مقدمة في الاحماض والقواعد الدرس الاول كيمياء 12 متقدم

بسم الله الرحمن الرحيم هشرح مقدمه في الاحماض والقواعد للصف الثاني عشر المتقدم اولا خصائص الاحماض والقواعد عندي نوعين من الخصائص تم ذكرها في الكتاب الخصائص الفيزيائيه والخصائص الكيميائيه لكل من الاحماض والقواعد في البدايه الخصائص الفيزيائيه للاحماض مذاقها حمضي لازع اما القواعد مره المذاق وملمسها صابون كالصابون الزرق المحاليل المائيه للاحماض توصل التيار الكهربائي والمحاليل المائيه للقواعد توصل التيار الكهربائي تعالوا نفهم يعني ايه المحلول المائي الكتروليت موصل للتيار الكهربائي لو انا عندي مثلا كاس هذا الكاس به ماء نقي ووصلت دائره كهربائيه كما موضحه بالشكل طبعا هنا لن ينتقل تيار كهربائي ولن يمر تيار كهربائي ولن يضيء المصباح متى يصبح الماء موصل للتيار الكهربائي لو احنا عملنا فيه اذابه ل لحمض او ملح او قاعده تنتج ايونات يعني مثلا لو وضعت كميه من حمض ال hcl حمض ال hcl لما هينزل الميه هيتفك الى موجب وس ال سالب كمان لو انا وضعت ان ا ا هيدروكسيد الصوديوم القاعده ستتفكك في الماء الى na اي موجب وو اش سالب هذه الايونات الموجبه والسالبه هي اللي هتخلي التيار الكهربائي يمر يبقى انت عندك التيار الكهربائي في الفيزياء هي انتقال الالكترونات اما هنا الالكت التيار الكهربائي يمكن ان ينتقل عن طريق حركه الايونات الموجبه والسالبه داخل المحاليل كده هتض المصباح ويبقى له اضاءه فقط عند اذابه ايونات ملح او حمض او قاعده في الماء خصائص الكيميائيه ان الحمض المحاليل المائيه ليه تحول ورقه تباع الشمس الزرقاء الى اللون الاحمر اما المحاليل المائيه للقواعد تحول ورقه تباع الشمس الحمراء الى اللون الازرق يعني لو وضعنا ورقه تباع الشمس الزرقاء في الحمض سيتل باللون الاحمر طيب لو انا حطيت احمر في الحمض مش هيتغير لونه يعني هو بيظهر احمر مع الاحماض اما اذا وضعنا ورقه تباع الشمس الحمراء في القاعده ستتل باللون الازرق الجزء الاخير والمهم من الاحماض هي تفاعل الاحماض مع الفلزات فلز مثلا زي الخارصين عندما فاعل مع حمض الهيدروكلوريك فان الخارصين سيحل محل الهيدروجين في الحمض وينتج غاز الهيدروجين اتش2 ويتكون زد ان س ال2 تاني جزء هو تفاعل الاحماض مع كربونات الفلز والكربونات الهيدروجينيه لانتاج غاز ثاني اكسيد الكربون ناخد مثلا كربونات الفلز الهيدروجينيه ان اي فلز الصوديوم اش سي 3 ديت كربونات الهيدروجينيه يبقى كده دي كربونات الفلز الهيدروجينيه طيب كربونات الفلز فقط يبقى ان 2 س 3 اللي هي كربونات الصوديوم كربونات الصوديوم اما كربونات الصوديوم الهيدروجينيه بتكون فيها اضافه لذره الهيدروجين كربونات الصوديوم الهيدروجينيه 3 ا 2 هنا هينتج ان اي سي 2 اتش 3o 2 زائد h2o زائد co2 الجزء الاني من الدرس هو نظريات الحمض والقاعده وعندي لات نظريات اول نظريه هي نموذج العالم ارهينيوس نموذج نشت د لوري ونموذج لويس كل واحد فيهم كان عايز يعرف ايه هو الحمض وايه هي القاعده حمض ارهينيوس هو ماده تتفكك في الماء وشرط لازم يكون المحلول مائي ده كلامه هو ماده تتفكك في الماء وتنتج ايونات الهي دروجين