هذه قيمه الدلتا اي او التغير غير الحراري في هذا التفاعل واضح من خلال القيم عندي سالب اذا هذا التفاعل طارد ثاني شيء هو خبرني اياه في السؤال في راس السؤال قال لك يحترق جميع تفاعلات الاحتراق عباره عن تفاعلات طارده للحراره طيب كيف اجي ارسم المنحنى البياني؟ نحط اولا المحورين الصادي والسيني مثل ما تعرفوها هنا بيكون عندي الطاقه بالكيلو جول وهنا معاي سير التفاعل او الزمن كيف النتيجه اللي موجوده معي اولا التفاعل هذا حدد التفاعل هذا عباره عن تفاعل طارد للحراره من خلال هذه القيمه السالب تفاعل طارد للحراره التفاعل الطارد للحراره يعني يخسر الطاقه الحراريه معناته انه بيكون عندي السهم رايح لوين؟ رايح للاسفل تحت اذا احط المواد المتفاعله فوق هذه المواد المتفاعله من عندي الهيدروجين اثنين اتش2 زائد عندي جزيء اكسوجين واحد هذه المواد المتفاعله تنزل لتحت لانه صار عندي فقد للطاقه الحراريه كم مقدار الطاقه الحراريه اللي فقدناها عباره عن سال 484 اذا سالب 484 كيلو جول لاحظ كيف اذا من خلال الدلتا اي انا استطيع اني احدد سير التفاعل شكل التفاعل لو كنت فاهم الموضوع السهم رايح تحت اذا المواد المتفاعله فوق والمواد الناتجه بتكون تحت في الاسفل هذه هي المواد الناتجه من المواد الناتجه عندي هي ماده واحده عباره عن الماء في التفاعل هذا لو شايفينه هذا التفاعل عندي الماء اذا اقول اثنين H2O بهذه اتوقع انه فهمنا كيف اني احسب المحتوى الحراري لاي تفاعل سواء كان تفاعل ماص او حتى تفاعل طارد للحراره وكذلك معرفه كيف ممكن اني امثل هذا التفاعل من خلال الرسم البياني ننتقل لجزئيه مهمه جدا في درس اليوم اللي هي عباره عن طاقه التنشيط بنتعرف عليها في التفاعل الطارد وايضا نقارنها مع التفاعل الماص للحراره خذينا هذه الطاقه في الصف التاسع طاقه التنشيط يقصد فيها هو عباره عن الحد الادنى من الطاقه التي يجب ان تمتلك كها جزيئات وجسيمات المواد المتفاعله لحدوث التفاعل يعني بصوره ثانيه اذا عندك مادتين مثلا هذه كانت ماده باللون الاحمر فيها رابطه كيميائيه وفي عندنا ماده ثانيه مثلا كانت باللون الازرق مثلا هذه فمثل ما قلنا في الفقرات السابقه من الحلقه حتى يتم التفاعل الكيميائي جي بكسر الروابط الكيميائيه الموجوده بين الذرات اكسر هذه الرابطه واكسر كذلك الرابطه الثانيه هذه حتى تتحول هذه الذرات الى ذرات حره بعد ذلك تعيد ترتيب نفسها مره ثانيه لنحصل مثلا على هذه الماده الجديده الناتجه تجي مثلا ذره من اللون الاحمر مع ذره من اللون الازرق افتراضا وتحدث بينهم عمليه اتحاد وتكوين لهذه الرابطه حتى تتم عمليه التفاعل الكيميائي هذا لابد اول شيء اني اقدم طاقه هذه الطاقه اللي هي الطاقه اللازمه لكي تمتصها المواد المتفاعله حتى يتم كسر هذه الروابط هذه الطاقه تسمى بطاقه التنشيط وهي الحد الادنى بمعنى انه ما يتم التفاعل عندي وما احصل على مواد ناتجه جديده الا اذا انا قدمت طاقه وهذه الطاقه كانت تساوي الطاقه اللازمه لكسر هذه الروابط او تكون اعلى منها يعني مثلا لو انا قدمت مثلا طاقه على سبيل المثال مثلا كانت 20 جول اللي انا مقدم منها او 20 كيلو جول وطاقه التنشيط لهذا التفاعل مثلا خلينا نقول 50 فهنا ما يتم التفاعل الكيميائي لازم تكون الطاقه المقدمه تكون يا تساوي طاقه التنشيط او اعلى منها خلينا ناخذ خذ هذه المقارنه ما بين نوعين من التفاعل ونرجع لها ان شاء الله تعالى بس قبلها يرمز لطاقه