الدرس 1 1 الأحماض والقواعد الصف 12 Acids and Bases

السلام عليكم ورحمه الله تعالى وبركاته مرحبا بكم يا رفقاء رحله التعليم الماتعه والشيقه اتمنى انكم قضيتم اجازه سعيده ومفيده لنبدا بكل نشاط وهمه وعزيمه لانهاء اخر سنه دراسيه من التعليم النظامي لينطلق بعدها كل واحد منكم الى هدفه وتحقيقه حلمه يعد المنهج لهذا الفصل استكمالا لما تم دراسته في السنوات الماضيه مع بعض الاضافات المعرفيه الجديده لان العلم كما تعلم تراكمي تماما كالبناء المرصوص معرفه جديده تضاف الى الهرم العلمي السابق الوحده الاولى سنستكمل فيها دروس الاتزان في المحاليل المائيه بينما سنستكمل في الوحده الثانيه الكيمياء الكهربائيه وفي الوحده الثالثه سندرس التغيرات في المحتوى الحراري ودوره بون هابر واخيرا في الوحده الرا بعه سنستكمل فيها دراسه المشتقات الهيدروكربونيه المختلفه اضافه لما تم دراسته سابقا عند بدايه كل وحده توجد مجموعه من اهداف التعلم الخاصه بها يفضل ان تقراها قبل البدء بدراسه الوحده حتى تستطيع التعرف على النقاط المهمه التي ينبغي عليك التركيز عليها مع المعلم واثناء الاستذكار هذه هي اهداف التعلم الخاصه بالوحده الاولى التي هي الالتزام في المحاليل المائيه بامكانك ايقاف الفيديو وقراءتها درسنا الاول سيكون عن الاحماض والقواعد في الوحده الاولى من الاتزان في المحاليل المائيه عرفتها من دراستك السابقه انه يمكن التمييز بين الاحماض والقواعد من قيمه الرقم الهيدروجيني البي اتش لمحلولا المائي المحاليل التي تمتلك رقم هيدروجيني اقل من سبعه تعلم انها تعد احماض بينما تعد المحاليل التي تمتلك رقم هيدروجيني ph يساوي سبعه محاليل متعادله والمحاليل القاعديه التي يكون البي اتش لها اعلى من سبعه وقد تعرفت على العالم ارهينيوس في العام المنصرم وعرفته انه اعطى تعريفا للاحماض والقواعد بانها جزيئات تذوب في الماء وتتاين جزئيا او كليا منتجه ايونات في عمليه اسماها بعمليه التاين واستطعت ايضا ان تميز بين الاحماض والقواعد ليس فقط من قيمه الرقم الهيدروجين للمحاليل المائيه انما ايضا من الكيميائيه فانت تعرف ان الاحماض عند تاينها في الماء تعطي ايونات هيدروجين موجبه والتي لا ينهيدروجين يسمى بروتون اما القواعد عند تاينها في الماء فانها تعطي ايونات هيدروكسيد سالبه وعرفت ان القواعد اما ان تكون اكاسيد فلز او هيدروكسيد فلز وعرفت ان القواعد اذا كانت ذائبه في الماء لها اسم خاص وهو اسم قلويات فالاكسيد اكاسيد الفلزات وهيدروكسيدات الفلزات التي تذوب في الماء تسمى قلويات وهي تعتبر قواعد من عائله القواعد اذا القواعد اما ان تكون ذائبه في الماء فتسمى قلويات او غير ذائبه في الماء ما هذا تعريف ارهينيس للاحماض والقواعد للتوسع في تعريف الاحماض والقواعد فجاء العالمان لوري وبرونستيد بتعريف اكثر شموليه للاحماض والقواعد فالحمض في نظر لوري وبرونستيد هو اي ماده تمنح بروتون او اكثر اما القاعده فهي اي ماده تستقبل بروتون او اكثر فلو تاملنا تفاعل غاز كلوريد الهيدروجين مع الماء hc الجاز زائد اتش تو او لكويد