العوامل المؤثرة في الذوبان كيمياء

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته بسم الله والصلاه والسلام على اشرف الانبياء والمرسلين سيدنا وحبيبنا محمد عليه افضل الصلاه واتم التسليم اهلا وسهلا بكم اليوم ان شاء الله راح ناخذ الدرس الثالث من الفصل الاول والدرس بعنوان العوامل المؤثره في الذوبان اهداف درسنا لهذا اليوم ان نصف تاثير قوه تجاذب بين الجزيئات في الذوبان راح ناخذ هذا الهدف بشكل مفصل اليوم ان نعرف الذائبيه ان نستنتج العوامل المؤثره في الذوبان والعوامل المؤثره في الذوبان يعني هذه معلومات عندنا سابقا فاحنا نعرف من ضمن العوامل المؤثره في الذوبان مثلا درجه الحراره يعني مثلا لو حطيت عندي مثلا كوب فيه ماء بارد وكوب فيه ماء حار وحطيت فيهم قرصين فيتامين سي قرص هنا وقرص هنا مين اللي راح يذوب بشكل اسرع ممتاز القرص في الماء الحار وبالتالي نلاحظ ان من العوامل المؤثره في الذوبان درجه الحراره فايضا راح نستنتج اليوم عوامل اخرى تؤثر في الذوبان الفكره الرئيسه لهذا الدرس يتاثر تكون المحلول بعوامل منها الحراره والضغط والقطبيه اذا هذه العوامل تؤثر في تكون المحلول راح نتعرف عليها اليوم ان شاء الله بالنسبه لجزئ الربط مع الحياه يقوللك عند تحضير حساء من خليط جاف فانك تضيف الماء بارد الى الخليط ثم تحركه وسوف تلاحظ ان كميه قليله من المسحوق ذابت في البدايه لان عندي ايش الماء بارد ولكن بعد تسخينه وتحريكه مره اخرى نجد ان المسحوق قد ذاب واصبح لديك حساء متماسك فنلاحظ ان درجه الحراره تلعب دور مهم في عمليه الذوبان خلينا ناخذ بشكل مفصل ما المقصود بعمليه الذوبان هنا عندي عند وضع مذاب صلب في مذيب اولا خلونا ناخذ مراجعه سريعه ما المقصود بالمذابح بالمذيب وما المقصود بالمحلول ناخذ مراجعه شوفوا هذه الصوره عندي الان هذه الصوره نلاحظ ان المذيب هو الماء بالغالب يكون المذيب عندي هو ايش هو الماء اي جزيء انا اضيفه على الماء اسميه مذاب سواء سكر سواء ملح ايا كان اسميها هذه جزيئات ايش جزيئات المذاب عندما تذوب جزيئات المذاب في المذيب اسمي هذا محلول تمام اذا هذا هو المذيب هنا الجزيئات هذه اسميها مذاب عندما تذوب جزيئات المذاب في جزيئات المذيب ش اطلق عليه اسميه محلول تمام طيب فهنا يقول لك عند وضع مذاب صلب في مذيب تحيط جسيمات المذيب بسطح المذاب الصلب تماما نلاحظ هذا هو المذاب صلب يعتبر صح فالمذي عندي يحيط بجسيمات المذاب فاذا كانت قوه تجاذب المتكونه بين جسيمات المذاب والمذيب اكبر من قوه تجاذب بين جسيمات المذاب نفسه فسوف يتكون المحلول ش معنى ذلك الان ش القوه اللي متوفره عندي هنا عندي قوه بين جزيئات المذاب نفسه عندي قوه بينهم صح ايضا عندي قوه بين جسيمات المذ والمذيب عندي قوه ايضا بينهم اذا كانت قوه التجاذب بين جسيمات المذاب والمذيب كبيره اكبر من قوه تجاذب بين جسيمات المذاب نفسه اذا راح يذوب المذاب في المذيب لان قوه تجاذب بين المذاب والمذيب كبيره وبالتالي سوف يذوب المذاب في المذيب وتحصل عمليه الذوبان ولكن اذا كانت قوه تجاذب بين جسيمات المذاب كبيره جدا هل سيذوب