التفاعلات في المحاليل المائية الجزء الأول كيمياء صف عاشر متقدم الفصل الثاني 2026

يعني كنت بقول بما ان احنا طلعنا من الدرس الاول بنعرف نوزن المعادله ودخلنا على الدرس الثاني عرفنا ازاي نكون معادله سواء بقى تكوين او تفكك او احتراق او استبدال هنمسك بقى في الاستبدال المزدوج يعني الدرس ده له علاقه اكت بالاستبدال المزدوج لان احنا نتكلم عن مركبات مركب مع مركب عشان يتكون عندنا مركبات جديده وكنا بنقول معلومه عن الاستبدال المزدوج ان لازم يكون النواتج بتاعته حاجه من ثلاث انواع يا اما يكون الناتج بتاعنا عباره عن ماده صلبه فبنقول عليها راسب يا اما يكون الناتج عباره عن سائل وهو الماء يا اما يكون الناتج عباره عن غاز ماشي وهناخد دلوقتي كل واحده فيهم يعني هو اساسا الدرس ده متقسم تفاعلات في المحاليل المائيه بتؤدي الى تكوين رواسب وتفاعلات في المحاليل المائيه بتؤدي الى تكوين ماء وتفاعلات في المحاليل المائيه بتؤدي الى تكوين غازات يعني كاننا بنتعامل مع الاستبدال المزدوج بالظبط واللي اللي ما فهمتش لو ما كنتش فهمت حاجه في الاستبدال المزدوج فانت بتفهمه هنا لان انا بكتب المعادلات من اول وجديد بنبدا بالمعادله الكامله اللي هي بنقول عليها المعادله العامه يعني نكتب معادله بالصيغ يديك كلام تحوله لصيغ نكتبها موزونه وتكون جاهزه وبعد كده نبدا نحولها لحاجه اسمها معادله ايونيه كامله نشوف ايه اللي بيحصل يعني ايه وامتى تتكون المعادله الايونيه الكامله ديت وبعد كده بنحول لحاجه اسمها معادله ايونيه صرفه ويعني يعني ايه المعادله الايونيه الصرفه او الصرفه ايا كان بتتنطق ازاي يعني بناخد حاجات معينه بس هي اللي بتكون لنا الراسب او الماء او الغاز اللي هي الناتج المعين اللي احنا بنطلع منه من المعادله بتاعتنا طيب قبل ما ندخل بقى على الانواع والكلام ده كله نعرف يعني ايه اول يعني ايه محلول اخدناه في العلوم اعتقد يعني اخدتوه في صفوف متوسط ان معنى كلمه محلول ده عباره عن خليط بيكون فيه حاجتين بيكون في حاجه اسمها مذاب ومذيب يعني المكونات بتاعه المحلول ده يا اما يكون معانا مذاب يا اما يكون معانا مذيب المذاب من اسمها كده شرحه نفسها حاجه هي اللي بتذوب في الماء او بتذوب في المحلول ذات نفسه يعني الحاجه اللي بتذوب بنقول عليها مذاب والحاجه اللي بيحصل فيها الذوبان دي بنقول عليها المذيب وفي نفس الوقت كمان اقدر افرق ما بينهم عن طريق حاجه سهله جدا اللي كميته كبيره اللي كميته كبيره في المحلول بنقول عليه المذيب يعني مثلا لو انا عايزه اعمل محلول ملحي يعني اجيب ملح وماء لو كانت كميه الماء هي الكبيره فبالتالي بنقول على الماء مذيب لو كانت كميه الملح هي الصغيره فبنقول على الملح هو المذاب ومعنى كلمه اصلا محلول ملحي يعني ملح مذاب في الماء اهو شايف كنت بقول ايه ملح مذاب في الماء يعني الملح هو المذاب والماء هو المذيب ده الفرق او اللي هو الحاجات النظري الموجوده عندنا في الجزء الاول وطبعا احنا عندنا في مواد بتكون قابله للذوبان في الماء وفي مواد ماده غير قابله للذوبان في المقال احنا بنحفظهم لا يعني هي الكتاب بيساعدك او الامتحانات بتساعدك ان هي بتقول لك مثلا الماده دي راسب ولا الماده دي مثلا سائل ولا الماده دي غاز وهكذا ولو هي راسب فده معناه ان هي غير قابله للذوبان في الماء في الاغلب يعني بعض الرواسب لا تكون غير قابله للذوبان في الماء وفي بعض السوائل بردهك ما بتذوبش في الماء زي الزيت زيت الطعام وهنبدا اقول لك حاجه في عندنا حاجه اسمها مركبات جزيئيه وفي الاغلب المركبات الجزيئيه دي بتكون بنقول على المركبات التساهميه خدنا بعد قبل كده حاجه اسمها الرابطه التساهميه اللي كانت بتنشا عن طريق مشاركه الكترونات يعني كانت العناصر بتشارك بعضها اللي هي اللا فلزات يعني في الاغلب بتتم ما بين اللا فلزات المركبات التساهميه دهيت مش كلها قابله للذوبان في الماء يعني بعضها بيذوب يعني الماء بنقول عليه الماء مذيب قطبي جيد لبعض المركبات التساهميه القطبيه طب هو ليه مذيب قطبي جاد لبعض المركبات التساهمه القطبيه لان لما بنحط مثلا هدي لك افتراض السكر ده مركب تساهم والزيت مركب كمان تساهم بس ليه السكر بيذوب وليه الماء ما بيذوبش لما بنحط السكر في الماء الماء بيقدر يفككه يعني بيقدر ان هو يتغلب على قوه الترابط اللي موجوده ما بين جزيئات الماء جزيئات السكر ذات نفسها فبيقدر ان هو يفكك الروابط ديت فلما بيتفكك بيزوق بكل سهوله طيب الزيت الروابط اللي بتربطه قويه جدا قويه جدا فبالتالي لما اجي احط معاه الماء الماء ضعيف بالنسبه له فما بيقدرش ان هو يتغلب على قوه الترابط اللي موجوده ما بين جزيئات الزيت ففي الحاله ديت الزيت ما بيذوبش في الماء لو مهما عملت ما بيذوبش في الماء هي دي الفكره فاحنا عندنا في بعض المذابات اللي بتذوب في الماء مثل مثلا السكروز اللي هو بنقول عليه سكر المائده او الايثانول وده مركب عضوي بنقول عليه الكحول دي مركبات جزيئيه بتبقى موجوده في المحاليل المائيه كجزيئات ذائبه يعني بتذوب في المحلول المائي طيب وفي بعض المركبات الجزيئيه ديت لا تذوب في الماء قلنا على سبيل المثال اشرهم اللي هو زيت الطعام زيت الطعام ما بيستطيعش الماء يفكك الروابط الموجوده فيه فما بيقدرش ان هو يخليه قابل للذوبان في الماء طيب بعد كده طب الزيت ده على فكره بيذوب في المركبات العضويه عارف زي ايه المركبات العضويه زي البنزين يعني مثلا لو في بقعه زيت واحنا عايزين نطلع البقعه دي بنروح نجيب لها مثلا حاجه من المركبات العضويه عضويه زي البنزين يعني نجيب لها مركب عضوي فالمركب العضوي ده يقدر ان هو يفككها بكل سهوله يعني يقدر يتغلب على قوه الترابط دي فتقدر ان هي تتشال بكل سهوله او يذوب فيه انما الماء مش ما يقدرش ان هو يفكك الزيت بس يقدر ان هو يفكك بعض المركبات الجزيئيه الثانيه طيب بعد كده بنستخدم مثال علشان نفهمك ايه اللي بيحصل هنا في الدرس عندنا مثلا حاجه اسمها حمض الهيدروكلوريك واحنا حفظنا الحمض ده قلنا هيتكرر كتير قوي ده من الاحماض المشهوره في الكيمياء فلازما نحفظه فانا حمض الهيدروكلوريك ده هو اصلا ليه بقول عليه حمض هقول لك دلوقتي يعني ليه بنسمي الاحماض احماض اصلا تعريف معين كده ومن التعريف هتفهم يعني ايه حمض لما بنعمل له ذوبان في الماء الماء بيقدر ان هو يفكك الحمض ده لايون الهيدروجين الموجب وبيتفكك زائد عندنا الس ال اللي هو الايون السالب يعني بيطلع لنا ا موجب وس ال سالب دي بنقول عليها معادله تاين حمض الهيدروكلوريك في الماء ماشي معادله تاين تاين علشان هناخد كلمه كمان شويه حاجه اسمها معادله تفكك ماشي ف في الاغلب في الاغلب المركبات الجزيئيه او المركبات التساهميه بيحصل لها تاين في الماء ومعنى كلمه تاين يعني تبدا تتاين الى جزء موجب وجزء سالب طيب ليه بنسمي حمض الهيدروكلوريك او كلوريد الهيدروجين اللي بنقول على حمض تعريف الاحماض التعريف الشائع علشان بعد كده ان شاء الله في صفانه عشر ان كان لنا عمر باذن الله هنعرف ان العلماء علشان يحددوا تعريف للاحماض ديت اتفقوا كل واحد كده يبدا ي بناء على اللي هو دراسته للاحماض بدا يعرفها بمفهوم معين فاحنا التعريف الشائع في الاحماض بنقول مواد او مركبات بتعطي عند تاينها في الماء ايونات الهيدروجين الموجبه شايف ايه اللي حصل طلع لنا ايون الهيدروجين الموجب اعرف على طول ان الماده اللي كانت داخله في التفاعل دهت حمض على طول كده وانا مغمضه طيب ايه الفرق ما بين الحمض والقع قاعده القواعد عكس الاحماض فانا لو معايا مثلا زي حاجه اسمها ان اوoh اتش اللي هي بنقول عليها هيدروكسيد الصوديوم دي عباره عن قاعده تعرف بقى ليه بنقول بنسمي القواعد قواعد علشان لما تروح بردك هي كمان تروح للماء او تتفكك في الماء شفت انا قلت دي تاين انما قلت ديت كده كده تفكك عارف ليه بقول ليه دي تاين وليه بقول لي دي تفكك هقول لك دلوقتي بس اكمل المساله دي هتطلع ب ان اي موجب زائد الohش السالبه ايه اللي طلع معانا دلوقتي ايون الهيدروكسيد السالب ايون الهيدروكسيد السالب فبنقول ليه بنسمي الcl حمض وليه بنسمي ال انش ده هي القاعده الاحماض بتعطي عند تاينها في الماء ايونات الهيدروجين الموجبه والقواعد بتعطي عند تفككها او تاينها عادي في الماء ايونات الهيدروكسيد السالبه هو ده اللي بيخلي لنا الحاجه دي حمض والحاجه الثانيه قاعده اول لما بيطلع عندنا في التايين في الماء ا موجب اعرف على طول ان الماده اللي كانت داخله ده حمض او لما بيطلع عندنا اوتش سالبه اعرف على طول ان الماده اللي كانت داخله في التفاعل دهت قاعده تمام دي كده يعتبر الصفحه الاولى في حاجات موجوده وفي حاجات مش موجوده بس انا بقولها بس للفهم هو ده المثال اللي قدامنا بنقول في الماء بيتاين يتاين كلوريد الهيدروجين اللي هو HCL ال ومعنى كلمه يتاين يعني يتفكك الى ايونات او يتحول الى ايونات بيتاين الى ايون الهيدروجين الموجب وايونات الكلوريد السالب الماء بيقدر ان هو يكسر الروابط اللي موجوده في الحمض ده فيفكك كل واحد لوحده يعني يطلع الجزء الموجب لوحده والجزء السالب لوحده طيب بعد كده لو لو جينا مثلا ايه الفرق ما بين المركبات التساهميه او بنقول عليها الجزيئيه والمركبات الايونيه الايونيه احنا عارفين قبل كده من الفصل الاول ان هي بتنشا ما بين ذرات فلزات ولا فلزات ليه كانت بتنشا ما بين فلزات ولافلزات علشان الفلزات كانت بتفقد وبتتحول الى ايون موجب واللافلزات كانت بتكتسب وتتحول الى ايون سالب ففي الحاله دي كان بينشا قوه جذب ما بين الايون الموجب والايون السالب وتكون لي الرابطه الايونيه اللي احنا بنقول عليها في النهايه بتعطينا مركب ايوني المركب الايوني ده بقى يا يا معاذ اول لما بحطه في الماء بيكسره بكل سهوله بنقول بقى مش انا قلت لك ان الماء مذيب قطب جيد لبعض المركبات التساهميه او المركبات الجزيئيه في مواد مواد قابله للذوبان زي السكر وفي مواد غير قابله للذوبان زي الزيت طيب بالنسبه بقى للمركبات الايونيه بنقول الماء مذيب قطبي جيد لمعظم المركبات الايونيه معظم يعني الاغلبيه بتذوب ومعنى كلمه الاغلبيه قابله للذوبان يعني بتتفكك يعني يقدر الماء بكل سهوله ان هو يكسر الروابط اللي موجوده ما بينها ويفككها لي الى الجزء الموجب والجزء السالب الايون الموجب والايون السالب هو ده معنى كلمه المركبات الايونيه ممكن يجيبها لك في الامتحان ويقول لك مثلا ايه هي عمليه التفكك يعني ايه عمليه التفكك ان الايونات بتنفصل عن بعضها البعض في المركب الايوني او لما بنبدا نحطها في محلول ماء او نحطها في صوره محلول بتبدا ان هي تتفكك الى ايونات موجبه وايونات سالبه هي دي فكره المركبات الايونيه انواع بقى التفاعلات في المحاليل المائيه قلنا عندنا ثلاث انواع لما بنجيب محلولين يعني مش شرط ماء اصلا انا معايا محلول ومحلول وبدات ان انا ابدا امزجهم مع بعض او اعمل لهم تفاعل مع بعض اجيب المحلول ده في انبوبه اختبار واحط عليه محلول ثاني في نفس انبوبه الاختبار ايه اللي بيحصل؟ بيبداوا ان هم يفككوا بعض علشان هي اصلا معنى كلمه ان هي موجوده في صوره محاليل فتقدر كل واحده تفكك الثانيه علشان هتبدا تتاين زي بالظبط الاستبدال المزدوج مش احنا قلنا لما يكون معانا مركب ومركب والمركبات ديت في جزء منها او شق منها بيكون موجب جزء منها بيكون سالب فهم لما بيجوا يستبدلوا بعض الجزء الموجب بيستبدل الجزء الموجب الناحيه الثانيه وبياخد مكانه فبيتحد مع الجزء السالب هو ده بالضبط اللي كان بيحصل في الاستبدال المزدوج نفس الفكره هنا في التفاعلات في المحاليل المائيه التفاعلات لما بتتم ما بين محاليل المحاليل ديت بتتفكك بتتفكك كده والجزء اللي هو يستطيع التفكك بيفضل ايون يعني بيفضل كده ايون في المحلول ولو كانت يعني على سبيل المثال لو كانت في قوه جذب ما بين ايون مثلا معين مثلا ايون موجب وايون سالب موجوده في بعد التفكك ده هيبداوا ان هم يربطوا بعض ويكونوا لي يا اما راسب يا اما ماء يا اما غاز ما احناش فاهمين تعال افهمها لك بكل سهوله عن طريق المثال اول حاجه لو انا معايا محلول كلوريد النحاس كلوريد النحاس الرمز بتاعه النحاس اصلا رمزه ايه النحاس رمزه س يو والكلور clي ال واحنا خلاص المفروض نكون اتعودنا على التكافؤات لان الحاجات دي متكرره من من الدرس الاول والدرس الثاني النحاس ثنائي التكافيدي س ال اين وده كده موجود في صوره محلول تمام زائد معانا مين بقى معانا هيدروكسيد الصوديوم الصوديوم ان اي تمام وبعد كده الهيدروكسيد اوتش وبرضك موجود في صوره محلول الهيدروكسيد احادي الصوديوم احادي ايه اللي بيحصل اول لا احنا عارفين ازاي نكون المعادله اللي هي الكامله اللي احنا بنقول عليها المعادله الموزونه الاستبدال الاحادي كنت بقول لك المره اللي فاتت لما اخدنا درس الاستبدال المزدوج قلنا ان الجزء الاولاني دائما موجب والجزء الثاني في المركب دائما سالب فانا معايا الس يو ديت كده موجبه وعلى فكره هي موجب اين ومعانا الس ال اللي هي ماسكاها ديت سالبه بس الكلور سالب واحد علشان بيقع في الهالوجينات يعني هو بيكتسب واحد فقط وبعد كده معانا ال ان اي اللي هو الجزء الموجب وده موجب واحد ومعانا الOH اتش اللي هو الجزء السالب اللي هو سالب واحد هتقول لي يا مس ده الكتاب كاتب لي ان اوoh اتش الاول وبعدين س ال ت الاول عادي ان احنا نبد بدل يعني 1 + 2 هي نفسها 2 + مش هتفرق تمام المهم ان انا بطلع الاجابات بتاعتي او النواتج بتاعتي صح ومش شرط ترتيبهم تمام فايه اللي كنا بنعمله في الاستبدال المزدوج ان الجزء الموجب كان بياخد الجزء السالب والجزء الموجب بياخد الجزء السالب مع مراعاه التكافؤات يعني ال ان اي هتاخد الCL ال فانا هطلع ان اي س ال ودي احاديه ودي احاديه تمام هقول له زائد ال يو هتاخد الOH اتش وطالما الس يو دي موجب اين فهنحط هنكتب السي يو الاول علشان هي الموجبه وهنكتب جنبها اوتش بس هي علشان ثنائيه هتدي للاش ديت اثنين ويبقى انا كده عملت التفاعل بتاعي ناقص بس ان انا اكتب الحاله بتاعه النواتج اللي طالعه قلنا في الدرس اللي فات ان هيدروكسيد النحاس اللي طالع ده مهم جدا جدا هيدروكسيد النحاس ده قلنا اصلا حتى لو ما اداش لنا الحاله بتاعته فمعنى ان هو كرره لنا في المنهج ان احنا لازما نحفظه وقلنا ان الهيدروكسيد ده عباره عن راسب ليه عباره عن راسب ده كان لونه ازرق يعني كان بيطلع لنا ماده صلبه وكان راسب لونه ازرق وان اس ال ديت بتكون محلول ملح الطعام بيطلع لنا محلول لما يكون النواتج اللي داخله او المواد اللي داخله في التفاعل لو كانت في صوره محلول فملح الطعام لما بيطلع بيطلع لنا في صوره محلول انا كده عملت استبدال مزدوج وناقص بس ان انا اوزن المعادله وابدا ان انا اروح بقى للحاجه الجديده اللي الدرس بتاعنا بيقولها لنا لحد دلوقتي دلوقتي كان انا عملت استبدال مزدوج كان انا في الدرس الثاني لسه ما عملتش اي حاجه جديده كل الحكايه بس ان هنا ال ان اي قصدي السي ال معاه هنا اثنين السي ال هنا كده واحده فانا علشان اوزن السي ال هحط قبل ال انين كده ال ان اي اتضربت في اثنين فانا هضرب هنا كمان ال ان اي في اثنين الOH اتش كده معاها اثنين وهنا برضك الOH اتش اهيت معاها اثنين يبقى انا كده وزنت المعادله وكتبت الحالات بتاعتي وكل حاجه تمام الجزء بقى الجديد في الدرس بيقول لك ان المعادله الكيميائيه اللي انت عملتها ديت ما بتديناش معظم التفاصيل عن اللي حصل في المحاليل يعني المحاليل ايه اللي حصل فيها علشان تطلع لنا الراسب الازرق ده المحاليل كل اللي حصل فيها ان هي تاينت او تفككت علشان كل اللي قدامنا ده اصلا يعتبر مركبات ايونيه فبدات ان هي تتفكك الى ايونات شايف اللي انا عملته هنا كده هنبدا ان احنا نكتبه تحت كده في معادله جديده بنقول عليها المعادله الايونيه يبقى اللي انا كتبتها دي اسمها المعادله اللي هي المعادله العاديه بنسميها المعادله الكيميائيه اللي هي ممكن نقول عليها الكامله معادله كيميائيه دي اسمها معادله كيميائيه بتعبر عن المواد اللي داخله في التفاعل والمواد اللي خارجه من التفاعل كما هي ما عملتش فيها اي حاجه بنقول عليها كما هي في الحاله بتاعتها الطبيعيه اول لما ببدا ان انا احولها لايونات طب هحولها لايونات ازاي انا عارفه ان الجزء الاول ده الموجب يعني الس يو ده موجب طب هي موجب كام موجب اين انا بكون حافظها زائد بفكك بفكك الدنيا الس ال ده الكلور بيكون سالب كام سالب واحد كده انا حولته لايون زائد معانا ال ان اي اللي هو الصوديوم برضك هيتحول لايون موجب واحد زائد الOHش كمان هي كمان ايون وسالب واحد علشان الهيدروكسيد احادي هيطلع لنا ايه بقى ال ان اي س ال طالما هي حالتها محلول فهي كمان هتتفكك الى ايونات فهنطلع لنا لان انا عارفه ان ملح الطعام لو انا حطاه اصلا في صوره محلول هيذوب بكل سهوله يعني الرابطه اللي فيه اصلا ضعيفه جدا فهيبدا ان هو يتفكك الى ايون موجب ان اي موجب زائد عندنا الس ال طب والراسب ده الراسب ده ما بقربش منه ما بقربش منه لو طلع عندنا راسب او طلع عندنا ماء او طلع عندنا غاز بينزل زي ما هو بيفضل في المعادله الكيميائيه سواء المعادله الكيميائيه الاصليه او المعادله الايونيه بننزله زي ما هو الcوO بالشكل ده كده الكل تو طيب نخلي بالنا هنا بقى المفروض ان الوزن اللي انا كتبته فوق ينزل معايا تحت الوزن اللي انا كتبته فوق يعني مثلا انا كتبت قبل ال ان اي هنا اثنين وقبل الOH اتش بردك هنا اثنين تنزل قبل ال ان اي اثنين وقبل الOH اتش اين كتبت هنا قبل ال ان اي س ال اثنين فانا هكتب قبل ال انين وهكتب قبل السي ال اين شوف يا معاذ لما اجي احط الحاله الايونات لما بتبقى موجوده في المحلول علشان هي موجوده في المحلول فهي بتاخد نفس حاله المحلول بالظبط يعني كل الايونات دي بنكتب لها اي كيو كل الايونات بتتكتب اي كيو بالشكل ده كده المعادله بتاعتي انا كده عملت حاجه اسمها المعادله الايونيه الكامله وده كده راسب اللي هو COOH اتش اللي هو هيدروكسيد النحاس ده راسب ولونه ازرق كده انا عملت في حاجه اسمها المعادله الكيميائيه خلصتها وكتبتها موزونه وعملت حاجه اسمها المعادله الايونيه فككت كل المحاليل لجزء موجب وجزء سالب وسبت الراسب زي ما هو اخر بقى حاجه عندنا ودي اللي هنبدا ان شاء الله بقى نكرر معادلات كتير قوي في الدرس الدرس كلها بتعتمد على نفس الخطوات اللي انا بعملها ديت حاجه اسمها المعادله الايونيه الصرفه يعني ايه او الصرفه واحده واحده في ايونات هنا بروح اشوف الراسب اللي تكون هنا دوت يا معاذ في مين ومين في نحاس وفي هيدروكسيد الراسب اللي تكون ده في نحاس وفي هيدروكسيد مين اللي كونه لي النحاس والهيدروكسيد يعني النحاس والهيدروكسيد هم بس اللي هيفضلوا معانا في الخطوه الاخيره واي اي حاجه تانيه هنحذفها يعني علشان اوصل للمعادله الاخيره السي ال ده والسي ال ده هيتشال والن اي ديت والن اي ديت هتتشال وهقول لك دلوقتي دول اسمهم ايونات ايه فانا اللي هنزله بس اللي هو اسمه سي يو يعني بكل حاجه متعلقه بيه ينزل زي ما هو وده كده موجود في صوره محلول زائد اين اوتش سالبه هتنزل زي ما هي زي ما هي مكتوبه فوق في صوره محلول علشان يطلع لنا الراسب اللي هو يوOH اش الكل 2 تعالى بقى افهمك ايه اللي حصل الايونات اللي ساعدت في تكوين الرواسب دي بنقول عليها الايونات المشاركه في التفاعل الايونات اللي شاركت في تكوين الراسب هي اللي بتفضل معانا في الجزء الاخير في المعادله الايونيه الصرفه طيب والايونات اللي انا حذفتها اللي ما كونتليش اصلا الراسب بنقول عليها الايونات المتفرجه بتتفر كده وخلاص الايونات المتفرجه ديت يا معاذ ليه اصلا فضلت متفرجه؟ اول لما النحاس اتحول لايون واول لما الهيدروكسيد اتحول لايون قوه الجذب اللي ما بينهم كانت كبيره جدا وكفيله ان هم يكونوا لي الراسب اللي هو اسمه COOH اتش الكل تو ده ففي الحاله ديت لما طلع لنا الراسب ده طلع نتيجه قوه الجذب الكبيره ما بين النحاس وما بين الOH اتش انما الc والن اي لما بيكونوا موجود موجودين في صوره محاليل مش بينجذبوا الى بعض بيفضلوا كده متفرجين فبنقول عليهم ايونات متفرجه وفي الحاله دي بنقول معنى كلمه ايونات متفرجه الايونات التي لا تشارك في التفاعل ما بتشاركش في التفاعل انا كده عملت التفاعل اللي قدامنا ده كامل هناخد امثله كتيره جدا على الجزء ده شايف هو ده الراسب اللي لونه ازرق اللي بنسميه هيدروكسيد النحاس والن ال ده بيكون موجود في صوره محلول ده لو هنتكلم على المتفاعلات معانا اللي هو هيدروكسيد الصوديوم ومعانا حاجه اسمها مين كلوريد النحاس اللي هو كلوريد النحاس اللي هو س يو س ال اول لما بيحصل ما بينهم مزج او اخلطهم مع بعض هيتكون عندنا كلوريد اللي هو او بنسميه كلوريد الصوديوم وده في صوره محلول وعندنا هيدروكسيد النحاس وده خلاص يتحفظ بيبقى راسب لونه ازرق يعني بيطلع في صوره صلبه وهكذا ده التفاعل اللي احنا عملناه طيب بالنسبه بقى للجزء الجديد وده اللي انا شرحته فوق هنبدا نقرا بس النظري ان احنا عندنا حاجه اسمها المعادله الكامله او بنسميها المعادله الايونيه الكامله دي بتظهر الجسيمات اللي موجوده اللي داخله في التفاعل والجسيمات اللي خارجه من التفاعل كما هي ما عملتش فيها اي حاجه يعني لا فككتها ولا عملت فيها اي حاجه طيب ايه هي بقى المعادله الايونيه او المعادله الايونيه الكامله ديت بتتضمن كل الايونات اللي دخلت والايونات اللي خرجت يعني ما بتبداش ان انت تحذف منها اي حاجه خالص دي المعادله الايونيه الكامله طيب المعادله الايونيه الصرفه دي معادله بتتضمن الجسيئات التي شاركت في التفاعل فقط يعني ايه الجسي سيمات اللي شاركت في التفاعل يعني اللي كونت لي راسب او اللي كونت لي ماء او اللي كونت لي غاز يعني اي حاجه هتكون راسب او ماء او غاز دي بنقول عليها المعادله الايونيه الصرفه او دي بنسميها الايونات التي شاركت في التفاعل انما اي حاجه ثانيه ما كونتليش الحاجات دي بنحذفها وبنقول عليها الايونات المتفرجه ومعنى كلمه ايونات متفرجه لم تشارك في التفاعل ايونات لم تشارك في التفاعل وبتتحذف في الاخر فعلى سبيل المثال هو بيقول لك قارن كيف تختلف المعادلات الايونيه عن المعادلات الكيميائيه؟ المعادلات الكيميائيه معادلات بتتضمن المتفاعلات والنواتج كما هي ما بنعملش اي حاجه للمواد اللي داخله في التفاعل ولا المواد اللي خارجه من التفاعل طيب بالنسبه للمعادله الايونيه دي معادله بتتضمن الايونات الايونات سواء كانت الايونات اللي بتشارك او الايونات التي لم تشارك في التفاعل طالما هو ما ذكرليش كلمه المعادله الايونيه الصرفه ففي الحاله دي احنا بنحول حول المعادله الكيميائيه لمعادله ايونيه عن طريق ان احنا نجزا او نفكك النواتج والمتفاعلات لو هم كانوا موجودين في صوره محاليل بنبدا نحولهم لايونات موجبه وايونات سالبه تعالى ناخد امثله كتير الدرس مش هيتفهم غير لما بنطبق عليه الدرس كله عباره عن ان انت يجي لك سؤال زي المثال اللي قدامنا ده ويطلب مننا من السؤال يطلب اكتب المعادله الكامله وبعد كده يطلب المعادله الايونيه الكامله ويطلب المعادله الايونيه الصرفه للتفاعل بينك ويدي لك حاجتين ففي في الاغلب ما بيقولكش النواتج ايه فاحنا خلاص عرفنا اصلا نطلع النواتج ازاي من تفاعل الاحلال المزدوج تعال نكتب المثال كامل وفي امثله تحت في التطبيقات نطبق على الجزء ده ان شاء الله والدرس بيتقسم على جزئين لان هو درس طويل بس انت لو جيت اصلا تقرا الدرس هتعرف ان هو كلهم نفس الحاجه يعني اللي بيحصل في تفاعلات تكوين الراسب هو نفسه اللي بيحصل في تفاعلات تكوين الماء هو نفسه اللي بيحصل في تفاعلات تكوين الغازات نفس الحاجه لو انت عرفت تكتب اصلا المعادله الاولى صح هتعرف تكمل الباقي صح تعال نتدرب واحده واحده انا معايا المعادله الايونيه الكامله ما بين مين ما بين نيترات الباريوم وكربونات الصوديوم الباريوم الرمز بتاعه اللي هو البي اي ده الرمز بتاعه وعلى فكره ده اتكرر يعني الباريم ده اتكرر يعني هو جاي لنا من الدرس الاول والدرس الثاني فلازما نكون حفظنا التكافؤ بتاعه ده بيقع في المجموعه الثانيه يعني تكافؤ ثنائي طيب تمام البي اي والنيترات اللي هي الNO 3 النيترات احاديه الباريم ثنائي فعلشان كده الNO 3 هتاخد اثنين بتاعه البرد تمام ده موجود في صوره محلول عشان هو قال لي محلولي تمام زائد مين زائد كربونات الصوديوم وبردهك دي اتكررت يعني في حاجات جديده اصلا في كل درس بس بيظهر لك كده زي معلومه او اثنين بس جداد بس في بعض المصطلحات او الصيغ الكيميائيه اللي احنا اخدناها قبل كده المفروض ان احنا خلاص بنكون حفظناها الصوديوم اللي هو ال ان اي والكربونات اللي هي co 3 والكربونات ثنائيه والصوديوم احادي فهتدي للصوديوم اثنين وده كمان موجود في صوره محلول انا دلوقتي اعرف ان انا اطلع الناتج طالما انا كتبت المحلولين صح والصيغه بتاعتي صح اعرف بكل سهوله اجي في جنب كده اقول له ان الباريم ده اصلا هو موجب اين ومعاه ان 3 المفروض ديت الايون السالب اللي معاه بس هو سالب واحد ومعانا الجزء الثاني الصوديوم المفروض ان هو ايون موجب بس موجب واحد ومعانا الCO 3 ده ايون سالب بس سالب اين ايه اللي هيحصل هنبدا ناخد الجزء الموجب مع الجزء السالب والجزء الموجب هنا مع الجزء السالب هنا ونكتب الموجب واحد والسالب واحد الاول لان هم سهلين واساسا الثانيين كمان بردك شبه بعض فمش هيكون عندنا اي ارقام هتروح لاي واحد فيهم فهنكتب ال ان اي مع ال ان 3 ده احادي وكمان الNO 3 كمان احادي وهقول له زائد هنكتب البي اي مع ال CO 3 فانا هكتب اهوت البي اي والco 3 والاثنين اصلا ثنائيين فماحدش بردك هيدي للثاني حاجه هنبدا ان احنا نوزن المعادله هتلاحظ ان هنا الصوديوم اثنين بس الصوديوم هنا واحد فانا هضربه في انين هل المعادله بتاعتي اتوزنت كده شوف الNO 3 هنا معاها اثنين طيب الاثنين دي اتضربت في الNO 3 يبقى انا كده تمام وزنت المعادله في هنا بي اي واحده وفي هنا بي اي واحده في هنا CO 3 واحده وفي هنا برضك CO 3 واحده ناقص ان انا اكتب الحاله للي طالع هو بيكون مديلك دي معلومه يعني انت مش بتحفظها بتكون معلومه الحاجه الوحيده اللي قلت لك اللي اتكررت لحد دلوقتي اللي هي بتاعه هيدروكسيد النحاس احفظها ان هي صلبه بقى صلبه ولونها ازرق كمان طيب كربونات الباريوم بتكون راسب تمام فانا علشان كده هاجي عند كربونات الباريوم واحط راسب ويبقى في الحاله دي كده كربونات الصوديوم قصده او نترات الصوديوم دي محلول انا كده كتبت المعادله الاولى يعني كتبت المعادله كامله واخدت الدرجه بتاعتها نروح بقى للجزء الثاني نحولها الى معادله ايونيه هستفيد باللي انا كتبته هنا في ان انا احولها لمعادله ايونيه الجزء الاولاني موجب بس ما تنساش ان هو موجب اين فانا لما اجي هنزلها اقول بي اي موجب ا زائد على طول كده الNO 3 دي سالب واحد فانا هكتب لها اهوت NO 3 سالب واحد زائد معانا الصوديوم موجب واحد يعني هتقول له ان اي موجب زائد معانا الCO 3 الكربونات بتكون سالب اين وهقول له سهم كده الماده اللي بتبقى موجوده في صوره محلول هي كمان بتتحول الى ايونات يعني هننزل ان اي موجب وبعد كده هقول له زائد الNO 3 بتكون ايون سالب والماده الصلبه ما بقربش منها بتنزل زي ما هي صلبه مش بيحصل لها تفكك في المحلول فهتنزل بي ايه؟ علشان قوى التجاذب اللي ما بين الباريم والكربونات كبيره جدا فالمحلول ما بيقدرش ان هو يفككها فبتفضل راسب زي ما هي يعني بتفضل ماده صلبه هننزلها بي اي co 3 ونكتب جنبها الحاله بتاعتها طيب والحالات بتاعه كل الايونات ديت كلها اي كيو يعني انا هاجي هنا كده كل واحد فيهم هكتب له الاي كيو على طول بكل سهوله وما انساش ان انا في معايا حاجه لازما اكون ملاحظها وديت لازما مهمه جدا عشان ناخد الدرجه كامله كل الوزن بتاعي لازما ينزل زي ما هو يعني شايف هنا كده ال ان اسري اثنين فانا لازما اضربها هنا كده في اثنين عشان الاثنين بتاعتها تنزل معاها طيب هنا ال ان اي معاها اثنين فانا لازما احط لها اثنين وهنا ال ان اي والنضروبين في اثنين فانا لازما اضرب هنا كده في اثنين واضرب هنا كمان في اثنين كده المعادله بتاعتي الايونيه الكامله كتبتها كامله ما ما فيش حاجه فيها ناقصه اهو في الجزء الاخير بقى بقى ودي اسهل حاجه بنبدا نشوف الراسب اللي تكون عندنا الراسب مين الراسب اللي تكون اللي هو ده بننزل اهو اي سo 3 طيب علشان هو يتكون مين اللي كونه لي الباريم والكربونات مين الباريم دي اللي تنزل يبقى هنزل البي اي زي ما هي بكل الشكل اللي موجوده فيه بنزلها زي ما هي اهيت وهي موجب اين زائد الكربونات تنزل زي ما هي الكربونات اللي هي co 3 وبردك دي موجوده في صوره محل محلول وهننزلها بالتكافؤ بتاعها اللي هو سالب اين طب والجزء اللي فوق انا ممكن اشطب يا مس في الامتحان عادي يعني مثلا عشان تعرفوا ان انت عملت ايه فهنبدا نشطب الNO 3 والNO 3 وهنشيل ال ان اي دي بنسميها الايونات المتفرجه انما الايونات اللي كونت لي الراسب ده هي دي بنقول عليها اللي بتستخدم او اللي بتشارك في التفاعل الكيميائي هل المعادله بتاعتي خلاص اللي انا وزنتها في الاخر دي اصلا تعتبر كامله كده خلصت ايوه لو جيت تشوف هنا بي اي واحده هنا بي اي واحده هنا CO 3 واحده هنا كمان CO3 واحده يبقى انا كده تمام خلصت التفاعل بتاعنا وعملت المعادله الايونيه الصرفه واعتقد ان الطالب لو عرف يعمل الحاله الاولانيه كلها صح بالوزن بتاعها الموضوع الباقي كله سهل يعني انا حاسه ان الدنيا ماهيش صعبه لو انت عارف تكتب الصيغه الكيميائيه كويس تعالى بقى ندخل معانا تطبيقات كتير معانا تقريبا ست اسئله 1 2 3 4 5 خمس اسئله طبعا التحدي هو اللي بيكون في الفكره بس مش بيكون في الفكره في حاجه بيديلك صيغه جديده او حاجه جديده بس مش اكتر او ممكن يكون الوزن بتاعها بس معقد شويه هي دي معنى كلمه ان هو يجيب لك حاجه في التحدي تعالى نمشيها واحده واحده طبعا لو هو كتب لك ان التفاعل لا هيكون مصحوب بتكوين راسب ولا بانطلاق غاز ولا بتكوين ماء ولا اي حاجه في الدنيا من الحاجات دي هتحصل اعرف على طول ان التفاعل مش هيتم يعني المحلولين مش هيقدروا يفككوا بعض وطالما هم مش هيقدروا يفككوا بعض يبقى هنكتب نو رياكشن يبقى لا يحدث تفاعل زي ما احنا عرفنا في تفاعلات الاستبدال الاحادي نفس الفكره في الاستبدال المزدوج في اوقات محاليل غير قابله للذوبان يعني ما بتقدرش ان هي تتفكك زي بالضبط الفضه الفضه عندنا حاجه اسمها كلوريد الفضه كلوريد الفضه ده لو حطيناه في الماء وقعدنا جنبه للسنين الجايه مش هيحصل له اي حاجه ما بيتفككش ما بيحصلوش اي حاجه ففي بعض المركبات كده غير قابله للذوبان هل احنا بنحفظهم لا ماجي يعني مسهل الدنيا وبيدي لك ايه اللي بيذوب وايه اللي مش بيذوب او بيقول لك ده راسب فانا لو عرفت ان ده راسب خلاص يعني ده اللي مش هيتفكك والباقي كله هيتفكك تعالى نكتب واحده واحده السؤال رقم 35 بيقول لي عند خلط محلوله يديد البوتاسيوم البوتاسيوم الرمز بتاعه ك والكرر كتير برده واليود اللي هو الرمز بتاعه اي وطالما هو قال محلول يبقى هكتب له اي كيو طبعا ده احادي وده احادي ما حدش هيدي للتاني حاجه هقول له زائد معانا نيترات الفضه والكرارات كتير الفضه اللي هي الاي جي والنترات اللي هي الNO 3 والفضه احاديه التكافؤ والنترات كمان احاديه التكافؤ فاحط لها اي كيو تمام ايه اللي هيحصل والله من غير اصلا ما اشوف هو ايه اللي هيتكون انا عارفه ايه اللي بيحصل وانا قلت لك قبل كده الجزء الموجب بياخد الجزء السالب والجزء الموجب هنا بياخد الجزء السالب هنا بكل سهوله يعني ابدا ان انا اعمل على طول عادي يعني لو كونت التفاعل على طول لو انا عايزه اقسمها لايونات فوق وابدا اعمل اللي هو المقص اللي هو اعمل استبدال ما عنديش اي مشكله يعني مثلا اخد الكي هي الموجبه والاي بتاعتها بتاعتها هي السالبه وبعد كده معانا الفضه اللي هي الاي موجبه ومعانا ال ان 3 هي الجزء السالب لان احنا بنكتب الاول الموجب وبعد كده بنكتب السالب الجزء الموجب هياخد الجزء السالب الجزء الموجب هياخد الجزء السالب وانا اصلا ملاحظه ان كلهم احاديين اعرف على طول وانا مغمضه ان المعادله دي هتكون سهله وما فيش فيها وزن اول لما بلاقي ان هم كلهم احاديين كده يعني ما حدش ادى للتاني حاجه يبقى المعادله دي مش هيكون فيها وزن فانا هطلع الكي مع الNO 3 بالشكل ده كده كتبت الموجب الاول وده اسمه نترات البوتاسيوم هقول اقول له زائد معانا الاي جي هتاخد الاي فهيبقى معانا حاجه اسمها يوديد الفضه وبرجع بقى للسؤال وهيقول لي ان بيتكون راسب من يديد الفضه طالما هو الراسب يديد الفضه يبقى دي الماده الصلبه ودي كده هتبقى موجوده في صوره محلول هل المعادله فيها وزن لا يبقى انا كده كتبت المعادله الكيميائيه وخلصتها وموزونه والدنيا تمام بعد كده هبدا ان انا احولها لمعادله ايونيه كامله ازاي ببدا زي اللي انا كتبته فوق ابدا ان انا انزله تحت وافصص كده كل مركب افصله جزء موجب وجزء سالب فهيبقى معانا ك موجبه وطبعا في صوره محلول قلنا كل الايونات بتبقى موجوده في المحاليل فعشان كده بتبقى موجوده في صوره محلول ومعانا الاي ده الجزء برضك اللي هو المحلول اللي هو اليود ومعانا زائد الاي جي ده ايون موجب ده كده سالب وبعد كده معانا برضك الNO 3 النيترات ايون سالب ومعانا كده برضك الحاله بتاعتها اللي هي الاي كيو تمام هيطلع لنا الناتج طالما ده محلول هيتفكك هو كمان لجزء موجب زائد الNO 3 اللي هو الجزء السالب ده كده بردهك اي كيو وده كمان اللي هو الاي كيو وهقول له ايه يا معاذ دلوقتي الاي جي اللي هي الفضه او النترات قصدي اللي هو اليود يوديد الفضه معلش يوديد الفضه ده هيبقى موجود في صوره صلبه فينزل زي ما هو مش هعمل جنبه مش هعمل فيه اي حاجه فيتنزل لنا اهوت في صوره سلب تمام هل المعادله بتاعتي بقى محتاجه ان انا اوزن لا طالما ما كانش في وزن فوق خلاص يبقى ما فيش وزن تحت يبقى المعادله بتاعتي كده تمام كتبت المعادله الايونيه الكامله وخلصت الدرجه بتاعتي لسهنا المعادله الايونيه الصرفه بعمل ايه بكل سهوله بروح اشوف الماده الصلبه ديت بنزلها زي ما هي اهيت اي جي اي تمام دي الماده الصلبه اللي تكونت عندي هي كانت جايه من مين ومين جايه من الفضه وجايه من اليود يبقى انا هروح اشيل الفضه واشيل اليود وانزلهم معايا تحت يبقى هكتب الاي جي اهيت الايون الموجب ده كده موجود في صوره محلول زائد معانا اليود اللي هو الاي موجود في صوره يعني ايون سالب وبردك موجود في صوره محلول ويبقى انا كده كتبت المعادله الايونيه الصرفه لو انا عايزه اشيل الايونات المتفرجه البوتاسيوم ما شاركش في تركيب ايونات اللي هو يوديد الفضه فانا ممكن اشيله والno 3 كمان ما شاركتش فانا ممكن كمان اشيلها ويبقى انا كده خلصت المعادله بتاعتي والدنيا بقت يعني خلاص ما عادش ما عادش في اي حاجه المفروض ان انا اضيفها للسؤال رقم 35 بالنسبه للسؤال رقم 36 ا هي لو هيلعب علينا في الاسئله اللي موجوده في الجزء ده فهيبقى في الصيغ بس مش اكتر الصيغ والوزن يعني شايف ده اول مره يجي لنا الحرف ده ده حرف من اللغه اليونانيه تقريبا يعني احنا عارفين الارقام العربي وكده لما بيحط لنا ده بنكون عارفين ان هو ثنائي لما بيحط لنا ده بنكون عارفين ان هو ثلاثي انما ان هو يجيبه لنا حرف الفي ده خماسي ان هو يجيبه لنا خماسي ده معناه ان ما شاء الله الوزن هيكون معقد شويه لحد ما نوصل لها في اخر الحصه هقول لك هتتحل ازاي فانا بقول ان هو ممكن لو هيلعب علينا في الاسئله اسئله هنا هيلعب في الصيغ هيلعب في الاوزان بس كخطوات احنا خلاص بقينا حافظين ايه اللي احنا بنعمله فاحنا لو كتبنا المعادله الاولى تمام الدنيا كلها هتبقى تمام في باقي المعادلات تعال نشوف السؤال 36 بيقول لي عند خلط محلوله فوسفات الامونيوم علشان نكتب فوسفات الامونيوم هنكتب الامونيوم الاول وده ايون مشهور جدا احنا خدناه في الفصل الاول واتكر في الدرس الاول على فكره اللي هو واتكرر في تفاعلات التفكك اللي كانت موجوده في الدرس اللي فات اللي هو كان تفاعل تفكك كان كاتبها لنا حاجه اسمها نترات الامونيا لما تفككت وادت لنا اول اكسيد ثنائي النيتروجين اللي هو غاز وطلع عندنا تقريبا كان وقتها الماء يعني انا مش فاكره بالضبط اللي كان طالع بس هو ده التفاعل بتاع التفكك اللي كان موجود في الدرس اللي فات فالامونيوم اتكرارت كتير الامونيوم الرمز بتاعها اللي هي NH4 وده طبعا ايون موجب وموجب واحد كمان مع الفوسفات ونخلي بالنا من الصيغه واحنا بنكتبها بنكتبها الفوسفات BO4 بس خلي بالك الفوسفات دي ثلاثيه التكافؤ فهتدي للNHش 4 3 هتبقى دي الصيغه بتاعه فوسفات الامونيوم وهي موجوده في صوره محلول يعني هنحط له الا كيو زائد معانا كبريتات الصوديوم الصوديوم الرمز بتاعه ان اي والكبريتات so4 بس خلي بالك الكبريتات ثنائيه فهتدي للصوديوم اثنين وده كمان موجوده في صوره محلول تمام وهنبدا نقول له ايه الناتج اللي هيطلع عندنا لا يتكون اي راسب ولا ينتج اي غاز يبقى على طول وده احلى حاجه في الدنيا نو رياكشن عشان يبقى وفر عليا كل حاجه طالما ما فيش راسب هيتكون ولا غاز هيتكون والحاله دي كمان مش هتكون لي ماء يبقى على طول التفاعل لا يحدث تفاعل ودي بقت سهله السؤال رقم 37 لو انت يعني فاهم الدرس اصلا يا معاذ فاهم انا بقول ايه معايا يا معاذ ايوه معاك فاهم فاهم اللي انا بشرحه ايوه تمام ان شاء الله ا السؤال رقم 37 ان شاء الله هيكون عندنا حصه احنا هنقف شويه عندنا حصه اللي هي باقي الحصه الموجوده في الاسبوع ده هتبقى حل يعني انت هتحل هنعمل كده مراجعه على الثلاث دروس باذن الله هو كده كده الجزء اللي جاي بنفس الخطوات هسيبه هاجل شرح بما ان انت لسه ما وصلتش للدرس ده في المدرسه هاجل الجزء الثاني كشرح وهنبدا نحل ان شاء الله في الحصه الجايه ايو بقى في فايل كده جاهز علشان نحل بقى ايه فيكم في كل الدروس اللي احنا اخدناه بيقول لي عند خلط محلوله كلوريد الالومنيوم تعال نكتب كلوريد الالومنيوم الالومنيوم اي ال والكلور سي ال طب بس الالومنيوم ده ايه تكافؤ بتاعه ثلاثي يبقى هو ده كلوريد الالومنيوم اي ال س ال 3 والالومنيوم ده برده اتكرر كتير وقلت لكم مكمل معاه يعني مكمل معانا في الكيميا طول حياتنا كده هنفضل نلاقي الالومنيوم ده مقابلنا هو والفوسفات وانا اصلا قلت لكم ان الفوسفات يعني تقريبا اشهر حاجه ثلاثيه هي والالومنيوم فهم دول مشهورين ان هم ثلاثيين وقال لي محلول يبقى احط له اي كيو زائد هيدروكسيد الصوديوم برضك الكرارت كتيره جدا يعني ال ان اي والهيدروكسيد اللي هي الohش وبرضك ده موجود في صوره محلول والاثنين احاديين يعني ما حدش دي للتاني حاجه ايه اللي هيحصل هنبدا نوزعها كده وانا قلت لك الجزء الموجب هياخد الجزء السالب والجزء الموجب هياخد الجزء السالب هيحصل هنا تفاعل عشان هو قال لي هيتكون راسب يبقى طالما هيتكون راسب يبقى التفاعل هيتم فهنبدا ان احنا نطلع النواتج ازاي ال هتاخد الOH اتش الا ال هي الموجبه فهنكتب الا ال الاول وبعد كده هنكتب الOH اتش اهي جنبها بس قلنا ان الالومنيوم ثلاثي فهيدي للاشه زائد ال ان اي هي الموجبه هتاخد الس ال 3 او مش هتاخد هتاخد الكلور مش الس ال 3 الثلاثه دي بتاعه الالومنيوم اصلا فهتاخد ال ان اي هتاخد الس ال والاثنين احاديين فهيتكتبوا بالشكل ده وهو قال لي راسب من هيدروكسيد الالومنيوم يعني ده كده الراسب وكلوريد الالومنيوم هو اللي هيبقى موجود او كلوريد الصوديوم يبقى موجود في تمام فانا كنت بقول انا كده كتبتها بس لسه بس ناقص ان انا اوزن اوزن المعادله فانا لو جيت اوزن هلاحظ ايه يعني الاسهل ليا ان انا لو جيت ابص على الكلور هلاقي معاه ثلاثه بس الكلور هنا مش معاه ثلاثه فانا هضربه في لاثه الصوديوم دلوقتي بقى مضروب في ثلاثه بس الصوديوم هنا واحد فانا هضربه هو كمان في لاثه كده المعادله اتوزنت تعالى كده نعد المفروض هنا واحده هنا كمان واحده الومنيوم هنا سي ال 3 يعني لاثه وهنا برضك الثلاثه دي مضروبه في الكلور يعني لاثه تمام هنا الOH اتش اهيت لاثه هنا الثلاثه اهيت اتضربت في الOH اتش هي كمان لاثه هنا ال ان اي لاه برضك هنا ال ان اي لاه خلاص يبقى المعادله بتاعتي اتوزنت وكده اطمنت ابدا ان انا اروح اكتب المعادله الايونيه الكامله هنكتب المعادله الايونيه الكامله ازاي الجزء الاول موجب الجزء الثاني سالب الجزء الاول اللي هو الالومنيوم اقل بس هو موجب 3 فهنكتب له موجب 3 زائد التي ال دي سالبه بس هنكتب لها سالب واحد علشان هي سالب واحد زائد معانا ال ان اي موجبه وخلي بالك لو هي قبلها لاثه حط قبلها لاثه عادي يعني نزل الثلاثه والسي ال ديت بما انها ثلاثيه فهنحط هنا كده لاثه علشان هي معاها ثلاث ذرات فيكون داخل ثلاث ذرات ك كلور زي ما هي موجوده ثلاث ذرات كلور وبعد كده ال ان اي ديت موجب زائد الOHتش كمان على فكره مضروبه في لاثه فاحنا هنضرب الثلاثه زيها اهيت اوتش وهبدا ان انا اقول ده ايون سالب بعد كده هيطلع لنا الالومنيوم اللي هو الا ال واحنا عارفين ان هو موجب 3 طب ثواني شفت انا كنت هغلط ليه؟ علشان المفروض ان انا لما الاقي الراسب ينزل زي ما هو ما بغيرش فيه اي حاجه ما بفككهوش فهو هينزل اي ال او اتش زي ما هو الكل علشان دي كده الراسب بتاعنا فهنزله اي ال اوتش اهوت الكل واقول لي ان ده كده راسب زائد هنزل هنفكك ده بما انه محلول هيتفكك الى 3 ان ايه موجب واحد زائد عندنا 3لاه سي ال اهيت اللي هي سالب واحد واحط هنا كده اللي هو الاي كيو واحط هنا كمان اللي هو الاي كيو ويبقى انا كده ايه بردك لسه باقي لي ان انا احط لكل الايونات اللي هنا كده اي كيو بالشكل ده كده اي كيو خلاص ويبقى انا كده عملت المعادله بتاعتي ولو عاوزه اتاكد ان انا وزنت صح ولا لا شايف هنا 3لاه اوتش انا ضربت هنا الOH اتش في 3لاه هنا 3لاه ان اي انا ضربت هنا ال ان اي في 3 هنا لاه سي ال هنا برضك الثلاثه مضروبه في السي ال هنا الالومنيوم واحد هنا الالومنيوم واحد يبقى انا كده تمام وكل المعادله بتاعتي الايونيه هنا كده الكامله عملتها خلصتها بالنسبه بقى لاخر حاجه اللي هي المعادله الايونيه الصيف هننزل مين هننزل الراسب اللي هو ال اوتش الكل اللي هو الراسب بتاعنا وطالما مش موجود معاه اي حاجه ثانيه بينزل زي ما هو تمام ايه اللي شارك في تكوينه ايه اللي شارك في تكوينه الالومنيوم والohش فهنزل نزل الالومنيوم زي ما هو اي ال موجب 3 وطبعا ده كده محلول زائد عندنا ال 3 اوتش علشان تكون المعادله بتاعتي موزونه وكامله وما فيش فيها اي غلطه عندي اتاكد ان انا فعلا خلصتها صح ويبقى كده تمام عايزه احذف الايونات المتفرجه ما عندناش اي مشكله اللي هي ما شاركتش في التفاعل بنشيلها بكل سهوله و بنسيب بس اللي هم كونوا لنا الناتج بتاعنا اللي هو الراسب اللي هو اسمه هيدروكسيد الالومنيوم كده السؤال رقم 37 خلص باقي لنا اثنين السؤال 38 والسؤال 39 وتعال اشرحهم واحده واحده بيقول لي عند خلط محلوله كبريتات الليثيوم ونيترات الكالسيوم يتكون راسب من كبريتات الكالسيوم يبقى التفاعل بتاعنا هيتم يبقى انا هبدا ان انا اجهزه واحده نمشيها خطوه خطوه التفاعل لو انا اتعودت بس ان انا امشيها بالراحه والله ما هغلط انما استعجلنا هنغلط هنغلط يا اما في وزن يا اما مثلا في الحالات الكيميائيه يا اما مثلا نغلط في اي حاجه المهم ان احنا نمشيها واحده واحده واحده بيقول لي عند خلط محلوله كبريتات الليثيوم هنكتب الليثيوم الاول اللي هو الل اي والكبريتات اللي هي so4 واحنا عارفين من الفصل الاول ان الكبريتات ثنائيه فهتدي لليثيوم اثنين تمام وده كده في صوره محلول اي كيو زائد عندنا نيترات الكالسيوم الكالسيوم اللي هو الc اي والنيترات اللي هي الNO 3 بس الكالسيوم ده موجود في المجموعه الثانيه يعني هو ثنائي التكافؤ وده كمان في صوره محلول تمام ايه اللي هيتكون عندنا قلنا بكل سهوله بما اننا احنا خلاص حفظنا احنا بنعمل ايه يعني ممكن نفكك فوق وممكن نعملها بكل سهوله زي ما انا قلت لك بناخد الجزء الموجب مع الجزء السالب والجزء الموجب هنا مع الجزء السالب هنا كاننا بنعمل استبدال كل واحد فيهم بيحل محل الثاني فالل اي هتتكتب معاها مين معاها الNO 3 دي احاديه ودي احاديه ما حدش هيدي للتاني حاجه زائد معانا السي اي هنكتبها الاول علشان هي بتكون هي الموجبه مع الاس فهنكتب سي اي اسo4 وخلي بالك دي الثنائيه ودي الثنائيه يعني هي كده خلاص خلصت ما حدش بردك هيدي للثاني حاجه فهي كده تمام لو جيت بقى اشوف ايه اللي كان طالع عندنا راسب اللي هي كبريتات الكالسيوم يبقى اللي معاها الكالسيوم هي دي اللي راسب والجزء اللي تبقى عندنا هو ده اللي موجود في صوره محلول هشوف كده المعادله موزونه ولا مش موزونه هلاحظ ان الليثيوم هنا اثنين بس الليثيوم هنا واحد فانا هقوم ضربه في اثنين كده المعادله اتوزنت ايوه اتوزنت علشان الليثيوم بقى اثنين مضروبه في الNO 3 هنا برضك الNO 3 معاها اثنين الكالسيوم واحده هنا الكالسيوم واحده هنا الO4 واحده هنا الSO4 واحده يبقى المعادله بتاعتي اتوزنت هقدر بكل سهوله ان انا افكها لايونات هنزل الراسب ده زي ما هو اهو سي اي اس او 4 اللي هو الراسب هينزل زي ما هو واي حاجه ثانيه موجب سالب موجب سالب وهكذا يعني الل اي هتدينا موجب وطالما قبلها اثنين ينزل الاثنين زي ما هي وبعد كده الNO او 3 هي كمان قبلها اثنين لان الاثنين مضروبه في كله وبرضك ده ايون سالب وهنطلع او شايف انا ماشيه بالعكس عكس عادي هناخد الNO 3 ال ان 3 بس خلي بالك الNO 3 هنا كده اثنين فانا هضربها في انين علشان يكون اللي داخل قد اللي طالع بس مش اكتر وهي ده ايون سالب وهقول له زائد السي اي السي اي بتاعتنا موجب اين ايون موجب بس التكافؤ بتاعه ثنائي زائد ال او4 ده ايون سالب اين وبعد كده زائد الل اي بس هي هنضربها في اثنين علشان في اثنين قبلها فانا هبدا بس اشيلها كده علشان اضربها في اثنين يبقى فهكتب له هنا كده ال اي ماشي موجب بس وهنضربها في اثنين علشان يكون اللي خارج قد اللي داخل زي وزن المعادله بالظبط وفي الحاله دي كل الايونات ديت كده موجوده في صوره محلول هي كمان اي كيو اهيت اي كيو كلها بالشكل ده كده دي كمان اي كيو خلاص خلصت المعادله الاخيره اسهل ما يمكن هنزل الراسب بتاعنا اللي هو اي اسo4 زي ما هو موجود في صوره راسب اللي شارك في تكوينه عندنا الاس او والسي اي بكتب السي اي الاول علشان هي الجزء الموجب موجب اين زائد عندنا السo4 اللي هي سالب اين واحط دي كمان لها محلول ودي كمان اهيت موجوده في صوره محلول يبقى التفاعل بتاعنا خلاص تم لو عايزه احذف الايونات المتفرجه اللي هي لم تشارك في تكوين الراسب هشيل الNO 3 والNO 3 وهشيل الل اي وهشيل الل اي يبقى كده المعادله بتاعتي الثلاث معادلات كاملين خلصتهم بوزنهم واخدت الدرجه كامله اخر سؤال معانا هو مش صعب يعني هو بس الفكره بس في الرقم اللي قدامنا ده باللغه اليونانيه المفروض ان هم بيحددوا لكم يعني انا ماعرفش بس احنا بنحفظه ان هو خماسي تعالى نبشيها واحده واحده بيقول لي عندما يفلط محلوله كربونات الصوديوم كربونات الصوديوم لا غنى عنها عن التعريف علشان احنا اخدناها كتير قوي يعني كربونات الصوديوم الصوديوم ان اي والكربونات اللي هي co 3 بس الكربونات ثنائيه فهتدي للصوديوم اثنين تمام موجوده في صوره محلول بالشكل ده كده هقول له زائد كلوريد المنج جنيز المنجنيز الرمز بتاعه ام ان تمام بس الكلور الرمز بتاعه سي ال الكلور احادي بس عشان هو قال المنجنيز الخماسي ده فده معناه ان المنجنيز خمسه الرمز ده معناه ان هو خماسي فهيدي للكلور خمسه لان احنا عارفين ان احنا بنعكس فهندي هنا كده خمسه وده كمان موجود في صوره محلول هي دي الفكره بس طيب بعد كده قال لي يتكون راسب بيحتوي على المنجنيز وقالناش هو ايه اصلا ما احنا عارفين احنا هنعمل ايه الجزء الموجب بياخد الجزء السالب يعني ال ان ايه الاولانيه او هقول كده بطريقه سهله اللي في الاول بياخد الثاني والثاني واللي في الاول في الناحيه الثانيه هياخد الثاني في الناحيه الاولى وهكذا زي ما احنا عارفين بيحصل استبدال الجزء ده كمان هياخد الجزء ده ونبدا ان احنا نعمله فالن اي هتاخد الس ال وانا قلت لكم لو انتوا او لو قلت لك كده يا معاذ لو انت نسيت ايه اللي بيحصل قلنا بنفكك الاولاني ده اللي هو ال ان اي موجب والco او 3 اهيت بتكون سالب اين ومعانا المنجنيز الاولاني هو اللي بيكون موجب بس هو قايل لي خمسه فهو موجب خمسه والكلور معانا الس الء الموجب هياخد الجزء السالب فهيطلع معانا ان اي وCL ال بالشكل ده كده وبعد كده هيطلع معانا الجزء الاولاني ده اللي هو ام ان هتاخد السo 3 بنكتب الجزء الموجب الاول فهنكتب ام ان الاول ومعاها CO 3 وخلي بالكربونات ثنائيه فهتدي للمنجنيز اثنين بس المنجنيز خماسي فهيدي للco 3 خمسه على فكره ده من الحاجات اللي احنا كنا بنقول عليها الفلزات الانتقاليه والفلزات الانتقاليه كانت تك التكافؤ بتاعها يعني متعدد مره يقول له احادي مره ثنائي مره ثلاثي وهكذا اهوت قال لك المنجنيز في اوقات يوصل ان هو يكون خماسي يعني يفقد خمس الكترونات وده حالات اصلا شاذه جدا فهو لازما يحدد لنا التكافؤ هو قال لي ان هو ده الراسب يعني بيحتوي على المنجنيز يبقى هو ده الراسب بتاعنا اللي هيفضل معانا زي ما هو مش هيتغير بس ناقص ان انا اوزن المعادله صح نخلي بالنا ونركز شويه الفكره كلها في الخمسه الخمسه ديت انا عايزه اخليها عدد زوجي يعني اسهل حاجه للخمسه علشان تكون عدد زوجي ان انا اضربها في كام او شوف بطريقه سهله تعالى كده المنجنيز هنا اثنين بس المنجنيز هنا واحد يبقى انا علشان اخلي وبردك مش هعرف اوزنها كده يعني لو حطيت هنا اثنين الكلور هيبقى كام؟ هيكون 10 تمام تعالى نجرب تعال نجرب كده لو انا حطيت ضربت المنجنيز هنا في اثنين كده الكلور ال 2× 5 بكام؟ ب 10 فانا عايزه اخلي الكلور اللي طالع ده 10 هضرب هنا في 10 ثواني الصوديوم بقى 10 بس الصوديوم هنا اثنين عايزه اخلي الاثنين دي تكون 10 المفروض ان انا اضربها في كام؟ اضربه في خمسه هل المعادله اتوزنت تعالى كده نعد اه والله اتوزنت عملتها من اول مره انا على فكره بقعد اجرب لحد ما ما تظبط معايا يعني بما ان المنجنيز هنا ثنائي رحت على طول اخترت المنجنيز حطيت له اثنين وحسيت ان الكلور دلوقتي بقى 10 رحت ضربت الكلور اللي طالع ده في 10 الصوديوم بقى 10 ضربت الصوديوم هنا في خمسه عشان يكون كام؟ يكون 10 تعال نعد كده الصوديوم داخل 10 اهوت وطالع عندنا 10 الCO 3 هتضرب في خمسه طيب ما هنا فعلا مضروبه هنا في خمسه اهي يبقى انا كده تمام وبعد كده المنجنيز اثنين هنا برضك المنجنيز اثنين وهنا الكلور ال 2× 5 ب 10 هنا بردك الكلور هيتضرب ال 10 دي هنا في الكلور هتطلع لنا ب 10 يبقى انا كده تمام وزنت المعادله بتاعتي صح بعد ما وزنتها صح وخلصتها وكتبت الحالات بتاعتها كامله طبعا دوت هيطلع معانا اي كيو علشان اللي طالع ده صلب فيطلع الحاله الثانيه دي هتكون محلول هنبدا ان احنا نفككها بقى علشان ايو طب فكك صح معانا ال ان اي شايف انا هعملها في الاخر الوزن هحط لك الوزن في الاخر عشان ما تتلخبطش ال ان ايه تمام ده ايون موجب زائد ال CO 3 ده ايون سالب اين هحط لك الوزن في الاخر هقول له زائد المنجنيز هو قال لي ان هو موجب خ علشان هو قال له خماسي زائد الس ال هتكون سالب واحد انا عارفه ان الكلور دائما سالب علشان يطلع عندنا مين ال ان اي اللي هي موجب زائد السي ال اهيت بالشكل ده كده اللي هو سالب تمام بعد كده هنقول له هل الرسب ده هقرب منه لا هينزل زي ما هو ام ان 2 3 اللي هو بالشكل ده كده 5 وهنقول له ان ده كده روسب بالنسبه للوزن علشان ما تتلخبطش الصوديوم اللي هنا كان داخل كام ال 5× 2 ب 10 فانا لازم احط له هنا كده 10 لازم طب الCO 3 مضروبه في خمسه مضروبه في خمسه يبقى انا لازم احط لها هنا كده خمسه ام ان مضروبه في انين يبقى انا هحط لها هنا كده اثنين الكلور عباره عن اثنين مضروبه في الخمسه يعني تطلع لنا 10 لازما اكتبها 10 وفي الاخر هتاكد فعلا ان انا عملت كل حاجه صح هنا ال ان اي مضروبه في 10 كده تمام والc ذات نفسها مضروبه في 10 يبقى احط لها هنا كمان 10 المنجنيز اثنين واصلا ده كده كده ما بقربش منه هو طالما اتوزن فوق بينزل زي ما هو تحت تعالى كده عد لو انت عديت هتلاحظ ان كله تمام لو جيت تشوف الصوت الصوديوم هنا ان اي 10 داخلين هنا ان اي 10 خارجين الكلور هنا 10 داخلين برضك هنا 10 كلور خارجين هنا خمسه س هنا برضك خمسه اهيت co 3 هنا الام انين هنا برضك الام ان اين يبقى انا كده تمام انا كتبت المعادله بتاعتي كلها كامله عارفه ان هو صعبه شويه علشان الخمسه ديت ممكن تكون سببت ايرور يعني كده غلط في دماغنا بس هي دي الطريقه بتاعتها طيب بعد ما انا وصلت للمعادله الايونيه كامله الطريقه الاخيره دي اسهل واحده فيهم اللي هي النوع الاخير علشان اصلا انا طالما وصلت للحاجه دي تمام الاخيره بقت سهله هنزل الراسب اللي هو الام ان 2 اللي هو co 3 اللي هو الكل فايف بالشكل ده كده وده كده راسب وه مين اللي دخل في تركيبه المنجنيز والكربونات المنجنيز ينزل زي ما هو والكربونات تنزل زي ما هي انزل الجزء الموجب اللي هو الام ان اهوت موجب خ مضروبه في انين زائد عندنا اللي هي ال co 3 بالشكل ده كده اللي هي سالب اين مضروب في خمسه ويبقى انا كده خلصت المعادله بس ناقص لي حاجه واحده بس معلش ما تنساهاش ان احنا لازم نكتب الحاله بتاعه كل الايونات ديت ان هي موجوده في صوره محلول كل الايونات بتبقى موجوده في صوره محلول علشان ما انساش اي خطوه في المعادله بتاعتي واتاكد في النهايه ان انا كتبت كل حاجه صح ده بردك موجوده في صوره محلول وده كمان موجوده في صوره محلول لو انا عايزه اشيل الايونات المتفرجه ال ان اي متفرج علشان ماشاركش في تركيب اللي هو كربونات المنجنيز والcl ال كمان ايون متفرج علشان بردك ماساهمش في تكوين اللي هو كربونات المنجنيز. انا كده خلصت الجزء الاول على فكره الاجزاء اللي جايه كلها بنفس الطريقه يعني لما نيجي نعمل تفاعلات بس ممكن نلاقي بعض الملحوظات اللي هي في التفاعل الاخير اللي هو بتاع تكوين الغاز ان ممكن التفاعل بتاعنا ما يتفككش مره واحده يتفكك مرتين وده اللي ان شاء الله هبدا اشرحه بعد الحصه الجايه علشان انا هعمل لك مراجعه على كل اللي احنا اخدناه عشان احس ان انت كده فاهم معايا الكميه