الموجب اش الموجب يعني ايه يعني لو عندي hcl ال حمض لو وضعناه في محلول مائي او في ماء هو بيعمل محلول هينتج ايونات الاتش الموجب زائد السي ال السالب طيب برونشتد لوري ال ايه الحمض هي ماده تعطي الاتش الموجب بس هنا ما شرتش محلول مائي يعني حمض ارهينيوس وحمض برونشتد لوري تقريبا زي بعض لان حمض برونشتد الماده اللي بتنتج الاتش الموجب والحمض عند برونشتد ماده بتعطي الاتش الموجب يبقى كل من ارهينيوس وبرون لوري الحمض نفس الكلام عندهم اما الحمض عند الويس فقصه تانيه خالص قاللك الحمض هو ماده تستقبل اثنين الكترون سالب طب ايه هي المواد اللي بتقدر تستقبل الكترونات يعني المواد اللي عايزه الكترونات اول حاجه قاللك كل الايونات الموجبه طبعا الايونات الموجبه اللي هي الفلزات زي مثلا الصوديوم الليثيوم النحاس الخارصين كل الايونات الموجبه الهيدروجين الموجب الهيدرونيوم ا3 موجب كل هذه الايونات الموجبه طالما لديها القدره على اكتساب الكترونات فهي حمض عند الويس كمان اضاف قاللك طالما احنا فكرتنا ان الحمض هو الماده اللي هتستقبل الكترونات طيب ما المركبات اللي فيها دبل بوند كمان تقدر تستقبل الكترونات يبقى تاني حاجه قاللك المركبات الغير مشبعه ايه اللي هي المركبات الغير مشبعه الغير مشبعه اللي هي فيها دبل بوند او تريبل بوند دي غير مشبعه وطالما انها غير مشبعه يبقى تستقبل الكترونات بكل سهوله اهي غير مشبعه زي co 2 ده لما نيجي نعمله تركيب بنائي يبقى سي دبل بوند ا سي دبل بوند ا فهنا عنده دبل بوند يعني معناه انه هو مركب غير مشبع او الاس ا 3 ده لما نيجي نكتبه اس دبل بوند او او ا وده كمان غير مشبع طيب نموذج ل في الاحماض قاللك ايه تاني المركبات اللي فيها المنيوم يعني المركب اللي هتلاقي فيه عنصر الالومنيوم او عنصر البرون ليه لان العنصرين دول موجودين في المجموعه 13 هتلاقي ان الالومنيوم عنده لات الكترونات فقط فبيعمل لات روابط كيميائيه عنده هنا مكان فارغ يمكن شارك ماده اخرى بالكترونات هنا ف الالمنيوم والبورون زي مثلا ال س ال 3 والبورون مثلا بي اف 3 بي اتش 3 هي من احماض لويس نرجع للقاعده عند ارهينيوس قاعده ارهينيوس هي برضو ماده تتفكك بالماء وبرضو لازم يكون محلول مائي لكن المره دي وتنتج ايونات الهيدروكسيد السالبه يعني مثلا هيدروكسيد الصوديوم لما يتفكك في الماء يعطي ان اي موجب زائد اش سالب يبقى طالما اعطانا الوش السالب فهو قاعده عند ارهينيوس يبقى ارهينيوس اختص الاحماض فقط اللي عندها هيدروجين وبرون شد كمان اختص الاحماض اللي عندها هيدروجين لكن خرج من المشكله دي العالم لويس لان هنا ما جابش سيره الهيدروجين هو وضع تعريف اخر للحمض يبقى لما اجي اقوللك هل co2 هل اس 3 هل ال س 3 هل بي اتش 3 هي احماض ارهينيوس هتقول لي لا يا مس ليست احماض ارهينيوس ليست ليه لان حمض ارهينيوس لازم يدوب في الميه وينتج الاتش الموجب طالما ما يقدرش ينتج اتش موجب لانه ما عندوش يبقى مش حمض عند ارهينيوس ونفس الكلام جه هنا مثلا الامونيا احنا عارفين ان الامونيا nh 3 هي القاعده وكمان na اي 2 co 3 اللي هي كربونات الصوديوم او كربونات الصوديوم الهيدروجينيه طبعا ده ملح لكن ملح قاعدي يعني تاثيره قاعدي هل الاتنين دول يمكن ان يقال عنهم قواعد عند ارهينيوس هتقول لي ليست يا مس اقول لك ليه هتقول لي ما قاعده ارهينيوس لازم تنتج ودول ما عندهمش صحيح هم قواعد لكن ليسوا قواعد عند ارمس ققول لك تمام وبكده يكون نموذج ارنس انتهى مع وجود بعض الاشياء التي لم يستطيع ان يفسرها زي الاحماض اللي قدامك والقواعد اللي قدامك فجه نموذج برونشتد لوري علشان يكمل بعض النواقص عند ارهينيوس قاللك القاعده هي الماده اللي تاخذ الاتش الموجب طبعا انا هنا مرحتش نموذج برونشتد لوري بالمعادلات لان نموذج برونشتد لوري يشترط وجود الحمض والقاعده في تفاعل واحد يعني مثلا ‏h س ال وهو حمض زائد nh 3 وهي قاعده بيعطيني الاتش هنا حسب مفهوم رونشتد انه بيروح من الحمض الى القاعده يبقى الاتش بينتقل من هنا يروح لهنا والقاعده بتستقبل يعني بتاخده ف القاعده nh 3 اللي اخدت الهيدروجين الموجب هتتحول الى nh4 موجب زائد ايه اللي اتبقى من الحمض cl ال سالب لان اتاخد منه اتش وهنا يكون برونشتد عمل لنا نظريه جديده بمفهوم ماده تعطي الاتش وماده تاخد الاتش وعمل لنا حاجه اسمها زوج الحمض والقاعده والحمض الاساسي الحمض المرافق والقاعده الاساسيه والقاعده المرافقه يعني ايه انت عارف ان hcl هو حمض وال nh 3 هي قاعده فال hcl تحول الى cl سالب والحمض كده تحول الى قاعده مرافقه والقاعده اللي هي nh 3 تحولت الى حمض مرافق خلي بالك هنا من زوج الحمض والقاعده هو زوج انتقل منه اش واحده فقط او اكتسب واحده فقط يعني ال hcl اتحول ل س ال سالب يعني هيدروجين واحده بس اللي ضاعت منه طيب nh 3 اتحول ل nh4 يعني اتاخد فقط هيدروجين واحده يعني الانتقال يكون بعدد واحد فقط من هيدروجين الغريب بقى في نموذج برونشتد لوري انه اخترع لنا حاجه اسمها الماده الامفوتيرية يبقى ال س الحمض اللي هيعي التش مين اللي هياخده ال2 القاعده ويعطينا h3 موجب زائد س ال سالب وبنفس الطريقه ان الحمض هيطلع قاعده مرافقه والقاعده h2 تتطلع حمض مرافق طيب لو خدنا الامونيا nh 3 قاعده وضفنا عليها الماء h2o هيعطيني هتقول لي لا استني يا مس القاعده تستقبل يبقى ال هيكون مصدرها الميه يبقى هنا ال nh 3 القاعده هتاخد ال من الميه هتبقى nh4 موجب ويتبقى لنا هنا الوتش السالب طب ما هو المعروف ان الماء ا اتش اخدنا اش للقاعده يفضل لنا ا سالب يبقى هنا اختراع برونشتد ان الميه قاعده مع الحمض والميه هتكون حمض مع القاعده وده مفهوم الماده الامفوتيرية هل البي اتش 3 الي ال cl ال 3 الاس ا 3 ال co 2 هي احماض عند برونشتد هتقول لي برضو ليست يا مس اقوللك ليه تقوللي ما هو حمض برونشتد لازم يعطي اتش زيه زي حمض ارهينيوس يبقى ده كمان مش احمد عنده لكن لو قلتلك هل الامونيا والكربونات ال ديوم هي قواعد عند برونشتد هتقوللي مش مشكله ايوه هي قواعد عند برونشتد لان ببساطه قاعده برونشتد بتاخد اتش طالما هو عنده قابليه انه ياخد اتش خلاص يبقى قاعده عند برونشتد لون اما الاحماض عند لويس فمفهوم اتسع وشمل كل الايونات الموجبه اشتمل كل الايونات او المركبات الغير مشبعه كل المركبات اللي فيها الومنيوم وفيها برون زي الاي