يعطينا h3o موجب اكويس زائد سي ال سالب اكويس تلاحظ هنا ان كلوريد الهيدروجين منح بروتون للماء كان اتش تو او واصبح h3o موجب طبعا الاشاره الموجبه هي اشاره البروتون الماء متعادل اضفت لشحنه موجبه اصبح شحنه يحمل شحنه موجبه لذلك يعتبر كلوريد الهيدروجين حسب لوري وبرونستيد حمض بينما الماء الذي استقبل البروتون يعتبر قاعده تلاحظ ان جزيء الماء زوجين من الالكترونات المفرده غير المرتبطه على ذره الاكسجين لاحظ ان ذره الاكسجين الذي يحدث ان ذره الاكسجين تمنح الزوج من هذه الالكترونات لايون الهيدروجين اللي هو البروتون ما يملك ولا ايون الهيدروجين ذره عباره عن كما قلت ذره هيدروجين فقدت الكترونها يعني صار عنده الكترون يعني بحاجه كي يستقر الى الكترونين مش الكترون واحد لانه فقد الالكترون اللي كان عنده فتمنح ذره الاكسجين زوج من الالكترونات لهذا البروتون وتكون رابطه تسانديه اذا الايون الهيدرونيوم هذا الذي تكون توجد فيه رابطه تسانديه يمثل الرقم الهيدروجيني ph مقياسا لتركيز ايونات الهيدروجين الموجبه في المحاليل بعض القلويات لا تحتوي في صيغها على ايونات هيدروكسيد لكن عند ذوبانها في الماء تنتج ايونات هيدروكسيد سالبه مثل الامونيا وكربونات الصوديوم وهي تعتبر بذلك قواعد فالامونيا مثلا عند ذوبانها في الماء تسحب ايونات الهيدروجين الموجوده في الماء وتكون ايون الامونيوم وتترك ايونات الهيدروكسيد حره في المحلول وبذلك تعطي الصفه القلويه بسبب وجود ايونات الهيدروكسيد السالبه الحره يسمى الماء هنا حمضا لانه منح بروتون للامانيا بينما الامونيا تعتبر قاعده حسب لوري وبرونستيد لانها استقبلت بروتون لاحظ ان ذره النيتروجين في الامونيا تم تحتوي على الزوج غير مرتبط من الالكترونات لذلك تمنح البروتون الفقير هذا الزوج من الالكترونات مكونه معه رابطه تسانديه في ايون الامونيوم يعني ايون الامونيوم في رابطه تسانديه واحده طبعا باقي الروابط عباره عن تساهميه عاديه تلاحظ ان الماء مع كلوريد الهيدروجين لعب دور القاعده بينما مع الامونيا لعب دور الحمض توصف هذه المواد بانها متردده او متذبذبه يعني مره حمض مره قاعده وتسمى هذه الخاصيه بالخاصيه الانفوتيريه او التذبذبيه يمكن تعميم تعريف لوري وبرونستيد للاحماض والقواعد حتى على المحاليل غير المائيه يعني اللي موجوده في محاليل غير مائيه بوجود مذيب اخر غير الماء مثلا تفاعل حمض الكلوريك مع حمض الايثانويك في وجود مذيب خامل مذيب خامل يعني لا يدخل في التفاعل وهنا لا تسجل عند عندما يكون لدينا معادله او مواد كيميائيه مذابه في مذيب خامل لا نكتب الحاله الفيزيائيه للمواد الموجوده في التفاعل لانها ليست ما نقدر نقول عنها كويس اكويس تختص فقط بالمحاليل المائيه فتكون المعادله اتش سي ال او 4 زائد سي اتش 3 سي او او اتش سهم انعكاسي سي ال او 4 سالب زائد سي اتش 3 سي او او اتش تو موجب تلاحظ ان حمض الكلوريك هنا لعب دور الحمض لانه منح حمض الايثانويك بروتون لان نتحول الى سالب يعني فقط بروتون ومدام فقط بروتون اذا يعتبر حمض بينما ch3c اللي هو حمض الايثانويك