الصف 9 الكيمياء الوحدة 4 الدرس 9 انواع التفاعلات الكيميائية 3 ص 143 144

السلام عليكم ورحمه الله طلابنا الاعزاء اهلا وسهلا فيكم باكاديميه كوانتم تعليميه اليوم ان شاء الله رح نحل اسئله اختبر نفسي لبحث انواع التفاعلات الكيميائيه طبعا السؤال الاول عم بيقول اختر الاجابه الصحيحه في كل مما ياتي المعدن الذي يمكن ان يتفاعل مع كبريتات الحديد هو الزئبق ولا الزنك ولا الفضه ولا الذهب طبعا المعدن الذي يستطيع ان يزيح الحديد من مركب كبريتات الحديد هو الزنك ليش؟ لانه الزنك اكثر نشاط كيميائي من الحديد فلذلك الاجابه الصحيحه مباشره هي الاجابه في حين ان بقيه المعادن الموجوده اقل نشاط كيميائي من الحديد ولا تستطيع ازاحه الحديد من مركباته طيب هلا السؤال الثاني عم بيقول نوع التفاعل الممثل بالمعادله الاتيه هو تفاعل احتراق ولا ازاحه ولا تبادل ثنائي ولا تفكك طبعا بنشوف التفاعل لاحظوا h3p4 هذا حمض الفوسفور عم يتفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم عم بيعطيني 3ث بي ا هذا بنسميه فوسفات البوتاسيوم زائد ا طبعا هذا تفاعل تبادل ثنائي اذا الاجابه الصحيحه هي الاجابه طيب السؤال الثاني عم بيقول اكمل المعادلات الاتيه وحدد نوعها يلا بالنسبه للتفاعل الاول لاحظ عم بيقول لي ام جي زائد سo ا رح يعطيني مباشره ام جي اس ا زائد سو بهذا الشكل اذا بيعطي يعطيني ام جي اسo ا4 زائد سو طيب شو نوع هذا التفاعل؟ طبعا هذا بنسميه تفاعل ازاحه اذا التفاعل الاول هذا اسمه تفاعل ازاحه ليش؟ لانه المغنيسيوم استطاع ازاحه النحاس من مركب كبريتات النحاس التفاعل الثاني ان اتش هيدروكسيد الصوديوم زائد اي CuNO3 علىقوس اثنين هذا بنسميه نترات النحاس يعطيني ان ايث زائد اذا ان اي انث زائد سو او اتش على القوس اثنين اذا رح يشكل لي نترات الصوديوم زائد هيدروكسيد النحاس طيب رح نوازن التفاعل طبعا في عندي NO3 مرتين قبل السهم فلذلك ذلك لازم نضرب ال ان اي انث باثنين بهذا الشكل كمان لازم نضرب ال انش باثنين هيك بيكون التفاعل متوازن طبعا شو نوع هذا التفاعل هذا تفاعل تبادل ثنائي اذا تبادل ثنائي اذا في عندي تبادل بين ال الايونات المختلفه بالشحنه طيب التفاعل الثالث ايo هذا بنسميه اوكسيد الباريوم زائد H2O شو رح يعطيني؟ رح يعطيني هيدروكسيد الباريوم اللي صيغته بي اي او اتش على القوس اثنين طيب بنشوف التفاعل متوازي زن ولا لا عندي ذره باريوم مواد متفاعله ومواد ناتجه عندي ذرتين اكسجين قبل السهم عندي ذرتين اكسجين بعد السهم ذرتين هيدروجين قبل السهم ذرتين هيدروجين بعد السهم اذا التفاعل متوازن طبعا شو عم نلاحظ هون عم نلاحظ انه في عندي مادتين متفاعلتين وعندي ماده واحده ناتجه عن التفاعل لذلك هذا سميناه تفاعل الاتحاد اذا هذا بسميه تفاعل اتحاد طيب التفاعل اللي بعده H2CO3 طبعا هذا بسنميه حمض الكربون مر معنا اي بالدرس الماضي حكينا انه هو عباره عن حمض ضعيف يتفكك مباشره ليعطيني CO2 زائد H2O اذا دوما حمض الكربون بيتفكك ليعطيني غاز ثنائي اكسيد الكربون زائد طبعا هذا بنسميه تفاعل تفكك التفاعل الاخير ان ا زائد اتش ا غاز النيتروجين عم بيتفاعل مع غاز الهيدروجين