مراجعة ليلة الامتحان كيمياء ٢ ثانوي الترم الثاني 2026 مستر خالد صقر

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته طلابي الاعزاء طلاب الصف الثاني الثانوي حبايب قلبي المحترمين يا رب تكونوا بخير وصحه وسلامه اهلا بيك صديقي العزيز في المراجعه النهائيه لمنهج الترم الثاني اهلا بيك يا بطيغتي المتوسطه يا رب كده تكون بخير ولميت منهجك وراجعت معانا مره واثنين واديك الجاي تراجع معانا باذن الله المراجعه الثالثه طبعا يا جماعه باذن الله قبل ما نبدا المراجعه تعالى كده اديك فكره عن الموضوع واسمع كويس علشان في مسابقه فما تبقاش كده داخل الفيديو وكده خلاص على الله كده من غير ما تعرف حاجه اعرف يا صديقي العزيز راجع واكسب طب ايه بقى راجع اولا يا جماعه بالنسبه لمراجعتنا فمراجعتنا وافيه باذن الله مش محتاج انك تبص على حاجه ثاني مراجعه عمو خالد من الاخر فانت الكيمياء غير مع الكبير هذا هو الشعار باذن الله قولا وفعلا طب هنبدا بايه بقى النهارده عندنا يا جماعه ان شاء ان شاء الله مراجعه الثلاث ابواب شرحا وحلا بنديك حبيب قلبي شرح جميل للباب بنفكرك بكل افكاره ونبدا نحل عليه ولكن انتظر يا صديقي العزيز على كل باب من الابواب هتلاقي فجاه الفيديو بيقف وبينزل سؤال جميل السؤال ده فيه مجموعه اختيارات طب انا دلوقتي شفت السؤال الاول حليته عادي بحله كده انقله بره واحله بعد كده هيظهر كمان بعدها بشويه وانت بتشوف الباب هيظهر السؤال على الباب التاني سؤال عنيف فهتحله والسؤال الثالث بنفس الكلام تحت بقى في الوصف بتاع الفيديو في الديسكربشن هتلاقي كده حاجه عباره عن جوجل فورم بتملاها بتكتب فيها اسمك ورقم تليفونك ومحافظتك وتجاوب على الثلاث اسئله السؤال الاول مثلا ب السؤال الثاني ج السؤال الثالث ا وكده انت دخلت المسابقه هناخد معانا يا جماعه في التكريم اول ثلاثه ان شاء الله هيسلموا الاجابات صح هيكسبوا معانا الاول 3000 جنيه والثاني 2000 جنيه والثالث 1000 جنيه واهو تشجيعا مننا ان الناس تراجع بضمير وما تكروتش معايا يا عم من اولها وكده يا عم يبقى احنا عملنا لك مسابقه للمراجعه جنب المراجعه ما شاء الله اللي نازله لك تلم لك كل الافكار طبعا يا جماعه بنحل كمان من اسئله التقييمات وباذن الله تعالى كمان انتظر المزيد من الفيديوهات للحل بقى يبقى ده الشرح والحل وباذن الله ممكن ننزل لك فيديوهات حل ثانيه تعالى كده يا صديقي العزيز نبدا بسم الله مراجعتنا اه هنتكلم عن ايه؟ قال لك والله الباب الاول كده كملخص سريع كان بيتكلم على حاجه اسمها الاتحاد الكيميائي طب اول حاجه يا جماعه اتكلمنا عنها في الاتحاد الكيميائي ان احنا كان عندنا راجل كده جميل في الترم الاول قسم العناصر قسم العناصر لايه؟ قاللك والله لو رجعنا لتصنيف العناصر تاني فالعناصر عندنا كانت بتنقسم الى اربع حاجات حاجه اسمها فلزات والتانيه اسمها لا فلزات طبعا اللي عمل الكلام ده كان عمك بريزيليس ولا فلزات وحاجه اسمها اشباه فلزات وحاجه اخيره كان اسمها غازات خامله اللي هي المجموعه الصفريه لما جينا اتكلمنا على الناس الحلوه دي اللي هي المجموعه الصفريه او الغازات الخامله او المجموعه 18 في الجدول الدوري قلنا حاجه قلنا ايه؟ اولا قلنا ان الغازات الخامله هي ست غازات هي على الترتيب هيليوم نيون ارجون كريبتون زينون رادون هم دول الغازات الخامله وهنا قمنا قايلين حاجه جميله ان جميع عناصر هذه المجموعه تتميز بالتركيب الالكتروني ان اس 2 ان بي 6 ما عدا الراجل الطيب طيب ده 1 اس ت يعني مستوى الطاقه الاخير لها ممتلئ بالالكترونات فقلنا ماكدين ان العناصر دي تكون في حاله استقرار ومن هنا بقى كنا مفكرينك بكما معلومه كلهم معناهم واحد هذه العناصر لا تشترك في التفاعل الكيميائي في الظروف المعتاده هذه العناصر تكون مركبات بصعوبه بالغه هذه العناصر جزيئاتها واحاديه الذره يبقى كل الالفاظ اللي على الغاز الخامل ان هنا يبقى خلاص جزيء من ذره جزيئها يتكون من ذره تدخل او تكون مركبات بصعوبه او يقول لك لا تشترك في التفاعل الكيميائي في الظروف المعتاده كل ده سببه ايه ان مستوى الطاقه الاخير لها متشبع بالالكترونات يبقى مين ما بيدخلش في التفاعل الغازات الخامله لانها في حاله استقرار اما بقيه العناصر الفلزات واللافلزات واشباه الفلزات قلنا تدخل الى التفاعل طب هي داخله التفاعل تعمل ايه؟ قال لك تدخل الى التفاعل حيث تميل لفقد او اكتساب او المشاركه بالالكترونات يبقى انا يا اما هفقد يا اما هكتسب يا اما اشارك بالالكترونات طب انت حبيب قلبي ليه بتعمل كل ده؟ قال لك والله للوصول لحاله الاستقرار يا سلام انا داخل التفاعل يا جماعه عشان استقر كلنا نسعى للاستقرار يا جماعه اما انت مستقر فما بتدخلش جميل ومن هنا عرفنا مين بيتفاعل ومين ما بيتفاعلش قال لي جميل جدا بعد كده دخلنا على حاجه اسمها طريقه لوس النقطيه افكرك بيها بشكل سريع لان دي محور كلامنا في جزئيه امسك قلمك وارسم في نظريات الرابطه التساهميه خاصه ايه طريقه لوس النقطيه بشكل مبسط قلنا يا جماعه طريقه مبسطه بتعبر عن انهي الكترونات طريقه مبسطه للتعبير عن الكترونات التكافؤ يبقى استنى احنا ما بنعبرش هنا عن كل الالكترونات عن الكترونات التكافؤ بس فهنا واحد قال لي اشمعنى يا مستر اشمعنى الكترونات التكافؤ قال لك والله اصل الكترونات التكافؤ هي المسؤوله عن تكوين الروابط وهي كمان المسؤوله عن الخواص الكيميائيه للعنصر قلت له جميل حيث يعبر عن كل الكترون بايه قال لي كل الكترون بنرسمه على هيئه نقطه قلت له جميل قال لي فلو عايز على سبيل المثال تجرب عناصر الدوره الثالثه صوديوم مغنيسيوم الومنيوم سيليكون فوسفور كبريت كلور ارجون ترسم ازاي؟ قال لي صوديوم 11 غلاف التكافؤ الكترون واحد يترسم كده مغنيسيوم 12 اخر مستوى ما هو 2ين اخر الكترونين واحد شمال وواحد يمين او واحد فوق وواحد تحت ايه ده يبعدوا عن بعض خالص عشان يبقى التنا التنافر بينهم قليل حلووم 13 1 2 3 سيليكون 14 المستوى الاخير اربعه 1 2 3 4 طب من اول 15 قال لي 1 2 3 4 5 ازدواج 16 1 2 3 4 ازدواج ازدواج 17 ويفضل واحد مفرد ارجن 18 8 1 2 3 4 5 6 7 8 يبقى الطريقه دي بتعبر عن الكترونات غلاف التكافؤ بس استنى عندنا كمان ازاي نرسم طريقه لوس لو بنرسم ايون موجب اوعى تنسى ان كلمه ايون موجب يعني ذره فقدت الكترون او اكثر لان بنلاقي طالب يا جماعه للاسف جاي راجع في ليه الامتحان مش عارف ان ايون موجب اسمه كاتيون وهو عباره عن ذره فقره الكترون او اكثر طب لو جاي ترسم ايون موجب قال لك لا الاون الموجب بيتم رسمه بعد طرح الالكترونات المفقوده يبقى الموجب بيترسم ازاي اي ايون موجب برسمه بعد طرح الالكترونات المفقوده يعني مثلا لو عايز ترسم الومنيوم موجب لاه مش هو كان اين 8 3 فقط لاثه يبقى المستوى الاخير بقى فيه ثمانيه ترسم الثمانيه اللي في المستوى الاخير ده ده الايون الموجب طب هنا بقى اعكس السؤال طب يعني ايه ايون سالب قلت له ايون سالب لو انت نسيت اسمه كمان اناون واسمه اناون ما كانش معانا لانه بيروح ناحيه حاجه اسمها الانود فاقول ان يعني انود وايون يعني مهاجر طب ايون سالب يعني ايه؟ قال لي ايون سالب يعني ذره اكتسبت الكترون او اكثر طب انا بما ان انا اكتسبت بقى بترسم ازاي بعد اضافه الالكترونات المكتسبه يبقى هنا يرسم بعد اضافه الالكترونات المكتسبه يبقى لو حبيب قلبي على سبيل المثال بيوزع عايز يرسم ايون المغنيسيوم موجب اين قلت له لا استنى بقى هو المغنيسيوم كان اين 8 اين فقد اثنين يبقى المستوى الاخير بقى فيه 8انيه 1 2 3 4 5 6 7 8 ده غلاف التكافؤ طب قال لي مثلا لو عايزين نرسم حد زي ال 17 سالبوا هو الس ال كان 2 8 7 يعني ايه سي ال سالب واحد يعني اكتسب الكترون على السبعه اللي كانوا معاه بقوا ثمانيه هو كمان يبقى ده توزيع كده ايون الكلوريد السالب وبكده يبقى عرفنا معنى طريقه لوس النقطيه وازاي بنوزعها قال لي بعد كده دخلنا على ايه انت عمال تقول لي يدخل التفاعل ولا يدخل التفاعل فقمنا جايبين لك من الاخر يبقى ايه هو التفاعل الكيميائي قال لي خد بالك التفاعل الكيميائي دايما كان عباره عن حاجتين كسر روابط في حاجه اسمها المتفاعلات وتكوين روابط في حاجه اسمها جزيئات النواتج يبقى التفاعل الكيميائي هو كسر الروابط بين بين ذرات جزيئات المواد المتفاعله وتكوين روابط جديده بين ايه؟ بين ذرات جزيئات المواد الناجه كسر الروابط تكوين روابط قال لي جميل طب لو ماتكونتش روابط جديده يبقى ده كده مش تفاعل كيميائي مثال قلنا لو خلطت خلط حديد حديد مع كبريت دون تسخين لو حديد مع كبريت وانت ما سخنتش لا مخلوط بص لا يعد تفاعلا طب ليه لا يعد تفاعلا اه حيث انه لم تتكون روابط جديده بين الحديد والكبريت فيظل كل منهما محتفظا بخواصه طب لو حديد مع كبريت مع التسخين قاللك لا بيتفاعلوا مع بعض وينتج مركب اسمه كبريتيد ده حديد انين اي ايون سالب يا جماعه اي عنصر لما يتحول لايون سالب تزود عليه اللفظ ايد ده اقول كلور كلوريد بروم بروميد كبريت كبريتيد طب هنا لا ده تفاعل كيميائي طب ليه بقى تفاعل كيميائي قال لك حيث يتحد الحديد مع الكبريت مكونا ماده جديده لها خواص جديده طب انت عمال تقول كسر روابط وتكوين روابط فرجعنا لك قمنا سائلينك طب انواع الروابط ايه يا عمنا قال لي بص يا استاذنا الروابط كلها تنقسم في الاساس لقسمه ده التقسيم الاولاني قلت له ايه القسمين؟ قال لي الروابط اما ان تكون روابط كيميائيه وسموها روابط كيميائيه زي ما قلت لك لانها تحدث تغييرا في الخواص الكيميائيه للمواد اللي هم مين؟ قلت لي يا اما تكون رابطه ايونيه يا اما رابطه تساهميه يا اما رابطه تناسقيه دي الروابط اللي بيسموها روابط كيميائيه طب الروابط الثانيه اسمها روابط ايه؟ قلت له الثانيه اسمها روابط فيزيائيه فسالنياني هي ليه اسمها روابط فيزيائيه قلت له حيث تحدث تغييرا في الخواص الفيزيائيه للمواد قال لي جميل قلت له دي زي الرابطه الهيدروجينيه والتانيه اللي اسمها الرابطه الفلزيه طب حبيب قلبي عشان تفتكر معانا كل انواع الروابط لازم تعرف تعريف كل رابطه وازاي بتتكون وايه هي اسباب قوتها او ضعفها تبقى كده لميت الباب كله فبدانا الاول مع بعض بالرابطه الايونيه اهم حاجه في الرابطه الايونيه القاعده بقى قلنا يا حبيب قلبي ايه الرابطه الايونيه من الاخر كده قال لك وراها الرابطه عشان تكون ايونيه تنشا من اتحاد عنصرين فلز مع لا فلز ده الشرط الاولاني مش بس كده فرق السالبيه بينهم فرق السالبيه بينهم يا ريت لو فرق السالبيه اكبر من 1.7 0.7 كل ما فرق السالبيه يبقى اكبر من .7 ده افضل بس استنى بقى عايزين قواعد الفلز كان بيتميز بايه؟ قال لك الفلز يتميز بكبر نصف القطر حلو وصغر جهد تاينه يعني سهل يا جماعه يفقد الالكترون حلو يبقى انا كفلز نص قطر كبير جهد تاينه صغير فيميل لايه؟ قاللك يميل دي ملخص الفلزات بقى اي فلز كده لفقد الكترونات التكافؤ طب ولما يفقد الكترونات غلايه في التكافؤ ويصبح ايون موجب اللي انا وانت بنسميه كتاون ايون موجب بين قوسين كتايون مش بس كده طب انا لما فقدت بقى توزيع شبه مين؟ قال لك ويصبح تركيبه الالكتروني مشابها لاقرب غاز خامل يسبقه ابقى شبه الغاز الخامل اللي قبلي ما انا لما فقدت الكترونات يا جماعه بقيت شبه الغاز اللي قبلي ده ازاي كده يا عمنا قلت له انا لو كي 19 فقدت الكترون بقيت ارجون 18 في التركيب بقت شبه في التركيب قلت له انا مغنيسيوم 12 فقدت الكترونين بقيت شبه توزيعي بقى شبه توزيع النيون الغاز اللي قبلي لان انا بفقد حلو قوي طب الناحيه الثانيه بقى قلت له العكس العنصر اللافلزي يتميز بصغر نق يبقى اوعى تنسى دي العكس بقى وكبر ميله الالكتروني وقلنا ميله الالكتروني يعني ميله الى اكتساب الالكترونات طب ده بقى بيميل الى ايه؟ قال لي يميل العكس يميل لاكتساب الكترونات يبقى الراجل ده هيميل لاكتساب الالكترونات طب ويصبح قال لي ويصبح ايون سالب ايون سالب اللي انا وانت بين قوسين بنسميه انايون وليس كتاون طب ولما يكتسب ويصبح ايون سالب او اناون قال لك ويصبح تركيبه مشابها لاقرب غاز خامل يليه لانه لما اكتسب بقى ايون سالب بقى شبه اللي بعده يعني انا كبريت 16 اكتسبت الكترونين بقيت شبه الارجون 18 واخيرا يحدث تجاذب كهربي تقدر تسميه تجاذب كهربي او بيسموه عندنا في الفيزياء كمان الكتروستاتيكي هو ده التجاذب الكهربي بين مين ومين اوعى تقول بين الفلز ولا فلز غلط يحدث تجاذب كهربي او الكتروستاتيكي بين الايون الموجب والايون السالب الايون الموجب طبيعي انا موجب وانت سالب يحصل اتراكشن انجذاب والايون السالب فتنشا الرابطه الايونيه بس استنى ده انت كده عندك الرابطه الايونيه دي تجاذب كهربي قال لك اه فتنشا الرابطه الايونيه وهي رابطه اهي ليس لها وجود مادي لانها عباره عن تجاذب كهربي ليس لها وجود مادي ولا شكل فراغي ما هو كده يا جماعه دي طاقه وليست ماده ولا شكل فراغي بس كده دي الطريقه اللي بتنشا بيها الروابط الايونيه اي رابطه ايونيه بتنشا بالطريقه دي قال لي استنى بقى بس هنا عندنا قواعد يبقى انا لو هشرح على سبيل المثال رابطه مشهوره زي مركب اسمه كلوريد الكالسيوم ماله يا عم الحاج قال لي الكالسيوم ده في المستوى الاخير كل الناس عارفه ان الكالسيوم 20 زي ما انا شرحت لك قال لي اه يبقى ارجن 18 ف اس 2 قلت له تمام قال لي وكل سي من الناس المحترمه دي سي ال 17 توزيعها نيون 10 3 اس ت 3 بي 5 هنا افكرك ان الكترونات التكافؤ للعنصر الممثل مجموعه اس وبي يبقى هنا الراجل ده معاه في المستوى الاخير سبعه وده معاه اثنين بس هنا كل واحده كالسيوم بتمسك في اثنين كلور ليه انا ككالسيوم معايا اتنين الكترون ادي واحد ادي التاني هيجي لي اثنين كلور هما الاتنين جايين انا اسف في اللفظ يعني شحاتين ليه يا عم الحاج احنا محتاجين نكتسب وانت محتاج تفقد قال لي اه بص انا فادي كلورا وادي كلوره طب انا ككالسيوم بميل لايه قال لي انا ككالسيوم محتاج ان انا افقد الكترونين طب هل في واحده كلور هتاخد الالكترونين دول قال لي لا ده هي محتاجه واحد بس قلت له بس فالكالسيوم ده هيفقد الالكترون ده يديني السي دي فتي تتحول لc ال سالب واحد لانها اكتسبت الكترون والكالسيوم دي برده هي هتفقد الالكترون الثاني تدي لدي فدي كمان تتحول لايون سالب كده كل واحده بقى عليها شحنه سالبه انا فقدت الكترونين انا كده بقيت ايون موجب ايون الكالسيوم بقى موجب عليه موجب اين وكل سي ال عليها سالب واحد فتنشا الرابطه الايونيه وهي رابطه ليس لها وجود مادي ولا شكل فراغي دي الطريقه اللي تنشا بيها الرابطه الايه الايونيه مش بس كده ده احنا هنا بقى علمناك قاعده ثابته الا وهي وكلما اهي القاعده زاد فرق السالبيه الكهربيه كلما زادت قوه الرابطه الايونيه يبقى قوه الرابطه الايونيه يا دكتور بتعتمد على ايه؟ قال لي والله قوه الرابطه الايونيه تعتمد على فرق السالبيه بين الفلز واللا فلز مش بس كده المعلومه التانيه قلنا يصبح المركب ايونيا يقال على المركب انه ايونيا اذا كانت الصفه الايونيه له اكبر من 50% لازم يبقى على منحنى الصفات الايونيه اكبر من 50% يعني مش موضوع فرق السالبيه بس لازم الصفات الايونيه اللي انا هتكلم عليها دي تبقى اكت من 50% طب هنا بقى في موضوع في موضوع الروابط الايونيه القويه هنا كنا بنشرح ايه؟ قلنا يا جماعه اول حاجه يبقى انا لو جبت دلوقتي حاجه كده على المستوى الافقي وقمت جايب لك صوديوم مع فوسفور صوديوم مع كبريت صوديوم مع كلور نبدا الاول بالافقي هنا ده مع ده يدي رابطه ايونيه فلز مع فلز بص الثانيه برده مع الكبريت يدي رابطه ايونيه يا رب تفهم قصدي انا بجيب جيب لك التكاتي والحركات اللي في الكلام هنا بقى كمان الاخيره يدي رابطه ايونيه انهي رابطه ايونيه هتكون اقوى بمجرد النظر قال لي ال ان اي مع الس ال قلت له عرفت منين قال لي ابعد كل ما يزيد البعد يا صديقي كل ما يزيد الاشتياء فالرابطه الايونيه تبقى قويه لا كل ما يزيد فرق السالبيه وبالتالي بص هنا فوسفيت صوديوم هنا كبريتيد صوديوم هنا كلوريد صوديوم اقوى رابطه ايونيه قال لك اقوى رابطه ايونيه تنشا عند اتحاد عناصر صر المجموعه 1 اي مع عناصر 7 اي طب ليه كده قلنا كلما زاد البعد الافقي كلما زاد فرق السالبيه وكلما زاد فرق السالبيه زادت قوه الرابطه الايونيه بس استنى كان عندي تدريب تاني لحضرتك ايه هو ممكن الراجل الطيب يثبتلك حد من عناصر المجموعه 1 ايه صوديوم ويقوم جايب لك هنا مره صوديوم مع فلور مره صوديوم مع كلور مره صوديوم مع بروم مره صوديوم مع يود فيعمل لك الموضوع راسي بقى فانت تتلخبط تقول لا ما تتلخبطش سواء صوديوم او بوتاسيوم بص بقى صوديوم مع فلور دي اقوى حاجه ليه ده اعلى فرق سالبيه لان الفلور زي ما انت عارف اصغرهم في نق اعلاهم في السالبيه كل ما تنزل كل ما نق بيزيد والسالبيه بتقل ففرق السالبيه كمان بيقل يبقى اقوى رابطه ايونيه بين ان اي واف دي اقوى واحده طب اللي اضعف منها شويه بين ان اي وCl ال انزل ما انت مثبت ال ان اي اللي اضعف منها شويه بين ان اي وبي ار اللي اضعف منها شويه بين ان اي واي ويبقى كده كلما قل فرق السالبيه كلما قلت قوه الرابطه الايونيه وكلما زاد فرق السالبيه كلما زادت قوه الرابطه الايونيه مش بس كده دخلنا بقى كمان على حاجه اسمها خواص المركبات الايونيه طب ايه اللي بيعرفك ان انا مركب ايوني صرف قال لك في مجموعه صفات تثبت ان انا مركب ايوني ايه هي واحد جميعها مواد صلبه يبقى ما فيش حاجه اسمها مركب ايوني لا سائل ولا غاز اثنين ايه كمان تتميز بارتفاع درجه انصهارها وغليانها طب ليه درجه انصهارها وغليانها مرتفعه يا استاذ؟ قال لك بسبب قوه الرابطه الايونيه في الشبكه البلوريه فقوه التجاذب بينها بتكون كبيره جدا وده بيسبب ارتفاع درجه انصارها وغلانها اسمع الثالثه محاللها ومصاهرها جيده التوصيل للكهرباء طب ليه المحاليل والمصاهير بتكون جيده التوصيل للتيار الكهربي؟ قال لك والله نظرا لاحتوائها على حاجه اسمها ايونات سواء الايونات دي مماهاه او حره قلنا بنقول مماهاه لو في الميه حره لو في المصهور ولذلك لذلك خد بالك من الثلاث اشكال دول اللي يجي في الامتحان يلخبطوك اللي انا هكتبهم دول في منهم بيوصل كهربا ولا وفي منهم لا ان اي س ال ليكويد ده اسمه مصهور ملح الطعام من سهر او ليكويد مصور بص دي ان اي س ال نحاول نوقعك بقى في الامتحان ونلعب على ايه طبعا انت بتبص فيقول لك ايه ده انا مش فاهم ما هم كلهم ان اي س ال روح غلط الاثنين اللي فوق بيوصلوا كهربا ليه انا عندي ايونات حره الحركه وده عنده ايونات مماهاه احنا الاثنين عباره عن ايونات سواء المصور او المحلول طب الماده وهي في الحاله الصلبه لا الايونات صعبه بتتحرك وتقول ما الايونات صعبه بتتحرك فما بيوصلش تيار كهربي فمحاللها ومصايرها جايه توصيل للكهربا مش بس كده تتميز محاليل مركباتها بان تفاعلاتها لحظيه يعني ايه الكلام ده يا مستر يعني لو حضرتك يا حبيب قلبي جبت محلول مش ماده صلبه مركب ايوني وفاعلته مع محلول مركب ايوني بمجرد ما يلمسوا بعض هتلاقي التفاعل انتهى ليه؟ قال لك لان التفاعل بيتم عن طريق تبادل ايونات مفككه اي مركب ايوني ينزل الميه يبقى عباره عن موجب وسالب يعني مثلا نفترض ان عندنا حد زي ان اي س ال ينزل الميه يبقى ان اي موجب وس ال سالب هتيجي انت تضيف له حد تاني وليكن حد زي نيترات الفضه نيترات فضه اول ما ينزل الميه ويدوب يبقى اي جي موجب ان 3 سالب اول ما بيلمسوا بعض هم اصلا مفكوكين مافيش روابط الموجب ده ياخد السالب ده والموجب ده ياخد السالب ده فيبقى التفاعل سريع لحظي لانه يتم عن طريق تبادل الايونات المفككه ده كده بالنسبه لملخص الافكار استنى بقى اخر فكره اه مركبات تنشا بين فلز ولا فلز وهي مركبات تساهميه او يقول لك ويغلب عليها الطابع التساهمي اشهرها مين بقى لو عايز تتفرج؟ اشهرها كلوريد الالومنيوم وده المثال اللي موجود في الكتاب طب ليه يا مستر هنا المركب ده كان بيغلب عليه الطابع التساهم افكرك ده كان سالبيته لاه وده سالبيته واحد ونص تيجي تجيب فرق السالبيه اه فرق سالبيه اهو فرق سالبيه اقل من 1.7 من فالمركب بيجلب عليه الطابع التساهمي عندنا كمان من المركبات المشهوره رابع كلوريد التيتانيوم يقول لك فلز التيتانيوم مع فلز مع فلز الكلور لا المركب هنا مش ايوني ده خد دي كمان بقى بي اي س ال ت فلز البريليم مع الكلور برض بيطلع المركب مركب تساهمي فدي كلها مركبات تساهميه بالرغم انك بتقول فلز معناه فلز المركبات دي بيغلب عليها الطابع التساهمي لان فرق السالبيه فيها بينزل تحت ال 1.7 من فالمركب ما بيبقاش مركب ايوني صحيح وانما بيبقى مركب تساهمي. طب جميل جدا ده كده بالنسبه للرابطه الايونيه واهم الملاحظات اللي كانت عليها قلت له تعالى بقى تعال بعد كده نتكلم عن مين؟ الرابطه التساهميه ادخل بقى في الموضوع الكبير اللي هو كان اكبر جزء في الباب واللي ان شاء الله هنلمهولك بافكاره بشكل سريع. طب الرابطه التساهميه بتنشا ازاي؟ قال لي خد بالك يا عم خالد هنا الرابطه التساهميه بتنشا من اتحاد لا فلز مع لا فلز دي اول حاجه اين فرق السالبيه انتبه بقى اقل من 1.7 7 المعلومه الاخيره هنا بقى لا بيحصل فقد ولا اكتساب خد بالك ان في الرابطه الايونيه كان في فقد واكتساب يعني كان بيحصل اكسده واختزال العنصر اللي بيفقد يحصل له اكسده والعنصر اللي بيكتسب يحصل له اختزال ممكن يسالك على الحته دي طب ايه بقى اللي انا عايز اقوله ايه ده بقى قال لك هنا بص حيث تشارك يعني تساهم كل ذره بعدد من الالكترونات كل ذره يا جماعه بتشارك بعدد من الالكترونات بهدف الوصول لحاله الاستقرار يبقى هنا في الحكايه دي الذرات بتشارك مع بعض بالالكترونات بهدف الوصول للاستقرار يبقى هنا لا يوجد فقد ولا يوجد اكتساب بس استنى بقى لما جينا نتكلم عن الرابطه التساهميه قال لك ان الرابطه التساهميه دي هتكون حاجه من لاثه يا تكون تساهميه نقيه يا تكون تساهميه غير قطبيه نون بولر يا اما تكون تساهميه قطبيه قال لي حلو حلو طب بناء على ايه بحدد بقى؟ قال لك بناء على فرق السالبيه لو هنا فرق السالبيه بيساوي صفر لان دول هيكونوا ذرتين متماثلتين اقول نقيه هنا فرق السالبيه لا يزيد عن 4 من ولا يساوي الصفر استنى بس ما تقولش لا يزيد عن 4 تسكت ولا يساوي الصفر لو ساوى الصفر يبقى نقيه وهنا اكبر من 0.4 واقل من 1.7 س كده يقال قطبيه ولذلك يقول لك ان فرق السالبيه له دور كبير في تحديد نوع الرابطه اقول له طبعا يبقى هنا تاني هنا بقى امتى اقول نقيه قال لك اذا كانوا ذرتين متماثلتين فرق السالبيه صفر زي ما اقول ا رابطه ات او رابطه مزدوجه Oهايه كانت بتشارك بالكترونين ليه لو حد كان معانا او مش فاكر لان الاوهايه في المستوى الاخير معاها ست الكترونات انت فاض لك اثنين وانا فاض لي اثنين نشارك باثنين انا بشارك بالعدد اللي فاضل لي طب بالنسبه للنيتروجين ان مع ال ان بيعمل رابطه ثلاثيه قال لي اه لان كل انيه في المستوى الاخير فاضلها ثلاث الكترونات دي كلها روابط تساهميه نقيه ليه ذرتين متماثلتين فرق السالبيه بينهما ماله يا عم الحاج صفر طب امتى اقول على المركب غير قطبي قال لك والله لو فرق السالبيه عندي لا يزيد 4 ولا يساوي الصفر وده يا جماعه زي الروابط اللي موجوده في الهيدروكربونات ايه الهيدروكربونات دي قال لك الروابط اللي بين السي والاتش في اي مركب عضوي دي حاجه اسمها المركبات العضويه عندنا السنه الجايه ليه كده يا عم خالد؟ قال لك والله اصل سالبيه البي ده 2 ونص وسالبيه ده انين وواحد تطرحهم من بعض يطلع 0.4 4 اه خد بالك بقى ان الرابطه لو تساهميه نقيه بتقضي الالكترونات فتره متساويه في حيازه كل ذره يعني الالكترونات قاعده هنا حبه ونفس الحبه هنا او يقول لك رابطه بص بص رابطه متساويه الكثافه الالكترونيه لان الالكترونات بتتوزع بشكل منتظم او بتاخضي فتره متساويه مع كل ذره طب في غير القطبيه قال لك فرق السالبيه لا يزيد عن 0 يبقى لما اقول لك هو ليه الميثان غير قطبي تقول لي لان فرق السالبيه بين السي والاتش لا يزيد عن 0.4 ما هو طلع 04.4 بالظبط اه طب هنا قال لك لا فرق السالبيه اكبر من 0.4 واقل من 1.7 مثل HCL مثل H2O مثل NH 3 يبقى لو جاللك على اي مركب من دول وقال لك هي ليه المركبات دي قطبيه قول له لان فرق السالبيه بين الذرتين اها ماله اكبر من 0.4 4 واقل من 1.7 سبعه بس هنا خد بالك لو الجزيء هنا بيتم وهو قطبي بيبقى عندنا ذرتين ذره اعلى في السالبيه بتقضي الالكترونات عندها فتره اطول بيحصل لها استحواذ بتستحوز على الالكترونات يظهر عليها شحنه سالبه جزئيه والالكترونات تبعد شويه عن دي فيظهر عليها شحنه موجبه جزئيه دي بيسموها اقطاب وعشان كده بيسموا المركب قطبي يبقى اوعى تنسى ليه هنا ظهرت شحنه سالبه جزئيه قال لك لان ذره الكلور اعلى في السالب بيه تقضي الالكترونات فتره اطول في حيازتها يعني بالبلدي كده الالكترونات بتقعد عندها اكتر وي كانها حلوه وي كانها دي يا عم خالد اكتسبت بينما هنا تقضي الالكترونات فتره اقل في حيازتها لان دي الاقل سالبيه فيظهر عليها شحنه موجبه جزئيه وي كانها فقدت ده مش بس كده ده هنا كمان قلنا معلومه وكلما زاد فرق السالبيه زادت الصفه القطبيه يعني يجي واحد فجاه يسالك على طول كده بمجرد النظر ما تضعش وقت يقول لك معلش يا حبيب قلبي هو ليه قطبيه الماء يعني ده سؤال في المنهج يقوللك ليه قطبيه الميه اكبر من قطبيه النشادر هما الاتنين مركبات قطبيه انت قطبي وانا قطبي طب ليه الماء اكثر قطبيه قاللي خلاص يبقى بمجرد النظر يبقى لان فرق السالبيه بين الاولاتش في الماء اكبر من فرق السالبيه بين ال ان والاتش في النشادر والقاعده عندنا كل ما يزيد فرق السالبيه كل ما تزيد الصفه القطبيه بعد كده يا حبيب قلبي اتكلمنا بقى عن ايه عن نظريات وضعت لتفسير الرابطه التساهميه اه عندنا كام نظريه كان عندنا اربعه اول نظريه عندنا يا جماعه كان نظريه اسمها نظريه السوميات وخد بالك ان انا بعمل لك ملخص ما بشرحش شرح تفصيلي انا بفكرك بكل اجزاء المنهج طب نظريه السوميات كانت بتقول ايه بخلاف يعني ما عدا الهيدروجين والليثيوم والبريليوم اهو تميل جميع ذرات العناصر للوصول للتركيب السماني يبقى يا جماعه باستثناء الثلاث عناصر دول كل الذرات هتحاول تخلي المستوى الاخير فيه ثمان الكترونات اشمعنى السوماني عيب يا ولا السوماني المستقر لان لو الذره بقى فيها ثمانيه في المستوى الاخير بتوصل لحاله الاستقرار طب هل النظريه الجميله دي نجحت والله بص بالبلدي كده نجحت في حاجات كتير طب معلش بس يا مستر تعال نثبت ان الكلام ده صح قلت له يعني تعال يجي واحد يجي يقول لك ارسم لي جزيء النشادر واثبت لي هل يخضع للثمانيات ولا لا يخضع قلنا يا جماعه كان عندنا ذره اسمها الذره المركزيه ال ان طب ال ان دي بالراحه كده ان س يا عم لو هتوزع توزيع قديم حتى مش مشكله 2 خ يبقى النايه في المستوى الاخير معاها كام الكترون؟ قال لي خمسه الخمسه دول يترسموا ازاي قلت له 1 2 3 4 5 طب وبعدين يا عم خالد قال لي والله بص تعمل رابطه مع الاتش بالالكترون ده ورابطه مع الاتش بالالكترون ده ورابطه مع الاتش بالالكترون ده اوبا عد الالكترونات اللي حواليها يا عمنا قلت له ادي انين اربعه سته وادي زوج حر اوف الحق اصل ازواج الالكترونات اللي حوالين اي ذره نوعين في ازواج بتعمل روابط يبقى اسمها ازواج ارتباط وفي ازواج ما بتعملش روابط اسمها ازواج حره قال لي حلو يبقى هنا حواليها في ثلاثه زوج ارتباط وواحد زوج حر ايوه يعني حواليها ممانيه ولا مش حواليها ثمانيه حواليها ثمانيه يبقى الذره دي كده تخضع والمركب ده يخضع للثمانيات لما شرحنا تاني في جزيء الماء H2O فسالنا الناس مين الذره المركزيه قالوا لي الذره المركزيه الاكسجين هي اللي عامله روابط اكتر يبقى الاوراحه كده 2 س جميله يبقى المستوى الاخير فيه ست الكترونات كنت بترسم ازاي قال لي اهي الاو 1 2 3 4 5 6 عشان تيجي من هنا تعمل رابطه مع الاتش دي ورابطه مع الاتش دي ايوه يعني محاطه بكام الكترون قلت له محاطه ب 2 4 6 8 بس هنا اين ارتباط واتنين حر فعلا النظريه دي نجحت في تفسير العديد من المركبات السوميه كنت تبص فعلا تلاقي الذره المركزيه حواليها ايه؟ حواليها مان الكترونات الا ان النظريه حصل لها قصور اه قصور الثومانيات او اسمها عيوب السمانيات ايه يا عم العيوب اللي ما عرفتش او اللي وقعت فيها النظريه اوه هنا بقى فشلت في تفسير العادي حديد من المركبات التساهميه وهنا هعلمك كمان تجيب حاجه بمجرد النظر على بعض المركبات كده كان اشهرهم مين يا عم خالد؟ قلت له حاضر كان اشهرهم ثالث فلوريد البورون وخامس كلوريد الفوسفور وازود لك من عندي وسادس فلوريد الكبريت وكلوريد الالومنيوم ودي هجيبها لك بمجرد النظر لان دي كل الذرات دي المركزيه معهاش ازواج حره ايه ده يا هنا ذره البورون عامله ثلاث روابط ترسم المركب تلاقيها محاطه بست الكترونات هنا ذره الفوسفور عامله خمس روابط 5 في 2 ما كل رابطه اثنين الكترون ب 10 الكترونات محاطه ب 10 هنا الكبريت عامله ست روابط في انين ب 12 الكترون هنا الالومنيوم عامل ثلاث روابط 3× 2 بسته ومعوش ازواج حره يا نهار ابيض كل دي مركبات فشلت فيها اه يا فندم كل دي مركبات لو حضرتك مسكت قلمك ورسمت هتلاقي ان الذره المركزيه مش محاطه بثمان الكترونات وانما محاطه يا اما باقل من ثمانيه يا اما باكتر من ثمانيه ممكن كمان ازود لك ازيدك من الشعر بيت ومن النصر كتاب فاجيب لك حاجه زي كلوريد الباريم بي اي سي ال 2 واقول لك بص ذره بريليم اسف فاقول لك ان الهانم هنا محاطه باربع الكترونات كل دي امثله النظريه بالنسبه لها مش عارف تعمل حاجه طب جميل حاجه تاني قال لك اه ده في مشكله كمان بيقول لك كمان رقم اثنين لم تستطع النظريه تفسير العديد من خواص الجزئيه جزيئات التساهميه ايه يا عم العديد من خواص الجزيئات اللي النظريه مش عارفه تفسرها قال لك والله اصل النظريه كانت بتقول ان الرابطه دي بتنشا من تلامس الكترونات التكافؤ والمفهوم ده ما قدرش يفسر بعض الحاجات زي ايه؟ قال لك من خواص الجزيئات مثل الشكل الفراغي لا عرف يفسر اشكال الجزيئات كانت بتطلع كده ليه ولا الزوايا بين الروابط جميل جدا فالنظريه مش عارفه تجيب دي والله برده للاسف ده مش بس كده ده النظريه كمان عندها عجز بيقول لك النظريه لا تستطيع تفسير اي جزيء يحتوي عدد فردي من الكترونات التكافؤ يعني لو جمعت الكترونات التكافؤ للذرات المتحده وجيت ترسم هتلاقي في مشكله عندك انها ما بتعرفش تجيب تحسب لك الجزيئات اللي ليه فيها عدد فردي من الكترونات التكافؤ قال لي زي ايه قلت له زي NO حلو كده او حاجه زي NO2 النظريه هنا عاجزه تماما طب ليه كده يا مستر الكلام ده قلت له ال ان هنا عندك في المستوى الاخير ال ان سبعه توزيع السبعه ا خ يعني المستوى الاخير فيه خمس الكترونات الاوهايه دي اين سته يعني المستوى الاخير ست الكترونات اجمالي الكترونات التكافؤ خمسه وست 11 لا والله انت ما لكيش حل عندنا طب استنى ان دي خمس الكترونات تكافؤ وهنا 2× 6 ب 12 الكترون في المستوى الاخير يطلع الاجمال 12 وخ 17 17 الكترونات الكترون اي جزيء يطلع عدد الكترونات التكافؤ رقم فردي لا والله النظريه هنا بترفع رايه وتقول لك لا انا مش عارف احل الجزء ده الجزء ده ماعرفش ارسمه وعشان كده سقطت النظريه او النظريه ظهر فيها عيوب عشان تظهر نظريه جديده توضح الاشكال الفراغيه والزوايا بين الروابط النظريه دي اسمها نظريه مين نظريه فسبر او زي ما احنا قلنا قبل كده فالنس تشيل الكترون بيربلشن نظريه تنافر ازواج الالكترونات النظريه دي كانت بتقول ايه؟ النظريه دي كفكره عامه بتقول لك ان ازواج الالكترونات في الذره المركزيه دايما بتبدا تبعد عن بعضها طول ما الذره رايحه ترتبط بتجهز نفسها بتجهز نفسها ازاي؟ قال لك ازواج الالكترونات تبدا تبعد طب بيبعدوا ليه؟ قال لك لان هم كل ما بيبعدوا عن بعض التنافر بيقل وكل ما التنافر بيقل الاستقرار بيزيد يا جماعه التنافر يعني الخناقات تحس كده ان احنا بنتخانق طب التنافر بينا لما يقل قال قال لك الاستقرار يزيد قال لك حيث قسمت هذه النظريه زي ما احنا قلنا التنافر الى ثلاث درجات اعلى تنافر قال لك التنافر العالي قوي اللي ما بيسببش استقرار قال لك لما يكون زوج حر مع زوج حر ده تنافر شديد طب التنافر اللي اقل منه شويه قال لك لو بيتنافر زوج حر مع ارتباط طب اقل تنافر واللي بيسبب حاله استقرار ممتازه جدا يا ريت يبقى موجود هو كله كده قاللك لو التنافر بيحصل بين ارتباط وارتباط يبقى التنافر كام درجه؟ ثلاث درجات الاقوى حر حر اقل منه شويه حر ارتباط اضعف حاجه ارتباط ارتباط مش بس كده هنا في النظريه دي عشان بنجيب ملخصها قال لك يرمز للجزيء باختصار اي جزيء تساهمي هنرسمه هنا بعد ما نرسمه هنسالك مجموعه اسئله عليه طب الاسئله دي كلها تتجاب منين؟ من الاختصار ايه الاختصار قال لك هنا اي اكس ان اي ام فبدانا نسال مين اي ومين اكس وان قلت له حيث ايه الذره المركزيه يبقى الذره المركزيه في الجزيء يرمز لها بالاختصار ايه اكس الجميله دي ازواج ارتباط قلنا له اذا كان اكس ازواج الارتباط فان ان عددها يبقى ان عدد ازواج الارتباط فقمنا سالين امال مين اي قال لك لا اي بقى دي الازواج الحره قلنا له خلاص طب ما اذا كان اي الازواج الحره فان ام عدد الازواج الحره بس كده ده ملخص الفكره اللي عندنا طبعا يا جماعه اي جزيء عايز تتعامل معاه امسك الجزيء وارسمه بترسم ايه بترسم الذره المركزيه وترسم الذرات اللي حواليها وتبدا تطلع شويه حاجات اه بس هنا في النظريه دي عمو خالد قال لك قواعد وقال لك طريقه تذاكر بيها طبعا غير الامثله انا ماليش دعوه بالامثله يا جماعه الامثله دي للعيال التوتو الامتحان بيختبر قواعد ايه القواعد اللي احنا حبينا نختبرها لك بص يا ابني انت اي مركب عندك هيكون عندك حاجه اسمها ازواج ارتباط وحاجه اسمها ازواج حره وحاجه اسمها محصله بنسالك بعدهم عن حاجه اسمها شكل فراغي وحاجه اسمها ترتيب ازواج بيختلف ساعات عن الشكل الفراغي وساعات لا وحاجه اسمها اسمها اختصار عرفت دول يبقى انت كده فاهم القاعده مش حافظ الامثله هنا يا عم خالد بقى جاب لك من الاخر ايه بقى المحصله اللي هو مجموع الارتباط والحر في الجزيئات بيكون حاجه من ثلاثه يا اما تكون المحصله اثنين يا اما تكون المحصله ثلاثه يا اما تكون المحصله اربعه وهنا يا عم خالد قام شاريح لك لعبه حلوه قوي موضوع المحصله ده المحصله هو مجموع كل من الارتباط والحر بس احنا عندنا قاعده في الجزيئات اللي احنا بندرسها ان دايما عدد ازواج الارتباط اكبر من الحر ليه؟ طول ما الارتباط هو الكتير التنافر بيقل والاستقرار بيزيد ودي القاعده اللي احنا بنحكمها ولذلك دايما راعي ان الارتباط يكون اكبر من الحر اقل حاجه يعني اضعف حاله عندنا ممكن الارتباط قد الحر لكن ما ينفعش الحر اكتر من الارتباط حلو فبدانا نتكلم عن التقسيمه يعني ايه التقسيمه المحصله يعني المجموع لما يكون مجموعنا اثنين قال لك يبقى اثنين ارتباط وما فيش حر حاله واحده طب لو عندي المحصله ثلاثه قال لي عندي تقسيمتين اللي بيفهم رياضه قال قال لي ممكن اخلي الثلاثه ارتباط وما فيش حر او اثنين ارتباط وواحد حر قلت له طب ما ينفعش اعكس اخلي واحد ارتباط واثنين حر قال لي لا ده عدم استقرار ما ينفعش قلت له شاطر وبتفهم طب الاربعه قال لي عندنا الاربعه ليها ثلاث تقسيمات ممكن يبقوا اربعه ارتباط وما فيش حر ودي افضل حاله استقرار او ثلاثه ارتباط وواحد حر ودي حاله اقل استقرار شويه او اثنين ارتباط واثنين حر شفت بقى انا بدا الشرح منين بدا الشرح من المحصله طبعا لو عايز امثله امثله على كده انا ممكن اجيب لك امثله امثله لحد في اثنين ارتباط ومافيش حر بي اي اف ت او بي اي سي ال ت المهم ان ماسك في اتنين ذرتين بصك على حاجه اهي بقى القاعده بي اي اكس ت انا مالي ماسك في ذرتين وخلاص طب هنا عايز حد لاه صفر قلت له زي بي اكس 3 بي اف 3 بي اتش 3 البورون معاه لاث روابط طب حد زي ده قلت له اه زي 2 so2 ثانيه اكسيد الكبريت اللي موجود عندنا في المنهج او اي حد تبقى الذره المركزيه هنا ماسكه فيها اثنين اكسجين ويكون مع زوج حر حلو هنا قلت له كربونه عامله اربع روابط زي سي اكس ف ماليش دعوه مين اكس ممكن يبقوا ا4 سي ال ف المهم خلاص هنا ان ماسك معاه لاثه حاجات برض لات حاجات اكس 3 هيبقوا كده ومعاه زوج حر وهنا في الاخيره الاكسجين مع الهيدروجين او الاكسجين مع اي حد احادي زي H2O في الامثله بس كده تعالى بقى الحته كانت الاخطر هنا ايه الشكل الفراغي عندنا هنا كان في مشكله الشكل الفراغي بيتجاب ازاي بص هم كمم ارتباط وكم حر الفهم بيقول ايه بقى لو عندنا اثنين ارتباط وما بيضغطش عليهم ازواج حره اه ما فيش حر هيفضلوا يبعدوا لحد ما الزاويه تبقى 180 فيطلع الشكل الفراغي خطي يبقى هنا اثنين ارتباط وما فيش حر عينيك هنا خلاص ده اللي بيجيب الشكل يدينا خط طب لاثه ارتباط وما فيش حلاه يدينا مثلث مستوي بص بقى اللي جايه دي اللي كانوا بيفهموا الرياضه طب لو انا عندي اثنين ارتباط بس في واحد حر فوق بيضغط عليا الاثنين الارتباط بداوا يبعدوا اهو وهم جايين طالعين مين موجود فوق راسي كده الحر فالحر ده عمال يعمل ايه يضغط عليهم يمنعهم ان هم يطلعوا فيطلع الشكل زاويه بص احنا عايزين نطلع اهو مش عارفين ليه فوق في زوج حر يتنافر مع ازواج الارتباط فهم كانوا مفترض يوصلوا لحد هنا ايه اللي مخليهم مش عارفين يوصلوا ان كل شويه الزوج الحر اللي فوق بيضغط عليهم ولما بيضغط عليهم بيقلل الزاويه يبقى هنا يطلع زاوي طب اللي بعده اربعه ارتباط وما فيش حر قال لك ده يطلع حاجه اسمها رباعي الاوجه اربعه رباعي الاوجه هرم ليه اربع اضلاع يبقى اسمه رباعي الاوجه طب هرم ليه ثلاث اضلاع بس اقول لك ثلاثي القاعده لان الاخير حر اللي بيحدد الشكل يا جماعه كم ارتباط كم حر يبقى ثلاثي الاوجه طب لو اثنين ارتباط وضغط عليهم اثنين حر من فوق اه يعمل زاويه على طول اثنين ارتباط وفي ازواج حره يعمل زاويه ده الشكل الفراغي يبقى هنا قاعده قلناها الاشكال الفراغيه للمركبات تجاب منين اول ما يسالك عن شكل فراغي قول له اصل هم كذا ارتباط كذا حر كذا ارتباط كذا حر كذا ارتباط كذا حر طب الترتيب الازواج لا اوعى ترتيب الازواج ده بيتجاب من المحصله ازاي اثنين خطي لاثه مثلث مستوي لاثه مثلث مستوي ايه ده يا مستر اه يا بابا لاثه مثلث على طول بص دي بقى اربعه رباعي الاوجه اربعه رباعي الاوجه اربعه رباعي الاوجه قال لا ايه ده يا مستر اي محصله اربعه دي رباع الاوجه ايوه يا فندم لان المحصله او ترتيب الازواج ده بيتجاب المحصله ماليش دعوه هم كام ارتباط كم حر بس هنا الطالب المحترم لاحظ ملاحظه جميله بيتسئل عليها في الامتحان قلت له ايه هي قال لي ملاحظه يا مستر بص هنا خطي خطي قلت له حلو قال لي هنا مثلث مستوى مثلث مستوي ي لا هنا اختلفوا رباعي رباعي قلت له ايه؟ قال لي احيانا بيطلع الشكل الفراغي هو نفسه ترتيب الازواج قلت له اه لو الذره المركزيه لو انت ركزت في الثلاث امثله هنا وهنا وهنا في الثلاث امثله دول الذره المركزيه معهاش ازواج حره يبقى قاعده في اي مركب تساهمي اذا كانت الذره المركزيه لا تحتوي ازواج حره فان ترتيب الازواج بيساوي هو نفسه الشكل الفراغي يبقى لما اجي اسالك علل لما ياتي الشكل الفراغي لمركب زي النشادر او النه عامله ثلاث روابط ليه شكلها الفراغي ثلاثي القاعده وترتيب ازواجها رباعي الاوجه شكلها الفراغي ثلاثي القاعده او ثلاثي الاوجه لان الثلاثه ارتباط وواحد حر طب ليه ترتيب الازواج رباعي الاوجه لان المحصله اربعه ركز ركز شكل فراغي حر وارتباط شكل فراغي حر وارتباط ترتيب ازواج محصله طب الاختصار لا سهله جدا اين صفر يبقى ايه اكس 2 ادي اول حاجه طب ايه تاني يا عمنا قال لي بعد كده 3 صفر اي اكس 3 مافيش عندك حر اينوا اي اكس ت اي 4 صف اي اكس 4 3وا اي اكس 3 اي 3وا اين اي اكس ت اي 2 وكده يبقى انت لميت افكار كل اشكال الجزيئات ويبقى كده قاعده يا صديقي عرفنا الشكل الفراغي بيتجاب ازاي وعرفنا محصله ترتيب الازواج بتجاب منين يبقى الشكل الفراغي خليك فاكر اهو اول ما يسالك عن الشكل الفراغي لاي حد اشرح له حر وارتباط شكل فراغي حر وارتباط ده اللي بيحدد تاني طب قاللك ترتيب ازواج لا مركز ترتيب ازواج على طول عينيك على مين محصله طب قاعده متى متى اهي تاني قلتها ورا وبقولها تاني متى يكون الشكل الفراغي بيساوي ترتيب الازواج امتى ده بيساوي ده قاعده امتى الشكل الفراغي بيساوي ترتيب الازواج قمت انا خابطها له قلت له اذا كانت الذره المركزيه اهي لا تمتلك ازواج حره يعني اجيب لك مجموعه امثله قواعد مش امثله برض يا عم خالد بيشرح قواعد زي المركب الذي له الاختصار اي اكس 2 او المركبه اي مركب على الصوره اي اكس 3 او اي مركب على الصوره اي اكس ف الحاله دي يا مستري الراجل معهوش ازواج حره فالشكل الفراغي هو ترتيب الازواج طب جميل مش بس كده اخدنا بقى قاعده كمان كلما زاد عدد الازواج الحره في الذره المركزيه للجزيء التساهمي يعمل ايه ده يا عم الحاج؟ قال لك هنا عندنا قاعده كل ما تحط ازواج حره في الذره المركزيه كلما قلت الزوايا بين الروابط على طول كده هنا عندنا قاعده ايه اللي يحصل؟ قاللك والله كل ما يحصل عندنا ان يبقى في ازواج حره كل ما الزوايا بين الروابط تبدا ايه؟ تقل قلنا له مثال على كده لا مش مثال ده احنا اخدنا قاعده اخدنا منها على سبيل المثال كان الميثان والنشادر والميه حبيبي لو فكر نفسه كده بشكل سريع هيلاحظ هنا ان الوسك فيها انين اتش ومعاها اثنين زوج حر هنا في النشادر ال ان بتعمل ثلاث روابط مع الاتش كمل الثمانيه يفضل معاك زوج حر اما الكربون عشان تريح دماغك الكربون دايما معهوش ازواج حره الراجل بيعمل اربعه ارتباط كافي خيره شره راجل جميل لما جينا نقيس الزاويه بين الروابط قال قال لك الزاويه بين الروابط هنا 109.5 نص هنا نزلت شويه بقت 107 هنا نزلت شويه بقت حوالي 105 فبدانا نسال ليه الزاويه كده بتقل هنا قال لك اه هنا كان اربعه ارتباط ومافيش حر فالتنافر بين ازواج الارتباط بس وده بيخلي الزوايا تكون كبيره طب هنا قلت له لا والله ده هنا في ثلاثه ارتباط وواحد حر الواحد الحر ده يتنافر بشده مع ازواج الارتباط فيقلل الزاويه بين الروابط طب هنا قلت له لا ده هنا بقى اثنين ارتباط واثنين حر هذه الازواج الحره تتنافر بشده مع ازواج الارتباط فتقلل الزاويه اكتر ويبقى القاعده كل ما تزيد الازواج الحره كل ما تقل الزوايا بين الروابط مش بس كده شرحنا بقى مركب مش هنشرح مثال هنشرح قاعده ايه بقى القاعده خد بص خد تاني سي اس ت عشان بس ابقى المت لك مجموعه الافكار وابقى انجزت لك الموضوع ده خد كمان بي اف 3 او بي سي ال 3 اسمع بقى كل المركبات اللي انت شايفها قدامك دي في الامثله بص مركبات غير قطبيه اسمع غير قطبيه رغم احتوائها على روابط قطبيه ينهر ابيض اه يعني الرابطه كرابطه لا الرابطه قطبيه لكن المركب مش قطبي ايه ده ازاي كده ازاي يبقى الرابطه قطبيه والمركب غير قطبي قال لك اه في المثال السؤال الاولاني ده لما جينا شرحنا قلنا الكلام ده بيحصل في نوعين من الجزيئات بصراحه مشهورين جدا الجزيئات الخطيه مالها الجزيئات الخطيه قال لك والله هنا في ثاني اكسيد الكربون قال لك بما ان الجزيء خطي نبدا بالجزيئات الخطيه مالها يا عم الحاج فان قطبيه الرابطه الاولى بتلاشي التانيه كل واحده فيهم قطبيه قطبيه الرابطه الاولى تلغي يعني تلاشي قطبيه التانيه طب وده بيعمل ايه قال لك فتكون محصله عزم الازدواج القطبي دي مهمه قوي المعلومه دي يا جماعه محصله عزم الازدواج القطبي بصفر تجيب محصله العزوم للجزيء يطلع بصفر فيبقى المركب بيه روابط قطبيه وبالرغم من كده غير قطبي الكلام ده كمان بيحصل لو المركب اسمع مثلث مستوي بس خد المعلومه دي زياده من بره المنهج متماثل يعني ايه مثلث مستوي متماثل يبقى انا اه مثلث مستوي بس الثلاث ذرات اللي ماسكين فيها من نفس النوع لو في ذره دخلت مختلفه لا ده بيخلي محصله العزوم لا تساوي الصفر وبالتالي استنى بقى متى يكون المركب قطبيا يبقى عشان المركب يطلع قطبي لازم يتوفر شرطين ا ان يحتوي على روابط قطبيه ده الشرط الاولاني لازم يكون معاه روابط قطبيه اثنين ان تكون محصله عزم الازدواج القطبي لا تساوي الصفر مهمه دي اما لو عنده روابط قطبيه ومحصله العزوم مطلعها صفر لا للاسف هقول على المركب انه مركب غير قطبي زي ثاني اكسيد الكربون او زي بي اف 3 ده كده يا حبيب قلبي بالنسبه لنظريه فسبر او نظريه تنافر ازواج الالكترونات عشان ندخل بعد كده على نظريه اسمها نظريه مهمه جدا اسمها نظريه رابطه التكافؤ النظريه دي يا جماعه عملت تطور كبير جدا وخد بالك عشان مرتبطه ارتباط شديد بالنظريه اللي بعدها اللي هي الاربات الجزيئيه كده خلصنا التساهميه خلصنا بعد كده البات ايه بقى يا عم دي قالت ان الرابطه التساهميه بمفهومها البسيط تنشا من تداخل لازم تحدد اهو اوربيتال من ذره به الكترون مفرد حلو مع اوربيتال من ذره اخرى به الكترون مها ماله مفرد يعني من الاخر يا جماعه تبعا لنص النظريه مين اللي يقدر يكون روابط سهميه اوربيتالات لازم الشرط اهو اوربيتالات بها الكترونات مفرده اهي هي فقط اللي تعرف تكون روابط تساهميه من الاخر كده يا صديقي حلو الكلام قال لي حلو الكلام طب النظريه دي نجحت قال لي اه يعني لو جه سالني على سبيل المثال على حاجه زي اتش اف اللي كانت جايه في المنهج هشرحها له ازاي اولا النظريه دي عشان تشتغل بيها دايما محتاج توزع تبعا لقاعره هوند يبقى مفتاح حل النظريه دي قاعده هون ليه؟ لان هوند بتوضح الاوربيتالات اللي فيها الكترونات مفرده قال لي حضرتك لو وزعت واحد فده كان 1 اس 1 واضح ان الاوربيتال 1 اس في الهيدروجين معاه اوربيتال هنا في اوربيتال في الكترون مفرد في الاف ت لو جيت توزع هتلاحظ ان انا 1 اس ت و 2 اس ت وتو بي لما هتيجي على تو بي هتلاقي بي اكس وبي واي وبي زد ادي بي اكس بي واي بي زد مالهم يا عم الحاج خمس الكترونات 1 انين 3 4 خ سؤال بقى يبقى مين اللي هيكون الرابطه بين الاتش والاف؟ 1 اس اللي جاي من الهيدروجين اللي فيه الكترون مفرد مع بي زد تو بي زد اللي جاي من الفلور اللي معاه الكترون مفرد هيتداخلوا مع بعض فيكونوا الرابطه التساهميه يبقى الرابطه التساهميه هنا تنشا من تداخل الاوربيتال ده اس مش مع اي حد مع تو بي زد اشمعنى لان دي الاوربيتالات اللي فيها الكترونات مفرده لا ده مش بس كده ده انا علمتك حاجه ده انت بمجرد النظر لما تبص على ذره زي الاكسجين تقدر تعرف بسهوله ان الذره دي هتعمل اتنين رابطه تساهميه فواحد يقول لي اعرف ازاي بسهوله يا مستر قلت له 1 اس ت اس ت يفضل معاك من الانيه اربعه قال لي صح ادي تو بي عندنا بي اكس بي واي بي زد قال لي يلا يا مستر قلت له سيادتك لو جيت توزعها هتلاقي 1 2 3 4 اها ايه ده قال لي اثنين الكترون مفرد وعشان كده الاكسجين تبع على النظريه دي بيكون اثنين رابطه تساهميه بس قلت له جميل قال لي مش بس كده اتفرج تاني عنصر زي النيتروجين 1 اس ت قلت له حلو 2 اس ت قلت له حلو قال لي لو جيت توزع 2 بي هيطلع 2 بي 3 قلت له حلو قال لي التو بي بتاعك 3 بي اكس هيبقى فيه واحد وبي واي هيبقى فيه واحد وبي زد هيبقى فيه واحد يعني معاه ثلاثه الكترون مفرد وبالتالي ذره النيتروجين بتعمل ثلاث روابط تساهميه قلت له استوعبت وفهمت الموضوع كويس ثواني بقى دي هنا اسمها النظريه النظريه في صورتها البسيطه يعني ايه النظريه في صورتها البسيطه اسمع يا ابني جماعه لما اقول لك نظريه رابطه التكافؤ عشان الاسئله دي جت في التقييمات في صورتها البسيطه يعني الذره عندك معاها الكترونات مفرده قد عدد الروابط اللي عايز تعملها يعني مثلا انا عايز اعمل اثنين رابطه تساهميه معايا اثنين الكترون مفرد عايز اعمل ثلاث روابط تساهميه معايا ثلاثه الكترون مفرد وهل مجرا قال لي حلو بس الصوره البسيطه دي بقى للاسف ما نجحتش في بعض المركبات فاخدنا بعد كده حاجه اسمها تفسير اوعى تنسى عشان ده كان المفتاح بتاعنا بقى جزيء الميثان ماله جزيء الميثان قال لك العلماء لما درسوه لقوا في ثلاث خصائص محيره اولا ان ذره الكربون عامله اربع روابط اه خد بالك من التفاصيل دي ادي اول مشكله كانت عاملاها يبقى المشاكل اللي في جزيء الميثان كربون يكون اربع روابط طب دي المشكله الوحيده قال لك لا المشكله التانيه ان الروابط الاربعه اللي عاملاهم ذره الكربون متكافئه وقلنا متكافئين يعني متماثلين يعني شبه بعض بالظبط ودي مشكله مش بس كده الزوايا بين الروابط طالعه 109.5 والشكل الفراغي طالع رباعي الاوجه كل الحاجات دي كان مطلوب من النظريه انها تفسرها فالنظريه يا جماعه ما بقتش تفسر بالاسلوب المبسط امال النظريه فسرت ازاي قلنا يا جماعه الصوره الاحدث ايه بقى عن طريق عمليتين هنشرحهم تاني بشكل سريع عمليه اسمها الاثاره وهنشرح ايه الغرض منها وعمليه ثانيه اسمها التهجين شرحناهم بالتفصيل بس تعالى نفتكر بسرعه المشاكل اللي واجهتنا كانت باده منين؟ قال لي كانت باده من ان الكربونه لو وزعتها كربونه مستقره خد بالك لان انا هرسم الكربونه لات مرات ايه اللي حصل؟ قال لي ادي 1 اس ت حلو قال لي ادي 2 اس ت قلت له ممتاز قال لي يفضل معاك الكترونين يطلعوا في تو بي قلت له طب الالكترونين بتوع التو بي قال لي عندك بي اكس وبي واي ادي بي اكس وادي بي واي وادي بي زد قال لي يبقى هنا واحد مفرد وهنا واحد مفرد وكده بقت واضحه قوي المشكله ان ذره الكربون المستقره تحتوي على اتنين الكترون مفرد طب ما هي لو معاها اتنين الكترون مفرد ما تعرفش تعمل اربع روابط ازاي عملت اربعه قال لك لا احنا بنعمل لها عمليه اثاره ازاي بنديها كم من الطاقه كم من الطاقه ده كان بيجي يا اما بالتسخين يا اما بالتفريغ الكهربي طب ده كان بيعمل ايه قال لك بينقل الكترون من تو اس لتو بي زد في الحاله دي ما تبقاش اسمها ذره كربون مستقره تبقى ذره كربون مثاره اسمع بقى بالتفاصيل اهو تاني هنا 1 اس مالوش دخل بالموضوع ماليش دعوه بالهرتله اللي بتحصل فوق دي الكلام ده كله بيحصل في غلاف التكافؤ فيقوم متحرك الكترون من 2 اس الى 2 بي زد طب الذره لما بقت مثاره ايه اللي حصل؟ قال لي بقى هنا 1 2 3 4 اوه بقى معاها ايه وهي مثاره خد بالك عشان ده تعريف اربع الكترونات مفرده وبكده اتحلت المشكله الاولى في المركب ان الكربونه لازم تعمل اربع روابط قال لك المشكله دي اتحلت عن طريق عمليه اسمها الاثاره يبقى على طول استنى بقى ما تقوليش الكربونه قاعده يبقى اي ذره لو مالقتش معاها الكترونات تكفي عدد الروابط اعرف انها هتعمل لها اثاره طب بقوللك ايه يا مستر لو الالكترونات اللي معاها تكفي الروابط لا ما تعملش اثاره يبقى مش لازم دايما قبل التهجين يحصل اثاره عشان ده سؤال بيجي في الامتحان لا انا امتى بعمل اثاره لو الالكترونات اللي معايا يا عيني مش مكفياني ان انا ارتبط يعني مثلا انا معايا واحد مفرد وعايز اعمل ثلاث روابط لا ما ينفعش لازم تعمل لي اثاره الاول عشان المفرد اللي معايا زيت زي ما عملنا في الكربونه كده حلو قوي طب بعد الاثاره ازاي هنعمل اربع روابط شبه بعض والاربع اوربيتالات دول مش زي بعض قال لك بنهجن قلنا ايه التهجين ده تداخل اوربيتالين او اكثر من نفس الذره ايه الغرض منه قال لك الغرض منه ان انا احول الاوربيتالات المتقاربه في الطاقه دي لاوربيتالات متساويه طب التهجين هنا كان بيحصل ازاي قال لك كنا بناخد اوربيتال من اس اللي هو ده مع ثلاث اوربيتالات من بي فيطلع اربعه من النوع ايه استنى بقى دي ذره الكربون انهي مش المثاره دي المهجنه بيقول لك بعد ما تهجنه بقى المنظر عامل كده 1 اس ت زي ما هو بص انا طول المشوار زي ما انا زي ما انا ما بتغيرش اه قال لك بقى بص لا بقى في تو اس ولا بقى في تو في امال ايه قال لك بقى في اربع اوربيتالات زي بعض كلهم اسمهم اس بي 3 مفرد مفرد مفرد مفرد اربع اوربيتالات ليهم نفس الشكل والطاقه يكونوا اربع روابط متكافئه مش بس كده ده الاوربيتالات اول ما بتتهجم كل اوربيتال معاه الكترون بيتنافروا مع بعض لحد ما الزاويه تبقى 109.ص عندها يكون التنافر اقل ما يمكن فيكون شكل المركب اكثر ثباتا وبكده تبدا الكربونه الجميله تعمل الروابط تعملها ازاي قال لي ادي اس بي 3 المهجن وادي اس بي 3 المهجن وادي اس بي 3 المهجن وادي اس بي 3 المهجن يجي لهم مين بقى يجي لها 1 اس اللي جاي من هيدروجينه ودي كمان يجي لها 1 اس اللي جاي من هيدروجينه ودي يجيلها 1 اس اللي جاي من هيدروجينه ودي ودي هيجي لها هي كمان 1 اس اللي جاي من هيدروجينا فتكون اربع روابط شبه بعض طبعا لو عايز تعمل كده الشكل الفراغي عشان توضح فعلا يطلع هرم رباعي الاوجه وبكده يبقى النظريه قدرت تفسر الكلام ده بالاثاره والتهجين خدوا بالكم يا جماعه لان ممكن يتلعب بيك بعض الذرات يبقى تاني طب بص دي كمان يجي يسالك في بي اف 3 اثاره تهجين بس ولا اثاره ولا تهجين بس اقول له ازاي بقى بص بجيبها ازاي عشان بعض ناس يقوللك انا مش فاهمها انا حافظها وخلاص لا غلط 1 اس ت بص بص وزعها هون اهي برده ده لو جيت توزعه هتلاقيه 1 اس ت بص اللعبه دي عشان تفهم امتى تعمل اثاره وامتى ما تعملش ايه ده يا عم الحاج قال لك لو وزعت الراجل الطيب ده 1 اس ت اس ت بي 1 هم خمسه اوف معاه الكترون واحد مفرد طب ممكن سؤال ازاي بيعمل ثلاث روابط الطالب اللي بيفهم قال لي خلاص انا فهمتك كده مش هينفع يعمل الروابط دي كده يعني دي ذره بور مستقره غلط ما ينفعش لازم يحصل لها اثاره طب الاثاره بتعمل ايه بتنقل الكترون من هنا يطلع هنا اوه جميله اللعبه دي يا مستر فهمت الحركه هي ليه بيحصل لها اثاره عشان ينتقل يبقى دي ذره بورون مثاره طب انت ليه عملت لها اثاره قال لي عملت لها اثاره والله يا استاذنا عشان الالكترون من 2 اس الى 2 بي فيصبح هنا واحد مفرد والثاني هينتق حضرتك كده بقى معاك كم مفرد؟ ثلاثه مفرد تقدري تعملي ثلاث روابط ولذلك هنا في البوروناني اثاره زي اللي قبلها بالظبط ثم تهجين قال لي فهمتك يا مستر طب بص بقى هنا في مركب زي النشادر الن بيعمل لاث روابط مع الاتش لا استنى بقى هنا بقى بص كنت بقولله ايه تهجين على طول من غير اثاره قاللي ايه اشمعنى قلتله بص ان س عشان بس الناس اللي بتقعد تحتار هو اثاره ثم تهجين ولا تهجين بس ادي 1 اس ت 2 اس ت 2 ت 2 بي 3 رد عليا هي ذره النيتروجين معاها كام الكترون مفرد؟ قال لي معاها لاثه مفرد عايزه تعمل كام رابطه؟ عايزه تعمل ثلاث روابط يبقى اخش على التهجين على طول من غير اثاره يبقى قاعده لو المفرد اللي معايا يكفيني ان انا اعمل الروابط بتاعتي خلاص تهجين على طول من غير اثاره طب حضرتك لو ما يكفيش زي الكربون وزي البورون في المسائل لا اثاره الاول ثم تهجين فهمت اللعبه كده انا لميت لك كل الافكار في الحته دي بس كده طب ده كده بالنسبه لتفسير النظريه لجزيء الميثان عشان ندخل على اخر نظريه عندنا يا صديقي في الباب ده ونبقى كده خلصنا الرابطه التساهميه اللي هي اسمها نظريه الاوربيتالات الجزيئيه النظريه دي بقى يا حبيب قلبي وهي بتتعامل نبهنا على حاجه قالت ايه اتعملت على ان الجزيء بنتعامل كده الجزيء ماله يا عم الجزيء كله قال لك الجزيء ده كله عباره عن ذره كبيره متعدده الانويه كانهم كذا ذره او كانهم ذره واحده بس فيها انويه كتير مالها بقى تتداخل فيها الاوربيتالات الذريه بيحصل تداخل بين حاجه اسمها الاوربيتالات الذريه فهنا وقفنا طب الاوربيتالات الذريه دي يا مستر اللي هم مين خد بالك بقى الاوربيتالات الذريه زي ما احنا صنفنا كان في منها نوعين حاجه اسمها اوربيتالات ذريه نقيه وحاجه اسمها اوربيتالات ذريه مهجنه انت هنا كوربيتال ذري يا اما نقي يا اما مهجن قال لي ازاي يعني قلت له ممكن تبقى اوربيتالات ذريه نقيه زي الاس والبي والدي والاف وممكن تبقى مهجنه زي ما هنشرح انواع التهجين اللي هو اس بي او اس بي 2 او اس بي 3 دي كلها اسمها انواع تهجين قال لي جميل جدا طب هنا بقى يا استاذنا دي لما بنيجي نشتغل عليها بنشتغل عليها ازاي؟ قال لك بيتدخل الاوربيتالات الذريه لتكوين حاجه اسمها اوربيتالات جزيئيه طب الاوربيتالات الجزيئيه اللي اتكلمنا عليها كانت مين؟ قال لك في حاجه اسمها الاوربيتال الجزيئي سيجما وفي حاجه اسمها باي وفي حاجه اسمها دلتا بس احنا كان عندنا اهم حاجه اسمها الاوربيتال الجزيئي سيجما وباي قلنا بقى لو انا هتكلم عن سيجما ده اوربيتال جزيئي بينشا ازاي قال لك ينشا من تداخل اوربيتالين ذريين بالراس يبقى اي اوربيتالين لو دخلوا بالراس او بيسموها على خط عمل واحد زي بتوع الرياضه اه يديك سيجما ودي يا جماعه بتكون رابطه قويه لان التداخل بالراس تداخل قوي وكنا بنشبهه كده اثنين دخلوا في راسهم كده في بعض بوم كده رابطه قويه بينما التانيه كان حاجه اسمها الاوربيتال الجزيئي باي طب باي كان بينشا ازاي ينشا من تداخل اوربيتالين ذريين بالجنب يبقى لو التداخل حصل بالراس يدي سيجما ولو حصل بالجنب يدي باي طبعا دي رابطه ضعيفه سهله الكسر ولذلك قلنا دايما في الاسئله ان الرابطه سيجما اقوى من الرابطه ايه؟ باي عندنا بقى النظريه دي يا جماعه ان شاء الله فسرت نوعين من الجزيئات فسرت حاجه اسمها جزيء الايثيلين وجزيء الاسيتيلين تعال نشوفهم كده مع بعض ونشوف ملخصهم بس هنا يا صديقي خلينا ناكد على حاجه قبل ما نشرح الجزيئين الا وهي ان الرابطه سيجما بتنشا ازاي قال لي يا مستر ما انت قلت بتنشا من تداخل اوربيتالين ذريين بالراس قلت له لا استنى بس الرابطه سيجما ممكن تنشا من تداخل اوربيتال مهجن مع اوربيتال مهجن او اوربيتال مهجم مع اوربيتال نقي ده مش بس كده يبقى انت على طول لو عايز تعمل روابط سيجما ركز في ان الاوربيتالات تكون مهجنه في الغالب طب الرابطه باي قال لي لا الرابطه باي تنشا من تداخل اوربيتال غير مهجن مع غير مهجن طب دي هتكون مفيده لينا في الشرح اه هتكون مفيده جدا في شرح مين ومين بقى؟ كان عندنا شرحين شبه بعض الا وهما الايثيلين والاسيتيلين تعالى بقى افكرك عندنا يا جماعه النظريه دي قدرت تفسر جزيء اسمه الايثيلين وانا ما بشرحش الاثيلين كفكره انا هشرح قاعده يا جماعه او كمثال هشرح قاعده الايثيلين ده كان سي ا اتش ا قلت لك لو عايز تفهم كل حاجه من غير ما تحفظ تعمل كده السؤال الاول كم كربونه قال لي كربونتين كربونه اثنين انت ب هتاخدي انين اتش وانت قط هتاخدي اين اتش طب ما هي الكربونه لازم تعمل اربع روابط كده كل رابطه كل كربونه فاضلها رابطتين او عامل بينهم رابطه ثنائيه هنا كمان قمنا راجعين قايلين لك حاجه مهمه الا وهي ان اي رابطه احاديه سيجما والمعلومه دي كمان هنحتاجها في ثالثه ثانوي يبقى طول ما الرابطه احاديه سيجما وما زاد عن الاحاديه فهو باي قال لي طب ودي يا مستر فايدتها ايه؟ قلت له تعالى فايدتها انك لما تبص لاي رسمه بمجرد النظر زي كده تعرف تحدد سيجما وباي احاديه سيجما احاديه سيجما احاديه سيجما احاديه سيجما طب الثنائيه تبقى الاولى سيجما والتانيه هي اللي باي فهمت يعني ايه هو ما زاد يعني لو بقت ثنائيه تبقى واحده سيجما والتانيه باي طب تفسير الجزيء ده عامل ازاي طب ما كل كربونه هنا عامله اربع روابط ركز في الكربونه الواحده بقى لاثه سيجما وواحده باي قلنااني ملخص شرح سريع يا جماعه سيادتك لو وزعت اي كربونه من الاثنين طبعا اللي بيمشي على دي هو اللي بيمشي على دي لو وزعت اي كربونه من الاثنين تبعا لقاعده هوند هتلاقي ان الكربونه 1 اس تاني اهو 2 اس 2 2 بي 2 يعني الهانم معاها كام الكترون مفرد؟ قال لي معاها اثنين الكترون مفرد وبناء عليه تقدر تعمل رابطتين بس استنى الكلام ده وهي ايه؟ قال لي وهي مستقره قال لي طب هي بتعمل الروابط وهي مستقره قال لي لا بيحصل لها الاول اثاره بيكسبها كام من الطاقه طب لما كان بيحصل لها اثاره فتصبح ذره كربون كربون مثاره كان ايه اللي بيحصل؟ قاللي كان بينتقل الكترون من ت اس الى تو بي زد يبقى هنا 1 اس زي ما انا 2 اس يبقى واحد والالكترون التالث طلع في تو بي زد فاصبحت الجميله كده يا جماعه معاها اربع الكترونات مفرده اوه دي ذره كربون مالها مثاره ندخل بعد كده على التهجين هنا بقى التهجين مش زي الميثان ليه ذره الكربون في الميثان كانت بتعمل اربعه سيجما فاناجن اربعه طب بالنسبه للي جايه دي قال لي لا دي الكربونه دي عايزه تعمل سيجما اين 3 عشان تعمل لاثه سيجما لازم تفهم كده يبقى انت هتهجن واحد بس من اس مع اثنين من بي يطلعوا لاثه من النوع اس بي 2 اه انتبه بقى للفرق ده يبقى ليه المستر هنا ما هجنهمش كلهم قال لي لا ده هي مش عايزه تعمل اربعه سيجما عايزه تعمل لاثه سيجما طب انت هتهجن ازاي قال لك والله هجيب واحد من اس مع اثنين من بي يطلعوا ثلاثه من النوع اس بي 2 يبقى هنا ادي ذره الكربون بعد ما اتهجنت ادي 1 اس زي ما هو خد بالك بقى من الملاحظتين الجايين دول الثلاث اوربيتالات اللي اتهجنوا يبقوا اس بي 2 اهو من نوع واحد كده انين 3لاه والبي زد اللي ماتهجنش ده بيكون الاعلى في الطاقه يبقى انا لو سالت اي طالب مين اعلى في الطاقه الاوربيتال المهجن ولا غير المهجن غير المهجن اعلى في الطاقه من المهجن فاللي ما دخلش في التهجين اهو بي زد واللي دخلوا في التهجين اهم اس بي 2 دول طاقتهم اقل من بي زد تعالى بقى ازاي كانت بتتكون الروابط كده كل ذره كربون اللي باصص معايا بقى معاها ثلاث اوربيتالات مهجنه وواحد غير مهجن بنكون ازاي الروابط قال لي تعالى طبعا اللي بتعمله الكربونه دي هي اللي بتعمله دي الرابطه بين سي واتش دي نشات ازاي قال لي اس بي 2 المهجن من هنا مع 1 اس اللي جاي من الهيدروجين طب دي كمان قال لي اس بي 2 المهجن من هنا مع 1 اس من الهيدروجين واللي عملته الاولى بتعمله الثانيه يبقى اس بي 2 المهجن من هنا مع 1 اس اللي جاي من الهيدروجين واس بي 2 المهجن من هنا مع 1 اس اللي جاي من الهيدروجين انت ليه يا مستر مصمم تشرحها بالراحه كده عشان بعد ما كل واحده عملت رابطتين مع الهيدروجين باستخدام اثنين الكترون واحد انين فضل معاها واحد مهجن وواحد غير المهجن المهجن من هنا مع المهجن من هنا اللي هم اس بي 2 مع اس بي 2 يعمل سيجما بينما اخيرا بي زد مع بي زد بي زد غير المهجن اللي عندك مع بي زد غير المهجن اللي عندي يعمله باي فيطلع فعلا المركب به خمس روابط سيجما وعندك رابطه باي بعد كده اخدنا حاجه اسمها بعد ما خلصنا خواص الجزيء ايه خواص الجزيء عندنا يا جماعه في خواص الجزيء اتكلمنا عن حاجه اسمها نوع التهجين نوع التهجين في كل ذره كربون نوع التهجين في كل ذره كربون هنا يا جماعه اس بي 2 يسالك طب ليه اس بي 2 اقول له حيث ينشا من تداخل اوربيتال من اس واثنين من بي مش بس كده الزوايا بين الروابط قال لي الزوايا بين الروابط تطلع 120 درجه 360 على 3 الشكل الفراغي قلت له الشكل الفراغي يطلع مثلث مستوي ما هم ثلاثه معجنين في كل ذره مثلث مستوي عدد الروابط ونوعها المركب ده بيحتوي على خمس روابط سيجما ورابطه واحده باي مش بس كده ده احنا زودنا لك كمان ان الايثيلين اكثر نشاطا من الميثان وهنا كان في سؤال ليه الايثيلين انشط؟ قال لك الايثيلين انشط عشان معاه رابطه باي هنا ضعيفه سهله الكسر بينما الميثان كل روابطه احاديه من النوع سيجما القويه صعبه الكسر وتبقى كده خلصت الجزيء يا صديقي هنا بقى بعدها دخلنا على جزيء اسمه الايثين اسمه صح ايثين عشان لو حد جابها لك دي او اسمه الاسيتيلين وده كان عباره عن سي2 اتش2 استنى بقى ده انا هشرحه بمجرد النظر مش هعمل نفس الكلام اللي انا عملته ايه يا عم الحاج؟ قال لك ادي كربونه وادي الثانيه من غير بقى ما تقعد تضيع وقت دي هتاخد اتشايه ودي هتاخد اتشايه طب كده ما بين السي والسي اعمل رابطه احاديه ولا ثنائيه؟ قال لي ولا احديه ولا ثنائيه تعمل ثلاثيه لان لازم تعمل اربعه قال لي كده يبقى دي سيجما ودي سيجما والثلاثه دول واحده منهم سيجما والاثنين التانيين يبقوا باي قال لي جميل جدا لاه سيجما واتنين باي عينيك بقى على ذره الكربون الواحده نفس الكلام هنعمل نعمل لها ثر تهجين بس هنهجن ازاي الهانم عايزه تعمل اثنين سيجما يبقى هنهجن اوربيتال من اس هم اثنين بس مهجنين واوربيتال من بي فيطلعوا اثنين من النوع اس بي طب عايزين نتفرج على منظرها بعد ما اتهجنت قلت له عادي يبقى ادي 1 اس زي ما هو ماجيناش جنبه هنا بعد كده يبقى عندك اس بي دول اتنين مهجانين ما انت اخدت واحد من اس مع البي اكس ويفضل بي واي وبي زد من غير ما يتهجنوا فهم الاعلى في الطاقه ده اللي هيحصل في كل ذره كربون من الاثنين ونبدا بعدها تكوين الروابط زي ما علمتك قال لي تكوين الروابط هيحصل ازاي قلت له تعالى الجميله دي معاها اوربيتال مهجن اسمه اس بي هيجي له 1 اس من الهيدروجين يعمل سيجما واختها الثانيه نفس الكلام هتستخدم اس بي المهجن اللي بعدها مع 1 اس يفضل في كل واحده فيها واحد مهجن واتنين غير مهجنين تعالى بقى المهجن بتاعك مع المهجن بتاعي الاول اس بي مع اس بي يعمل سيجما طب غير المهجن اللي عندك اللي هو بي واي مع بي واي وبي زد مع بي زد قال لي لا دول يعملوا رابطتين من النوع باي اهو بي واي مع بي واي وبي زد مع بي زد يبقى فعلا يا جماعه عندك اثنين كل ذره من الاتنين هتعمل انين سيجما واتنين باي يبقى خواص الجزيء اول حاجه نوع التهجين يبقى نوع التهجين في كل ذره كربون ما هو بيصل في كل ذره من النوع اس بي حيث ينشا من تداخل اوربيتال من اس ووربيتال من بي طب الزوايا بين الروابط قلت له يبقى الزوايا بين الروابط يا حبيب قلبي 180 درجه لان هم اثنين مهجانين الشكل الفراغي زاويه 180 درجه يبقى الشكل خطي نوع الروابط وعددها قلت له نوع الروابط وعددها يبقى هنا عندي لاه سيجما موجودين قدامك على الرسم واتنين باي ده مش بس كده بعد ما خلصت قلتلك بس يبقى الاسيتيلين اكثر نشاطا من الايثيلين والايثيلين اكثر نشاطا من الميثان ليه كده يا عم قال لك اصل الاسيتيلين معاه اين باي ضعيفه سهله الكسر والراجل ده معاه واحده باي ضعيفه سهله الكسر والراجل ده كل روابطه سيجما قويه صعبه الكسر فهو الاقل نشاطا جميل قاللي جميل هنا بقى مش هنقعد نقعد نحكيله ميثان وايثيلين واسيتيلين خد بالك يا ابو عمه او يا ابو خاله لو انت معانا من الصعيد الكربونه لو عامله اربع روابط سيجما يبقى تهاجنها اس بي 3 ماليش دعوه بقى عاملاهم مع مين؟ انا ما يخصنيش عاملاهم مع مين انا بشرح قاعده عامله اربعه سيجما يبقى اربعه مهجنين واحد من اس عد معايا ما هو مش اربعه مهجنين اهو واحد من اس لاثه من بي طب لو الكربونه يا مستر ماليش دعوه بقى عملتهم ازاي بس المهم عملت لاثه سيجما وواحده باي قلت له عادي يبقى عندها ثلاثه بس مهجنين يبقى هتاخد لها واحد من اس واثنين من بي يبقى اس بي 2 طب الكربونه لو عامله انين سيجما واتنين باي ايا كان بقى احاديه ثلاثيه او ثنائيه ثنائيه المهم ان في سيجما هنا وادي سيجما واحده كمان انين سيجما يبقى نوع التهجين اس بي مش بس كده ده احنا بعدها بقى كمان شرحنا لك ازاي تجيب نوع التهجين في اي ذره في اي ذره مركزيه يتجاب ازاي يا عمنا؟ قال لك نوع التهجين بيساوي عدد الروابط سيجما في الذره المركزيه شوف هي عامله كام سيجما زائد عدد الازواج الحره يعني لو واحد جه قال لك على المركب المشهور اللي احنا اخدناه بعد كده اللي اسمه الهيدرازين وقال لك عايزين نرسم ده قلت له سهله جدا الذره المركزيه ال ان بس هنا في انين ان قال لي اه كم اتش يا عمنا قال لي الاتشات اربعه يبقى دي هتاخد انين اتش جمال كده ودي تاخد اثنين كده بس ال ان بيعمل لاث روابط قلت له اه ما هو ما بين ال ان والان هنعمل رابطه احاديه وكده يفضل مع حضرتك انت زوج حر وانا زوج حر لانها كده تعمل ثلاث روابط ويفضل معاها زوج حر عايز بقى نجيب نوع التهجين من غير فزلكه ما تتفزلكش مش هي الذره المركزيه قال لي اه قلت له معاها لاثه سيجما وواحد حر يعني المحصله كام اربعه محصله اربعه يا عمنا يبقى هنهجن اربعه واحد من اس وثلاثه من بي يبقى اس بي 3 نفس الكلام هنا طب استنى برده يجي يرسم سم لك جزيء الميه بيحاول يهزك قول له ما بتهزش بقول ده كلام ما بينا سنين ومش ايام يا سلام عليك ايه ده يا عم الحاج قال لي الاكسجين عامله اثنين سيجما وعامله معاها اثنين حر قلت له خلاص اثنين سيجما واتنين حر يبقى المحصله اربعه برض واحد من اس و3ه من بي ده احنا بقى عدينا بقى يا جماعه عدينا اكتر من كده لما جاب لنا مركب زي بي سي ال 5 بدات الناس تتخض ليه بقى لان احنا هنا خرجنا بره الكلام اللي في الكتاب بس كان سهل والله ايه ده الجميله عامله خمسه سيجما طب دي ايه بقى يطلع لك واحد بقى يا جماعه واحد واخد هواء يقول لك واحد من اس واربعه من بي تقول له اربعه من بي ازاي يا ابني ده البي ثلاث اوربيتالات يقول لك لا هي جت في دماغي كده قول له بس يالا في الحاله دي بتاخد واحد من اس وثلاثه من بي دول اربعه قال لك تكمل بواحد من الدي الله فيبقى نوع التهجيم في الحاله دي اس بي 3 دي قال لي طب معلش يا مستر شفت في احد الكتب الخارجيه والمراجع العلميه قلت له يا واد يا جامد يا بتاع المراجع طالع لنا انت زي بعض الناس كده كل ما يحب يقول لك يقول لك اصل المرجع يا عم ماشي يا عم نتعلم منكم احنا والله نتعلم كلنا نتعلم مالها على المراجع يا عم بتقول ايه بيقول لك طب لو عامله سته سيجما قول له لو عامله سته سيجما زي كده يبقى سته مهجنين خلاص واحد من اس بقى وخمسه من بي روح يالا واحد من اس وثلاثه من بي اربعه كده تاخد اثنين من الدي اوبا فيطلع نوع التهجين اس ايه اس واحد بي باور 3 دي ت 3 دي 2 وهلم اجرا بقى خلاص انا كده بعرف اجيب نوع التهجين في اي ذره وبكده يبقى خلصت كمان نظريه الاوربيتالات الجزيئيه طب بعد كده يا حبيب قلبي اخدنا ايه بقى قاللك دخلنا على حاجه اسمها الرابطه التناسقيه او زي ما احنا قلنا يا جماعه للناس الجميله اللي بتتابعنا قول التساهميه التناسقيه قال لا مالها دي يا عم خالد؟ قال لك بص بقى اولا دي نوع خاص من الروابط التساهميه يبقى لما جت اتوصفت اتوصفت بانها نوع خاص من الروابط الايه؟ التساهميه بس تختلف في منشا زوج الالكترونات ازاي؟ قاللك تنشا بين ذرتين ده شرطها ايه يا جماعه تنشا؟ تنشا بين ذرتين ازاي؟ قاللك ادي واحده وادي التانيه مالهم الاتنين بقى؟ قاللك احداهما بها زوج حر من الالكترونات بين قوسين بيسموها الذره المانحه حلو لانها بتمنح زوج الالكترونات طب والاخرى قال لك شرط الثانيه الاخرى بها اوربيتال فارغ بين قوسين بيسموها مستقبله بس كده يا عمنا رايح دماغك لازم عندي ذرتين ذره مانحه بها زوج حر وذره مستقبله تستقبل زوج الالكترونات اخدنا بقى امثله على كده اخدنا امثله على كده للصبح اوعى تنسى تاني المركب اللي قدامك ده كان اسمه النشادر او الامونيا اهي قول نشادر صح قول امونيا صح جالك الامونيا ده انا جاي له اتش موجب فالناس دايما تسالني يا عم خالد هو ايون ا موجب ده اللي بيسموه البروتون بيجي منين افكرك اتش موجب ده خدها على قاعده ثابته وريح دماغك يا يجي من حمض زي HCL يا يجي من الميه اللي هي HOHش وعشان كده بيسموه بروتون الماء او بروتون الاحماض خد بالك بس دي مش ذره هيدروجين عشان يجي يلعبك في الامتحان ده ايون هيدروجين موجب به اوربيتال فارغ يعني فقد الالكترون اقوم انا كذره مانحه الاقيك انت راجل شحات انا اسف يعني في اللفظ بس انت شحات ما معكش حاجه اقول لك خد يا كحيان خد زوج الالكترونات ده وهلم بينا نرتبط قال لي حله ايه اللي حصل؟ قال لي بص بقى يبقى ادي تساهميه ادي التساهميه ادي التساهميه بص بقى الحته دي في الرسمه هتعجبك قوي بص بقى في التناسقيه هي شبه التساهميه في كل حاجه بس ايه اتجاه السهم ده اه زوج الالكترونات واحد من عندك واحد من عندي واحد من عندك واحد من عندي واحد من عندك واحد من عندي هنا بقى الاتنين من عندي رايحين لك شفت باينه ازاي على الرسم باتجاه سهم من الذره المانحه للمستقبله اه خد بالك بقى انك لما بتعمل رابطه تناسقيه في شويه حاجات بتتغير وفي شويه حاجات لا ايه بقى اسمع واحد ايه اللي بيتغير وايه اللي ما بيتغيرش واحد عدد ازواج الارتباط يزداد والحره يقل لما الازواج الحره بتقل شويه حاجات بقت الجديده يا جماعه تتسل عليها ايه اللي يحصل؟ تزداد الزوايا بين الروابط يا نهار ابيض لما اعمل الرابطه دي يا جماعه تزداد الزوايا بين الروابط ايوه يا فندم لانك اتخلصت من واحد حر بارتباط لما عدد الازواج الحره يقل لما كان الحر بيزيد كان بيقلل لك الزوايا بين الروابط طب لما الحر يقل الزاويه بين الروابط تبدا تزيد يبقى هنا تزداد الزوايا بين الروابط خد بالك بقى كمان لا تتغير محصله الازواج ولا نوع التهجين في الذره المركزيه الله عليك يا عم خالد وعلى روقانك وانت بتلم لنا الدنيا فيبقى مركب او ايون زي ايون الامونيوم ده به نوعين من الروابط في ثلاثه تساهميه قطبيه وفي واحده تناسقيه عشان لو سالك عن ايون الامونيوم واحد قال لي بس هو مستر ما بيسالش في الامتحان عن ايون الامونيوم هو يجي في الامتحان يسال من ابو اخر اهو عن كلوريد الامونيوم يلا معايا او هيدروكسيد الامونيوم خد من عند عمو خالد بقى كمان او نيترات الامونيوم قمت انا قايل لك رايح دماغك اي ايون من الايونات اللي انت شايفها دي يجي يسالك في الامتحان كده في كام نوع من الروابط قول له في ثلاث انواع من الروابط يسالك ايه هم الثلاث انواع قول له عندنا تساهميه قطبيه تساهميه قطبيه دي اللي نشات الاول بين ال ان والاتش في النشادر انا بشرحها لان اصل الموضوع ده اي واحد في كل دول ان مع اتش كون نشادر بعد كده تنا تناسقيه طب دي بين مين ومين؟ قلت له دي نشات بين النشادر واتش موجب ثم تنهي بواحده ايونيه طب الايونيه دي نشات منين؟ قلت له الايونيه دي بتنشا بين ايون الامونيوم الموجب والايون السالب اللي بيجي يرتبط بيه ايا كان مين هو وبكده يبقى انت عندك ثلاث انواع من الروابط طبعا الرابطه دي لما اتشرحت ما اتشرحتش بس على جزيء النشادر اتشرحت برده على حاجه مميزه قوي اسمها ايون الهيدرينيوم ايون الهيدرينيوم بيجي منين؟ جالها اتش موجب من احد الاحماض يبقى اتش موجب ده بيسموه بروتون الاحماض اهو بروتون الاحماض طب انت برده شحات ما معكش حاجه وانا معايا ازواج حره امنحك زوج الكترونات فيبقى الو بص بص تساهميه اتش تساهميه تناسقيه ويفضل مع الهانم زوج حر ويتكون ايون مشهور عندنا اسمه ايون هيدرينيوم او اسمه بروتون مماح لانه بينشا من اتحاد بروتون الاحماض مع جزيء الماء برابطه تناسقيه مش بس كده ده لو بنربط بقى كمان الباب الثالث مع الباب الرابع اعرف ان مين اللي كان بيعمل كده او اسف الاول مع الثاني ايه الثالث والرابع دي مش عندكم انتوا اتخضيت انت طبعا قلت له زي النشادر والفوسفين والارزين دي اسمها هيدريدات المجموعه 5ايف اي بيعرفوا يكونوا تناسقيه ليه لان الذره المركزيه دايما او بعد ما عملت ثلاث روابط معاها زوج حر وطالما معاها ازواج حره خلاص تعمل كذره مانحه ولذلك خد بالك بقى قلنا هنا اي جزيء اي جزيء به ذره مركزيه بها ازواج حره لو معاها ازواج حره تستطيع تكوين روابط تناسقيه تقدر تكون اهي تستطيع منح او تستطيع ان تعمل كذره مانحه لتكوين رابطه تناسقيه وهنا يجيلك السؤال الرابط يا جماعه ما بين الجزء بتاع نظريه فيسبر والرابطه التناسقيه يقوللك اي مما قال يكون تناسقيه قول له يا عم لو عندنا حد اكس ايه اكس ت اي يعرف يعمل رابطه تناسقيه لو عندنا حد اكس 3 اي يعرف يعمل تناسقيه لو عندنا حد اي اكس ت اي 2 يعرف يعمل تناسقيه ليه؟ لان كل الناس المحترمه دي معاها ازواج حره وطول ما انت معاك ازواج حره تقدر تعمل رابطه ايه؟ تناسقيه حلو الكلام قال لي اه انا فهمت كده التناسقيه تعالى بقى اعلي معاك من ضمن الحاجات اللي احنا كنا علينا فيها المركب ده بقى يا جماعه خد بالك من الحته دي مش شرط بقى يا جماعه ان الذره المانحه تبقى الذره المركزيه يعني في المثال اللي انا هشرحه ده الذره المانحه ليست الذره المركزيه قال لي ازاي يعني قلت له بص لما رسمنا مركب كلوريد الالومنيوم كان عندنا مشكله ايه هي؟ قال لي ان الالومنيوم محاط بست الكترونات فالجزيء ده هو مركب اه مركب ثوابي ولكن غير مستقر طب ايه اللي حصل؟ قال لك بقى جت له جه جزيء تاني هنا اي ال برض cl ال 3 ماله يا عم الحاج؟ قال لك هنا حصلت حاجه حلوه قوي ذره الكلور الجميله دي بعد ما بتعمل الرابطه دي معاها هنا زوج حر ومعاها هنا زوج حر ومعاها هنا زوج حر نفس الكلام في الجميله دي كل ذره كده بعد ما عملت الارتباط معاها زوج حر فيحصل ايه؟ فتقوم الذره دي تمنح زوج الكترونات للالومنيوم دي اوه فتعمل معاها تناسقيه كده ده استقرار اه استقرار لان الالومنيوم بقى محاط بثمان الكترونات الكلوره دي بقى من هنا تعمل نفس الحركه تقوم عامله تناسقيه مع دي تمنعها زوج الالكترونات فيتكون مركب ال 2 س ال 6 اللي بيحتوي على اثنين رابطه تناسقيه طب مين المانح هنا الكلوره من الجزيء الاولاني منح منحت زوج الكترونات لذره الالومنيوم من الجزيء الثاني والكلوره من الجزيء الثاني منحت زوج الكترونات للالومنيوم من الجزيء الاولاني فتكون اثنين رابطه تناسقيه جميله جميله جميله لا ده استنى اعليلك كمان في احد المرات ساله قال لك اشرح طريقه الارتباط بين النشادر وبي اف 3 الاتنين دول بيكونوا رابطه مع بعض قلت له سهله جدا تعالى اشرحها لك ذره النيتروجين الجميله في جزيء النشادر لاي حد مذاكر وجميل مالها يا عم الحاج قال لي معاها زوج حر في حين ان جزيء بي اف 3 ده عنده مشكله قلت له ايه المشكله اللي عنده قال لي ان البي عامل ثلاث روابط مع الاف فمحاط بست الكترونات فتقوم ذره النيتروجين الحلوه دي تبعت زوج الالكترونات دهنه اوف يا بنت اللذينه وتقوم عامله معاه الرابطه دي فبص تلاقي الان عامله ازاي تقوم ال ان مشلوحه نفسها كده انا اسف يعني ان انا بقول لك مشواحه نفسها بس هي دي اللي بتعمله يعني وتقوم منحه رايحه منحى زوج الالكترونات للبي اف 3 اوبا اديله شايف منحو وكده البي ده بالثلاثه اف الجمال اللي معاه اوف بقى هو كمان محاط بثمان الكترونات 2 ا س وادي الزوج الممنوح من النشا بينهم رابطه تناسقيه شويه كده افكار حلوه من عمو خالد ويبقى انا بعرف ازاي الذره يا جماعه المانحه للالكترونات دي ذره بها زوج حر من الالكترونات زي ما احنا شرحنا ترسم الجزيء وتشوف في ازواج حره ولا لا بعد كده يا راجل يا طيب دخلنا على حاجه اسمها الروابط الفيزيائيه فتعال تاني ملخص سريع فاخدنا مع بعض حاجه اسمها الرابطه الهيدروجينيه واخدنا حاجه اسمها الرابطه الفلزيه كملخص سريع بقى يا جماعه الرابطه الهيدروجينيه قال لك تنشا عند وقوع ذره الهيدروجين اوعى تنسى بين ذرتين اعلى منها في السالبيه انتبه مثل الفلور او الاكسجين او النيتروجين هم دول بس اه هنا بقى نبهنا على حاجه حته كده زياده من عمو خالد حيث ترتبط مع احداهما برابطه تساهميه ثم تنجذب للاخرى مكوناتها هيدروجينيه ترتبط مع احداهما برابطه تساهميه ثم تنجذب للاخرى مكونه هيدروجينيه تاني ترتبط معانا هفضل اعيد الكلام برابطه تساهميه قطبيه ثم مع الاخرى برابطه هيدروجينيه الموضوع لما بدا في الرابطه الهيدروجينيه كان عباره عن مقارنه بين H2 اللي كتلته 34 جرام لكل مول بفكرك بس سريعا و2o اللي هي الميه اللي كتلته 18 جرام لكل مول القاعده عندنا في المركبات التساهميه ان المركب الاثقل في الكتله اعلى في درجه الغليان قسن درجه الغليان لقينا الباشا بيغلي عند سالب 61 بينما الميه بتغلي عند 100 فقاللك ما سبب ارتفاع درجه غليان الماء ليه درجه غليان الماء مرتفعه او ليه الماء سائل مع ان المفترض كان الماء بيبقى غاز قال لك والله درجه غليان الماء بتكون مرتفعه اهي الاجابه تاني بنفكرك لاحتواء الماء على روابط هيدروجينيه بتنشا فين دي مش في جزيء الماء اوعى تنسى بين الجزيئات وبعضها هذه الروابط تحتاج لحراره عاليه لكسرها مما يؤدي لارتفاع درجه غليان الماء وساعتها حددنا لك ايه السبب في ارتفاع درجه غليان الماء مش بس كده ده احنا رسمنا لك كمان ايه اللي بيحصل قلنا لك والله ان هو الاصل ان جزيء الميه كده عامل كده بس جزيء الميه في حاجه اولا الرابطتين تساهميتين قطبين على الاتش دي جزئيه موجبه ودي جزئيه موجبه لان هما الاقل سالبيه والاو دي عليها شحنات جزئيه سالبه طب انت لما بتجيب شويه ميه ده مش جزيء ميه واحد ده ملايين الجزيئات فطبيعي انك تلاقي جزيء ميه اني جميل كده وجزيء ميه حلواني كده يا جزيئات زات ميه كتير كتير موضوع كبير يا مستر موضوع خرج عن السيطره قلت له اه والله خرج عن السيطره ايه بقى جزيئات الميه دي كلها قال لي جزيئات ميه اهي موجوده كلها كده حوالين بعضها وماشيه بمبدا ارجوك اوعى تغير انا حواليا كتير ايه يا عم اللي يحصل قال لك والله فبيبدا بقى الاتش اللي عليه جزئيه موجبه من الجزيء ده يرتبط مع ده برابطه هيدروجينيه اوب يا له وهنا برده الاتش اللي عليه جزئيه موجبه من ده ينجذب مع الاول اللي عليها شحنات الجزئيه سالبه وهنا نفس الحركه الاتش من الجزيء ده ينهر ابيض يرتبط مع الاو دي بها برابطه هيدروجينيه ونفس الكلام هنا اوف على المنظر ده بقى ايه بقى عنكبوتيه قلت لك اه هو ده بقى السبب في ارتفاع درجه غليان الماء بس هنا اكدنا على حاجه ان كده في نوعين من الروابط لو سالك في جزيء الماء قول له لا تساهميه قطبيه ت ق طب لو سالك بين الجزيئات وبعضها قول له هيدروجينيه طب الروابط دي في اي مركب؟ قال لك لا قلنا بقى بس هنا خد بالك بقى عشان ااكد لك على حاجه اللي بيلعبوا بيك بيها هنا في اتش اف السائل فلوريد الهيدروجين السائل او الماء السائل لو اتبخر لا لو اتبخر اعرف ان الروابط دي اتكسرت او النشادر المثال كل الحاجات اللي قدامك دي بينشا فيها روابط هيدروجينيه طب ثواني كده انا عرفت الرابطه الهيدروجينيه بتنشا امتى عند وقوع ذره الهيدروجين بين ذره رتين اعلى منها في السالبيه مثل الاف او ال ان قلت له حلو هنا بقى قايل لي ايه كمان وكلما اهي بقى وكلما زاد فرق السالبيه زادت قوه الرابطه الهيدروجينيه اه يبقى انا كرابطه هيدروجينيه ايه اللي بيخليني اقوى يعني مثلا دول ثلاث روابط هيدروجينيه بين ا واف وش وان قال لك لا فرق السالبيه وعليه ان اعلى رابطه هيدروجينيه بين ات واف اللي اضعف منها شويه لما تيجي بين و اللي اضعف خالص لما تكون بين ان وش بس كده طب ايه كمان غير فرق السالبيه قلنا ملاحظه مهمه قلنا تكون الرابطه الهيدروجينيه اقوى ما يمكن تعرفها منين برضو اقوى ما يمكن اذا كانت في نفس اتجاه التساهميه وهنا قمنا عاملين شرح رياضي للحته دي قلنا يعني ايه في نفس اتجاه التساهميه قال لك يعني تكون الزاويه بينهم 180 درجه بين قوسين اهو تكون الزاويه على نفس خط عملها في الحاله دي اعرف ان الرابطه الهيدروجينيه قويه جدا زي المثال ده بص بص اهي تساوميه والهيدروجينيه هما الاثنين الزاويه بينهم كام 180 درجه اعرف ان الرابطه هنا قويه جدا مش بس كده قلنا بقى شويه ملاحظات الرابطه الهيدروجينيه تتكون فين؟ قال لك تتكون بين جزيئات المركبات القطبيه يبقى لازم اولا تبقى المركبات دي مركبات ايه؟ قطبيه زي ما احنا اكدنا وتنشا بين الجزيئات طب ايه كمان؟ قال لك بقى كمان تاخذ عده اشكال المركبات اللي بيتكون فيها روابط هيدروجينيه ل عده اشكال قد تكون خطي شبكه مفتوح زي شكل الميه او حلقي مغلق زيت اشف دي كلها اشكال للمركبات اللي فيها روابط ايه هيدروجينيه مش بس كده ده احنا اخدنا ملاحظه اخدنا ملاحظه ان الرابطه الهيدروجينيه اطول واضعف من التساهميه يبقى انت لو بتقارن الرابطه الهيدروجينيه بالرابطه التساهميه لا يا حبيب قلبي انا كرابطه هيدروجينيه اكبر في الطول واضعف منها فبتكسر بسهوله مش بس كده ولذلك قلنا بقى عند تسخين كميه دي كانت ملاحظه من الماء للغليان جبت شويه ميه وسخنتهم لحد ما بقوا يغلوا يعني عند 100 درجه مين ينكسر؟ قال لك والله تنكسر الروابط الهيدروجينيه ويقل عددها ولذلك الماء لو اتبخر بقى بخار ده معناه ان الروابط الهيدروجينيه كسرت تنكسر الروابط الهيدروجينيه ويقل عندها ولا تتاثر التساهميه القطبيه بس كده ده كده كان اهم الملاحظات اللي على الرابطه الهيدروجينيه عشان ندخل بعد كده على حاجه اسمها الرابطه الفلزيه طب الرابطه الفلزيه دي يا جماعه كانت بتنشا ازاي؟ قال لك والله اي عنصر فلزي عندي بص عنصر فلزيو دي ذرات عنصر فلزي العلماء كلهم كانوا مستغربين ازاي ذرات الفلز دي بتكون ماسكه في بعضها قالوا له خد بالك عناصر الفلزات يحتوي غلاف تكافؤها على الكترونات بيسموها الكترونات حره فلما جينا نشرح في الصوديوم قال لك كل ذره بيخرج منها الكترون هذا الالكترون بيخرج انا اسف يعني في اللفظ بس دي الحقيقه يعني بيخرج يتصرمح بين الذرات كده يتمشى يعني راجل حر يخرج كده فيعملوا سحابه الكترونات بس استنى انت لما خرجت كل واحده من دول ظهر عليها شحنه موجبه طب الموجب ده ما بيتنافرش ازاي والعنصر ازاي بيمسك في بعضه قال لك ما هي سحبت الالكترونات دي بتقلل التنافر وتخليهم يتجمعوا مع بعض في نظام هندسي يعرف باسم الشبكه البلوريه للفلز فيعمل رابطه الفلزيه ومن هنا قلنا يبقى الرابطه الفلزيه هي رابطه تنشا من سحابه انهي الكترونات الكترونات التكافؤ الحر التي تقلل من قوه التنافر بين الايونات الموجبه للفلز بتقلل التنافر بين الايونات الموجبه وتجمعها مع بعض في النظام الهندسي ده معنى كلمه رابطه فلزيه ده مش بس كده ده احنا اخدنا قاعده وكلما زاد ما هو اللي بيكونها الكترونات تكافؤ عدد الكترونات التكافؤ الحره في الفلز الكلام ده يا جماعه في الفلزات بس مالناش دعوه بالله فلزات التكافؤ الحره زادت قوه الرابطه الفلزيه يبقى قوه الرابطه الفلزيه في العنصر الفلزي بتعتمد على عدد الكترونات غلاف التكافؤ وهنا كان عندنا المقارنه الجميله اللي اتكررت تاني في الباب التاني اه يا عم الحاج قال لك والله خد بالك الراجل ده معاه واحد الكترون حر ده معاه اثنين الكترون حر ده معاه لاثه الكترون حر لما جينا نقارن قال لك ده لين وده طري وده صلب لما جينا نقارن كمان من حيث درجه الانصهار درجه الانصهار هنا منخفضه درجه الانصهار هنا كانت متوسطه ودرجه الانصهار هنا كانت مرتفعه تصل لحوالي 660 درجه لما جينا نقارن من حيث الصلاده على مقياس الصلاده طلع الراجل ده على مقياس الصلاده لصلاطه ده طلع ب 2 ونص ده طلع ب 275 على مقياس الصلابه لفريدريك موس فبدانا نسال ايه اللي مخلي الالومنيوم هو الاقوى كده قال لك اه قاعده ان هنا علل لما ياتي يبقى ليه الالومنيوم اكثر صلابه وصلاده واعلى في درجه الانصهار كمان من المغنيسيوم قاللك سهله جدا اصل عنصر الالومنيوم الجميل ده معاه لاه الكترون حر بينما ده معاه اتنين الكترون حر القاعده وكلما زاد عدد الكترونات التكافؤ الحره زادت قوه الرابطه الفلزيه وده العامل الاساسي يا جماعه اللي كنا بنحدد عليه قوه الرابطه الفلزيه ولذلك لما جينا في الدوره الثالثه بفكرك كان اضعف رابطه فلزيه في الصوديوم عشان الكترون حر واحد اعلى منها في المغنيسيوم اعلى منها في الالومنيوم اعلى منها في السيليكون يطلع واحد اهبل يقول الفوسفور قول له الفوسفور لا فلز عبيط يبقى هنا حضرتك معاك واحد الكترون حر اثنين الكترون حر لاثه الكترون حر اربعه الكترون حر بعد كده اللي في اللافل الزذات دي ما اسمهاش الكترونات حره اسمها الكترونات مقيده مش بس كده ده احنا كمان زودنا لك معلومه طب استنى بقى يا مستر طب لو احنا في نفس المجموعه قلت له يعني ايه؟ قال لي يعني انت معاك الكترون حر وانا معايا الكترون حر ودي هتتعاد في الباب الثاني وانا معايا الكترون حر قلت له لا استنى الموضوع هنا بقى كمان بيعتمد على حاجه اسمها كثافه الشحنه طب كثافه شحنه اي ايون بتساوي ايه؟ قال لك بتساوي شحنه الايون على حجم الايون اصل الحته دي كمان موضع سؤال في الامتحان يا حبايبي سؤال حلو قوي طب انت هنا بتسال ليه يا مستر على الحته دي؟ قال لك خد المفاجاه دي حضرتك لو جيت تقارن بين الخمس عناصر دول انا احادي موجب وانت احادي موجب وده احادي موجب وده احادي موجب وده احادي موجب فيجي يسالك اقوى رابطه فلزيه فين واضعافهم فين؟ قلت له لا تعالى بقى تعال لي احنا كلنا بموجب واحد بس هنا نصف قطر الايون صغير هنا اكبر هنا اكبر انت عارف كل ما بنزل النق بيزيد اه يبقى هنا ترتيب الروابط الفلزيه في عناصر المجموعه 1 اي بص بقى اللي مركز فان اقوى رابطه فلزيه في 1 اي لليثيوم اضعف منها عند الصوديوم اضعف منها عند البوتاسيوم اضعف منها عند الريبيديوم اضعف عند السيزيوم اللي بيفهم رياضه ليه بقى شحنه الايون عندنا كلنا ثابته احنا كلنا بموجب واحد الفرق بينا في كثافه الشحنه حجم الايون اللي بيفهم الرياضه العلاقه بين كثافه الشحنه وحجم الايون علاقه عكسيه يبقى كل ما حجم الايون هيكبر كل ما كثافه الشحنه هتقل كل ما قوه الرابطه الفلزيه هتضعف وبالتالي الرابطه الفلزيه لليثيوم يجي يقول لك كده اقوى من اللي في البوتاسيوم قول له اه لان حجم ايون الليثيوم اصغر من حجم ايون البوتاسيوم مما يزيد من كثافه الشحنه وكثافه الشحنه لما تزيد قوه الرابطه الفلزيه بتزيد طبعا اوعى تنسى كمان ان العناصر ودي نبهنا عليها عشان السنه الجايه ان شاء الله الانتقاليه تكون شادده الصلابه عناصر انتقاليه زي مين يا عم قمت انا قايل لك والله عنصر مثلا لما تيجي على الحديد او عنصر زي الفانديم ده ليه يا عم الحاج قال لك ده لو وزعته هتلاقيه ارجون 18 ف اس 2 3 دي 3 مالها بقى يا عم؟ قال لك العنصر لو بالشكل ده عنده الكترونات اس ودي تشارك في الرابطه الفلزيه فبيكون عنده عدد كبير من الكترونات التكافؤ الحره مما يزيد من قوه الرابطه الفلزيه للعنصر الفلزي وبكده يا صديقي يبقى خلصنا مع بعض ملخص شرح الباب الاول يلا بينا سريعا على حل اسئله الباب الاول ونبدا مع بعض صديقي العزيز في حل تدريبات الباب الاول وزي ما اكدنااني يا صديقي ان التدريبات عندنا بتنقسم الى جزئين حاجات جايبينها لك من التقييمات اللي كانت بتنزل لك التقييمات اللي بتنزلها الوزاره واسئله كمان مستويات عليا من عندنا فركز كده يا صديقي العزيز ويلا بينا كده نبدا بسم الله الرحمن الرحيم واوعى تنسى كمان ان احنا هنسيب لك الفايل بتاع الاسئله والبي دي اف بتاع الشرح موجود عندك في وصف الفيديو نبدا بسم الله اي من الاختيارات التاليه يعبر عن جزيء ذرته المركزيه لا يمكنها تكوين رابطه تناسقيه اه احنا قلنا مين اللي تبقى ذرته فيها ذره مانحه لو عندك ازواج حره يبقى الجزيء اللي ذرته المركزيه مش هتعرف تعمل تناسقيه يعني معاهاش ازواج حره يبقى ايه اكس 3 ليه هنا ده معاه اتنين زوج حر وده معاه زوج حر وده معاه زوج حر يبقى ليه الجزيء ده ما فيهوش ذره مانحه لان الذره المركزيه اهي كمان ده احنا بنعلل لان الذره المرك مركزيه لا تمتلك ازواج حره وبالتالي مش هتقدر تكون ذره مانحه في تكوين الرابطه التناسقيه اللي بعده اي مما ياتي يعبر عن الرابطه التناسقيه في ايون رباعي فلوروبورات بي اف 3 يا راجل ده هو بمجرد النظر بي اف ف اسف يعني بمجرد النظر الراجل ده كان بي اف 3 معروف ان البورون في بي اف 3 الراجل ده اصلا معهوش هو معاه ثلاثه ارتباط وماهوش حر يبقى ده مش ذره مانع مين هيجي له بقى هيجي له هنا الزياده يا جماعه ده ايون اف سالب ايون اف سالب ده اللي المستوى الاخير بتاعنا هيكون فيه ايه ازواج كده ثمان الكترونات ما هو الفلور بعد ما اكتسب بقى معاه مان الكترونات يقوم عامل ايه يقوم جاي منح زوج من الالكترونات للبورون تمام اللي هيكون معاه اوربيتال فارغ فيت تحد معاه برابطه تناسقيه طب مين الفارغ اللي هيكون هنا؟ قال لك تعالى انت لو وزعت البورون خمسه تبعا لقاعده هون هتلاقيه 1 اس 2 وادي التو اس لو فاكرين وادي التو بي هنا بقى كان في حاجه الراجل ده لما عمل ثلاث روابط عملهم ازاي هنا كان في انين وواحد عملنا اثاره فتحرك الكترون من هنا لهنا اه يعني هنا 2 اس واحد والتو بي كان في بي اكس وبي واي والبي زد ده فاضي اه يبقى انا همنحه زوج الالكترونات الحر اللي هيخرج من الفلور هيروح لبي زد الجميله دي وبالتالي تنشا الرابطه التناسقيه فبيقول لك ذره البورون اول حاجه تعطي اتنين الكترون يا راجل تعطي ايه هي اصلا معهاش حاجه ايون الفلورايد يمنح ايوه كده اثنين الكترون من المستوى الفرعي 2 بي تمام وذره البورن تستقبلهم في تو بي زد الكلام ده مظبوط يبقى الجمله دي صح طب تعالى الجمله اللي وراها ذره البورون تعطي لايون الفلورايد وهو اصلا لا يمنح ليه بيمنح الفلورايد ايون الفلورايد يمنح اثنين الكترون من تو اس لا يا راجل بيمنح اثنين الكترون من تو بي وبالتالي يبقى الصح ان ايون الفلورايد يمنح اثنين الكترون من المستوى الفرعي 2 بي اللي اصبح ممتلئ عنده وذره البورم بتستقبل زوج الالكترونات في تو بي زد فتنشا رابطه تناسقيه اي الروابط التاليه السؤال ده كان موجود عندنا في في التقييمات يعتبرها الكيميائيين روابطه الحياه والسبب في استمرار الحياه على الارض اه سالنا يا جماعه سؤال تاني نعد لك هو الميه كانت سائله ليه؟ الماء في الاصل يا جماعه تبعا ل كتلته الصغيره دي كان المفترض يبقى بخار قال لك والله اللي خلى جزيئات الميه تكون في الحاله السائله ان جزيئات الماء بتبدا ترتبط مع بعضها ما بين الجزيئات وبعضها بحاجه اسمها الروابط الهيدروجينيه هي دي السبب في ارتفاع درجه غليان الماء وهي السبب في بقاء الماء في الحاله السال يبقى الرابطه المسؤوله عن الحياه اصلا الحياه معتمده على الميه والميه اللي مخليها سائله هي الرابطه الهيدروجينيه يبقى رابطه الحياه هي الرابطه الايه؟ الهيدروجينيه الجدول التالي يوضح درجات غليان هاليدات هيدروجين يا جماعه هاليدات هيدروجين يعني عناصر 7 اي مع الهيدروجين فلوريد هيدروجين كلوريد هيدروجين بروميد هيدروجين يوديد هيدروجين درجه غليان 19 - 85 -67 - 35 طبعا يا جماعه كل دي غازات درجه غليانها بالسالب طب ليه الاتش اف هنا يا جماعه 19 درجه غليان وعاليه قال لك هنا بص بقى ويرجع اي الاختيارات التاليه يعبر عن سبب ارتفاع درجه غليان ا اف ان جزيئات ا اف لها عزم ثنائي القطب لا اصغر لاش اف اقوى حمض لا اف اقل ذوبانا في الماء لا وانما جزيئات اش اف بينها وبين بعضها بتقدر تكون روابط هيدروجينيه بسبب كبر فرق السالبيه اما الباقيين ما بيقدروش يعملوا الكلام ده اللي بعده اي الاختيارات التاليه يعبر عن نوع وعدد الروابط في جزيء كلوريد الالومنيوم استنى السائل قلت له تعالى كلوريد الالومنيوم السائل ده يا جماعه كان عباره عن واحده الومنيوم ماسك فيها لاثه كلور كده والتانيه كمان عباره عن واحده ماسك فيها هي كمان لاثه كلور طب فاكر بقى كانوا بيرتبطوا ازاي؟ قال لي اه ادي هنا cl ال وهنا برض clلا جزيء من دول ادي ثلاثه تساهميه وثلاثه تساهميه يبقى عدد تساهميه سته تبدا بقى الذره الجميله دي ذره الكلور من الجزيء الاولاني تمنح زوج الكترونات للالومنيوم فتعمل تناسقيه ونفس اللي دي عملته واحده كمان من هنا هتعمله يبقى انت عندك ست روابط تساهميه اللي بالازرق 1 2 3 4 5 6 واثنين رابطه تناسقيه يبقى ست روابط تساهميه ورابطتين تناسقيه يبقى الاختيار اهو طبعا ست روابط تناسقيه غلط ثلاث روابط تساهميه غلط طب سته تساهميه ورابطه واحده تناسقيه غلط هو ست روابط تساهميه واثنين رابطه تناسقيه تحتوي ذره العنصر اكس على اربع مستويات فرعيه فقط ممتلئه تماما اول ما قال كده مش هو قال اربع مستويات قمت ماسك قلمي مستوى انين 2 اس ت 2 بي 6 3 اس ت الجمال ده او اربع مستويات فرعيه ممتلئه يبقى الراجل ده عنصر فلزي وهو المغنيسيوم 12 يحتوي غلاف تكافؤه على اثنين الكترون حر عايز يبقى لذا فان عينه من هذا العنصر بها روابط عيب يا جماعه على طول فلزيه اي عنصر فلزي به الكترونات تكافؤ حره يعمل رابطه فلزيه ثلاث مركبات عضويه اكس وواي وزد لها الصيغ الكيميائيه التاليه الاولاني زي ما احنا شايفين ما فيهوش مجموعات OHش خالص الثاني في مجموعه واحده الثالث في مجموعتين OHش بيقول من خلال دراستك لمفهوم القطبيه والرابطه الهيدروجينيه اي الاختيارات الاتيه صحيح بالنسبه لهذه المركبات حسب درجه ذوبانها في الماء. بص يا ابني هو بالنسبه لصاحبنا ده هو الاقل ذوبانا يبقى اختار لي اكس اقل حاجه ليه طب ليه اكس ما يدوبش في الميه لان المركب ده اصلا غير قطبي وما فيهوش مجموعات حتى قطبيه تدوبه فده الاقل ذوبانا اكس طب بعد كده مين ومين انت معاك اوتش اللي هتخليك تعمل مع الماء روابط هيدروجينيه وده معاه اين اوتش اللي هيخليه يعمل مع الماء روابط هيدروجينيه اكتر يبقى كل ما المركب يبقى معاه اوتشات اكت يبقى اكثر ذوبان في الماء وبناء عليه يبقى زد اكثر ذوبانا من وواي اكثر من اكس يبقى الاختيار الصح رقم ج تمام كده يا عمنا قال لي تمام كده العنصر اكس وواي من عناصر الدوره الثالثه حلو اكس عدد الكترونات التكافؤ به نفسه هما الاثنين في الدوره الثالثه اول ما قال لي هما الاثنين في الدوره الثالثه يبقى نيون 3ري اس اه عدد الكترونات التكافؤ به نصف عدد الكترونات المستوى الاول طب المستوى الاول بيشيل الكترونين يبقى انت هنا بتقول واحد يبقى انت قصدك ان انا نيون دي اس 1 طبعا ده عنصر الصوديوم ان اي 11 معاه الكترون تكافؤ حر واي ينتهي بثري بي 1 طب ما انت عشان توصل ل 3 بي 1 تبقى نيون 3 اس ت 3 بي 1 ايه الجمال ده يبقى انت كده بقيت الومنيوم 10 و 2 12 13 بيقول بقى فان واي درجه انصهاره اعلى وبلورته اكثر ليونه من اكس ازاي اكثر ليونه اكثر صلابه طب واي درجه انصهاره اقل لا واي درجه انصهاره اعلى بسبب قوه الرابطه الفلزيه درجه انصهاره اقل غلط واي درجه انصهاره اعلى وبلورته اكثر صلابه ليه يا عم الحاج الرابطه الفلزيه في عنصر الالومنيوم اقوى من الرابطه الفلزيه في عنصر الصوديوم تاني ليه لان الالومنيوم يحتوي في غلاف التكافؤ على ثلاثه الكترون حر بينما هنا واحد الكترون حر واحنا عندنا قاعده في الرابطه الفلزيه كلما زاد عدد الالكترونات الحره في غلاف التكافؤ زادت قوه الرابطه الفلزيه اي مما قال يعبر عن العلاقه بين الروابط في عين ينه من اش اف اه الرابطه بين ذرتي اتش افكرك تاني ان احنا اش اف عندنا يا جماعه الرابطه كانت تساهميه يرجع يكمل ما بين الجزيء والتاني بقى لا برابطه ايه يا حبيب قلبي قال لي برابطه هيدروجينيه يبقى فرق في الجزيء الواحد وبين الجزيئات طب تعالى الرابطه بين ذرتي بين ذرتي ات واف في الجزيء الواحد اقصر واقوى دي تساهميه اقصر واقوى من الرابطه بين جزيئاته اهي الجمله دي صح اللي هو معناها ان الرابطه التساهميه اقصر واقوى من الهيدروجينيه الكلام ده صح طب اطول واضعف لا الرابطه بين ذرتي اقصر واضعف ازاي اقصر واضعف طب اطول واقوى كل الكلام ده غلط يبقى هو فعلا الرابطه التساهميه اللي موجوده في الجزيء اقصر واقوى من الموجوده بين الجزيئات وبعضها اللي هي الهيدروجينيه اللي بعده بيقول لك الجدول الاتي يوضح قيم الصلاده لثلاثه عناصر فلزيه تعالى يا عم اكس ده 275 75 واي نص زد هنا 2ص بس يبقى هنا رابطه فلزيه ضعيفه انت 1 اي وانت 2 اي وانت 3 اي الاعلى صلاده بسبب قوه الرابطه الفلزيه يبقى احنا عايزين واي من احد عناصر المجموعه 1 اي خلصنا الباقي ده كله غلط انا 1 اي طب فعلا تعالى كده زد من المجموعه 2 اي حصل وده من المجموعه 3 اي يبقى كده جبت مجموعات العناصر اهي ويبقى الاختيار الصح رقم ا ويبقى برده كلما زاد عدد الكترونات غلاف في التكافؤ الحره زادت قوه الرابطه الفلزيه وزادت الصلاده عند اتحاد جزيء النشادر مع بروتون الهيدروجين الموجب لتكوين ايون الامونيوم قلناها في الشرح ونعيدها ثاني ده اللي هو قصده عليه انا لما كنت نشادر كان معايا ثلاث ازواج ارتباط وزوج حر جاللي اتش موجب اللي هو البروتون فاتحدت معاه برابطه تناسقيه بالمنظر ده طبعا اللي حصل بقت دي اتش اتش اتش كل دي تساهميه خد بالك من دي كده لا دي تناسقيه بص مانحه ومستقبله فيتكون ايون الامونيوم الموجب ده اللي حصل يا حبيب قلبي انت بقى بتسال على ايه بيقول لك اه ايه اللي يتغير يتغير الشكل من زاوي لا الشكل ما كانش زاوي الشكل كان هرم ثلاثي القاعده يتغير الشكل من خطي لا غلط من زاوي غلط طب يتغير الشكل من هرم ثلاثي القاعده الى رباعي الاوجه اه ليه يا عم الحاج انا كنت ثلاثي القاعده ده في الاول لان كان معايا لاثه ارتباط وواحد حر بينما هنا بقى معايا اربعه ارتباط وما فيش حر طبعا قلنا يا جماعه يتغير الشكل الفراغي مش بس كده والزاويه بين الروابط تزيد لان الازواج الحره قلت اللي بعده اي الاختيارات التاليه يعبر عن نوع وعدد الروابط في هيدروكسيد الامونيوم هو قال نوع وعدد طب مبدئيا بس انا اقوللك هيدروكسيد امونيوم ده اتكون ازاي اول حاجه كان عندنا جزيء النشادر اللي فيه لاثه تساهميه قطبيه ادي كده لاث روابط ت ق تساهميه قطبيه جينا بعد كده اما الراجل ده عمل مع موجب تناسقيه حلو كده في واحده تناسقيه استنى بقى هيتحد مع مين قال لك مع ايون الايه الهيدروكسايد هيدروكسيد امونيوم انتبه بقى عشان هنا في لعبه ما بين الو والاتش هنا في الهيدروكسايد في تساهميه قطبيه كمان يبقى ادي كمان واحده اوعى تنسى ادي واحده كمان تساهميه قطبيه كده اربعه تساهميه قطبيه وواحده تناسقيه واخيرا امونيوم موجب مع هيدروكسايد سالب يديك واحده ايونيه وبالتالي يلا يبقى رابطه ايونيه رابطه ايونيه اللي قال اثنين ده غلط هي في رابطه ايونيه طب رابطه تناسقيه ولا اثنين تناسقيه لا والله هي رابطه تناسقيه واحده يبقى اربع روابط تنسقيه غلط رابطه تناسقيه صح كم رابطه تساهميه قطبيه اربعه فين الاربعه دول الثلاثه بتوع النشادر والواحده اللي في الOH اتش هنا غلط لانه قال لاثه بس وبالتالي يبقى الاختيار الصح رقم ب اهم اربعه تساهميه قطبيه واحده تناسقيه وواحده ايونيه يبقى بء صح اللي بعده يا صديقي اي من المركبات الاتيه يمكن لجزيئاته تكوين روابط هيدروجينيه فيما بينها بمجرد النظر يا جماعه الرابطه الهيدروجينيه مالهاش دعوه بارتباط السي بالاتش ولا الاي اس بالاتش ولا البي بالاتش ده لازم يبقى الاتش ماسكه في حد من ثلاثه ماسكه يا اما في فلور يا اما في اكسجين يا اما نيتروجين قلنا عند ارتباط ذره الاتش بذرتين اعلى منها في السالبيه زي حد من دول اي من الجزيئات التاليه يمكن لذرتها المركزيه استقبال مش منح اولا بمجرد النظر يا جماعه الناس دي كانت مانحه من غير ما اقعد ابذل مجهود ليه رسمنا الجزيئات دي قبل كده هيدريدات المجموعه 5ايف اي معاها زوج حر والراجل ده عنده اربعه ارتباط فمش فاض له حاجه يبقى اكيد الوحيد اللي يعرف يستقبل هو ده حصل الكلام ده لما اتحد اي ال سي ال 3 طبعا ليه هي باينه بمجرد النظر لان الا ال اصلا محاط بست الكترونات فاض له الكترونين كان بيستقبلهم من ذره كلور وبالتالي هنا فعلا ده يقدر يستقبل زوج حر من الالكترونات ويعمل رابطه تناسقيه اللي بعده عند اتحاد جزيء الماء مع بروتون اتش موجب لسه قايلينها في الشرح نقولها تاني حضرتك ده جزيء الميه كان معاه اثنين زوج ارتباط واثنين زوج حر قال لي حصل حضرتك قمت حاطط له اتش موجب اللي معاه اوربيتال فارغ قال لي حصل فقامت الاو اي دي منحى زوج الالكترونات ش موجب كده بقت الو عامله رابطه تساهميه قطبيه عامله رابطه تساهميه قطبيه عامله رابطه تناسقيه شايف اتجاه السهم هنا ويفضل معاها زوج حر وكده بقيت ايونها هيدرينيوم تعال لنا بقى بيقول ايه يتغير الشكل من زاوي اه كان زاوي هو بصراحه لا كان خطي ولا كان هرم ثلاثي القاعده شيل دول خالص هو من زاوي الى مثلث مستوي ولا الى هرم ثلاثي القاعده لا الى هرم ثلاثي القاعده طب ليه ما بقاش مثلث مستوي مستوي مثلث مستوي دي لما يبقى كل ارتباط هنا عندي ثلاثه ارتباط وواحد حر يبقى هرم ثلاثي القاعده طب تزداد قيمه الزاويه ليه؟ لان الازواج الحره قلت وانا عندي قاعده كل ما الازواج الحره تقل كل ما الزوايا بين الروابط تزيد وده اللي احنا قلناه بيحصل اثناء تكوين الرابطه التناسقيه عموما اللي بعده اي من الجزيئات الاتيه يكون التنافر بين ازواج الكترونات التكافؤ حول الذره المركزيه اقل ما يمكن اسمع يا ابني قاعده تنافر اقل ما يمكن يعني ازواج ارتباط مع ارتباط ده اقل تنافر يبقى لو عندك ذره مركزيه كل الازواج اللي معاها ارتباط هي دي اقل تنافر بمجرد النظر الميثان لان اللي مذاكر الميثان يا عم مش مذاكر رسمته هتلاقي اربعه ارتباط ومافيش حر ده اقل تنافر طب ليه هنا التنافر عالي شويه لان النيتروجينه دي فيها زوج حر وهنا الاكسجينه دي معاها اتنين حر وفي اس او 2 لو رسمت اس او 2 هتلاقي الذره المركزيه معاها سته عملت رابطتين مزدوجتين باربع الكترونات ويفضل زوج حر اه يبقى كل ده غلط كل ده معاه ازواج حره والازواج الحره بتعمل تنافر شديد اقل تنافر في الميثان بين ازواج الارتباط اللي بعده عد سيجما وباي ايه السهوله دي تاني القاعده عندنا اللي عمو خالد شارحها كل رابطه احاديه سيجما وما زاد عن الاحاديه فهو باي اولا بمجرد النظر ادي دي رابطه مزدوجه يبقى دي باي ودي باي ودي باي باي باي باي 3لاه باي شيل يا ابني خمسه وشيل سته تعال بقى نعد سيجما سهله جدا ادي واحده سيجما ادي ادي الثانيه ادي الثالثه الرابعه ما هي واحده سيجما واحده باي 5 6 7 8 9 10 11 12 يبقى هنا المركب ده ان شاء الله هتدرسه في العضويه في ثالثه ثانوي اسمه البنزين عنده 12 سيجما بنزين عطري و3 باي بس كده اي الجزيئات الاتيه تترتب ازواج الالكترونات فيها في شكل رباعي الاوجه يا ابني عشان يطلع ترتيب الازواج يا جماعه بص اقرا مش شكل فراغي ترتيب ازواج رباعي الاوجه قمت انا قايل لنفسي كده يبقى انا عايز محصله ازواج تطلع اربعه بمجرد النظر انت خمسه ما ينفعش وده خطي معروف رسمناه مليون مره بي اف 3 اهي وبالتالي يبقى الوحيد النشادر واحد يقوللي لا مستر ده ثلاثي القاعده اقول له بس يا بطيخه جزيء النشادر انا بتكلم عن ترتيب الازواج وليس الشكل الفراغي ذره النيتروجين بتكون عامله لاثه ارتباط وواحد حر لاثه زوج ارتباط وواحد حر اجمع معايا يا بتاع الرياضه يبقى المحصله كام؟ قال لي المحصله اربعه وترتيب الازواج بيتجاب من المحصله وقلنا كذا مره واحنا بنشرح فرق بين الشكل الفراغي وترتيب الازواج ترتيب الازواج محصله محصله اربعه اللي بعده تبعا لنظريه تنافر ازواج الالكترونات يعبر عن الجزيء بي اي 3 بالاختصار سهله جدا البي ده 15 2 8 5 ادي 1 2 3 4 والخامس يزدوج هيتحد مع ثلاثه يود اليود ده من عناصر 7 اي كده طبعا هيبقى معاه سبع الكترونات فيشارك بواحد عشان يستقر ادي بي اي 3 يبقى هنا لاثه ارتباط وواحد حر انا مركز في الذره المركزيه يبقى اي اكس 3 اي اه طب لو سالك عن الشكل الفراغي هرم ثلاثي القاعده طب وترتيب الازواج رباعي الاوجه لان ثلاثه ارتباط وواحد حر اللي بعده عند اتحاد ذرتان من عنصر عدد الذري من غير ما تفكر ذرتين من نفس العنصر اولا ده 35 ده عنصر البروم احد عناصر 7 اي ذرتين من نفس العنصر يا مستر على طول يبقى الرابطه تساهميه نقيه ليه ذرتين متماثلتان فرق السالبيه بينهما صفر طبعا لو عايزني اكتب لك الحقيقه هو بي ار مع بي ار يا مستر اي حد مع نفسه تبقى الرابطه تساهميه نقيه عندما يكون الشكل الفراغي لجزيء ما مركب خطي حلو فتكون الزاويه بين الروابط اكيد 180 ما انت قلت خط يا ابني خط يعني عامله كده 180 شيل يا ابني 120 بطل تهريج حلو وعدد ازواج الالكترونات الحره لا معهوش ازواج حره واحد يقول لي يا مستر ليه معهوش اقول له يا بطيخه لان انا ما ينفعش اكون خطي ومعايا ازواج حر قال لي ليه قال لي لو في زوج حر فوق هيضغط على ازواج الارتباط فيعمل الشكل زاوي فلا ده انا كده يكون معايا اثنين ارتباط بس ومعيش حد حر في الحاله دي يطلع الزاويه 180 والشكل الفراغي خطي رغم ان الاكسجين والكبريت يقعان في المجموعه 6 اي صح الا ان كبريتيد الهيدروجين يوجد في حاله غازيه مش بس كده ودرجه غلاانه -6 درجه حلو والميه في الحاله السائله ودرجه غلانها 100 قلنا يا جماعه ويرجع ذلك الى ايه الى قدره الماء على تكوين روابط هيدروجينيه اه يبقى هنا وجود روابط فلزيه بين جزيئات الماء يا راجل عيب ايه الكلام ده وجود روابط تناسقيه بين جزيئات H2 اس غلط وجود روابط هيدروجينيه بين جزيئات الماء هي السبب في وجود الماء في الحاله السائله وهي السبب في ارتفاع درجه غليان الماء حيث تحتاج الى حراره عاليه الكسره اللي بعده اي مما يمثل ذره كربون مهجنه قادره على تكوين ايه؟ اه رابطه مزدوجه ورابطتين احاديتين الاول تعالى نفهم نفسنا عمو خالد قال لنا يعني ايه رابطه مزدوجه ورابطتين احاديتين فرد الولد بهدوء قال لي يعني الكربونه دي عايزه تعمل سيجما سيجما سيجما باي قلت له طب ودي عشان تعمل كده قال لي عشان تعمل كده لازم نهجن ثلاثه ما هو السيجما بينشا من مهجن هجن يا ابني ثلاثه واحد من اس واتنين من بي فيفضل بي زد من غير تهجين خلصنا دي ذره الكربون يا جماعه تعالى نبص بقى 1 اس ت اس ت ايه المنظر ده لا طبعا الكلام ده مش منظرها خالص 1 اس ت اس 1 تو بي اكس تو بي واي تو بي زد من غير تهجين غلط الاربعه يتهجنوا اربعه يتهجنوا من نوع اس بي 2 عملتها ازاي دي يا جاحد ازاي اربعه من النوع اس بي 2 اس بي 2 ده يطلعوا ثلاثه واحد من اس واتنين من بي وانما الصح اهي بص بص بص 1 اس ت زي ما هو ما بيتهجنش اس بي تثبيتالات هجن واحد من اس واتنين من بي ويفضل تو بي زد زي ما هو ماتهجنش يعمل رابطه باي ايا من المجموعات الاتيه تحتوي على ذره مركزيه تحتوي على اثنين زوج حر بصوا يا جماعه السؤال ده وانت بتحله في حل بذكاء وحل بغباء الحل اللي بغباء ان الطالب يقعد يمسك كل ثلاث مركبات او كل مجموعه مركبات ويحلها اما بص العيل الرايق هو قال لي في الملحوظه انا عايز اثنين زوج حر وانا واحد مذاكر كويس هنا بمجرد النظر اللي انا عارفه عارف ان النيتروجين في النشاد المعزوج حر واحد ما تكملش طب سيبك من دي دلوقتي سي ال ف ما فيش ازواج حره خالص والبي اف 3 ما فيش ازواج حره دي كمان طرد ثاني اكسيد الكربون معهوش ازواج حره يبقى هي دي عايز بقى تتاكد ما انت معلش بعد ما تخلص انا حليت الاول بالاستبعاد تعال لي بقى H2O يا راجل سهله جدا الاو الذره المركزيه معاها ست الكترونات بتعمل رابطه بواحد ورابطه بواحد يفضل معاها اربع الكترونات زوج حر وزوج حر فعلا اثنين زوج حر البروم ده هو كاتب لك ب 35 ده احد عناصر 7 اي معاه سبع الكترونات في المستوى الاخير عمل رابطه مع الاف اين 3 ثلاث روابط بثلاث الكترونات يفضل معاهم من السبعه اربعه الاربعه زوج اثنين نفس الكلام او اف ت او الذره المركزيه معاها ست الكترونات عملت رابطه مع الاف بالالكترون ده ورابطه بده يفضل معاها اربعه اثنين زوج حر يبقى فعلا فين الثلاث مركبات اللي ظلم المركزيه معاها اثنين زوج حر هم اللي في باء واصلا الباقيين كله حلته بالاستبعاد من غير مرسم يتفاعل العنصر اكس مع حمض HCL ال المخفف مكونا الملح واي مع تصاعد الهيدروجين اولا مين العناصر اللي تعرف تتفاعل مع الاحماض كده قمت انا قايل له بمجرد النظر يبقى العنصر اكس ده كان فلز نشط ليه يا عم لان احنا واخدين قاعده من اعداد ان اي فلز نشط يتفاعل مع الاحماض فيحل محل الهيدروجين مثلا لو ده فلز ثنائي ويتصاعد غاز الهيدروجين يشتعل بفرقعها اتفضل حضرتك ما نوع الرابطه في كل ما العنصر اكس؟ انا فلز يبقى الرابطه اللي عندي فلزيه شيل يا ابني التساهميه شيل يا ابن التساهميه فلزيه طب والرابطه في الملح المتكون فلز مع لا فلز تبقى رابطه ايونيه يبقى انا جوه كنت فلز رابطه فلزيه وبره فلز مع لا فلز تبقى الرابطه هنا رابطه ايونيه يبقى فلزيه وايونيه على الترتيب وليست تساهميه اللي بعده يتفق المركب so2 نصيحه بلاش انك تروح تبص للاختيارات وانما اول ما قال لي CO2 ت2 سي الذره المركزيه اربع الكترونات تعمل رابطه مزدوجه مع الاو دي ورابطه مزدوجه مع الاودي ومعهاش ازواج حره خلاص طبعا هنا لو عايز تكمل مع الاكسجين هنا اتنين زوج حر واتنين زوج حر ثاني اكسيد الكبريت الكبريت اس 16 لو حد ناسي كنا بنرسم ازاي ال 16 2 8 6 معايا ست الكترونات هعمل رابطه مزدوجه بالالكترونين ورابطه مزدوجه بالالكترونين كده اربعه فاضل كام من السته اثنين اوه زوج حر تعالى بقى نشوف يتفق في ايه الشكل الفراغي ونوع الروابط لا والله الشكل الفراغي غلط انت خطي وانا زاوي عدد ازواج الارتباط وعدد الازواج الحره لا يا عم عدد الازواج الارتباط الحره ازاي يعني لا عدد ازواج الارتباط ونوع الروابط في المركبين صح ازاي هنا زوجين ارتباط هنا زوجين ارتباط نوع الروابط بص سيجما باي سيجما باي انين سيجما واتنين باي انت زيي سيجما سيجما باي باي يبقى فعلا بيتفق في عدد ازواج الارتباط ونوع الروابط في المركبين كل واحد عنده انين سيجما واتنين باي الشكل وقيم الزوايا لا انت الزاويه عندك 180 لانك خطي لكن انا اصلا زاوي فما يطلعش نفس الزاويه اضعف الروابط توجد بين انهي اضعف روابط ايونات سيزيوم وايونات فلور استنى بس دي رابطه ايونيه وكل الناس عارفه رابطه ايونيه قويه جدا اللي بعده ذره النيتروجين وذرات الهيدروجين في جزيء النشادر دي رابطه تساهميه قطبيه ما انا براجع انواع الروابط اللي بيتكلم عليها عشان اشوف الوضع في واحده ما بين جزيئات الماء استنى ما بين جزيئات الماء دي هيدروجينيه حلو واخيرا بين ايونات الصوديوم وايونات الكلور دي ايونيه يا جماعه بمجرد النظر اضعف الروابط اللي موجوده هنا هي الرابطه الهيدروجينيه الموجوده بين جزيئات الماء بس كده وبالتالي يبقى فعلا اضعف الروابط ايه لو كان سالني فين بقى اقوى الروابط ط كنت قلت له دي قال لي طب ليه ما اختارش دي؟ اقول له كلما زاد فرق السالبيه زادت قوه الرابطه الايونيه ما الرابطه الاكثر قطبيه في المركب ده يا ابني تاني ترجم الكلمه ما معنى كلمه اكثر قطبيه؟ قال لي اكثر قطبيه يعني اعلى فرق سالبيه ما تضيعش وقت طب فين اعلى فرق سالبيه بين السي والمين؟ من غير ما تفكر بين السي والاف لان الفلور احنا واخدين من الترم الاول اعلى العناصر السالبيه على الاطلاق وليه يا عم ادي السي مره مع الفلور مره مع الكلور مره مع البروم مره مع اليود قلتها لك والله وانا بشرح وانت نازل كل ما بيقل هنا عندك السالبيه فبيقل فرق السالبيه لكن اعلى فرق السالبيه بين السي والاف يبقى الصح عندي ان الرابطه الاعلى قطبيه هي الرابطه رقم ب ايا مما ياتي يعد صحيحا بعد تكوين الروابط في الاسيتيلين تعال افكرك بالاسيتيلين الاسيتيلين كان سي2 اتش2 قال لي صح يبقى هنا سي وادي سي انت بات هتاخدي رابطه مع اتش وانت رابطه مع اتش طب ما ما بين السي والسي اعمل ايه؟ قال لي والله ما بين السي والسي اعمل رابطه ثلاثيه جميل طبعا لو عايز تعد يبقى دي سيجما ودي سيجما ودي سيجما باي باي جميل جدا يلا بقى بيقول لك كل ذره كربون تحتوي على ثلاث اوربيتالات لم تشارك في عمليه التهجين استنى عشان التسرع وحش هي الذره يا جماعه بعد ما اتهجنت هنا كان اس بي ففضل فيها 1 اس زي ما هو ما جيناش جنبه ادي اوربيتال ماتهجنش وبقى عندها اثنين مهجنين انين اسمهم اس بي ادي واحد ادي التاني وفضل معاها بي واي وبي زد ماتهجنوش كمان اوه ممكن تقول لي كده كاجمالي بعض الناس يقوللك لا اتنين بس اللي ماتهجنوش لاثه واح انين 3 يبقى الجمله دي صح الجمله دي صح كمل ينتج عن عمليه الاثاره عدد من الاوربيتالات المهجنه بيساوي انين الاثاره بتعمل اوربيتالات مهجنه التهجين هو اللي بيطلع اوربيتالات مهجنه عدد الاوربيتالات المهجنه لكل ذره كربون اكبر من عدد الروابط حولها طبعا لا ليه يا فندم هي عامله اثنين اثنين اوربيتال مهجن وعدد الروابط حولها اربعه تتكون جميع الروابط من تداخل اوربيتالات بالراس لا عندها بالراس وعندها بالجنب يبقى الجمله الوحيده اللي صحيحه كامله ان في ثلاث اوربيتالات في كل ذره لم تشارك في التهجين الا وهي 1 اس وبي واي وبي زد هم دول الثلاث اوربيتالات اللي بعده اي مما قالي صحيح بالنسبه لذره الكربون بيقول لك الاوربيتالات الناتجه من الاثاره لها قدره اكبر على التداخل لا دي الاوربيتالات الناتجه من التهجين حيث انها تكون اكثر بروزا نحو الخارج يبقى هو غلط في الجمله دي الاوربيتالات المثاره اكثر بروزا انت تاني دي المهجنه عدد الاوربيتالات النصف ممتلئه قبل وبعد الاثاره غير متساوي صح اهي دي جمله صح وهقولهم دلوقتي قد يحدث تهجين بين اوربيتالات تو اس وتو بي لا لان هم متباعدين في الطاقه طبعا يا جماعه افتر اند بيفور افتر اند بيفور قبل وبعد والله يا حبيب قلبي قبل الاثاره كان معانا اين الكترون مفرد بعد الاثاره بيبقى معانا اربعه الكترون مفرد وده بسبب انتقال الكترون من المستوى الفرعي 2 اس للمستوى الفرعي 2 بي زد يمكن الاستعانه بنقط لتفسير تكوين الرابطه التساهميه حسب نظريه رابطه التكافؤ قلنا يا جماعه قاعده هون اشمعنى قاعده هون لانها توضح عدد الالكترونات المفرده والقادرره على تكوين الرابطه التساهميه وبنا بناء عليه بنستعين هنا بقاعده هون كل مما يلي من خواص مركب له الاختصار ده طبعا المركب ده يا جماعه الذره المركزيه معاها ثلاثه زوج ارتباط ومعاها واحد زوج حر بيقول لك دي بقى كلها خصائص ما عدا مركب قطبي اه في الغالب قطبي الذره المركزيه مانحه للالكترونات عن تكوين رابطه تناسقيه صح شكله الفراغي رباعي الاوجه لا شكله الفراغي ثلاثي القاعده رباعي الاوجه ده ترتيب الازواج الزوايا ان الازواج المرتبطه في هذا المركب اقل من اي اكس ف صح هو عنده كل ارتباط كانت بتطلع هنا غالبا 109.5 اما انا عندي كانت بتطلع 107 لو هتطبق على النشادر مثلا على جزيئات اخرى الزاويه بتختلف لكن المهم شكله الفراغي مش رباعي الاوجه شكله الفراغي ثلاثي الاوجه او ثلاثي القاعده اللي بعده اي المركبات التاليه يحتوي على نوعين من الروابط هو قال نوعين بس هنا الروابط لا تساهميه قطبيه بس طب وهنا الرابطه ايونيه بس نبهتك بقى طبعا هنا الروابط بمجرد النظر تساهميه قطبيه يعني انت حتى لو مش عارف هتحل بالاستبعاد هنا بقى ازاي قلت لك اول ما تلاقي ايون موجب ماسك في مجموعه ذريه سالبه اعرف ان في ايونيه تساهميه ازاي يعني في ان اي سي ان اي ده ايون موجب والسيانيد ده ايون سالب ادي الايونيه واحد يقول لي طب ما دي ايونيه بس اقول له استنى بقى ما انت نسيت ان السي مع ال ان هنا بيعمل رابطه تساهميه ولذلك بص لما تلاقي مثلا ايه حد زي ال ان اي او الكي ايون موجب اهو وقام ماسك في مين في اوش او في مجموعه النيتريت او في مجموعه النيترات او مجموعه الكربونات او الكبريتات كل دي مجموعات هي نفسها كمجموعه فيها رابطه تساهميه او روابط تساهميه بعد كده الايون الموجب مع الايون السالب يعمل رابطه ايونيه يبقى انت كده عندك نوعين من الروابط الاوربيتال اس بي 3 دي باينه جدا اولا الاوربيتال ده نشا ازاي من تداخل اوربيتال من اس والثلاثه من بي وواحد من دي فيطلعوا خمسه واحد وثلاه اربعه ووا خمسه من النوع اس بي 3 دي طب ده اوربيتال ماله؟ ذري نقي غلط طب ذري مهجن صح ده ذري مش جزيئي الجزيئي يا جماعه اللي هي الرابطه سيجما او باي او دلتا ممتاز يبقى ده اوربيتال ذري مهجن يمكن تحضير غاز الايثين يا جماعه لو حد ناسي ايثين اللي هو اسيتيلين اللي هو الراجل الطيب ده بيقول لك ده بقى بيتحضر من غاز الميثان اوبا يا عم من الميثان سي اتش ف اه والله دي عندنا في ثالثه ثانوي بيقول لك ميثان سخن بشده برد بسرعه يدي اي ساين مالكش دعوه بدي هو بيسالك في حاجه تانيه بيقوللك العمليه دي وهي بتحصل واحنا بنحاول الميثان لايثين التهجين اتغير من ايه لايه قلت له والله هنا عامله اربعه سيجما كان معاها اربعه مهجانين يبقى كنا اس بي 3 بينما هنا كل ذره كربون بتعمل اتنين سيجما بس معاها اتنين مهجن يبقى اس بي يبقى التهجين بيتحول من اس بي 3 لاس بي وبالتالي يبقى الاختيار الصح هو الاختيار رقم ا حلو اذا كانت الذره المركزيه في جزيء المركب تحمل ازواج الكترونات حره جميل فان الشكل الفراغي للجزيء يحتمل ان يكون خطي يا راجل خطي لا اثنين ارتباط ما فيش حر مثلث مستوي غلط لاثه ارتباط وما فيش حر بشرح لنفسي اهو مستحيل يبقى هنا في رباعي الاوجه لا اربعه ارتباط وما فيش حر وانما الشكل الوحيد زاوي لان زاوي ده ليه احتمالين اثنين ارتباط واحد حر او اثنين ارتباط واثنين حر درجه غليان النشادر اكبر بكتير من الفوسفين طبعا لان النشادر بيكون روابط هيدروجينيه على طول يا جماعه ما تضيعش وقت يستطيع تكوين روابط هيدروجينيه ما التركيب الالكتروني الذي يمثل الكترونات التكافؤ للصوديوم في كربونات الصوديوم ثواني بس يا حاج هو الصوديوم ده اصحى بقى كان 2 1 يا عم انت لو شغال على نظام اعدادي استنى بقى لما دخل في كربونات صوديوم ب بقى ايون صوديوم موجب واحد ده خرج يبقى كده اخر مستوى ثمان الكترونات يبقى انت هترسم اخر مستوى مان الكترونات طب هنا 2 اس ت 2 بي ف لا 2 بي 6 2 اس 2 بي 5 غلط 2 اس 1 يا عم بس وانما الصح 2 اس ت بي 6 سته يعني يبقى تو اس هنا يا جماعه هيبقى فيها اثنين والتو بي هيبقى فيها ست الكترونات فالمستوى الاخير ممتلئ بالالكترونات وبقى تركيبه مشابها لغاز النيون عدد مناطق الكثافه يا جماعه لما يسالك عن عدد مناطق الكثافه اللي حوالين ذره معينه بتعد ازواج الارتباط والازواج الحره يبقى هنا في اربع كثافات الكترونيه بس كده اللي بعده طاقه وضع جزيء الاكسجين اه ايه علاقتها بالذرتين يا جماعه انت كنت ذره لوحدك وانت كنت ذره لوحدك قلنا يا جماعه سواء في اي جزيء الذرات وهي منفرده لها طاقه وضع كبيره لما بيبداوا يقربوا من بعض يا جماعه طاقه الوضع بتقل والاستقرار بيزيد يبقى هنا انا كطاقه وضع في جزيء الاكسجين طاقتي تساوي مجموع طاقتي الذرتين غلط اكبر غلط اقل اقل من مجموع طاقتي وضع ذرتيه بس كده طبعا وانا هنا طبعا اقل في طاقه الوضع واعلى في الاستقرار ولذلك او2 اكثر استقرارا من كل مما يلي صحيح بالنسبه لايون الهيدرين يوجد في المحاليل المائيه للاحماض صح بسبب اتحاد ا موجب اللي جاي من الحمض مع جزيء الماء برابطه تناسقيه تمتلك ذره الهيدروجين اوربيتال فارغ غلط بص الجمله يا جماعه اللي دايما بيلعب بيها غلط ايه الغلط هنا يا ابني ذره مين اللي بتمتلك اوربيتال فارغ يمتلك ايون اتش موجب واحد يقوللك يا مستر ما هو التدقيق ده بقى هو اللي مبوظ التعليم لا يا حبيب قلبي ده عدم الدقه اللي انت فيها هي اللي مبوظاك اللي معاه اوربيتال فارغ من ذره هيدروجين ايون ا موجب طب تمتلك ذره الاكسجين اوربيتال به زوج من الالكت الحره صح يحتوي على رابطه تناسقيه طبعا صح يبقى كله صح ما عدا رقم ب زياده عدد الالكترونات الخارجيه في ذره الفلز اللي هي الحره يؤدي الى كل مما ياتي زياده قوه الرابطه الفلزيه صح بيزود الصلابه صح ارتفاع درجه غليان وانصهار صح زياده حجم البلوره الكلام ده غلط يبقى هنا يا جماعه كل ما تزيد الالكترونات الحره في غلاف التكافؤ للعنصر الفلزي كل ما تزيد قوه الرابطه الفلزيه لكن ما ياثرش على حجم البلوره اي الجزيئات الاتيه تثار في بيحصل اثاره لاحدى ذراتها قبل حدوث التهجين طب هنا ما تفكرش هنا لا تهجين دون اثاره هنا واحد يرجع يقول لي يا مستر انت شرحتها لنا دي قلت له اه طب ليه النيتروجين بيبقى تهجين دون اثاره لان النيتروجين اصلا مش محتاج اثاره ليه قال لي لان هو معاه ثلاثه الكترون مفرد يقدر يعمل بيهم الثلاث روابط تساهميه انا بعمل الاثاره لو عدد الالكترونات المفرده اللي معايا ما تكفيش الروابط التساهميه فبعمل اثاره عشان ازود المفرد اللي معايا اما انا معايا ثلاثه مفرد وبعمل ثلاث روابط امال مين بيعمل كده؟ الكربون اللي في الجزيء ده ليه؟ الكربون هنا عامل اربع روابط واحده مع اتش واربعه وثلاثه مع سي ال فكنا بنعمل ايه؟ قال لي كنت بعمل اثاره عشان انقل الكترون من تو اس لتو بي زد فيصبح معاه اربعه مفرد من العوامل التي تحدد القطبيه حاجتين ان المركب يبقى فيه روابط قطبيه وان تكون محصله العزم لا تساوي الصفر قوه الروابط لا مالهاش علاقه طول الروابط لا محصله عزم الازدواج ايوه عشان تطلع حضرتك مركب قطبي لابد ان تكون محصله عزم الازدواج للروابط القطبيه فيك لا تساوي الصفر بيقول اي من الاشكال البيانيه الاتيه يعبر عن العلاقه بين عدد الكترونات التكافؤ في بعض الذرات وعدد ذرات الهيدروجين التي ترتبط بها استنى يا عم القاعده عندي ان انا بقدر احدد عدد ذرات الهيدروجين اللي بترتبط بيها من التكافؤ طب اجيبها ازاي بص كده هنا عدد ذرات الهيدروجين وهنا عدد الكترونات التكافؤ لو انا معايا خمس خ اعمل خمس روابط مع الهيدروجين غلط لو انا معايا خمسه فاضللي لات الكترونات للاستقرار ارتبط ب 3 اتش طب استنى لو معايا خمسه ارتبط بثلاثه صح ولو معايا سته ارتبط باتنين صح ولو معايا سبعه بواحد صح عارف عامله زي ايه اقرب لك فوسفور ده معاه خمسه في المستوى الاخير كان بيرتبط بالهيدروجين يعمل فوسفين كبريت كان بيرتبط بالهيدروجين يعمل h2 اس لان الاس في المستوى الاخير سته كلور يعمل hcl ال واحده بس يبقى خمسه 3 6 ا 7وا المحصله مانيه اللي بيفهم الرياضه بقى انا بعمل روابط مع الهيدروجين بتساوي عدد الالكترونات اللي فاضلا لي للاستقرار لانها روابط تساهميه ما التمثيل النقطي للالكترونات الذي يظهر يظهر التركيب الصحيح لمركب كبريتيد مكون من بوتاسيوم وكبريت طبعا بوتاسيوم مع كبريت الكي هيبقى موجب واحد والاس سالب اين كي احادي والاس ثنائي بدلنا التكافؤات اهو الواحد جه هنا والاس ثنائي جت هنا يبقى انا اولا في حاجات هحذفها بمجرد النظر ايه ايه يا عم هحذف دي لان الاس هنا سالب اين ومش مكمل الالكترونات في الكترونين ناقصين هنا وهحذف هنا لان الاس سالب واحد هو سالب اين لا هنا مش هحذف هنا جميله طب ايه الغلطه هنا الحق كاتبلي كي موجب ان هو ميني موجب ان يا عم الكي بيفقد واحد بس وبالتالي يبقى الاختيار الصح يا صديقي هو الاختيار رقم ج اللي بعده يا جميل بيقولك هنا ايه بقى عنصر اكس يحتوي على اربع مستويات رئيسيه وله حاله تاكسد موجب اين اول ما قال اربع مستويات رئيسيه قمت قايل ارجن وداخل على فور اس موجب انين يبقى بيفقد الكترونين يبقى الاس كان فيها اتنين بمجرد النظر يبقى ده كان كالسيوم 20 يا عم مش لازم تعرف هو مين بس انا بقول لك اول ما قال اربع مستويات ليه ارجن عشان بعدها دخلت المستوى الرابع لو حاله تاكسد واحده موجب اين يعني بفقد الكترونين يعني معاه اثنين في الاس طب والعنصر واي يحتوي ثلاث مستويات رئيسيه حلو اول ما قال لي ثلاث مستويات قمت كاتب نيون ودخلت على المستوى الثالث طب المستوى الرئيسي الاخير بقى بيحتوي على ايه؟ على عدد من الالكترونات ثلاث امثال المستوى الاول طب المستوى الاول كان بيشيل اثنين الكترون وانت بتقول ان احنا ثلاث امثال يبقى سته يبقى هتحط اتنين هنا واربعه هنا ما هو 3 اس 3 بي استنى انت كده فاضلك كام الكترون للاستقرار؟ قال لي فاضل لي اتنين بس يبقى اللي انا فهمته ان انا كعنصر اكس ثنائي موجب لما يجي لفقد الكترونين بينما واي ثنائي سالب يميل لاكتساب الكترونين لما نتحد مع بعض هندي مركب صيغته اكس وواي واحد قال لي اشمعنى قلت له بالراحه ادي الشق الموجب ادي الشق السالب زي ما تعلمنا كتابه الصيغه الكيميائيه واحنا في اعدادي الاكس ثنائي الاتنين تيجي هنا والواي ثنائي الاتنين تيجي هنا بعد ما بتبدل التكافؤات لو في امكانيه للاختصار بتختصر على الاتنين فيها الواحد على الااتنين فيها الواحد يبقى الصوره النهائيه للمركب اكس واي اللي بعده يا صديقي اي مما يلي يوصل التيار الكهربي محاليل ومصاهير المركبات الايونيه هنا يا جماعه في خدعه في المركبات هنا كي س ال سوليد الايونات صعبت الحركه قلنا المركبات الايونيه الصلبه ما توصلش طب HCL ال غاز يدوب في البنزين HCL ال لما بيدوب في البنزين لا يتاين هو بيتاين لما ينزل في الميه لانه قطبي طب ده مركب عضوي في عضوي لا يتاين ما يوصلش كهرباء اللي بيتاين مركبات تتاين في الميه HCL ال اكواس ايكواس يعني ايه دايب في الميه ليه يتاين معطيا ايونات ا موجبه وايونات cl ال سالبه بس كده يبقى مصهور او محلول لمركب قطبي او ايوني قارن بين بي اي اف ت وسي اتش ف من حيث لا تعال بس قبل ما نعمل كل حاجه البريليم ده في المستوى الاخير اثنين الكترون هيعمل رابطه مع الاف الجميله ورابطه مع الاف الجميله الميثان هيعمل اربع روابط مع الاتش يبقى ادي سي اتش 4 عايز ايه بقى حضرتك المقارنه من حيث ايه الشكل الفراغي بمجرد النظر خطي اثنين ارتباط مافيش حر حضرتك اربعه رباعي الاوجه كده قارنا من حيث الشكل الفراغي ننتقل للجزئيه اللي بعدها عدد ازواج الالكترونات الحره الحر هنا صفر مافيش والحر هنا صفر مافيش عدد ازواج الارتباط هنا حضرتك في اثنين ارتباط بينما هنا حضرتك في اربعه ارتباط ايه حاجهاني اه الصيغه المختصره عينيه هنا الصيغه المختصره يبقى هنا اي اكس 2 بينما هنا اي اكس ف ده بالنسبه للمقارنه بين الاثنين اذكر السبب العلمي لا يوجد بروتون بروتون الهيدروجين حرا في الماء ليه يا جماعه الاتش موجب اللي بينزم الاحماض هوضح له الاول بالمعادله لا يوجد منفردا في الماء قلنا يا جماعه ان ايون اتش موجب به اوربيتال فارغ سرعان ما يستقبل زوج الكترونات من اكسجين الماء فيتحد واحد معه برابطه تناسقيه مكونه من ايون الهيدرينيا الاجابه بالعربي يبقى لان ايون ا موجب به اوربيتال فارغ سرعان ما ينجذب لزوج الكترونات حر على اكسجين ماء فيتحد معه برابطه تناسقيه وتقوم مكمله بقى وتقول له مكونا ايون الهيدرينوم او المعروف باسم البروتون المماه ويبقى احنا كده شرحنا بالمعادله وكتبنا له كمان يا صديقي النظري بتاعها وبكده يبقى خلصنا تقييمات الباب الاول ونبدا مع بعض صديقي العزيز في ملخص شرح سريع بقى المره دي على الباب الثاني في الباب الثاني يا جماعه كنا اتكلمنا عن نوعين من العناصر او مجموعتين اول حاجه اتكلمنا عن حاجه اسمها عناصر الاقلاء طبعا يا جماعه بفكرك ثاني ان الباب الثاني بيتكلم عن حاجه اسمها العناصر الممثله في بعض المجموعات المنتظمه فعناصر الاقلاء يا جماعه اللي هي المجموعه 1 اي قلنا يا جماعه ان عناصر المجموعه 1 اي بيسموها الاقلاء لان دي عباره عن فلزات قلويه وبتحتوي على مجموعه من العناصر قلنا هذه العناصر كانت ليثيوم صوديوم بوتاسيوم روبيديوم سيزيوم فرانسيوم طب الهيدروجين يا مستر ده اول واحد قلنا الهيدروجين لا الهيدروجين لا فلز العناصر دي بالنسبه للتواجد كانت قليله التواجد في القشره الارضيه ما عدا الراجل ده كان بيحتل الترتيب السادس والجميل ده كان بيحتل الترتيب السابع الجميل الاولاني اللي هو الصوديوم كان موجود على هيئه كلوريد صوديوم اللي انت بتسميه ملح طعام او ملح صخري او يعرف باسم الهالايت اما التاني فكان عندك كلوريد بوتاسيوم اللي موجود على هيئه اهو بوتاسيوم على هيئه كلوريد بوتاسيوم او اسمه سلفايت مش بس كده ده كان موجود كمان على هيئه كلوريد بوتاسيوم وكلوريد مغنيسيوم متهادرت معاه سته مول من الميه والمعروف عندنا في رواسب مياه البحار باسم الكارنلايت قاللي جميل اما الفرنسيام ده فقلنا يا جماعه ان الفرنسي ده عنصر مش موجود ده عنصر كان مشع عمر النصف له كان 20 دقيقه يعني الراجل ده كان بيفقد نص كتلته كل 20 دقيقه امال ده كان بيتجاب منين؟ قلنا الجميل ده كان بيتحضر صناعيا من عنصر اسمه الاكتينيوم اكتينيوم 89 227 يخرج حاجه اسمها جسيم الفا اللي هنراجعها تاني في الكيميا النوويه 89 نا 2 يطلع عندك 87 و27 نا 4 223 يدينا الفرنسي ده بالنسبه لعناصر المجموعه 1 اي وتواجد عناصر المجموعه 1 اي اسمع بقى كل عناصر المجموعه 1 ايه يا جماعه كان في حاجه اسمها الخواص العامه اول حاجه عندنا ان احنا بنتميز بالتركيب الالكتروني ان اس 1 يعني مستوى الطاقه الاخير يحتوي على الكترون نعمل بقى مخطط ليلم كل الافكار بسرعه يلا ايه بقى قال لك هنا كل عنصر زي ما احنا اخدنا يقع في بدايه بدايه دوره جديده قلنا يعني ايه ما انت هنا بتبدا تملى مستوى رئيسي جديد وبناء عليه الليثيوم بدايه الدوره الثانيه الصوديوم بدايه الدوره الثالثه البوتاسيوم بدايه الدوره الرابعه الربيديوم بدايه الخامسه السيزيوم بدايه السادسه وهكذا طب جميل يبقى كل عنصر يقع في بدايه دوره جديده ايه كمان يا عم الحاج قال لك والله كل عناصر المجموعه 1 اي دايما عدد تاكسدها في مركباتها موجب واحد اي مركب يا مستر اي مركب يا حبيبي المستر احنا دايما بنفقد الكترون في عدد تاكسدنا موجب واح اه كمان ايه بقى قال لك كل عناصر المجموعه 1 اي تتميز بانها فلزات لينه وده يا جماعه لضعف الرابطه الفلزيه طب الرابطه الفلزيه ضعيفه ليه يا راجل ما انا قايل لك اهو لوجود الكترون واحد في غلاف التكافؤ حر لوجود الكترون واحد حر في غلاف التكافؤ وده بيؤدي الى ضعف الرابطه الفلزيه بس استنى بقى كمان لو عايز تاخدها ملاحظه وقلتها لك في الحته اللي قبلها ان كل ما بتنزل لتحت الرابطه الفلزيه بتضعف يعني اقوى رابطه فلزيه في الليثيوم ثم الصوديوم ثم البوتاسيوم ثم الريبيديوم ليه؟ لان حجم الايون بيزيد فبتقل حاجه اسمها كثافه الشحنه دي حاجات كلها سببها وجود الكترون واحد في غلاف التكافؤ استنى بقى بعد كده قمنا راسمين حاجه كمان وقلنا ايه كبر حجمها الذري ان عناصر المجموعه 1 ايه يا شباب بتتميز بان هي اكبر عناصر دورتها دايما في الحجم الذري يعني في نصف القطر طب وده هيؤدي الى ايه؟ قال لك اول حاجه اعلى العناصر ايجابيه كهربيه عناصر كهروجبه بيقول لك كده الاعلى ايجابيه او الاقل سالبيه طب ليه يا عم قال لك والله نص قطرنا كبير فتميل لفقد الكترون غلاف التكافؤ طب برض رقم انين فلزات شديده النشاط طب انت نشط ليه؟ قال لي نفس الكلام لكبر نق وسهوله فقد الكترون التكافؤ طب ايه كمان يا عمنا قال لك تتميز فلزات المجموعه 1 اي بانها عوام عامل مختزله قويه طب اشرحها لنا انا ليه عامل مختزل قوي قال لك انا عامل مختزل قوي حيث زي ما احنا لسه قايلين تميل لفقد الكترون التكافؤ واللي يفقد فتتاكسد فتعمل كعوامل مختزله كل ده سببه كبار نق طب ايه تاني يا استاذنا قلت له كمان يا حبيب قلبي تتميز عناصر المجموعه و ايه صغر جهد تاينها الاول وطبعا يا جماعه صغر جهد تاينها الاول لان هي تتميز بكبر نق وسهوله فقد الكترون غلاف التكافؤ استنى بقى وكبر جهد تاينها التاني لو جيت تخرج منها الالكترون التاني هتلاقي الموضوع ده صعب طب ليه كبر جهد تاينها التاني قال لك لانها بعد ما فقرت الاول بقت مستقره فقال لك لصعوبه كسر نظام الكترون مستقر مش بس كده احنا عناصر نص قطرنا كبير وسالبيتنا صغيره فقلنا تتحد مع اللافلزات او مع عناصر 7 اي 7 اي اللي هي الهالوجينات طب لما تتحد مع 7 اي قاللك مكونه هاليدات ايونيه شديده الثبات قلنا هلايد يا جماعه ناتج اتحاد الفلز مع الهالوجينات طب ليه شادت الثبات زي ما قلنا في الباب الاول بسبب قوه الرابطه الفلزيه ايه كمان كل ده يا مستر بسبب كبر الحجم الذري اه قال لك كبر حجمها الذري يؤدي الى صغر كثافتها لان احنا عارفين يا جماعه ان الكثافه كتله على حجم طب انا حجم الذر كبير قال لي حجمك الذر كبير على طول يبقى كثافه قليله ايه كمان قال لك بص هنا بقى كمان عند اثاره الكتروناتها باكسابها كم من الطاقه كانت بتعمل ايه تعطي اللون المميز لكاتون العنصر يعني اي كاتون من عناصر المجموعه 1 اي لما تسخنه باستخدام حاجه اسمها طبعا ده كان اسمه كشف اللهب او الكشف الجاف تجيب الملح الصلب على قطعه او على صاق من البلاتين وتبدا تسخنه فيدي لون مميز الالوان المميزه الليثيوم كان بيدي قرمزي الصوديوم كان بيدي اصفر ذهبي البوتاسيوم كان بيدي بنفسجي فاتح الربيديوم كان بيدي احمر بنفسجي السيزيم كان بيدي ازرق بنفسجي قال لي جميل جدا طب ده بالنسبه لكبر حجمها الايه يا حبيب قلبي قال لي كبر حجمها الزاد ده مش بس كده قلنا كمان تحفظ اسفل سطح الهيدروكربونات السائله مثل الكيروسين طب ليه بتحطها تحت هيدروكربون سائل زي الكيلوسين او شمع البرافين او زيت البرافين قال لك وذلك لمنع تفاعلها مع الهواء الجوي حيث انها فلزات شريط النشاط وبكده نص يبقى لميت كل الافكار بتاعه كبر حجمها الايه؟ الذاتي. طب بعد ما عملنا الكلام ده يا حبيب قلبي بدانا نشرح تفاعلاتها اهم التفاعلات لما جينا نشرحها يا جماعه شرحناها على الصوديوم طبعا ومعظم الكلام اللي بيمشي على الصوديوم ده كان بيمشي على بقيه العناصر فهنا نيجي كده نقوم حاطين الراجل الجميل ده اللي اسمه الصوديوم في النص ونشرح عليه وطبعا الحاجات اللي فيها استثناءات هنقولها قلنا بقى هنشرح مع مين؟ مع هواء مع ميه مع لا فلزات مع الهيدروجين مع الاكسجين مع اللافلز بالذات مع الاحماض قال لي طب تعالى نبدا اول حاجه مع الهواء والميه قلنا يا جماعه عناصر المجموعه دي لما تتحد غالبا معظمها بيميل للاتحاد مع الاكسجين مكونه اكاسيد حد زي الراجل اللي قدامك ده لما كان بيتحد مع الاكسجين طبعا زي ما هنشرح كمان شويه كان بيدي فوق اكسيد يبقى احنا لما بنتحد مع الهواء اه بنميل ان احنا نتحد مع الاكسجين استنى بقى عدا مين قلنا عدا الليثيوم افكرك تاني ليه بقى قال لك لا ده الليثيوم كان بيميل للاتحاد مع النيتروجين مكونا نيتريد الليثيوم ال اي 3 ان هو الوحيد اللي كده نيتريد الليثيوم الذي يذوب في الماء مكونا غاز النشادر طبعا كان بيدي هيدروكسيد ليثيوم ال اي اوتش الل اي تاخد الOHتش من الميه والان مع الاتش يدي نشاد اما الباقيين فيميلوا للاتحاد مع الاكسجين طب ده مع الهواء تاني حاجه كان مع الميه تتحد عناصر الاقلاء مع الماء بشده فيحل الفلز محل هيدروجين الماء يبقى ال ان اي كانت بتاخد الOHتش مكونه من محلول قلوي انا ما بوزنش هنا يا جماعه انا برسم مخطط وبس ويتصاعد غاز الهيدروجين الذي يشتعل بفرقع لا ده مش بس كده ده احنا هنا بقى قلنا معلومه جميله قلنا وتزداد حده التفاعل من الليثيوم الى السيزيوم يعني ايه الليثيوم بيتفاعل مع الميه بس مش عنيف صوديوم اعنف بوتاسيوم اعنف ريبيديوم اعنف سيزيوم اعنف وده لانك كل ما بتنزل زل لتحت كل ما النشاط بيزيد فقوه التفاعل او سرعه الاحلال بتزيد فيبقى التفاعل اعنف واقوى كده اخدنا مع الهواء ومع الميه طب بعد مع الهواء والميه اخدنا مع مين مع الاكسجين وقلت له لا تعالى بقى الليثيوم هو الوحيد اللي كان بيدي اكسيد ليثيوم بص ملخص رايق يسبب حرايق زي ما بيقولوا ده الليثيوم هو الوحيد اللي كان يدي اكسيد ليثيوم بص بقى كل من الصوديوم والبوتاسيوم والريبيديوم والسيزيوم عند 300 درجه بشرط بس مع التسخين كل دول بيدوا فوق اكسيد اه يبقى مين بيدي فوق اكسيد بس ليها شروط فوق الاكسيد ده مين بيكونه كل من الصوديوم فيدي فوق اكسيد صوديوم بس الكلام ده لو سخنت عن 300 والبوتاسيوم يدي فوق اكسيد بوتاسيوم والريبيديوم يدي فوق اكسيد ريبيديوم طبعا فوق الاكسيد بيكون الاكسجين بسالب واحد والسيزيوم كل الناس دي تدي فوق اكسيد بس استنى ده عندهم حاله كمان بيدي سوبر اكسيد امال يدي امتى يا مستر سوبر اكسيد قال لك يدي سوبر اكسيد لو الكلام ده تم في حراره مرتفعه وضغط اعلى من واحد اي تي ام يدي سوبر اكسيد اللي هو يبقى ام2 زي لو مع الكي من اول طبعا مين بقى اللي بيعمل الحركه دي ثلاث عناصر مين يا عم هم قال لك البوتاسيوم والريبيديوم والسيزيوم يدي سوبر اكسيد عند التسخين تحت ضغط مرتفع وحضرا مرتفع او2 ار بي او2 سي اس2 طبعا في سوبر الاكسيد الاكسجين بيكون بسالب نص في فوق الاكسيد بيكون بسالب واحد في الاكسيد بيكون بسالب اين اوعى تنسى بقى كمان ان احنا اخدنا ان مركبات فوق الاكسيد وسوبر الاكسيد دي كانت عوامل مؤكسده قويه عشان دي بيتسئل عليها فعل طب ليه يا عم احنا عوامل مؤكسده قال لك والله لانك سواء دوبتنا في الميه او فاعلتنا مع الاحماض كنا بنطلع H2O2 بس انتبه مركبات فوق الاكسيد كانت بتطلع فوق اكسيد هيدروجين بس اما لو انت سوبر اكسيد كنت بتطلع فوق الاكسيد وبتطلع معاه اكسجين كمان وده دليل على انك عامل مؤكسد اقوى اه طبعا كمان اخدنا ان سوبر اكسيد البوتاسيوم ده او سوبر الاكاسيد يستخدم في تنقيط الاجواء المغلقه من غاز ثاني اكسيد الكربون لانه كان بيتفاعل مع ثاني اكسيد الكربون يكون في وجود عامل حفاز ويدينا اكسجين طب ده بالنسبه لسلوكها مع الاكسجين طب سلوكها مع الهيدروجين قال لك العناصر دي لما بتتحد مع الهيدروجين بتدي مركبات ايونيه بيسموها عندنا في الكيميا هيدريت فلز ودي يا جماعه حاله من الحالات الوح يعتبر الحاله الوحيده اللي بيكون عندك فيها الهيدروجين بسالب واحد ادي كي مع ان اي مع اتش يبقى ان اي اتش وهنا كي اتش طبعا ان اي موجب واحد اتش سالب واح كي + واح ا س-ب وا استنى استنى بقى هيدريدات الفلزات دي زي المركبات دي عوامل مختزله وهنا برده كان في سؤال طب انا بقى ليه عامل مختزل مش عامل مؤكسد قال لك لان دي عند تحللها في الماء او تفاعلها مع الاحماض تدي هيدروجين يعني لو جبت اي واحد من دول ان اي اتش للتوضيح اهو وقمت حاطه في الميه اللي هي اوohش ايه اللي هيحصل؟ قال لي ال ان اي هياخد الOHتش ويتصاعد غاز الهيدروجين اه جميله يبقى احنا عوامل مؤكسده قويه فوق الاكسيد وسوبر الاكسيد لان احنا لما بنتفاعل بندي فوق اكسيد هيدروجين وساعات لو سوبر اكسيد بيطلع فوق اكسيد هيدروجين واكسجين فاحنا هنا عوامل مؤكسده قويه بينما هيدريدات الفلزات عوامل مختزله لان احنا لما بنتفاعل مع الميه او نتفاعل مع الاحماض يتصاعد غاز الهيدروجين اه كده خلصنا مع الاكسجين ومع الهيدروجين فاضل لنا مع مين؟ قال لك مع الاحماض يتفاعل عناصر المجموعه 1 اي مع الاحماض المخففه اي حمض زي HCL او HNO3 فيحل الفلز محل هيدروجين الحمض مكونا اهو ان س ال برض ويتصاعد غاز الهيدروجين يشتعل بفرقع بس هنا اكدنا على حاجه ان تفاعل عناصر الاقلاء مع الاحماض اعنف من تفاعلها مع الميه هما الاثنين عنيفين طب ليه ده اعنف قال لك لسهوله انفصال ايونات الاتش من الحمض بشكل اكبر من الماء هو في الحالتين بيخرج اتش بس انهي اتش سهل الانفصال الاتش بتاع الميه ولا اتش الحمض قال لك اش الحمض اسهل ولذلك هنا التفاعل بيكون اعرف. جميل ده كده مع الاحماض اخدنا بعد كده بقى مع مين يا صديقي العزيز؟ قال لي اخدنا بعد كده مستر سلوك العناصر الاقلاء مع عناصر المجموعه 7 اي زي الكلور او البروم اي عنصر من عناصر المجموعه 1 اي يتحد مع 7 اي يدي حاجه اسمها هاليدات ايونيه شادده الثبات ويكون التفاعل عنيف مسحوب بانفجار ايه ده انفجار ليه هنا مع ان ما فيش هيدروجين هيخرج قال لك لا بسبب قوه الرابطه الايونيه اللي بتتكون الرابطه اللي بتتكون لما بتكون رابطه قويه بيؤدي قدلاق طاقه هائله يبقى هنا لو صوديوم مع كلور كان بيدي كلوريد صوديوم ولو بوتاسيوم مع بروم كان بيدي بروميد بوتاسيوم وهالون مجرا اللي هي اسمها هاليد فلز طب ده كده لو فاعلناها مع مين؟ مع عناصر المجموعه 7 اي قال لي بقى كمان اخدنا مع اللافلزات الاخرى مره لا فلز من المجموعه 6 اي زي الكبريت ومره لا فلز من المجموعه 5ايف اي زي الفوسفور قال لك والله لو جبنا حد زي الصوديوم فاعلناه مع الكبريت اولا لازم نسخن فيدي كبريتيد صوديوم اهو كبريت يدي كبريتيد صوديوم طب لو جبناه مثلا مع الفوسفور قلت له عادي يدي فوسفيد صوديوم ال ان اي احادي والفوسفور ثلاثي يدي فوسفيد صوديوم ده كده يا صديقي العزيز بالنسبه لملخص شفت الكلام بقى يا عم هي المذاكره بقى في النهايه كده في الملخصات ادي كده سلوك عناصر الاقلاء استنى بعد ما اخدنا سلوك العناصر نفسها اخدنا حاجه اسمها اثر الحراره على الاملاح الاكسجينيه للاقلاء وقلنا يا جماعه في الاملاح الاكسجينيه للاقلاء ان احنا هنشرح حاجتين هنشرح حاجه اسمها كربونات الاقلاء وهنشرح حاجه اسمها نيترات الاقلاء هي بتتقال كده بنتقال قاعده عامه يبقى احنا بنشرح ايه مش كربونات واحد بس لا ده احنا بنشرح كربونات المجموعه كلها كربونات الاقلاء كربونات الاقلاء هنا اللي هي ام 2co 3 ايه ده ايه ام 2 دي الفلز اللي من الاقلاء ام تكافؤه احادي الواحد يجي هنا والكربونات ثنائي يبقى دي اسمها كلها على بعض كربونات اقلاء طب والناحيه الثانيه يا استاذنا هتشرح ايه قلت له لا هشرح حاجه اسمها نيترات الاقلاء امNO 3 طبعا الفلز احادي والنيترات احادي طب ايه الملاحظه اللي احنا اخدناها هنا في النظري قلنا ان املاح كربونات الاقلاء تتميز بانها ثابته حراريا ولما اتسالنا يعني ايه ثابته حراريا قلنا تنصهر دون ان تنحل يعني لو مسكت الملح وبدات تسخنه هيتحول من صلب لسائل ما ينحلش عدا كربونات الليثيوم ده بيعمل ايه كربونات الليثيوم قال لك ينحل عند 1000 درجه الاكسيد ليثيوم وثاني اكسيد كربون يبقى تعال نختبر المعل المعلومتين اللي اتشرحوا هنا في الكربونات يبقى انت لو جيت تقول لي يلا وضح بالمعادلات اثر الحراره على كربونات صوديوم ده كان كربونات صوديوم منكب صلب ايه اللي هيحصل له؟ هيتحول من سوليد لليكويد طبعا يا جماعه خدوا بالكم ان هو لما بيتحول لليكويد بيبقى عباره عن ايونات هو كده ما نحلش هو كده تحول من ايونات كانت ماسكه في بعضها الى ايونات حره تمام ليكويد ليكويد لكن هل الملح انحل لا ما بينحلش ده ثابت حراريه بص بقى كربونات ليثيوم قال لك ما عدا كربونات ليثيوم كربونات الليثيوم الجميله لا بتنحل بقى عند 1000 درجه بالحراره تنحل تدينا ايه يا عم الحاج؟ قال لك والله ينحل يدينا اكسيد الليثيوم ال اي 2 تاخد اوهايه ويتصاعد غاز ثاني اكسيد الكربون الذي يعكر ماء الجيل الرائق قال لي جميل الناحيه بقى الثانيه طب بالنسبه لنيترات الاقلاء قال لك لا نيترات الاقلاء بقى يا حبيب قلبي كنا بنقول يا جماعه دي تنحل جزئيا مش كليا الى نيتريت الفلز واكسجين والمعادله دي يا جماعه كانت بتثبت ان املاح نيترات الاقلاء دي عوامل مؤكسده قويه لانها تنحل وتدي اكسجين فاخدنا على سبيل المثال حاجتين اخدنا نيترات صوديوم na ان 3 ينحل بالحراره جزئيا بدل ما هو ان 3 يبقى ان 2 يخرج اوهايه طبعا ما عندناش حاجه اسمها اوهايه كده عايزينها تبقى اثنين اضرب المعادله دي كلها في اتنين اخوه كمان في نفس اللي بيحصل بالظبط نيترات بوتاسيوم يبقى انno 3 كان بينحل بالحراره ينزل يبقى نيتريت البوتاسيوم ويخرج اكسجين ما فيش حاجه اسمها اكسجين محتاجين او2 اضرب المعادله كلها في كام في انين قال لي جميل جدا ثواني بقى ولكن هنا ده كان يستخدم في عمل المتفجرات وبيسموه ملح بارود قال لك طب ليه ملح بارود قال لك لانه ينحل بالحراره ويكون يكون التفاعل مصحوب بانفجار شديد بينما ده لا يصلح في عمل المتفجرات طب هنا بقى سالنا طب اشمعنى ده لا يصلح في عمل المتفجرات قلنا لان نيترات الصوديوم ماده متميعه يمتص بخار الماء من الهواء فلا ينفجر وكانوا بيسموه ملح باروتشيلي وما ينفعش في عمل المتفجرات خد بالك كمان ان عمليه الانحلال دي فيها اكسده واختزال فين يا عم الحاج قلنا يا جماعه لو مسكت قلمك وحسبت عدد تاكسد النيتروجين في مجموعه النيترات هيطلع بموجب خمسه في النيتريت يطلع بموجب 3 يبقى النيتروجين هنا بيختزل اي اكسجينه موجوده جوه بسالب اين الاكسجين اللي خرج من فرد ده بصفر فالنيتروجين اللي كان بخمسه بقى بثلاثه حصل له اختزال والاكسجينه اللي كانت بسالب اين اتحولت لصفر دي بيحصل لها عمليه اكسده ده كده بالنسبه لاثر الحراره على املاح اكسجينيه للاقلاء بعد كده حبيب قلبي اخدنا حاجه اسمها استخلاص فلزات الاقلاء من خاماتها يعني بالبلدي كده يا صديقي ازاي بنحصل على عناصر الاقلاء من مركباتها فقلنا قاعده يا جماعه اي حد عايز تجيبه من عناصر الاقلاء بنجيبه بطريقه معروفه الطرق الكيميائيه ما تنفعش هنا سالنا الاول هي ليه الطرق الكيميائيه المعتاده ما تنفعش اولا انت فاهم ايه الطرق الكيميائيه بفكرك بيها بسرعه قال لي الطريقه الكيميائيه المعتاده انك تجيب حد يحل محلي فطالب قال لي معلش يا مستر انا مش فاهم يعني ايه يحل محلي قلت له تجيب حد انشط مني يحل محلي في المحاليل بتاعتي بس عشان يحل محلي معناها لازم يختزلني وانا ما حدش يعرف يختزلني ليه؟ لان انت لسه قال في الخواص بتاعتي ان انا من اقوى العوامل المختزله صعب انك ترجع لي الكترون انا بميل للفقد صعب انك ترجع لي طب ازاي بيرجعوا الالكترون؟ قال لك لا بينفع نرجع الالكترون بس مش بالطرق الكيميائيه بالتحليل الكهربي اوعى تنسى بقى لمصاهير هليداتها مش بس كده في وجود ماده صهاره طب الماده الصهاره دي بتعمل ايه من اسمها اهي تعمل على خفض درجه انصهار الهاليد بتخلي الهليد ده ينصهر بسهوله لان اصلا الهاليدات مركبات ايونيه قويه درجه انصهارها عاليه فاحنا عشان نخليها تنصهر بسهوله نقوم حاطين لها ماده صهاره هذه الماده الصهاره تعمل على خفض درجه انصهار الهلايت طب مثال زي ما اخدنا طبعا والطريقه دي بتعرف باسم طريقه داونز او خليه داونز خليه داونز او طريقه داونز كنا بنجيبها ازاي؟ قال لك يعني لو انت عايز تجيب الصوديوم قال لك نجيبه من هاليد صوديوم اللي هو كلوريد صوديوم كلوريد صوديوم ده ماده صلبه اصلا نجيبه نسخنه فيتحول من الحاله الصلبه للحاله السائله يبقى طبعا في وجود ماده صهاره يدينا ان اي موجب وcl ال سالب انتبه بقى اه ونقوم عاملين خليه تحليليه الخليه التحليليه يا حبيب قلبي بيكون فيها قطب موجب اسمه الانود او اسمه المصعد. طب بذكائك كده بقى يا شاطر مين اللي هيروح عند الانود اللي هو المسقط ومين اللي هيروح عند المهبط اللي هو الكاثود قال لك اول ما هيمر التيار كهربي كل ايون هيروح للقطب المخالف ليه في الشحنه يعني انا سي ال سالب هروح عند القطب الموجب انا رايح ليه عند الانود قلنا قاعده كمان عند الانود دايما يحصل عمليه اكسده فتقوم فاقد الالكترون الزياده اللي معاك تتحول لكلور زائد الكترون بس مافيش حاجه اسمها كلور كده احنا محتاجين cl ال فكنا بنضرب دي في انين فيتصاعد غاز الكلور عند المصعد اللي هو الانود بينما الناحيه التانيه ايونات الصوديوم الموجبه هيرجع لها الالكترون بتاعها الكلام ده فين عند المهبط يحصل لها عمليه اختزال تكتسب الكترون فيتحول الى ذرات صوديوم وبكده حصلنا على الصوديوم بس دي برض هنضربها في انين ليه في اتنين قال لك لان لازم عدد الالكترونات المفقوده بيساوي المكتسبه يبقى في عمليه التحليل الكهربي هنا يحدث عمليه اكسده لايونات الهلايد عند الانود زي الكلوريد او البروميد ايا كان هو مين هو اللي يحيط اكسيد عند الانود بينما يحصل اختزال لايونات الفلز الموجبه عند الكاثود فيتكون الفلز وبكده يبقى حصلنا على عناصر الاقلاء بعد كده يا صديقي العزيز دخلنا على حاجه اسمها اشهر مركبات الصوديوم وقلنا يا جماعه ان اشهر مركبات الصوديوم وانت بتشتغل انت محتاج تعمل عمل حاجه بسيطه خالص ايه هي اولا اشهر مركبات الصوديوم كان عندنا ان NOH اتش المعروف باسم هيدروكسيد صوديوم او بيسموه صودا كاويه صودا عشان في صوديوم وكاويه لانها ذات تاثير كاون على الجلد اما المركب التاني فكان عندنا ان 2co 3 المعروف باسم كربونات صوديوم وقلنا يا جماعه في الحته دي لو انت عايز تلم الدنيا انت بتعمل ايه؟ قال لي انا بمسك كل واحد بشرح طريقه تحضيره وقواصه ولو ليه استخدامات بخلص عليها حلو نبدا كيف يحضر هيدروكسيد الصوديوم او الصودا الكاويه اه خد بالك بقى هنا دي كانت برض بالتحليل الكهربي بس مش لمصهور ملح الطعام بالتحليل الكهربي لمحل لولح الطعام لمحلول مركز عشان بس ما حدش ايه يقول لك اصل ما قالش لمحلول مركز من ملح الطعام ايه ده يا مستر هو تحليل تحليل المصهور هيفرق عن تحليل المحلول قال لي اه ليه يا عمنا قال لك ملح الطعام هنا محلول يعني هتحطه في الميه اول ما ينزل الميه يتفك يدينا ان اي موجب وCl ال سالب والميه تتاين لايونات ا الموجبه وOhش السالبه وهنا يا صديقي العزيز بيحصل في المحاليل ظاهره غريبه اسمها التنافس ليه بنتنافس لان انا ما بقتش لوحدي بقى في ناس كمان معايا فالاثنين السالبين دول هيجروا هم الاثنين عند الانود فيكون هنا الاسهل تاكسدا هو الكلوريد وده بسبب وفره ايونات الكلورايد يعني مش السبب ان الكلوريد هو المفترض يتاكسد لا السبب ان الكلوريد كتير فهيتاكسد فيتصاعد هنا غاز الكلور بينما الاثنين التانيين احنا اتنين موجب هنجري احنا الاثنين عند الكاثود عشان واحد فينا يحصل له اختزال طب مين اللي هيبقى اسهل اختزالا ايونات الموجبه فيتصاعد غاز الهيدروجين ومين يفضل تحت في المحلول noh اش فيتكون محلول قلوي طبعا لو حبيت تكتب المعادله الكليه لان ممكن يجي يسالك عليها يبقى ادي ان اي س ال دوبناه في الميه ومررنا تيار كهربي كده بقى محلول ملح الطعام يدينا هيدروكسيد صوديوم محلول ان اش تحت ويتصاعد غاز الهيدروجين عند الكاثود وغاز الكلور عند الانود بتعرف منين دي يا مستر يا ابني انا ايون سالب اروح ناحيه القطب الموجب وهو ايون موجب يروح ناحيه القطب السالب بس المعادله دي مش موزونه cl ال واحده خرجت اثنين اضرب في انين اين ان اي خرجت واحده اضرب في انين جميل ايه كمان حضرتك الوحده خرجت اتنين اضرب في انين هتلاقي الاتش اتضبط يبقى هنا فعلا اهو واوعى تنسى ده يتصاعد عند الانود وده يتصاعد عند الكاثود ويتبقى عندك هيدروكسيد الصوديوم في خواص هيدروكسيد الصوديوم بقى اوعى تنسى اخدنا ان هيدروكسيد الصوديوم ده يتميز ببعض مميزات ايه يا عم الحاج قال لك ادي ان اتش لو عايز تلم الدنيا بتاع بتاعته كده في مخطط واحد ماله يا عم قال لك اهو ماده صلبه بيضاء اللون حلو اثنين تذوب في الماء مكونه محلول قلوي كون قلوي وذوبنها طارد للحراره يعني البتاع ده لما بيدوب في الميه يا جماعه الميه بتسخن ليه؟ لانه بيخرج طاقه حراريه اثناء الذوبان مش بس كده قلنا كمان ان الراجل الطيب ده ذات تاثير كاون على الجلد لو جه على الجلد بيكوي جلده عشان كده بيسموه صودا كاويه ايه كمان قاللك يتميز كمان بانه ذات ملمس ناعم صابوني ملمسه ناعم زي الصابون خد دي بقى كمان يوجد في صوره قشور يبقى على هائد قشور او حبيبات او كرات كرات صغننه كده ايه كمان قال لك والله ان الماده دي هيدروكسيد صوديوم ماده متميعه يعني ايه ماده متميعه اذا ترك في الهواء يمتص بخار الماء من الهواء ويبقى كده اخدنا مركبين لحد دلوقتي من مركبات الصوديوم مواد متميعه نيترات الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم ادي اشهر الحاجات عندنا اللي موجوده طبعا هنا يتفاعل مع الاحماض مكونا ملح صوديومي وماء ويعرف التفاعل في هذه الحاله باسم تفاعل التعادل حمض قلوي ملح وميه تفاعل تعادل بس كده يا عم الحج دي اشهر خواص هيدروكسيد الصوديوم دخلنا بقى بعد كده على كربونات الصوديوم اه خد بالك بقى ان كربونات الصوديوم ده كان ليه فيلمين كده كبار اولا كربونات صوديوم في كربونات صوديوم كده اهي كربونات صوديوم لا مائيه او اسمها كربونات صوديوم وخلاص لان في نسخه ثانيه منه معروفه باسم كربونات الصوديوم المتهدرته او مائيه ان 2CO 3 بوينت او دوت 10H2O المعروف باسم صو الغسيل بس وده لانه بيستخدم في الغسيل يا جماعه زي ما احنا اخدنا وكان بيستخدم لازاله عسر الماء طب ده بيتحضر ازاي؟ قال لي عندنا طريقتين واحده في المعمل والتانيه في الصناعه في المعمل بكل بساطه بامرار ثاني اكسيد الكربون على محلول دافئ من انش بس مرر ثاني اكسيد الكربون على محلول دافئ من الصودا الكوي ليه يا حبيب قلبي راجع معايا كده قلت له والله بص يا حبيب قلبي اللي قدامك ده محلول قلوي حاجه فيها وتش يبقى قلويات هتمرر عليها ثاني اكسيد الكربون اللي هو اكسيد حامضي قال لي صح يتفاعل معاها يدي ايه قال لي بص ادي ال ان اي زي ما هي co2 هتاخد اوهايه من هنا يبقى co 3 بدل تكافؤاتك ال ان اي احادي والكربونات ثنائي يبقى ان 2 س 3 اكواس وادي الميه H2O ليكويد جميل مش موزونه ان اي واحده خرجت اثنين اضرب في اثنين طبعا ده لما بيتساب تنفصل بلورات صودا الغسيل ده محلول دافي لما بيتساب يبرد تنفصل بلورات صودا الغسيل جميل جدا الثانيه بقى في الصناعه قال لك اوعى تنسى عندنا في الصناعه تحضر كربونات الصوديوم بطريقه اسمها طريقه سولفي او طريقه سولفاي طب طريقه دي تتعمل ازاي؟ قال لك امرار ثاني اكسيد الكربون والنشادر على ميه فيها ملح الطعام محلول مركز لملح الطعام هم دول الاربع حاجات اوف اربع حاجات والتفاعل كان بيتم على اربع خطوات اللي ذاكر معانا اللي اول مره يشوفها بقى من عمو خالد التفاعل كان بيمشي كده عشان الناس اللي بتزهق منه كرب كرب كرب بكرب كرب اه كرب ايه بقى يا عم الحاج؟ كرب كرب بكرب كرب هو ايه اللي كرب كرب بيكرب كرب قال لك كربونات كربونات بيكربونات كربونات بس كده يبقى انت لما تيجي تكلمني كرب كرب بكرب كرب اللي هو ازاي؟ قال لك يعني التفاعل ده لما بيتم بيتم كميكانزم على اربع مراحل المره الاولى هيدي حاجه اسمها ملح كربونات المره الثانيه ملح كربونات برده اللي بعدها ملح بيكربونات والاخيره ملح كربونات قلت له ازاي قال تعالى اول خطوه عندنا يا جماعه كان بيمر عندك النشادر وثاني اكسيد الكربون على الميه اللي هي اوohش او H2O يدينا ايه الNHش 3 مع الاتش يدينا NH4 تمام كده اه باي 2CO 3 ليه باي 2 يا عم خالد لان مجموعه الامونيوم احاديه والكربونات ثنائيه بس كده مش موزونه هنا NH 3 واحده خرج خرجت اثنين اضرب في انين لان واحده خرجت اثنين اضرب في انين هتلاقيها كده ايه اللي حصل عندك يبقى كده عندك اهو 2 NH 3 مع صاحبنا ده ادي الاتشات اين NH 3 مع الاتشات هنا من الميه يدينا ايونات الامونيوم صح كده الاتش دول الاثنين اتش والco 3 اهي يبقى كربونات امونيوم ادي اول واحده طب بعد كربونات امونيوم قال لك عشان يرجع كربونات الامونيوم الجميل ده يتفاعل مع ملح الطعام اللي موجود عندك في المحلول ان اي س فيحصل احلال مزدوج الNH4 تاخد الس يبقى NH4 ال زائد ال ان اي تاخد الCO 3 ان 2CO 3 اوب ده قلبت كربونات صوديوم اه يا مستر خلصنا لا ما خلصناش تعال بس نوزن اين امونيوم خرجت واحده اضرب في انين سي ال واحده خرجت اتنين اضرب في انين ال ان اي مظبوط اوف طب وكده ايه طب ما خلاص خلصت يا مستر تقولله لا لسه ده هنا عندك محلول كربونات صوديوم ايه اللي يحصل بقى قال لك عشان يجي كربونات الصوديوم اللي اتكون في الخطوه دي هو دايب في الميه يمر عليه ثاني اكسيد الكربون وخد بالك ان الحته دي موضع سؤال اللي انا هقولها ايه بقى فيبدا يترسب بيكربونات صوديوم فهنا العيال الحلوه اللي مذاكره يقول لك يترسب ازاي يا استاذنا اذا كان بيكربونات صوديوم ده ماده بتدوب في الميه اه هنا ده بيترسب بسبب تشبع المحلول يعني هو بيبدا يتكون دايب دايب دايب دايب دايب اول ما المحلول يشبع منه عندنا المحايل لما بتوصل صل لحاله اسمها التشبع بيبدا يحصل ايه الم ما يضبش حاجه تاني فيترسب يبقى هنا ان اي انين خرجت واحده اضرب في اثنين اه يبقى فعلا كربونات امونيوم كربونات صوديوم بيكربونات صوديوم ده الملح الصلب هذا الملح الصلب اللي بناخده يا صديقي العزيز في اخر خطوه وهنا شرحنا قاعده ثابته القاعده الثابته بتقول اي ملح بيكربونات ينحل بالحراره يدي ثلاث حاجات يدي ايه كرب وميه وثاني اكسيد كربون يبقى لو هو بيكربونات صوديوم ينحل يدينا كربونات صوديوم وادي ميه وثاني اكسيد الكربون وهتلاقي المعادله مالها موزونه فتحصل في النهايه على كربونات الصوديوم زي ما احنا اخدنا دول الاربع خطوات بتوع سولفاي بعد كده يا صديقي العزيز تقوم برض ماسك الجميله دي اهو استخدامات صودا الغسيل او استخدامات كربونات صوديوم وخواصها ايه يا عم الحاج خواص حضرتك قال لي انا كمان ماده صلبه بيضاء اللون يبقى اول حاجه هو كمان ماده صلبه بيضاء اللون طب ايه بيدوب في الميه ولا ما بيدوبش؟ قال لك لا بيذوب اسمع بقى كمان اهو يذوب في الماء مكونا محلول قلوي وهنا كان عندنا سؤال يا جماعه هو الملح ده ازاي بيكون قلوي مع ان ما فيهوش اوتش؟ قال لك لا استنى بس المحلول هنا بيكون قلوي لانك لو رجعت ده لاصله هتلاقيه ان الملح ده جاي من قلوي قوي الصوديوم جاي من هيدروكسيد صوديوم والكربونات جاي جايه من حمض ضعيف اسمه حمض الكربونيك فاحنا بنرجع لاصله الحمض والقلوي اللي كونوه فهو جاي من قلوي قوي وحمض ضعيف فهو يطلع ملح قاعده تاثير طب ايه كمان قال لك خد بالك بقى الراجل ده يتفاعل مع اي حمض اي حمض فيحدث فوران وعلى فكره مش هو بس ده اي ملح كربونات كده فيحدث فوران وينتج او ويتصاعد غاز ثاني اكسيد الكربون الذي يعكر ماء الجيل رائق عند مروره في المده قصيره حلو ايه كمان قال لك يستخدم هذا المركب في ازاله عسر الماء المستديم اللي هو ايه عسر الماء المستديم قال لك عسر الماء المستديم بيحصل لما تكون الميه فيها وفره او كميه كبيره من ايونات مغنيسيوم وكالسيوم دايبه في الميه طب ده بيزيل عسر الماء ازاي؟ قال لك هي الفكره ان هم الاثنين دايبين في الميه اول ما بينزل لهم كربونات الصوديوم مغنيسيوم مع الكربونات بيدي كربونات مغنيسيوم راسب ابيض وكالسيوم مع الكربونات بيدي كربونات كالسيوم راسب ابيض فبدل ما هم دايبين بيبقوا مترصبين اوعى تنسى كمان ان هذا الملح ثابت حراريا ينصهر دون ان ينحل يعني لو حضرتك سخنته هتفضل كتلته ثابته لكن لو الملح ده متهدرت لو سخنته الكتله هتقل لحد ما يفقد الميه لحد ما تثبت لكن انا بتكلم عليه من غير ميه لا والله هو ثابت حراري وبكده يا صديقي يبقى خلصنا مع بعض عناصر المجموعه 1 اي يلا بينا سريعا ندخل على حاجه اسمها عناصر المجموعه 5 اي اولا عناصر المجموعه 5ايف ايه يا جماعه قلنا كل عناصر المجموعه دي تتميز بالتركيب الالكتروني ان اس 2 ان بي 3 ايوه يا فندم ما هو لازم كده يبقى اثنين في الاس وثلاثه في البي عشان لما تيجي تجيب رقم المجموعه تقول اين وثلاه خ فتعرف باسم المجموعه فايف ايه طب المجموعه دي فيها كام عنصر؟ قال لي خمس عناصر هي على الترتيب نيتروجين فوسفور زرنيخ انتيمون بزموت اول حاجه هذه المجموعه يغلب عليها الطابع اللا فلزي وكلما اتجهنا الاسفل بتزيد الصفه الفلزيه يبقى استنى بس يغلب عليها الطابع على طول كده في السريعه عشان احنا بنقول خواص سريعه اللا فلزي طب واحنا نازلين تزداد الفلزيه ازاي يا عم الطابع اللا فلزي قال لك اول اثنين دول لا فلزات نيتروجين وفوسفور زرنيخ وانتيمون دول اشباه فلزات الراجل اللي تحت ده لوحده فلز ضعيف جميل كده شرحنا تدرج الصفه اشكال الجزيئات النيتروجين يوجد في الطبيعه على هيئه ان 2 فسفور وزرنيخ وانتيمون في الحاله البخاريه يعني في درجات حراره عاليه تكون رباعيه الذره يبقى الفوسفور بي الزرنيخ ايه اس الانتيمون اس بي 4 ده لما بيوصل هو كمان للحاله البخاريه يكون عباره عن بي اي 2 وهو بذلك يشز عن الفلزات وقلنا يشز عن الفلزات في حاجتين ان جزيئاته في الحاله البخاريه ثنائيه الذره كما انه رديء التوصيل للتيار الكهربي مش بس كده التواجد الراجل الطيب ده كان بيمثل 4 على خمسه من حجم الهواء طب بالنسبه للفوسفور ده موجود في القشره الارضيه على هيئه فوسفات الكالسيوم مش بس كده ده كمان يوجد على هيئه ملح مزدوج لفلوريد وفوسفات كالسيوم سي اي اف 2 بو س اي 3 بي او 4 باي ت يعرف باسم الاباتايت دي اشكال التواجد الراجل الطيب ده بقى هو وده وهو وده كان بيتواجدوا على هيئه كبريتيدات فالراجل الجميل ده كان بيتواجد على هيئه كبريتيد الزرنيخ اي اس 2 اس 3 وده على هيئه كبريتيد الانتيمون اس بي 2 اس 3 والبيزموت على هيئه كبريتيد البيزموت بي اي 2 اس 3 طب كده يبقى احنا شرحنا التواجد وشرحنا تدرج الصفه الفلزيه فيه او تدرج الخاصيه اللافلزيه والفلزيه وشرحنا كمان اشكال الجزيئات وشرحنا التواجد في الطبيعه ايه بقى كمان يا حبيب قلبي ايه مميزات عناصر المجموعه دي؟ بعد كده حبيب قلبي قلنا تتميز بتعدد عناصر هذه المجموعه بتعدد حالات تاكسدها طب تتراوح من كام؟ من كام؟ قال لك حيث تتراوح اعداد تاكسد عناصر هذه المجموعه في مركباتها من سالبثلا الى موجب خ وهنا اكدنا على حاجه يعني هي تعرف تكتسب حتى ثلاث الكترونات بس استنى العناصر دي زي النيتروجين لما اخدنا المثال عند اتحادها مع الهيدروجين يكون لها اعداد تاكسد سالبه بينما عند اتحادها مع الاكسجين يكون لها اعداد تاكسد موجبه فكان هنا عندنا قاعده انا امتى اكون بالسالب وامتى اكون بالموجب يعني حد زي ال ان ده لما تلاقيه مع الاتش هتلاقيه يا اما سالب واحد سالب اين سالب ت طب ليه هنا اعداد تاكسد سالبه لانها اعلى سالبيه من الهيدروجين طب ليه لو اتحدت مع الاكسجين هتكون اعداد تاكسدها موجبه قلنا لانها اقل سالبيه من الاكسجين وهنا اخدنا قاعده ثابته يا صديقي العزيز احنا لو احنا الاعلى سالبيه اعداد تاكسدنا سالبه لو احنا الاقل سالبيه يبقى احنا اعداد تاكسدنا موجبه مش بس كده طبعا العناصر دي كلها تتحد مع الاكسجين مكونه اكاسيد طبعا اشهرها اكسيد لاثه واكسيد خماسي يعني عدد تاكسدها موجب 3 او موجب خ بس الاكاسيد اللي بتطلع قد تكون حامضيه وقد تكون متردده وقد تكون قاعديه حامضيه زي مين يا استاذنا؟ قاللك حامضيه زي اكاسيد النيتروجين زي على سبيل المثال NO 2 او ان2 5 وعندك كمان بي 2 ا متردده زي اس بي 2 3 وقاعديه زي اكسيد البزموت بي اي 2 ا 5 تمام كده يا عم الحاج دي عندك اكاسيد مالها حامضيه ومتردده وقاعديه بيطلع الاكاسيد الثلاثه طب جميل جدا غير بقى ان هو بيدي الثلاث انواع من الاكاسيد اتكلمنا عن حاجه اسمها هيدريدات 5ايف اي تاني بقى لما اقول هيدريدات يعني ناتج اتحادها مع الهيدروجين يبقى تتحد مع الهيدروجين معطيها حاجه اسمها هيدريدات لا فلزيه بقى مش فلزيه زي اي زي مين يا عم الحاج قلنا يعني نيتروجين مع هيدروجين يدي شات امونيا طب فوسفور مع هيدروجين يدي فوس فين طب زرنيخ مع هيدروجين يدي ارزين دي اسمها هيدريدات 5 اي طب هيدريدات 5 اي دي عليها اسئله اوه عليها اسئله كتير اولا هيدريدات 5 اي مالها يا عم هيدريدات 5 اي اولا مركبات غير ثابته تنحل لعناصرها الاوليه بسهوله لا وكل ما تنزل لتحت كل ما الثبات يقل بسبب ضعف الرابطه القطبيه مش بس كده كلما اهي اتجهنا لاسفل يعني كلما زاد العدد الذري للعنصر المرتبط بالاتش كلما اتجهنا لاسفل تقل قطبيتها ويقل ذوبانها في الماء مش بس كده هيدريدات 5ايف اي لها القدره كمان من ضمن الحاجات اللي اخدناها لها القدره على تكوين روابط تناسقيه كلهم اه يا مستر كلهم طب ليه الهيدريدات دي لها القدره على تكوين روابط تناسقيه قال لك لان الذره المركزيه دايما هنا بعد ما عملت الثلاث روابط تساهميه قطبيه مع الهيدروجين بقى معاها زوج حر من الالكترونات تستطيع ان تمنحه الى ذره اخرى او ايون موجب اهو زي اتش موجب ده به اوربيتال فارغ فيتحد معها برابطه تناسقيه فقلنا الامونيا اللي هو اول واحد ده اللي هو النشادر كان بيتحد واحد يعمل رابطه تناسقيه ويدينا ايون الامونيوم الموجب والفوسفين يدي ايون الفوسفينيوم والارزين كان بيدي ايون الارزينوم ده كده بالنسبه لاهم الصفات اللي موجوده عندك في هيدريدات عناصر المجموعه مين يا حبيب قلبي 5 اي طب جميل جدا ايه كمان بقى بعد كده بعد كده مسكنا اهم واحد واشتغلنا عليه اهم واحد هو مين قال لك اهم واحد هو غاز النيترو روجين اولا قلنا يتميز هذا الجزيء بانه جزيء خامل نسبيا صعب ان هو يخش في التفاعلات في الظروف المعتاده طب ليه كده يا عم الحاج قال لك والله الراجل ده خامل نسبيا لصعوبه كسر الرابطه الثلاثيه لان هو للاسف معاه رابطه ايه ثلاثيه طب نبدا اول حاجه بتحضيره كيف يحضر كان عندنا طريقتين تحضير في الصناعه بالتقطير التجزيئي نعمل تسخين واحده واحده واحده جزء جزء يعني لمين يا عم للهواء المثال قال لك بنجيب الهواء ونضغطه ونبرده فيبقى سائل وبعد كده نبدا نقطره واحده نقطره يعني نسخن فيبدا ينفصل عندك الغازات منه واحده منها طبعا النيتروجين طب ايه التانيه بقى التانيه بقى في المعمل من مركباته بتفاعل كلوريد امونيوم مع نيتريت صوديوم وتسخين الناتج التفاعل ده كان بيتم على مرحلتين انك بتفاعل مين قال لك والله بجيب عندي مركب اسمه كلوريد امونيوم افاعله مع نيتريت صوديوم ازاي يا عم الحاج قال لك سهله خالص ادي ان 2 نيتريت صوديوم افاعله مع كلوريد امونيوم NH4C ال واخدنا جهاز التحضير مع بعض احلال مزدوج ال ان اي هتاخد الس والش4 هياخد الNO 2 يدينا NH4 ان2 والمعادله موزونه كده بقى عندنا نيتريت امونيوم في الخطوه التانيه لما انت بتسخن بيبدا نيتريت الامونيوم ده ينحل بالحراره طب لما ينحل بالحراره في تفاصيل هنا مهمه في انحلاله كان ايه اللي بيحصل قال لك ال ان دي والن دي مع بعض يدونا ان 2 واo2o طب وزن المعادله يا صديقي قلت له حاضر انين خرجوا انين ا خرجت اثنين قمت ضارب هنا في انين بس المعادله دي بقى مهمه كمان تذاكر الاكسده والاختزال فيها اللي هيحسب النايه اللي هنا دي هيلاقيها بسالبثلالاه بينما اللي هيحسب النايه اللي في مجموعه النيتريت هيلاقيها بموجب لاه الاثنين خرجوا بره بصفر فيجي يسالك ايه اللي حصل قول له النايه كانت بسالبثلالاه بقت بصفر دي حصل لها عمليه اكسده زياده في الشحنه الموجبه بينما دي كانت بموجب لاه بقت بصفر دي حصل لها عمليه اختزال لان حصل نقص في الشحنه الموجبه فبيسموه اكسده واختزال ذاتي النيتروجين هو اللي حصل له اكسده واختزال بس نيتروجين الامونيوم حصل له اكسده ونيتروجين حصل له اختزال طب بعد ما حضرناها دخلنا بقى على خواص غاز النيتروجين سواء كانت فيزيائيه او كيميائيه خواصه قلنا اول خاصيه عن الراجل ده غاز عديم اللون والطعم والرائحه اهو موجود في الهواء لا شايفين له لون ولا ضايقين له طعم ولا شمين له ريحه حلو ايه كمان قال لك بقى كمان متعادل التاثير على عباد الشمس يعني لا هو حامضي ولا قاعدي لو مر على عباد الشمس مش هتشوف له تاثير عليه طب ايه كمان يا باشمهندس قال لك بص بص اخف من الهواء ايه ده هو ليه بيوصف النيتروجين بانه اخف من الهواء قال لك بص اصل الهواء مكونين اساسيين نيتروجين المول بتاعه 28 جرام لكل مول ما انها الواحده ب 14× 2 ب 28 والهواء كمان بيكون فيه اكسجين القهايه ب 16 يبقى الاجمال 32 اه اقول لي احتواء الهواء على غاز الاكسجين كتلته الموليه اكبر من الكتله الموليه للنيتروجين ايه كمان قال لك يتميز هذا الغاز بانه شحيح الذوبان في الماء درجه ذوبانه 23 ملي منه بيدوبه في كل 1 لتر ميه الكلام ده لو انت في اس تي فيه حلو كده ده بالنسبه لخواصه في ان هو كمان شحيح الذوبان فين؟ في الماء قال لك كمان في الخواص الكيميائيه او بلاش قبل ما نتكلم في الخواص الكيميائيه كثافته لو حبيت تجيب كثافته قال لك والله كثافته في اس تي بي لو حبينا الكثافه في اس تي بي هنجيب الكتله الموليه اللي هي 28 على كام في اس تي بي على 22.4 0.4 فانت لو جبت هنا في اس تي بي هتقسم على 22.4 يبقى 28 على 22.4 يطلع عندك بوا. جرام لكل لتر طب لو حبيت تجيبها في ار تي بي هتقسم نفس ال 28 على 24 لان في ار تي بي حجم الغاز بيتغير فيطلع 1.16 16 من تقريبا جرام لكل لتر اه ايه كمان في غاز النيتروجين قلت لك كمان لو عايز تزود الراجل ده خامل نسبيا واكدنا لا يتفاعل هنقولها في الخواص دلوقتي الا في وجود قوس كهربي او شر كهربي او ضغط ودرجه حراره مرتفعين بعد ما خلصناه هو خواصه الفيزيائيه دخلنا على خواصه الكيميائيه نعيد تاني الراجل بيعمل رابطه ثلاثيه وعشان كده هو من اثبت الجزيئات الغازيه اخدنا تفاعلاته مع مين واحد يتفاعل مع غاز الهيدروجين في وجود شر كهربي درجه حراره مرتفعه بتصل لحوالي 550 معطيا غاز النشادر اللي هو الامونيا ادي واحده اثنين يتفاعل مع الاكسجين على مرحلتين بس مع الاكسجين بيتفاعل في وجود قوس كهربي ولذلك يقول لك ان النيتروجين اللي موجود في الهواء هو والاكسجين ما يتفعلوش الا عند حدوث الرعد او اسف البرك ليه البرق لان البارك قوس كهربي كهربا عاليه جدا تصل الى ودرجه حراره تصل الى حوالي 3000 بيعمل ايه؟ بتنكسر الرابطه فيتكون الاول اوعى تنسى اكسيد نيتريك عديم اللون عديم اللون بس استنى اكسيد النيتريك ده يا صديقي اللي اول ما بيقابل الهواء تاني سرعان ما يتاكسد بفعل الاكسجين مره اخرى مكونا NO 2 ثاني اكسيد نيتروجين بني محمر يبقى تفاعله مع الاكسجين بيتم على مرحلتين اللي بعده سلوك النيتروجين مع الفلزات وهنا يا جماعه قلنا مع الفلزات عموما عندنا مثالين في المنهج ينفع مع الليثيوم وينفع مع المغنيسيوم تعال نشرح بقى مع اي فلز يدي نيتريد فلز يبقى انت لو فاعلته مع الليثيوم هيدي نيتريد ليثيوم وتوزن المعادله ال اي 3 ان احادي ثلاثي مع المغنيسيوم نيتريد مغنيسيوم ام جي 3 ان 2 مغنيسيوم ثنائي نيتروجين ثلاثي نيتريد الفلز قاعده الذي يتحل مائيا يعني يدوب في الميه اي نيتريت فلز يدوب في الميه يدينا ايه؟ يدينا هيدروكسيد فلز ويتصاعد غاز النشادر اللي هو محلول قاعدي وغاز قاعدي يبقى لو مع نيتريد ليثيوم يدي هيدروكسيد ليثيوم ونشادر طب مع نيتريد مغنيسيوم يدي هيدروكسيد مغنيسيوم ويتصاعد غاز النشادر ده بالنسبه لسلوك عندنا مين يا جماعه او تفاعلات غاز النيتروجين بعد النيتروجين اخدنا حاجه اسمها تحضير النشادر او النشادر اشهر مركباته بقى في اشهر مركبات النيتروجين يا جماعه شرحنا حاجتين شرحنا غاز النشادر اللي هو الامونيا وشرحنا كمان حبايب قلبي حمض النيتريك ويبقى كده يا حبيب قلبي حضرتك خلصت الباب ده طب اهم مركبات النشادر كيف يحضر النشادر النشادر كان ليه طريقتين تحضير معمل واصناع معمليا بتفاعل محلول ملح امونيوم زي كلوريد امونيوم كبريتات امونيوم نيترات امونيوم عمو خالد وهو بيشرح لك في الشرح قال قاعده مش شرط كلوريد امونيوم ده اللي مكتوب في الكتاب اي ملح فيه امونيوم مع الجير المطف وقلنا الجير المطف هيدروكسيد كالسيوم ودي برض مش شرط قلوي قوي ينفع قلوي قوي وخلاص يعني ينفع ان اش وينفع كي او اتش لكن الكتاب كاتب كده فاحنا حلينا على كده ثم التسخين طبعا هنا لما كنت بتجيب ملح امونيوم افكرك ادي NH4CL ال تفاعله مع هيدروكسيد كالسيوم يحصل احلال مزدوج هحل على خطوه واحده انا يا جماعه مع التسخين كان ايه اللي بيحصل يا جميل قال لي السي اي موجب سالب موجب سالب قلت له جميل قال لي السي اي تاخد الس ال يبقى سي اي س ال 2 جميل والنش 4 لما هياخد الOHتش لو حد ما كانش معانا بس او ناسي يدينا هيدروكسيد امونيوم بس المركب ده لازم تفضل فاكر من تانيه لانه عندنا في ثالثه تاني قلوي ضعيف في الثبات بسرعه بينحل ينحل الايه OOHش تاخد من هنا يدينا ميه ويتصاعد غاز النشاده خلصنا طب ماله بقى يا عم تعال نوزن بقى قال لي NH4 واحده او بلاش NH4 سي ال واحده خرجت اثنين اضرب في انين اين ان خرجت واحده اضرب في انين او انين خرجت واحده اضرب في انين يبقى هنا كان بيدينا كلوريد كالسيوم ويتكون عندك بخار ميه ويتصاعد غاز النشادر اوعى تنسى في جهاز التحضير ان غاز النشادر وهو طالع كان معاه بخار ميه كان هنا بقى عندنا اسئله علل يمرر على الجير الحي قبل جمعه وكان هنا في سؤال ليه انت بتمرر على الجير الحي اللي هو اكسيد كالسيوم قال لك للتقلص من بخار الماء ما هو خارج معاه بخار ميه يا جماعه طب ليه ما نمررش على حمض الكبريتيك لماذا لا يجفف اهو لا يجفف بحمض الكبريتيك مع ان عندنا احنا اخدنا يا جماعه ان حمض الكبريتيك المركز ده من اشهر المواد المجففه قال لك لا هو يتجفف باكسيد كالسيوم لان اكسيد الكالسيوم بينزع الميه وما يتفاعلش معاه لكن ما ينفعش حمض الكبريتيك لانه يتفاعل مع النشادر معطيا كبريات امونيوم ويبقى هنا في التجفيف كنا واخدين سؤالين علل اجف بمين وما ينفعش بمين قال لي اجف حضرتك باكسيد كالسيوم جير حي عشان ينزع بخار الميه وما يتفاعلش ليه ما يتفاعلش نسيت اقوللك اصل انا قاعدي والنشادر قاعدي فما نتفاعلش مع بعض. طب ليه ده ما ينفعش؟ قال لك لان ده حامضي يتفاعل مع النشادر يدي كبريتات امونيوم. اخر حاجه كنا في جمعه قلنا يجمع بازاحه الهواء لاسفل. يعني ايه بازاحه الهواء ندخله على اناء في هواء يطلع النشادر اللي فوق ويزق الهواء لتحت فهنا كان في سؤال طب ليه بازاحه الهواء لاسفل قلنا لانه اخف من الهواء اقل كثافه يعني فقمنا ساللين السؤال التاني طب لماذا لا يجمع بازاحه الماء اهو لا يجمع النشادر بازاحه الماء لاسفل زيه زي النيتروجين قلت له لا ما ينفعش يجمع بازاحه الماء لاسفل لانه زي ما قلنا بعد كده شديد الذوبان في الماء وبكده يبقى خلصنا جهاز تحضير الباشمهندس الجميل طلع عندك يا عم غاز مين؟ غاز النشادر بعد ما خلصنا جهاز تحضير غاز النشادر دخلنا على خواص غاز النشادر نلمها لك بقى في حته سريعه كده ماله يا عم قال لك اول حاجه فيه عديم اللون ذو رائحه نفاذه اه انتبه هو عديم اللون اه بس ريحته نفازه وريحه ريحته وحشه للاسف طب ايه بقى كمان يا عم الحاج اثنين شديد الذوبان في الماء ومحلوله قلوي واثبتنا الكلام ده من خلال ايه يا جماعه تجربه النافوره انا بقول ملخص بقى لما دفعناه على الميه او دفعنا الميه على غاز النشادر على طول يا جماعه لاحظنا ان غاز النشادر بيدوب في الميه بسرعه ويزرق عباد الشمس فقلنا خلاص شهيد الذوبان في الماء ومحلول قلوي التاثير ايه بقى كمان اخف من الهواء وعشان كده يجمع بازاحه الهواء لاسفل خد دي كمان بقى يمكن الكشف عنه لو عايز تكشف عنه بغاز HCL ليه بيتحد مع HCL مكونا كلوريد امونيوم سحب بيضاء اكدنا عليها ممكن يجي يسالك عن الكشف عن غاز النشاده طب دي من اهم الصفات عندنا اللي موجوده عندك في غاز النشاده. طب ايه بقى كمان يا عم الحاج؟ بعد كده اخدنا تجربه النافوره خلاص واثبتنا ان الراجل ده قلوي التاثير زي ما احنا قلنا. ايه بقى كمان؟ قاللك هنا عندنا النشادر وصناعه الاسمده بعد ما عرفنا خواصه ايه موضوع صناعه الاسمده؟ قاللك ان التربه محتاجه نيتروجين لان النبات بياخد النيتروجين منها عشان يصنع حاجه اسمها البروتين فالنباتات لما بتتحط في الارض بتبدا تسحب نيتروجين فالنيتروجين يقل طب نعوض ازاي التربه؟ قال لك نحط اسمده طب الاسمده كلها بتحضر ازاي الماده الاساسيه طبعا بس قبل ما اخش في الاسمده كمان طريقه تحضير النشادر في الصناعه عشان بس نخش بعد كده على ايه؟ على الاسمده كيف يحضر النشادر في الصناعه؟ قال لك يحضر بطريقه هابر بوش طبعا ودي طريقه مشهوره يا جماعه طب ايه طريقه هابر بوش؟ قال لك والله ان احنا بنفاعل غاز النيتروجين مع غاز الهيدروجين بس ليها شروط في وجود ضغط مرتفع 200 اي تي ام وحراره مرتفعه 500 درجه مئويه في وجود الحديد او الموليبيدينام كعامل حفاز فيتكون غاز النشااتر دي اسمها طريقه هابر جوش يبقى هابر بوش طريقه تحضير النشادر في الصناعه وليس فين وليس في المعمل طب النشادر وصناعه الاسمده كيف تحضر كل الاسمده قلنا يا جماعه لو عايز تحضر اي اسماد من الاخر كده بتعادل النشادر مع الحمض المناسب يعني ايه يا مستر بتعادل النشادر مع الحمض المناسب اولا انا يا حبيبي كنشادر ماده قاعديه قال لي اه تفاعلني مع الحمض يبقى التفاعل تفاعل تعادل قال لي صح عندنا بقى لاث حاجات عندنا مره نشادر مع حمض نيتريك ومره نشادر مع حمض كبريتيك ومره نشادر مع حمض فوسفوريك ده ايه الروقان ده يبقى هو كده الطريقه العامه لتحضير الاسمده بان انا افاعل النشادر مع الحمض المناسب بس هنا يا عمو خالد اختصر لنا حاجه وروق علينا ايه هي لو انت كنشادر بتتفاعل مع حمض احاد القاعده يعني في اتشيه واحده مول منك مع حمض فيه اثنين اتش يبقى يبقى اين مول منك مع حمض في لاه يبقى لاه مول منك خلصنا نبدا بالاولى NH 3 معNO 3 NH 3 تاخد الاتش يبقى NH اش يدينا NH4NO 3 اللي هو اسمادي اسمه نيترات امونيوم التانيه طب لو مع حمض الكبريتيك قال لي عادي يدينا NH4 اوزن بقى باي 2 اسO4 ايه ده يا عم الحاج ما هو مجموعه الامونيوم احاديه والكبريتات ثنائيه يبقى اسمه اسمه كبريتات امونيوم واوعى تنسى ان احنا اخدنا ملاحظه على السمات ده ان السمات ده لما بيتحط في التربه بكثره يسبب حموضه التربه بيعمل حموضه وعشان كده التربه دي لازم تحط لها قلوي من فتره للثانيه عشان يعادل الحموضه دي طب واخيرا مع حمض الفوسفوريك قال لي لا مع حمض الفوسفوريك يدينا فوسفات الامونيوم ادي الNH4 وادي البي4 اوعى تنسى الNH4 احادي الواحد يجي هنا والفوسفات ثلاثي هتلاقي المعادله موزونه يبقى الراجل ده اسمه ايه فوسفات امونيوم بس انتبه بقى للاخير ده ان الاخير ده يمد التربه بنوعين من العناصر وهما عنصري النيتروجين والفوسفور ده غير طبعا السماد الاخير اللي اتكلمنا عليه من اهم الاسمده وهو سماد ان بي كيمد التربه بكل العناصر اللي محتاجاها اللي هم النيتروجين والفوسفور والبوتاسيوم وهي اهم ثلاث عناصر لنمو النبات ده بالنسبه للنشادر وصناعه الاسمده بعد النشادر يا صديقي وصناعه الاسمده دخلنا على الراجل الطيب ده الا وهو حمض النيتريك وده كان اخر حاجه عندنا في الباب الجميل ده وهنعمل له ملخص سريع نبدا بالاولى كيف يحضر ملح حمض النيتريك قال لك بص بقى نجيب ملح نيترات ماليش دعوه يا جماعه نيترات مين نيترات صوديوم نيترات بوتاسيوم انا مالي المهم ان ملح نيترات زائد حمض كبريتيك مركز اوعى تنسى مع التسخين لاقل من 100 درجه عشان دي كانت مهمه جدا في التحضير الكلام ده طبعا كان بيتحط جوه الجهاز اللي انا وانت رسمناه قبل كده كان في معوجه طب التفاعل كان بيتم ازاي؟ قال لك والله ادي ملح النيترات تحط له حمض الكبريتيك المركز H2SO4 وتسخن بس الاقل من 100 هيحصل احلال مزدوج زي ما احنا متعودين موجب سالب موجب سالب وهنوزن في الاخر الكي تاخد الO4 يبقى كي 2 اسO4 اهي كي احاديo4 ثنائي والاتش مع الno 3 يبقى HNO3 حمض النيتريك المركز مش موزونه يا مستر خالد نوزن حبيب مستر خالد كي واحده خرجت انين اضرب في انين 2N ان 3 خرجت واحده اضرب في انين حلو قال لي حلو تعال بقى على خواص حمض النيتريك ونلمها بسرعه لا ده انا هلمها لك في ثواني حمض النيتريك ماله يا عم حمض النيتريك واحد ينحل بالحراره عند التسخين لاكتر من 100 درجه طب لما كان بينحل كان بيدي ايه؟ مهمه قوي دي كان بينحل يدي بخار ميه وثاني اكسيد نيتروجين واكسجين استنى بقى طبعا انا ما بوزنش هنا الراجل ده بما انه بينحل ويدي اكسجين يبقى حمض النيتريك ده من صفاته انه عامل مؤكسد قوي يبقى انت لو سالتني ليه حمض النيتريك المركز عامل مؤكسد قوي هقول لك حيث ينحل بالحراره معطيا غاز الاكسجين طيب وبعدين بعدين اخدنا بعد كده تفاعله مع الفلزات يتفاعل مع حد زي الحديد بس استنى يتفاعل وهو مخفف مع الحديد طب لما كان بيتفاعل قال لك كان بيدي نيترات حديد ثلاثه هنا كان في سؤال مش الحديد هنا حل محل الاتش قال لي اه ليه ما كانش بيطلع اتش قاللك والله بص لان الهيدروجين كان بيتفاعل مع بقيه الحمض يدينا ميه واكسيد نيتريك عديم اللون وهنا علمتك قاعده طول ما الحمض مخفف يبقى الغاز اللي هيكون متصاعد انه اعدي من اللون بس هنا بقى كان في حته تانيه فوجئنا ان الحمض ده بقى كمان بيتفاعل مع الفلزات التي تلي الهيدروجين اوف طب ازاي يتفاعل اه قال لك الحمض لما بيتحط على النحاس يؤكسد النحاس اولا المفترض ان النحاس لا يتفاعل مع الاحماض النحاس ما يحلش محل الاتش قال لك لا هنا في حاله استثنائيه الحمض بيخش ياكسده فيخليه اكسيد نحاس ويرجع بعد كده لو الحمض مخفف يدينا نيترات نحاس اثنين تاني انت قلت مخف وميه واكسيد نيتريك عديم اللون فرد عليا واحد مركز قال لي طب لو الحمض مركز قلت له لا الكلام هيختلف البدايه هي برض هياكسد النحاس ويتفاعل معاه فيدينا نيترات نحاس اثنين وميه برض بس المره دي بقى مش واكسيد نيتريك خد بالك من اللعبه دي قلنا الحمض مخفف واتفاعل يدي ان مركز واتفاعل يدي ان ت2 بني محمر اوعى تنساها بقى طب ايه بقى كمان قال لك ان حم حمض النيتريك لو مركز بيسبب خمول لبعض الفلزات ايه خمول ده؟ قال لك اول ما بيلمسها بيكون طبقه اكسيد غير مساميه تمنع استمرار التفاعل وده كان مع بعض الفلزات زي الحديد والكروم والالومنيوم كل دول حمض النيتريك المركز يا جماعه بيعمل لهم حاجه تعرف باسم ظاهره الخمول وبكده يا صديقي العزيز يبقى خلصنا كمان خواص حمض النيتريك وخلصنا مع بعض ملخص شرح سريع للباب الثاني وشرح الباب الثاني كله موجود عندك على اليوتيوب لو حابب ترجع لتفصيله فيه تعالى بقى سريعا يا صديقي العزيز ننتقل الى حل اسئله الباب الثاني ونبدا مع بعض صديقي العزيز في حل اسئله الباب الثاني بيقول لك اي مما يلي خام لعنصرين من عناصر الفائس عايز عنصرين من الفائس طبعا يا جماعه خام الهلايد ده كلوريد صوديوم دول مش عنصرين من الفائس عنصر واحد بس طب خام الكارنلايت تعال لي كده الكارنلايت ده كان كي س ال بوينت ام جي س ال 2 6 ا2o هنا عنصرين من الفائس فين يا عم البوتاسيوم ده عنصر من عناصر المجموعه 1 اي والمغنيسيوم ده من عناصر المجموعه 2 اي وهم الاثنين تبع الفئس يبقى خام الكارنلايت صح اللي بعده اي مما يعبر عن التركيب الالكتروني لعناصر الاقلاء طبعا يا جماعه بمجرد النظر عناصر الاقلاء كلها ان اس تنتهي بان اس 1 غلاف التكافؤ في الكترون واحد ثلاث عناصر من فلزات الاقلاء اكس وواي وزد عندما تحترق في الاكسجين تكون الاكاسيد التاليه الاولاني بيدي اكسيد عادي يبقى الاولاني ده الليثيوم والتاني ده بيدي فوق اكسيد قمت لله ده الصوديوم وزد ده بيدي سوبر اكسيد باينه اهي اي مما قال يعد صحيحا العنصر زد يحتمل ان يكون الربيديوم ينفع الريبيديم ينفع يدي سوبر اكسيد اكس وواي وزد حسب النشاط الانشط اكس طبعا لا الاقل نشاط اكس طب اكس واي زد حسب اعداد التاكسد غلط كلنا اعداد تاكسدنا موجب واحد اكس 2 او يعتبر عامل مؤكسد لا طب يبقى الوحيده اللي صح ان العنصر زد يحتمل ان يكون ار بي يبقى العنصر زد يحتمل ان يكون الريبيديم لان الريبيديم فعلا لما بيتحد مع الاكسجين بيدي سوبر اكسيد الريبيديم ثلاث املاح مجهوله اكس وواي وزد حلو وعند تعرضها لهب بنزين غير مضيء كانت المشاهدات كالتالي اكس تلون اللهب باللون القرمزي قمت له يبقى ليثيوم ما انا حافظ الالوان بقى كتاون ليثيوم واي اصفر دهبي صوديوم يبقى انا عايز ليثيوم وبعد كده صوديوم يلا يا جماعه بدانا اول حاجه كلوريد ليثيوم نبدا بالليثيوم بعد كده صوديوم مش بوتاسيوم يبقى الاختيار ب اكيد الاخير بقى بنفسجي فاتح صح بنفسجي فاتح بوتاسيوم يبقى الصح رقم بقى اي من التفاعلات التاليه لا يعطي غاز الاكسجين نبدا ذوبان كي2 في حمض hcl طبعا يا جماعه كان بيدينا بفكرك كي س ال وش2o2 وو2 لا ده بيطلع اكسجين طب ذوبان سوبر الاكسيد في الماء لا ار بي اوتش ويدينا ا فعلا او 2 وكان بيدينا برض اكسجين لا بيطلع اكسجين تفاعل سوبر اكسيد البوتاسيوم مع ثاني اكسيد الكربون لا كان بيدينا كربونات بوتاسيوم ويدينا اكسجين التفاعل ده حتى كان بيستخدم في تنقيه الاجواء المغلقه قال ده كله بيطلع اكسجين احتراق فلز الليثيوم مع الاكسجين ثم ذوبان الناتج في الماء ليه بقى اكتبها لك ليثيوم مع اكسجين اكسيد ليثيوم يدوب في الميه H2O يتحول الى هيدروكسيد الليثيوم بس مافيش هنا خروج لغاز الاكسجين اللي بعده اي مما يلي يعبر عن تفاعل يعبر عن عدد تاكسد الفلز ام في سوبر الاكسيد يا جماعه ركزوا الفلز ام على طول بموجب واحد ده احد عناصر 1 اي لكن لو كان سال عن الاكسجين كنت قلت له الاكسجين بسالب لكن هو سال عن الفلز ام عدد تاكسد العناصر 1 اي دائما موجب واحد عنصر اكس من عناصر الاقلاء يحترق في الاكسجين ويتكون اكسيده الذي يحتوي على الاناون او سالب اينون اكسيد عادي يبقى ده الليثيوم كان بيدي اكسيد ليثيوم اي الاختيارات التاليه يعبر عن العنصر اكس او الاكسيد الناتج بيقول لك صغر الحجم الايوني الاكس يمنعه من تكوين اكاسيد اخرى صح عشان حجمه الايون صغير بيكون اكسيد بس عدد تاكسد العنصر عنصر اكس في الاكسيد موجب اين غلط موجب واحد العنصر اكس في صناعه الخلايا الكهروضوئيه غلط بسبب صغر حجم وصغر حجمه ما يخلوش خلايا كهروضوئيه خلايا الكهروضوئيه كانت سيزيوم وبوتاسيوم يعتبر الاكسيد الناتج عامل مؤكسد قوي اهو هل صح اهو طبعا لا وبالتالي يبقى الصح عندي ا فقط اي الاختيارات التاليه تعبر عن الترتيب الصحيح لعناصر الاقلاء حسب قوتها كعوامل مختزله انا هقول لك كل ما ننزل لتحت نص القطري يزيد يسهل فقد الالكترونات تبقى عامل مختزل القوي يبقى اختار اكبر نق في الاول ما ينفعش ليثيوم ده اصغر نقتار ريبيديم طب ريبيديم صوديوم بوتاسيوم لا ريبيديوم بوتاسيوم صوديوم حتى بص اهي انا ريبيديم تحت انا الاكبر في نق انا الاسهل قدره على الفقد بعد كده البوتاسيوم بعد كده الصوديوم واضعف واحد الليثيوم يبقى الصح د يمكن استخدام الكشف الجاف عن عناصر الاقلاء في املاحها حيث يعطي كل منهم ضوء له طول موجي معين وتردد معين اللي هو طيف اي مما قال يعبر عن سبب انبعاث الطيف سبب انبعاث الطيف من غير ما ابص انت عملت اثاره حركت الالكترونات من مستواها لمستوى اعلى الالكترون وهو راجع للاستقرار بيخرج الطاقه على هيئه ضوء بيقول لك بقى اثاره الكترونات ذراتها من مستوى طاقه اقل لاعلى هو اللي بيخرج ضوء لا العوده من المستوى الاعلى للاقل عوده الالكترونات المصاره لمستوياتها الاساسيه صح انتقال الالكترون من ذرتها الى ذره عنصر لا فلز يا راجل عيب غلط انتقال الكترونات ذراتها من ان اس الى ان بي لا هي بتطلع من مستواها المستوى الرئيسي اعلى وهي راجعه على طول بتخرج الطاقه على هيئه ضوء له طول موجي معين ثلاث عناصر متتاليه اكس وواي هو المتتاليه تقع في المجموعه الاولى اقلها عدد ذري هو العنصر اكس تمام والعنصر زد يحترق في الاكسجين تحت ضغط ليعطي سوبر اكسيد بس انت قلت لاثه متاليين طب جميل اذا كان زد بيدي سوبر اكسيد يبقى زد ده الاكثر نشاط اي الاختيارات يعبر عن الترتيب الصحيح لهيدروكسيداتها طب ما هو زد ده يا جماعه اللي بيدي سوبر اكسيد ده حد من اللي تحت نشط جدا وفوقيه واي وفوقيه اكس يبقى اضعف قلوي اكس اوتش لان القاعده عندنا في الصفه القلويه في 1 اي كلما اتجهنا من اعلى لاسفل تزداد القلويه لو حد نسي بس الفكره ليه لسهوله انفصال الOHش يبقى وانا نازل تزداد القلويه لسهوله انفصال الOHش يبقى اقوى قلوي زد اوش ثم واي اوش ثم اكسش يبقى الاختيار الصح يصعب الحصول على الاكسيد ده اللي هو فوق اكسيد من حرق احد فلزات الاقلاء ام مع الاكسجين ده مين ده يا جماعه الليثيوم ما كانش بيدي كده يبقى هنا اولا الفلز ام هو الليثيوم الليثيوم ما يديش فوق اكسيد يدي اكسيد طب ليه الفلز ده مكانه فين يقع في الدوره الكام اولا الليثيوم يقع في الدوره الثانيه يبقى شيل الثالثه طب يقع في الثانيه ويعطي عند حرقه اكسيد اكسيدا به عدد تاكسد الاكسجين سالب اين صح طب يقع في الدوره الثانيه ويعتبر اكبر عناصر المجموعه الاولى في الحجم الذري غلط ده يعتبر اصغرها في الحجم الذري يبقى الجمله الصح ان العنصر ام اللي بيتكلم عليه هو عنصر الليثيوم لان قال لك صعب ان يده فوق اكسيد اللي بيدي فوق اكسيد كان صوديوم بوتاسيوم ريبيديوم سيزيوم عند 300 درجه هو قاللك صعب يدي فوق اكسيد قول له الليثيوم والليثيوم هو احد عناصر الدوره التانيه براجع معاك اهو وعند حرقه يدينا اكسيد ليثيوم اللي عدد تاكسد الاكسجين فيه بسالب من المخطط المقابل مخطط جميل جدا بيقوللك ايه اكس اتفاعل مع او 2 ادانا حد اللي اتفاعل مع ثاني اكسيد الكربون ادانا اكسجين سهله يبقى ده كان بوتاسيوم مع الاكسجين يدينا سوبر اكسيد بوتاسيوم سوبر اكسيد البوتاسيوم اللي بيتفاعل مع ثاني اكسيد الكربون في وجود كلوريد النحاس كعامل حفاز يرجع يدينا اكسجين يبقى الفلز ده ينفع يكون صوديوم لا طب ينفع يكون ليثيوم لا ينفع يكون بوتاسيوم او ريبيديم حلو ويبقى زد مش كربونات بقى سوبر اكسيد يبقى سوبر اكسيد البوتاسيوم فعلا يتفاعل مع ثاني اكسيد الكربون يخرج اكسجين تاني عنصر ام من عناصر المجموعه الاولى عند تعريض اللهب بنزين يتلون باللون الازرق البنفسجي شكرا انت بتتكلم عن السيزيوم انهي من دول بيعبر عن ام طبعا السيزيوم يا جماعه بمجرد النظر سيزيوم 55 كان توزيعه الالكتروني الاقرب غاز خامل زينون 54 6 اس 1 الراجل ده في الدوره السادسه فهو بيقول لك في الدوره الثالثه غلط في الدوره الرابعه غلط في الدوره السادسه ج ود صح طب ويحتل الترتيب السادس الانتشارم في قشره ارضيه في الطبيعه لا وانما يستخدم في عمل الخلايا الكهروضوئيه وطبعا ده يا جماعه كان لكبر حجمه الذري عند سقوط الضوء عليه تتحرر الالكترونات مولده تيار كهربي مستعينا بالمخطط الاتي اي الاختيارات التاليه يعبر عن لون لهب بنزين لكتين العنصر اكس وصيغه المركبين اكس وواي اه واضح ان اكس مع الاكسجين هيدي فوق اكسيد اكس الاول اللي هو اكس 2 او2 لان المره الثانيه مفعل نفس العنصر تحت ضغط وواحد فوق الاي تي ام وحراره يبقى هيدينا سوبر اكسيد يبقى انا عايز حد بيدي اكسيد وسوبر اكسيد تعالى بس نبدا هل ينفع يدي الصوديوم لا الصوديوم بيدي اكسيد فوق اكسيد بس ما بيديش سوبر اكسيد يبقى شيل دي ينفع الليثيوم لا استبعدت الاتنين دول طب خلينا في في البوتاسيوم طب لو بوتاسيوم هيدي مركبين مين هما؟ في المره الاولى يدي فوق اكسيد كي2 ا والمره التانيه يدي سوبر اكسيد وليس العكس لان عشان توصل لسوبر اكسيد محتاج تسخن تحت ضغط اوعى تنسى الشروط ويبقى اللون فعلا بنفسجي فاتح يبقى الاختيار الصح ب اما دي غلط لانه عكس المركب واي وزد واي هو اللي فوق اكسيد لان في حراره بس وزد هو اللي سوبر اكسيد لان تحت حراره وضغط اللي بعده عنصر ام من عناصر المجموعه الاولى يمكن استخلاصه من الهالايت بفكرك الهلايد كلوريد الصوديوم يبقى نحصل منه على الصوديوم يبقى العنصر ام صوديوم اي الاختيارات التاليه يعبر عن امل وابص ان اي 11 نيون 10 3 اس 1 يقع في الدوره الرابعه لا هو في الدوره الثالثه جميل ويحتل الترتيب السادس اه ويحتل الترتيب السادس في انتشارا في الطبيعه او في خشيه ارضيه طبعا يستخدم في تنقيه الهواء من CO2 غلط ده كان البوتاسيوم اللي بعده ام زائد او2 في وجود الحراره يدينا واي اللي يدوب في الميه يدينا بس ادام ادانا زد وش2o ا2 يبقى انت بتتكلم هنا عن فوق اكسيد وليس سوبر اكسيد يبقى ام ده ما ينفعش يكون الليثيوم وما ينفعش يكون سوبر اكسيد لان لو سوبر اكسيد كان هيدينا H2O2 اكسجين هو مدينا H2O2 بس قمت انا ق له بس يبقى العنصر ده كان الصوديوم اتفاعل مع الاكسجين في وجود الحراره ادانا فوق اكسيد الصوديوم اللي دوبناه في الميه ادانا هيدروكسيد صوديوم و2O2 ويبقى كده الصح عندنا هو الاختيار رقم ب توزيعه نيون 3 اس1 وصيغه المركب واي ان اي الجدول التالي يوضح التوزيع لثلاث عناصر اول واحد طبعا ده الليثيوم تاني واحد طبعا ده الصوديوم ثالث واحد ده البوتاسيوم بيقول لك باستعانه بالجدول السبق اي العناصر يمكنه تكوين اكسيد يلعب دور النبات اه دور النبات اللي هو تنقيه الهواء من غاز ثاني اكسيد الكربون يبقى العنصر سي اللي هو البوتاسيوم بيتحد مع الاكسجين يدي سوبر اكسيد بوتاسيوم سوبر اكسيد البوتاسيوم اللي بيتفاعل مع ثاني اكسيد الكربون في وجود عامل حفاز يدي اكسجين برض بالاستعانه بالجدول اي العناصر السابقه يمكن استخلاصه من الهالايت بي بي اللي هو الصوديوم بيتجاب من الهالايت اللي هو كلوريد الصوديوم اختر الاجابه اي الاختيارات التاليه يعبر عن التوزيع الالكتروني لايون الهيدروجين في هيدريد ليثيوم افكرك بحاجه ان احنا في هيدريد ليثيوم يا جماعه بيكون معانا ليثيوم موجب واحد وهيدروجين سالب واحد الله وزع هيدروجين سالب واحد باينه 1 اس ت ليه انا كان معايا الكترون واكتسبت الكترون يبقى المحصله معايا اثنين يبقى انا 1 اس ت خد بالك من دي قوي اي الاختيارات التاليه يعبر عن نواتج التحليل الكهربي لكل من مصهور ومحلول كلوريد الصوديوم كهربيا باستخدام اقطاب جرافيت نبدا بالتحليل الكهربي المحلول سهله قلنا يا جماعه في المحلول نعيدها تاني بالراحه مع ان قلناها في الشرح ان اي س ال دايب في الميه هنروح احنا الاثنين عند الانود حضرتك اللي هتتصاعد اكسده للكلور يتصاعد الكلور عند الانود يتصاعد الهيدروجين عند الكاثود يلا يا جماعه كلور عند الانود طب يبقى هنا الصوديوم غلط عند الكاثود غلط الهيدروجين يبقى كده شلنا ا وجلنا ا وجبصش تاني يتصاعد الهيدروجين طب عند الانود يتصاعد غاز الكلور خلصنا شيل الصوديوم دي طب في التانيه بقى في المصهور يتكون فلز الصوديوم فعلا عند الكاثود ويتصاعد الكلور عند الانود يبقى الصح رقم د اي من التفاعلات الاتيه لا يمكن استبدال الغاز الناتج منه بغاز الاكسجين يا جماعه الغاز اللي كان بيستبدل بغاز الاكسجين ثاني اكسيد الكربون يعني كانه بيقول لك في تفاعل من دول ما بيطلعش ثاني اكسيد كربون نبدا بيكربونات صوديوم بنراجع مع بعض اي بيكرب ينحل يدي كربو ميه وثاني اكسيد الكربون لا هنا فعلا غاز الناتج ممكن نبدله بالاكسجين في وجود عامل حفاز كربونات صوديوم مع حمض HCL سهله اي كربونات مع HCL يدينا ملح وميه وثاني اكسيد كربون ويحصل فوران طب انحلال كربونات ليثيوم كان بيدي اكسيد ليثيوم وCO او2 قال لك ده كله بيطلع CO2 اهو امال في ايه؟ قال لك لا ذوبان نيتريد ليثيوم في الماء لو حد ناسي نيتريد ليثيوم الا اي 3 ان كان بيدوب في الميه اللي هي HOHتش ده ما كانش بيطلع ثاني اكسيد الكربون كان بيطلع ايه الل تاخد ‏Ooh الغاز الناتج هنا لا يمكن استبداله بالاكسجين وزن لاثه خرجت واحده اضرب هنا في لاثه واحده وتش خرجت لاثه اضرب في لاثه المعادله اتوزنت اي من الاملاح الاتيه هو الاعلى ثبات حراري يعني ينصهر دون ان ينحل كربونات ليثيوم غلط بينحل نيترات صوديوم بينحل نيترات بوتاسيوم ينحل كربونات بوتاسيوم او صوديوم هما الاتنين يبقى الصح عندي ج ثابت حراريا ينصهر دون ان ينحل اي من الاختيارات التاليه يعبر عن عنصر من عناصر الاقلاء يتفاعل مباشره مع النيتروجين ليثيوم هو اللي كان بيميل للتفاعل مع النيتروجين يستخدم في بطاريات الهواتف الذكيه صح بطاريه ايون الليثيوم صناعه مصابيح الضوء الاصفر غلط ده الصوديوم 90% من انتاج الاسمده غلط انت بتتكلم هنا على البوتاسيوم يستخدم في صناعه الزواج المقاومش لا يبقى الصح عندنا يا جماعه انت بتتكلم هنا عنصر الليثيوم يستخدم في عمل بطاريات الهواتف الذكيه بيقول بقى اي الاختيارات التاليه يعبر عن الترتيب الصحيح للعمليات الكيميائيه اللازمه للحصول على كبريتات صوديوم من صوديوم بالراحه بس احنا معانا صوديوم وعايزين نجيب ايه؟ كبريتات صوديوم خليك طالب شاطر في حاجات كده بمجرد النظر اخر خطوه الكلام ده يا جماعه تعودوه عليه عشان في ثالثه ثانوي هنشوفه كتير عمر حمض عمر يا جماعه ما يتكون كبريتات من امرار غاز ثاني اكسيد الكربون على حد ما يديش كبريتات ثاني اكسيد الكربون لما يمر على قلوي يدي كربونات ما يديش كبريتات يبقى شيل ب وج بمجرد النظر طب استنى بقى امرار غاز الكلور على فلز الصوديوم امشي معايا واحده واحده يديك كلوريد صوديوم اعمل تحليل كهربي للمصهور يدينا صوديوم لوحده وكلور لوحده بيقول لك الغاز الناتج اللي هو الكلور نفاعله مع حمض كبريتيك لا قصدك الفلز الناتج يبقى دي غلط لانه قال الغاز الناتج يبقى دي غلط طب اللي بعدها اني بقى في د امرار الصوديوم على الكلور كلوريد صوديوم تحليل كهربي للمحلول الناتج استنى بقى ده لما كان بيتحلل تحليل كهربي كان بيدي ان اتش افاعله مع حمض الكبريتيك حمض قلوي ملح وميه ان اي هتاخد اوo4 والاتش مع الOHتش H2 اسo4 H2O يبقى هنا فعلا يدي كبريتات صوديوم وميه يبقى اللي صح يا جماعه هي رقم د الفرق بقى بينها وبين ا انه قال لك لا فوق هنمر الغاز الناتج على حمض الكبريت انا مالي بالغاز انا عايز الصوديوم هو اللي مع حمض الكبريتيك يبقى الصح ده يمكن ازاله عسر الماء الدائم بفكرك تاني عصر الماء الدائم سببه ان احنا عندنا ايونات مغنيسيوم ذائبه في الماء وايونات كالسيوم بوفره نرصبها في صوره املاح ايه نرصبهم ازاي قال لك نرصبهم على هيئه كربونات نحط لهم كربونات صوديوم الكالسيوم مع الكربونات يدي كربونات كالسيوم راسب ابيض والمغنيسيوم مع الكربونات يدي كربونات مغنيسيوم راسب ابيض اي الاختيارات الاتيه يعبر عن تحضير ماده متميعه؟ اشهر المواد المتميعه اللي عندنا كان هيدروكسيد الصوديوم وكان عندنا كمان نيترات الصوديوم بيقول لك التحليل الكهربي لمسهور كلوريد الصوديوم لا لمحلول لان المصهور ده بيطلع صوديوم بس يبقى غلط تفاعل هيدروكسيد صوديوم مع حمض نيتريك هيدروكسيد صوديوم مع حمض نيتريك يدينا نيترات صوديوم ماده متميعه هي دي صح واحد قال لي طب معلش يا مستر ما تيجي على نفسك كده وتكتب المعادله قلت له نعم عينينا يا عم الحاج حج ادي هيدروكسيد صوديوم انش يتفاعل مع حمض النيتريك 3 احلال مزدوج موجب سالب موجب سالب يبقى ال ان اي هتاخد الNO 3 وهو ماده متميعه عشان كده ما كانش بيستخدم كماده متفجره طب اللي بعده امرار ثاني اكسيد الكربون في محلول هيدروكسيد صوديوم لا ده يدي كربونات صوديوم غلط هيدروكسيد صوديوم مع حمض كبريتيك كبريتات صوديوم لا يبقى الصح هي رقم ب اي مما قال لي لا يعبر عن استخدام لفلز للبوتاسيوم انتاج الاسمده ده صح خلايا كهروضوئيه صح اجهزه التنفس المغلقه ده بوتاسيوم برده بيستخدم صح اجهزه الرؤيه الليليه لا يبقى كل دي فعلا استخدامات البوتاسيوم ما عدا اجهزه الرؤيه الليليه قاللي جميل اي الاختيارات التاليه ينتج غاز يستخدم كعامل مختزل يا ولا الغاز اللي بيستخدم كعامل مختزل الهيدروجين العامل المؤكسد الاكسجين نبدا ذوبان نيتريدم في الماء بمجرد النظر بيطلع نشادر طب ذوبان هيدريد صوديوم في الماء هي دي تعالى ليه اخدنا يا جماعه اي هيدريد فلز زي هيدريت صوديوم او هيدريد ليثيوم او بوتاسيوم يدوب في الميه يدينا هيدروكسيد فلز ويتصاعد غاز الهيدروجين عامل مختزل يبقى هي دي طب اللي بعدها انحلال نيتراب بوتاسيوم بيطلع اكسجين ماده مؤكسده انحلال كربونات الليثيوم يدي ثاني اكسيد كربون تمام كده بس كده يا عم يبقى هنا عندنا يا جماعه الصح ذوبان هيدريد الصوديوم في الماء بيطلع غاز الهيدروجين وهو عامل مختزل اي الاختيارات التاليه يعبر عن ماده متميعه تمتص بخار الماء وتذوب فيه استنى بقى احنا عايزين الاثنين متميع ملح البارود لا مش متميع ملح بارود شيلي هو اللي كده اللي هو نيترات صوديوم وفي نفس الوقت بيدوب في الميه لان في صوديوم طبعا صودا الغسيل لا والهلايت لا اي المواد التاليه يتفاعل مع الاحماض ويصاحب حدوث كربونات بمجرد النظر اول ما يقول لك حمض يتفاعل مع حد يدي فوران قول له كربونات ليه كان بيدينا حمض الكربونيك الذي سرعان ما ينحل الميه والثانيه اكسيد الكربون وده اللي بيعمل الفوران ادرس المخطط ثم اجب استر يا رب بيقول لك هنا ايه بص خليك في السهم صوديوم مع ميه يدينا حاجتين هيدروكسيد صوديوم وهيدروجين واحد يقول لي وعرفت منين ده هيدروكسيد صوديوم ما انا هقول لك بس هيدروكسيد صوديوم اللي يتفاعل مع حمض HCL ال ركز في السهم يدينا ان س ال ومايه استنى ان س ال لو عملت تحليل كهربي فعلا للمحلول كان بيدي هيدروكسيد صوديوم خلصت المخطط اللي بعده بقى اكتب الصيغه الكيميائيه ايه ده هو نفس المخطط استنى بس انقله يبقى هنا ان اي س ال وهنا ان اتش وهنا غاز الهيدروجين يشتعل بفرقع عايز ايه من المخطط مركب متميع في المخطط ان اتش الصودا الكاويه كانت ماده متميعه تزداد كتلتها عند تركها في الهواء طب وضح بمعادله كيميائيه كيف يمكن الحصول على بي هيدروجين من هيدريد صوديوم سهله اجيب هيدريد الفلز ادوبه في الميه او افاعله مع حمض ال ان اي هتاخد الOHتش موجب مع سالب موجب مع سالب فيدينا ان اوohش ويتصاعد غاز الهيدروجين يشتعل بفرق عام الاداء المنزلي اللي بعده بيقول لك اي الاختيارات التاليه يعبر عن العلاقه بين عدد الذرات ان في جزيئات عناصر المجموعه في حالتها الغذاء الغازيه والعدد الذري والله يا ابني احنا بادئين باول عنصر كان جزيء من ذرتين يبقى احنا هنبدا باتنين بعد كده رحنا 4 بعد كده 4 بعد كده 4 بعد كده ننزل 2 يبقى 2 4 4 باينه بمجرد النظر اهي 2 4 4 اين هنا ايه ده يا عم ده بيهضك هنا بيزيد كل ما العدد الذري يزيد كل ما عدد الذرات في الجزيء يزيد غلط وهنا غلط هنا بادئ في اربعه نزل لا هما 2 اربعه 4عه اين بس كده اهم قدامك كلهم اكس وواي وزد ثلاث غازات عادمه اللون قال لي تمام اكس ينتج من تسخين كلوريد امونيوم مع هيدروكسيد كالسيوم يا راجل عيب ملح امونيوم مع حاجه فيها اوتش يدينا غاز النشادر ادي اول واحد طريقه تحضير النشادر في المعمل كلوريد امونيوم مع نيتريت صوديوم يدينا غاز نيتروجين زد ينتج من تفاعل واي مع الاكسجين نعم واي نيتروجين مع اكسجين كان بيدي اكسيد نيتريك عادي اللون كده انا عرفت الثلاث غازات بيقول لك بقى اي الاختيارات التاليه يعبر عن طرق الكشف عن كل من مين ومين اكس وزد طب نبدا بس اكس كان غاز النشادر اكشف عنه انا بفكرك بس ساق مبلله بcl ال طب وزد الno تعريضه للهواء اول ما يتعرض للهواء يتاكسد يدي2 بني محمر كده انا خلصت بيقول لك بقى اكس اللي هو النشادر امراره على محلول عباد الشمس وزد شاظيه مشتعله لا طب اكس امراره على محلول عباد الشمس الازرق وزد تعريضه الهواء يا ابني هو لو مر على عباد شمس ازرق هيزرقه طب ما كده ما ينفعش هو اصلا ازرق وهيفضل ازرق ما ينفعش طب اكس تعريض الساق مبلله بcl ال صح طب والتاني شازيه مشتعله ولا تعريض للهواء لا تعريض للهواء يتحول لبني محمر يبقى الكشف عن النشادر بساق مبلله بحمض ‏HCL ال صح والثانيه تعريضه للهواء على فكره يا جماعه كان ينفع النشادر بورقه مبلله بعباد الشمس الاحمر يزرق بس الجزء التاني غلط اللي هي شازيه مشتعله بس كده من المخطط التالي يا سلام نيتريت امونيوم ينحل بالحراره يدي نيتروجين معروف ان مع ان يدي ان 2 ويدي بخار ميه نيتروجين مع مغنيسيوم نيتريد مغنيسيوم يدوب في الميه يدينا غاز قلناها مليون مره نشادر در اي الاختيارات يعبر عن مين يا عم الحاج؟ عن اكس وواي اكس غاز يحض يستخدم في طريقه بوش صح لصناعه النشادر مظبوط وزد ما هو عايز الاتنين مع بعض غاز عديم اللون والرائحه غلط والله يبقى العباره كلها غلط النص الاول كان صح والتاني غلط اكس غاز متعادل التاثير ويذوب بشراع في الماء غلط شريح الذوبان في الماء شيل دي كمان يبقى دي كلها غلط ودي غلط ج اكس غاز متعادل التاثير على عباد الشمس ولا يذوب في ماء شريح الذوبان يعني ماشي زد غاز يذوب في الماء بشراهاه ومحلول قلوي التاثير صح يبقى الجملتين صح في رقم ج طب تعالى رقم د كمان ليطمئن قلبي اكس غاز خامل نسبيا ويتفاعل تحت درجه حراره عاليه صح النيتروجين زد غاز قلوي التاثير ولذلك يمكن تجفيفه بحمض الكبريتيك غلط لا يمكن ده احنا لما كنا بنجففه كنا بنجف باكسيد الكالسيوم عشان قاعدي زيه ينزع الميه وما يتفاعلش معانا جميع التفاعلات التاليه ينتج عنها غاز يكون سحب بيضاء عند تعرضه لساق مبلله بcl ال استنى بس مين الغاز اللي بيعمل كده نشادر يبقى من قبل ما نبص للاختيارات بيقول لك كل التفاعلات دي بتطلع نشادر ما عدا واحد نيتريد مغنيسيوم يدوب في الميه يدي نشادر كلوريد امونيوم مع جير مطفي كان بيدي هيدروكسيد امونيوم اللي بينحل يدي ميه ونشاد صح انحلال حراري لنيتريت امونيوم غلط نيتريت امونيوم ينحل بالحراره يدي نيتروجين ج كمل الاخيره انحلال هيدروكسيد امونيوم لسه قالها لك مركب ضعيف الثبات يدينا غاز النشادر يبقى فعلا كل التفاعلات بتطلع نشادر ما عدا رقم ج بيطلع غاز النيتروجين اللي بعده بيقول لك اي الاختيارات التاليه لا يعبر عن ترتيب صحيح لعمليات كيميائيه لتحضير سماد نيتروجيني بقول لك ايه تعالى على اخر خطوه انت قلت سماد نيتروجين هو احنا بنطلع ايه نشادر ونفعله مع حمض هنا بقى بيقول لك تفاعل مع حمض نيتريك صح بس قبلها تفاعل مع اكسجين احنا هنهرج اكسجين يا عم احنا عايزين نشادر يبقى دي غلط جبتها من اخر خطوتين بص اللي جايه دي تفاعل الغاز الناتج مع الهيدروجين اه لو النيتروجين مع هيدروجين يدي نشادر ثم مع حمض النيتريك تمشي طب فلز مغنيسيوم مع نيتروجين يدي نشادر ادوبه في الميه هيدروكسيد امونيوم وفاعل اهو ذوبان الناتج في الماء ثم تفاعل مع حمض الفوسفوريك يدي فعلا سمات فوسفات امونيوم هيدروكسيد كالسيوم مع كلوريد امونيوم يدينا شادر وامرره على اكسيد كالسيوم اجففه وفاعل مع حمض كبريتيك استنى بقى يبقى هم كلهم بيطلعوا اسمده ما عدا مين هو بيقوللك اهو لا يعبر عن ترتيب صحيح لعمليات كيميائيه لتحضير سماد يبقى رقم ا تاني ليه نيتريت صوديوم مع كلوريد امونيوم والتسخين هيدينا نيتريت امونيوم انا بشرح بالراحه اهو اللي هينحل بالحراره سؤال عالي قوي ده يا جماعه يدي نيتروجين طب نيتروجين مع اكسجين اكسيد نيتريك اكسيد نيتريك احنا مالنا مع حمض النتيج لا ده ما يديش هنا يا جماعه اسمات بقى اثبت لك ان الباقيين كلهم بيطلعوا اسمده مع ان انا جبت خلاص الاجابه الغلط بيقوللك بقى نيتريت صوديوم وكلوريد امونيوم واسخن يدينا نيتروجين افاعل مع الهيدروجين يدي نشادر نشادر مع حمض نيتريك نيترات امونيوم فعلا ده بيدي سمات كمل اللي وراها تسخين فلز المغنيسيوم مع نيتروجين بالراحه اهو نيتريد مغنيسيوم انا راجل شغال بالراحه ادوب في الميه يديني نشادر افاعل مع حمض الفوسفوريك يدي فوسفات امونيوم قلناها نشادر مع حمض فوسفوريك سماد كله بيدي سماد اهو الاخيره هيدروكسيد كالسيوم وكلوريد امونيوم بمجرد النظر يدي نشادر جير مطفي اهو ثم امرار الناتج على اكسيد الكالسيوم للتجفيف وفعل نشادر مع حمض كبريتيك يدي كبريتات امونيوم يبقى فعلا كل التفاعلات دي كانت بتطلع اسمده ما عدا رقم ا اي الاختيارات التاليه يعبر عن سبب استخدام معوج زجاجيه عند تحضير حمض النيتريك؟ افكرك احنا كنا عايزين الجهاز ما يبقاش فيه سلالات لا من المطاط ولا الفلين لان حمض النيتريك بياكسدها ويتاثر عليها ذات بيتلف المواد العضويه بيقول لك لان حمض النيتريك الناتج غاز سريع التطاير لا يمكن تكثيفه الا داخل المعوجه الكلام ده غلط ابخره حمض النيتريك ماده مؤكسده قويه تتسبب في تاكل السلالات المطاطيه صح تتلف المواد العضويه المعوجه تزيد من سرعه التفاعل اهو الكلام ده تهريج عمال بص يرزع بيهبد حمض النيتريك ينحل بالحراره اذا لم يحضر في المعوجه الكلام ده غلط حمض النيتريك بينحل لو سخنت فوق ال يبقى الجمله الوحيده اللي صح ان ابخره حمض النيتريك ماده مؤكسده قويه كانت بتتلف المواد العضويه اللي بعده اي الاختيارات التاليه يعبر عن طريقه للحصول على سماد يحتوي على عنصرين من عناصر المجموعه فايف ايه نيتروجين وفوسفور يبقى انا شادر مع حمض فوسفوريك يلا تفاعل الغاز الناتج من تفاعل من ذوبان نيتريد د الليثيوم في الماء مع حمض كبريتيك غلط ده يدي كبريتات امونيوم انا عايز اخر حاجه مع حمض فوسفوريك انجز تفاعل الغاز الناتج من انحلال حمض النيتريك حراريا no2 مع حمض الفوسفوريك لا انا عايز نشادر يا عم في ايه مش كده ودي غلط مع حمض الكبريتيك طب تفاعل الغاز الناتج من تسخين كلوريد امونيوم مع جير مطفي نشادر مع حمض الفوسفوريك صح يدي فوسفات الامونيوم NH4 باي 3 في O4 يبقى الجمله صح هي الجمله رقم د اللي بعده من المخطط المقابل حد بيتفاعل مع الاكسجين عند 3000 قوس كهربي يبقى نيتروجين مع اكسجين يدينا اكسيد نيتريك عديم اللون الذي يتاكسد معطيا ثاني اكسيد النيتروجين بني محمر اذا كان العنصر اكس يمكن تحضره صناعيا بالتقطير التجزيئي للهوائي المسالم انا عارف نيتروجين اي الاختيارات يعبر عن اعداد تاكسد هذا العنصر في المخطط كان بصفر هنا الاوالب اين يبقى هنا بقى موجب اين بعد كده اتاكسد التاني بقى موجب اعه يبقى ص0 م+وجب ا موجب ا الاختيار الصح رقم ج وطبعا العمليتين عمليتي اكسده اي مما يلي يعبر عن سبب ظهور ابخره بنيه حمراء في جهاز تحضير حمض النيتريك سخنته اعلى من 100 ايه اللي بيحصل لو اتسخن لاعلى من 100 اراجع لك حمض النيتريك عند التسخين لاعلى من 100 درجه ينحل بالحراره طب كان بينحل يدي ايه يا استاذنا قال لك كان بينحل يدي ميه وثاني اكسيد نيتروجين واكسجين قال لي وزنها لنا يا مستر معلش قلت له حاضر ا واحده خرجت انين اضرب في انين 2 ان خرجت واحده اضرب في انين الاوهات 2× 3 ب 6 ادي واحده ورب 5 و 2 س قال لي اضرب دي في نص طب لو مضايقك النص ده اضرب المعادله كلها في انين يبقى السبب انك سخنت لاعلى من 100 درجه فنحل معطيا ثاني اكسيد النيتروجين ذات اللون البني المحمر اي الاكاسيد التاليه لا يتفاعل مع هيدروكسيد صوديوم افكرك بس ان ده قلوي مين ما يتفاعلش اي اكسيد قاعدي خامس اكسيد النيتروجين غلط يتفاعل لانه حامض خامس اكسيد الفوسفور غلط يتفاعل لانه حامض خامس اكسيد الزرنيك غلط هيتفاعل لكن خامس اكسيد البيزموت مش هيتفاعل ليه؟ لانه قاعدي وما فيش قاعده تتفاعل مع قلوي زي ما احنا قلنا اللي بعده اي من محاليل المركبات الاتيه يعتبر الاقوى قاعديه الارزين ولا الفوسفين ولا الامونيا ولا السيتبين مين قال لك الامونيا افكرك انا قلتها ليه؟ اه هو الاكثر قاعديه والاكثر قلويا لان كلما اتجهنا من اعلى لاسفل في هيدريدات المجموعه 5 اي تقل الصفه القلويه وتقل القطبيه ويقل الذوبان في الماء وبالتالي الاكثر قطبيه فيهم والاكثر قاعديه النشادر كان بيدوب في الميه يدينا هيدروكسيد امونيوم وعشان كده خد بالك بس غاز النشادر عندنا يعتبر قلوي منزوع الماء اللي انا وانت سميناه هيدريت قاعده قلوي شلنا منه الميه اي الاكاسيد الاتيه يتفاعل مع الاحماض اهد بس عشان يتفاعل مع الاحماض يكون حاجه من اثنين يا اما يكون قاعدي يا اما يكون متردد هم دول اللي ينفع يتفاعلوا مع الاحماض ثالث اكسيد النيتروجين ما ينفعش حامضي خامس اكسيد الفوسفور ما ينفعش حامضي قامس اكسيد النيتروجين ما ينفعش حامضي قث اكسيد الانتيمون ينفع لانه متردد والاكاسيد المتردده لو انت ناسي تتفاعل مع الاحماض والقلويات اذكر السبب العلمي يجمع غاز الناتج من تفاعل كلوريد امونيوم مع نيتريت صوديوم قصدك النيتروجين يعني بازاحه الماء لاسفل سهله لانه اقل كثافه من الماء اخف من الماء مش بس كده وشحيح الذوبان في الماء دول السببين اللي خلوني اجمعهم من الميه طب ليه ما يجمعش بازاحه الهواء لاعلى قلنا لانه اخف من الهواء فيزيح الهواء لاسفل مش لاعلى ظهور ابخره بنيه حمراء في جهاز تحضير حمض النيتريك في المعمل اه بسبب اهو التسخين لاعلى من 100 درجه يبقى انت وانت بتحضر سخنت لاعلى من 100 درجه ينحل الحمض بفكرك اهو لسه كاتبين المعادله معطيا ‏NO2 ذات اللون البني المحمر من المخطط التالي نيتروجين مع حد في وجود شر كهربي عارفه عارفه مع الهيدروجين يدي نشادر واللي ما كانش معانا بص بص نشادر شرر لو الناتج فيه ش اعرف ان شرر لو الناتج فيه س اعرف ان قوس لو ما فيهوش ش ولا س هتلاقي فيه ت يبقى تسخين اي خدمه عامله دي بصمجه جامده جدا طب نيتروجين بقى مع زد يدينا ام بيقول لك ايه بقى هنا علما بان الغاز ام يحول يتحول للون البني المحمر عند التعرض بس يبقى هنا اتفاعل مع الاكسجين ادانا اكسيد نيتريك اللي هيتحول لبني محمر عند التعرض للهواء اذكر الطريقه المستخدمه صناعيا لتحضير واي هابربوش مع كتابه المعادله والشروط سهله كنا بنفعل النيتروجين مع الهيدروجين في وجود افتكر معايا ضغط مرتفع 200 اي تي ام وحراره مرتفعه 500 درجه في وجود عامل حفاز حديد او موليبدينام كان بيدي نشادر وزن المعادله يا استاذنا انين خرجت واحده اضرب في انين ا خرجت سته اضرب في لاه والطريقه هبرب بوش تاني نفس الكلام يبقى هنا قلنا مع الهيدروجين ادنشادر وهنا مع الاكسجين اكسيد نيتريك كمل اكتب معادله توضح استخدام واي في تحضير سمات يحتوي على النيتروجين له حالتين تاكسد موجبه وسالبه يا ابن اللذينه سؤال جامد قوي قوي انت عشان تطلع النيتروجين ليه حالتين تاكسد واحده سالبه وواحده موجبه يبقى مره مع الهيدروجين ومره مع الاكسجين بص بقى الطالب اللماح قال لي يبقى نجيب النشادر نفاعله مع حمض النيتريك يدينا سماد نيترات الامونيوم ماله سماد نيترات الامونيوم نيترات امونيوم ده فيه حتتين مجموعه الامونيوم دي كلها بموجب واحد والنيترات دي كلها بسالب واحد اللي هيحسب النيتروجين اللي في الامونيوم هيطلع بسالبثلالاه واللي هيحسب س النيتروجين اللي في النيترات هيطلع بموجب خ بس كده ده كده حبيب قلبي بالنسبه للتقييم التاسع يلا يا عم الحاج نبدا او ندخل مع بعض على التقييم العاشر اما التقييم الاخير يا صديقي في الباب الثاني فبيبدا بيقول لك ايه جميع التفاعلات الاتيه تعطي اكسيد نيتريك ما عدا اكسيد نيتريك بننبه تاني اللي هو ان يلا تفاعل النيتروجين مع الاكسجين عند 3000 باستخدام قوس كهربي فعلا كان بيدي ان اضافه خراطه النحاس الى حمض نيتريك مخفف اصل يا عم خالد معلمها لي اه طول ما الحمض مخفف no براده حديد مع حمض نيتيك مخفف no من غير ما اكتب معادلات اهي عمو خالد مديني الطريقه المتينه طب نحاس الى حمض نيتريك مركز غلط يدي2 عمو خالد قال لي كده لو الحمض مخفف واتفاعل يديك الاكسيد الخفيف اللي هو اكسيد نيتريك عديم اللون لو مركز واتفاعل اصل في مركز ما بيتفاعلش ساعات يحصل خمول على طول مركز ويتفاعل زي ما حم حمض نيتريك مركز مع النحاس يدي2 بني محمر اي الاختيارات التاليه تعبر عن التجربه والمشاهده الصحيحه للتمييز بين حمض نيتريك مخفف وحمض نيتريك مركز نبدا اضافه براده الحديد مع حمض النيتريك المخفف يحصل خمول لا يا عم على مركز طب براده حديد هنا ابقره بنيه حمراء عند الفواه وهنا لا يحدث تفاعل مع حمض النيتريك المركز ابخره بنيه حمراء عند الفوه ولا داخل الانبوبه مخفف عند الفواهه ليه المخفف بيطلع ان اللي بيتحول عند الفواء البني محمر دي تمشي وهنا يحدث خمول طب تعال نكمل خراطه نحاس مع المخفف تتكون ابخره بنيه حمراء عند الفواه صح وهنا يحصل خمول لا ما فيش خمول عيب النحاس ما بيعملش خمول طب خراطه نحاس ابخره بنيه حمراء داخل الانبوبه غلط بص هو عمال يلعب على ايه الابخره البنيه الحمراء فين يبقى الصح بقى برط الحديد مع حمض النيتريك المخفف بتتفاعل ويدي جوه الانبوبه ان اللي بيتحول عند الفواه لبني محمر يبقى ابخره بنيه حمراء عند الفواه صح ومع حمض النيتريك المركز يحصل خمول لتكون طبقه اكسيد غير مساميه يبقى الصح بقى اي الاختيارات التاليه يعبر عن تفاعل للحصول على غاز الاكسجين بيخرج اكسجين اضافه خراطه النحاس لحمض نيتريك مخفف والتسخين استنى كده كان بيدي نيترات نحاس اثنين وميه واكسيد نيتريك لا والله ما فيش اكسجين طب تسخين حمض النيتريك لاقل من 100 ما بينحلش طب لاعلى من 100 صح ليه بقى افكرك اعلى من 100 كان بينحل يدي ميه وثاني اكسيد نيتروجين واكسجين والمعادله دي كانت تثبت انه عامل مؤكسد قوي طب اضافه قراده النحاس لحمض النيتريج مركز والتسخين لا والله كان بيطلع ان 2 ماطلعش اكسجين يبقى الوحيده اللي بتطلع اكسجين رقم ج اي الاختيارات التاليه يعبر عن الترتيب الصحيح للعمليات الكيميائيه للحصول على غاز اكسيد النيتريك اخر خطوه اكسيد نيتريك استنى كده حمض HCL ال مركز مع ملح نيترات اصلا ما يحصلش تفاعل اللي بيعمل الحركه دي حمض الكبريتيك HCL ال يا جماعه ما يعرفش يطرد لك النيترات دي يبقى انا عايز حاجه اسمها حمض كبريتيك مركز والتسخين لاقل من 100 تسخين لاقل من 100 تكثيف الابخره تكثيف الابخره انت عايز بس ايه غاز اكسيد النيتريك يعني ايه لحد تكثيف الابخره دي انت معاك حمض نيتريك مركز اضافه خراطه النحاس على طول لا يدي 2 شفت بقى الفهم بقى هنا بقى قال لك ايه؟ اضافه ميه يعني نخفف تخفيف ايوه كده كده بقى مخفف تحطه على خراطه النحاس يدي ان تاني تاني تاني عشان السؤال ده جامد قوي مش مش اسئله خفيفه يا جماعه احنا بنحل يعني بنحل اولا انت عشان تجيب عايز تجيب اكسيد نيتريك من املاح النيترات اولا املاح النيترات دي مع حمض كبريتيك مركز مش مع ال هو اللي بيطلع حمض نيتريك وهتاخدها معانا طبعا ان شاء الله في ثالثه ثانوي ان احنا بنجيب حاجه اسمها حمض اكثر ثباتا يطرد اقل ثباتا حمض الكبريتيك بيطرد النيتريك حلو فيطلع HNO 3 بس استنى HNO3 اللي طالع ده مركز لو حطيته على النحاس على طول زي ما عمل في ج هيدي NO 2 لكن انا مش عايز NO2 قال لي خلاص خففه بالميه الاول بقى مخفف بقى HNO3 اكواس ما هو اكوس كده يبقى مخفف محلول وتقوم حاطط له نحاس يطلع لك ان عديم اللون اي الاختيارات التاليه يعبر عبر عن فلز يصلح لتصنيع زجاجات تستخدم لحفظ حمض النيتريك حد بيحصل له خمول كروم والومنيوم يبقى اشمعنى الكروم والالومنيوم كلاهما لا يتاثر بحمض النيتريك لتكون طبقه اكسيد غير مساميه طبعا نحاس هنا لا نحاس هنا لا نحاس هنا لا اي الاختيارات التاليه تعبر عن استخدام يستهلك من 75% الى 85% من عنصر الفوسفور قلنا صناعه الاسمده بيخش في عمل اسمده زي ان بي كي اللي بعده حمض النيتريك يتفاعل مع حد يدينا ايه بقى؟ يتفاعل مع حد سوليد يدينا اكواس وليكويد وغاز اي الاختيارات التاليه صح؟ طب اولا ده حمض نيتريك مركز بس لانه مكتوب ليكويد بص بقى الملاحظات الصغننه اولا ما بيتفاعلش مع الحديد بيحصل خمول هو بيتفاعل مع النحاس طب وكده الغاز اللي طالع من غير ما اقعد اتعب نفسي يا جمالك يا عم خالد no2 ده ايه الروقان ده يبقى الفلز ده كان نحاس طبعا هيدي نيترا رات نحاس اثنين وميه والغاز اللي طالع من غير ما اتعب نفسي واصدع نفسي بمعادلات ان 2 عمو خالد قال لنا للمره المليون الحمض مركز ان واتفاعل NO2 مخفف no بس كده احد عناصر المجموعه 5ايف اي طبعا العلامه دي معناها خمسه يا جماعه واحد قال لي يا مستر بس انا مش عارف الارقام دي قلت له لا تعال لي بقى لو مش عارف الارقام كده يعني واحد كده يعني اثنين كده يعني لاثه البتاعه اللي شبه الفي دي يتحط قبلها واحد يعني مطروح منها يبقى اربعه يتحط بعدها يبقى 6 كده طرح وكده جمع فدي المجموعه 5 اي تم حظر استخدامه في صناعه المبيدات في بعض الدول اه الزرنيخ لان مركباته سامه اي الاختيارات التاليه يعبر عن استخدام حديث لاحد مركباته صناعه الالواح الشمسيه المرنه عن طريق زرنيخيد الجاليوم لو حضرتك فاكر الزرنيخ بطلوه كمبيد حشري لانه كان للاسف هو مركبات ومركبات سامه فبداوا يعملوا منه من مركب مركب زرنخيد الجاليوم يخش في صناعه الالواح الشمسيه المرينه من المخطط التالي اذا علمت ان الغازد احد اكاسيد النيتروجين في حاله التاكسد موجب اين استنى بس دبليو ده نيتروجين يتفاعل مع الاكسجين في وجود قوس كهربي يدينا اكسيد النيتريك عديم اللون استنى بقى مين اتفاعل مع حمض النيتريك ده اكسيد نيتريك اي حد بس الحمض كان مخفف حلو بيقوللك بقى يبقى هنا اكسجين مش نيتروجين اكسجين حلو طب وزد 2 ولا ان بس كده النيتروجين اول ما بيتفاعل مع الاكسجين قال لك كمان اكسيد النيتريك قال لك كمان ان عدد التاكسد فيه موجب اين يبقى ال ان بموجب اين يبقى ده اكسيد نيتريك يبقى الصح عندنا اكس او ت2 زد والفلز اللي اتفاعل كده واي يبقى الحديد حديد فعلا مع حمض نيتريك مخفف دايل اهو يتفاعل معط طياسيد النيتريك اذكر السبب العلمي يحل الحديد محل هيدروجين حمض النيتريك المخفف صح ايه ده ولا يتصاعد هيدروجين عم خالد قالها في الشرح طب ما انا كحديد طردت الهيدروجين ليه ما خرجش قلنا لان الهيدروجين يتفاعل مع بقيه الحمض طب ولما كان بيتفاعل مع بقيه الحمض فاكر كان بيدي ايه؟ قال لي اه مكونا الماء واكسيد النيتريك قلنا يا جماعه على طول الهيدروجين هنا يتفاعل مع الحمض يدي ميه واكسيد نيتريك يتوقف تفاعل حمض النيتريكي المركز مع الحديد بعد فتره طبعا ده مش مع حديد بس حديد وكروم والومنيوم قلنا لتكون طبقه من الاكسيد غير مساميه تمنع استمرار وصول الحمض للحديد لو عايز تسمي ده بقى قلنا فيما يعرف باسم ظاهره الخمول ده اسمه يا جماعه ظاهره الخمول وضح بمعادله كيميائيه متزنه كيف يمكن الحصول على غاز اكسيد النيتريك من حمض النيتريك سهله حمض نيتريك مخفف نفاعله مع النحاس او نفاعله مع الحديد يا عم خلينا في السهله انت عايز اكسيد نيتريك يبقى حديد مع حمض نيتريك مخفف اهي كان بيدينا ايه؟ كان بيدي نيترات الحديد لاثه اف اي ان 3 باي 3 والهيدروجين يتفاعل مع بقيه الحمض يدينا ميه واكسيد نيتريك عديم اللون طول ما الحمض مخفف اكسيد نيتريك وضح بمعادله كيميائيه متزنهاني كيف يمكن الحصول على ثاني اكسيد النيتروجين من حمض النيتريك حمض النيتريك مركز معادله واحده اهي ينحل بالحراره اعلى يدي ميه وثاني اكسيد نيتروجين واكسجين وزن يا استاذنا ا واحده خرجت انين اضرب في انين 2 ان خرجت واحده اضرب في انين الاو عندك 6وا ورب خ وات س يا خساره لا مش يا خساره ولا حاجه اضرب نص الاتنين دي في نص نص الاتنين واحد يبقى اتضبطت مش عاجبك النص اضرب المعادله كلها في انين زي ما عملنا تبقى دي اربعه ودي انين ودي اربعه والنص ده هيطير يبقى او2 كده اصبحت المعادله موزونه وما فيهاش كسور وبكده يا صديقي العزيز يبقى وصلنا مع بعض الى نهايه حل اسئله تقييمات الباب التاني وحلينا كمان يا جماعه اسئله من بره التقييمات ارجو انك تكون فهمت واستوعبت كل جزئيه يا صديقي العزيز شد حيلك كده معانا يلا بينا سريعا ننتقل للباب وتعال بقى يا صديقي نبدا سريعا كده في ملخص جميل وسريع للكيمياء النوويه. طيب يا جماعه احنا هنا لما جينا نتكلم في الباب الاخير على حاجه اسمها الكيمياء النوويه هو ايه سر اصلا ان هي يبقى اسمها الكيميا النوويه؟ قال لك اسكت مش لما العلماء جوم يدرسوا الذره الجميله اتضح ان الذره دي عباره عن جزئين في الاساس نواه في المركز ذات شحنه موجبه تدور حولها الكترونات سالبه اه دي الكترونات قال لك خد بالك التفاعلات بقى زي ما احنا اتكلمنا بعد كده التفاعلات طول ما هي بتتم عن طريق الالكترونات اللي بره دي وما جتش ناحيه النواه دي اسمها تفاعلات كيميائيه ودي اللي احنا كنا بندرسها من اعدادي في تفاعلات بقى بتتم معتمده على النواه قال لك نسميها تفاعلات نوويه بس في البدايه عملنا ملخص كده لشويه افكار انت اخدتها معانا قبل كده في مكونات النواه او في مكونات الذره مين اللي اتكلم اخدنا في الترم الاول راجل اسمه راذرفورد راذر فورد ده يا جماعه اللي اكتشف ان النواه موجبه واكتشف ان فيها حاجه اسمها بروتونات موجبه الشحنه هذا الانجاز يثبت الى رازرفورد عشان يجي بعد كده راجل جميل اسمه شادويك يكتشف ان في جسيمات متعادله يسميها نيوترونات تمام كده وبعدها يطلقوا على كل من الاثنين دول البروتونات والنيوترونات مكونات النواه اسم نيوكلونات وقلنا يا جماعه نيوكلونز كلمه لاتينيه مكونه من مقطعين معناها مكونات النواه نيوكلياس يعني النواه فيقول لك نيوكلون مكون النواه حلو طب ايه كمان قال لك عشان يجي بعدها بقى كمان عالم اسم اسمه هنري بيكرل او هنري بيكريل الراجل ده عمل ايه اكتشف حاجه اسمها النشاط الاشعاعي لما لقى ان مركبات اليورانيا لما بتتحط بالقرب من الواح التصوير الحساسه بتعمل ظلال فقال لك بس ده في بيخرج منها اشعاعات غير مرئيه عشان يجي بعد كده فيرمي هذا العالم الجميل اللي يعمل اول تفاعل صناعي متسلسل دي شويه انجازات جميله قام بها العلماء في مجال الكيمياء النوويه بعد كده يا صديقي بنفكركاني ان كل عنصر موجود عندنا يا جماعه بيتكتب جنبه عددين عدد اسفل اليسار وعدد اعلى اليسار واحد اسمه عدد ذري والتاني اسمه عدد كتلي طب لو بنقول العدد الذري قال لك العدد الذري ده هو عدد البروتونات الموجبه وطول ما الذره متعادله لان الذره في العادي متعادله كهربيا فيكون العدد الذري بيوضح عدد البروتونات اللي هو في نفس الوقت بيوضح عدد الالكترونات السالبه قال لي جميل بينما العدد الكتلي ده مجموع اعداد كل من البروتونات والنيوترونات اللذان يعرفان معا باسم النيوكونات نيوكلونز وبالتالي لو حضرتك حبيت تجيب عدد النيوترونات فهتجيب العدد الكتلي وتطرح منه العدد الذري يديك عدد النيترونات ده بالنسبه لتركيب اي ذره قال لي جميل جدا يبقى احنا لما نيجي نتكلم زي ما قلنا على ذره عنصر زي اف اي 26 56 يبقى ده عدد ذري وده عدد كتلي يبقى النواه دي فيها 26 بروتون موجب وطالما فيها 26 بروتون موجب يبقى 26 الكترون سالب. طب عدد النيترونات 56 - 26 يطلعوا 30 نيوترون. وبكده انت بتقدر تعرف من خلال العدد الذري والعدد الكتلي مكونات الذره من حيث عدد بروتوناتها والكتروناتها ونيوتروناتها. طب ايه كمان حضرتك بعد كده بعد ما عرفنا الكلام ده قلنا ملاحظه مهمه جدا ايه هي ان العدد الذري خاصيه مميزه للعنصر يعني ايه يا جماعه مميزه للعنصر يعني كل عنصر له عدد ذري ثابت لا يتغير بس طب احنا ليه كنا بناكد على الحته دي في الاول قال لك اسكت اصل احنا بعد كده اخدنا حاجه اسمها النظائر وشرحنا حاجه شبهها اسمها المتكاتلات لما جينا نشرح النظائر شرحنا على نظائر الهيدروجين مش هو بس في نظائر كتير اتش1 1 واتش 2 1 واتش 3 1 اول حاجه اتكلمنا عن اسمائهم فقلنا ان الراجل الطيب ده اللي فيه بروتون واحد اسمه بروتام اللي عدد الكتل انين اتنين يعني ديو فيقوللك ديوترم لاثه يعني تري او تروا فتقول تريتام يعني ايه نظائر يا مستر قلتلك تعال نمسك الذرات دي في كل واحده نجيب عدد البروتونات واحد بروتون واحد بروتون واحد بروتون طب عدد النيوترونات 1 - 1 0 2 - 1 1 3 - 1 ب 2 اوه فقلنا النظائر عده صور لنفس العنصر هو نفس العنصر تتفق في العدد الذري لاتفاق عدد البروتونات وتختلف في العدد الكتلي لاختلاف عدد النيوترونات ده معنى كلمه نظائر يبقى نظائر اي عنصر ليها نفس العدد الذري لاتفاقها في البروتونات مختلفه بالكتل لاختلاف عدد النيترونات مش بس كده قال لك بقى يبقى هنا كمان تتفق كيميائيا يعني اثناء التفاعل الكيميائي كلنا زي بعض تختلف نويا لو التفاعل نووي بيتم جوه النواه معتمدا على نيوكوناتها لا هيتغير لاختلاف عدد النيوكونات فيها ويبقى انا كده اقدر اعرف نظائر اي عنصر بان انا ابص تحت نفس العدد الذري يبقى احنا نظائر اتغير العدد الذري لا كمان بعدها كمان قلنا لك خد بالك يا حسن يجيب لك حاجه اسمها المتكاتلات في فرق بين النظائر والمتكاتلات المتكاتلات بقى يا صديقي لا مختلفين في العدد الذري زي كده الا انهم يتفقوا في العدد الكتلي فيسموها متكاتل يبقى فرق بين نظير ومتكاتل النظائر نفس العدد الذري تختلف في الكتلي لاختلاف النيترونات اما المتكاتلات مختلفه في العدد الذري ومتفقه في العدد الكتلي بس بعدها بقى يا صديقي قال لك ان النظائر دي في منها نوعين وتنقسم النظائر عندي الى نوعين اه ايه هي قاللك النظائر قد تكون نظائر مستقره وقد تكون نظائر مشعه اولا قلنا ان وصف النواه او النظير بانه مستقر او مشع هو وصف النواته الله عليك اه يعني ايه نظير مستقر قاللك نظير مستقر او بين قوسين غير مشع هي عناصر يظل تركيب انويتها جمع نواه ثابتا بمرور الزمن تركيب النواه بيفضل ثابت بمرور الزمن بين قوسين دون تحلل اشعاعي ما بتخرجش اشعاعات قال لي جميل بينما التانيه هي نظائر يحدث لانويتها تفتت تلقائي مما ما يؤدي لخروج اشعاعات غير مرئيه طب الاشعاعات اللي ممكن تخرج من العناصر دي بتكون كم نوع؟ قال لك والله الاشعاع اللي بيخرج عندنا يا اما يكون الفا اما يكون بيتا يا اما يكون جاما بعدها قلنا خلاص بما ان النظائر عندك في حاجه اسمها نظائر مشعه وبتخرج ثلاث اشعاعات فلازم نعرف مين الفا ومين بيتا ومين جاما اول حاجه بالنسبه للرموز ده رمز الفا ده رمز بيتا وده رمز جاما بعد كده اتكلمنا عن حاجه اسمها طبيعتها يعني هي شبه ايه قال لك طبيعه دي نواه هيليوم اوعى تقول ذره هيليوم ولذلك الفا بيرمز لها كمان بالرمز ا اي ا ليه يا عم الحاج هي عباره عن اثنين بروتون اثنين نيوترون بس ما فيهاش الكترونات احنا قلنا نواه حلو بالنسبه لبيتا لها نفس شحنه وكتله وسرعه الالكترون اوه وعشان كده بيرمز ليها بنفس رمز الالكترون اي سالب واحد صفر دي بقى فوتونات يعني موجات كهرومغناطيسيه عاليه الطاقه والتردد ترددها عالي وبالتالي طاقتها عاليه طب بالنسبه للشحنه والكتله قال لك لا استنى بقى بالنسبه للشحنه وده هنعرفه ازاي؟ قال لك شحنه دي موجبه وشحنه دي سالبه ودي ليس لها شحنه ولا كتله لانها موجات كهرومغناطيسيه بعد كده التاثر بالمجالين الكهربي والمغناطيسي التاثر بالمجالات هنا تنحرف بشكل بسيط نحو القطب السالب انا موجب انحرف نحو القطب السالب طب معلش يا مستر ليه بتنحرف بشكل بسيط مش انحراف جامد بسبب كبر ر كتلتها فالتاثير عليها اه بيخليها تنحرف بس مش انحراف قوي طب هنا بقى تنحرف بشكل كبير نحو القطب الموجب قال لك طب نحو الموجب انا فاهم انا سالب انجذب للموجب طب ليه انا حارف بشكل كبير لصغر كتلتها كتلتي صغيره فالمجال بيعرف ياثر عليها بقوه هنا لا تتاثر بالمجالين الكهربي والايه يا جماعه والمغناطيسي ده كده بالنسبه للمقارنه بين الفا وبيتا وجاما بعد كده يا صديقي العزيز اخدنا حاجه اسمها تحول الماده الى طاقه وهنا هلخصها بسرعه طبعا دي بمسائلها وهنحل عليها واحنا بنحل ايه موضوع تحول الماده الى طاقه قال لك لفتره كبيره العلماء كانوا فاكرين ان الماده حاجه والطاقه حاجه وان الماده عندنا لا يمكن ان تتحول الى طاقه لحد ما لاحظ العلماء انه بص عند حدوث نقص في كتله اي ماده لو حصل نقص في كتله اي ماده احنا عندنا قانون اسمه قانون بقاء الماده الماده لا تفنى ولا تستحدث من عدم طب النقص ده راح فين؟ قال لك فان هذا النقص يروح فين؟ قال لك يتحول الى طاقه طب الطاقه دي ممكن تتحسب؟ اه قال لك يمكن حسابها من خلال قانون اينشتاين اللي عمل الكلام ده كان اينشتاين طب هنا قال ايه بقى؟ عندك قانونين ين تحسب بيهم الطاقه الناتجه الطاقه الناتجه بتساوي الكتله المتحوله في مربع سرعه الضوء بس القانون ده ليه تطبيق امتى تستخدم القانون ده قال لك هنا بيبقى طاقه ناتجه بالجول لو الكتله المتحوله دي كتله مقدره بالكيلوغرام اضرب في مربع سرعه الضوء ولو حد ناسي يا جماعه الثابت ب بتاع مربع سرعه الضوء سرعه الضوء 3× 10 اس 8 انت بقى هتربعها الكل تربيع 3 تربيع ب 9 10 اس 8 في 10 اس 8 ب 10 اس 16 بس الكلام ده لو كانت الكتله عندك بالكيلوغرام تضرب في مربع سرعه الضوء تطلع الطاقه الناتجه بالجول عندنا حاله تانيه لو كتله المواد المتحوله صغيره في الحاله دي يا جماعه الكتل بتتقاس زي كتل الذرات بتتقاس بوحده اسمها اليونت اتوميك ماس يونت في الحاله دي بتضرب ب 930 وبتطلع تطلع الطاقه عندك طاقه مقدره بوحده اسمها مليون الكترون فولت فلازم تفضل فاكر وازاي تحول زي ما احنا قلنا من كيلوغرام ليونت او من يونت لكيلوغرام زي ما احنا هنعيد معاك تاني واحنا بنحل طب جميل جدا ده بالنسبه لتحول الماده الى طاقه يبقى كتله بالكيلوغرام في مربع سرعه الضوء يديك طاقه بالجول او كتله باليونت اضرب في 930 تطلع الطاقه عندك مقدره بالام اي في عشان بعدها نشرح حاجه اسمها طاقه الترابط النووي اللي بيجي عليها مسائل وهنا يا جماعه قلنا خد بالك من حاجه ان احنا عندنا لو عندك بروتونات ونيوترونات كده فدي بيسموها عندنا يا جماعه حاجه اسمها نيوكلونات حره يعني بالبلدي نيوكونات لسه لم ترتبط النيوكونات وهي حره ليها كتله بيسميها العلماء كتله نظريه ممكن نحسبها يعني لو عندك اربع نيوكليونات زي كده اثنين بروتون واثنين نيوترون كتله البروتونات عدد البروتونات في كتله البروتون الواحد وهنا عدد النيترونات في كتله النيوترون الواحد دي اسمها كتله نظريه النيوكليونات دي دلوقتي نفترض ان هم انجذبوا لبعض فقاموا رايحين مكونين نواه بعد ما اتحدوا وكونوا النواه بالمنظر اللي انت شايفه ده الكتله بتاعتهم اه دي بقى اسمها ايه؟ نيوكلونات مرتبطه بعد ما ارتبطوا ببعض وكونوا النواه الكتله بتاعتهم ما بيبقاش اسمها نظريه اسمها كتله فعليه طب ايه اللي حصل يا عم بيقول لك العلماء لاحظوا ان النيوكونات اي نواه لما بتيجي ترتبط بيحصل نقص في الكتله طب النقص في الكتله ده يبقى اسمه ايه؟ قال لي يبقى اسمه دلتا ام طب النقص في الكتله دلتا ام ده نجيبه ازاي؟ قال لك والله سهله جدا هيلاحظ دايما ان الكتله النظريه اكبر من الكتله الفعليه يعني بيحصل نقص طب النقص ده بيروح فين؟ يتحول لطاقه يبقى النقص في الكتله بيساوي الكتله النظريه للنواه اللي هي احسب كتله نيوكوناتها قبل الارتباط واطرح منها الكتله الفعليه يدينا النقص في الكتله هتقوم انت سالني طب النقص في الكتله ده بيتحول لايه؟ قال لك النقص في الكتله ده بيتحول لطاقه اسمها طاقه الترابط النووي يبقى طاقه الترابط النووي اللي بيرمز لها بالرمز بي اي هتساوي دلتا ام النقص اللي حصل في الكتله اضرب بقى في مربع سرعه الضوء ولا في 931 قال لي لا هتضرب في 931 لان النقص ده بيكون باليونت قلت له جميل جدا كده انت جبت طاقه الترابط للنواه كلها يجي يسالك بقى عن حاجه اسمها طاقه كل نيوكلون يعني طاقه كل جسيم جوه النواه في الحاله دي يا حبيب قلبي بتقسم طاقه الترابط النووي على ايه؟ اللي هو العدد الكتلي اللي هو اسمه عدد النيوكونات يديك طاقه كل نيوكلون ده مش بس كده ده احنا قلنا معلومه كلما زادت قيمه بي اي على اي مين بي اي على اي طاقه الترابط النواوي ولا طاقه كل نيوكلون لا قال لك دي طاقه كل نيوكلون قال لك كلما زادت طاقه كل نيوكلون زاد استقرار النواه يعني لو عندك نواتين وعايز تعرف مين الاكثر استقرارا هات طاقه كل نيوكلون للنواه الاولى وطاقه كل نيوكلون للنواه الثانيه اللي عندها طاقه كل نيوكلون اكبر هي الاعلى في الاستقرار والثبات قال لي جميل جدا ده بالنسبه حبيب قلبي للجزء الاولاني عندنا في الكيمياء النوويه بعد كده دخلنا على حاجه اسمها انواع التفاعلات افكرك تاني سريعا قلنا ان التفاعلات يا اما تكون كيمياء ايه يا اما تكون نو ويه ايه الفرق بين الاتنين يا استاذنا قاللك التفاعل امتى اقول عليه كيميائي قاللك تتم عن طريق الكترونات غلاف التكافؤ دون المساس بالنواه يبقى طول ما التفاعل يا جماعه بيتم بره دون المساس بالنواه يبقى ده اسمه كيميائي وطبعا ده يا جماعه ممكن يتعمل في المعامل ولما بيطلع طاقه او بيمتص طاقه بتكون قليله ومش محتاج احتياطات امن كبيره ولا حاجه ثانيا التفاعل بيكون بسيط مش عنيف قوي اما هنا التفاعلات النوويه لا دي تفاعلات تتم داخل نواه العنصر معتمده على نيوكلوناتها وطبعا دي بينتج عنها طاقه هائله جدا وطبعا يصعب اجراءها في المعامل وانما يتم اجراءها في اماكن خاصه تعرف باسم المفاعلات النوويه طب التفاعلات النوويه يا استاذنا في ايه؟ قاللك والله في حاجه اسمها نشاط اشعاعي طبيعي وفي حاجه اسمها تفاعلات نوويه صناعيه اه نبدا بمين يا عم قاللك نبدا بالطبيعي الطبيعي يكسب ايه يا عم النشاط الاشعاعي الطبيعي او التفاعلات النوويه الطبيعيه دي قاللك والله العمليه دي بيحصل فيها تفتت تلقائي لانويه ذرات العناصر ان العناصر يبدا النوا يحصلها تفتت مما يؤدي دي لخروج اشعاعات غير مرئيه لسه قايلينهم اللي هما مين يا عم؟ قال لك مثل الفا او بيتا او جاما فهنا في النشاط الاشعاعي الطبيعي كان عندنا دراسه ايه بقى؟ اثر خروج الفا اثر خروج بيتا اثر خروج جاما اه اشرح قواعد يا ابني ما تشرحش امثله قاللك لو عندنا عنصر وليكن العنصر ده اسمه اكس زد واما خرج الفا ايه اللي هيحصل؟ قال لك والله قواعد ثابته العنصر ده لما يخرج الفا عدده الذري يقل اثنين فبدل ما كان زد يبقى زد ناقص ا عدد الكتل يقل اربعه طب سؤال يا استاذنا يبقى نفس العنصر ولا عنصر جديد؟ قال لي عنصر جديد لانك غيرت العدد الذري يبقى خروج الفا من نواه عنصر مشع يقلل او يقل العدد الذري بمقدار اثنين يبقى العدد الذري هيقل اثنين ويقل العدد الكتلي بمقدار اربعه وهنا يتحول لعنصر جديد يقوللك العمليه دي اسمها عمليه تحول عنصري زي ما اخدنا على سبيل المثال يقوللك يورانيوم 92 238 خرج الفا يحصل ايه؟ قلت له سهله 92 خرج 2ين يتبقى 90 و238 خرج 4 يتبقى 234 يتحول لحد حاجه اسمها السيري او عندك عنصر زي الاكتينيوم لما فقد جسيم الفا تحول لفرانسيوم جميل طب ده اثر خروج مين؟ الفا بعد كده اخدنا اثر خروج بيتا بيتا دي يا جماعه اللي بيرمز لها برمز الالكترون السالب لان نفس كتله وشحنه وسرعه الالكترون او بيسموها كمان نيجترون نيجا وقلنا نيجترون اختصار لكلمه نيجتيف نيجتيف لانها سالبه نيجتيف ده يعني شحنه سالبه طب ايه اللي بيحصل؟ قال لك والله لو عندنا عنصر اسمه اكس زد اي وخرجت منه بيتا اللي بيفهم رياضه خرجت يعني اطرحت زد ناقص سالبوا يبقى زد زائ العدد الذري يزيد واحد والعدد الكتلي يفضل زي ما هو كده انت غيرت العدد الذري يدي عنصر جديد يبقى خروج نيجترون او بيتا اه يزداد العدد الذري واحد ولا يتاثر العدد الكتلي وينتج عنصر جديد يعني يحصل تحول عنصري من اشهر الامثله بقى لو هتطبق على كده كان عندنا الكربون المشع سي 6 14 خرج لنا جسيم بيتا قال لي سهله 6 -1 يبقوا 7 14 - 0 ب 14 ما هي المعادله لازم تبقى موزونه مجموع الاعداد الذريه بيساوي مجموع الاعداد الذريه مجموع الاعداد الكتليه بيساوي مجموع الاعداد الكتليه ده اسمه قانون بقاء الشحنه وده اسمه قانون بقاء الكتله يتحول لنيتروجين بس هنا عمو خالد قام م قايل لنا ملاحظه مهمه جدا على الفا وبيتا اذا كان عدد جسيمات بيتا الناتجه ضعف جسيمات الفا يتكون نظير وليس عنصر جديد ايه ايه يعني مثلا لو عنصر خرج اين بيتا وواحده الفا او اربعه بيتا و 2ين الفا يعني بيتا ضعف الفا ايه اللي يحصل؟ ماده ما يديش عنصر جديد. طب معلش يا مستر اشرحها لي بالراحه ليه؟ عشان لو جت لي في الامتحان قلت له اهو ادي العنصر فرضا مثلا ان انت احد العناصر جالك في الامتحان قال لك ان العنصر ده مثلا خرج واحده الفا و 2 بيتا او 2 الفا ورب بيتا اهو واحده الفا واتنين بيتا ليه ما يديش عنصر جديد ليه بيحصل يتحول لنظير قلت له تعال هي مش ده زد هيطرح اين بعد كده 2 في سالب1 بسال ا ناقص سالب ا يبقى انت هتطرح 2 وترجع تزود 2 اوف هطرح اين وازود انين يطلع زد زي ما هو طب الا خرج منه 4 يبقى اي نا اوف يبقى العدد الذري لم يتاثر والعدد الكتلي قال اربعه ده يبقى نظير اكس وليس عنصر جديد يبقى قاعده لو كان عدد جسيمات بيتا الناتجه من عنصر مشع ضعف جسيمات الفا على طول يدينا نظير وليس عنصر جديد بعد كده اخدنا حاجه اسمها انبعاث بوزيترون ايه بوزيترون ده ده اخد نيجترون بس ده بقى بوزيتيف اه ده هنا بيكون موجب طب هنا يا جماعه البوزيترون لو خرج يعمل ايه؟ قال لك والله لو عندي عنصر اكس زد اي واما خرج بوزيترون وليس نيجترون انا زد خرج مني واحد بقت زد ناقص واحد العدد الذري ال واحد والكتلي ما يتاثرش على طول عنصر جديد لان الذري اتاثر يبقى خروج بوزيترون من نواه عنصر مشع يقل العدد الذري اين قدامك اهي لا يتاثر العدد الكتلي تحول عنصري ولا نظير ينتج عنصر جديد يبقى يحصل عندك عمليه تحول عنصريه خد بالك بقى كمان ان البوزيترون ده بينشا منين ان انت كان عندك بروتون خرج بوزيترون اهو طب يدينا مين بقى يدينا؟ نيوترون اللي هو تحول احد البروتون احد البروتونات الى نيوترون ده اللي بيؤدي لخروج مين؟ يؤدي لخروج بوزيترون يبقى البوزيترونات دي لما بتخرج اصلا بتخرج منين؟ قال لك بسبب تحول احد البروتونات الى نيوترون يبقى كده خرجنا الفا وبيتا الفا وبيتا وبوزترون فاضل لنا جاما اه قال لك جاما بقى موجات كهرو بفكرك بس مغناطيسيه مالها يا عم؟ قال لك ليس لها كتله ولا شحنه. لا ليها كتله ولا شحنه. ايوه يعني عايز تقول ايه؟ قلت له بص يا عم لا تؤثر في العدد الذري ولا الكتلي. ما بتعملش اي تغيير. امال ايه يا عم الحاج؟ اه وانما فقد جاما بيعمل ايه؟ دي طاقه يقلل طاقه العنصر المشع طب وده يفرق في ايه؟ عمو خالد قال لنا قاعده ان العنصر كل ما طاقته تقل فيزداد استقراره يبقى هو بيتخلص منها وهو بيخرج الفا وبيتا ساعات بيخرج جاما معاها بيخرج جاما ليه؟ جما دي طاقه عندي كل ما اتخلص من الطاقه اللي معايا كل ما ابقى افضل استقرارا ابقى اهد ابقى رايق زي عمو خالد كده وبالتالي هنا هي لا تؤثر لا في العدد الذري ولا في العدد الكتلي بعد كده يا جماعه دخلنا على خاصيه جميله اسمها عمر النصف تي هاف الملاحظه لو بشرح النظري بسرعه قلنا العلماء يا جماعه لاحظوا ان انويه العناصر لما بتتفتت بيبدا العنصر كتلته تقل طب هل هل بتقل على فترات كده اي حاجه وخلاص قال لك لا لاحظ العلماء ان العنصر المشع يفقد نص كتلته على فترات زمنيه متساويه ده العنصر الواحد فاطلقوا عليها او مسمينها ايه؟ قاللك اونا مسميين الفتره دي عمر النصف ويرمز لها بالرمز تي هاف دي اول ملاحظه لده كل عنصر في ملاحظه هامه بقى كل عنصر له عمر نصف يختلف تلف عن العناصر الاخرى فقلنا ان في عناصر عمر النصف لها صغير ثواني او اجزاء من الثانيه وفي عناصر عمر النصف لها الاف السنين قال لي جميل جدا اه ويبقى هنا كلما كمان ملاحظه كلما زاد عمر النصف للعنصر المشع كل ما يكون عمر نصفك اطول كلما كان العنصر اكثر استقرارا يبقى العنصر اللي عمر النصف بتاعه طويل اكثر استقرارا لكن العنصر اللي عمر النصف بتاعه صغير لا ده عنصر غير مستقر بيختفي بسرعه ويروح طب هنا القوانين اللي بنحل بيها ايه؟ قال لي عندنا حاجتين خد بالك بس ان اي ماده عندنا بيكون ليها كتلتين كتله اصليه دي اللي بنبدا بيها اللي تقدر تعتبرها 100% زي ما احنا بنقول او تقدر تعتبرها الواحد الصحيح لو ما اداش ارقام وفي حاجه اسمها كتله متبقيه عشان بس الم لك كل الافكار هنا قبل ما نحل دي اللي بنوصل لها في الاخر في نهايه التحلل وليكن مثلا في مساله طلع 6.5% ربع في ويجي يقول لك بقى هنا بنقدر نجيب من خلال ده حاجه اسمها عدد الفترات انت عارف ان انا كل مره بقل للنص انا 100% اول مره هنزل ابقى 50% كده فتره اسمها فتره كمان مره هنزل للنص ابقى 25% كمان مره هنزل ابقى 12 هقسم على الااتنين 12.5% كمان مره هنزل ابقى 6.5% يبقى انا لو 100% وعايز اوصل ل 6.5% ربع في مريت بكام فتره تحلل؟ دي اسمها فتره تحلل كده فترتين كده ثلاث فترات كده اربع فترات انتبه بقى دي اسمها الكتله الاصليه ودي المتبقيه لو طرحت الاثنين من بعض عشان ساعات بيجي يسالك ده يبقى اسمه مقدار ما تحلل اصل ده مقدار ما تبقى يبقى لو سالتني مقدار ما تحلل هقوللك 100 ناقص 6 وربع في يطلع الباقي عندنا ده الجزء اللي اختفى الليتحلل طب بنحل ازاي؟ قاللك والله هو مثلث بسيط بنجيب منه القوانين القانون بيقول ايه بقى؟ ان تي هاف عمر النصف بيساوي الزمن الكلي للتحلل على عدد الفترات. الزمن الكلي للتحلل على مين؟ على عدد الفترات. طب عدد الفترات دي بتتجاب منين؟ قاللي من حاجتين عندنا زي ما احنا قلنا اصليه ومتبقيه يجيب بقى اي معلوم واي مجهول ولا بيفرق معانا بس كده ده اللي انا بعمله هو مديني الاصليه احللها لحد ما اوصل للمتبقيه طب احللها ازاي ما انا ممكن هو يديني بقى عدد الفترات فيقول لي مثلا ده تحلل ثلاث مرات امسك الاصليه احللها ثلاث مرات يعني ايه احللها كل مره بنزل للنص اقسم على الاثنين اقسم على الاثنين اقسم على الاثنين لحد ما اوصل للمتبقي بقى معايا المتبقيه اصليه وم المتبقيه معايا عدد الفترات الزمن الكلي على عدد الفترات يدينا فتره عمر النصف وطبعا حلينا عليها مسائل كتير قبل كده وهنحل عليها واحنا بنتدرب دلوقتي ده بالنسبه لمسائل عمر النصف للعنصر المشع دخلنا بعد كده بقى يا حبيب قلبي على حاجه اسمها النشاط الاشعاعي الصناعي طب النشاط الاشعاعي الصناعي كان عندنا ايه قاللك والله عندنا حاجه اسمها تفاعلات التحول العنصري ده الملخص اللي انا هشرحه وحاجه اسمها الانشطار النووي وكلمه انشطار يعني انقسام يا بطيخه وعندنا حاجه اسمها الاندماج النووي هم دول الثلاث نقط بس اللي فاضلين لحضرتك وتبقى كده خلصت مراجعه سريعه او ملخص سريع للكيمياء النوويه طب تفاعلات التحول العنصري دي كان بيحصل فيها ايه؟ قال لك دي تفاعلات يتم فيها قذف نواه عنصر هو غالبا زي ما احنا قلنا يا جماعه العنصر بيكون مستقر وانت يا راجل يا محترم بتروح تنقشه يعني ايه تنقشه؟ قال لك ذفه بقذيفه قال لك يتم فيها قذف نواه عنصر بقذيفه نوويه وهعلمك القذائف دلوقتي بقذيفه ايه؟ نوويه مما يؤدي الى طب لما بيغصب ايه اللي بيحصل؟ قال لك ده بيؤدي الى تكون عنصر جديد له خواص جديده مختلفه فيزيائيا وكيميائيا طب ثانيه بس انت هنا بتقول عنصر وقذيفه حلو يبقى انا عندي نواتين عندي النواه اللي بيتم قذفها اسمها النواه الهدف اللي هي المقذوفه وعندي حاجه اسمها قذيفه فواحد سالني طب القذائف دي ممكن تكون ايه؟ قلت له بص بقى القذائف عندنا كان فيه اتش11 1 قذيفه البروتون واتش 2 1 قذيفه الديترون وش اي ا قذيفه الفا وان 01 قذيفه النيوترون بس هنا في الملخص قمنا قايلين حاجه جميله القذيفه الاولى دي موجبه والتانيه دي موجبه والثالثه دي موجبه والرابعه دي متعادله يبقى انا عندي في القذائف بروتون ديوترون الفا نيوترون بس استنى بقى قايللي هنا سؤال مهم او حاجه مهمه ان النيوترون افضل انواع القذائف فقمت ق له طب استنى ليه النيوترون هي افضل قذيفه قال لك لانها متعادله الشحنه متعادله طب وده ايه بقى بيعمل ايه فلا تفقد جزء من طاقه حركتها اثناء الوصول طول للنواه طب يعني ايه لا تتاثر يا جماعه لا تفقد جزء من طاقه حركتها ما بيحصلش بينها وبين الالكترونات اللي حوالين النواه تنافر وبالتالي بتظل محافظه على طاقتها ولذلك فان افضل انواع القذائف على الاطلاق يا استاذنا المحترم كان النيوترون وشرح عليها مثال جاب لك الومنيوم 1327 ام قذفه بقذيفه النيترون عمل ايه؟ قال لك اول حاجه خرجت الفا ا اي ا تعرف تحسب الباقي يا عم خالد؟ اه 13 وص0 13 خرج اين يتبقى 11 27 و1 28 خرج اربعه يتبقى 24 يدينا نظير الصوديوم ده مثال لتفاعل نووي صناعي بعد كده يا صديقي العزيز اتكلمنا عن حاجه اسمها الانشطار النووي ايه الانشطار ده يا استاذنا قال لك بص بقى الانشطار النووي هي تفاعلات مين اللي قابل للانشطار يتم فيها قذف نواه عنصر ثقيله ثقيله يعني نواه فيها بروتونات والنيترونات كتير بقذيفه نوويه ذات طاقه حركه منخفضه زي مين القذيفه دي اشهر القذائف يا جماعه المستخدمه وافضلها زي ما احنا قلنا قذيفه النيترون فايه اللي يحصل قال لك حيث تنقسم يعني تنشطر انما لما بتخبط القذيفه تنقسم الى نواتين اصغر منها متقاربتين في الكتله مش بس كده مع خروج عدد من النيترونات عمليه القذف دي يا جماعه لما بتحصل قال لك والله كمان بتخرج عدد من النيترونات اشهر مثال على التفاعلات الانشطاريه انشطار اليورانيوم المخصب ده يا جماعه اليورانيوم القابل للانشطار وليس 238 38 تقذفه بالنيترون طبعا بيدي نواتج مختلفه بس اشهر ناتج اخدناه اللي موجود في الكتاب بكر اللي ما كانش معانا بقى كان بيدي باريم وكريبتون وثلاث نيترونات باريم كام لازم نحفظ بقى باريم 56 140 وكريبتون هنا عندك 36 طب كام بقى فوق يا عم الحاج قال لك هنا دي بقى ممكن لو حتى نسيت تحفظها ازاي او تحسبها ازاي قال لك سهله 36 و56 56 يطلع 92 وصفر يبقى الاجمال 92 اجمع فوق ازاي 235 و1 236 ادي هنا 140 + 3 143 اطرح ال 143 ده يوم ما تنسى ال 143 اطرحها من 236 اللي جوه يطلع دي 93 يعني في اسوا الظروف لو نسيت لا هتعرف تجيبها لو نسيت عدد يبقى هنا اهو مجموع الاعداد الذريه 92 وصفر 56 و36 وصفر هيطلعوا 92 هنا 235 35 و1 236 140 و93 233 وادي 3× 1 ب 3 يبقى 236 ملاحظه بقى النيترونات اللي كانت بتنتج دي قلنا عليها ملاحظه بتخرج تقذف انويه جديده فبتعمل حاجه اسمها تفاعل انشطاري متسلسل ازاي متسلسل قلنا انت اول ما قذفت بقذفت بنيترون التفاعل ده خرج لاث نيوترونات كل نيوترون من النيترونات الناتجه يعمل كقذيفه تعمل على استمرار التفاعل فيكون التفاعل في صوره سلسله من التفاعلات فيسموه تفاعل متسلسل استنى بقى هنا اكدنا على حاجه ان التفاعل الانشطاري ليه حاجتين حاجه اسمها استخدامات سلميه واستخدامات حربيه بص يا سيدي اولا لو انت هتعمل استخدام سلمي حاجه اسمها مفاعلات القوه او المفاعل النووي طب دي بتعمل ايه يا عم الحاج؟ قال لك دي تستخدم في توليد الكهرباء طب استخدام لا سلمي قال لك لا بنعمل حاجه اسمها قنبله انشطاريه ثواني بقى وسواء الاولى او الثانيه بيعتمدوا في عملهم على حاجه اسمها تفاعل انشطاري متسلسل عن طريق الوقود النووي اللي هو يورانيوم 235 اللي بيسموه عندنا يورانيوم مخصب ايه ده يعني اللي جوه المفاعل اللي هو اللي جوه القنبله اه بس استنى لو انت هتعمل مفاعل نووي يبقى هنا تخصيب اليورانيوم يورانيوم مخصب يصل التقصيب بتاعه من 3% الى حوالي 5% ده المستخدم فين؟ في التفاعلات النوويه اللي بتتم جوه المفاعل لكن لو هتعمل قنبله انشطريه لا يا حبيب قلبي يصل مخصب يصل الى حوالي 90% وفي بعض الاحيان كمان ممكن يزيد هنا بقى التفاعل بيكون عنيف يؤدي الى حدوث انفجارات قويه جدا ده اليورانيوم القابل للانشطار طب جميل ده بالنسبه كده للتفاعلات الانشطاريه ومعناها وايه اللي بيحصل فيها العكس بقى كان عندنا حاجه اسمها التفاعل الاندماجي ده بقى العكس يا راجل اندماج يعني اتحاد قلنا بقى التفاعلات دي هي تفاعلات يتم فيها الشرط بقى دمج نواتين خفيفتين يبقى احنا بنجمع هنا انويه لازم تكون مالها خفيفه عكس الانشطار لتكوين نواه بيكونوا نواه جديده استنى بقى كتلتها اقل من مجموع كتلتيهما ودي قلناها قبل كده يعني ايه يا عم الحاج يعني لو النواه الخفيفه الاولى كتلتها اين يونت ودي اثنين يونت انا بقول مثلا لما يندمجوا مع بعض النواه الجديده مش هيطلع اربعه تطلع مثلا 3.8 08 يونت اه طب سؤال يا مستر والنقص ده راح فين؟ قال لك كتلته اقل من مجموع كتلهما مع حدوث نقص في الكتله زي ما احنا قلنا يتحول الى طاقه هائله تعرف باسم الطاقه الناشئه من التفاعل الاندماجي امثله على التفاعلات الاندماجيه التفاعل داخل الشمس فالتفاعلات النوويه يا جماعه داخل الشمس بتتم عندك زي ما احنا اكدنا يا جماعه بين انويه خفيفه زي الهيدروجين والهيليوم لتكوين انواء اثقل طبعا هنا يا جماعه قلنا ممكن يحصل عندك اندماج بين مين ومين؟ قال لك اندماج بين الديو ونفسه ديوتريام مع ديوتريام فيدينا ا اي انين 3 زائد نيوترون زائد انيرجي الانويه بقى اللي ممكن تخش في الاندماج يخش حد زي الهيدروجين او حد زي الهيليوم دي اه اقصى اقصى حاجه اه يا حبيبي دي اقصى حاجه ليه؟ لازم انويه خفيفه تتحول الى انويه او الى نواه كتلتها اقل من مجموع الكتلتين مع خروج عدد من او احيانا بيخرج عدد من النيترونات مش شرط انه يخرج دايما نيترونات الا ان الاندماج بيكون نواه هذه النواه كتلتها اقل من مجموع كتلتهما طب النقص في الكتله يؤدي الى يتحول الى طاقه بس هنا ملاحظه بقى يا جماعه التفاعل الاندماج جي ينتج عنه طاقه هائله اكبر من التفاعل الانشطاري يعني لو حد جه قال لك ايهما اكثر عنفا الانشطاري ام الاندماجي لا اقول له يا حبيب قلبي الاندماجي اقوى الاندماج بيطلع الطاقه اكبر بكتير من الطاقه الناشئه من التفاعلات الانشطاريه وبكده يا صديقي العزيز يبقى وصلنا لملخص شرح سريع ده ملخص شرح سريع مش شرح تفصيلي للكيمياء النوويه بافكارها يلا بينا يا صديقي العزيز نحل مع بعض اسئله التقييمات واسئله المستويات العليا على الكيمياء النوويه ونبدا مع بعض يا صديقي العزيز في حل اسئله تقييمات الباب الثالث الكيمياء النوويه بيقول لك عندنا عنصر اكس 52 127 ممتاز اي الاختيارات التاليه يعبر عن نواه نظير هذا العنصر اول حاجه انا عشان ابقى نظيرك لازم يبقى نفس العدد الذري يبقى عدد البروتونات هي هي 52 شيل يا ابني ج وشيل د شيل يا طويل العمر شيل حلو طب عدد البروتونات 52 بس هختلف معاك في الكتلي طب انت الكتلي بتاعك 127 يبقى ما ينفعش يبقى 127 تاني اصل ب النظير ب ده العنصر نفسه يبقى هي ا هيبقى ايه بقى يبقى انا اكس 52 ويبقى عدد النيوكليونات 126 اللي هو العدد الكتلي اه فعلا اتفق معاك في العدد الذري واختلف تلف الكتلي طب بيه ما ينفعش ليه؟ ايه ده اتفق معاك في العدد الذري والكتلي ده ده انا يبقى انت ما يبقاش عنصر ما يبقاش نظير يبقى الصح عندنا يا جماعه رقم ا طب استنى كده نحسب عدد النيترونات العدد الكتلي 126 ناقص البروتونات 52 فعلا طلعت 74 يبقى الصح ا ثلاث نظائر لنفس العنصر اكس احدهما تحتوي نواته على 19 بروتون اقف مش احنا النظائر يبقى كلنا 19 بروتون احذف يا ابني ا اللي جاي جايب لي 19 20 21 انت جاي تهرج احذف يا ابني جرج احنا كلنا العدد الذري 19 استنى بقى والثاني التاني عايز رقم انين تحتوي نواته على 21 نيترون يبقى هيبقى عدد الكتلي كام 19 و21 يبقى 40 هي هي 40 اه طب والتالث تحتوي نواته على 39 نيوكلون يبقى العدد الكتلي 39 يبقى هو ده غلط لان ده 41 يبقى هم على الترتيب اكس 19 41 اكس 19 40 والثالث 19 39 لان هو قال لك ان الثالث عايزه 39 نيوكلون يعني عدد الكتل 39 يبقى الاختيار الصح رقم ب اي مما لا يلي لا يتاثر بالمجال الكهربي يا جماعه معنى كلمه لا يتاثر بالمجال الكهربي ليس له شحنه اللي انت بتسميه متعادل اي حد من دول اه اشعه جاما وجسيمات بيتا لا غلط بيتا سالبه بتروح للموجب جسيمات بيتا والفا يا راجل عيب بتاثروا ذرات الهيليوم واشعاعات جاما ليه؟ لان هما الاثنين متعادل او ليس لها شحنه ذرات الهيليوم متعادله كهربيه التي تاثر بالمجال واشعاعات جمع عباره عن فوتونات كهرومغناطيسيه او فوتونات عاليه الطاقه يبقى الصح ان اللي ما يتاثرش رقم ج اللي بعده اذا علمت ان طاقه الترابط النووي بي اي للنواه كلها بتساوي الرقم ده وطاقه الترابط النووي لكل النيوكلون الرقم ده اي مما قال يعبر عن العنصر اكس طب ما انا كده اقدر اجيب عدد النيوكونات يبقى عدد النيوكونات اللي هو ايه طاقه الترابط النووي كلها 123 اهي 123823 اقسم على طاقه كل نيوكلون يديني العدد الكتلي اللي هو عدد النيوكليونات قسمت على الاله الحاسبه يبقى هنا بسم الله 123 فا823 23 على 7.739 يطلع الناتج عندي بالتقريب 16 يبقى انا عايز حد عدد نيوكليونات ال 16 الوحيد الاكسجين اهو او اكس ده يعني اما دول كلهم غلط يبقى ايه هنا طلعت ب 16 تقريبا هي بالضبط على الاله الحاسبه طالعه 15.99 9 9 9 9 999 اللي هي بالتقريب 16 يبقى العنصر رقم د المخطط التالي يوضح العلاقه بين طاقه الترابط النووي وعدد النيوكليونات لنظائر العنصر زد اه وهيسالني بقى مين فيهم اكثر استقرارا طب ما تيجي نجيب طاقه كل نيوكلون طاقه كل نيوكلون بتساوي طاقه الترابط النووي على عدد النيكلونات فمسكت اول واحده 123 و4 على 16 طلعت هنا 7.71 دي طاقه كل نيوكلون هنا 127.59 على عدد النيكلونات 17 طلعت هنا 7.5 تقريبا في زد طاقه الترابط النووي 131.88 88 على عدد النيوكونات 18 طلع الناتج 7 32 يبقى واضح بمجرد النظر ان الاكثر استقرارا زد 81 دي الاكثر استقرا ثم اللي بعدها دي ثم دي بيقول بقى نواه زد 8 17 اقل ثباتا اقل ثباتا من زد 8 غلط اكثر ثباتا لانقط كل نيكلون فيها اكبر طب نواه زد 8 16 اقل ثباتا غلط ده دي الاقل ثباتا الاعلى ثباتا من الكل طب 8 18 اكثر ثباتا من 81 غلط وانما الصح ان نواه زد 817 اقل ثباتا من 816 عرفت منين يا عم خالد قلت له لان خارج قسمه بي اي على اي اللي هي طاقه كل نيوكلون هنا ده في 8 16 اكبر من طاقه كل نيوكلون هنا وانا عندي قاعده كلما زادت طاقه كل نيوكلون كلما زادت زاد استقرار النواه اذا علمت ان النقص في كتله نواه بيساوي الرقم ده حلو قوي باليونت اهو فان طاقه الترابط النووي الناتجه قلت له خلاص يبقى الانرجي هيساوي 0.2 0.2 اضرب في كام؟ اضرب في 931 يطلع الناتج عندي بالمليون الكترون فولت 0.2 0.2 في 931 طلعت بكام؟ 1862 1862 ايه بقى؟ مليون الكترون فولت اوعى حد يشتغلك ويقول لك جول شيل الكلام ده يبقى الصح اهو اللي بعده اي مما قال يعبر عن مقياس مناسب لدرجه الثبات النووي طاقه الترابط النووي غلط متوسط طاقه الترابط النووي لنظائر العنصر غلط طاقه الترابط النووي لكل نيوكلون صح هي دي اللي بتحكم كم على استقرار النظير طبعا طاقه الرابط النووي الاسقل نظائر العنصر غلط يبقى الصح عندي ج تتفق نظائر الهيدروجين في عدد البروتونات صح خواص كيميائيه صح جميع نظائره مستقره بنفس الدرجه غلط لاختلاف عدد النيكلونات موضعها في نفس الخانه بالجدول صح هم كلهم هيدروجين اي مما يعبر عن قيمه الكتله المتحوله الى طاقه مقدارها 10 جول راجع القانون القانون كان بيقول ان اي بتساوي الكتله المتح متحوله في مربع سرعه الضوء بس استنى الكلام ده لو الكتله بالكيلوغرام طب حضرتك المره دي طبعا 9× 10 اس 16 حضرتك عايز ايه؟ عايز ام قلت له خلاص يبقى ام هتساوي الطاقه الناتجه على 9× 10 اس 16 قال لي يلا الطاقه الناتجه قلت له 10 على 9× 10 اس 16 هيديك الكتله بالكيلوغرام بسم الله 10 على 9× 10 اس 16 على الاله الحاسبه طلع الناتج 1.11× 10 اس سال1غم يبقى الصح عندي رقم ا اللي بعده بقى عكسها اي مما قال يعبر عن قيمه الطاقه الناتجه من تحول الكتله دي بالجرام الى طاقه اول حاجه قمت محول دي لكيلوغرام ضربت في 10 اس سالب3 وضربت في مربع سرعه الضوء يبقى الطاقه الناتجه انيرجي هتساوي 1.11× 11× 10 اس سال 13 في 10 اس سالب3 عشان احول لكيلوغرام في 9 في 10 اس 16 على الاله الحاسبه هتطلع معاك 10 جول ما هي المساله اللي فوق مقلوبه يا جماعه احسب هيطلع فعلا الناتج 10 جول عندك اذا تحولت ماده كتلتها 1 جرام جرام مش كيلوغرام تماما الى طاقه فان الطاقه الناتجه تعالى الطاقه الناتجه بتساوي الواحد بتاعك في 10 اس سالب3 عشان احوله لكيلو جرام اضرب بعدها في مربع سرعه الضوء 9× 10 اس 16 يطلع الناتج بالجول فيطلع على الاله الحاسبه 9× 10 اس 13 جول يبقى الاختيار الصح هو الاختيار رقم ب اللي بعده النشاط الاشعاعي الطبيعي هو عمليه تلقائيه العنصر بيشع الهدف منها زياده الطاقه الكليه غلط تحويل العنصر المستقر لمشع لا المشع المستقر تحول العنصر عنصر الى عنصر اخر اكثر استقرارا صح كده انتاج كميه هائله من الحراره غلط الغرض من النشاط الاشعاعي الطبيعي ان انا بحول العنصر المشع الى عنصر اخر اكثر استقرا عند انبعاث جسيم الفا ثم نيجترون من اليورانيوم تعال نحسبها يا حبيب قلبي ادي عندك يورانيوم 92 238 هيخرج الفا ثم نيجترون نيجترون اللي هو جسيم بيتا نيجتيف اه يتحول الى عنصر اخر لا اصبر عليا حضرتك هيتحول لعنصر جديد مالناش دعوه هو مين 92 - 2 + 1 يبقى 91 و238 خرج منهم 4 يبقى 234 طبعا انت مش مطلوب منك اسم العنصر ده عنصر اسمه البروتكت مش موضوعنا اكس 91 234 بيقول بقى فان نوات العنصر الجديد عدد الذري 91 دي جمله صح اهي حسبتها اهي عدد النيوكليونات 230 غلط 234 عدد الذري 89 غلط عدد البروتونات 87 غلط يبقى الجمله الوحيده اللي صح هي الجمله رقم ا يؤدي تحول بروتون الى نيوترون يا سلام لو معانا بروتون على مهلك اهي الرياضه رياضه مش كيمياء يتحول للنيوترون ايه اللي فاضل لي هنا يا جماعه عليه كام + صفر يدينا واحد قلت له موجب واحد وفوق صفر مين موجب واحد صفر ده بوزيترون يبقى تحول البروتون الى نيوترون يؤدي الى انبعاث جسيم اسمه البوزترون بينما العكس تحول النيوترون الى بروتون بيؤدي لانبعاث نيجترون اي مما يلي يعبر عن نتيجه لانبعاث اشعه جاما جاما دي عباره عن فوتونات عاليه الطاقه اه بيحصل ايه العنصر بيستقر لانه بيتخلص من الطاقه نقص العدد الذري واحد غلط ما بياثرش في العدد الذري ولا الكتلي غلط تحول بروتون النيترون غلط وانما استقرار النواه دون تغير مكوناتها وده ليه؟ لانها بتتخلص من جزء من طاقتها وعمو خالد قال لنا كل ما الطاقه تقل كل ما الاستقرار يزيد تعالى تاني عنصر مشعمر النصف له تي هاف 2.6 اي مما قال يعبر عن الكتله المتبقيه من 10 جرام اه يبقى دي الكتله الاصليه 10 جرام بعد مرور ايه 5.2 0.2 ده الزمن الكلي تي قلت له خلاص يبقى اول حاجه عدد الفترات اللي هي دي هتساوي ايه؟ هيساوي الزمن الكلي للتحلل 5.2 على فتره عمر النصف 2.6 يطلع عدد الفترات اثنين يبقى العنصر ده هيتحلل كام مره؟ مرتين هو كان 10 جرام بعد اول فتره يبقى 5 جاني فتره يبقى 2.5 جرام ادي فتره ادي التانيه يبقى الكتله المتبقيه منه بعد مرور فترتين هي 2.5 نص جرام بس كده اللي بعده عينه من عنصر مشع تحلل منها 75% قلنا يا جماعه تحلل منها 75% دي بتدي معنيين ان الكتله الاصليه عشان اللي ما كانش معانا فما حلش مسائل قبل كده 100% اتحلل منها 75 يبقى مقدار ما تبقى منها 25 جبتها ازاي 25 دي يعني راح 75 100% - 75% يتبقى 25% طب ما خلاص كده يبقى انا همسك الكتله الاصليه واحللها لحد ما اوصل للمتبقيه اول مره هتتحلل تبقى 50%اني مره هتتحلل تبقى 25% يبقى ال 100% عشان توصل ل 25% بتمر بفترتين تحلل حلو الكلام ده اخد قد ايه؟ قاللي الكلام ده اخد 20 دقيقه اه انت عايز زمن الفتره الواحده يبقى زمن الفتره الواحده بيساوي او فتره عمر النصف بيساوي الزمن الكلي للتحلل 20 دقيقه على عدد الفترات مرتين يطلع 10 دقائق يبقى الصح ب يعتمد عمل كاشف الدخان اه على خاصيه قدره اشعه جمع على اختراق الحوائط غلط قدره جسيمات الفا على تايين الهواء طبعا يا جماعه اوعى تنسى جسيمات الفا دي الناتجه من نظير الامريكي 241 والذي يتميز بطول فتره عمر النصف بيخرج الفا اللي بتاين جزيئات الغاز فيصبح موصلا للتيار الكهربي فده معناه ان ما فيش دخان لو طلع الدخان بيقلل من قدره الفا على التايين فيبدا الحساس يشعر بالكلام ده فينطلق الانذار يبقى الصح عندي رقم ب بيقول لك بعد كده عنصر مشع اكس زمن عمر النصف له اربعه ايام يبقى احنا معانا تي هاف وعنصر مشع اخر واي عمر النصف له يومان يا هلا اذا بدات عينه من كل منهما بنفس الكتله حلو هم الاثنين بادئين بنفس الكتله اعتبدها الواحد الصحيح فبعد مرور ثمان ايام لا اصبر عل بقى نبدا بالعنصر اكس بالنسبه لعدد فترات تحلل اكس هيبقى الزمن الكلي للتحلل انا هشتغل مره على اكس ومره على واي ثمان ايام وهو عمر النصف ليه اربعه يبقى ده هيمر بفترتين تحلل يبقى هو لو كان واحد صحيح هينزل للنص والمره الثانيه هينزل للربع ده بالنسبه لاكس اشتغلت نفس الكلام على واي هو كمان قعد يتحلل ثمان ايام بس استنى ده عمر النصف له كام عمر النصف ده بقى يومان فقط قمت اقا قسم على الاثنين طلع هيتح تحل الاربع مرات فلو هو كان واحد صحيح هينزل اول مره للنص بعد كده اقسم على الاثنين يبقى للربع كمان مره يبقى للثمن كمان مره يبقى 1 على 16 ده المتبقي منه يبقى بعد ثمان ايام هيتبقى من ده الربع وهيتبقى من ده 1 على 16 فان النسبه بين الكتله المتبقيه النسبه يعني خارج قسمه تعال لي يا حبيب قلبي يبقى هنقسم مين على مين هنقسم ده الربع على الوا على 16 ربع على 1 على 16 طلعت بكام؟ اه طلعت عندنا يا جماعه فان النسبه بين الكتل المتبقيه اربعه الى واحد كتله اللي فوق اربع امثال كتله اللي تحت ربع على 1 على 16 يطلع فعلا 4 الى واحد يبقى الاختيار رقم ج اللي بعده من التفاعل النووي التالي سهله خالص كان عندنا عنصر اسمه الرادي خرج الفا عينيا لما يخرج الفا واي ده هيبقى 88 خرج 2ين يتبقى 86 226 خرج اربعه بس خد بالك هيلعب بينا غالبا يبقى انت بتتكلم عن 86 22 يبقى صح يبقى الصح عندنا ا وبص بقى الحته اللي بتوقع الطلبه الطالب هيبص عدد النيترونات فقوللك عدد النيترونات قال اربعه وقعت يا صاحبي عدد النيترونات قال انين بص يا جماعه من ضمن الكوارث الكبيره اللي بتحصل عند خروج الفا بص بص الفا بيقلل العدد الذري ان حلو والكتل صح الكتلي مش عدد النيترونات يبقى بيقلل عدد النيترونات كام هو بينقص اثنين بروتون واتنين نيترون فالاجمالي بيطلع عندك في العدد الكتل اربعه يبقى اوعى تنسى خروج الفا بينقص عدد البروتونات اثنين وعدد النيترونات اثنين يبقى عدد النيوكونات اللي هو العدد الكتلي نقص اربعه فخد بالك بقى هو هنا بيسال عن عدد النيترونات قال اثنين بس ما قالش اربعه اصحى اصحى اصحى نبهتك اهو جسيم اكس حلو انبعث من احدى الانويه جميل مما ادى الى انقاص عدد النيوترونات بمقدار واحد وزياده البروتونات واحد بس بس يبقى الجسيم ده نشا من تحول نيوترون زي ما عمو خالد قال لي الى بروتون طب ده بيحصل ازاي؟ يبقى الجسيم ده يا حبيب قلبي كان سالب واحد صفر ده مين الجميل ده اسمه بيتا او اسمه نيجترون يبقى الجسيم اللي خرج نيجترون حلو طب التاثير على عدد النيوكلونات يظل عدد النيوكونات ثابت واحد بطيخه يقول لي لا يا مستر اتغير اقول له بس يهبل احنا كل اللي عملناه ان احنا قللنا بروتونات واحد وزودنا اسف اه قللنا نيوترونات واحد وزودنا بروتونات واحد يبقى اجمال النيوكونات ثابت بس كده يبقى تحول نيوترون الى بروتون بيقلل النيترونات بمقدار واحد بيزود البروتونات بمقدار واحد مجموعهم هم الاثنين اللي هو النيوكونات ثابت يعني مثلا بص 20 وانت 15 مجموعنا 35 انا بقيت 19 وانت بقيت 16 مجموعنا 35 شفت اللعبه انا نزلت واحد انت زدت واحد الاجمالي يفضل زي ما هو يبقى عدد النيوكونات يظل ثابت بدون تاثير جسيم زد حلو انبعث من احدى الانويه مما ادى الى نقص البروتونات اتنين والنيترونات اتنين شكرا يا صاحبي يبقى زد ده الفا الفا هو اللي بينزل اتنين بروتون واتنين نيترون شيل يا ابني ج ود التاثير على عدد النيوكلونات اللي هو العدد الكتلي يا ابعه يبقى الصح عندي بقى اذكر السبب العلمي تلف افلام التصوير الحساسه عند تعرضها لاحد مركبات اليورانيوم اه لان مركبات اليورانيوم مشعه تصدر عنها اشعاعات غير مرئيه بتعمل ايه الاشعاعات دي تؤدي لتكوين ظلال او اسمها تؤ تؤدي الى تلف التصوير الحساسه. الكتله الفعليه للنواه غالبا اقل من مجموع كتله مكوناتها اه قلنا يا جماعه حيث يتحول النقص في الكتله جميل الى ايه يا عمنا الى طاقه تعمل على تماسك او اسمها على ربط مكونات النواه وعشان كده يا صديقي سموها طاقه الترابط النووي لا يؤثر انبعاث جمل على العدد الذري ولا الكتلي اه لان جاما اهي موجات كهرومغناطيسيه او اسمها فوتونات عاليه الطاقه مالها يا عم ليس لها ايه ولا ايه؟ قال لي ليس لها كتله ولا شحنه جميل جدا عند انبعاث جسيم نيجترون من نواه عنصر مشع يزداد عدد الذري بمقدار واحد بينما يظل الكتل ثابت اه قلت له لان النيجاترون ينشا عن تحول احد النيوترونات الى بروتون فيزداد عدد البروتونات بمقدار واحد وتقل النيوترونات بمقدار واحد فيظل مجموعهم اللي هو عدد النيوكليونات ثابت وعشان كده هنفضل نقولها تاني تحول نيوترون الى بروتون الكلام ده يا جماعه بيقلل نيوترونات واحد بيزود بروتونات واحد ولا يؤثر على عدد النيوكونات اللي هو المجموع اللي بعده من الجدول المقابل جايب لي نظيرين النظير الاول عدد الذري ثلاثه والكتلي سته ودي الكتله الفعليه النظير ظل التاني عدد الذري لاثه والكتل سبعه ودي الكتله الفعليه يا هلا احسب طاقه الترابط النووي للنظير واحد اه عشان اجيب طاقه الترابط النووي لازم يكون عندي كتله نظريه وفعليه اطرحهم اجيب النقص في الكتله طب تعال الاول نجيب كتلته الايه النظريه بما ان نوات او كتله الكتله النظريه لواحد بتساوي ايه حضرتك معاك هنا العدد الذري لاثه يعني معاك ثلاث بروتونات يبقى اضرب لاه في كتله البروتون الواحد 1.7300 زائد العدد الكتلي 3 6 نا 3 يديك 3 نيوترون يبقى 3 في كتله النيترون 1.8700 نحسب على الاله الحاسبه بسم الله 3× 1.7300 + افتح القوس 3× 1.8700 8700 واقفل القوس وادوس بيساوي طلع الناتج عندي هنا 6.8 48000 يونت كده انا جبت الكتله النظريه اذا دلتا ام النقص في الكتله بيساوي النظريه 6 48 اطرح منها الفعليه اللي انت مديهاني 6 فاصل علامه عشريه صفر 1 2 يبقى ناقص 6 فاصل علامه عشريه اهي 1 5 1 2 طلع عندي النقص في الكتله بيساوي كام يا عم النقص في الكتله او ب0 0 3 2 8 8 يونت ده النقص في الكتله يبقى هنا بي اي طاقه الترابط النووي بتساوي الرقم ده الناقص في الكتله علامه 3 2 8 8 اضرب في 931 طلع الناتج عندنا تقريبا 30 فا 611 مليون الكترون فولت بس كده وبكده كده يبقى جبنا طاقه الترابط النووي للنظير واحد اه اي النظيرين اقل استقرارا بصوا يا جماعه هو في طريقه كده في حلبنتيشي وفي طريقه علمي تعال نشرحها علمي هو النظير عشان احسب الاستقرار احسب طاقه كل نيوكلون مش انا لسه جايب طاقه الترابط النووي للاولاني قال لي اه يبقى طاقه كل نيوكلون بي اي على ايه بتساوي الرقم ده على عدد النيكلونات اللي كان سته طلع بكام طلع 5.11 0.1 مليون الكترون فولت دي اسمها طاقه كل نيوكلون في النظير الاولاني زي ما عملت في النظير الاولاني هتعمل في الثاني ازاي هو مديك الفعليه تروح تجيب النظريه قمت انا قايل بما ان كتله النظير وليكن اسمه اكس 3 س بتساوي 3 بروتون 3 في كتله البروتون الواحد 1.7300 زائد النيوترونات 7 - 3 ب 4 يبقى 4× 1.700 87.000 بتساوي ادي 3× 1.7300 + 3× 1.8700 8700 1 فاصل 8700 اقفل القوس وادوس بيساوي طلع الناتج عندي اه غلطنا غلطه دوسنا لاه مش اربعهاني 3× 1.7300 + 4× 1.8700 7.800 بيساوي طلع عندي كام؟ قال لي طلع عندي ما انا هوريك بقى الطريقهانيه بس بعد ما اخلص طلع عندي الكتله النظريه 7 فاصل علامه عشريه 5 6 س طب ما انا عندي النظريه هو مديني الفعليه اهي قلت له دلتا ام النقص في الكتله اطرح الاثنين يبقى 7.0567 - 7.01600 01600 يبقى الرقم ده ناقص 7 فاصل علامه عشريه ص0 1 6 0 طلع الناتج بيساوي النقص في الكتله اهو بيساوي او. او 407 407000 يونت طب ما انا جبت دلتا ام اجيب طاقه الترابط النووي اجيب النقص في الكتله اللي هو 407000 اضرب في 931 طلع عندي 37.89 دي هنا طاقه الترابط النووي يبقى طاقه كل نيوكلون اقسم على عدد النيوكونات اللي هم سبعه يبقى الرقم الجميل ده طالع على الال اهو 8 9 1 7 اقسم على عدد النيكلونات سبعه قمت اقسم على السبعه طلعت بكام يا عم قال لي طلعت عندك هنا 5.41 يبقى هنا طاقه كل نيوكلون 5.41 وفوق 5.11 01 من يبقى اي النظيرين اكثر استقرارا؟ النظير التاني طب ليه النظير التاني اكثر استقرارا؟ لان طاقه كل نيوكلون عنده هي الاكبر ويبقى كده قاعده يا جماعه انت بتجيب ازاي استقرار النظير؟ يرجع استقرار النظير يا جماعه الى طاقه كل نيوكلون يبقى طاقه كل نيوكلون عندك اهي يبقى هنا 37 للمره الاخيره 37.8917 8 9 1 7 قسمت انا على عدد النيكلونات اللي هو 7 طلع الناتج 5 41 معلش بس انا بعيد تاني الارقام طب بينما فوق 30 فا611 كنا على كام على سته عدد النيكلونات طلع 5.11 0.1 اللي بعده عنصران مشعان وبي استر يا رب الكتله المتبقيه من اي بعد مرور 12 يوم هي تمن الكتله الاصليه استنى بس دي تتحل ازاي انا كنت واحد صحيح انت قلت 12 يوم صح 12 يوم ده الزمن الكلي انا بقيت التمن طبعا انت بعد اول فتره بتنزل للنص كمان فتره بتنزل للربع كمان فتره بتنزل للثمن فهمت ايه من الحته الاولى ان الراجل الاولاني ده اللي هو العنصر ايه؟ انا بشرح بالنسبه لايه اهو في ال 12 يوم دول تحلل ثلاث مرات طب ما خلاص كده يا مستر يبقى كده زمن عمر النصف للاولاني زمن التحلل الكلي 12 يوم مر بثلاث فترات يبقى الراجل ده فتره عمر النصف له اربعه ايام كده خلصنا من ايه كمل بقى والكتله المتبقيه من بعد مرور نفس الفتره الزمنيه اوف 1 على 64 لا اصبر بقى الكلام مختلف 1 على 64 يبقى هو واحد نزل للنص بعدها للربع بعدها للثمن كل مره بقسم على الاتنين بعدها 1 على 16 بعدها 1 على 32 ايه ده يا جماعه ده بعدها 1 على 64 ده كده مر بكام تحلل ادي تحلل 2 3 4 5 6 يبقى الراجل ده يا جماعه مر بست فترات تحلل في ال 12 يوم يبقى زمن الفتره بتاعته الزمن الكلي للتحلل ما هو قال لك في نفس الزمن على عدد الفترات سته يبقى هنا يومين بس عايز ايه بقى حضرتك بعد ما خلصنا كل ده بيقول ما النسبه بين زمن عمر النصف الا الى زمن عمر النصف البي النسبه يعني خارج قسمه يبقى 4 على 2 اللي هي اسمها 2 علىوا ده الزمن النسبه بين عمر النصف بتاع الاولاني والعمر النصف بتاع الثاني عمر النصف بتاع الاولاني طلع اربعه عمر النصف بتاع الثاني اثنين يبقى اربعه الى انين يبقى 2 الى واحد اه بص بقى المساله دي يا جماعه عشان كانت غريبه جدا وجديده ومختلفه بس مش صعبه امشي معايا واحده واحده بيقول لك عنصران مشعان وبي حلو اذا بدات عينه من كل منهما بنفس الكتله الاصليه اعتبر انين واحد صحيح وبعد مرور 12 يوم تبين ان الكتله المتبقيه من العنصر قال لك اهو تعادل ثمان امثال الكتله المتبقيه من طبعا دي جمله محوريه هنشوفها دلوقتي في معلومات اني اه فاذا علمت ان عمر النصف الايه هو اربعه ايام استنى بس طب ما انت قلت طب تعال نتكلم عن ايه انت عندك الزمن الكلي للتحلل 12 يوم قال لي صح اهو وعمر النصف هو قال لك اربعه ايام يبقى دي عدد الفترات بالنسبه للاولاني 12 على الاربعه انا ماشي معاك خطوه بخطوه يبقى هيمر بثلاث فترات تحلل تعال لي بقى فرضا ان انا كنت واحد صحيح بعد اول فتره نزلت للنص كمان فتره بقيت بقيت الربع كمان فتره بقيه التم ده اللي حصل في حاله تعالى بقى نخش على الجمله الثانيه اللي هتحل لنا بيقول لك اما بالنسبه لبي فلاحظ ان الكتله المتبقيه من العنصر ايه ثمان امثال اوه استنى يبقى هنا ما تبقى من هعرف احسبه بقى اجيبه ازاي بيساوي ايه اللي اتبقى من ايه كان الثمن انت بتقول ان التمن ده ثمان امثال اللي اتبقى بقى من قلت له خلاص يبقى ما تبقى من التمن اللي هو 125 من 1000 اقسم على المانيه ما هو قال لك ايه مان امثال بي انا ادك ممان مرات يبقى لو عايز توصل لبي اقسم على المانيه يبقى ال 125 من 1000 بتاعتك قسمت على الانيه يا نهار ابيض طلعت 1 على 64 يبقى بي ده في النهايه هيتبقى منه 1 على 64 طب دي بقى هبدا اعملها ازاي قلتله خلاص كان 1 جرام اتحلل مره نص كمان مره كمان مره لسه كمان مره 1 على 16 كل مره بقسم على الااتنين كمان مره يا نهار ابيض 1 على 32 كمان مره 1 على 64 يبقى الراجل ده في ال 12 يوم اتحلل كام مره 2 3 4 5 6 المطلوب احسب عمر النصف للعنصر ب ما هو تحلل ست مرات في 12 يوم يبقى هنا زمن الفتره الواحده تي هاف الزمن الكلي للتحلل هو هو ال 12 اقسم على عدد الفترات 6 يطلع تو دايز يبقى الراجل الطيب ده عمر النصف له بيساوي يومين خطيره يا جماعه يبقى تاني هو حل النص الاولاني بتاع ايه مديك الزمن الكل 12 وعمر النصف اربعه قلت له خلاص يبقى مر بثلاث فترات مسكت الواحد الصحيح حلت ثلاث مرات يتبقى الثمن بيقول لك الثمن اللي فضل من ايه ده ثمان امثال اللي اتبقى من يبقى انت لو عايز ز ما تبقى من ب تجيب الثمن تقسمه على المانيه طلعت 1 على 64 ه قمت ماسك ال 1 و64 الوا 64 ده الواحد الصحيح مسكته بقى قعدت احلله احلله لحد ما وصلت لوا على 64 طلع اتحلل ست مرات اتحللت ست مرات في 12 يوم يبقى زمن الفتره الواحده 12 على 6 يبقى 2 ديز يبقى زمن عمر النصف العنصر ب هو يومين فقط وبكده يا صديقي العزيز يبقى وصلنا مع بعض الى نهايه مراجعتنا الجميله ارجو ان تكون حضرتك فهمت واستوعبت كل جزئيه شد حيلك كده يا بطل حاول بقى ان الاسئله اللي ظهرت لك خلال الفيديو تحلها وتخش مسابقتنا صدق صدقني هنعلن طبعا اسماء الثلاثه يا جماعه اللي هيطلعوا الاوائل على المسابقه دي شد حيلك راجع كويس معاك واحد مره واثنين وثلاثه احتجت اي حاجه احنا موجودين وفي مساعدتك واوعى تنسى كمان ان احنا لسه هننزل لك ثاني مراجعه بس المراجعه الجايه ان شاء الله هتكون مختلفه هتكون عباره عن حل اختبارات شامله على المنهج هتكون كمان عباره عن حل اسئله مستويات عليا عشان تدرب باذن الله وتخش الامتحان يا صديقي وانت مطمن وبكده حبيب قلبي يبقى كل سنه وانت طيب يا راجل يا طيب قضينا مع بعض هذه السنه نسال ربنا سبحانه وتعالى ان احنا نكون كنا ضيوف خفاف على قلبك احنا كنا بنحاول جاهدين والله ان احنا نعلمك بكل الط بكل الطرق وبشتى السبل فان كان من توفيق فمن الله ورسوله وان كان من نقص او تقصير فمني ومن الشيطان والله ورسوله منه براء نسال ربنا سبحانه وتعالى ان هو يعينكم ويوفقكم ويسدد خطاكم ولكن يا صديقي خد بالك حتى لو عندك تقصير في البدايات فعليك بكمال النهايات خالص دعواتنا لكم بالسداد والتوفيق نراكم دوما على خير والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته بس