لعب دور القاعده لانه استقبل هذا البروتون طبعا بما ان كلاهما تلاحظ ان كلاهما احماض لكن واحد فيهم لعب دور القاعده والثاني لاعب دور الحمض الذي يلعب دور الحمض هو حمض قوي بينما الذي لعب دور القاعده هو حمض ضعيف طيب كيف نميز بين الحمض القوي والحمض الضعيف والقاعده القويه والقاعده الضعيفه ترتبط قوه الاحماض والقواعد بدرجه تاينها هذه معلومه مهمه جدا وليس بتركيزها يعني انا احكم على الحمض او القاعده قوي او ضعيف من درجه تاينه اذا كان يتاين تاين تام اذا هذا قوي اذا كان يتاين تاين جزئي اذا هذا ضعيف ايا كان تركيزه فقد يكون لدينا حمض تركيزه قليل لكنه اقوى من حمض اخر تركيزه عالي فكلما كانت قدره الحمض او القاعده على التاين بدرجه عاليه كلما كان قويا اما الحمض والقاعده الضعيفين فان درجه تاينهما قليله لذلك عند كتابه معادله تاين الاحماض والقواعد القويه نضيف سهم كامل دلاله على ان التاين تاين تام مثل hch2 يعطينا h3o موجب اقويه زائد سي ال - اكوي س لاحظ السهم هنا سهم واحد باتجاه الامام ما في سهم انعكاس لهذا التفاعل او تاين تاين تام مثلا الان اي او اتش يعطينا ان ايه موجب اقويه زائد او اتش سالب اكو اس هذا تاين تام هذه تعتبر احماض وقواعد hcl يعتبر حمض قوي هيدروكسيد الصوديوم يعتبر قاعده قويه كيف او ليش لان التاين كان تاين تام لذلك يكون التركيز ايش يعني تاين تام يعني يتحول كليا الى ايونات يعني ما في عندي جزيئات اتش سي ال في المحلول ما في عندي جزيئات ان اي او اتش في المحلول كلها تحولت الى ايونات يعني اعطاني كميه كله تحول الى هيدروجين او هيدرونيوم اللي يمثل الصفه الحمضيه تحولت الى يوم موجب والا اتش كلها تحولت الى او اتش سالب الذي يمثل الصفه القاعديه لذلك هي احماض قويه لان كميه الهيدرونيوم فيها المميزه للصفه الحمضيه كبيره ويعتبر قاعده قويه لان كميه الاو اتش السالب الذي يمثل الصفه القاعديه ايضا كبيره او تركيزها عالي فلو كان مثلا تركيز الاتش سي ال مثلا واحد من عشره مول لكل لتر اذا ستكون بما انها واحد الى واحد في المعادله يعني كل مول من ال hcl يعطينا مول من الهيدرونيوم اذا سيكون تركيز ايونات الهيدرونيوم واحد من عشره مول لكل لتر وطبعا بل ستكون البي اتش لهذا المحلول واحد يعني بي اتش سي ال تساوي واحد كذلك الحال بالنسبه لمحلول اذا كان تركيز محلول تركيز الان او اتش واحد من عشره اذا سيكون تركيز الاو اتش ايضا واحد من عشره لان التاين تاين تام والنسبه بينهما حسب المعادله او وزنها واحد الى واحد طبعا هذا لا يحدث مع الاحماض والقواعد الضعيفه ماذا يحدث عند الاحماض والقواعد الضعيفه ناخذ على سبيل المثال حمض الايثانويك اللي هو الخليك اللي هو الخل اللي موجود في البيت هذا يتاين مع الماء الى سي اتش 3 سي او او اتش اكويس زائد اتش 2 او ليكويد يعطينا سهم انعكاسي يعطينا سي اتش 3 سي او او سالب اللي هي ايون الخلاط زائد اتش 3 او موجب اقويس اللي هو ايون الهيدرونيوم المميز للصفه الحمضيه هنا لو كان تركيز حمض الخليك واحد من عشره على سبيل المثال ناخذ نفس تركيز ال