ليعطيني غاز النشادر يلي صيغته nhش3 طبعا هذا بنلاحظ بهذا التفاعل انه في عندي مادتين متفاعلتين في حين عندي ماده واحده ناتجه عن التفاعل لذلك هذا بنسميه تفاعل الاتحاد من اجل الموازنه طبعا لازم نضرب الNH اتش 3 باثنين بهذا الشكل ايضا لازم نضرب الشت اين بثلاثه من اجل موازنه عدد الذرات لاحظوا صار عندي ذرتين نروجين قبل السهم وبعد السهم وعندي ست ذرات هيدروجين قبل السهم وعندي ست ذرات هيدروجين بعد السهم بهذا الشكل طيب هلا السؤال الثالث عم بيقول عبر عن التفاعلات الاتيه بمعادلات موزونه ثم حدد نوعها التفاعل الاول التفاعل الاول عم بيقول لي تفاعل الاكسجين مع المغنيزيوم طبعا المغنيسيوم رمزه ام جي رح يتفاعل مع او اثنين الاكسجين ليعطيني ام جي او اكسيد المغنيزيوم طيب من اجل الموازنه طبعا لازم نضرب الاو اثين بنص بواحد على ا مشان يصير عندي ذره اكسجين قبل السهم وذره اكسجين بعد السهم اذا تشكل عندي اكسيد المغنيزيوم ثم حدد نوعها طبعا بنلاحظ انه هذا التفاعل هو عباره عن تفاعل اتحاد مثل ما حكينا هنا لانه في عندي مادتين متفاعلتين في حين عندي ماده واحده ناتجه عن التفاعل طيب هلا التفاعل الثاني تفاعل الكالسيوم مع حمض كلور الماء اذا بالنسبه للتفاعل الثاني الكالسيوم طبعا صيغته سي ا زائد حمض كلور الماء صيغته س ال شو راح يعطيني راح يعطيني سي ا س ال اثنين زائد اتش اثنين غاز الهيدروجين اذا تشكل عندي كلوريد الكالسيوم اللي صيغته سي ا س ال اثنين ليش كتبنا الصيغه بهذا الشكل لانه تكافؤ الكالسيوم اثنين تكافؤ الكلور واحد بادلنا بين التكافؤات هلا بدنا نوازن التفاعل لاحظوا عندي اي ذرتين كالسيوم عفوا ذرتين كلور بعد السهم فلذلك رح نضرب الCL باثنين اثنتين هيدروجين اثنتين هيدروجين قبل وبعد السهم ذره كالسيوم قبل وبعد السهم اذا التفاعل متوازن طيب شو نوع هذا التفاعل لاحظوا هذا من هذا نوعه تبادل ثنائي اذا هناك تبادل بين ذره الكالسيوم بين الكالسيوم و عفوا تفاعل ازاحه وليس تفاعل تبادلي اذا هون بسنميه تفاعل ازاحه استطاع الكالسيوم ازاحه الهيدروجين من حمض كلور الماء لذلك هذا رح نسميه تفاعل ازاحه بهذا الشكل طيب هلا التفاعل الثالث ثلاثه تفاعل حمض الكبريت مع كلوريد الصوديوم حمض الكبريت H2SO4 رح يتفاعل مع كلوريد الصوديوم اللي صيغته ان اي س ال رح يعطيني ان اي ا ان اي ا اس ا زائد اتش س ال اذا زائد رح اكتبها بغير لون مشان تبين اذا زائد اتش س ال بهذا الشكل طيب هلا من اجل الموازنه طبعا عندي ذرتين صوديوم بعد التفاعل لذلك هون لازم نضرب باثنين طيب ايضا صار عندي ذرتين كلور قبل السهم لذلك رح نضرب الCL ال كمان باثنين نتاكد ذرتين هيدروجين قبل السهم ذرتين هيدروجين بعد السهم SO4 قبل وبعد السهم اثنتين صوديوم اثنتين صوديوم اثنتين كلور اثنتين كلور اذا التفاعل اصبح متوازن طيب هلا شو بنسمي هذا التفاعل لاحظوا هذا بسنميه تبادل ثنائي ما بين الصوديوم والهيدروجين بهذا الشكل اذا في تبادل بين الصوديوم والهيدروجين فلذلك هذا رح نسميه تبادل ثنائي بهذا الشكل طيب هلا التفاعل الرابع والاخير هو تفاعل اييه كلورات البوتاسيوم بالتسخين او بنسميها تفكك كلورات البوتاسيوم