لا ما راح يذوب راح يتكون ك راسب عندي تمام فهنا يقول لك فاذا كانت قوه تجاذب المتكونه بين جسيمات المذاب والمذيب اكبر من قوه تجاذب بين جسيمات المذاب نفسه فسوف تجذب جسيمات المذيب جسيمات المذاب وتفصل بعضها عن بعض وتحيط بها يعني جسيمات المذاب تبدا تنفصل ثم تبتعد جسيمات المذاب المحاطه بجسيمات المذيب عن المذاب الصل وتتجه نحو المحلول زي ما شرحناها قبل شوي طيب هنا يقول لك ما المقصود بعمليه الذوبان تسمى عمليه احاطه جسيمات المذاب بجسيمات المذيب عمليه الذوبان هنا عندي مذاب محاط بجسيمات مذيب هنا اسميها عمليه الذوبان كما هو موضح في الشكل شوفوا الشكل عندي هنا عندي معطيني ملح الملح عباره عن ايش ليش حط لي اياها موجب وسالب لان الملح عباره عن ايونات صح اللي هو ال ان اي س ال ال ان اي موجب والس ال سالب وبالتالي اول ما احط الملح في الماء يبدا ينفصل الى ايونات ال ان اي الموجب تصير الحال والس ال ايضا الحال فنلاحظ احاطه جسيمات المذاب بجسيمات المذيب شوفوا الماء حوالين جسيمات المذاب تمام هنا عندي ايضا قاعده مهمه يقول لك المذيب يذيب شبيهه لايك ديسولف لايك وهي قاعده عامه تستعمل لتحديد ما اذا كانت عمليه الذوبان تحدث في مذيب معين ام لا واخذناها سابقا المذيبات تذيب اشباهها واشهر مثال عندي اللي هو مثال الزيت والماء نلاحظ ان الماء قطبي والزيت غير قطبي فهل يذوب الزيت في الماء لا لان الماء قطبي والزيت غير قطبي والمذيبات تذيب اشبهها فالقطبيات المركبات الايونيه و محاليل المركبات الجزيئيه تنقسم المحاليل من حيث ذائب في الماء الى قسمين محاليل مركبات ايونيه ومركبات جزيئيه شش معناتها معناتها ان عندي المذيب هو الماء ولكن ممكن اضيف مركب ايوني وممكن اضيف مركب جزيئي المركب الايوني اللي بضيفه ممكن يكون يذوب في الماء وممكن ما يذوب في الماء ايضا المركب الجزيئي اللي راح اضيفه ممكن يذوب في الماء وممكن ما يذوب في الماء راح ناخذ عليها امثله خلونا نشوفها هنا بالملخص هذا هو عندي الملخص الفكره الرئيسه قلنا ما المقصود بالذوبان ايضا اخذنا القاعده الاساسيه اللي هي المذيبات تذيب اشباهها ناتي الان هنا يقوللك تنقسم المحاليل من حيث ذائب تها في الماء الى ايونيه وتساهم جزيئيه هذا نوع المذاب ايوني او تساهمي طيب بالنسبه للايون تذوب مثل كلوريد الصوديوم انا عندي ان اي س ال فيعتبر مركب ايوني وهذا المركب يذوب في الماء وراح نعرف ليش بالنسبه للمركب الايوني الذي لا يذوب في الماء مثل الجبس الجبس يعتبر مركب ايوني ولكنه لا يذوب في الماء راح نعرف ما السبب في ذلك بالنسبه هنا للمركبات التساهميه واسميها ممكن مركبات جزيئيه نفس الشي عندي تذوب وعندي لا تذوب تذوب مثل السكر السكر يعتبر مركب تساهمي يذوب في الماء ايضا لا يذوب مثل الزيت طيب بالنسبه لاسئله علي هنا انا ماخذتها من الفقرات اللي موجوده بالكتاب اللي هي هذه تمام راح نقراها هذه مع بعض ولكن اول شيء خلينا نشوف اسئله ت عللي مهمه جدا ودائما تتكرر بالاختبارات هنا عندي سؤال علل علل يذوب كلوريد الصوديوم في الماء واخذنا هذا الجواب من قبل لان قوه تجاذب بين