hcl عشان تسهل المقارنه اذا كان تركيزه واحد من عشره مول لكل لتر لن يكون تركيز ايون الهيدرونيوم واحد من عشره مو لكل لتر اطلاقا لان لا زال لدينا جزيئات من السي اتش 3 سي او او اتش غير متعينه يعني ما كلها تحولت الى ايونات بالتالي كميه ايونات الهيدرونيوم المميزه للصفه الحمضيه هنا ستكون اقل من اللي اعطانا اياها حمض الهيدروكلوريك كذلك الحال بالنسبه لمحلول الامونيا الامونيا تذوب في الماء تعطينا ايون امونيوم زائد او اتش سالب ايون هيدروكسيد اذا كان تركيز الامونيا في بدايه التفاعل واحد من عشره مول لكل لتر لن يكون تركيز ايونات الهيدروكسيد يساوي واحد من عشره مول لكل لتر لان ما كل تفاعلت واعطتني ايونات هيدروكسيد اذا سيكون تركيزها اقل من واحد من عشره مول لكل لتر طبعا يمكن تمييز قوه الاحماض والقواعد عن طريق البي اتش مقارنه البي اتش فلو جينا نقارن البي اتش المحاليل السابقه مثلا محلول الاتش سي ال تركيزه واحد من عشره اذا البي اتش له ستكون واحد بينما حمض الخليك لو حطينا في جهاز البي اتش المحلول تركيزه واحد من عشره لتر لن تكون قيمه البي اتش او القراءه لن تعطيني واحد ستعطيني قيمه اعلى من هذا تعطيني اثنين وتسعه من عشره ليش لان العلاقه بين تركيز الهيدروجين او الهيدرونيوم والبي اتش علاقه عكسيه كل مكان تركيز الهيدروجين عالي كانت البي اتش قليله يعني المحلول اللي البي اتش له قليله معناها انه هو حمض قوي اما المحلول الحمضي لل ph له عاليه يكون حمض ضعيف طيب نطبق على الهيدروكسيد الصوديوم الهيدروكسيد الصوديوم انت تعرف ان الهيدروكسيدات او القواعد البي اتش لها اعلى من سبعه وكل ما زاد تركيز الهيدروكسيد زادت قيمه البي اتش العلاقه هنا طرديه بين التركيز الهيدروكسيد والبي اتش بينما العلاقه بين البي اتش وتركيز الهيدروجين علاقه عكسيه طيب ال ان اي او اتش لتركيزه واحد من عشره مول لكل لتر ستكون البي اتش له تساوي 13 لو غمرنا المجس ستكون لنا القراءه 13 بينما محلول من الامونيا قاعدي نفسه قاعدي نفس التركيز واحد من عشره عندما نغمر ميجا بي اتش سنجد انه يعطينا قراءه اقل من سيعطينا 11 واحد من عشره معناها ان الامونيا اقل قاعديه او قاعده ضعيفه اضعف بينما قاعده قويه لان البي اتش له عاليه اتمنى ان تكون يكون الفرق واضح العلاقه بين البي اتش وتركيز الهيدروجين او تركيز الهيدرونيوم علاقه عكسيه بينما العلاقه بين البي اتش وايون الهيدروكسيد علاقه طرديه كل ما زادت قيمه البي اتش بالنسبه للقواعد دل على قوه القاعده وكل ما قلت قيمه البي اتش بالنسبه للاحماض دلت على قوه الحمض يا راكبا في رحله الحياه لا تظن انها قصيره مذهله فكم من راكب اراد وجهه لينتهي به الطريق فلا هي الحياه لعبه قانونها الفوز ليس بالوصول اولا بالوقوع والوقوع فرصه للحلم ان يقيس العزم سائلا استسلم مكم له فاستمر فاستمر لانها الحياه فاستمر فاستمر حنا جميلا وحين غادرا على الطريق سوف تلقى صحبه فاحذر فليس كلهم بصاحبي والحب ايضا فيه يبدو خائفا لكنه خلف الستار يختبى فخذ للخلف خطوه ترى بها ثم اخطا للجمال الغائ