بعمليه التسخين اذا التفاعل الرابع شو هي صيغه كلورات البوتاسيوم صيغتها CL الO3CL الO3 هذا بسنميه كلورات البوتاسيوم بيتفكك بالتسخين حطينا رمز التسخين اللي هو هي دلتا المثلث ليعطيني KCL ال زائد O2 اذا بيعطيني كلوريد البوتاسيوم زائد غاز الاكسجين طيب التفاعل هلا بنشوف التفاعل متوازن او لاحظوا انا عندي ثلاث ذرات اكسجين قبل السهم عندي ذرتين ثلاث ذرات اكسجين قبل السهم عندي ذرتين اكسجين بعد السهم لذلك لازم نضرب هون بثلاثه وهون لازم نضرب باثنين فصار عندي ست ذرات اكسجين قبل وبعد السهم كمان لازم نضرب الكي س ال باثنين مشان يصير عندي ذرتين بوتاسيوم قبل وبعد السهم وعندي ذرتين كلور قبل وبعد السهم اذا التفاعل متوازن طبعا شو بنسمي هذا التفاعل هذا بنسميه تفاعل تفكك اذا تفاعل تفكك اللي هو عباره عن تفكك كلورات البوتاسيوم طيب هلا بنتقل للسؤال الرابع السؤال الرابع عم بيقول عند غمص شريط من النحاس في محلول نترات الفضه يحدث التفاعل وفق الشكل المجاور لاحظوا بالشكل الاول هون بالشكل الاول عندي شريط من النحاس لونه احمر غمسناه بمحلول لنترات الفضه ف رح يصير عندي التفاعل وفق الشكل الثاني لاحظوا الشكل الثاني صار عندي لون المحلول ازرق نتيجه تشكل كبريتات اي عفوا نتيجه تشكل نترات النحاس اللون الازرق حكينا عنه مين المسؤول عنه؟ المسؤول عنه هو ايونات النحاس الثنائي سو يو موجب اين هو اللي بيعطي اللون الازرق للمحلول فعم بيقول اكتب المعادله الكيميائيه المعبره عن التفاعل الحاصل بالشكل الجزيئي ثم بالشكل الشكل الايوني مفسرا حدوث التفاعل هلا رح نبلش بالشكل الجزيئي طيب شو المقصود بالشكل الجزيئي هو التفاعل ال هو المعادله العامه خلينا نسميها يعني المعادله العامه الليي بنكتبها عاده الغير ايونيه هي بنسميها اي المعادله الجزيئيه او المعادله بالشكل الجزيئي اذا انا عندي نحاس سي يو عم بيتفاعل مع نترات الفضه اللي صيغتها ا جيث شو رح يعطينا؟ رح يعطيني سوث على القوس اثنين بادلنا بين التكافؤات زائد معدن الفضه اللي هو الا جي رح نوازن التفاعل طبعا هون عندي بعد السهم اي اثنتين انثلاثه لذلك رح نضرب الاجيث باثنين كذلك الامر رح نضرب الاجي بعد السهم باثنين هيك صار التفاعل متوازن فتشكل عندي نترات النحاس طيب اذا هذا الشكل شو بنسميه؟ هذا بنسميه الشكل الجزيئي هلا بدنا نكتب الشكل الايوني حكينا الدرس الماضي اذا بتتذكروا في عندي بعض الحالات لا يمكن كتابتها بالشكل الايوني مثلا مر معنا اي لما بيتشكل عندي راسب لا ينحل في الماء هذا الراسب لا يمكن كتابته بالشكل الايوني ايضا مر معنا اذا تشكل عندي غاز مثل غاز الهيدروجين لا يمكن كتابته بالشكل الايوني وهلا كمان را رح يمر معي بهذا التفاعل الحاله الثالثه انه اذا كان عندي معدن مثل النحاس او الفضه فهذول المعادن لا يمكن كتابتها بالشكل الايوني في المعادله لذلك النحاس رح نكتبه مثل ما هو اذا هذا الس يو بينزل على حاله زائد الاجي انث طبعا مضروب باثنين فبنحط الاثنين بره القوس بهذا الشكل فبيعطيني اثنين ا جي موجب زائد no3 سالب اذا يمكن كتابه نترات الفضه بالشكل الايوني شو رح يعطينا رح يعطيني كمان نترات النحاس هذا محلول مائي يمكن كتابته بشكل ايوني بالشكل يو موجب اثنين زائد no3ث علىقوس اثنين بنحط الاثنين قبل الNO3 دوما بكتابتنا للشكل الايوني بهذا الشكل بكون 2NO3 سالب زائد طبعا 2 ا جي مثل ما حكينا معدن لا يمكن كتابته بالشكل الايوني اذا ها المعادله رح نسميها شكل الشكل الايوني طيب مفسرا حدوث التفاعل طبعا ليش تم التفاعل يا جماعه فينا نقول له بما ان النحاس اكثر نشاط كيميائي من الفضه لذلك يستطيع ازاحه الفضه من مركب نترات الفضه وهذا هو تفسير حدوث هذا التفاعل اذا وين ممكن نكتبها ممكن نكتبها هون بالنص ما في مشكله رح نقول له بما ان بما ان النحاس اكثر نشاطا بما ان النحاس اكثر نشاطا كيميائيا من الفضه فيستطيع فيستطيع ازاحته من مركباته بهذا الشكل بما ان النحاس اكثر نشاطا كيميائيا من الفضه فيستطيع ازاحته من مركباته. طيب هلا ننتقل للسؤال الخامس لاحظوا عم قيقول لي بالسؤال الخامس لديك قطعتان من الالمنيوم تغمس احده تغمس احداهما في محلول مائي لكلوريد الصوديوم والاخرى في محلول مائي لا جيث لنترات الفضه بين ماذا يحدث في الحالتين طيب بالبدايه خلينا نكتبها على شكل معادله اذا الحاله الاولى رح نناقش الحاله الاولى عندي المنيوم ا ال رح نحاول نفاعله مع محلول مائي لكلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم يلي صيغته ان اي س ال شو رح يصير طبعا هون لا يحدث تفاعل بالحاله الاولى لا يحدث حدث تفاعل ليش السبب اه لانه الالمنيوم اقل نشاط كيميائي من الصوديوم فلا يستطيع ازاحه الصوديوم من مركباته اذا فينا نكتب هذا الكلام لان الالمنيوم اقل نشاطا كيميائيا من الصوديوم فلا يستطيع فلا يستطيع ازاحته من مركباته بهذا الشكل هلا الحاله الثانيه مش نحاول نفاعل الالم الالمنيوم مع مين مع نترات الفضه ا جي no3ث طبعا هون رح يصير تفاعل ليش لانه الالمنيوم اكثر نشاط كيميائي من الفضه يستطيع ازاحه الفضه من مركباته شو رح يعطينا؟ رح يعطينا ال NO3 طبعا على القوس ثلاثه ليش؟ لانه بادلنا بين تكافؤ النترات وتكافؤ الالومنيوم تكافؤ الالومنيوم ثلاثه تكافؤ النترات واحد بدلنا بيناتهم تشكل عندي نترات الالمنيوم زائد اجي بهذا الشكل هلا بدي اوازن التفاعل طبعا من اجل الموازنه فيني اضرب ال جي جيث طبعا بثلاثه كذلك الامر رح نضرب الا جي بثلاثه بهذا الشكل هيك بصير التفاعل متوازن اذا فسر اجابتك رح نقول له بما ان بما ان الالمنيوم اكثر نشاطا كيميائيا من الفضه فيستطيع ازاحته من مركباته اذا بما ان الالومنيوم اكثر نشاطا كيميائيا من الفضه فيستطيع ازاحته من مركباته بهذا الشكل طيب هلا بنتقل لحل السؤال السادس السؤال السادس عم بيقول صل بين نوع التفاعل في القائمه وما يناسبه في القائمه طيب اذا بتتذكروا يا جماعه عبرنا عن كل تفاعل من التفاعلات اللي درسناها سواء كان اتحاد او ازاحه او تبادل ثنائي او تفكك عبرنا عنه بمعادله عامه فلاحظوا مثلا تفاعل التفكك بامكاني اعبر عنه بالمعادله التاليه تعطي المادتين زائد ليش؟ لانه عندي دوما بالتفكك عندي ماده واحده متفاعله وعندي مادتين او اكثر كنواتج للتفاعل طيب تفاعل التبادل الثنائي مثلا فيني اعبر عنه بالمعادله التاليه اي بي زائد تعطيني اي دي زائد سي بي اذا هناك تبادل بين الايونات المختلفه بالشحنه طيب تفاعل الازاحه بامكاني اعبر عنه بالمعادله التاليه زائد س بيعطيني اي زئ اذا هون فينا نقول انه انه العنصر بشكل عام اكثر نشاط كيميائي من العنصر اييه Bستطيع ازاحته من مركبه اللي هو Bرا عندي تفاعل الاتحاد اللي بامكاني اعبر عنه بالمعادله التاليه زائد بيعطينا Cي ليش؟ لانه في عندي مادتين متفاعلتين وعندي ماده ناتجه عن التفاعل اذا هذا بعبر عن تفاعل الاتحاد طيب هلا ننتقل للسؤال السابع بالسؤال السابع بيقول يحدث التفاعل وفق الشكل الاتي والمطلوب اكتب المعادله الكيميائيه المعبره عن التفاعل الحاصل بالشكل الجزيئي ثم بالشكل الايوني ثم حدد نوع التفاعل طيب شوفوا يا جماعه من خلال اي مشاهدتنا للشكلين الاول والثاني لاحظوا بالشكل الاول شو عم بصير شو عندي اذا عندي بهذا الوعاء في عندي no3ث سالب بي بي موجب اثنين يعني هذا بنسميه نترات الرصاص يعني صيغته رح تصير بهذا الشكل رح تصير بالشكل بي بيث على القوس اثنين اذا هذا شو رح نسميه هذا رح نسميه نترات الرصاص شو رح نضيف له؟ عم قول لي رح نضيف له محلول مؤلف من كي موجب والاي سالب هذا المركب بسنميه يوديد البوتاسيوم يوديد البوتاسيوم صيغته كي اي اذا اسمه يوديد البوتاسيوم بهذا الشكل طيب شو راح يتشكل عندي؟ شوفوا الشكل الثاني عمي راح تتشكل عندي كماده ناتجه اولى بي اي 2 هذا بنسميه يديد الرصاص هو عباره عن راسب لا ينحل في الماء يديد الرصاص يعني لا يمكن كتابته بالشكل الايوني لذلك رح نكتب المعادله بدايه بالشكل الجزيئي طيب اذا رح الاولى انا عندي كان في الوعاء الاول بي بيث على القوس اثنين بادلنا بين التكافؤات طبعا زائد كي اي بيعطيني بي اي اثنين بي اي اثنين زائد كيث بهذا الشكل اذا تشكل عندي يو توديد الرصاص زائد كNO3 اللي بنسميه نترات البوتاسيوم بنشوف اذا التفاعل متوازن ولا لاحظوا عندي ذارتين يود بعد السهم لذلك رح نضرب الكي اي باثنين كذلك الامر رح نضرب الكي انث باثنين صار عندي ذره رصاص ذرتين او جزي او ايونين انث قبل وبعد السهم ذرتين بوتاسيوم ايضا ذرتين يود تمام اذا التفاعل متوازن اذا هذا الشكل الجزيئي اذا هذا الشكل الجزيئي للمعادله هلا بدنا نكتب الشكل الايوني الشكل الايوني يا جماعه طبعا نترات الرصاص اي موجود على شكل ايونات في المحلول لذلك يمكن كتابته بالشكل اذا هون رح نكتب هلا الشكل الايوني فلذلك فينا نقول بي بي موجب اثنين زائد 2NO3ث سالب 2N انث سالب زائد اثنين فتحنا قوس موجب زائد اي سالب بهذا الشكل شو راح يعطينا مثل ما اتفقنا رح يعطيني بي بي اي اثنين هذا راسب لا يمكن كتابته بالشكل الايوني بالاضافه من ك موجب زائد no3ث سالب اذا هذا الشكل الايوني للمعادله طبعا عم بيقول لي حدد نوع التفاعل عم نلاحظ انه في تبادل بين الايونات المختلفه بالشحنه لذلك هذا بنسميه تفاعل تبادل ثنائي تبادل ثنائي طيب طبعا هيك يا جماعه بنكون انهينا جلستنا لهذا اليوم مشان ما نطول فيديو الدرس القادم ان شاء الله بكمل حل السؤال الاخير اللي هو عباره عن مسالتين مساله اولى ومساله ثانيه الله يعطيكم العافيه السلام عليكم ورحمه ‏No.