الملح والماء اعلى من قوه تجاذب بين الملح نفسه ايش معناتها لان قوه تجاذب بين الملح والماء اللي هو المذاب والمذيب اعلى من قوه تجاذب بين جزيئات المذاب نفسه وبالتالي يذوب كلوريد الصوديوم في الماء طيب بالنسبه للجبس ليش الجبس ما يذوب في الماء رغم انه مركب ايوني يعني ينفصل الى ايونات السبب في ذلك لان قوه تجاذب بين ايونات الجبس بين جزيئات المذاب اعلى من قوه تجاذب بين ايونات الجبس والماء والجبس والكلوريد الصوديوم عكس بعض فكور الصوديوم قوه تجاذب بين الملح والماء اعلى من قوه تجاذب بين جزيئات المذاب نفسه بس الجبس العكس قوه تجاذب بين جزيئات المذاب اعلى من قوه التجاذب بين جزيئات المذاب مع المذيب طيب بالنسبه للسكر علل السكر يذوب في الماء لان السكر يحتوي على ثمان مجموعات قطبيه والتي تكون روابط هيدروجينيه قويه مع الماء شلون خلوني اوريكم اياها هذا هو عندي مركب السكر معقد جدا لما انا احط السكر في جزيء الماء تلاحظون هنا ايش هذا مذاب يحيط به جسيمات من المذيب وهذا هو تعريف الذوبان فهذا عباره عن ايش عباره عن h2o عباره عن ماء ش نلاحظ ش الرابطه التي تربط بين السكر والماء ممتاز رابطه هيدروجينيه كيف عرفنا اي هيدروجين يرتبط باكسجين الرابطه التي تربط بينهم رابطه هيدروجينيه اخذنا سابقا كيف تتكون الرابطه الهيدروجينيه بارتباط الهيدروجين مع احدى العناصر الثلاثه اما النيتروجين او الاكسجين او الفلور صح فنلاحظ هنا الهيدروجين مرتبط بالاكسجين اذا تكونت عندي رابطه هيدروجينيه الرابطه الهيدروجينيه تعتبر رابطه قويه فالان صارت قوه تجاذب بين المذاب والمذيب رابطه هيدروجينيه تعتبر رابطه قويه وكم رابطه مو برابطه هيدروجينيه واحده لا ثمانيه روابط هيدروجينيه وبالتالي فيذوب السكر في الماء لانه يكون روابط هيدروجينيه قويه مع الماء بعدين اخر شيء عندي مثال الزيت علل الزيت لا يذوب في الماء لان الزيت غير قطبي والماء قطبي واخذنا قاعده اساسيه ان المذيبات تذيب اشباهها ممتاز ممتاز ناتي للكتاب اخذنا محاليل مركبات ايونيه واخذنا مثال عليها ايش كلوريد الصوديوم واخذنا سبب ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء ايضا اخذنا مثال على مركب ايوني ولكنه لا يذوب في الماء مثل الجبس عندي لا يذوب في الماء ليش لان قوه تجاذب بين ايونات الجبس نفسه قويه طيب بالنسبه لمحاليل المركبات الجزيئيه اخذنا مثال عليها السكر السكر يذوب في الماء ليش لانه يكون ثمان روابط هيدروجينيه قويه مع الماء مثال اخر مركب تساهمي اللي هو الزيت لا يكون محلول مع الماء لماذا وذلك لان قوه تجاذب التي تتكون بين جزيئات الماء قطبيه وجزيئات الزيت غير قطبيه لذا فان الزيت يذوب في المذيب الغير قطبي فقط بينما الماء قطبي فالزيت لا يذوب في الماء تمام خلونا الان ناخذ حراره الذوبان ما المقصود فيها يقوللك تنفصل جسيمات المذاب بعضها عن بعض خلال عمليه الذوبان خلوني اوضح لكم اياها بالصور لو نفترض هنا عندي كاس فييه حبات سكر بس قبل حبات السكر هنا عندي مكعب سكر تمام قبل لا اضيف مكعب السكر في الماء اولا جسيمات المذاب متراصه بجانب بعضها البعض فاول انا ما اذوب في الماء ش يصير للجزيئات المذاب تبدا تنفصل عن بعضها البعض صح تتباعد جسيمات المذيب لتسمح لجسيمات المذاب بالدخول قول بينها الان انفصلت جزيئات المذاب الان شو تسوي المذيب اللي هو الماء تبدا تنفصل ليش لتسمح لجسيمات المذاب بالدخول بينها حتى يسمح للسكر بانه يمر من خلالها ويلزم طاقه للتغلب على قوه تجاذب التي بين جسيمات المذاب والتي بين جسيمات المذيب انا احتاج طاقه حتى اني ايش حتى اني افصل جسيمات المذاب عن بعضها البعض ايضا احتاج طاقه حتى اني افصل جسيمات المذيب بعضها عن بعض واسبح بمرور جسيمات المذاب صح صح طيب ماذا تسمى هذه الطاقه تعرف هذه الطاقه بطاقه الشبكه البلوريه ويرمز لها بالرمز طب لذلك تعتبر هذه الخطوه ماصه للطاقه شش معنى ماصه للطاقه يعني تحتاج طاقه يعني هذا المحلول يحتاج طاقه حتى تتم عمليه انفص الجسيمات طيب الان انفصلت الجسيمات ودخل السكر داخل الماء عند خلط جسيمات المذيب مع جسيمات المذاب تتجاذب جسيمات هما وتنطلق طاقه تعرف هذه الطاقه بطاقه التميه الان راح تتكون ايش قوه جديده تربط بين المذاب والمذيب لازم بينهم رابطه فتنطلق طاقه تعرف هذه الطاقه بطاقه التميه ويرمز له بالرمز طا ها لذا هذه الخطوه تعتبر عمليه طارده للطاقه ليش لانها تنطلق طاقه اثناء عمليه تكوين الروابط طيب ما المقصود بحراره الذوبان يسمى التغير الكلي للطاقه الذي يحدث خلال عمليه تكون المحلول حراره الذوبان اذا الطاقه النهائيه ناقص الطاقه الابتدائيه او ممكن اقول طاقه النواتج ناقص طاقه المتفاعلات را ناخذها الان في الملخص بشكل مفصل شوفوها قلنا ما المقصود بحراره الذوبان ما المقصود بطاقه الشبكه البلوريه هي الطاقه الممتصه اذا الطاقه اللي يحتاجها المحلول اثناء عمليه انفصال جسي ماس المذاب وهي طاقه فصل موجوده في المتفاعلات بينما طاقه التميه موجوده في النواتج ولذلك حراره الذوبان هو التغير الكلي للطاقه اذا هو عباره عن ايش طاقه التميه ناقص طاقه الشبكه البلوريه اللي هو طاقه النواتج ناقص طاقه المتفاعلات ما المقصود بطاقه هي الطاقه المنطلقه عند تجاذب جسيمات المذاب مع جسيمات المذيب طيب هنا لازم اعرف ان طاقه الشبكه البلوريه موجوده في المتفاعلات وطاقه التميه موجوده في النواتج ليش لان بعض الاحيان بعض الاحيان تجي اسئله عليها فهنا يعطيك متفاعلات وه يعطيك نواتج ويقولي ان الطاقه موجوده في المتفاعلات فاعرف ان هذه الطاقه طاقه ايش ممتاز طاقه شبكه بلور وبالتالي طاقه متفاعلات فطا المتفاعلات اكبر من طاقه النواتج اذا طاقه الشبكه البلوريه اكبر من طاقه التميه فهو يسالني ايهما اعلى طب او طا ها فاكيد طاقه الشبكه البلوريه هي الاعلى لان الطاقه موجوده عندي في المتفاعلات تمام تمام ناتي الان الى العوامل المؤثره في الذوبان وهذه واضحه واخذناها سابقا اولا كيف يحدث الذوبان يحدث الذوبان عند تصادم جسيمات المذاب مع جسيمات المذيب لم يحدث التصادم تحدث عمليه الذوبان طيب ما هي العوامل اللي تساعد في سرعه الذوبان عندي ثلاث عوامل اللي هو التحريك بتحريك المحلول تزداد سرعه الذوبان وهذا بديهي كل ما حركت المحلول كل ما زادت سرعه الذوبان ايضا عندي مساحه السطح بزياده مساحه السطح تزداد سرعه الذوبان يعني مثلا لو كان عندي مكعبات من السكر وعندي ملعقه سكر بودره ش المقصود بمساحه السطح يعني لو حطيت السكر هذا المكعب في الارض والسكر البودره حطيتها في الارض من الذي يمتلك مساحه سطح اكبر ممتاز السكر البودره يمتلك مساحه سطح اكبر وبالتالي كل ما زادت مساحه السطح تزداد سرعه الذوبان فسكر البودره راح يذوب في الماء اسرع من مكعبات السكر عندي الحراره كل ما زادت درجه الحراره تزداد سرعه الذوبان و خذنا مثال عليها اللي هو ايش الفيتامين سي لو حطيته في ماء ساخن راح يذوب بشكل اسرع من اني احط القرص في ماء بارد هنا عندي حاله شاذه يقول لك بعض المواد الاخرى ومنها الغازات تقل سرعه الذوبان بزياده درجه الحراره مثل المشروبات الغازيه احنا اخذنا ان العلاقه بين الحراره وبين الذوبان علاقه طرديه كل ما زادت درجه الحراره تزداد سرعه الذوبان في حاله شاذ اللي هي المشروبات الغازيه فكلما زادت درجه الحراره قلت سرعه الذوبان كيف ولنفترض ان عندي هذا هو مشروب غازي تمام هذا مشروب غازي لنفترض ان هذه جزيئات الس2 اللي هو غاز ثاني اكسيد الكربون اللي نسمع فقاعات اول ما نفتح علبه المشروب الغازي ونسمع صوت هذه عباره عن ايش عباره عن عن تدفق ثاني اكسيد الكربون فالجزء اللي هنا موجوده هي عباره عن ثاني اكسيد الكربون ليش دائما عشان نحافظ على الغازات اللي موجوده في المشروب الغازي نحط المشروب الغازي في الثلاجه ليش لان بانخفاض درجه الحراره شو تصير ل الذائبيه تزداد الذائبيه ذائب ايش ذائب ثاني اكسيد الكربون في المحلول عشان ما يطاير ثاني اكسيد الكربون وتزيد ذائب ثاني اكسيد الكربون في المحلول حنا ايش ايش نخفض درجه الحراره فاحنا اول ما نخفض درجه الحراره ونحطه في مكان بارد راح تزيد عندي الذائبيه ذائب وش شو ذائب غاز ثاني اكسيد الكربون جوا المحلول بينما لو حطينا هذا المشروب الغازي في مكان حار اذا زدنا درجه الحراره وبالتالي راح تقل عندي الذائبيه فش راح يصير ثاني اكسيد الكربون راح يبدا يطاير وتقل عندي ذائب ثاني اكسيد الكربون في المحلول فراح الطاير عندي ثاني اكسيد الكربون وبهذا يفقد المشروب الغازي غازاته ممتاز ممتاز ل نرجع للكتاب شوفوا هنا العوامل المؤثره في الذوبان هنا يقول لك يذوب مكعب السكر في الشاي المثلج ببطء وتزداد سرعه الذوبان عند تحريكه اذا اول شيء عند التحريك ثاني شيء يذوب السكر المطحون بسرعه اكبر من مكعب السكر في الشاي المثلج كما يزيد تحريك من سرعه ذوبان السكر المطحون اذا ثاني شيء عندي ايش اللي هو مساحه السطح فالسكر المطحون يذوب اسرع من مكعب السكر اخر شيء عندي يذوب السكر المطحون بسرعه كبيره جدا في الشاي الساخن وعندي العامل الثالث اللي هو درجه الحراره بكذا انتهينا من جزئيه اليوم ان شاء الله كانت خفيفه لطيفه عليكم لا تنسون اللايك والسبسكرايب والشير انشروا هالمقطع لكل من تحسون انه بحاجه لمشاهده هذا الفيديو وتذكروا دائما ان مهمتكم ليست ورقه تنالونها انما امه تحيون في امان الله مع السلامه