شرح وحل أسئلة القسم 1 خواص المحاليل الجزء 1 علوم الصف السادس الفصل الدراسي الاول 2025

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته طلاب الصف السادس سوف نشرح الدرس الاول من الوحده الخامسه والاخيره من الفصل الدراسي الاول الذائبيه والمحاليل الحمديه والقاعديه سوف نشرح اليوم الجزء الاول من درس خواص المحاليل وسوف سوف نتناول مفهوم المحلول ومكونات المحلول نشاهد مع بعض هذا الفيديو للتعرف على مفهوم ومكونات المحلول تمتزج المواد بطرق مختلفه لتكون المخاليط الخليط المتجانس هو احد انواع المخاليط ويعرف ايضا بالمحلول تتكون المحاليل من جزئين المذ ذاب والمذيب ويوجد المذاب باصغر كميه فيه بينما يوجد المذيب باكبر كميه عند مزج مذاب واحد او اكثر مع المذيب فانه يذوب لاجزاء اصغر ليشكل المحلول بناء على حاله الماده للمذيب تتحدد حاله الماده للمحلول فكر في النحاس الاصفر فهو محلول مكون من الخارصين الصلب بنسبه 33% والنحاس الصلب بنسبه 67% في هذا المحلول النحاس هو المذيب بينما يمثل الخارصين المذاب وبالتالي فالنحاس الاصفر محلول صلب فكر في الهواء الذي تتنفسه فهو محلول يحتوي على 78% من النيتروجين و21% من الاكسجين و9% من الارجون و1% من غازات اخرى في هذا المحلول يشكل يشكل النيتروجين المذيب ويشكل الاكسجين والغازات الاخرى المذابات اذا فالهواء محلول غازي يمكن للماء اذابه انواع مختلفه من المواد كالمغذيات والغازات الماء مذيب جيد بسبب تركيبه الكيميائي اذ انه يشكل المذيب في معظم المحاليل السائله اذا كما شاهدنا من الفيديو مفهوم ومكونات المحلول و فهمنا الفرق بين المحلول او المخلوط المتجانس والمخلوط غير متجانس حيث ان المحلول يتكون من مذيب ومذاب والمذيب هو الماده الموجوده بكميه اكبر مثل الماء اما المذاب هو الماده الموجوده بكميه اقل مثل ايه الملح او السكر او اي شيء يتم وضعه على الماء اذا وضعت بلوره سكر في الماء فستبدا عندها في الذوبان على الفور ففي هذه العمليه تتحرك جزيئات الماء لانه سائل وتقوم هذه الجزيئات بفصل جزيئات السكر الصلب المترابطه بقوه وعندما يتفكك السكر تمتزج جسيمات الماء مع جسيمات السكر وتنتشر بها تدريجيا ويسمى الخليط المكون من جزيئات السكر والماء بالمحلول يبقى اذا المحلول او الخليط المتجانس يبقى الخليط المتجانس له اسم اخر هو ايه المحلول المحلول او الخليط المتجانس فيه تمتزج المواد بتوزيع متساوي اما الخليط الغير متجانس فيه تمتزج المواد بتوزيع غير متساوي في المحلول او الخليط المتجانس يمكن لا يمكن رؤيه مكوناته بالعين اما المخاليط الغير متجانسه يمكن رؤيه مكوناتها بالعين كسبيل المثال المكسرات ا الحصى مع الرمل اي خليط يمكن رؤيه مكوناته يسمى خليط غير متجانس اذا ما عمليه الاذابه هي طبعا هي عمليه تتضمن مزج ماده مع ماده اخرى لتكوين المحلول والمذيب هو الماده الموجوده بكميه اكبر اما المذاب هو الماده الموجوده بكميه اقل اذا ما اوجه الاختلاف بين المذيب والمذاب؟ صفحه الكتاب 150 المذيب هو الماده الموجوده بكميه اكبر بينما المذاب هو الموجوده بكميه اقل هنا على سبيل المثال بعض الامثله في حياتنا طبعا هنا الملح الذائب في الماء المذيب هو الماء لماذا؟ لانه يمثل الكميه الاكبر اما الملح فهو المذاب يمثل الكميه الاقل فينتج ماء مالح اما في المشروب الغازي او الصودا المذيب هو طبعا الماء اما المذاب ثاني اكسيد الكربون CO2 فيكون المشروب الغازي او الصودا اما عصير او شراب الليمون المذيب طبعا الماء اما المذاب فهو السكر وعصير الليمون نلاحظ ان الماء هو المذيب لانه الموجود بكميه اكبر اما المذاب فانه الموجود بكميه اقل السؤال بيقول هل يعدواء محلول وما مكونات الهواء وما هو المذيب والمذاب طبعا الهواء يكون محلول او خليط متجانس لماذا؟ حيث اننا لا يمكن رؤيه مكوناته بالعين وتمتزج فيه المواد بتوزيع متساوي اين هو المذيب والمذاب؟ المذيب المتواجد بكميه اكبر وهو النيتروجين 78% اما باقي الغازات زي الاكسجين 21% وباقي الغازات وهما يمثلان المذاب انواع المحاليل طبعا المحاليل ليست فقط سائله ولكنها تتواجد في الحالات الثلاثه الصلبه والسائله والغازيه هنا على سبيل المثال بعض الامثله من حياتنا ماء المطر المذيب هو الماء اما المذاف فهو الغاز في الهواء فيكون محلول سائل اما المحلول الغازي كعلى سبيل المثال الهواء المذيب هو النيتروجين اما بوق الغازات والاكسجين هو المذاب اما المحلول الصلب فالمذيب يكون النحاس الصلب اما المذاب فهو القصدير الصلب يبقى اذا انواع المحاليل صلبه سائله غازيه ناتي الى جزء اخر من الدرس وما هي طرق وصف التركيب كيز وبعض قوانين حساب التركيز ومتى تستخدم تلك القوانين نشاهد الفيديو لمعرفه مفهوم التركيز افترض انك تريد شرب الشاي ولكنه ليس حلوا بما فيه الكفايه عندما تضيف المزيد من السكر فانك ستزيد من التركيز التركيز هو الكميه الموجوده من مذاب معين في مقدار معين من المحلول يمكن ان يكون تركيز المحلول عاليا او منخفضا يعتمد التركيز على كميه المذاب والمذيب في المحلول فكر في ما سيحدث اذا اضفت المزيد من الملح الى حساء العدس هل سيزيد تركيز الحساء ام سيقل ستزيد كميه المذاب وبالتالي سيزيد التركيز ماذا لو كان الحساء مالحا جدا هل يمكنك تغيير تركيزه؟ اجل وذلك عن طريق تخفيف الحساء يكون المحلول مخففا عند وجود كميه قليله من المذاب مقارنه بالمذيب تذكر كلما زادت كميه المذاب في المحلول زاد تركيزه كما شاهدنا الفيديو فان التركيز هو مفهوم يصف كميه المذاب الموجوده في المحلول كميه المذاب الموجوده في المحلول يبقى اذا التركيز هو الكميه الموجوده من المذاب في مقدار معين من المحلول طبعا على سبيل المثال يحتوي المشروب الازرق طبعا هنا الداكن هو ايه المركز اما هذا اللون الفاتح هو ايه المخفف كلما زادت كميه المذاب زاد التركيز كيف يمكن وصف التركيز كيف يمكن وصف التركيز كما اتفقنا ان يمكن وصف التركيز عن طريق القول بان يوجد محاليل مركزه ومخففه ولكن هل ا نكتفي بهذا الوصف ام يوجد وصف اكثر دقه؟ طبعا طريقه هذا الوصف طبعا المركز والمخفف طبعا احدى الطرق لوصف كميه المذاب ولكن لا يحددان الكميه الدقيقه الذائبه من المذاب لماذا؟ حيث ان ما يعده شخص ما مركز قد يكون مخفف بالنسبه الى شخص فالحساء ذو المذاق الشديد الملوحه بالنسبه اليك قد يكون مثاليا بينما لشخص اخر قد يكون ايه غير مثالي اذا ما الطريقه الا الاكثر دقه لوصف التركيز قبل ما ندخل على القوانين لوصف التركيز نجاوب على هذا السؤال لماذا لا يعطي المصطلح مخفف وصفا دقيقه للتركيز لا يصف المصطلح بدقه كميه المذاب التي تمت اذابتها في محلول ما لا يكون المحلول مخففا الا عند مقارنته بمحلول اخر بتركيز عالي ناتي الى وصفه تركيز باستخدام الكميه طبعا هذه الطريقه اكثر دقه في وصف التركيز تتمثل في ذكر كميه المذاب الموجوده في كميه معينه من المحلول متى تستخدم هذه الطريقه؟ تستخدم عندما يكون المذاب صلبا والمذيب سائلا تستخدم هذه المعادله المعادله تقول ان تركيز الرمز سي يساوي كتله المذاب ام تقسيم حجم المحلول في لكياس التركيز يجب ان يتم معرفه كل من كتله المذاب ام وحجم المحلول الرمز في طبعا وحده قياس التركيز هي ايه؟ هي الجرام لكل لتر حيث سؤالنا الكتله تقاس بالجرام وحجم المحلول يقاس باللتر اذا التركيز يقاس بالجرام على اللتر يبقى اذا تستخدم هذه طريقه عندما يكون المذاب صلب والمذيب سائل في كتاب المدرسه سؤال محلول معطينا كم افترض انك تريد حساب تركيز الملح محتاج تركيز الملح في علبه الحساء حجمها 0.4 4 لتر تظهر الكتابه طبعا الموجوده على العلبه انها تحتوي على 1.6 جرام من الملح فكم يكون تركيزه؟ طبعا وحده التركيز جرام لكل لتر يبقى القيم المعطاه لك في المساله 1.6 6 جرام وهي كتله المذاب رمزها ام وحجم المحلول 0.4 4 لتر وهي رمزها الفي يبقى اذا قانون التركيز السي بتساوي الام تقسيم الفي الام كتله المذاب اما الفي فهي حجم المحلول بالتقسيم يطلع بالاله الحاسبه 4 جرام لكل لتر يبقى اذا تم حساب التركيز ناتي الى مثال متكرر في الامتحانات ما مقدار تركيز 5 جرام من السكر مديلنا كتله البذاب وهو السكر 5 جرام ومديلنا حجم المحلول 0.2 لتر محتاج التركيز طبعا بكتابه قانون التركيز بيساوي كتله المذاب وهو سكر تقسيم حجم المحلول بالتقسيم 5 على 0.2 اثنين بالاله الحاسبه يطلع 25 جرام لكل لتر طبعا وحده قياس التركيز جرام لكل لتر طب لو جه سؤال بهذا الشكل كم عدد جرامات الملح؟ محتاج عدد جرامات الملح محتاج في هذه الحاله عدد جرامات الملح في 5 لتر مدي لنا المحلول حجم المحلول 5 لتر مديلنا بكام تركيزه 3 جرام لكل لتر يعني مديلنا القيم المعطاه لك بديلنا التركيز 3 جرام لكل لتر ومديلنا المحلول كام حجم المحلول خمسه لتر محتاج عدد جرامات الملح او محتاج كتله المذاب اللي هي ام كتله المذاب طبعا من القانون عباره عن ضرب 3 في الخمسه يبقى الام كتله المذاب وهو جرامات الملح محتاج جرامات الملح عباره عن ضرب السي التركيز اللي هو 3 جرام لكل لتر ضرب الفي اللي هو حجم المحلول مديه