شرح وحل أسئلة القسم 2 المحاليل الحمضية والقاعدية علوم الصف السادس الفصل الدراسي الاول

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته طلابنا طلاب الصف السادس سوف نشرح اليوم الدرس الثاني والاخير من الفصل الدراسي الاول المحاليل الحمديه والقاعديه نشاهد مع بعض هذا الفيديو للتعرف على مفهوم الاحماض ما هي الاحماض وما الذي ينتج عند تفاعل تفاعل الاحماض مع الماء الاحماض اسدز عبد الله لما احضرتنا الى هذا المطعم تحديدا يا عبد الله؟ لانه يقدم الكثير من الاكلات ذات الطعم المختلف تناولوا وسترون ها ما رايكما انه طعم لذيذ ولكن يغلب عليه الطعم اللاذع اظن انه يستخدم احمادا معينه في تحضير هذا الطعام بالفعل ما تقوله صحيح الاحماض وما هي الاحماض هي ماده تطلق ايونات الهيدروجين بلس وتنتج ايونات الهيدرونيوم H3O بلس عند ذوبانها في الماء حيث يتحد ايون الهيدروجين مع جزيء الماء لتشكيل ايون الهيدرونيوم اذا فيمكننا ان نتعرف على الاحماض من خلال مذاقها اللاذع بالضبط وهذا الطعم اللاذع للاحماض يكون في التركيزات المخففه جدا لذلك يراعى عدم تذوق الاحماض الا التي تستخدم في الغذاء كالخل كما يجب الاحتياط عند استخدام الاحماض فالعديد منها يسبب تلف الجلد والفم وهل هذا الطعم اللاذع هو ما يميز الاحماض عن غيرها لا فمن خصائصها ايضا انها تؤثر في الكواشف مثال ذلك عند وضع ورقه تباع الشمس في الاحماض فان ورقه تباع الشمس الزرقاء تحمر تتفاعل مع بعض الفلزات وينتج عن ذلك التفاعل تصاعد غاز الهيدروجين تتعادل مع القواعد مكونه ملحا وماء محاليلها المائيه موصله للتيار الكهربي اذا فالاحماض تستخدم في كثير من المجالات بالطبع يا سالم فتستخدم الاحمض في الصناعه حيث يستخدم حمض النتريك HNO3 في صناعه الاسمده والاصباغ والبلاستيك ويستخدم حمض الكبريتيك H2SO4 في صناعه البطاريات الكهربائيه والاسمده ويستخدم حمض الهيدروكلوريك HCL ال في صناعه المنظفات وتستخدم الاحماض في كثير من الاغذيه كالخل الذي اخبرتنا به من قبل بالضبط فالخل المستخدم في الطعام عام يحتوي على حمض الايثانويك ويحتوي الليمون والبرتقال على حمض الستريك كما ان فيتامين سي الموجوده في ثمار الطماطم والجوافه يحتوي على حمض الاسكوربيك شكرا لك يا عبد الله على هذه المعلومات المفيده اذا كما شاهدنا في الفيديو فانه تناول مفهوم الاحماض وخاصه خصائص الاحماض صفحه الكتاب 161 مفهوم الاحماض والقواعد ما هو مفهوم الاحماض والقواعد الحمض هو ماده كيميائيه تنتج ايونات الهيدرونيوم عندما يذوب في الماء اما القاعده فهي ماده كيميائيه تنتج ايونات الهيدروكسيد عندما يذوب في الماء طبعا ايونات الهيدونيوم تحمل الشحنه الموجبه اما الهيدروكسيد فيحمل الشحنه السالبه اذا ما الذي يحدث عند ذوبان الاحماض والقواعد في الماء؟ تتفاعل القواعد مع الماء وتنتج ايونات الهيدروكسيد اوتش تحمل شحنه سالبه اما الاحماض تنتج ايونات الهيدرونيوم H3O تحميل الشحنه الموجبه اذا السؤال الاول صنف المواد التاليه الى احماض وقواعد عصير الليمون والخل وسودا الخبز طبعا سودا الخبز او بيكربونات الصوديوم المستخدمه في الطعام والصابون ما هي الاحماض والقواعد الاحماض طبعا الليمون والخل لانهما ذو طعم لازع اما صودا الخبز او بيكربونات الصوديوم والصابون عباره عن قواعد لان طعمهم مر السؤال الثاني قارن بالمفهوم الحمض والقاعده طبعا الحمض هو ماده كيميائيه تنتج ايونات الهيدرونيوم تحمل الشحنه الموجبه اما القاعده فانها ماده كيميائيه تنتج ايونات الهيدروكسيد التي تحمل شحنه سالبه عندما تذوب في الماء السؤال الثالث توقع ما الذي سوف يحدث عند زوجان الاحماض والقواعد طبعا نفس اجابه السؤال الثاني وهو انتاج ايونات الهيدرونيوم عند تفاعل الحمض مع والهيدروكسيد عندما يتفاعل القاعده مع الماء طبعا ده التفاعل الموجود في الكتاب المدرسي الحمض HCL زائد ال2O الماء يعطي لنا الهيدرونيوم H3O بلس يحمل الشحنه الموجبه وايون الكلوريد CL ال ذو الشحنه السالبه ما الذي سوف حدث طبعا من هذا التفاعل هنا ثلاث ذرات هيدروجين استخدم الالم هنا يوجد ثلاث ذرات هيدروجين كيف نتج ثلاث ذرات هيدروجين طبعا الحمض الc سوف يعطي ذره هيدروجين للماء سوف يفقد ذره هيتروجين للماء فيصبح طبعا الماء اتش 3 ذرات والاكسجين يتبقى لنا الس ال يتوق الس ال يكون له شحنه ايه سالبه يبقى اذا ماذا يحدث يحدث فقدان الc ل ذره الهيتروجين وتذهب تلك الذره الى الماء فتصبح ايه ثلاث ذرات هيدروجين وذره اكسجين وهو ايون الهيدرونيون طبعا التفاعل السابق هو تفاعل ايه الحمض مع الماء اما هذا التفاعل الهيدروكسيد الصوديوم انش والامونيا NH 3 مثالين على تفاعل القواعد مع الماء ماذا ينتج؟ ينتج ايون الهيدروكسيد كيف حدث ذلك اما بتفكك الهيدروكسيد الصوديوم ان اوش فيصبح ال ان ايون موجب والohش هو ايه؟ ايون الهيدروكسيد اوش اي بالسالب ويتبقى الماء كما هو لا يتغير H2O يبقى اول طريقه هو عن طريق تفكك القاعده هيدروكسيد الصوديوم ثاني طريقه في التفاعل الثاني هو الابونيا NH 3 والماء H2O ماذا حدث؟ طبعا هنا الماء سوف يعطي ذره هيدروجين للامونيا فيتكون الNH اش اربع ذرات هيدروجين جين ويكون لنا ايون الامونيا وايون هيدروكسيد اوش تبقى من الماء ذره اكسجين وذره هيدروجين اذا ايون هيدروكسيد بالسالب اذا ما الشحنه التي يحملها ايون الهيدروكسيد يحمل الشحنه السالبه ماذا يحدث عند ذوبان الاحماض والقواعد في الماء كملخص لما سبق ترتبط ذرات الهيدروجين في الحمض كما اتفقنا ترتبط ذرات الهيدروجين في الحمض بجزيئات الماء كما اتفقنا الcl في تفاعل الحمض سوف يعطي ذره هيدروجين للماء فيصبح ايه يصبح 3o بلس ايونات الهيدرونيوم اما في حاله القواعد اما ذرات الهيدروجين اما ذرات الهيدروجين تذهب الى ايه؟ تذهب الى الامونيا تذهب الى الامونيا ويتبقى اتش فتنتج ايونات الهيدروكسيد او كما اتفقنا يتفكك ايونات القاعده هيدروكسيد الصوديوم يبقى يبقى تاني في حاله القواعد كما اتفقنا يا اما يحدث تفكك للقاعده هيدروكسي الصوديوم ان اوohش فيصبح لنا ان اي الصوديوم الموجب و الOH اتش الهيدروكسيد بالسالب هو يتبقى لنا الماء كما هو H2O اما التفاعل الثاني يحدث ماذا؟ يحدث ان الماء يعطي ذره هيدروجين لش 3 فيصبح اربع ذرات هيدروجين يبقى NH4 بالموجب ويتبقى طبعا من الماء ذره اكسجين وذره هيدروجين باي السالم اذا كيف تكون ايون الهيدرونيوم يتكون من ايه من اضافه ذره هيدروجين الى جزيء الماء فيصبح جزيء الماء ثلاث ذرات هيدروجين وذره واحده اكسجين اما الهيدروكسيد فيه يفقد ذره الماء ذره ايه؟ ذره هيدروجين يفقد جزيء الماء ذره هيدروجين ويتبقى لنا الohش بايه؟ بالسالب ايون الهيدروكسيد بالسالب اذا صفحه الكتاب المدرسي 161 ما اوجه التشابه والاختلاف بين الحمض والقاعده؟ بين الحمض والقاعده طبعا القاعده لكن احنا خدناها اللي هي تفاعل الامونيا طبعا او تشابه كلاهما يتفاعل مع الماء الاثنين بيتفاعلوا مع الماء اما الاختلاف فان القواعد كما اتفقنا عند التفاعل مع الماء تنتج ايونات الهيدروكسيد بالسالب اما الاحماض عند تفاعلها مع الماء فتنتج ايونات الهيدرونيوم بالموجب ا3 بلس طبعا دي بعض الامثله والاستخدامات للاحماض والقواعد طبعا الاحماض ا الخل يستخدم طبعا في الاطاعمه وعمليات التنظيف ومحلول حمضي طبعا تدخل الاحماض كما شاهدنا في الفيديو في القسيم من الصناعات مثل الاسمده المتفجرات الادويه البلاستيك وبطاريات السيارات ثم القواعد لها العديد من الاستخامات وخصوصا في مجال المنظفات كالصابون المنظفات الصناعيه والادويه والاصباغ وتنظيف البلوعات بمعنى ايه بمعنى انسدادها ودي كانت ايه خصائص واستخدامات الاحماض والقواعد نشاهد هذا الفيديو للتعرف على الرقم الهيدروجيني وكيفيه الكشف على الحمض او القاعده هنالك الاف المواد من حولنا كيف يمكننا تمييز الماده ان كانت حمضا ام قاعده ان المواد الكيميائيه المسماه بالكواشف تساعدنا في تمييز الاحماض من القواعد ان ورق باع الشمس مثال على الكواشف دعنا نلقي نظره على مثال اخر للكواشف عصير الملفوف الاحمر ان الملفوف الاحمر من الخضروات الصحيه جدا لكن هل تعلم انه يمكن استخدام عصير الملفوف الاحمر ككاشف لتمييز الاحماض من القواعد عند اضافه عصير الملفوف الاحمر للمواد المختلفه يتغير لونه للدلاله على الاحماض او القواعد ان كانت قويه ام ضعيفه في المواد الحمضيه يتغير لون عصير الملفوف الاحمر للاحمر والارجواني والبنفسجي تدل هذه الالوان على ان الماده حمضيه ولها رقم هيدروجيني اقل من سبعه يتغير عصير الملفوف الاحمر للازرق للدلاله على ماده متعادله لها الرقم الهيدروجيني سب في المواد القاعديه يتغير لون عصير الملفوف الاحمر للازرق المخضر والاخضر المصفر تدل هذه الالوان على ان الماده قاعديه ولها رقم هيدروجيني اكبر من سبعه يصنع الكاشف العام بخلط العديد من الكواشف المختلفه يظهر الكاشف العام مجموعه من الالوان المتعدده للدلاله على الارقام