س ال 3 والبي اتش 3 طالما عندهم قابليه لاخذ الكترونات واحنا قلنا ليه لان الاتنين دول بيعملوا ثلاث روابط فقط والبورون كمان بيعمل لاث روابط فقط طالما عنده مكان فارغ ممكن نضع فيه الكترونات سالبه ف بينطبق عليه شرط حمض لويس الحمض الذي يستقبل الكترونات سالبه طيب القاعده عند لويس القاعده عند لويس هي ماده تعطي الكترونات سالبه وه ده هياخد يبقى لازم حد يعطيه يبقى هنا القاعده والحمض لازم كمان يكونوا موجودين مع بعض في وقت واحد نفس فكره برونشتد لوري يعني شايف هنا ادي الات س ال كحم لازم يكون موجود في نفس الوقت مع القاعده nh 3 علشان في واحد يعطي اش وواحد ياخد كمان لويس لازم يكون الحمض والقاعده موجودين مع بعض في ان واحد علشان في واحد هيعطف اني هياخد الالكترونات يبقى فيلويس قاللك ان كل الايونات السالبه طبعا ليه لان عندها الكترونات سالب زي الاف سالب الو اش سالب الس ال سالب كل اللي على راسه سالب فده عباره عن ايون عنده الكترونات زياده فممكن يعطيها الحد تاني حاجه قاللك المركبات اللي ه تحتوي على النيتروجين والفوسفور اشمعنى يعني لان النيتروجين في المجموعه 15 هتلاقيه في خمس الكترونات هيعمل ثلاث روابط بالشكل ده وهتلاقي عنده اثنين من الالكترونات الحره كمان الفوسفور نفس القصه هتلاقي برضو عنده ثلات روابط لاث الكترونات عاملين روابط وعنده اتنين من الالكترونات الحره والالكترونات الحره بتكون مستعده انها تعطيها لاي حد يبقى هنا دي القاعده عند ارهينيوس عند لويس لو رجعنا للكتاب هنلاقيه بيتكلم عن نموذج ينوس الحمض الماده التي تحتوي على الهيدروجين وتتاجر وجين في المحلول واعطى لك مثال cl ال بيتفك الى موجب زائد cl ال سالب واتكلم عن القاعده مثل ان اي اتش التي تتفكك الى ان اي موجب ووتش سالب اتكلم عن انه ماقدرش يفسر بعض المحاليل الحمضيه والقاعديه وكان في عنده مواطن قصو على سبيل المثال الامونيا nh 3 وان اي2 س 3 هي قواعد ولكن ليست قواعد بمفهوم نموذج ارهينيوس كمان في نموذج برونشتد لوري اتكلم عن الحمض والقاعده مانح ومستقبل للبروتون اتش موجب واتكلم عن الحمض اللي هيطلع قاعده مرافقه واتكلم عن القاعده اللي هتنت حمض مرافق و يرجع يتكلم عن نموذج لويس لمانع ومستقبل ازواج الالكترونات زي ما شرحنا وقلنا ان الايونات الموجبه الاتش الموجب هي حمض عند لويس ليه لان طالما هي موجبه يعني فقدت الكترونات فلديها قابليه لاكتساب الكترونات يعني هي داخله التفاعل فقدر فلما تكون عندها قدره على اكتساب الكترونات هتكون فرحانه وتقول لك تمام يبقى الحمض اللويس هو الاحماض او هي الايونات الموجبه زائد اف سالب الفلور السالب معناه انه عنده الكترونات زياده فيقدر يمنحها للي ما عندوش يبقى ده مانح الكترونات وده مستقبل الكترونات يبقى ده حمض قاعده لويس بمفهومه قلنا كمان ان المركبات التي تحتوي على الالومنيوم او البرون هي احماض عند لويس ليه لان مثلا هنا المثال اللي عطهولك بي اف 3 البرون عامل لات روابط مع الفلور في عنده هنا مكان فارغ هذا المكان يمكن ان يستقبل فيه الكترونات ويعمل رابطه رابعه فهيج لله مثلا يبقى ده حمض هيجيله مثلا النيتروجين اللي عنده الكترونات حره زي ما شرحنا عامل لاث روابط مع الهيدروجين وعنده الكترونات حره فهنا الامونيا تقول للبرون ممكن نعمل رابطه مع بعض وانا هشارك بكل الكترونات معاك فال البرون هيقول لها تمام البرون مش هيدفع حاجه في الرابطه لكن الرابطه كلها هتكون بمشاركه النيتروجين بالكترونات كلها ف البرون هيعمل رابطه رابعه مع ال نيتروجين وبينتج مركب جديد بهذا الشكل فهنا البرون والالمنيوم احماض عند لويس لان بيكون عندهم الرابطه الرابعه مش موجوده فبيكون في مجال انه ياخدوا الكترونات ويعملوا رابطه رابعه عندهم كمان الروابط الثنائيه او الروابط الغير مشبعه هي روابط او هي احماض عند الويس قلنا ان الس co2 يعني سي دبل بوند او دبل بوند او دي روابط غير مشبعه فلما بيجي لها الكترونات من بره بتكون سعيده جدا لانها هتشب فالرابط الثنائيه رابطه غير مشبعه لديها قدره على استقبال الكترونات طالما لديها قدره على استقبال الكترونات لانها غير مشبعه فده طبعا تعريف حمض اللويس لانه هياخد الكترونات وهنا الو 2 سالب او الاو سالب ا طبعا دي قاعده بمفهوم لويس لعنها عندها الكترونات سالبه القاعده عندها الكترونات سالبه والحمض ما عندوش الكترونات ولديه قابليه لاستقبال الكترونات فهنا الحمض ا يستقب الالكترونات والقاعده تعطي الكترونات طبعا هنا معطيني المثال اس 3 عنده رابطه ثنائيه واحده مع الاكسجين وروابط احاديه مع اثنين اكسجين اخرى ف الرابطه دي هنقول عليها انها رابطه غير مشبعه والرابطه الغير مشبعه لديها قدره على استقبال الكترونات لكي تتشبع فهتا اخد الالكترونات من قاعده او من ايون عنده الكترونات سالبه ف هتبدا تعمل رابطه مشبعه طبعا الرابطه المشبعه هي الرابطه الاحاديه فقط تي الاس هتعمل اربع روابط بالشكل ده يعني اللي هي هنا دي هتنكسر الرابطه وتدخل الالكترونات وتعمل ايه تعمل رابطه رابعه نرجع تاني لقاعده برونشتد لوري الاحماض متعدده البروتون عندي مثلا حمض زي حمض الكبريتيك h2so 4 وحمض ثاني ضعيف زي ال h2co 3 وحمض كمان زي ال 3 ب4 وحمض كمان زي حمض الاسيتيك ا سي اتش 3 cooh اتش حمض الاسيتيك الحمض المتعدد البروتون هو الحمض اللي لما يين بيعطي اكت من هيدروجين موجب في الماء وليس المقصود بالحمض متعدد البروتون يعني ان عنده اش كتير لا ما يخصو الاحماض متعدده البروتون فقط هي اللي بتنزل في الماء يعني مثلا h2 اس4 ياخد الماء h2 وطبعا زي مفهوم برونشتد ان الهيدروجين سينتقل من الحمض الى القاعده يبقى الماء هيتحول 3 موجب زائد ا اس4 سالب وبمفهوم برونشتد ان ده حمض ودي قاعده برونشتد والحمض هيطلع قاعده مرافقه وال القاعده هتطلع حمض مرافق واحد هيقولي طب يا مس ما القاعده المرافقه دي لسه فيها هيدروجين اقوللك تمام يرجع ياخدها تاني على اساس انها حمض قادر على انه يعطي بروتون مره تانيه للماء وبيتحول الى اتش 3o موجب زائد اس ا4 سالب اين وبمفهوم برونشتد ان الماء قاعده وده حمض مرافق وده قاعده مرافقه يبقى ال h2s ا4 هو حمض متعدد البروتون ليه لانه لما هيدوب في الميه هيطلع اكت من هيدروجين موجب لو خدت حمض تاني زي حمض التش 3 ب4 وهنضيف عليه ميه ده طبعا بكلام برونش حمض وده قاعده يبقى الاتش هيروح من هنا لهنا هيبقى اش 3o موجب زائد h2 بي4 سالب دي طبعا قاعده مرافقه ترجع القاعده المرافقه تاني تتعامل كانها حمض وتتحول الى h3o موجب زائد بي4 سالب ا hp4 سالب ا هتاخد ميه تاني وتتحول الى h3 ب4 h3o موجب زائد بي4 سالب 3 هنا لو انت انتبهت هتلاقي ان في الاحماض متعدده البروتون طلع قاعده مرافقه واستخدمها مره تانيه على اساس انها حمض و بنظريه برونشتد ان الميه h2o مره تعمل كحمض وفي اوقات تانيه ال h2o تعمل كقاعده انتبه معايا للموضوع ده لاني هشرح مفهوم الماده الامفوتيرية بالشكل ده واحد هيقول لي طيب هنا انا عندي اربع هيدروجين يا مس طب ليه ما تقوليش ان ده حمض متعدد البروتين وعنده اربع هيدروجينا ممكن يتاين بيهم اقول لك لا حمض الاسيتيك او الخل حمض احادي البروتون وليس متعدد البروتون ليه هقول لك لان الاكسجين والهيدروجين دي فق فقط هي اللي هيحصل لها عمليه تايل ايه السبب السبب ان الو عامله رابطه مع ال والاكسجين عنصر ذو سالبيه كهربائيه عاليه والهيدروجين اقل منه طبعا بكتير ففي فرق في السالبيه الكهربائيه والسالبيه الكهربائيه فكرك بيها بتاعه صف عاشر هي قدره الذره على سحب الالكترونات الذره اللي بتسرق الالكترونات ناحيتها بشكل قوي فالاكس جين قويه في السرقه فالهيكل بيتاخد منه الالكترونات بتاعته فهنا بيكون في فرق سالبيه الاكسجين اللي استحوذ على الالكترونات طول الوقت بيتحول الى قطب سالب والهيدروجين المسكين اللي اتاخد منه الكتروناته بيتحول كانه قطب موجب فالوش بيعملوا حاجه اسمها اسمها رابطه قطبيه والرابطه القطبيه معناها طرف موجب وطرف سالب يبقى الرابطه القطبيه جت منين بسبب فرق السالبيه الكهربائيه عنصر عنده سالبيه كبيره وعنصر سالبيتها اقل ففي فرق كبير في السالبيه الكهربائيه فبيعمل رابطه قطبيه والرابطه القطبيه لما تنزل الميه دغري تتفكك وينتج البروتون يعني الهيدروجين هيهرب بسرعه من الاكسجين الشرير اللي واخد الكتروناته طول الوقت فهنا حمض الاسيتيك سي اتش 3 cooh اش لو نزل الميه هفكك ويعطيني الاسيتات سي اتش 3 coo سالبه زائد ال الموجب فقط طب واحد يقوللي طيب ما تفكك تاني يا مس من الهيدروجين اللي عنده الكربون اقوللك لا ما ينفعش طيب ليه يا مس اقوللك الكربون سالبيتها 2.4 والهيدروجين اللي معاها 2. ا هما الاتنين تقريبا متكافئين في السالبيه وطالما ان في تكافؤ في السالبيه يعني مش هيكون فييه فرق فهتكون الرابطه رابطه قويه ومش هتقدر تتفكك او مش هيسيبوا بعض لان الرابطه متكافئه ما فيهاش لا قطبيه ولا فيها عنصر سالبيه وعاليه بيسرق الالكترونات من الرابطه ولا الكلام ده فلان الروابط بين الكربون والهيدروجين روابط روابط قويه ان مافيش فرق سالبيه كهربائيه مافيش كربون مستحوذ على الالكترونات مثلا لا الالكترونات بيتم مشاركتها بالعدل بين الهيدروجين والكربون فدي رابطه قويه فلن يتاين الهيدروجين اللي ماسك مع الكربون يبقى انا عندي في احماض متعدده البروتون قابله لاعطاء اكثر من هيدروجين في الماء اما في بعض المركبات بتحتوي على هيدروجين كثير لكن على الرغم من ذلك لا تفقد الا او لا تتاين وتعطي بروتون واحد هو حمض الاسيتيك تتذكروا معايا دلوقتي اتكلمنا عن المواد الامفوتيرية هينتقم الحمض الى القاعده بمفهوم برونشتد يبقى هنا الماء عملت كقاعده واتحولت الى h3o موجب حمض مرافق وسي ال سالب قاعده مرافقه ولو جبنا الامونيا nh 3 وحطينا عليها الماء h2o nh 3 هي قاعده يبقى الميه هتعطش يبقى الميه هنا هي حمض برونشتد فال المعادله هتتحول ل nh ف موجب زائد اوش سالب يبقى كلام هنا انه اسد الماء تحمض واخذ كقاعده كمان الاحماض متعدده البروتون انتجت قواعد مرافقه القواعد المرافقه كمان عملت قحم يبقى هنا الاحماض اللي طلع منها بروتون واحد او بروتونين هي مواد امفوتيري يعني مثلا hco3 سالب ده كده بمفهوم برونشتد عمل كحمض وعمله كقاعده يبقى لو قلتلك hco 3 بمفهوم برونش مره عمل حمض هتقوللي ايوه ومره تانيه يا مس عمل قاعده اقوللك تمام يبقى الاحماض اللي اتشال منها بروتون هي ماده انفويه طب لو هي حمض يبقى قاعدته المرافقه ايه طيب لو هو قاعده تبقى حمضه المرافق ايه اقولك لو هو حمض والحمض يعطي يبقى القاعده المرافقه س 3 سالب ا طب لو هي قاعده القاعده بتاخد يبقى الحمض المرافق h2co 3 طيب اش 2 بي4 سالب ده كان حمض الفوسفوريك اللي اتشال منه هيدروجين ده كمان ماده امفوتيري لو هي حمض تبقى قاعدته المرافقه ايه طيب لو هو حمض الحمض بيعطي يبقى القاعده المرافقه هي اتشال منها يبقى بي4 هي ناقص منها ا كمان يبقى سالب اين طب لو هي قاعده لو هي قاعده يبقى حمضها المرافق هيكون احنا قلنا القاعده بيحصل لها ايه القاعده بتاخد يبقى الحمض المرافق هو 3 ب4 طيب الماء يا مس نفسه ماده امفوتيري لو الماء حمض تبقى قاعدته ايه قاعدته المرافقه الحمض بيعطي يبقى القاعده المرافقه ا سالب طب لو الماء قاعده القاعده بتاخد يبقى حمضها المرافق اش 3 ا موجب يبقى انا كده شرحت الاحماض متعدده البروتون ومفهوم الماده الانفيه لو رحنا لمراجعه القسم هنلاقي في صيغه تانيه هي صيغه زي ما انتم شايفين وبيسال عنها حدد اي ذرات الهيدروجين يحتمل ان تكون قابله للتاي انا عندي ذره هيدروجين اين 3ه 4 هتقول لي دول كده كم واحد ممكن يتقين اقول لك شايف الرابطه سي دبل بوند او او اتش ادي دي واحده ممكن تتقيل طيب شايف الرابطه الثانيه اللي هي سي دبل بوند او او اش هتقول لي اه اقوللك دي كمان قابله للتاي لكن هتيجي في المنتصف في كربون ماسك هيدروجين رابطه كويسه قويه ما تقدرش تتاين يبقى انت عندك فقط اين بروتون او هيدروجين موجب قابل للتاي في هذا المثال طيب مركب هنا في مراجعه التقويم في نهايه الوحده عند السلسلك وبيقول لك توقع كم هجين قابل القاي طبعا الحلقه اللي انت شايفها دي حلقه بنزين كل راس يعني كربون ماسكه في ايديها اش دي كربون ماسكه في ايديها دي كربون ماسكه في ايديها اش واحنا قلنا ان الكربون لما يمسك الاتش بتكون رابطته قويه وما بيسمح لهمش بالتقي فهنا بيكون في ذره كربون مع معاها مجموعه الكربوكسيل اللي هي سي دبل وقلنا ان ده بيكون قابل للتاي بفعل القطبيه والكلام اللي شرحناه يبقى ده قابل للتا طب مجموعه الهيدروكسيد لوحدها هل الهيدروجين دي قابله للتا اقوللك لا غير قابله للتاي فلازم تبقى عارف ان حمض السلسلك هو حمض احادي البروتون