الأحماض و الأسس في 150 دقيقة II الوحدة 04 تطور جملة كيميائية نحو التوازن

بسم الله الرحمن الرحيم اعزائنا التلاميذ مرحبا بكم تحيه متجدده وبعد اذا بمناسبه الاختبارات وتزامنا مع انطلاق الوحده الرابعه قررت اني ندير لكم فيديو مختلف بطريقه مختلفه عما سبق ودرنا فيديوهات في هذه القناه هذا الفيديو هو تجميع لكل دروس الوحده الرابعه اللي هي تطور جمله كيميائيه نحو التوازن حبيت ندير هذا الفيديو لعده اسباب اولا ضيق الوقت وما نبقاوش كل مره في الدرس الى عده عناصر وفي كل مره نديروا فيديو لكل عنصر وبالتالي مده النشر وما تكونش عنا مساحه كافيه لانجاز التمارين وبالتالي جعل كل الدروس في فيديو واحد يربحنا الوقت من حيث اننا نستغل الفترات القادمه في اننا نديروا فيها تمارين اكثر هذا اولا ثانيا البحث عن المعلومه والبحث عن الجزء النظري ما يبقاش كل مره يتنقل ما بين الفيديوهات ومعلومه يلقطها من جزء معين ومعلومه الى قطع معين وبالتالي الوحده كامله مئه بالمئه باذن الله بعد نهايه هذا الفيديو ستكون الوحده كامله مئه بالمئه هنا بطبيعه الحال كاين بعض التلاميذ ما يفضلوش الفيديوهات الطويله ويحبوا الفيديوهات المختصره هذا الفيديو يا جماعه تخيلوا انه عشرين فيديو او عشر فيديوهات مختصره لاصقه في بعضهم البعض وباش نسهل لك الوقت اذا كان انت من التلاميذ اللي بعض العناصر ولا يحبوا يقراو كل مره عنصر فهذه الوحده مقسمه الى اجزاء كل جزء عنده الوقت المناسب له وقتاش يبدا الفيديو اذا اذهب الى اول تعليق ستجد العناوين تاع هذا الدرس او هذه الوحده وامامها الوقت تضغط على الوقت تتفرج الجزء هذاك اذا كان انت محتاج انك تكمل الفيديو خليه مره خلاف وعاود ارجع كمله اتفقنا اما هذا الفيديو سيكون مفيد جدا للتلاميذ خصوصا في ليالي الاختبارات اعتقد انه سيكون مفيد جدا اليكم اذا ما نطولش عليكم يا جماعه نبدا مع بعضنا البعض اذا بسم الله الرحمن الرحيم اذا شوفوا معي اعزائي التلاميذ هذه الوحده مقسمه الى عده اجزاء نبدا الوحده هذه معروفه باللي يعيطوا لها وحده الاحماض والاسس نظرا لاننا نتناول فيها تفاعلات حمض اساس بعد ما كنا تناولنا تفاعلات الاكسده ارجاع في الوحده الاولى اذا في هذه الوحده التي تسمى تطور جمله كيميائيه نحو التوازن ورح نعرف لاحقا واش معناها كلمه توازن في البدايه خلينا نذكروا بالتفاعلات حمض اساس الحمض كما درسناه في السنه الثانيه هو كل فرد قادر على فقد بروتون ما هو البروتون هذا هو شارده اذن شارده او اكثر خلال تفاعل كيميائي اذا هو كل فرد يقدر يفقد بروتون او اكثر خلال التفاعل كيمياء العلاقه الرمزيه للحمض عاده الحمض يا اخي اذا يرمز له اش ا يعني راو اصيد وعندو اذن لما ينحلوا في الماء واش يدير هذا يفقد البروتون نتاعه يعني يفقد الاش هاد تذكر ان كل ذره متعادله كهربائي او كل جزء جزيء متعادل كهربائيا يعني البروتونات يعني وهذا يبقى وبالتالي دائما المعادله تحقق مبدا انحفاظ ذرات ومبدا انحفاظ الشحنه ايضا فشكون هو الحمض يا جماعه هذا هو الحمض اذا هذا هو الحمض نتج عنه هذا يدعى اساسه المرافق اساس مرافق ونقدرو نعرفو الحمض ايضا بطريقه خلاف واش نقولو الحمض هو الذي عندما يتفاعل مع الماء يعطينا في النواتج اش طروا واضح لكن انت باش تفهم به فقط لكن لما يطلب منك تعريف الحمض اعرفه بالتعريف النظامي تاعه هو كل فرد قادر على فقد بروتون او اكثر خلال التفاعل او خلال التفاعلي كيميائي وهذا التعريف او تعريف الحمض حسب العكس تاعه هو كل فرد قادر على اكتساب بروتون اللي هو اكثر خلال تفاعل كيميائي الاساس بالفرونسي باز يعني جاي من كلمه قاعده احيانا نقول الاحماض والقواعد اذا هذا لما يتفاعل مع الماء او ينحل في الماء مثلا ينحل في الماء فيعطينا ماذا الماء هو الذي يعطي اليه لانه يكتسب ما يمدش هو اذا لماذا سيكتسب سيكتسب اش فيصبح ماذا بي اش بلوس تذكر انه بروتون بلوس بي اش بليس والماء ماذا كانوا عنده جوج عنده واحده اذا اش او او اش باش تكون المعادله الموزونه من ناحيه الشحنات لازم اذا فهذا نعيط له اساس وهذاك حمض المرافق هذا حمده المرافق فكل حمض عنده اساس مرافق وكل اساس عنده حمض مرافق والمعادله يجب ان تحقق مبدا احفظ ذرات ومبدا انحفاظ الشحن لناخذ مثال على ذلك اللي هو تفاعل حمض الايثانويك اعطانا هو غاز نشيد قال لنا حمض الايثانويك لذلك ركزوا في التسميات الحمض والاساس اذا فانويك هو حمض اذن لما ينحلوا مع الماء ماذا سيعطينا هذا فهو الذي سيعطي الاش للماء لانه حمض يفقد فيصبح الماء زائد سي اش طروا فهذه هي معادله انحلال حمض الايثانويك في الماء النشادر العكس ضروره النشيد الاساسي كل حمض يتفاعل مع اساس وكل اساس مع حمض لا يمكن ان يتفاعل حمض مع حمض او اساس مع اساس فالنشادر اذن لما ينحل في الماء النشادر يكتسب من عند الماء ويصبح زائد او اش موا اذا فبطريقه خليفه نقدروا نقولوا ايضا ان الاساس هو للتفاعل تاعي اذا فهنا يا جماعه لما ينحلوا ولما يتفاعلوا مع بعضهم يكونوا في نفس الوسط ماذا سيحدث اذن لما ينحل في الماء سيتفاعل مع النشادر اللي هو واش راح يعطينا يا جماعه يعطينا يعطينا زائد ماذا انا واضح اما الاو اش موا راهم راح يتفاعلوا مع بعضهم ايضا وراح يعطيوني الماء لانهم في الحقيقه راه جاوني من الماء اذا هذوما يشكلوا لي الماء واضح اذا حاول التفاعل حمض اساس اذا هذا حمض يعطينا اساسه المرافق هذا اساس هذا حمضه المرافق وبالتالي يمكن ايضا ان نكتب ثنائيه حمض اساس بالطريقه التاليه عندها ترميز نظامك ارجاع الحمض يكتب على اليسار سي اش 3 سي او اش والاساس تاعه سي اش 3 هنا دائما الحمض على اليسار شكون هو الحمض مش طروا واضح اذا كيفاش نكتبوا معادله التفاعل حمض مع اساس واضحه اذا هذا فيما يخص كتذكير اولي هنا عندنا تطبيق ننصحكم انك تكمل معنا واش يقول هذا التطبيق اكتب معادله التفاعل بين بيكربونات الصوديوم والنشادر اذن من خلال الجزء الاول عرفنا بلي النشيد الاساسي اذا النشيد اذا النشادر واش راح يصرا له يا جماعه لما ينحل في الماء راح يعطينا ماذا راح يكتسب ويصبح لانه الماء راح يفقد هنا هذا يا جماعه بالضروره هو حمض والحمض لازم يفقد لا هذا ما عندوش اش باش يفقده هذا شارده متفرجه هاي الشارده شارده البيكربونات هي التي تعتبر حمض اللي هي صرى للحمض لما ينحلوا في الماء يفقد صافي هذه الشارده ستفقد هذا البروتون الماء الماء يولي اشطر باش دائما المعادله تحقق لمبدا نحفظ ذرات المتفقين فيها هذا فقط انتقل اصبح هنا اما الشحنات ناقص اثنين وزايد واحد ناقص واحد وهذا الطرف ناقص واحد حذاري من هذه النقطه ما تنساش او من بكري اذا يزيد يولي مو اكثر اذا فالمعادله الاجماليه للتفاعل تاعنا حنا هي كالتالي هي زائد اش سي او 3 يعطينا ماذا سي او 3 اما اما راح يتشكلوا مع بعضهم يعطيوني الماء واضح صح اذا هذا فيما يخص التذكير حول الاحماض والاسس صحه الان واش راح نعرفوا الجديد في هذه الوحده مقياس مهم جدا لكي يحدد لنا مداح حموضه المحاليل اسكو المحلول تاعنا هذا حامضي ولا قاعدي اسكو كاينه الحمضيه للصفه الحمضيه بنسبه كبيره ولا لا كيما راح نشوفوها من بعد من خلال المقارنه اذا راح مفهوم جديد وهو مفهوم البي اش البي اش هذا هو سلم اقترحوا العالم اختلفوا في الحقيقه في الترميز تاعو ولكن عاده والمفهوم الاقرب انه بي اش معناها قوه الهيدروجين وهي الاقرب للمفهوم واش يقول هو سلم لقياس مدى حموضه المحاليل ويتعلق بتراكيز وهذه نعرفوها من بكري من الوحده الاولى ومن الوحدات والمحلول الاساسي راهو يكون اقل صح اذا فسلم البي اش يا جماعه راح نعطيو واحد الزوج علاقات تحفظ وتستخدم دون برهان ما هو البي اش البي اش دائما هو ناقص تركيز اذا هذه العلاقه تحفظ يساوي ناقص تركيز وهذه العلاقه تكون صحيحه ومحققه من اجل المحاليل المخففه من اجل محاليل اكثر دقه العلاقه تصبح نتيجتها غير دقيقه اذا عاده في التمرين تاعنا نستعمله دائما محاليل المخففه للتركيز تاعها يكون اقل من عشره قوه ناقص اثنين اذا فبي اش يساوي ناقص حيث يعطيك التركيز صح هنا يا جماعه نقدروا ايضا من خلال هذه العلاقه نقدروا نستنتج استنتاج مهم ولازم تحفظوه حفظا تاما من بعد يولي من البديهيات واش هو هو ان الاشطر واو بليس هو عشره قوه هذه لازم العلاقه تحفظها حفظا ونخدم بها دائما علاش كيما الالان العكس تاعو الاسيه يا جماعه ما هو اللوغاريتم العشري اذا العكس نتاع هو اس عشره فاذا اردنا ان نتخلص من اللوج نرفع هذوما الى عشر قوه عشره اذا رفعنا هنا على قوه عشره راحت مع قوه عشره تركيز وهنا ناقص الطرف الاخر اذا تولين عشره قوه ناقص الاعتبار هذا المحلول اللي هو محلولين وقال لك تدرب عليهما هنا ننصحك ونقترحو عليك انت انك تحاول تحسب لي وتلقى لي البي اش وحاول تستنتج واش هي النتيجه اللي تقدر تستنتجها من خلال مقارنه بطبيعه الحال احسب اعطيني النتيجه هنايا يا جماعه بعد ما نحسبوا راحنا سنجد ان هذا المحلول الذي تركيزه 4.8 في عشره قوه ناقص خمسه سنجد ان اربعه فاصل واحد بالتقريب وهذا ثمانيه فاصل اثنان ثمانيه فاصل اثنان اذا لو تحسب العمليات راح تلقى النتيجه هيك لو تلاحظ ان المحلول ا محلول ا محلول مركز اكثر من هذا المحلول هذا عشره قوه ناقص تسعه صافي هذا هو مخفف وبالتالي العلاقه بين البي اش وتركيز المحلول هي علاقه عكسيه اذا كلما كان المحلول مركز هذه النتيجه كلما كان المحلول مركز بطبيعه الحال مركز بماذا مركز بشوارد يعني كل ما يكونوش فان البي اش يكون اقل فان يعني بطريقه اخرى المحلول الحمضي هو اقل لانه كيكون عنده بزاف اكثر حموضه وبالتالي الذي يكون اكثر حموضه من الاخر هو الذي له بي اش اقل مفهومه يا جماعه اذا هذا فيما يخص الجزء الاول وبالتالي يا جماعه سلم البي اش يتراوح كسلم باش يتراوح بين القيمه صفر واربعه عشر بشرط ان يكون من اجل درجه حراره 25 لذلك في التمارين تاعنا كامل ندرس المحاليل في درجه حراره 25 واضح لانه درجه الحراره يتاثر على البي اش مفهوم صح احنا ندرس من اجل درجه حراره 25 فقط سلم البي اش يتراوح من صفر الى 14 فاذا كان المحلول موجود في المجال من صفر الى سبعه من صفر الى سبعه نقول ان الوسط هنا نكون او المحلول الوسط حامضي وكلما كان البي اش اقل يعني يكون واحد اكثر حموضه من اثنان واللي يكون ثلاثه اكثر حموضه من اربعه وهكذا عندما نكون فوق السبعه اذا يكون الوسط قاعدي او اساسي كيما نقولو احنا واضح اذا الوسط اساسي او قاعده وهنا الحاله العكسيه كل ما نبعدو على السبعه يكون الوسط اكثر قاعديا يعني مثلا المحلول للبي اش تاعه مثلا عشره اكثر اكثر قاعديه او اساسيه من الذي واضح اذا كل من بعده من هنا نكونوا اكثر حموضه ومن هنا نكون اكثر قاعديه او اكثر اساسي اما عند السبعه يكون دوما البي اش او المحلول يكون معتدل والمثال على ذلك الماء مقطر الماء المقطر تاعه يكون سبعه صح باش نرجعوا نستدركم معناها حامضي وقاعدي كمقارنات نشوفو مع بعضنا حاجه يقولوا لها الجداء الشهري الجداء الشاردي هو علاقه مثبته تجريبيا هذه العلاقه ماذا تقول من اجل كل المحاليل هذه المحاليل اكيد راح تكون بدرجه حراره 25 سواء معتدله او حامضيه او قاعديه في بدايه التجربه في نهايه تجربه قبل التكافؤ بعد التكافؤ عند التكافؤ دائما في كل الحالات هذه القاعده وش تقول لك لاي محلول يحقق هذه العلاقه وهي ان تركيز الاشطر في تركيز الاو اش موا دائما يساوي عشره قوه ناقص 14 وتدعى بالجداء الشاردي ويسمى ايضا وهي علاقه مثبته تجريبيه واضح اذن 14 وبالتالي يمكن ان نقول ان المحاليل بصفه عامه موجوده فيها وبنسب محدده هذه النسب هي التي تحدد الصفه الغالبه في المحلول اسكو راهو حمضي ولا اساسي فاذا كان الوسط حامضي فالوسط معناها غني بالاشطر فالوسط الحامضي معناها راوتر تركيز الاشطر فيه او اكبر من تركيز والوسط القاعدي العكس يكون تركيز اقل من وهو الغالب اما المعتدل يكون الاشطر واو بلوس يساوي تركيز اذا هاي العلاقه تاعنا هذه مهمه جدا السؤال المطروح كيف نعين باش محلول حبينا نعرفو محلول هناك طرق شفناها سابقا وانه تعرفنا عليها وان كان مركزناش عليها بزاف وهناك طريقه راح نعرفوها جديده هذه السنه اول طرق والتي هي نقول عليها الكواشف الملونه كنا في السنه الماضيه قد شفنا بعض الكواشف الملونه كيما ازرق الى اخره وهذه راح نشوفهم لاحقا هذه الكواشف الملونه نقدر نقولو عليها على انها اقلهم في الدقه صافي راح نبدا باللي اقل في الدقه ونطلع الاكثر دقه علاه على خاطر الكشف الملون يحدد لك مجال البي اش فقط وش معناها الكلام هذا الكشف الملون يبين لك بالوسط اسكو حامضي ولا قاعدي ولا معتدل قداش يساوي البي اش صح الطريقه الدوزيام وهي ورق البي اش وهو عباره عن ورق خاص موجود في المخبر هذا الورق نسحبه منه شريط وكان عنده العلبه او الورق غادي تجي في شكل دائره هذه العلبه فيها سلم الفوق من صفر اربعه عشر بحيث نحو الطرف من الورقه ونحطه في المحلول سيتلون ذلك الجزء بالورقه بلون معين هنالك اللون يحدد من خلال قيمه البي اش يعني نروح نهزك اللون ونقارنه من الالوان اللي عندي هذه الطريقه تعتبر اقل دقه هي احسن قليلا من كوشي ولكنها اقل دقه لسببين انها ستحدد لك البي اش بقيمه تقريبيه يعني يقول لك ثمانيه سبعه ثلاثه يقول لك مثلا 7.3 ما يقدرش اذا باعداد صحيح ثانيا بحكم ان هذه الطريقه تعتمد على الرؤيه بالعين المجرده فاحيانا يحدث ارتياب خصوصا لما يكونوا الوان متقاربه مع بعضها البعض واضح اذا فهي دائما تكون اقل دقه اما الاكثر وهم دقه منقولوش دقيقه مئه بالمئه ولكن اكثرهم دقه هي ماذا المعايره المعايره وهذه راح نشوفوها لاحقا بواسطه بي اش متر واضح اذا عنا مسبار جهاز البي اش متر نغمسه في المحلول بشكل عمودي راح نشوفو بعض ثم يعطينا قيمه محدده بشكل رقم بالفاصل اذا هذا فيما يخص ماذا المعايره البي اش متري اذن هذا من الطرق الثلاثه كسؤال تجريبي ممكن تطرح لنا في التمارين صح الان راح نتطرق الى عنصر اخر مهم جدا وهو الحمض القوي والاساس القوي شوفوا معي الاحماض والاسس منها القويه ومنها الضعيف كيفاش نميزه ما بين القوي والضعيف الحمض او الاساس القوي هو الذي ينحل كليا في الماء يعني تفاعله تام وبالتالي نقول عن حمض او اساس قوي عندما ينحل كليا في الماء وبالتالي التفاعل نتاعو راهو تفاعل يعني سينتهي كلي وراح نشوفه فيما بعد الضعيف صحه اذا سناخذ هذا المثال لتقريب الفكره اكثر اذا وش يقول هذا المثال ينحل حجم قدره 22.4 ملي لتر وهو غاز من كلور الهيدروجين في واحد لتر من الماء المقطر اذا نقيس البي اش فنجده ثلاثه هل التفاعل تام اعلى اذا يا جماعه لو ناخذ بعين الاعتبار ان حمض كلور الماء او كلور الهيدروجين سيحل في الماء هنا صفر صفر اكس اكس فينال اكس فينال هي بما انه غاز فهو كيف نستخرج اول شيء بفرضي ان التفاعل تام بفرضي ان التفاعل تام واضح الان كيف نحدد اكس فينال نحدد اكس فينال انطلاقا من طريقه تجريبيه كمعلومه تجريبيه اعطينا في النص اعطانا البي اش قال لنا وبالتالي واش راح نديروا يا جماعه نقول ان تركيز الاش طروه في الحجم نتاعه هو نفس اكس فينال صح اذا كيف دائما هو تركيز فينال في تصلح ولا لا كميه الماده اذا كتبت بدلاله وبما اننا احنا في التمرين تاعنا واحد يبقى نفسه تركيز في الحاله النهائيه اذا كانت علاقه كنا درناها قبيله تحكي لنا على كيفاش نستنتج انطلاقا من البي اش قلنا ان تركيز يساوي دوما عشره قوه ناقص وبالتالي البي اش ثلاثه اذا عشره قوه ناقص ثلاثه لانها كميه ماده فماذا تلاحظ تلاحظ ان اكس فينال يساوي اكس ماكس وبالتالي التفاعل واضحه هذه يا جماعه اذا باش يكون التفاعل الثامن تاعنا نحنا لازم يساوي اكس ماكس ونزيدو استنتاج اخر ان ماذا ان الحمض الذي تعاملنا معه هو حمض قوي اذا الحمض الذي تعاملنا معه في هذا التمرين هو حمض قوي واضح الفكره يا جماعه اذا هذا في البدايه يعتبر تدريب بسيط كيفاش نبداو نتعاملوا مع العلاقات تاع ارواحو شوفوا مثال اخر على الاساس القول اذا نشوفوا مع بعضنا هذا المثال ماذا يقول ينحل في واحد لتر من الماء المقطر كتله قدرها ام تساوي 40 ملغ من فنجد ان البي اش تساوي 11 هل التفاعل تام اذا باش نتحقو للتفاعل لازمنا في البدايه نتحقق ان اكس ماكس يساوي اكس فينال باش نسهلوا العمليه الحسابيه درنا جدول تقدم الان او اش لما ينحل يعطينا زائد وبالتالي فكبريه الماده 0 0 اكس اكس اكس فينا اذا في البدايه نحسب اكس ماكس اكس ماكس ماذا يساوي اذن بفرضي ان التفاعل تاب دائما نديروها الفكره هذه نقول له بفرض ان التفاعل تام ونروح لعنديرها صفر سي بي في ناقص اكس ماكس تساوي صفر ماذا يساوي يساوي سي بي في كم تساوي هنا التركيز ارواحوا نحسبوه التركيز ماذا يساوي التركيز كميه الماده على الحجم 40 مليجرام يعني اربعين في عشره قوه ناقص ثلاثه لانها قلنا مليغرام على امن الكتله الموليه الجزيئيه 40 في ماذا في هو واحد وبالتالي تركيز كم يساوي عشره قوه ناقص ثلاثه مول على اللتر اذا عشره قوه ناقص ثلاثه اذا اكس ماكس ماذا يساوي واحد لتر اذا يبقى لنا دائما عشره قوه ناقص ثلاثه صح اذا نتحققنا من هذه اذا لقينا اكس ماكس الان كيف نجد اكس فينال نجد اكس فينال انطلاقا من قيمه البي اش لكن كما تعلمون ان البي اش له علاقه بالاش طروا كيفاش راح نجيبها من الجداء الشريكي اذا كيكون ما عنديش وليستغل الفكره نعلم ان جداء الشاردي واش موا في اش طروا بلوس في عفوا ماذا يساوي يساوي عشره قوه ناقص 14 وبالتالي ماذا يساوي يساوي تركيز يساوي عشره قوه ناقص 14 على تركيز الاشطر وتركيز هو ايضا عشره قوه ناقص صح ولا لا اذا كما تعرفنا عليها سابقا اذا هذه تطلع الفوق تولي عشره قوه عشره قوه ناقص 14 في عشره قوه بي اش وضرب الاسس جمعها نبدا بالموجب عشره قوه ربعه اذا ها هو كيفاش نعبروا على الاو اش موا بدلاله البي اش بدون ما يكون عندي الان نعود نقول ان اكس فينال اكس فينال هو تركيز في صح ولا لا التركيز في الحجم فينا الحجم راه واحد لتر والتركيز هو هذه اذا هو عشره قوه بي اش ناقص 14 نحسبها الان عشره قوه في اش تعني كم يا جماعه احدى عشر ناقص 14 وتساوي عشره قوه ناقص ثلاثه وبالتالي يا جماعه لاحظوا جيدا ان يساوي اكس ماكس وبالتالي التفاعل تام والاساس قوي والاساس قوي واضح التفاعل تام والاساس قوي راح ندير واحد العلاقه يمكن ان نعتمد عليها في الاستنتاجات لاحقا اذا هذه العلاقه المهمه ماذا تقول لك تقول لك هذه العلاقه ان البي اش يساوي ناقص تركيز متفقين فيه صح اذا الاش طروا لما يتفاعل عنا اساس ماذا يساوي ماذا عندما يتفاعل ما عندنا اساس يمكن ان نعبر عنها بان بي اش يساوي ناقص عشره قوه ناقص 14 على ماذا تركيز الاو اش متفقين فيها هذه اذا مفهومه هذه الفكره صح اذا بي اش يساوي ناقص لوط عشره قوه ناقص 14 على الان البي اش واش يساوي يساوي الطرح اذا لوج عشره قوه ناقص 14 ناقص صح اذا بي اش ماذا يساوي يساوي ناقص ناقص ربعه عشر لانه مع العشره راح يروح صح ناقص تركيز الاو اش موا وبالتالي بي اش اذا وزعنا هو 14 لانه راح يولي النوجب زائد صح ولا لا الان هذه العلاقه صحيحه ونستعملها دوما ويمكن ايضا ان نكتبها بطريقه اخرى بما ان الحمض قوي فان سي بي يساوي او اش موا اعلاه يا استاذ السي بي يساوي لانه اذا كان هذا الحمض قوي فاني اقول ان نسيبي فينال يساوي صفر صح ولا لا او اكس ماكس سي بي في ناقص اكس ماكس تساوي صفر او اكس فينال هو نفسه كميه الماده نتاع صافي نقدر هادي ناقص تركيز الاو اش موافينال في يساوي صفر كي نقسم كل الاطراف على من هنا وتروح من هنا صفر تقسمه على في يبقى صفر وبالتالي يخرج لك سي بي ناقص تركيز يساوي صفر فنستنتج دوما ان سي بي هو نفسه هذه لازم تكون فاهم الاستنتاجات وبالتالي يمكن ان نستبدل هذه الطريقه ونكتب ان بي اش يساوي ماذا 14 + تركيز سي بي هاي العلاقه ايضا نخدم بها ايضا دوله اذا بنفس الطريقه انصحك او اقترح عليك انك تبرهن لي هذه لما يكون حمض قوي ان بي اش يساوي ناقص ا حيث هو تركيز الحمض القوي هذه اسهل من اللون اللي درت على هذه الان واضح اذن هذيك بسيطه جدا سهله المهم يكون حمض قوي فهمنا الفكره يا جماعه اذا كتبنا تعريف البي اش هو ناقص ثم الاشطر عبرنا عليه بدلاله الجداء الشاردي ومن بعد وش درنا الخواص نتاعنا خلينا الناقص برا يولي طرح يدخل على العشره تروح تبقى ناقص 14 ناقص 14 زائد اذا هادوما هذا ما لدينا اساسا او في البدايه لما يكون لدينا حمض قوي الان راح نشوفوا بعض الافكار الاخرى لما يكون لدينا حمض او اساس ضعيف الان اعزائي التلاميذ بعد ما شفنا الحمض القوي والاساس القوي اصبح من السهل معرفه الحمض الضعيف والاساس الضعيف فهو اكيد معاكسه فالحمض الضعيف او الاساس الضعيف هو الذي يكون انحلاله في الماء غير تاب بمعنى الماده لا تنتهي كليا بل يبقى منها جزء وبالتالي نقول ان التفاعل هو التفاعل غير تام يعني التفاعل تام حمض قوي او اساس قوي تفاعل غير تام معناها حمض ضعيف او اساس ضعيف والى حد الان كيفاش نعرفوا الحمض الضعيف او قوي من خلال مقارنه اكس ماكس فباختصار شديد بنفس الطريقه يمكن ان نقول ان الحمض الضعيف والاساس والاساس الضعيف عندما نحسب اكس فينال واكس ماكس لا نجدهما متساويان لا نجدهما متساويه متفقين في هذه ولكن ليس في كل مره راح نبقاو نحسبو نقارنوا ولا غير متساويان لانها تعتبر طريقه غير عمليه جدا خصوصا اذا اردنا ان نقارن بين حمضين ضعيفين او اساسيين ضعيفين بالمعنى عندي حمض ضعيف وواحد قوي باين باللي القوي اقوى من الضعيف ولكن لدي حمضين ضعيفين الاثنين اكيد كاين واحد راح ينحل افضل من الاخر اقوى منها مثلا واحد ينحل منه مثلا واحد مليجرام والاخر ينحل منه اثنين مليجرام فالذي ينحل بنسبه اكبر يمكن ان نقول عنه انه اقوى من الاخر هذه الطريقه تاع المقارنه تاع اكس ماكس تعتبر طريقه عمليه لذلك سنستخدم مفهوما جديد لازم تركزوا عليه وتحفظه البي اش وهي نسبه التقدم النهائي واللي عاده نرمز لها ماذا طفنا نسبه التقدم في النهائي هي عباره عن علاقه تمكننا من تحديد نسبه مئويه للانحلال او نسبه مئويه للتفاعل صح واش قلت هي تساوي اكس فينال على اكس ماكس باختصار شديد اذا طوفينال هو اكس ماكس وتقسمهم على بعضهم يعطيوك عدد هذاك العدد يمثل نسبه مئويه اذا ففي هذه الحاله عندنا زوج احتمالات اما ان تجد النتيجه واحد يساوي واحد معناها هادوما راه متساويان صح ولا لا وبالتالي فالتفاعل تام اذا فالتفاعل تام واما ان تجد ان طفن اقل من واحد يعني مستحيل راح تلقى اكبر من الواحد اذا اقل من الواحد فتقول ان التفاعل غير وان الحمض ضعيف واضح وهنا راح يمكننا من المقارنه بين التفاعلات بحيث اللي عنده طفن الاكبر معناها ان حل بنسبه اكبر بمعنى النتيجه كي نلقاوها نخرجوها عدد بالفاصله نضربه في مئه لتحويله الى نسبه مئويه فنجد مثلا المحلول الاول خمسه بالمئه والتاني عشره بالمئه فنقول ان المحلول عشر بالمئه اكثر انحلالا من الاخر واضح وبالتالي هو اقوى منه ضعيفين لا يمكن القول بشكل مطلق ان حمض او اساس قوي الا اذا كانت نسبه انحلاله في الماء مئه بالمئه هذاك نقولوا عليه قوي بالمطلق واضح لناخذ مثال او طريقه كيفاش نحسبوه ايضا لانه مش كل مره نبقى نحسب مثلا لو يكون لدينا حمض الحمض هذا مثلا لو يكون هذا الحمض هو اش ا سيتفاعل مع الماء او ينحل في الماء فيعطينا ماذا لانه حمض راح يفقد يمد للماء زائد صح بطبيعه الحال جدول التقدم وش راح تدير راح تدير هذا تقول عليه سي ا في ا وهذا بوفره وهذا صفر وهذا صفر ثم في النهايه فقط في النهايه سي ا في ا ناقص اكس ماكس او اكس فينال احنا بوفره هنا اكس فينال هنا اكس فينال ان اختزلت مرحله فقط باش نوضح لكم الطريقه كيفاش نحسبوها واضح اذن كيف يحسب يحسب او عفوا كيف يحسب يحسب كالتالي يحسب كالتالي صح ماذا يمثل اكس فينال كميه الماده في الحاله النهائيه سنكتبها بدلاله البي اش اذن يساوي تركيز الاش طروا بطبيعه الحال هنا حجم الوسط التفاعلي جينا من حجم هذا الماء لا يحسب ضمن الحجم اذا تركيز في اكس ماكس بفرضي ان التفاعل تام فان هذا راح يساوي الصفر وبالتالي اذا مباشره لسنا بحاجه ان كل مره نبقى ونحسبوا يكفي ان نحسبه مباشره تركيز الاشطر على تركيز الحمض اذن تركيز الابتدائي للحمض سنجد نتيجه نضربها في 100 واذا ما عندناش تركيز الاش طروا او بليس يمكن ان نحسبوها بطريقه اخرى بدلاله البي اش يعني نقدر نقول بلي الطوفينال يقدر يساوي عشره قوه ناقص بي اش لانه الاش طروا نعبر عنه حشره قوه ناقص على سيئه واضح وفي الحقيقه مش كانش غير الطريق هادي بل هناك عده طرق راح نكتشفوهم لاحقا لكن هذه واحده من ابسط الطرق اللي مباشره يعني لست مطالب اشكوان عاود نحسب على بعض مباشره المعطيات التمرين نوظف العلاقه هذه ونحسب مباشره واضح صح ارواح وشوفوا المثال هذا مهم جدا نحسبه منه ومن طول نستنتجوا عده مقادير قال لك ينحل حمض في الماء يعطينا محلولين لنفس الحمض اذا المحلول الاول تركيز الحمض فيه هو واحد في عشره قوه ناقص اثنين والثاني خمسه في عشره قوه ناقص اثنين اذا منطقيا شكون هو الاكثر المحلول المخفف بشكل اكبر هو المحلول تاع واحد في عشره قوه ناقص اثنين هذا تركيزه اقل من هذا اذا هذا مخففوش هذا راهو مخفف بارابور الهيد لانه هذا خمسه في عشره قوه ناقص اثنين وهذا واحد في عشره قوه ناقص اثنان عنا البي اش في نهايه التجربه مع كل منهما راح نحسبه بطبيعه الحال حبينا نحسب الطوفينال فكيف تحسب طوفينال مباشره طوفينال راح تقول لي هو عشره قوه ناقص بي اش على سي ا يعني مثلا في التجربه الاولى وش راح تقول لي راح تقول لي عشره قوه ناقص ثلاثه فاصل تسعه وثلاثون على سيئه اللي هو تركيز الحمض اللي هو واحد في عشره قوه ناقص اثنان فمباشره راح تحسب لي هنا طوفينال يا جماعه راح تلقاه تقريبا 0.04 كاين اعداد بالفاصله تضرب هذه النسبه تضرب هذه النسبه في مئه فتولي لك يساوي اربعه بالمئه نتيجه اربعه بالمئه صح بنفس الطريقه نحسبو الثاني سنحسب الثاني تعاود عشره قوه ناقص عشره قوه ناقص ثلاثه فاصل صفر ثلاثه على سيئه راح تلقى النتيجه 0.018 اللي هي بالتقريب 1.8% واضح هذه الطريقه كيفاش نحسبو الطوفينال بسرعه سنخرج بعده استنتاجات اول استنتاج هل الحمض الايثانويك حمض قوي ام ضعيف اول شيء حمض الايثانويك هو حمض ضعيف لانه لم ينحل بنسبه مئه بالمئه هذه وحده لو نقارن بين المحلولين ايهما الذي نعتبر انحلاله اكبر المحلول اس واحد ان حل اكبر من المحلول الاصلي وبالتالي لو نقارن نقدر نقول ان اس واحد اكثر قوه من استني واضح صح هذه طريقه استنتاج الثاني الاستجاج الثالث وهو المهم واللي حابب انه عندما يكون المحلول مخفف ينحل افضل من المحلول الذي يكون مركز واضح اذا هناك علاقه عكسيه علاقه عكسيه بين الطوفينال والتركيز الابتدائي للمحلول وهذه اكتبها عندك تشفع عليها يعني كل ما يكون المحلول اكثر او اقل تركيزا يعني مخفف راح يكون هذايا الافضل واضح اذا الشوا عليها طريقه الى عنصر مهم جدا هذا العنصر يا جماعه ركزوا معه جيدا لانه مفهوم تاعه راح يسهل لنا كل المفاهيم التي تبنى عليها الوحده يعني هذا المفهوم مبني عليه الوحده كامله وهو مفهوم التوازن الكيميائي اصلا الوحده لا تطور جمله كيميائيه نحو التوازن صح الان سناخذ هذا التفاعل والذي تناولناه في المثال السابق اللي هو مع الماء يعطينا باللي هذا هذا التفاعل هو التفاعل غير تاب والحمض ضعيف معناه هذا كي نديروه في الماء راح ينحلوا بنسبه معينه ثم يتوقف صح الان راح ناثر على النسبه هذيك زياده او نقصانه كيف اول شيء نقوم بانحلاله في الماء وجدنا ان البي اش يساوي 2.9 اذا استقرت قيمه تسعه راح نحاولو نغيروا هذه القيمه بطريقتين اول شيء له علاقه مباشره بتركيز الاشطر صح وبالتالي انطلاقه ليس يمكن الاستنتاج عفوا قيمه يمكن استنتاج كيف هو في المحلول صح في البدايه سنضيف قطرات من يعني هاد هو موجود بنسبه معينه وانحل بنسبه معينه فسنضيف كميه اخرى بعد ما نحد نضيف كميه اخرى ماذا نلاحظ نلاحظ ان البي اش ناقص الان يجمع تناقص دليل على ماذا تناقص البي اش دليل على زياده الاشطر وابليس وهذه شفناها في بدايه الدرس اذا راك مركز معايا اذا كان راكم مركز معي راك على بالك بلي هناك علاقه عكسيه ما بين كل ما يكون المحلول مركز اكثر بالاشطر يكون اقل هذه حاجه منطقيه يا جماعه اكثر معناها اكثر حموضه والاكثر حموضه معناها يبعد بزاف على السبعه فدائما عندما يتناقص دليل على زياده هذا معناه ماذا معناه ان التفاعل معناها ان التفاعل تقدم اكثر يعني زد التقدم بنسبه اكبر كاينه ولا لا لانه انا درك انا دليل مدام زيد معناها الاكس فينال راهو زاد فينا راح يكون اكبر وبالتالي طفن الموجود في هذه التجربه اكثر من هذه صح ولا لا وبالتالي يمكن ان نقول ان التفاعل تقدم بشكل صح اذا اضفنا قطرات الصوديوم ايثانوات الصوديوم يعني فيها شارده يعني ضرب اضفنا النواتج شغل هذا التفاعل المره الاولى اضفنا المتفاعله تقدم في هذا الشكل الان سنضيف النواتج عندما نضيف النواتج كميه من ايثانوات الصوديوم نلاحظ ان اصبح خمسه اذا زياده البي اش معناها دليل على ان المحلول ما به زياده البي اش دليل على تناقص الاشطر معناها ايثانوات الصوديوم هذا كيبط في المحلول اللي هو يتكون اساسا من هذه الشارده راح يتفاعل مع وراح يعاود يعطيني هادو من جديد لماذا لانه هنا يتفاعل وكانه تقدم في الجهه المعاكسه اذا معناه ان التفاعل تقدم التفاعل تقدم في الجهه المعاكس وبالتالي التفاعل يا جماعه في الحقيقه اشبهوا بكفتين الميزان بحيث انه هذا في البدايه لما ينحل يستقر عند نقطه فيها نقطه توازن سميها نقطه توازن اللي هي تبننا باللي التفاعل هذا ما تمش كليه مثلا لما يتفاعل بنسبه اربعه بالمئه معناه انه التفاعل في الرابعه في حاله توازن عندما نضيف له كميه من المتفاعلات هذه الكميه من المتفاعلات يحاول يتخلص منها في اطار انه يرجع الى حاله التوازن لذلك كنضيف كميه اضافيه يزيد يفعلها اكثر باش يعاود يرجع الى حاله التوازن والاتجاه الثاني هكذا على بها دائما نديروا مساواه فالمساواه لمدلولها معناها ان التفاعل هذا قادر يتطور في الاتجاهين هذا الاتجاه مباشر اتجاه غير مباشر يعني يمكن المتفاعلات انهم يعطيوني النواتج والنواتج يمكن ان يعطيني متفاعلات في سبيل انهم يحقولي حاله توازن واضح صح اذا مفهومه هذا الجزء اروح نديرو تعريف بسيط لحاله التوازن حاله التوازن هي حاله يستقر فيها قيمه البي اش هذا التعريف البسيط اللي لازم تملكه اذا هي حاله يستقر فيها قيمه البي اش اذا اول حاجه مثلا في هذه اثنين فاصل تسعه معناها راه استقر البي اش واضح اذا مستقر هنا معناها حاله التوازن 2.7 كيف كيف حاله التوازن خمسه حاله توازن فدائما نحن في حاله توازن مش معناها حاله توازن اذا عيانيا عيانيا معناها التفاعل يتوقف عن التطور فهما لكن في الحقيقه مجهريا وهذه اللي نحتاجوها مهمه جدا واللي لازم تفهمها نعطيك انيه تفاعل تفاعل بنسبه خمسه بالمئه وتوقف هذا لا يعني انه توقف هو بالعين المجرده ولا بالقياسات التجريبيه تاعنا يثبت ان التفاعل توقف عن التطور معناها راهي حاله توازن وتوقف عن التطور بعدها استقرت قيمه البيئه لكن مجهري ماذا يحدث في الحقيقه التفاعل راه يحدث في الاتجاهين في نفس اللحظه بحيث في الاتجاه المباشر المتفاعلات يتفاعلوا يعطيوني النواتج في نفس اللحظه النواتج يتفاعلوا مع بعضهم ويعطوني المتفاعلات ولكن لماذا لا نلاحظ هذا الفرق هو ان التفاعل يتم في الاتجاهين بنفس السرعه اذا كنقولوا واش معناها حاله توازن معناها التفاعل راهو يتم في الاتجاهين بنفس السرعه وكانها وكانها التفاعل يشبه العلبه العلبه هذه يا جماعه او علبتين كاين شخصين الشخص الاول يهز علبه من هنا ويديها هنا وهناك شخص اخر ياخذ نفس العلبه ويعاود يرجعها هنا فماذا تلاحظ تلاحظ وكانه لا يحدث شيء يعني في نفس اللحظه نهزنا العلبه نديها هنا كاين واحد اخر يديها من هنا بنفس الكميه اذا نفس الامر هنا في الوحده الاولى كاين سرعه التفاعل اذا سرعه اختفاء المتفاعلات تساوي سرعه تشكل النواه من جديد اذا النواتج يتشكلوا يزيدو يعاودوا يصطدموا ببعضهم ويعاودو يعطيوني المتفاعلات هادو والمتفاعلات هادو يعطيوني النواتج وهكذا العمليه تتم بشكل دوري وفي نفس الوقت على بها التفاعل يحبس عند نفس نسبه معين كي نضيف له كميه جديده يحدث عدم توازن في سبيل انه يحدث عدم توازن الكميه اللي ضفتها جديده يحاول يتخلص منها باش يرجع لعائله الاستقرار فمثلا في جنس تاعو تسعه اضفنا منه كميه اخرى زاد تخلص منها اكثر واعطانا ماذا كميه اكبر من البي اش من فلما زاد التركيز ناقص البي اش كيف كيف اضفنا كميه من هذه حاولي تخلص منها من خلال التصادم ويعطينا نواتج اكبر وبالتالي قلل الاشطر في الوسط كيقلل يرتفع اذا باختصار شديد تفهم الفكره بلي التفاعل في اتجاهين اتجاه المباشر واتجاه غير مباشر هذه واحد حاجه ثانيه اللي لازم تعرفها باللي حاله التوازن هي الحاله التي تتوقف فيها الجمله عن التطور ونعرفها تجريبيا من خلال استقرار قيمه البي اش او من خلال طرق تجريبيه اخرى الحاجه الثالثه اللي نحب نفهمها باللي هذا التوقف عن التطور في نسبه معينه لا يعني ان التفاعل توقف بل مجهريا نسبه او سرعه اختفاء هادو تساوي سرعه تشكل هذو يعني التفاعلين رميه في نفس اللحظه في نفس الوقت وتبللنا مجهرين ان الجمله او عيانين تبنى لنا الجمله انها توقفت على التطور واضح الان كيف نحدد انا عطيت التفاعل كيف نحدد اتجاه التفاعل اسكو مباشر ولا غير مباشر اذا من خلال دراستنا لوحه المقدار فيزيائي هذا المقدار نعيطوا له كسره التفاعل كيفاش نقرا دقيقه فقط اذا كسر التفاعل واش هو هو في الحقيقه نسبه بين جوده النواتج على جداء المتفاعلات اذا انكسر التفاعل هو عدد دون وحده نعيطو نرمز هو نسبه بين جداء المتفاعلات النواتج على المتفاعلات اذا كسر التفاعل هو نسبه بين جداء النواتج على المتفاعلات جداء المتفاعلات وجداء النواتج ماذا يساوي يساوينا تركيز في تركيز السي اش طروا النواتج على جداء المتفاعلات ولم ناخذ الماء لماذا لان الماء وناخذه دائما بواحد وبالتالي في كسر التفاعل نحسب فقط التراكيز واضح اذا هو نسبه بين جداء تراكيز على تركيز المتفاعلات هذا هو التعريف الاكثر دقه هنا فقط المواد اللي ما نقدرش نحسبوا لها التركيز نتاعها دائما واحد نعطيك مثال الماء لانه موجود بزياده المواد الصلبه اللي ما نحلتش في الماء المواد الصلبه التي لم تنحل والغازات هذا ما راح ينطلقوا من الوعاء ما همش راح يقعدوا في الوعاء واضح ايضا اذا كان هناك تفاعل وهذه في الوحده تاعنا قليله شوي اذا كان هناك معاملات ستوكيومتريه فيصبح التركيز اس معامله مثالا على ذلك مثال على ذلك مثلا لو ناخذ هذا التفاعل الكيميائي التالي او عفوا زائد اثنين تعطينا زائده اثنين هذا التفاعل هو عباره تفاعل اكسده ارجاع ولكن نقدروا كسره التفاعل بشكل عادي جدا فكسر التفاعل تاعه كيف يكتب كسر التفاعل جداء النواتج هذا ماده صلبه ما نكتبوهاش اذا ها نكتب فقط تركيز على المتفاعلات ايضا النحاس ما نكتبوش ماده صلبه وهذه واش هي اجي بليس اذن مربع لانه معاملها هذا مثلا مثال على كسر التفاعل وهو عدد دون وحده متفقين اذا هو عدد دون وحده ايضا يمكن ان يحسب في الحاله الابتدائيه والحاله النهائيه فاذا كان حسب في الحاله الابتدائيه نسميه كي ار انيسيال معناها كسر التفاعل الابتدائي وش دير تحسب كسر التفاعل الابتدائي بدلاله التراكيز الابتدائيه يعني في الحاله الابتدائيه او كسر التفاعل النهائي كسر التفاعل النهائي وهذا يتحسب بدلاله التراكيز النهائيه واش نديرو به كسر التفاعل هذا يحدد لي جهه تطور الجمله اسكو في الجهه المباشره او الاتجاه الغير مباشر كيف ذلك اذا لاحظ معي جيدا اذا ناخذها قاعده اذا اردنا ان نعرف الجمله هل تتطور في الاتجاه المباشر او غير المباشر نحسب كسره تفاعل الابتدائي والنهائي ونقارن بينهما فاذا كان كسر التفاعل الابتدائي اقل من كسر التفاعل النهائي معناها الجمله تتطور في الاتجاه المباشر تتطور في الاتجاه المباشر معناها ان هذا التفاعل راه يمشي هيك فقط واذا كان العكس كسر التفاعل الابتدائي هو الذي يكون اكبر من النهائي معناها الجمله تتطور في الاتجاه غير المباشر هذه المعلومات كامل غير اكتبهم عندك واذا كان كسر التفاعل النهائي الابتدائي وكسر التفاعل النهائي متساويان متساويان معناه الجمله لا تتطور معناها الجمله لا تتط ور واضح مفهومه يا جماعه اذا هذا فيما يخص الجزء الاول اللي حكينا فيه على حاله التوازن وكسر التفاعل الان راح نعطيهم مفهوم اخر بسيط جدا يبقى دائما تابع له بدل ما يقول لنا احسبه كسره التفاعل يقول لنا يا جماعه احسبوا ثابت التوازن ثابت التوازن هذا نعيطوا له ثابت التوازن ونرمز له هذا نعطيك عليه معلومه ببساطه التوازن كا هو نفسه كسر التفاعل في الحاله النهائيه صافي انا كنقول لك احسب التوازن للجمله هذه هو كي ار فينال ويساوي تركيز السي اش 3 سي او او فينال في تركيز فينال على تركيز وهو عدد دون وحده لا يتاثر