الهيدروجينيه المختلفه ينتج الحمض القوي العديد من ايونات الهيدروجين في المحلول بينما ينتج الحمض الضعيف عددا اقل من ايونات الهيدروجين في المحلول تنتج القاعده القويه العديد من ايونات الهيدروكسيد في المحلول بينما تنتج القاعده الضعيفه عددا اقل من ايونات الهيدروكسيد في المحلول تعتمد قوه الحمض على عدد ايونات الهيدروجين التي ينتجها في المحلول وتسمى الحمضيه تعتمد قوه القاعده على عدد ايونات الهيدروكسيد التي تنتجها في المحلول وتسمى القاعديه يظهر مقياس الرقم الهيدروجيني حمضيه او قاعديه المحلول باستخدام ارقام مختلفه تعبر عن قوه الاحماض والقواعد اذا كما شاهدنا في الفيديو السابق تعرفنا على مقياس الرقم الهيدروجيني وكيف نتعرف على الماده اذا كانت حامديه او قاعديه اذا ما الرقم الهيتروجيني وما العلاقه بين الرقم الهيدروجيني وايونات الهيدروليون الرقم الهيدروجيني هو مقياس عكسي لتركيز ايونات الهيدروجلين ما هو المقصود من المقياس العكسي اي عندما تزيد قيمه شيء ما تنخفض قيمه شيء اخر يبقى الرقم الهيدروجيني مقياس عكسي تركيز ايونات الهيدرونيون ما هو المقصود بالمقياس العكسي فيه عندما تزداد قيمه شيء تنخفض قصادها قيمه شيء اخر هنا على سبيل المثال عندما تزداد تركيز ايونات الهيدرونيوم التي تحمل شحنه موجبه يقابلها انخفاض في الرقم الهيدروجيني طالما انخفض الرقم الهيدروجيني اذا هذا كان حمضي والعكس صحيح عندما ينخفض تركيز ايونات الهيدرونيوم قصادها ماذا يحدث؟ يرتفع الرقم الهيتروجيني حيث انه ايه؟ انه مقياس عكسي حاجه تزيد في المقابل حاجه تقل تنخفض ايوناته الهيدرونيوم قصادها يرتفع الرقم الهيدروجيني وطالما ارتفع الرقم الهيدروجيني اذا اذا يكون هذا المحلول قاعدي دي طبعا هناخد ما هو الرقم الهيدروجيني يتراوح ما بين الصفر وال 14 طبعا الرقم الهيدروجيني واحد يشير ان محلول حمضي جدا يعني يوجد توفر من ايونات الهيدرروليوم اما الرقم 14 يشير الى المحلول القاعدي يبقى اذا هنا من الشكل الرقم الهيدروجيني من واحد الى 14 في المنتصف عند السبعه فان المحلول متعادل لا هو حمضي ولا هو قاعدي اما اقل من 7 6 5 4 3 2 1 كلما اتجهنا الى الرقم واحد كان المحلول اكثر حامديا اما القاعدي من 8 9 10 11 12 13 14 كلما اتجهنا من 8 الى 14 كان المحلول اكثر قاعديا ودي بعض الامثله على ايه؟ على المحاليل الحمضيه والق قاعديه هنا سؤال متى يكون مقياس الرقم الهيدروجيني لايونات الهيدرونيوم والهيدروكسيد متساويا؟ يعني محلول متعادل كما اتفقنا في المنتصف عند الرقم سب عند الرقم سب يكون المحلول متعادل اقل من سبعه يكون المحلول حامضي اكبر من سبعه يكون المحلول قاعدي دي يبقى اذا تكون عند الرقم سبعه كما اتفقنا عند الرقم سبعه السؤال صفحه 164 كيف يؤثر تركيز ايونات الهتونيوم في الرقم الهيتروجيني طبعا هنكتب تعريف الرقم الهيتروجيني تعريف الرقم الهيتروجيني اللي هو ماذا يحدث عندما تزداد تركيب تركيز ايونات الهيدرونيوم ماذا يحدث عند زياده تركيز ايونات الهيدرونيوم كما تفقنا مكياس عكسي حاجه تزيد يقابلها انخفاض تركيز ايونات الهيدرونيوم يقابلها انخفاض الرقم الهيدروجيني وطالما انخفض الرقم الهيتروجيني طبعا هيكون اقل من الرقم سبعه فيكون حمضي والعكس وعندما ينخفض تركيز ايونات الهيدرونيوم يقابلها ايه قياس عكسي يقابلها ارتفاع ارتفاع في الرقم الهيدروجيني طالما ارتفع الرقم الهيدروجيني يبقى اذا اكبر من سبعه فيكون قاعدي يكون قاعدي وهذا هو ايه تعريف الرقم الهيدروجيني هو مقياس عكسي ناتي الى طبعا هنا في المحلول المتعادل توازن ايونات الهدرونيوم والهيدروكسيد في المحلول المتعادل يوجد توازن الاتنين يساوي بعض ايونات الهيدروكسيد السالبه مع ايونات الهيدروجين او الهيدرونيوم الموجبه يكون البي اتش له يساوي سبعه المحلول القاعدي طبعا يكون في ايه؟ يكون في ايونات الهيدروكسيد السالبه اكبر من ايونات الهيدروجين او الهيدرونيوم الموجبه فيكون طبعا ايه اكبر من سبعه قاعدي في الحمض العكس الهيدروجين الموجبه تكون اكبر من الهيدروكسيد السالبه يكون اقل من سبعه يبقى اذا صنف المحاليل التاليه طبعا هنا ثلاث كؤوس هنا الكاس الاول يحتوي على ايونات الهيدرونيوم الموجبه كل الكاس يحتوي على ايونات الهيدرويوم الموجبه اذا هو محلول حمضي اما الكاس في الوسط يحتوي على يحتوي على توازن ايونات الهيدروكسيد اثنين وايونات الهيدرونيوم برضو اثنين يبقى اذا في يوجد توازن يبقى اذا محلول قاعدي اما الكاس الاخير رقم لاه يحتوي على فقط على ايونات الهيدروكسيد الس اذا محلول قاعدي يبقى اذا محلول قاعدي قاعدي متعادل حمضي يبقى اذا ما هو مقياس الرقم الهيدروجيني؟ هو مقياس يستخدم لتحديد مدى حمضيه او قاعديه محلول هنا طبعا كما في الشكل ادي مقياس الرقم الهيدروجيني ده امثله على المحاليل القاعديه من بعد الرقم 7 اكبر من 7 الى رقم 14 هو ايه محاليل قاعديه هنا كيف نحسب الفرق في الحمديه او القاعديه كيف نحسب الفرق كيف يتم حساب الفرق باستخدام القانون 10 اس ان 10 اس ان بمعنى ده مثال اذا كان هيدروكسيد الصوديوم 14 والامونيا 12 يتم الطرح ما بينهم 14 - 12 يساوي كام؟ يساوي اين يبقى اذا هنا ال ان ال يسا ساوي 14 ناقص 12 يساوي كام؟ يساوي 2 نشيل ال ان الاس ان نضع مكانها انين يبقى 10 اس ان عباره عن 10 × 10 يساوي كام؟ يساوي 100 يبقى اذا لحل هذا السؤال كم تزيد حمضيه محلول رقمه الهيتروجيني واحد؟ طبعا رقم الهيتروجيني واحد طبعا من بعد اقل من سبعه اقل من الرقم السبعه 6 5 4 3 1 طبعا يزيد الحمضيه يزيد الحمضيه يبقى اذا اي المحلول الحمضي رقم واحد يكون اكثر حامديه من رقم اربعه كلنا عارفين هذا الكلام ولكن كيف يتم حساب الحمضيه كما اتفقنا هنقول ال ان يساوي 4 طرح واحد هيساوي كام لاه باستخدام القانون القانون بيقول لك 10 اس ان يبقى نكتب 10 مكان ال ان يبقى اذا هيساوي كام ده عباره عن ايه 10 ضرب 10 × 10 يطلع كام 1000 يبقى اذا الاجابه كما اتفقنا الاختلاف هو كام 10 اس اللي هو كام؟ 