التنشيط بالرمز اي اي هذا رمز طاقه التنشيط اذا معان اليوم في حلقتنا رمزين مثل ما عرفتوا طاقه التنشيط هذه اللي هي الاي اي والطاقه الثانيه اللي هو المحتوى الحراري او الفرق بين ا الطاقات بالنسبه للروابط المواد المتفاعله مطروح منها طاقات روابط المواد الناتجه هذه سميناها الدلتا اي او المحتوى الحراري تعال نطبق هذا الكلام في التفاعل اول شيء الطارد للحراره هذا المنحنى اللي معانا سبق وشرحناه عندي هنا في هذا الجانب طاقه بالكيلو جول في المحور الصادي وعندي هنا في المحور السيني سير التفاعل بالنسبه للتفاعل الطارد للحراره تكون دائما المواد المتفاعله في الاعلى هذا اللي يميزها ليش؟ لانه بيكون معي نزول هنا بتكون عندي المواد المتفاعله بعد ذلك ارسم مستوى المواد الناتجه وطبعا تكون دائما قيمتها الكيمياء او قيمتها الحراريه تكون اقل طيب جميل ايش اللي ينشا هنا؟ حتى يتم هذا التفاعل الطارد للحراره لازم اني انا اقدم طاقه تقوم بكسر الروابط ما بين ذرات التفاعل الكيميائي حتى تتم هذه المعادله او يتم هذا التفاعل طيب يعبر عنه كيف؟ يعبر عنه بهذه الصوره لاحظ كيف هنا هذه الطاقه اللي لازم اني انا اقدمها لهذا التفاعل الكيميائي حتى ينتهي التفاعل واحصل على المواد الناتجه اذا هذا هو المنحنى ايش تفسير هذا المنحنى القمه هذه اعلى قمه نوصل لها هي عباره عن طاقه التنشيط ويعبر عنها من هذه الجهه طبعا انا اقدم مواد متفاعله اذا هنا عندي مواد متفاعله مثل ما تعرفوها وهنا عندي مواد ناتجه هذه المسافه اللي تكون من المواد المتفاعله حتى قمه هذا المنحنى هذه هي عباره عن طاقه التنشيط اللي هي الاي اي هنا ممكن يجينا يعني مثل ما نقول منحنى بياني وفي مجموعه قيم ويقول لي مثلا احسب قيمه طاقه تنشيط فانا اشوف من المواد المتفاعله كم الطاقه اللي تمتص هذه المواد المتفاعله او الحد الادنى لازمها حتى تتم عمليه حدوث هذا التفاعل الكيميائي اللي هي هذه المسافه مثل ما قلنا في المواد المتفاعله هنا لازم لاي تفاعل كيميائي يمتص الطاقه الحراريه وفي المواد الناتجه هنا يتم عمليه تكوين الطاقه وتكوين المواد الناتجه طيب وين المحتوى الحراري اللي تكلمنا عنه الحصه الماضيه؟ او الفقره السابقه عفوا المحتوى الحراري يحسب نتيجه الفرق مثل ما ذكرنا بين المواد المتفاعله كروابط الى المواد الناتجه يعني هذه المسافه من هنا لحد هذه النقطه الفرق بين المتفاعلات ومن حيث النواتج هذه عباره عن اللي هي الدلتا اي او تغير المحتوى الحراري لهذا التفاعل ايش اللي الاحظه في التفاعل الطارد للحراره؟ دائما تكون قيمه ال طاقه التنشيط هذه دائما تكون صغيره يعني انا اقدم طاقه بسيطه جدا مثل تفاعل الميثان تفاعل الميثان هو عباره عن اني اقدم شراره كهربائيه حتى يبدا الميثان بالاحتراق واحصل على الطاقه الحراريه فهذه دائما تكون طاقه التنشيط صغيره يعني ما احتاج طاقه كبيره حتى ابدا في التفاعل الكيميائي هذه واحده انتقل بعد ذلك الى التفاعل الثاني اللي هو معاي التفاعل الماص للحراره التفاعل الماص للحراره هو عكسه تماما عكس هذا فكيف اعرفه مثل ما قلنا في الجزئيه الاولى من الدرس بان مستوى او طاقه المواد ابدا طبعا المواد المتفاعله تكون من الاسفل من هذا الجانب هنا عندي المتفاعلات بعد ذلك اصل الى النواتج اللي هي مستواها يكون اعلى طيب ايش السبب مثل ما قلنا لان هذه المواد في التفاعلات الماصه يجب عليها امتصاص طاقه حتى تنتقل لتكوين المواد الناتجه لو جيت ورسمت المنحنى هذا اللي ابين في طاقه التنشيط ارسمه بهذا الصوره ابدا من هنا من المواد المتفاعله وبعد ذلك اصل الى قمه طاقه التنشيط اللي تعطيني وتسهل علي الحصول على المواد الناتجه القمه هذه مثل ما ذكرنا هي عباره عن اعلى مستوى لطاقه التنشيط طيب كيف احسبها؟ احسبها من خلال المواد المتفاعله لانه مثل ما قلنا هذه هي المتفاعلات وهنا معي النواتج فدائما تكون طاقه التنشيط هي الطاقه المقدمه للمواد المتفاعله يعني ابدا من هذا المستوى من هذا الجانب لاحظ كيف ابدا من هذا الجانب واروح لاعلى قمه وصلها المنحنى هذه تمثل معاي طاقه التنشيط اذا هذه كامل عباره عن الدلتا اي عفوا طاقه تنشيط اللي هي الاي اي الاي اي هذه طاقه تنشيط وين الفرق بين المحتوى الحراري بين المواد المتفاعله والناتجه يمثل من خلال هذا الجانب هذه المتفاعلات وهذه النواتج فهذه هذه هي الفرق ما بين الاثنين هذه المسافه اطلع منها الفرق في المحتوى الحراري اللي هو الدلتا اي ايش نلاحظ؟ الاحظ بان هذه طاقه التنشيط اللي موجوده معاي في التفاعلات الماصه لاحظ كيف تعتبر كبيره جدا مقارنه بطاقه تنشيط في التفاعل الطارد وهنا يخبرني هذا المنحنى بانه انه حتى تستمر التفاعلات الماصه للحراره يجب تقديم طاقه تنشيط بشكل مستمر اذا هذه هي طاقه التنشيط اللي موجوده معي وطبعا مثل ما قلنا الفرق بينها وبين التفاعلات الطارده بانها تكون كبيره وكبيره جدا طيب ليش هنا الان كبيره هذه الطاقه لان الطاقه المنبعثه عند تكون المواد الناتجه تكون اقل من الطاقه التي يجب امتصاصها على هذا الاساس حصل عندي هذا يعني التغير الكبير والقفزه الكبيره جدا في طاقه التنشيط الخاصه بالتفاعلات الماصه اتمنى الصوره وضحت طبعا هذه لابد ان نعرفها خاصه اذا كان يجيبنا في الاختبار مجموعه رسومات بيانيه ويطلب مني مثلا يقول لي وين التفاعل الماص وايضا وين التفاعل الطارد وكذلك يجب معرفه طاقات التنشيط وايضا المحتوى الحراري ننتقل بعد ذلك لنقطه كذلك مهمه من خلالها كيف نفسر حدوث التفاعلات الكيميائيه طبعا احنا ذكرنا لابد ان يحدث التفاعل الكيميائي من خلال تكسير للمواد المتفاعله كروابط وايضا مدى تكون الروابط في المواد الناتجه الحديثه ا تفسر حدوث التفاعلات الكيميائيه من خلال نظريه تسمى نظريه التصادم اذا هذه النظريه مهمه جدا نظريه تصادم فايش يقول لي يقول لي لابد انه اذا كان في تفاعل كيميائي ونضمن حدوث تفاعل كيميائي بين ذرتين او بين جزيئين يجب ان يكون هناك تصادمات يعني يكون في تصادم قوي ما بين هذه الذرات او هذه الجزيئات والتصادم هذا لابد ان يكون من خلال عدد من التصادمات وهنا لابد ان تكون الطاقه اللي هي طاقه التصادم هذه تساوي مثل ما قلنا في الجزئيه السابقه هنا لما شرحنا هذا المنحنيات لابد ان تساوي طاقه التنشيط او اعلى عنها فاحيانا بعض التفاعلات الكيميائيه التصادمات اللي فيها ما تكون قويه تفاعلات بمعنى انها ضعيفه فنحصل هناك ارتداد لبعض هذه الجزيئات عن بعضها البعض لذلك لابد من شروط حدوث التفاعل الكيميائي ان يكون هناك التصادم والتصادم هذا قوي ولا بد ان تكون طاقه التصادم يا اكبر من او تساوي اللي هو من طاقه التنشيط هذه نقطه اساسيه جدا ومهمه جدا في هذا الموضوع بهذه الجزئيه نكون نختم حلقتنا لهذا اليوم اتمنى نكون وفقنا في تقديم الدرس بصوره واضحه وفي الاخير نتمنى لكم التوفيق باذن الله تعالى وتحياتي السلام عليكم ورحمه الله وبركاته ‏Tá.