الا بتغير درجه الحراره اذا ثبت التوازن سواء كسره التفاعل هو عدد دون وحده لا يتاثر الا بدرجه الحراره السؤال المطروح استاذ قرينا كسره تفاعله هو ثابت التوازن فقط نحدد من خلاله التفاعل تام ام لا كيف اذا حسبنا كسر التفاعل في الحاله النهائيه اللي هو ثابت التوازن ووجدناه انه اكبر من عشره قوه اربعه مهما كان العدد المهم الاس يكون اكبر من عشره قوه اربعه معناها التفاعل تام اقل من هذه القيمه معناها التفاعل غير هاي اصبحت عنا طريقه ثالثه باش نقدروا نعرفوا التفاعل تام اذن عندنا في الحقيقه تقدر تقول 3 طرق نقارنوا اكس فينال اكس ماكس هذه واحده نحسب الطوفينال ونقدروا نعرفوا التفاعل تم او غير تم انطلاقا من ثابت التوازن واضح ملاحظه اخيره فقط وهي اذا كان اذا كان كا واحد هو ثابت التوازن لجمله تتطور في اتجاه المباشر لنفس الجمله وهي تتطور في اتجاه غير مباشر هو مقلوب كواحد يعني اذا حسبت كاتب كواحد وحبيت تحسب الاتجاه الغير مباشر كلمت او تحسبه من جديد فقط احكم كا واحد كا اثنين نقول انه يساوي مقلوب كا واحد او العكس ودائما نؤكد على ان ثابت التوازن او كسر التفاعل عدد دون وحده فائدته انه يحدد لنا الجمله كيف تتطور ولا يتاثر الا بدرجه الحراره وهذه راح نفصل فيها لاحقا ان شاء الله وعليه درجه الحراره بالضبط الان يا جماعه سنحاول اثبات بعض الحلقات المهمه اللي تجينا حول كسره التفاعل بحيث يمكن ان نكتبه بدلاله المقدر واضح اذا حاولوا مجموعه من العلاقاتهم في التمارين فلازميه حمض معناها وعنده مع الماء يعطيني اذا فلو نقول لك اكتب لي كسر التفاعل او ثابت التوازن كسر التفاعل في الحاله النهائيه او ثابت التوازن كيف كيف ماذا يساوي يساوي لنا تركيز فينال اكيد في تركيز النواتج على المتفاعلات اللي هو اش ا فينال صح اذا هاي العلاقه تاعي صحه الان يا جماعه ماذا نكتب نلاحظ ان تركيز الاش طروا بليس فينال هو نفسه تركيز الاموافينال صح ولا لا اذا هادوما فينا ماذا يساوي التركيز يساوي اكس فينال على في حجم الوسط التفاعلي صح اذا كميه الماده على الحجم ماذا يساوي هذا في الحاله النهائيه اش ا فينال يساوي كميه الماده تاعو ناقص اكس فينال على وبالتالي اول علاقه يمكن استنتاجها ان كسر التفاعلي في الحاله النهائيه ماذا يساوي لنا هادوما يا جماعه متساويين في التركيز يعني نقدر نكتب واحد فيهم مربع لان وجوده انتاحم وواحد فيه مثلا اللي هو يعني نقدر نقول لك على في الكل مربع لانهما متساويين وهذا ان زيرو ناقص اكس فينال على راح نقول اكس فينال مربع على مربع او في مربع عفوا على ان زيرو ناقص اكس فينال على ماذا تلاحظ جيدا ان الفي هير تقدر تروح مع التربيع وتولي لنا العلاقه تاعنا ماذا تساوي لنا اذا تساوي لنا اكس فينال مربع على في صح ولا لا على ان زيرو لانه راحت الفئه وبالتالي كسروا التفاعل في الحاله النهائيه كيف يمكن ان نكتبه كسر التفاعل عفوا ماذا يساوي اذا هنا نضربه في المقلوب يجي هنا اذا يمكن ان نكتبه بدلاله على في ان زيرو ناقص اكس فينال هذه العلاقه الاولى يمكن ان نكتبه بهذا الشكل يمكن ايضا ان نكتبه بدلاله تركيز كيف اذا لاحظ معي جيدا انك ارفينال يساوي تركيز مربع كاينه ولا لا لانه هذا وهذا متساويان وبالتالي نقدر نكتب على تركيز الاشعه صح الان ماذا يساوي اللي هو الحمض وين هو هو ان زيرو ناقص اكس فينال ان زيرو ناقص اكس فينال على في هذه نقدر نجزاها ولا لا نقدر نكتبها بهذا الشكل ان زيرو على في ناقص اكس فينال على في ماذا تلاحظ تلاحظ ان زيرو على في كميه الماده الابتدائيه على الحجم هو التركيز الابتدائي نتحاد اللي هو سي ا او سي زيرو هو نفسه التركيز النهائي تاع وبالتالي يمكن ان نكتب كسر التفاعل في الحاله النهائيه بالطريقه التاليه مربع على سيزيرو او سي ا على حسب التمرين اللي هو التركيز الابتدائي ناقص تركيز هذه علاقه يمكن ان نكتبها بداله البي اش حيث ان اش طروا وبالتالي يمكن ان نكتب انفينال يساوي لنا عشره قوه ناقص بي اش الكل مربع على ناقص عشره قوه ناقص بي اش ومن باب التبسيط عشره ناقص باش مربع هي عشره قوه ناقص من بي اش لانه التربيعي والي جداء عشره قوه ناقص اثنين على سيزيرو ناقص عشره قوه ناقص هذه ايضا علاقه تقدر تلقاها اذا هذه العلاقه الاولى هذه العلاقه الثانيه بدلاله وهذه بدلاله البي اش يمكن ان نجدها ايضا بدلاله نعلم ان طوفينال يساوي لنا اكس فينال على اكس ماكس كاينه ونعلم ان اكس فينال اذا كتبناه في هذا التفاعل فيكون بدلاله التركيز الاش طروا هو نفس التركيز كميه الماده في الحجم اما اكس ماكس بفرضي ان التفاعل فهذا سينتهي كليا فهو ان زيرو يعني هو ماذا هو سي ا في صح ولا لا لانه لما ينتهي كليا راح يبقى لي ان زيرو ان زيرو هو تروح الفي مع الفي ويمكن ان نقول ان طوفينال هو على تركيز الحمض اذا ماذا يساوي من هذه العلاقه هو طفينال نرجع للعلاقه هذه اذا كيرفينال واش يساوي يساوي مربع على هذه المره ناقص تركيز الاش طروه تركيز تخرج هنا عامل مشترك تروح مع وحده من التربيع الفوق اذا المربع في سي ا مربع على سي ا في واحد ناقص اذا تروح التربيع هادي مع هادي وبالتالي واش يساوي لنا يساوي لنا مربع على واحد في سي ا عفوا على واحد ناقص تتعلق بالثنائيه اكيد حمض اساس ولا علاقه لها مرتفعه اذا فمثلا لدينا هذا التفاعل تاع حمض ها هو الحمض لديه اش راح يتفاعل مع الماء يفقدو ويعطينا اشطر فالثنائيه حمض اساس الموجوده في هذا التفاعل هي كالتالي هي ha هو الحمض على الاساس فماذا يعرف ثابت الحموضه هو نسبه تسمى تساوي تركيز الاش طروا او بليس فينال في الاساس على الحمض هزها قاعده في الاساس فينال على الحمض مهما اختلفت ماذا مهما اختلف الفرد المتفاعلوا ثابته الحموضه فقط قادر يتحسب للاسس عادي جدا فمثلا لو ناخذ مثالا على ذلك اذا كمثال على ذلك باش نحسبو ثابته الحموضه كمثال على ذلك ناخذ مثلا اللي درناه سابقا اللي هو هذا حمض فثابه الحموضه تاعه ماذا يساوي يساوي ماذا في الاساس اللي هو على الحمض هذا هو ثابت الحموضه اذا ثابت الحموضه اذا يحسب دوما بالقاعده التاليه تركيز في تركيز الاساس على الحمض لو كان اساس نقدر نحسبول عادي جدا مثلا لو ناخذ هذا الاساس اللي هو اللي هو النشادر عباره عن اساس فلديه اناشكات بليس هو الحمض المرافق نتاعه هو هنا اذا ثابت الحموضه تاعه اذا تركيز الاش طروا دوما في تركيز الاساسي اللي هو على الحمض بطبيعه الحال الكل فينال فينال وبالتالي هنا يا جماعه دوما لا علاقه له بالتفاعل بل لا هو وعلاقه مباشره بالثنائيه واضح هنا لو تلاحظ في نفس الوقت انه بالنسبه الى الاحماض معادله الكا هو نفسه ثابته التوازن وهو نفسه كسر التفاعل في الحاله النهائيه لاني انا كنت قلت لي حساب التوازن ولا كسر التفاعل في الحاله النهائيه واش راح تدير جداء تراكيز النواه على تراكيز المتفاعلات تركيز النواتج على المتفاعلات اللي هي هنا في الحاله هذه النواتج على المتفاعلات اما هذا لو كان جرب تكتب له الاساسي هو راح يولي انا زائد او كسر التفاعل في الحاله النهائيه مش راح يكون كيف كيف لانك راح تقول لي انا في عفوا على ولا علاقه له بهذا واضح اذا ففي الاساس لا يتحقق ذلك اما بالنسبه الى الحمض فنقدر نقول ان ثابت التوازن هو نفسه ثابت الحموضه وهو نفسه كسر التفاعل في الحاله النهائيه اذا علاقه مهمه اكيد ثابت التوازن هذا دون وحده اذا ثابت الحموضه عفوا او ثابت التوازن ثابت الحموضه دون وحده كيما الاخرين كامل كيما كسر التفاعل في الحاله النهائيه وكيما ثابت التوازن اذا ثبت الحموضه دون وحده ما وظيفته يقارن يقارن بين الاحماض ولا ايضا الاسس من حيث القوه فالذي له كا اكبر هو الاقوى متفاهمين اذا يمكن ان يعطينا علاقه بالتفاعل يا جماعه عنده علاقه بالثنائيه اذا لديه اكبر هو الذي يكون صحه اذا الان يجمع كما لدينا البي اش عندنا ايضا كتعريف من اسمه ولو كان قارنوه مع التعريف تاع البي اش فهو ناقص احفظوها لي ايضا وبالتالي ممكن في بعض التمارين يعطيك جوج ثنائيات بدل ما يعطيك ال كا يعطيك البي كا ان تاعهم هنا تتقلب فالذي لديه الذين لديه اصغر هو الاقوى هادو تاع المقارنات في نهايه الفيديو راح لخصهم لكم الكل واش هي الطرق اللي نقدروا نقارنوا بيناتهم اذا باختصار شديد لدينا هذا يتعلق بالثنائي وبالتالي يحسب بتركيز في الاساس على الحمض هذه الاولى اللي لازم تشدها عليه المعلومه المعلومه الثانيه انه ثابته الحموضه هو نفسه ثابت التوازن وهو كسر التفاعل في الحاله النهائيه اذا كان حمض اما اذا كان اساس ليس نفسه هذه المعلومه الثانيه ما وظيفته انه يقارن بين الاحماض من حيث القوه فالذي لديه فهو الاقوى والذي لديه بيكا اصغر هو الاقوى ايضا فبعاكسي اذا قارنا بالبي كا ا تاعو اصغر هو الاكبر هو الاقوى هو ناقص واضح الحاجه المهمه ايضا انه هذا بما انه يختص بالثنائيه فهو عدد ثابت واضح اذا عندنا جدول ايضا هذا الجدول راح تلقى فيه ماذا كل ثنائيه نتاعها كل ثنائيه تاعها عادي جدا فهو يعتبر من الثوابت التي تختص بها هذه الثنائي صح الان هل هناك علاقه ما بين نعم اذا هنا نديروا حاجه اسمها الصفه الغالبه هذه اللي راح نحددو بها اذا هذه العلاقه لازم في الباك اكثر من مره ولازم تعرف تبرهنها هي العلاقه ما بين البي اش والبي كا ا اذا لو ناخذ على سبيل المثال هذه العلاقه اذا يساوي يساوي تركيز الاش طروا اكيد فينال في الاساس فينال على الحمض فينال على الطرفين اذن لوكا يساوي نقدر نديرها زائد الاساس على الحمض صح ولا لا الان ندخل النقص على الاطراف الكل باش نحقق التعريف تاع اذن ناقص ناقص وهذي تولي ناقص فهذه واش هي يا جماعه ناقص لوكا هي بي كا ا ناقص هي البي اش يساوينا ماذا يساوي عفوا على الحمض الان نرتبوها اكثر يمكن ان نقول انه نرتبوها بحيث نقولوا بي اش ناقص بي كا ا يساوي على الحمض واش درنا يا جماعه هذه بديناها من هنا وهذه جبناها من هنا فتولينا موجب وهذه العلاقه مهمه جدا لازم تكون اي تلميذ يعرفناوي سهله في الحقيقه هذه العلاقه يا جماعه تمكننا من تحديد الصفه الغالبه في المحلول للصفه هي صفه اساسيه او حمضيه من خلال اساس على الحمض اذا من خلال المقارنه ما بين ارواحو تشوفو كيفاش نديروها مع بعضنا البعض اذا ننتبهوا معي جيدا يا جماعه هذه العلاقه فيها احتمالات ولكن قبل ما نديروا ثلاثه احتمال تنذكركم تذكير رياضي بسيط وهو ان لوجو الواحد يساوي صفر واحد يساوي صفر اذا انتبهوا معي عندي من خلال المقارنه ما بين البي اش والبي كا ار راح نستنتج شكون هي الصفه الغاليه لاحظ معي جيدا اذا كان البي اش اكبر من البي كا ا اذا كان البي اش اكبر من البي كا ا معناها النتيجه راح تكون موجبه ولا لا يعني هذا راح يكون موج اذا نستنتج ان الاساس على الحمض راه موجب يعني راه اكبر من الصفر مادام اللوج اكبر من الصفر فهذا راح يكون اكبر من الواحد كيما ذكرتكم قبيله الواحد هو صفر مادام هذا اكبر من الصفر فلوغ فهذا اكبر من الواحد معناها ان هذا على الاساس على الحمض راهو اكبر من الواحد ومادام اكبر من الواحد يعني نستنتج من ذلك انه اللي في المقام اللي في البسط عفوا اكبر من الفيلم المقام يعني نستنتج ان اكبر من هو الاساس اذا فالصفه الغالبه هي الصفه القاعديه او الاساسيه واضح مفهومه هذه صح بنفس الطريقه اذا كان البي اش اقل من البي كا ا اذا كان البي اش اقل من البي كا ا ماذا يعني ذلك اذا كان البي اش يا جماعه اقل من البيكا ا فالنتيجه ستكون سالبه هو الكبير اذا النتيجه السالبه سيكون على الحمض يكون اقل من الصفر واذا كان اقل من الصفر معناها انه الاساس الحمض او اقل من الواحد فنستنتج مباشره ان الاساس هو الاصغر مباشره معناها هذا او اقل من الواحد باش يكون هذا اقل من الواحد صافي لازم يكون كبير اذا فالصفه الحمضيه هي الغالبه اذا الصفه الحمضيه هي الغني واذا كان يا جماعه البي اش يساوي بي كا ا بي كا فما معنى ذلك ان الفرق بينهما يساوي صفر متساويان يعني الحمض راهو اقل من الصفر او عفوا يساوي صفر عذرا اذا فاذا كان متساويا معناه هذا يساوي الصفر واذا كان يساوي صفر معناها ان الاساس على الحمض يساوي واحد لانه الواحد هو صفر اذا مباشره يساوي اش ا واذا كان في المحلول تركيز الاساس والحمض المتساويان نقولوا لا توجد صفه غالبه لا توجد صفه واضح مفهومه صحه هنا راح نديروا ملاحظه مهمه واشفى عليها مليحه مليحه وركز عليها وهذه راح نثبتها لك في التمرين اللي راح نديروا بعد هذه الملاحظه هذه هام وش تقول هذه الملاحظه تقول اذا كانت الصفه الغالبه هي حمضيه ليس بالضروره ان الوسط حمضي واذا كانت الصفه الغريبه هي الاساسيه ليس بشرط ان يكون الوسط اساسي واضح السؤال ولكن لو تركز معي وتلميذ اللي مركزه يعرفها مباشره اذا كانت الصفه الغالبه هي حمضيه ليس بالضروره ان يكون الوسط حمض لماذا الصفه الغالبه تحدد انطلاقا من ماذا انطلاقا من اللي هو جاي من ka اللي جاي هو من الثنائيه يعني في الحقيقه الصفه الحمضيه منين جاتنا يا جماعه الصفه الحمضيه راه جاتنا من المقارنه ما بين تواجد الاساس والحمضتنا ما بين المقارنه ما بين تواجد الاساس والحمض اما اذا كان فاهم جيدا واش معناها وسط الحمضي فالوسط الحمضي يحدد من خلال المقارنه ما بين واضح اذا فالمقارنه ان الوسط حمضي راح تاتي من المقارنه ما بين هذا اكثر فالوسط اذا الوسط حاجه والصفه الغالبه في المحلول حاجه خلاف اذا الصفه الغالبه تاتي من المقارنه ما بين الحمض والاساس واضح اما الوسط في حد ذاته ياتي من المقارنه ما بينها الملاحظه هذه وينطبق الامر على الاساس وينطبق الامر ايضا على الاساس والوسط الاساسي واضح صح الان بعد ما كملنا هذه ارواح نلخص هذا الكلام كامل في وحده المخطط يدعى بمخطط الصفه الغالبه الان يا جماعه راح نشوفو مع بعضنا هذا المثال مهم جدا وهو مخطط الصفه الغالبه هذا قدر يجينا في التمارين هذا المخطط يعبر عن نسبه تواجد الحمض او الاساس بدلاله البي اش حيث ان النسبه مئه بالمئه هي التي تعتبر النسبه الابتدائيه واحد فيهم قادر يمثل الاساس واحد فيهم قدر يمثل الحمض واضح هنا ما نقدروش نحددو نقولو هو شكون هو الاساس شكون هو الحمض حسب التمارين وحسب المثال اللي عنا اسكو حمض اسكو واضح صح لاننا ما يهمني يهمني ان اذا كان الحمض مثلا يتناقص في الاساس راح يتزايد متفقين لانه هذا راه يتعلق بالثنائيه واضح اذا اذا كان الحمض راح يتناقص في الاساسيه زائد او الاساس يتنقص فالحمض يتزايد ما يهمني ان نقطه التقاطع نتاعهم هادي هي النقطه التي يكون فيها الاساس والحمض الموجودين بنفس النسبه المئويه يعني موجودين بنفس الكميه يعني اكيد كنسبه مئويه 50% هذه متفقين فيها يعني كلاهما راهو عنده 50% في المحلول صح اللي يهمني ايضا انه هذه النقطه يكون فيها قلنا ان تركيز الاساس وتركيز الحمض متساويان وبالتالي من خلال هذه النقطه ماذا استنتج استنتج ان في هذه النقطه اذا اسقطتها هنا ساجد ان البي اش يساوي بي كا ا ملاحظه مهمه مش معناها عندهم خمسين بالمئه يعني هنا البي اش راهو ديما سبعه لا قادر في تمرين سبعه مش لازم يكون سبعه هنا يقول لك لانه قلنا علاقه بالاش طروا اذا كان سبعه انا قلنا لا علاقه لها بالوسط مفهومه اذن لكن يكون من هذه المقارنه البسيطه اذا كان الاساس والحمض متساويان معناها واحد عفوا النسبه تاعهم واحد وبالتالي انطلاقا من المقارنه السابقه واضح ه مثال على ذلك مثال على ذلك باش تعرفوا تحدثوا فقط لو اقول لكم ان هذا المخطط يمثل التفاعل التالي يعطينا حمض راح ينحل في الماء اذا فالمخطط الذي يتناقص هو نتاع الحمض هذا هو نتاع الحمض والمخطط الذي يتزايد هو تاع الاساس هنا قادر يقول لك اعطيني بيكا الثنائيه ولا ثنائيه اذا النقطه اللي راح يتقاطعوا فيها نسقطها هنا اجد البي اش وهو نفسه اذا ثم استنتج البيكا الثنائي ومن بعدها نقدر نستنتج ايضا لانه يا جماعه البي كا ا هو ناقص واذا حبيت نتخلص من القوه عشره يمكن ان اقول انك ا هو عشره قوه ناقص هذه ايضا تقدر تستنتج مباشره انطلاقا من ترجع وتعرف ذلك الثنائي واضح الان هذا المخطط هذا ايضا يمكن ان نجد فيه نسبه تواجد الاساس والحمض خلال اي قيمه معينه يعني من اجل اي قيمه معينه من اجل مثلا قيمه بي اش تساوي ثلاثه مثلا لو اقول لك احسب لي نسبه تواجد الاساس والحمض من اجل بي اش يساوي ثلاثه لنفرض انه هذه ثلاثه مثلا المفروض انه هذه ثلاثه فلما تسقط هنا ستجد نسبه مئويه لشكون هذا انت شكون يا جماعه نتاع الاساس مثلا فرضا لقيت النسبه هذه عشره بالمئه من اجل بي اش يساوي ثلاثه نجد الاساس يساوي عشره بالمئه والحمض كم يساوي مئه بالمئه ناقص ماذا عشره بالمئه مثلا كما انه توجد هناك علاقه رياضيه او نسبه مئويه اذا كان ما عندناش المنحنى نقدر نديروها دقيقه فقط هذه النسبه المئويه ماذا تقول لك اكتبها عندك ايضا تحتاجها ماذا تقول هذه النسبه المئويه تقول لك باللي الاساس زائد الحمض مع بعضهم راهم يمثلوا مئه بالمئه وبالتالي الاساس لوحده يمثل نسبه مئويه ما على بالناش بها وبالتالي اذا اذا اردت ان تعرف النسبه المئويه للاساس واش تدير النسبه المئويه للاساس هذه وش تدير تحكم ماذا النسبه المئويه للاساس اذا على الاساس زائده الحمض في مئه فتخرج اذن هذه النسبه تساوي بنفس الطريقه نتاع الحمض نفس الامر تاع الحمض اذا بنفس الطريقه لو يكون عندنا حمض اذا راح يخرج النسبه المئويه تاع الحمض بهذه الطريقه هاي النسبه المئويه تاع الحمض اذن ماذا تساوي النسبه المئويه تاع الحمض تساوي تركيز الحمض على تركيز الاساس زائد الحمض في 100 واضح صح ارواحو نديرو مثال على المخطط الصفه الغالبه وراح تتمكنوا جيدا من هذا المثال فان شاء الله راح تتنحى لكم الاشكاليات اذا شوفوا معي نص التمرين ماذا يقول المنحنى المبين في الشكل التالي يمثل تطور نسبته الصفه الحمضيه والاساسيه للثنائيه اذا هذا المنحنى هو المنحنى تاع التطور نسبه الصفه الحمضيه والاساسيه لهذه الثنائي السؤال الاول اي المنحنيين واحد او اثنان يعبر عن الصفه الاساسيه وايهما يعبر عن الصفه الحمضيه علل ثم سؤال ثلاثه اعتمادا على البيان اوجد ثابت الحموضه ثم حدد مجال الذي البي اش الذي يتغلب فيه الحمض على الاساس المجال اللي راح يتغلب فيه الحمض على الاساس ثم اوجد النسبه المئويه للصفه الحمضيه والنسبه المئويه للصفه الاساسيه من اجل بي اش يساوي خمسه من اجل بي اش يساوي خمسه اول حاجه يا جماعه اعطانا الثنائيه التاليه اعطانا هذا حمض وهذا اساس اذا عندما ينحل في الماء فان السي اش طروا لما ينحل في الماء راح يعطينا ch3 متفقين في النقطه هذه وبالتالي نلاحظ ان الحمض سيختفي والاساس يتشكل واضح اذا الحمض يختفي والاساس يتشكل اذن فالمنحنى واحد يمثل الحمض لانه يختفي والمنحنى اثنان يمثل الاساس لانه يتشكل واضح اذا يمثل الاساس لانه يتشكل اذا ها هو المنحنى عذرا اثنان اتجهنا صح حسب المثال تاعنا نحن صح بعد ما كملنا السؤال هذا قال لك اوجد ثابته الحموضه كالي هذه الثنائي ثابت الحموضه اذا تبع معي يا جماعه باختصار شديد نقطه التقاطع نتاعهم نقطه التقاطع نتاعهم يكون فيها البي اش يساوي بي كا ا اذا نقول له انا من اجل ان تركيز السي اش طروا اللي هي نقطه تقاطع نتاعهم يكون بي اش يساوي بي كا ا ومنه لما تسقط وتتمعن جيدا في المنحنى ستجد ان يساوي اربعه فاصل ثمانيه اربعه فاصل ثمانيه نقطه التقاطع نتاع خمسه تجدها تساوي 4.8 اعطيني كاقل اذا انا نعلم ان هو عشره قوه اذا فهو عشره قوه ناقص اربعه فاصل ثمانيه ولما تحسبوها ستجدون النتيجه 1.58 في عشره قوه ناقص خمسه واحد فاصل 58 في عشره قوه ناقص خمسه وهو عدد دون وحده كا لهذه الثنائي واضحه السؤال اوجد المجال الذي يتغلب فيه الحمض على اساسه المرافق بنسبه اكبر شوفوا هذه النقطه تمثل 4.8 في المجال هذا من 4.8 نلاحظ ان المنحنى رقم واحد اللي هو نتاع الحمض اعلى من المنحنى تاع الاساس اذا في هذا المجال يتغلب الحمض على الاساس في المجال اللي بعده يولي الاساس اللي هو اثنين هو الذي يتغلب على الحمض وبالتالي يتغلب الحمض على الاساس في المجال اللي يكون فيه بي اش محصور ما بين صفر واربعه فاصل ثمانيه اقل تماما مش تساوي لماذا لانه واضح صح قال لك الان اوجد النسبه المئويه من اجل يساوي خمسه من اجل بي اش يساوي خمسه منطقيا من اجل بي اش يساوي خمسه ستكون النسبه المئويه للاساس اكبر من النسبه المئويه للحمل باختصار شديد هنا مكان النسبه المئويه خمسه اسقط تجد الاساس لانه راح عفوا تجد الحمض اولا اذا تجد النسبه تاعه ومن بعد نقصها مئه بالمئه فلو تروح انت في المنحنى تاعك ستجد ان الاسقاط نتاعك لخمسه سيعطيك تقريبا على بالي صعيبه شويه في الاسقاط ولكن تقريبا في المنحنى هنا ستجد نجد ان الحمض متواجد بنسبه 36% لانه ما هوش متغلب في المجال هذا ومنه الاساس موجود بنسبه 64% بحيث مئه بالمئه ناقص 36 بالمئه واضح كنا ايضا قادرين نوظف ماذا النسبه المئويه اللي درناها ولكن نقدر عنا المنحنى النسبه المئويه ديرها كيكون ما عندكش المنحنى لكن ما دام موجود عندك المنحنى الاسقاط خمسه تعطيك اول شيء تسقطها على هذا اللي هو الحمض يعطيك 36 بالمئه الاساس واضح اذا هذا ما لدينا اساسا فيما يتعلق بالحمض والاساس وثابت الحموض نروح بعدها للجزء اللي لاحق اذا يا جماعه نصل الى العناصر الاخيره من هذه الوحده الان بدينا نقرب واحده واحده نحو الهدف الاسمى من هذه الوحده وهو المعايره اللي راح نوظفه فيها كل ما قراناه في هذه الوحده اذا الكوش في الملونه هي ديجا تعرفنا عليهم في الحصه السنه الماضيه ازرق الملونه هي عباره عن ثنائيه حمض اساس صافي راه محلول في ثنائيه حمض اساس واضح بحيث نرمز لهما كالتالي الحمض نرمز له فهذا هو الحمض وهذا هو الاساس كيما العاده ما يميز الكواكب علشان باسمائهم الكامله لانهم عباره عن جزيئات معقده وبالتالي تسميه وكل واحد نسميه وحده كامل لذلك كامل كوش باختلاف انواعها هذا هو الرمز تاعها واضح صح ما يميز ان هذه الاحماض والاسس اول شيء عندهم ميزتين اول حاجه انها ضعيفه ثاني شيء ان هذه الاحماض والاسس هذه الملونه بحيث الحمض عنده لون والاساس عنده لون والمحلول في حد ذاته الذي يحتوي على هذه النسبه يكون ناتج عن تركيب اللونين فمثلا ازرق البروموتيمول عنده لون اصفر وعنده لون ازرق واحد فيما يخص الحمض وواحد فيما يخص الاساس كما راح نشوفوهم فيما بعد لكن لونه لما يكون متعدد اخضر يعني عندما نصل الى نقطه تعادل ونقطه تكافؤ في المعايره يكون اخضر علاش الخطر متواجدين بنفس النسبه الاصفر والازرق التركيب تاعهم اخضر واضح اذا لكن لما يكون واحد فيهم متغلب على الاخر فاللون الاخر يغلب يا اما الاصفر يا اما الازرق متفاهمين صح وقيس على ذلك الفينور فيتاليين والى اخره راح نشوفهم فيما بعد بما انها عباره عن ثنائيه حمض اساسيه يمكن ان نكتب لها ثابت الحموضه نعم ثابت الحموضه نتاعها هو يعني كا ثابته الحموضه معناها نتاع الكشف على العناصر الاخرى واش يساوي ثابت الحموضه تركيز في الاساس اللي هو على الحمض من هذه العلاقه يمكن ان نستنتج ماذا نخرج على نفس العلاقه السابقه اللي هي ماذا اللي هي بي اش ناقص بي كا اي تساوي لنا لوغن اساس على الحمض وهذه يا جماعه اي نفسها اللي درناها قبيله ما حبتش نعاود فقط البرهان باش ما نطولوش بزاف اذن نفسها اذا دخل اللوجو الجدائي المجموع دخل الناقص اذا تولي بيكا وهذي توليو لنا العلاقه هادي واضح اذا هذه العلاقه كما تعودنا دوم الان واش نحتاجها هذه العلاقه اذا وجد تجريبيا اذا وجد تجريبيا ان الاساس او الحمض عندما يتغلب احدهما عن الاخر يجب ان يكون تركيز الاحد هما الاخر مضاعف للاخر 10 مرات العين المجرده تقدر تشوف باللي لو نتبدل وبالتالي نقدر نقول واحد تبدل على الاخر عندما يكون ان الاساس اكبر 10 مرات من الحمض فنقول ان الصفه الحمضيه يعني كيكون الاساس كيكون الحمض تركيزه اكبر عشر مرات من الاساس التم في هذه الحاله نقول ان هناك الحمض غالي او انه الاساس يكون تركيزه عشر مرات هذه تجريبيه من الاساس من الحمض عفوا فنقول ان الاساس هو صحه اذا يا جماعه باش يظهر لنا اللون هذا باش يظهر لنا اللون هذا اللون الغلب لازم الحمض يكون اكبر بعشر مرات صح ارواح نعوضوها هنايا يا جماعه اذا في هذه الحاله الاولى راح يظهر لنا ان بي اش يساوي بيكا اي اذا كان الحمض يساوي عشر مرات صافي نقدر نعوضو هنا عشره من الاساس صافي على عشر مرات في تركيز الاساس طرح هادي مع هذه اذا لوجو واحد على عشره اذا بي اش يساوي بي كا اي زائد لوج واحد على عشره اللي هي صفر فاصل واحد اذا واحد على عشره يا جماعه هو ناقص واحد مفهوما اذا نقص واحد اذا لوج واحد على عشره هو ناقص واحد اذا عندما تظهر الصفه الحمضيه ويظهر لون الحمض معناها الحمض او اكبر بعشر مرات من الاساس كي تعوضها هنا في العلاقه وتبسط ستجد ان البي اش يساوي بيكا اي ناقص واحد وعندما يتغلب الاساس راح تصبح العلاقه بي اش تساوي بيكا اي زائد الحمض يولي الاساس يساوي عشر مرات اذا عشره مرات تاع الحمض على hc تروح هذه مع هذه فيصبح لنا عشره هي واحد اذا بي اش يساوي بي كا اي زائد واحد لان هذا الكلام اللي تحدثنا عليه الان في مخطط اذا ها هو المخطط هذا لاحظ معي سلم البي اش عندنا لناخذ واحد عذرا ناقص واحد وعنا بيكا اي زائد واحد الان لاحظ جيدا انه قبل هذه ناقص واحد فالصفر الغالبه هي الصفه الحمضيه اذا الصفه الغالبه هنا هي الصفه الحمضيه اذا لما يكون الحمض هو غالب تتحقق هذه العلاقه بعدها تتحقق الصفه الاساسيه اذا الصفه الاساسيه يعني هنا علاش استاذ بعدها وقبلها لانه يا جماعه هنا محسوبه اقل قيمه عشره لازم يكون على الاقل التركيز عشره يكون التركيز اكثر معناها النسبه لي راح تكون اقل واحد اقل من بكاء ناقص واحد ولما يكون الاساس غالب مثلا لو كان يكون الاساس 20 مره النسبه هذه وش تولي تولي بيكا اي زائد اثنين يعني كلما زاد الاساس كل ما بعدنا كلما زاد الحمض كل ما بعدناه ولذلك هنا الصفه الاساسيه هي الغالبه وهنا الصفه الحمضيه هي الغالبه ويظهر لون الكشف بلون الحمض او بلون الاساس هنا لكن في المجال اللي فارغ بيناتهم هذا هذا المجال نتاع التغير اللوني يا جماعه ماذا نستفيد منه هذا مجال التغير له نستفيد من مجال التغير لوني في معلومه مهمه جدا او السؤال كيفاش راح يجينا راح يعطينا جدول فيه كواشفه مش تخيل الكشف المناسب وش الدير الكشف المناسب لي في المعايره هو الذي يكون نقطه التكافؤ البي اش عند التكافؤ يجب ان يكون محصور في مجال التغير اللون بالمعنى تبع معي الان انا نعطيك مثال ازرق لانه ارقام ثابته الحموضه او ثابته خاص بالثنائيه فالبيكا ثابت وبالتالي ثنائيه 6.8 وبالتالي نقدر نقول بلي مجال التغير اللوني انت ازرق البروموتيمو المحصور من بين من اين الى اين محصوره من خمسه فاصله ثمانيه ناقص واحد الى سبعه فاصله ثمانيه انت الان يا جماعه انت الان يجب ان تستعمل ازرق البروموتيمول في محاليل نقطه التكافؤ عند المعايره نقطه التكافؤ تحقق بي اش محصور في هذا المجال يعني حصلنا على نقطه تكافؤ نسقطه هنا اذا كان البي اش محصور في هذا المجال من خمسه فاصل ثمانيه الى سبعه فاصل ثمانيه فنقول انه كشف لازم محصور في هذا المجال لانه خارج المجال هنا خارج المجال الكاشف سياخذ لونا يخص احد الصفتين وبالتالي لا يصلح للقياس هنا الكاشف نفرض انه نقطه تكافؤ نتاعك مثلا هي مثلا نقطه التكافؤ نتاعك مثلا تكون مثلا تسعه انت نقطه التكافؤ تسعه يتغير اللون لكن الكشف ما يتغيرش لونه في التسعه لانه التسعه ياخذ دائما الصفه الاساسيه لو مثلا الكشف نتاعك او البي اش تاعك مثلا ثلاث نفرض ان بي اش عند التكافؤ لاحظه اللي نورمال يصرا فيها انقلاب اللون في التكافؤ هي ثلاثه ثلاثه موجوده هنا الكشف ما ياخذ حتى تغيير يقعد دائما ازرق مثلا وهنا مثلا ياخذ مثلا عفوا الحمضيه اصفر وفي الاساسيه يكون ازرق مثلا بالنسبه الازرق باختصار شديد وعليها التمارين دائما يا جماعه رانا دائما اذا اخترنا الكاشف المناسب يجب ان يكون عند التكافؤ نقطه التكافؤ يكونوا محصور في مجال تغير اللون واضح ماذا لدينا في المعايره او في الكواشف الملونه الان بعدها نروحوا لجزء مهم جدا وهو الخلاصه نتاع الوحده هذه كامل وهو المعايره البي اش متري معايره كمبدا تجريبي كبروتوكول تجريبي نفس البروتوكول تجريبي الذي كنا نستعمله سابقا في المعايره فقط نستبدل مثل الجهاز مثلا كنا نديروا معايره بالناقليه ولا بالضغط ولا بالحجم الاجهزه هذه ونبدلهم بجهاز مثلا يقيس الناقلي فقط او يقيس البي اش كيما راكم تشوفوا مثلا البروتوكول التجريبيه يظهر لكم في الصوره اذا هذا هو باختصار تلقى عنا سحاحه كاس بيشر مخلط مغناطيسي محلول معير الذي نضعه يكون مجهول يوضع في الكاس البشر والمحلول المعاير الذي معلوم الحجم والتركيز يوضع فيه وانا استعمل كاشف ملون بطبيعه الحال لما يتغير لون الكاشف نعرفه وصلنا الى نقطه التكافؤ هنا بطبيعه الحال ماشي شرط لازمنا نوقف الصنبور او نغلق الصنبور عندنا وصول النقطه لا نخليه المنحنى يكمل لانه قيم البي اش هي راح من بعد خلينا نرسمو المنحنى اللي راح نشاهدوه مع بعضنا البعض يعني جهاز الناقليه او اي جهاز اخر بجهاز متفقين صح بالنسبه لتفاصيله وكتابته البروتوكول التجريبي راح نتعرضوا لها من بعد في اسئله التمارين ما يهمني الان وارواحوا ركزوا معي الان هو ان المعايره هاديه تقدر تكون باربعه اصناف اما حمض قوي باساس قوي او اساس قوي بحمض قوي وش معناها الفرق بيناتهم كي نقولوا حمض قوي باساس قوي معناها الاساس يجي الفوق والحمد هو اللي لتحت اساس قوي بحمض قوي معناها الاساس هو اللي في البيشر والحمض في الفوق او اختلاف بيناتهم ونعاير حمضا ضعيف باساس قوي او اساس ضعيف بحمض قوي اذا عنا اربعه انماء انماط ميناء المعايره وراح نشوفه اربع انماط مختلفه هنا ممكن راح يتبادر للاذهان وهو سؤال بسيط جدا وعليه ما نديروش معايره حمض ضعيف باساس ضعيف او اساس ضعيف بحمض ضعيف اختصار شديد لان الشرط الاساسي نتاع المعايره ان يكون التفاعل تام صح ولا لا واذا جبنا حمض ضعيف باساس ضعيف باي حاله من الاحوال لذلك ما عندناش معايره لحمض ضعيف باساس ضعيف صح هناخذ كمثال على ذلك ونبدا بالنمط الاول وهو معايره اذا النوع الاول هو معايره حمض قوي وعاده الحمض القوي هذا هو اللي يجينا في التمارين باساس قوي وهو ايضا الاو اشموا اذا هيدروكسيد الصوديوم بكلور الهيدروجين او غيره اذا هذا حمض قوي وهذا اساس قوي اذن باختصار شديد كرسمه سريعه بسيطه شكون اللي راح يكون موجود في كاس البيشر انا واش يهمني الموجود في كاس البشر هو وبما انه حمض فتركيزه سي ا وحجمه في ا اما الذي سيوضع في السحاحه سيكون ماذا سيكون الاساس اللي هو وتركيزه سي بي وحجمه في ب صح الان لما ديروا المعايره ونجيبوا نرسلهم الى جهاز الحاسوب او نرسمه يدوي راح يخرج لنا منحنى بهذا الشكل هذا المنحنى ما يتبدلش كل حاله وعندها المنحنى تاعها هذا المنحنى هو المنحنى نتاع الحجم المضاف الموجود في الصحه عاده يكون بالملي لتر بدلاله البي اش منحنى يظهر بهذا الشكل اذا في البدايه يظهر وكانه خط مستقيم او زياده طفيفه ثم فجاه يولي بهذا الشكل اذا المنحنى تاعنا اشفال يعني يعني ما فيش انحناءات بزاف في انحناء هنا فقط اذا هذا المنحنى يمكن ان نقسمه الى ثلاث نقاط اذا النقطه هذه ا النقطه هذه النقطه هذه اكيد دائما بعد لكن هنا المنحنى ماذا يمكن ان نستفيد منه اول شيء قبل ما نشوفو المنحنى نكتبو معادله تفاعل المعايره راح يتفاعل راح يعطيني اثنين h2o كيما نعرفوها الناس الكل هذا حمض يتنحلوا صحه الان يا جماعه لاحظوا معي جيدا السؤال الاول شيء لماذا لاحظ معي منين يبدا هذه تعد البي اس صفر هذه بي اش صفر صح اذا ماذا تعبر يمكن من خلالها استنتاج التركيز الابتدائي للحمض اذا عند النقطه ا يكون بي اش صفر اللي هو القيمه الابتدائيه للبي اش تساوي ماذا ناقص تركيز وهنا تركيز نقدر نقول عليه ناقص يعني التركيز الابتدائي يعني نقدروا من بي اش صفر يا جماعه نخرجو التركيز الابتدائي المحلول واضح الموجود في الموجود عندنا في البيشه الان المحلول نتاعنا او المنحنى نتاعنا راح نقسمه الى عده مراحل كان المرحله ab اذا في الجزء سنلاحظ قلنا تقريبا يظهر وكانه خط مستقيم اذا نلاحظ زياده طفيفه في البي اش تقريبا هذه الزياده تتناسب مع الحجم المضاف تقريبا اذا نضيفو كميه راح يزيد البي اش بكميه صغيره اذا هدف الجزء لكن ما يهمني اكثر الجزء بسي يا جماعه نقدروا نقولوا حدثت ماذا قفزه في البي اش نسميها قفزه البي اش ارتفاع حاد ومحسوس في قيمه البي اش هذا الارتفاع الحاد والمحسوس في قيمه البي اش عنده سبب باختصار شديد السبب ببساطه وهو ان المحلول الموجود في الوعاء سيتغير من طبيعه حمضيه الى طبيعه اساسيه لو تلاحظون اول حاجه يا جماعه هذا النتيجه تكون التحت لان المحلول في البدايه هو محلول حمض اذا التحت صح اذا تكون في الاسفل المنحنى ويعود يطلع لانه البي اش يكون منخفض بزاف لانه هنا المحلول راهو حمض وبالتالي في الجزء بس تحدث قفزه البي اش وسببها اكتبها عندك تغير طبيعه المحلول من الصفه الحمضيه الى الصفه الاساسيه صح اذا هنا تتغير صحه ما يهمني انه في هذا الجزء سنحدد نقطه التكافؤ كيف هناك عده طرق لكن من بين هذه الطرق يا جماعه نديروا طريقه المماسات وش هي طريقه المماسات باختصار نرسم عند النقطه بي ونقطه سي وان يسرع اقصى انحراف نرسم مماس ونرسم مماس هنا صح ثم بعد ما نرسم المماسين هذوما ندير مستقيم يواعمودي عليهما مستقيم عمودي عليهما ندير مستقيم عمودي عليهما اذا بالكوس بطبيعه الحال منتصف هذا المستقيم راح يعطيني نقطه ارسمه من خلالها مستقيما موازي الى الاخرين في زوج صافي يوليهم اذن هذا المستقيم ها هو سيسقط لنا في هذه النقطه هذه النقطه اسميها انا باسقاط هذه النقطه هنا باسقاط هذه النقطه هنا ساجد وايضا اجد بالضروره بي اش يساوي سبعه وعليها استاذ يساوي سبعه يا اخي عند التكافؤ يكون كلا المتفاعلين قد انتهيا وهذا معا الوسط واش هو عباره عن ماء ماء مقطر باشعه يساوي سبعه بالضروره لازم تلقاها سبعه في معايره حمض قوي باساس قوي مفهومه وبطبيعه الحال في النقطه او اذا عند النقطه او يكون المزيج ستوكيومتري ومادام المزيج الستوكيومتري ماذا سنكتب سنكتب ان سي ا في اي يساوي سي بي في اذا وبالتالي اذا اردنا ان نجد سي ا ماذا نقول الفوق افضل اذا نقول ان سي ا يساوي سي بي عند حجم التكافؤ بطبيعه الحال على ماذا في ا وهكذا نستخرج تركيزه الحمض الموجود هنا واضح ساحه الان عندنا بعض النقاط يا جماعه لازم نميزوها وهي نقطه ما قبل التكافؤ وما بعد التكافؤ وعند التكافؤ هنا يا جماعه في هذه النقاط الثلاثه شكون هو المتفاعل المحد قبل ما نحكيلك واش معناها متفاعل جماعه متفاعل محيط معناها اذا انتهى او توقف ليتوقف التفاعل هذا واش معناها متفاعل محد فلو اقول لك في ان قبل التكافؤ المتفاعل المحد هو او اش موان ما تستغربش المتفاعل المحد هو او اش موا لا تستغرب لماذا لانه بعض التلاميذ لانهم مفهوم المتفاعل المحيط المتفاعل المحدد هو يفض راح لانه واش مريت انت قبل ما نقطتين اغلقت الصبور ولا فضل المحلول يا سيدي ما تقدرش نلحق نقطه وانتهى المحلول في السحاح وشخص ارتفع هل يستمر اذن واش موا هو المتفاعل مفهومه عند التكافؤ لا يوجد متفاعل لانهما راهم انتهوا بنفس الكميه لا يوجد متفاعل بعد التكافؤ بعد التكافؤ كي العد يعني نقطه التكافؤ علاش هنا بعد نقطه التكافؤ قاعد يزيد وبالتالي يقعد يزيد وانا على بالي يرتفع واضح اذا فلاحظ معي شكون هو المتفاعل المحيط بعد نقطه التكافؤ هو لماذا يا استاذ لانه بعد نقطه التكافؤ الاشطر وابليس كي انتهى قاعد يتفاعل هل كان يحدث تفاعل لا يحدث تفاعل بعد نقطه التكافؤ يبقى غير الاو اش موا ينزل في الوسط فقط فالاشطر هو المتفاعل لانه هو اللي حبس للتفاعل واضح مفهومه يا جماعه اذا على المفاهيم هذه اربطوها بمفهوم المتفاعل المحيط الان يا جماعه قلنا سابقا ان هذا التفاعل هو تفاعل تام كيف نقدر نثبت لهذا التفاعل تام يا جماعه انطلاق من حسابنا لثابت التوازن ارواحوا نحسبو ثابت التوازن ثابت التوازن قادرين تطلب منا هو كسر التفاعل في الحاله النهائيه اذا نقدر نقول بلي ثابت التوازن نتاعي هو التركيز تاع النواتج على المتفاعلات التركيز المواد هي الماء والماء يغاد بواحد ومعامله اثنين اذا واحد مربع يبقى واحد على تركيز المتفاعلات تركيز المتفاعلات يا جماعه نعرفو باللي راهم يمثلوا الجداء الشاردي اللي هو 10 قوه ناقص 14 اذن فواحد على عشره قوه ناقص 14 هي ماذا هي عشره قوه 14 فماذا تلاحظ تلاحظ ان ثابته التوازن اكبر من عشره قوه اربعه فعلا التفاعل تام اذا باش نثبت التفاعل نتاع المعايره نتاعنا باللي راه يكفي ان نحسب كيما نقدر نحسبونا واضح اذا هذا بالنسبه السؤال المطروح في معايره حمض قوي باساس قوي ما هو الكاشف المناسب الكشف المناسب ببساطه اذا كان مركز شويه مع الكواشف فالكشف المناسب هو ازرق اخرين ولكن الكاشف المناسب هو ازرق البروموتيمول لماذا لانه انا نقطه التكافؤ نتاعي في السبعه وانا على بالي بلي ازرق البروموتيمو للمجال تاعو اللي يتغير فيه من واش يتغير من خمسه.8 الى سبعه فاصل ثمانيه شفيتو عليها 6.8 ناقص اذا بي اش تاعي عند نقطه التكافؤ محصور في هذا المجال وبالتالي يمكن ان نعتبره كاشفا مناسبا واضح صح حيث ياخذ بطبيعه الحال هنايا اللون الاخضر اللي هو اللون المعتدل في هذا المجال صح الان بعد ما كملنا هذا الجزء كاين بعض العلاقات اللي قادر وهذا الماء بطبيعه الحال بوفره هنا ناقص اكس معي جيدا قبل التكافؤ شكون هو المتفاعل المحدد معه قبل التكافؤ المتفاعل المحد هو قلنا ينتهي من السحاحه فهو صفر اذا نقدر نقول ان اكس هو نفسه سي بي في بي بي لانه اذا كان متفاعل محدد معناها هذا يساوي صفر اذا فنقول ان اكس هو سي بي في بي الان سنعبر عن بي اش بي اش واش يساوي ناقص تركيز الاشطر التكافؤ يسوي ناقص الان تركيز الاش طروا بلوس هو كميه الماده على الحجم كميه ماده هي اذا هي سي ا في ا ناقص اكس على الحجم ما هو الحجم في ا زائد في بي ركز معي مليح لماذا لانه انت الكميه الماده نتاعو راهي او التركيز تاعه راه يحسب بحجمه والحجم المضاف اذا على كميه الماده تاعه من جدول التقدم وها هي الحجم المضاف اللي هو تاعه زائد الحجم المضاف الاكس هذا ماذا يمثل قبل التكافؤ يمثل وبالتالي يمكن ان نقول ان بي اش يساوي ناقص سي ا في ا ناقص سي بي في بي على زائد في بي هذه العلاقه اذا دخلنا الناقص من هنا اذا حبينا من خواص اللوك اذا يدخل الناقص يتقلب فتولي لنا بي اش واش يساوي يساوي على سي ار في ار ناقص سي بي في بي عند تلك اللحظه بطبيعه الحال هو يحدد لك لحظه معينه الحجوم تقدر كامل تستنتجهم من خلال لحظه واضح اذا قبل ماذا يصير الان يا جماعه بعد التكافؤ شكون هو المحد يا جماعه بعد التكافؤ هو المحد كما شاهدنا لاحقا هو المحد وبالتالي نقدر نقول ان اكس اذا بعد التكافؤ هو صح ولا لا اذا بعد التكافؤ يولي هذا هو المحد مفهومه الان السؤال الان ناقص تركيز وشنو يا جماعه بعد التكافؤ مدنجه انتهى صح ولا لا اذا راهو عند نقطه لذلك ساعبر عن الاشطر فاقول ماذا اقول ناقص عشره قوه ناقص 14 على تركيز اذن ناقص 14 اذا بي اش ماذا يساوي يا جماعه يساوي لنا ناقص اذا من خواص هذا يولي طرح عشره قوه ناقص ناقص عفوا دقيقه اذا البي اش واش راح يولي لنا يا جماعه يولي لنا ناقص من خواص اللوج هذه يولي لنا طرح ناقص عشره قوه ناقص 14 ناقص تركيز صح ولا لا كون نوزع من العشره مع بعضها تبقى لي ناقص 14 اذا في الناقص اذا يساوي لنا 14 نزيد الناقص هذه نوزعها من هنا تولي زائد زائد تركيز صح الان يا جماعه بماذا نعبر عنه كميه ماده هو ناقص اكس ماذا نتاع 14 زائد لوط ماذا اكس على على الحجمين وبما ان المتفاعل المحد هو لذلك نقدر نحو اذا بعد التكافؤ ماذا يمثل هذوم العلاقات ايضا لازم تكونوا عداوه عليكم وتشوفوهم سابقاريه واضح اذا مفهومه يا جماعه اذا هذا بكل ما لدينا حاليا فيما يخص ماذا تفاعل حمض قوي باساس قوي حولنا نعطيكم اهم الافكار الاساسيه بعض الافكار الاخرى البسيطه لازم البعض واضحه نروحوا مع بعضنا الان لنوع اخر من المعايره وهو معايره اساس قوي بحمض قوي اذا يا جماعه فيما يخص معايره اساس قوي بحمض قوي هي نفسها معايره حمض قوي باساس قوي يعني نفس التفاعل السابق الفرق وين انه الاو اش موا هو الذي يكون المره هذه في البيشر وفي السحاحه يكون لدينا الحمض اللي هو عاده يكون يعني كبرتو كل تجريبي كعمل نفسه حتى التفاعل نفسه يا جماعه اذا التفاعل راهو نفسه مكان حتى اختلاف راح يدفع مع ويعطينا ماذا اثنين اذا فنفس الامر الفرق وين الفرق ما بين انه الموضوع في البيشر احنا وبالتالي الوسط سيكون في البدايه اساسي ثم لما ننزل نمر بنقطه التكافؤ ومن بعدها ينتهي هذا كلين يبقى ينزل وبالتالي المنحنى نفس المنحنى السابق يبدا من قيمه فوق السبعه قيمه اساسيه لانه وسط اساسي تقريبا زياده تعتبر وكانه شبه خط مستقيم ثم يصرى انحراف ها هو المنحنى تقريبي وبالتالي هذه النقطه تمثل بي اش صفر زياده طفيفه هنا قفزه البي اش بحيث يتغير طبيعه المحلول بواسطه اساسي الى حمضي ومن بعد هنا تستقر هنا قيمه البي اش في الوسط صح الان لاحظ معي بالنسبه للطريقه كيما موالفين طريقه المماسات ها هي طريقه المماسات مماس هنا نديرو خط مستقيم هنا عمودي عليهم ثم نمدد المنتصف بحيث هذا قد هذا النقطه هذه دائما وهذه تمثل ماذا عند نقطه التكافؤ حجم التكافؤ يكون متعلق بالحمض لاننا نضيفه الحمض وبالتالي الامر نفسه مكان حتى اختلاف العلاقات نفسها حتى البراهين تاع برنامج بلا نفسهم تم الامور نفسها حتى اختلاف واضح هنا فقط نقدروا نقولوا بلي المتفاعل المحد هو قبل التكافؤ عند التكافؤ لا يوجد متفاعل محيط بعد التكافؤ ماذا لدينا هو الذي نعتبره متفاعل محب وبالتالي كعلاقات كقوانين نفس الامر مع ان حتى اشكاليه مع هذه فقط ان المنحنى يبدا من قيمه مرتفعه واضح صح البي اش صفر يا جماعه هذا يمكن ان نستنتج منه تركيز الموجود في المحلول او تركيز بطبيعه الحال من خلال جداء الشاردي على خاطر في البدايه ان واضحه هذا فيما يخص المعايره لمعايره حمض قوي واساس قوي ما يهمنا اكثر لما يكون ضعيف ارواح نشوفوا مع بعضنا لما يكون ضعيف اذا اعزائي التلاميذ نواصل مع بعضنا البعض الجزء الثالث وهو معايره حمض ضعيف باساس قوي حمض ضعيف هو الذي يوضع فيه كاس ركزوا معي جيدا لانه هذه تعتبر اهم معايره تجي في البكالوريا واضح هذه الاكثر تكرار اذا خلينا نحاولو نديرو مع بعضنا جدول تقدم لانه هنا راح نحتاجوه في هذا التمرين او في هذا النشاط اذن جدول التقدم راح نديرو بخانتين فقط او بسطرين على خاطر راح نديروا حالتين قبل التكافؤ وعند التكافل اذا قبل التكافؤ وعند التكافؤ اذا لدينا ماذا الحمض سيتفاعل مع يعطينا ماذا الحمض عندما يفقد الاش تاعه راح يعطي لهذا يولي الماء او الماء وهذا يولي تفاعل المعايره تاعي اذا هذا تفاعل صفر صفر في النهايه نقول اكس او اكس او الان هنا الحمض هو الذي سنعايره اذا سي ا في ا ناقص اكس وهنا في الافضل من الافضل الجلوس في بيئي لاننا عند التكافؤ لانه هو اللي رانا نعايره به وبالتالي حجم التكافل نقص اكس او يعني اكس عند التكافؤ صح الان يا جماعه بعد ما ننجز المعايره ونرسم المنحنى اللي هو المنحنى تاع البي اش بدلاله حجم التكافؤ اذا المنحنى سيكون بهذا الشكل ركزوا معي جيدا لانه هذه التي تهم اذا منحنى اذا البي اش بدلاله ماذا حجم التكافؤ اللي هو اذا حجم التكافؤ المنحنى بطبيعه الحال سنعير محلول حمضي وبالتالي البي اش في البدايه يكون منخفض ومن بعد يبدا يتزايد بتزايد الاساس الان المنحنى تاعنا راح نلاحظه بهذا الشكل اذا سيكون في البدايه هناك ارتفاع محسوس في قيمه البي اش ثم ماذا سيحدث يحدث انعطاف قفزه يثبت بهذا الشكل على عكس معايره المحلول القوي او الحمض القوي ما يكونش هذا الانعطاف في البدايه مفهومه اذا ففي الحقيقه المنحنى نتاع البي اش بالنسبه الى معايره حمض ضعيف باساس قوي في نقطتين انعطاف واضح اذا عنا في البدايه الجزء الاول خلينا نسميه كما العاده من ا الى بي سي يهمنا اساسا واضح وبالتالي نحن يمكن ان نميز عده نقاط اول شيء ستكون هناك في الجزء ا بي اذن لو مفسروه شويه نقولوا ان الجزء ا بي هناك زياده ملحوظه في قيم البي اش على عكس الحاله الاخرى وان كانت قيم البي اش تقريبا تعتبر زياده طفيفه وتتناسب مع الحجم هنا نضيفو قطرات صغيره فنلاحظ زياده ملحوظه في الحجم السؤال المطروح وعليه زياده ملحوظه في الحجم لانه هو باختصار شديد دير في بالك باللي في الجزء وعليه يا استاذ لانه نحن كي نجيبو الحمض الحمض قبل ان نديروا له معايره ينحلوا في الماء ولا لا وبالتالي الحمض هذا لما ينحل في الماء اذا السبب انتهاء هو ان الحمض عندما ينحل في الماء سيعطينا متفقين في النقطه هذه لانه الحمض راح يفقد الاش وبالتالي ماذا سيحدث في هذا في هذا التفاعل في البدايه عندما تنزل قطرات الاو اش موا ستتفاعل لا تتفاعل مع الحمض مباشره بل تتفاعل معليش لانه قوي فالقوي مع القوي يفضلوا انهم يتفاعلوا مع بعضهم اذا ففي البدايه السبب نتاع الانعطاف هنا السبب نتاع هذا الانعطاف هو ان صافي التفاعل الذي يحدث هو التالي هو ان الاش طروا سيتفاعل مع الاو اش موا ويعطيني h2 h2o هذا هو ماذا سيحدث في هذا الجزء يعني تجاه هذا كاين حل في الماء عاطينا شويه اشطر لانه انحلال ضعيف اذا هيك شويه نتاع ينزل في البدايه يتفاعل معه هي الاولى لذلك يحدث لنا ماذا انعطاف في البدايه في الجزء هذا ثم في الجزء من بي الى من بي الى ستحدث قفزه البي اش وسببها القفزه انه راح يتغير المحلول من طبيعته الحمضيه الى طبيعه اساسيه وبالتالي يا جماعه ما التفاعل الذي سيحدث في الجزء سيحدث هذا التفاعل لنعرفه احنا اذا بعد ما يكون هذا كليا يحدث هذا التفاعل بحيث الحمض يعطينا ماذا لما يتفاعل مع الذي ينزل يعطينا وبالتالي هنا في قفزه البي اش يحدث هذا التفاعل الفكره انه الحمض هذا ينحل في الماء قبل المعايره انحل في الماء ينزل يروح يتفاعل مع اش طروا بليس لانه بحمض قوي فهو الذي يفضله في البدايه في التفاعل فيتفاعل معه ينتهي الاش طروا هنا في الجزء بي سي يحدث هذا التفاعل الاخر الان بعد ما يكون هذا قديم انتهى اذا تحدث التفاعل مع الحمض فيحدث هذا التفاعل الثاني صح اذا نقطه التكافؤ كيف تحدد تحدد كما تعودنا دوما اذا هنا المماس اكبر انعطاف بطبيعه الحال ثم نقطه التقاطع هنا نتاع المماسات اذا ها هي النقطه هذه تعطينا بي اش نعيط له انا بي اش وهذا حجم واضح اذا هذه النقطه هي نقطه التكافؤ النقطه نقطه التكافؤ اذا التكافؤ او حاله التكافؤ في هذه النقطه ماذا يتحقق يتحقق ان المزيج وبالتالي ثم نستخرج ماذا الذي يساوي سي بي على هذه مفروغ منها يعني قاعده المزيج سهل حيث هو بطبيعه الحال هذا نعيط له مفهومه في هذه النقطه صاحا الان البي اش هنا في هذه الحاله ماذا سنجده سنجده اكبر من سبعه اذا البي اش عند نقطه التكافؤ بالضروره ان يكون اكبر من السبع اكبر من السبعه لانه اثناء المعايره ماذا سينتج لنا اثناء المعايره اثناء المعايره سينتج لنا اساس وبالتالي هذا الاساس انت الاساس والماء قبيله في المعايره قوي بقوي كان ينجن الماء فدائما الوسط يكون معتدل لذلك يكون سبعه لكن هنا عند التكافؤ ينتج الماء ومعه اساس لذلك فالبي اش يكون اكبر من السبعه اذا يكون اكبر من سبعه لان الناتج اساسي والاساس يرفع عنا من قيمه واضحه صح الان هذه النقطه المهمه جدا في هذا الانعطاف الاول هناك نقطه اخرى نرمز لها الفتحه اذا النقطه او فتحه تدعى ماذا نقطه نصف التكافؤ اذا النقطه الاولى هي نقطه التكافؤ الثانيه نقطه نصف التكافؤ اول حاجه كيف نحددها تجريبيا اذا عندها ايضا اذا عندها بي اش كيف يحدد هذا البي اش هذا انطلاقا من ماذا من ان الحجم هنا حجم التكافؤ تقسيم اثنان يعني نحكم الحجم عند التكافؤ بعد ما نعينو الاولى لطريقه المماسات نروح للتانيه حجم التكافؤ نقسمو على اثنين نطلع ونسقط هنا نجد هذه النقطه واضح اذا ما يميز هذه النقطه ما يميز هذه النقطه هو ان البي اش يساوي بي كا ا وبالتالي نقطه نصف التكافؤ يمكن ان نستخرج منها بيكا ثنائي ثنائيه التي دفعت واضح الان ننتبهوا معي يا جماعه راح نعطيكم ملاحظه مهمه جدا ما هي هذه الملاحظه هي انه نقطه التكافؤ اذا كانت نقطه التكافؤ هنا ماذا توافق نقطه التكافؤ وتوافق في بي اي كيفانو اذا كانت نقطه التكافل توافق في وهذا هو يعني كيف نحدد نقطه نصف التكافؤ نحكم الحجم هذا نقسموه على اثنين اذا نقسمه على اثنين ثم نسقط هنا نحصل على ان فتحه ونحصل على بي اش بي اش عفوا اذا كان بالضروره ان الحجم عند نقطه نصف التكافؤ يساوي حجم التكافؤ على اثنان فليس بالضروره ان يكون على اثنان ليس بالضروره متفقين صح نحن واش راح نديرو في هذا الجزء راح نبرهنوا ان نقطه نصف التكافؤ توافق في بئر على اثنان هذه ممكن تطرح لكم في التمارين يقول لك كيف نبرهنها اذا ناخذ بعين الاعتبار ان نقطه نصف التكافؤ اذا عند نقطه نصف التكافؤ يتحقق ان بي اش يساوي بي كا ونحن نعلم انه عندنا واحد العلاقه تقول لك ا يساوي على الحمض كاينه صح مدام بي اش ناقص بي كا اي يساوي الحمض اذا كان متساويان معناها النتيجه صفر معناها هذا اللوج او الكهذا الكسر يساوي واحد لانه الصفر لوجو الواحد هو صفر اذا هذا يساوي صفر معناها انه هذا يساوي واحد وبالتالي نستنتج من هذه العلاقه ان الاساس يساوي الحمض اذا في هذه النقطه بالضبط يتحقق ان تركيز الاساس يساوي تركيز الحمض ارواح الان نخرج تركيز الاساس وحده والحمض الاساس من جدول التقدم يساوي اكس اذا الاساس من جدول التقدم يساوي اكس على في ا زائد يا استاذ لان نقطه نصف التكافؤ هذه راه جايه قبل التكافؤ يسمى ما زال ما لحقناش ا هذا الحمض واش هو التركيز نتاعو هو سي ا في ا ناقص اكس على في ا زائد لانه التركيز يحسب بدلاله الحجمين المضافين معا حجم المحلول الاصلي والحجم تاع صح الان اذا كان متساويان يمكن ان نقول ان هذين الكسرين متساويان وبالتاليين نقدر نحي هذه وننحي هذه فاقول ماذا فاقول ان اكس يساوي سي ا في ا ناقص اكس انقل اكس من هنا تخرج لي هذه العلاقه يخرج لان اثنان اكس يساوي سي ا بي ا صح الان بماذا يمكن ان نعوضها من علاقه هادي يمكن ان نعوضها فنقول ان اثنان اكس يساوي سي بي متساويين ماذا تمثل اول حاجه ما دام رانا في مرحله ما قبل التكافل شكون هو المتفاعل المحدد ما قبل التكافؤ هو المحد هو المحد كاينه ولا لا اذا ما قبل التكافؤ فان الاشواه هو المحيط وبالتالي يمكن ان اقول ان لماذا لانه الموجود في الساحه انتهى التفاعل وبالتالي يمكن ان نقول ان سي بي ناقص اكس تساوي صفر لانه هو ورانا ما قبل التكافؤ اذا صفر اذن ماذا يساوي يساوي لي سي بي في سر يا جماعه تروح مع سي بي فاصبحت لي اثنان فاستنتج ان في بي اللي هو حجم تاع نصف التكافؤ يساوي في بي اي اثنان حلقه مهمه والتلميذ اللي يستوعبها ويفهمها مئه بالمئه راني نقول له راك فهمت واش معناها معايير واضح سمى هذه العلاقه قصدا درتها في التمارين لانه اذا فهمتها كل حاجه واش معناها مئه بالمئه تاع المعايره فهم مثلا وعلاش درت هذه تساوي هذه فاهم وعلاش انه عند التكافؤ يكون اذا وفاهم كيف خرجت العلاقه قادره تجيب ولكن هاي الفكره تاعها كيف تكون واضح ه الان السؤال المطروح الان قلنا انه مالغري حمض ضعيف باساس قوي الا ان المعايره ستكون تفاعل هذا شرط اساسي وقدر يسقسيك يقول لك هل هذا التفاعل تم ولا برهن ان هذا التفاعل تام وحده من الطرق انك ثابت التوازن كيفاش اذن كيف نبرهن ثابت التوازن ثابت التوازن لهذا التفاعل اذا واش يساوي يساوي تركيز الاموال في الماء بطبيعه الماء واحد اذن على تركيز الاش ا في هنا يا جماعه تقدر تحسبهم اذا عندك المقادير سهله بطبيعه الحال كلها فينال فينال فينال لان سبب التوازن وكسر التفاعل في الحاله النهائيه الطريقه الخلاف وش دير انك تضرب وتقسم الطرفين على ما درنا والو في الكسر عليه اول مقدار شوف معك مليح اول حاجه تمثل الجوده صح اش طروا في الاساس على الحمض في الاساس على الحمض اذا هذه تجينا وانت تروح للجدول تاعك انت راك جبدت بيك ا بي كا ا هو عشره قوه ناقص اذا كا اذا فتقدر عفوا نقص لوك اذا فالكا هذا تقدر تثبته انطلاقا من عشره قوه جبدتها من نقطه نصف التكاف والجذاء الشريفي تعلم انه عشره قوه ناقص وبالتالي ثابت التوازن كيف يحسب يا جماعه نقدر هذه تولي موجبه فتولي لنا عشره قوه 14 ناقص لانه هذه تولي موجبه وضرب الاسس جمعها هاي كيفاش تخرج هذه العلاقه كي تحسبها راح تلقاها اكبر من عشره اقوى اربعه فالتفاعل بالضروره راح تلقاها فوق عشره قوه اربعه لانه شرط اساسي في تفاعل معايره ان التفاعل يكونوا نقطه اخيره يا جماعه فيما يخص الكاشف هنا عاده الكاشف في معايره حمض الضعيف باساس قوي عاده الكاشف المناسب عاده نستعمل الفينول فالي لماذا لانه الفينول مجال التغير تاعو راهو من ماذا من ثمانيه الى عشره واحنا على بالنا بلي هذا البي اش او يعني عند نقطه التكافؤ يكون اكبر من سبعه لذلك العاده المعتاد هو ثمانيه عشره لا تاخذها كقاعده عامه بل انت دائما في التمرين راح تلجا دائما الى ماذا الى الجدول المساعد هو المجالات هادوما هما يعطيهم لك في التمرين كجدول مساعد واضح لخص لون المعلومات بشكل مرتب الملخص كيخدموا انت بالعلاقات راهي مضمونه هذه المراجعه نتاعك واضح صح نوع اخر رابع وهو معايره اساس ضعيف بحمض قوي هيا نشوفها مع بعضها الان يا جماعه راح نشوفو المعايره نتاع اساس ضعيف وليكن بباز اذا بحمض قوي وعاده اذا ها عنا حمض يوضع هو في السحاحه والاساس هو الذي يوضع في كاس البشر جدول تقدم التفاعل كيما موالفين قبل التكافؤ وعند التكافؤ نورمال عندنا هو الحجم المضاف الان اذا ها هو المنحنى كيف يظهر اذا في البدايه لدينا عده اجزاء الجزء الاول الجزء من ا ثم من بي الى سي وهذه اللي دائما في الجزء من ا الى بي سيسرى دائما شوفوا مع الضعيف سواء حمض ولا اساس يصررن الانحناء هذا الانخفاض او الارتفاع المحسوس في القيم البي اش بصح في القوي مع القوي سواء كان حمض ولا اساس تكون عباره عن خط مستقيم اذا فالجزء يحدث ماذا انخفاض محسوس او ملحوظ في قيم البي اش واللي عليش لنفس الامر الذي حدث مع الحمض لماذا لانه الاساس في البدايه عندما ينحل في الماء الاساس عندما ينحل في الماء ماذا سيحدث له سيكتسب ماذا اش من هذا يولينا بي اش زائد زائد او اش موا ولكن بطبيعه الحال انحلال ضعيف انحلال ضعيف ما هوش راح ينحل كليا من بعد وبالتالي في البدايه الذي سينزل من السحاحه سيختار ويتفاعل معه اذا في الجزء ما هو التفاعل الحادث ان الاو اشموا مع النازل مع السحاحه يعطينا اثنين لذلك نلاحظ هناك نقطه انعطاف اولى اذا هناك انعطاف اولي هنا من بعد الانعطاف الثانوي ناتج عن زياده بعض ما يفض دركا والذي نتج عن انحلال البين اذا هذه الكميه الصغيره نتيجه انحلال ضعيف اذا هذه الكميه الصغيره بعدما تنتهي يوليس اللي ينزل يدفع على الاساس في حد ذاته ويصرن التفاعل اللي راكم تشوفوا فيه الان عادي جدا لذلك في الجزء بي سي في الجزء بي سي يحدث تفاعل المعاير نقطه التكافؤ تحدد كما كما راينا سابقا اذا بطريقه المماسات اكبر مماس هنا اذا نديروا عمودي اذا نقطه التقاطع تعطينا اذا ها هي ماذا هذه في ا او اذا حجم التكافؤ وحجم هنا حجم التكافؤ وهنا البي اش عند التكافئ عند التكافؤ المزيج السوكيومتري كيما تعودنا دائما فقط اود ان اشير الى ان في هذا التفاعل يكون اقل من سبعه قل لي علاش لان الناتج عن المعايره حمض لانه دير في بالك اساس يتفاعل مع حمض ماذا ينتج ينتج الماء نورمالمون متعادل ولكن ينتج حمض اذا الناتج هو حمض لذلك نلاحظ ان البي اش تكافؤ يكون اقل هنا ايضا مدام عنا انعطاف اولي وانعطاف ثانوي فيمكن ان نحدد نقطه نصف التكافؤ بنفس الطريقه نحكمو على اثنين ونطلع ونسقط هنا فنجد بي اش بالفتح وهذه النقطه يتحقق فيها نفس الامر اذا عند الفتحه اللي هي نقطه نصف التكافؤ يتحقق ان بي اش يساوي تركيز الاساس يساوي تركيز الحمض اذا بنفس الامر اللي درناه سابقا لكن حتى اختلاف اذا يا جماعه هذا ما لدينا فيما يخص معايره اساس ضعيف بحمض قوي نفس الامر نفس المعلومات التي تنطبق ايضا على الاخر طب نطبقوها على هذا مع فقط اخذ بعين الاعتبار خصوصيه المنحنى ونؤكد دوما على ان هذا التفاعل وايضا هو التفاعل تام نثبت توازن او بطبيعه الحال وهذه حوايج في التمارين بشكل معمق اكثر واضح اذا ان شاء الله تكونوا استفدتوا على الاقل من هذا الجزء مازالنا جزء اخير بعد ما انهينا انواع المعاييرات جزء اخير كيف نحدد نقطه التكافؤ من غير المماسات وايضا شوفوا معايره نذكروا بها تذكير سريع فقط اللي هي المعايره عن طريق الناقله هيا نشوفها مع بعض اذا يا جماعه نصل الى النقطه الاخيره وهي تعيين نقطه التكافؤ من تجريبيا كيف يتم تحديد نقطه تجريبيا هناك طريقه المماسات كما رايناها سابقا هناك طريقه خلاف هذه الطريقه يا جماعه مهمه جدا ولازم تعديو عليها كاينه في الكتاب المدرسي وقدره تطرح لانها طرحت في البكالوريا من قبل واش هي الطريقه هذه ناتي بمعلومه بسيطه نقطه التكافؤ توافق اقصى ميل للمنحنى نقطه تكيف في الحقيقه يكون لهذا المنحنى اقسى ميل في المنحنى هنا وبالتالي اقصى ميل يوافق ماذا يوافق ان المماس اذا رسم لتلك النقطه تاع التكافؤ يكون لها يكون له اقصى قيمه اذا المماس يكون له اقصى قيمه ميله يعني يكون له اقصى قيمه المماس كيف يترجم رياضيين يترجم بالمشتقات وبالتالي المشتقه نتاع هذا المنحنى له اكبر قيمه للمشتقه للمشتقه في هذا المنحنى توافق نقطه التكافؤ بمعنى كيفاش نقول عند نقطه التكافؤ يكون ماذا بالنسبه الى دي في هنا وفي عذرا ماشي بدلاله الحجم اذا يكون لهذا له اكبر قيمه له اكبر قيمه واش معناها الكلام هذا نترجمها لكم بالعقل باش تفهموها عند نقطه التكافؤ نقطه التكافؤ وين تكون في المجال اللي يكون فيه اللي يكون فيه المنحنى عنده اقسامين اقسامين معناها مماس له اقصى معامل توجيه واذا كان المماس له اقصى معامل توجيه معناها المشتقه لها اقصى قيمه اذا على الزمن له اكبر قيمه ما لهما في المخبريين وهذه الطريق يستخدموها غالبا بالحاسوب هذه الطريقه بالحاسوب واش يديروا بعد ما يرسموا المنحنى بي اش الحاسوب واش يدير يرسم منحنى تاع المشتقات يعني الحاسوب واش يدير كل مره راح يرسم لنا ميل هو يرسم الميل ويحسب له القيمه نتاعو ومن بعد يترجمو في رقم ذلك الرقم وراء رقم يرسم لنا مع نفس الرسمه في نفس الورقه يرسم لنا منحنى نتاع المشتقات بدلاله الفي هذا المنحني يشبه للمنحنى هذا يشبه له هذا المنحنى هكذا تقريبا في شويه ارتياء احنا واش راح نديروا يا جماعه قلنا عند نقطه التكافؤ المشتقه تاخذ اكبر قيمه ها هي اكبر قيمه واش دير تروح تهبطها على المنحنى تاعك تعطيك هذه النقطه هذه النقطه تاع النقطه التكافئ عندها نقطه تكافؤ ه بالمناسبه هذه الرسمه اللي راح ترسمها هو اللي راح يرسمها لك واضحه اذا هذه رسمه تقريبيه وهي تظهر لكم الان في الصوره جوج حالات كيفاش نقدروا دائما نسقطوا اكبر قيمه يا جماعه اكبر قيمه نسقطوها تعطيني ماذا نقطه التكافؤ كيف نحددها تجريبيا على هذا المنحنى ذكر انك فقط حدد نقطه تكافؤ بهذه الطريقه دون اللجوء الى طريقه المماسات واضح صح كان نقطه اخرى ابحث عليها وراح نوضحها لكم ان شاء الله في التمارين هي مش مقرفه في البرنامج الدراسي تاعنا هي طريقه الدوائر نوصله ما بين المركزين نتاعهم يعطينا ايضا نقطه التكافؤ واضح صح اخيرا نذكروا نوع اخر من المعاييرات وهو المعايره عن طريق الناقليه وهذا المعايره عن طريق الناقليه ما حبيتش نحكي عليها يا جماعه لانه في الحقيقه هذه نذكركم فقط سريعاسه وحمض بالاساس ولا اساس بحمض قوي ضعيف المهم المنحنى اللي راح يخرج لك هو منحنى ناقليه بدلاله الحجم راح نخليكم فيديو في صندوق الوصف هو الفيديو هذا الفيديو لجدرته في الناقليه نتوما ايضا التلاميذ اللي مدابيه تتعمقوا فيها فكره لانها احيانا تطرح في البكالوريا كجزء من التمارين فلذلك لازم تكون عندكم علم بها وش هي انه دائما كنعايره عن طريق الناقليه بدل ما نستعملو البي اش المنحنى يكون هناك فيه انكسار هذا مثال ما على باليش اسكو الرسمه هذه تتفكروها ولا لا باختصار شديد هذا سهل جدا اي اسهل حكم البي اش اذا هذه النقطه نسقط عندها فهنا في النقطه اليسرى فيها الانكسار هي في منحنى الناقليه بدلاله الحجم مش شرط لازم يكون بهذا الشكل قادر يبدا من هنا انكسار المهم على حسب المثال تاعي المهم النقطه اللي يحدث في المنحنى هذيك هي التي نقطه التي يحدث فيها واضحه جيد اذا اعزائنا التلاميذ هكذا نكون قد وصلنا الى نهايه الفيديو اعتقد انه اعلم ان هذا الفيديو هو متعب وشاق بالنسبه لكم اتمنى ان يكون هذا الفيديو مفيد لك صراحه نحن ايضا تعبنا في تصوير هذا الفيديو حاولت انه يكون معين لكم باش نسهل لكم لان انا في المرحله الاخيره او في الخطوات الاخيره قبل البكالوريا دائما ماذا بنا ما نضيعوش وقت نجمع لكم كل الماده المعرفيه للوحده الرابعه بطبيعه الحال نقدر نقول لكم اني جمعت لكم 80% من الماده المعرفيه العشرين في المئه تكتسب بالتطبيق على حل التمارين ومن حل نماذج البكالوريات كونوا اوفياء للقناه لانه بطبيعه الحال ستكون هناك عده تمارينات بعد ما انهينا الجزء النظري نخدم جزء التطبيقات بما انك وصلت الى نهايه الفيديو اتمنى تعليق حل استفدت من هذا الفيديو كالعاده ام لا وان شاء الله اذا كان هناك اي ملاحظات اكتبوها لنا في التعليقات وباذن الله سنكون اوفياء معكم حتى نهايه السنه شكرا لكم نلتقي في فيديوهات لاحقه