1000 10 × 10 ض 10 اللي هو ايه؟ 1000 يبقى اذا الاجابه تزيد حمديه المحلول بالرقم الهيتروجيني اللي هو واحد عن المحلول رقم اربعه بمقدار 1000 داف هنااني سؤال هل ثمره الطماطم اكثر حمضيه من المنظف؟ طبعا احنا عارفين الطماطم من الاحماض والمنظف من القواعد ده اجابه الايه؟ المقطع الاول من السؤال المقطع الثاني محتاج فرقه الحمديه طبعا باستخدام القانون نشوف في الكتاب المدرسي هنلاقي ان ايه الطماطم تساوي كام؟ تساوي اربعه رقم الهيتروجيني لها اربعه اما المنظف من القواعد فهو اعلى من الرقم سبعه هيساوي كام؟ 10 نفس الطريقه هنطرح ال 10 - 4 = 6 يبقى 10 اس 6 هيساوي كام؟ اضرب 10 ست مرات في بعض هيساوي واحد لاث اصفار وثلاث اصفار هيساوي كام؟ مليون ضعف هيساوي مليون ضعف كده فهمنا كيف نحسب فرق الحمضيه ناتي الى اخر جزء من الدرس درس كيف يقاس الرقم الهيدروجيني؟ طبعا يوجد عده طرق لقياس الرقم الهيدروجيني اول طريقه باستخدام الكواشف ما هو الكاشف؟ هو عباره عن مركب يتغير لونه عند قيم مختلفه للرقم الهيدروجيني عندما يتفاعل مع المحاليل الحمضيه او القاعديه احنا على سبيل المثال لدينا مادتين لا نعرف ايه لا نعرف اذا كانت من الاحماض او القواعد اول طريقه استخدام الكواشف الكاشف عباره عن مثلا ورقه تباع الشمس يتحول اللون الازرق الى اللون الاحمر في الاحماض اما في حاله القواعد يتحول اللون من الاحمر الى الازرق يبقى ثاني الكاشف عند وضعه في الاحماض يتحول لونه من الازرق الى الاحمر اما في حاله القاعده يتحول لونه من الاحمر الى الازرق دي كده طريقه ل معرفه المحاليل اذا كانت حامديه او قاعديه يبقى كما اتفقنا الكواشف ثلاث طرق لقياس الرقم الهيتروجيني كما شرحنا خدنا الكواشف ثاني طريقه اشرطه الرقم الهيدروجيني طبعا كل محلول له لون معين ومقياس الرقم الهيتروجيني يعطي ايه؟ طبعا يعطي ده جهاز الكتروني لديه طرف حساس يتم وضعه في المحلول ويخرج لنا رقم على الشاشه طبعا الرقم هذا يكون ايه؟ لمعرفه اذا كان حامضي او قاعدي حامضي يكون الرقم اللي ظاهر على الشاشه الالكترونيه اقل من سبعه لو كان المحلول قاعدي يكون الرقم اكبر من سبعه يبقى اذا اذكر طريقتين يمكن استخدامهم لكياس الرقم الهيتروجيني احنا اخدنا ثلاث طرق اشرطه الرقم الهيتروجيني والكواشف وبقياس الرقم الهيدروجيني هنا تقويم ختامي لما سبق دراسته ماده ذات طعم لازع مين طعم لازع هو الحفظ طعم مر وهو القاعده ماده يتغير لونها مع وجود الحوامض او القواعد طبعا في حاله الحوامض يتحول من الازرق الى الاحمر اما في القاعده يتحول من الاحمر الى الازرق ما هو تعريفه تعريف الكاشف عمليه يتم فيها مزج الحمض والقاعده فينتج الملح والماء طبعا العمليه دي اسمها عمليه تعادل ما بين الحمض والقاعده اسمها عمليه التعادل تم بحمد الله تعالى الانتهاء من درس المحاليل الحمديه والقاعديه شكرا لكم والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته