حل أسئلة وشرح البروتونات و النيوترونات و الالكترونات كيف تختلف الذرات علوم سابع المنهاج الاماراتي

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته كيف حالكم طلابنا طلاب الصف السابع اليوم ان شاء الله سوف ناخذ درس البروتونات النيوترونات والالكترونات وكيف تختلف الذرات طبعا نتذكر استاذي ما اخذناه في الدرس السابق عن نموذج الذره قلنا بان الذره تتكون من نواه وهذه النواه تحتوي على جسيمات موجبه تسمى بروتونات وجسيمات متعادله تسمى نيوترونات وخلف هذه الذرات حولها استاذي يوجد هنا الالكترونات التي تدور في مدار سحابي حول هذه الذرات بهذا الشكل هنا ستيزي ماذا يحدث عندما يتعرض اليورانيوم الى الضوء فوق البنفسجي يعطي لونا اخضر طب لماذا استاذي استاذي هذه تسمى عناصر مشعه ماذا يعني عناصر مشعه زي اليورانيوم هذه عناصر تصدر اشعاعا فمثلا عندما تعطيها ضوءا في عنصر مشع مثلا عنصر مشع ماذا يحدث في هذا الضوء يعطي الالكترون طاقه فينتقل الالكترون من ماذا من مدار ذو طاقه منخفضه الى مدار ذو طاقه اعلى فبينت قل زي كانه لشيء اعلى بعدها استاذ بيفقد الطاقه وبيعو هذه العوده للالكترون تعطي ماذا تعطي ضوء اخضر في اليورانيوم طبعا وهذه هي الفكره كيف يمكنك تحديد وجود اليورانيوم قلنا اذا عرضته الى ضوء فوق بنفسجي سيعطيك لونا اخضر كيف يمكنك تفسير سبب تغضي الطاقه المنبعثه فوق البنفسجي في توهج زجاج اليورانيوم قلنا اعطيناه طاقه استاذي فرفعت ماذا الالكترون الى مستوى طاقه اعلى وينتقل الكترون مره اخرى الى الاقل فماذا يعطي توهج اخضر بهذا الشكل هنا يا ابطال هذه التجربه عملوها لا تنسى اعزائي الذره بانها تتكون من الكترون رمزه اي بروتون رمزه بي نيوترون رمزه ان الالكترون شحنته سالب واحد موقعه سحابه حول النواه كتلته استاذي واحد على 1840 جزءا من البروتون البروتون هو رمزه ب شحنته موجب واحد الموقع النواه والكتله النسبيه واحد النيوترون شحنته صفر موقعه الهوا وكتلته النسبيه واحد بهذا الشكل العناصر المختلفه اعداد مختلفه من البروتونات قلنا ان العنصر هو ماده كيميائيه مكونه من ذرات لها جميعا عدد البروتونات ماذا نفسه فيتكون الكربون استاذي من دائما من سته بروتونات وهكذا واضح العدد الذري ما هو العدد الذري عدد البروتونات في ذره العنصر مهم جدا استاذي العدد الذري هو عدد البروتونات واضح بهذا الشكل ماساوي اختلاف ذره عنصر عن عنصر اخر قلنا طريقه الارتباط استاذي بهذا الشكل تحتوي الذرات المتعادله استاذي على ماذا ايه عدد متساوي من الالكترونات والبروتونات احفظ الذره المتعادله استاذي عدد الكترونات وعدد ماذا بروتونات ما العددان الذي يمكن استخدامهما لتحديد عنصر ما قلنا استاذي عدد ذري وايضا العدد ماذا الكتلي تستطيع ماذا ان تحدد به اشرح الفرق بين ذره الاكسجين وذره الكربون استاذي هذه ذره اكسجين فيها ثمانيه واضح فهي اثن وسته بينما الكربون فيها سته وهي 2 ا توزيعها الالكتروني بهذا الشكل فلاحظ هنا مثلا ذره الاكسجين استاذي فيها ثمان بروتونات وثمان الكترونات بينما الكربون ست الكترون ست بروتون ما الجسيمان المسؤولان عن كتله الذره وما الجسيمان المسؤولان عن شحنه الذره طبعا استاذي المسؤولان عن الكتله ههم البروتون والنيوترون لان كتلتهم اكبر بكثير بينما الشحنه استاذي البروتون والالكترون فقط ما وجه الاختلاف بين كثافه النواه مقارنه بكثافه بقيه الذره اكثر كثافه من بقيه الذره م العدان يستخدمها لتحديد عنصر ما العدد الذري وعدد البروتونات ما وجه الشبه بين العدد الذري للعنصر وبصمات اصابع الشخص قلنا استاذي بصمه الاصبع تحدد الهويه وذلك العدد الذري لان كل عنصر له عدد ذري فريد خاص به ما الاعداد الذريه للكربون النيتروجين والاكسجين قلنا الاكسجين ثمانيه يا استاذي بينما الايه النيتروجين سبعه والكربون سته طبعا قلنا ما الفرق بين الاكسجين والكربون ذره الاكسجين فيها ثمانيه بروتونات وذره الكربون سته بروتونات بهذا الشكل لاحظوا هنا استاذي في نواه الكربون سالب 12 وهذا كم هو متوفر يوجد بروتونات ونيوترونات فكم عدده الكتلي 16 تقول ل هو العدد الكتلي استاذي العدد الكتلي هو عدد البروتون زائد عدد ماذا النيوترون العدد الكتلي عدد البروتونات زائد عدد ماذا النيوترونات لاحظوا بالكربون استاذي في البروتون سته ونيوترونات سبعه فكله 13 في الكربون 6 وثمانيه فهي 14 استخدام النسب المئويه يمكنك حساب متوسط الكتله الذريه للعنصر اذا كنت تعرف النسبه المئويه لكل نظير مثلا الليثيوم على 7 ونصف بال من ليثيوم 6 و92 بال من ليثيوم س متوسط الكتله الذريه لعنصر الليثيوم شو بعمل استاذي بقسمهم على 100 بعديها بضربهم استاذي في النسبه بصورتها العشريه هون 6ه في هذا وسبعه في هذا استاذي بعدها ماذا نجمع هذا بهذا الشكل فيطلع متوسط الكتله الذريه واضح استاذي تقولي لم افهم مره اخرى استاذي شايف هي النسبه هي 37 تقسمها على ماذا على 100 وبتمسك ال 99.63 وبتقسم على 100 وبتطلع بعدها يا عزيزي من ناتج قسمه هذا وذاك ماذا تضرب استاذي بتيجي تضربهم تضربهم في ماذا في نظيره بتيجي بتحكي لي هنا النظير قد ايه كان 6 وسبعه هنا بحكي لك هنا 14 وهنا 15 بتضرب ها يا روحي في ماذا اللي هي 37 بتضربها في 5 وبتضرب لي ها في كم في 14 وبعدها اجمعه ما بعد ما تطلع معك ها احسبها على الاله الحاسبه بعدها يجمعهم استاذي بهذا الشكل النيوترونات والنظائر ما هي النظائر هي ذرات من العنصر ذاته تحتوي عدد مختلف من النيوترون النظير استاذي نفس ذرات العنصر ولكن عدد النيوترونات مختلف البروتون والنيوترون والعدد الكتلي طبعا العدد الكتلي كما قلنا مجموع البروتون والنيوترون فالعدد الكتلي عدد البروتون زائد عدد النيوترونات مواجه الاختلاف بين نظيرين مختلفين للعنصر قلنا عدد النيوترون ترنات البروتونات متساوي لكن النيوترونات يختلف فلاحظ متوسط الكتله الذريه ما هو متوسط الكتله الذريه هو متوسط لتوافر كل نظير فوجدناه نظائر النظائر الثلاث الكربون قلنا هو ايش يساوي 12.1 لا يساوي متوسط الكتله الذريه الكتلي لاعداد 12 و13 و1 يساوي 13 فلذلك تحسب ايش كل واحده بتوفرها بهذا الفكره ماذا يعني متوسط الوزن استاذي يعني معدل الوزن هذه الفكره واضح بهذا الشكل كم عدد نظائر عمله الدرهم لديك اي عمله الدرهم يعني نظيره يعني يشبهها انه نفسه القيمه ويشبهها هيك المعنى وما ادراني كم ايش عن يها نفسها عمله ايش القيمه كيف تتشابه النظائر قلنا عدد البروتونات نفسه كيف تؤثر النيوترونات تزداد كتله الذره على عدد اكبر من النيوترونات كلما زدنا النيوترون يزداد كتله الذره كيف يختلف نظران مختلفان من العنصر نفسه قلنا مختلفان بتساوي ايش اي بعدد النيوترونات وهذا الشكل كم عدد البروتونات والنيوترونات والالكترونات في ذرات متعادله من الهيدروجين واحد واثنين وثلاث قلنا يحتوي الهيدروجين واحد على ماذا على بروتون واحد وصفر نيوترون والكترون ماذا واحد يحتوي الهيدروجين سالب اثنين استاذي لاحظ اثنين الكترون عليك ايش تحضر بروتون واحد نيوترون واحد الكترون واحد تتساوى البروتون انا اسف البروتونات تتساوى نيوترون واحد الكترون واحد هيدروجين ثلاث استاذي نفس البروتونات يختلف ماذا النيوترونات استاذي ف اثنين نيوترون والكترون واحد تقولي لم افهم استاذ يوم باجي بحكي لك الهيدروجين مش عدده واحد عدد البروتونات واحد كلياته واضح يوم بحكي لك الهيدروجين واحد فايش صفر نيوترون اثنين واحد نيوترون بهذا الشكل يختلف النيوترون فقط بعدها استاذ اثنين اثنين نيوترون وهذا الشكل فقط لماذا من الضروري حساب متوسط الكتله الذريه ان العنصر له نظائر متعدده ماذا يعني متوسط الموزون اي بعض النقاط البيانات تساهم اكثر في المتوسط او تتوافر اكثر من غيرها كيف نحسب متوسط الكتله يتحول توافر كل نظير الى صيغه عشريه تضرب الكتله في نسبه العشريه المقابله وتجمع القيم بعضها مع بعض لتحديد متوسط الكتله الذريه النشاط الاشعاعي قلنا استاذي منذ 1000 سنه حولوا الرصاص الى حديد عن تفاعلات كيميائيه وهذا ايه استاذي بهذا الشكل كيف تبين الصوره استاذي اللوح الفوتوغرافي لماده تعرضت المنطقه الدائ كه من اللوح باليورانيوم الموجود في المعدن على الرغم من عدم تعرض المعدن الى ضوء الشمس درست ماري كوري النشاط الاساي استيزي واكتشفت عنصرين المعين البولونيوم والراديوم اكتشاف غير مقصود طبعا هنري بكر استاذي معادن تحتوي على عنصر اليورانيوم واكتشف ان هذه المعادن عندما تتعرض لض ضوء الشمس تطلق نوع من الطاقه قادره على المرور عبر الورق ولاحظ بكر ان يما يعطي لوح فوتوغرافي بورقه سوداء فان هذه الطاقه تمر من خلال وورقه وتعمل تطهير للفيلم وتظهير له طبعا استاذ احد الايام ترك بركل المعدن الى جانب لوح ملفوف وغير مكشوف في احد الادراج وفيما بعد فتح الدرج وكشف ان اللوح وراى انه يحتوي على صوره للمعدن طبعا استاذي بعث المعدن الطاقه تلقائيا حتى في الظلام لم يكن ضوء الشمس ضروري فما شكل هذه الطاقه هذا يسمى النشاط الاشعاعي استاذي هي العناصر التي تطلق اشاع بشكل تلقائي تسمى عناصر مشعه اكتشف بكر لكوري استاذي ان الاشعاع الذي يطلقه اليورانيوم مكون من طاقه وجسيمات ومصدره نوى ذرات اليورانيوم وعندما يحدث هذا يتغير عدد البروتونات في ذره واحده من اليورانيوم عندما يبعث اليورانيوم الشاع فيتحول الى عنصر ماذا مختلف انواع الانحلال واضح الانحلال النووي ما هو تحدث عندما تتحول نواه ذره غير مستقره الى نواه ذره اخرى اكثر استقلالا عن طريق اطلاق اشعاع اذا الاحلال النووي هو عمليه تحدث عندما تتحول نواه الذره غير مستقره الى نواه اخرى اكثر استقرارا عن طريق ماذا استاذي اطلاق اشعاع طبعا ينوع ثلاث يبعث ثلاث انواع من الاشعاع بهذا شكل الفا وبيتا وجاما نحفظ هذه ماذا انواع الاشاعه في البدايه انحلال الفا طبعا ايش الفا يتكون من بروتونين ونيوترونين وتطلق احدى الذرات جسيم الفا يقل عددها الذري بمقدار ماذا اثين فمثلا يتحرر 238 الى ماذا الى 234 من خلال انحلال الفا انك تفقد بروتونين ونيوترونين هنا انحلال بيتا استاذي لاحظوا في انحلال بيتا يتحول النيوترون في الذره الى بروتون والكترون عالي الطاقه يطلق عليه اسسم بيتا فيتحول النيوترون الى ماذا الى بروتون والكترون لاحظ في الفا استاذي الفا يكون ايه بروتونين ونيوترونين ويطلق احدى ذرات جسيم الفا فيقل عددها الذري بمقدار اثنين واضح بهذا الشكل بينما هنا يتحول النيوترون الى بروتون والكترون الطاقه يطلق عليه بيتا ويصبح جزء من النواه وينطلق جسيم بيتا في انحلال بيتا ويزداد العدد الذري لذره مقدار واحد لانها اكتسبت بروتون ثم بعدها استاذي هو انحلال جاما لا تحتوي اشعه جاما على جسيمات ولكنها تحتوي على الكثير من الطاقه في الواقع يمكن لاشعه جاما المرور عبر صفائح رقيقه من الرصاص لانها لا تحتوي على جسيمات فان اطلاق اشعه جاما لا يحول عنصرا الى عنصر اخر فهنا انحلال الفا لاحظوا استاذي فان نواه غير مستقره اطلقت بروتونات ونيوترونات اقل واصبح هنا جسيم الفا انحلال بيتا استاذي انحلال بيتا نواه غير مستقره نيوترون واحد اقل بروتون واحد اكثر لماذا لتحول ماذا النيوترون الى ماذا الى بروتون واخرج جسم بيتا ان الحلال جاما استاذي نواه غير مستقره يصع اشعه جاما ولا يوجد تغيير في البروتون والنيوترون هذه مهمه جدا وعليك ان تحفظها استاذي استخدام النظائر المشعه طبعا استاذي هنا قد تكون هذه استاذي اشعه ضاره او نافعه للانسان وقد تسبب التعرض استاذي الى ضرر بالخلايا لا سمح الله وتحتوي بعض الكائنات على خلايا مضره بالكائن الحي مثل خلايا السرطان قد يكون العلاج الاشفاع مفيد للانسان عن طريق تدمير هذه الخلايا الضاره هنا في رايك ماذا يعني كلمه هنا لاحظ ما الذي يحدث عندما يصدر احد العناصر اشعاعا يتغير عدد البروتون ويتحول عنصر الى عنصر مختلف ماذا سيصبح عليه عنصر اليورانيوم عندما يفقد بروتونين سيصبح الى ثوريوم استاذي ويجب ان يتمكن من النظر الى جدول الدوري استاذي كيف عرفت ان ثوريوم من الجدول الدوري الذي عدد بروتونات اقل من عدد البروتونات اليورانيوم بماذا باثنين بهذا الشكل كيف تتحول نواه الذره غير مستقره الى نواه اكثر استقلالا قلنا عن طريق اطلاق الاشعاع من خلال عمليه الانحلال الاشعاعي ما الذي يحدث اثناء الانحلال الاشعاعي تتحول نواه الذره غير المستقره لنواه اخرى اكثر استقرارا عن طريق اطلاق الاشاعه ما اوجوه المقارنه بين مجموع الاعداد الكتليه للمواد الاوليه ومجموع الاعداد الكتليه لمنتجات الانحلال النووي استغل هذه الفرصه استاذي لتعلم ان العدد الكتلي للذره هو مجموع البروتون والنيوترون والاعداد الكتليه محفوظه فمثلا لو تحول نيوترون الى بروتون يبقى نفس الفكره لان النيوترون نقص واحد فزاد البروتون واحد وهكذا طبعا استاذي اشرح التغير الذي يحدث في العدد الذري لكل نوع من انواع الانحلال الفا استاذي ينخفض العدد الذري اثنين في انحلال بيتا يزداد العدد الذري واحد مهم جدا ه الكلمات استاذي في جاما كما هو يبقى اشرح التغير الذي يحدث في العدد الكتلي لكل نوع من انواع الانحلال في انحلال انف ينخفض العدد الكتلي بمقدار اربعه في انحلال بيتا يظل كما هو في انحلال جاما يظل العدد العدد الكتلي كما هو لاحظ هنا عدد كتلي هنا عدد ذري عليك ان تفهم الفرق اذكر مثال على الاستخدام مفيد للنظائر المشعه لتدمير خلايا السرطان لماذا يستطيع الاشعاع تحسين صحه الانسان طبعا يتلف الخلايا او يدمرها وهذا جيد اذا كانت الخلايا هي خلايا سرطانيه ولكنه ضار اذا كانت خلايا جيده وقتلنا الكثير منها الايونات اكتساب الكترونات او فقدانها ما هو الايون هو ذره استاذي لم تعد متعادله انها اكتسبت الكترون او فقدتها اذا ما هو الايون هو ذره فقدت او كسبت الكترون الايون الموجب اي فقد موجب فقد الكترون استاذي احفظ هذا الشكل موجب استاذي فقد الكترون تفقد ترون واحد او اكثر ويصبح عدد البروتون اكبر من عدد الالكترون لذلك نضع لديها موجب ايونات سالبه هي كسبت الكترون استاذي واحد تصبح الالكترونات اكثر من البروتونات ولذلك تصبح سالبه الشحنه ويطلق عليها الايون السالب بهذا الشكل كيف تتغير ذره متعادله عندما يتغير في عدد البروتونات او الالكترونات او النيوترونات استاذي الذره المتعادله اذا ما ذهب منها ماذا الالكترون تصبح اي بهذا الشكل عند فقدان الالكترون لاحظوا 11 الكترون 11 بروتون هذه متعادله لاحظوا هنا اصبحت 10 الكترونات ففقد الكترون فاصبحت موجبه بينما هنا تسع الكترونات اصبحت ماذا 10 الكترونات فتصبح ايونا سالب بهذا الشكل لاحظ الان المراجعه والملخص الان نعمل ملخص للدرس استاذي اذا اجبك الفيديو لا تنسى تضغط زر اللايك قبل للملخص استاذي ملخص سهل وبسيط ونحفظ نلخص ماذا قلناه ونشترك في القناه يلا هنا قليلا قبل ان نذهب ماذا الى الاسئله اعانكم الله يعني ايش انا احفظ هذا هو السؤال اللي بتسالني اياه ايش انا احفظ يا استاذ استاذ هي الماده يعني ثنا حفظ بدك تدح الدح بدك الدح في الماده ايش نعمل لك بدك تحفظ ما حدا بيقدر يحفظ عنك زي ما حفظنا واحن صغار بدك تحفظه ايش وانت اليوم زينا عشان ايه تصل للمرحله ان شاء الله وتصل لمرحله عاليه اجزاء الذره الكترون وبروتون ونيوترون قلنا الكترون سالب والبروتون موجب ونيوترون متعادل بهذا الشكل الكتله تتكون من البروتونات والنيوترونات الالكترون تقريبا مهمل الكتله طبعا استاذي قلنا العنصر له نفس عدد البروتون العدد الذري هو عدد البروتونات استاذي بهذا الشكل الذره المتعادله في عدد البروتون يساوي عدد ماذا الالكترون وقلنا استاذي المسؤول عن الكتله والبروتون والنيوترون ما الاختلاف بين كثافه النواه مقارنه بكثافه الذره انه كثافه الذره اكبر نشوف بقدر نستخدمهم استاذ العددين لتحدد عنصر عدد ذري والبروتون مواجه شباب العدد الذري وبصمات الاصبع فريد لكل عنصر طبعا هنا استاذي لاحظوا النظائر قلنا نظائر استاذي يختلف فيها فقط عدد النيوترونات يختلف ماذا استاذي عدد النيوترونات لاحظ 12 سه 13 7 14 8 بهذا الشكل عليك ان تحضر بهذه الطريقه ف النيوترونات والنظائر النظير ذرات من العنصر ذات ماذا تختلف عدد من النيوترونات ولكن عدد نفس عدد البروتونات العدد الكتلي سوري نيوترون زائد بروتون هنا متوسط الكتله استاذي متوسط التوافر لكل نظير بهذا الشكل هنا قلنا كيف شبه النظائر نفس عدد البروتونات النيوترون اذا زاد يزداد الكتله كيف يختلف نظير باختلاف عدد النيوترونات هنا لماذا من الضروري حساب متوسط الكتله لان النظائر متعدده ماذا يعني مصطلح المتوسط الموزون انه اكثر من غيرها متوفر هنا استاذي النشاط الاشعاعي قلنا بان هناك عناصر غير مستقره تفقد وتكسب استاذي بهذا الشكل وتج طاقه اع هذه العناصر تطلق اشعاعه بشكل تلقائي تسمى العناصر المشعه لاحظوا استاذي بان هناك انواع للانحلال الانحلال النووي تحدث عندما تتحول نواه ذاره غير مستقره الى نواه اكثر استقرارا عن طريق الاشاعه فانواع ثلاث انحلال الفا بيتا وجاما استاذي انحلال الفا بروتونين ونيوترونين بهذا الشكل فينقص العدد الذري بمقدار اثنين بينما بيتا استاذي ما الذي يحدث في بيتا يتحول النيوترون الى الى بروتون واضح والكترون عالي الطاقه تطلق عليه جسيم بيتا بهذا الشكل فيزداد ماذا استاذ العدد الذري واحد بينما انحلال جاما يا اعزائي قلنا لا ينتج ماذا سوري لا يحدث تغير في العدد الذري ولكن ينتج جسيمات كثيره تسمى اشعه اسف ينتج اشعه تسمى اشعه جاما ولا تحتوي على جسيمات فهي ماذا تخترق اشياء كثيره نكمل هنا قلنا انواع الانحلال كما قلناه قبل قليل ومثال بهذا الشكل نستخدمها نذهب الان الى المراجعه ونكمل ماذا يحدث اثناء الانحلال النووي استاذي يحدث تغيير في شكل الذره للوصول الى حاله اكثر استقرارا بهذا الشكل كيف تتغير ذره متعادله عندما يتغير في عدد البروتونات او الالكترونات او النيوترونات البروتونات اذا ما استاذي تغير عدد البروتونات عنصر اخر يصبح بينما الالكترونات يصبح ايون والنيوترونات يصبح نظير من النظائر بهذا الشكل كملخص يعني هنا استاذي ماذا يحدث عندما تكسب الكترونات او تفقدها ايون سالب لخص الاختلاف بين الايونات والنظائر من حث البروتونات والالكترونات س هذا هو الجواب السؤال الذي قلناها قليل تحتوي النظائر على عدد نفسه من البروتونات ولكن تحتوي على اعداد مختلفه من النيوترون يساوي عدد الالكترونات عدد البروتونات في النظير والايون هو ذره لها الكترونات اكثر من البروتونات او اقل منها ويظل عدد النيوترونات في الايون كما كان في الذره المتعادله ما الخطا في جمله يوجد في الذره عدد الكترونات اكبر من عدد البروتونات استاذي في الذار المتعادله اذا كان في الجسيم الكترونات اكثر من البروتونات فلا تكون ذره بل ايون هذه تصبح ايون الايون السالب استاذي قلنا كيف تتغير اذا تغير البروتون او الكترون او نيوترون اذا تغير عدد البروتونات تتحول الى عنصر مختلف اذا تغير عدد الالكترونات تصبح ايونا واذا تغير عدد النيوترون تصبح نظير كما جاوبنا قبل قليل الان الاسئله استاذي استخدم المفردات يشار الى عدد البروتونات في الذره باسم العدد الذري العدد الذري الخط سيء نذهب هنا هي هنا العدد الذري اثنين يحدث الانحلال النووي عندما تتحول نواه ذره غير مستقره لنواه اخرى عن طريق اطلاق الاشعاع الاجابه الثانيه هي الاشعاع ثلاث وجه الاختلاف بين نظائر النيتروجين وايونات الهيدروجين النظير هو اختلاف النيوترونات استاذي نظير يعني نفس عدد البروتونات لكنهم يحتوي عددين مختلفين من النيوترونات وايوان مختلفان للنيتروجين على عدد بروتونات نفسه ولكنهم يحتويان على عددين مختلفين من الالكترونات يتم حساب متوسط الكتله بالاعتماد على ما يحتوي من كتل استاذ متوسط الكتله على من تستخدم النظائر دائما تاخذ النظائر قارن وقابل بين الاكسجين 16 و17 في النيوترون بسذ يختلف معه يحتوي على عدد البروتونات نفسه يحتوي على اعداد مختلفه من النيوترونات سته اي ماذا يحدث ل الكترونات ذاره الكاس اصبح زائد اثنين اي فقد الكتر انسخ منظم البيانات واملا الفراغات الموجوده فيه لمقابله تريقه تكون العناصر و نظائر وايونات مختلفه استاذي بهذا الشكل هنا كيف يتكون كل منها اذا تغيرت البروتونات ينتج عن ذلك عنصر جديد اذا تغير نيوترون ينتج عن ذلك نظير وال الكترون يكون ماذا ايون عدنا السؤال مجددا هو اصلا محور الدرس فكر ابحث عن عنصرين متجاورين قد يتغير موضعهما اذا تم ترتيب ما وفق الكتله الذريه بدلا من العدد الذري قلنا استاذي توجد خمس ح لا تنعكس فيها العناصر وهي ماذا بهذه العناصر يعني تسعه هل يمكن لاحد النظائر ان يصبح ايونا ايضا استاذي بهذا الشكل طبعا استاذي كل ذرات هي نظائر على سبيل المثال ذرات الاكسجين اكسجين 15 او 16 او 17 هذه كلها نظائر لا يغير تكوين الايون من عدد النيوترونات وبالتالي سيحتوي ايون الاكسجين على 15 او 16 او 17 نيوترون اذا كانت كل ذرات العناصر فان جميع الايونات نظائر ايضا استاذي بهذا الشكل اخر شيء تحتوي عينه من النحاس على هذه النسبه من 63 ذرات نحاس متبقيه وهي 65 ما متوسط الكتله الذريه للنحاس ماذا يعمل استاذي لاحظ هنا بانه 65 100% طرحها من 69.1 فهو متوافر بنسبه 30.83 ما الذي الان نعمله لاحظ استاذي بانه هذا 30 اللي هي وضعها هنا تضربها في عدده اللي هو 65 اللي هو نحاس 65 بينما النسبه الاولى اللي هي 69.1 تضربها في ماذا في 63 وتجمعها تحكيلي استاذ مش فاهم مشان الله حللنا اياه طيب هنا من الاول اطلعوا معي استاذي عمل لكم اياه اطلعوا معي للي مش فاهم كيف اطلع ماذا استاذي متوسط الكتله الذريه مش معطيك التوافر الاول قدين توافر الاول مش 69.7 اللي هي 0.96 9 1 7 بهذا الشكل نفتح لكم الاله الحاسبه اهم شيء ايش استاذي مش المشكله هنا طيب هي هنا ايجد تمام 0 فاصله 69 17 سيو 63 طيب بتيجي بتحكيلي ها نسبه توافر الاول قد نسبه توافر الثاني فتيجي بتحط اللي هي 100 بالم ناقص 0.69 س يعني اللي هي واحد ناقص الحكي هذا اذا بتطرح على الاله الحاسبه حط واحد بس هيك واحد ناقص اللي هي بو 6917 معك استاذي اللي هي الاجابه تطبيق مضروب شكله اللي هي 383 0 ف 3083 هي نسبه الثاني طيب الحين كيف بدي احسب الحين المتوسط شايف لي هنا كم 63 بتقول لي 63 في نسبه توافره شو نسبه توافره اللي هي 0.69 17 زائد الثاني في نسبه توافر استاذي ها الثاني اللي هو صف فاص 383 في نسبه توافر اللي هي كم 65 واضربها كيف اضربها على الاله الحاسبه اشتغلت الحين اطلع كيف افتح قوس استاذي تعود تفتح قوس عشان تحسب شي زي هيك وحط ايش عندك بوينت 6 9 1 7 بتضرب لي اياه في 63 سكر القوس بتحط زائد بتفتح كمان قوس لاحظ كيف بالترتيب حط 03 0 8 3 واضرب لي اياها في 65 واسكر القوس قديش طلعت استاذي 63.6 1 فهي 63.6 1 بهذا الشكل هو متوسط ماذا الكتله الذريه هو قربها 63.6 2 هو حر وهذا هو درسنا اذا اعجبكم الفيديو يا ابطال لا ننسى نضغط زر اللايك نشترك في القناه اعانكم الله على الحفظ ووفقكم بحفظ الله ورعايته