في المساله 5 لتر يبقى اذا يساوي 15 جرام كده جبنا كتله المذاب سؤال اذا ما اضيف المزيد من المذيب الى محلول ما فما الذي يحدث للتركيز طبعا لما بنزود المزيد من المذيب على سبيل المثال زودنا الماء سيزداد طبعا الحجم وتظل كميه المذاب نفسها كميه المذاب نفسها لم تتغير احنا زودنا المزيد اذا سوف ينخفض التركيز ينخفض التركيز يتحول الى محلول مخفف تحول الى محلول مخفف هنا مثلا على سبيل المثال قمت باعداد كوب من العصير عصير زودت طبعا هنا كوب العصير المذيب هو الماء ماذا يحدث اذا تم اضافه المزيد من المذيب وهو الماء على كوب العصير فانه سوف ايه يتم تخفيفه فيتحول الى محلول مخفف ناتي الى المعادله لحساب التركيز المعادله الثانيه وهي النسبه المئويه متى يتم حساب التركيز بهذه الطريقه طبعا احنا اخدنا الطريقه الاولى اللي هي التركيز بتساوي كتله المذاب على حجم المحلول تستخدم هذه الطريقه عندما يكون المذيب صلب و عندما يكون المذيب صلب المذاب صلب والمذيب ايه سائل عندما يكون المذيب صلب وال سوري ما يكون المذاب سائل والمذيب صلب طيب متى تستخدم هذه الطريقه؟ تستخدم عندما تكون المحاليل سائله او غازيه فقط يتم حساب التركيز باستخدام هذه المعادله يبقى تاني معادله حساب التركيز الاولى تساوي كتله المذاب على حجم المحلول تستخدم هذه المعادله عندما يكون المذاب صلب والمذيب سائل طيب افترض ان المحاليل تتكون فقط من مواد سائله وغازيه فقط يتم استخدام هذه المعادله وهي حجم المذاب على حجم المحلول في ال يعني يتم تقسيم حجم المذاب على حجم المحلول والناتج بالاله الحاسبه يتم الضرب في 100 فيخرج لنا نسبه التركيز للحجم طبعا هنا على سبيل المثال مد لنا مثال في الكتاب المدرسي اذا احتوت زجاجه عصير برتقال على 3 ملتر من حمض الخليج في زجاجه حجمها 1000 مليل طبعا بالتقسيم 3 تقسيم ال 1000 ثم اخراج الناتج بالاله الحاسبه ويتم الضرب في 100 طبعا هيطلع لنا كام؟ 0.3 3× ناخد مثال اوجد تركيز محتاج التركيز 60 ملت من عصير العنب في 200 ملود بالعنب مدينا ال المذاب وهو عصير علىب 60 مليلتر ومدي لنا محلول اللي هو مشروب التوت بالعنب 200 مليلتر عبر عنه بالسبه المئويه اذا هذا المحلول هو محلول سائل عصير عنب مذاب في مشروب التوت بالعنب يعني عباره عن محلول سائل يبقى اذا نستخدم عنه بحساب النسبه المئويه بكتابه القانون نسبه التركيز حجم المذاب على حجم المحلول في ال حجم المذاب تقسيم ال 200 حجم المحلول الناتج الذي سوف يتم الحصول عليه يتم الضرب في 100 فيطلع لنا كام؟ يطلع لنا بالحاله الحاسبه كام؟ ا 100 ضرب كام نضرب في الاله الحاسبه يطلع كام 30% ا تم بحمد الله في ا شرح الجزء الاول فهمنا ما هو المحلول مكونات المحلول ما هي طرق وصف المحلول واخذنا المعادله الاولى يتم استخدامها اذا كان المذاب صلب والمذيب سائل اما المعادله الثانيه لحساب التركيز يتم استخدامها اذا كان المحلول سائل او غاز فقط شكرا لكم والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته