شرح وحل أسئلة القسم 2 بنية الذرة علوم الصف السادس الفصل الدراسي الاول 2025

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته طلاب الصف السادس سوف نشرح اليوم الدرس الثاني بنيه الزغر سوف نتناول في درسنا اليوم ما مفهوم الذره وما مكونات الذره طبعا الذره تتكون من بروتونات موجبه الشهنه ونيترونات متعادله الشحنه يعني ليس لها شهنه ولا هي موجبه ولا هي سالبه اما الكترونات فهي توجد في مدارات خارجيه حول المواه وهي سالبه الشحنه نشاهد مع بعض اعزائي الطلبه هذا الفيديو للتعرف على مكونات الذره النو تركيب صغير كثيف ومشحون بشحنه موجبه في مركز الذره يحوي بروتونات ونيوترونات لان هذه الدقائق اثقل كثيرا من الالكترونات التي تدر حولها فان النواه تحوي كتله الذره جميعها تقريبا اذا صفحه الكتاب المدرسي 99 ما مكونات الذره؟ كما شاهدنا في الفيديو ان الذره هي اصغر جسيم مكون للماده اصغر جسيم مكون للماده تتكون الذره من ماذا؟ تتكون من بروتونات موجبه الشحنه نيوترونات متعادله الشحنه اي لا يوجد لها شحنه توجد البروتونات والنيترونات في النواه والنواه تقع في مركز الذره اما خارج النواه توجد الالكترونات وهي سالبه الشحنه يبقى اذا من خلال مشاهدتك للفيديو السابق ما هي وحده بناء الماده كما تحدثنا اصغر وحده بنائيه للماده هي الذره تتكون الذره من ثلاث مكونات اساسيه ما هي هذه المكونات الاساسيه طبعا اول شيء البروتون شحنته موجبه النيوترون وشحنته متعادل الشحنه ليس له شحنه اما الالكترونات وواقع خارج النواه فشحنته ايه سالبه لذلك فان نواه الذره تحمل شحنه موجبه لماذا تحمل شحنه موجبه لانها تحتوي على بروتونات موجبه ونيوترونات متعادله اذا تكون شحنتها موجبه حيث ان النيترونات ليس لها شحنه كما نشاهد هذا النموذج للذره النواه تقع في المركز المنتصف يوجد في هذه الذره على سبيل المثال اثنين بروتون شحنه موجبه ونيوترون عديم الشحنه متعادل طبعا يوجد بجانب البروتون في النواه اما خارج النواه في المدارات الخارجيه يوجد ما هو يسمى بالالكترون ويحمل شحنه سالبه اذا النواه تعريفها تقع في وسط الذره منطقه موجبه الشحنه لماذا موجبه الشحنه؟ لانها تحتوي على بروتونات موجبه الشحنه يتحرك جسيم واحد سالب الشحنه يسمى ماذا؟ يسمى الالكترون ووقع خارج النواه معظم كتله الذره توجد في النواه حيث انها البروتونات ذات شحنه اكبر من الالكترونات سالبه الشحنه مكونات الذره كما في النموذج بالشكل شكل البروتون موجب الشحنه يوجد في النوال ثاني شيء النيوترون عباره عن جسيم متعادل الشحنه يوجد ايضا داخل النواه ثالث شيء الالكترونات توجد خارج النواه في مدارات خارجيه كما بالشكل وهو سالب الشحنه اذا السؤال في صفحه 98 بالتاب العلوم للصف السادس ما سبب اختلاف ذرات العناصر المختلفه بعضها عن بعض يرجع الاختلاف الى اختلاف في اعداد الجسيمات المكونه لتلك الذرات كل ذره لها جسيمات المقصود بالجسيمات اللي هي البروتونات والنيوترونات والالكترونات كل ذره تختلف عن الاخرى في عدد البروتونات والنيوترونات والالكترونات لذلك توجد ذرات مختلفه كما تحدثنا لكي نجاوب على هذه الاسئله البروتونات كما تحدثنا موجبه الشحنه تقع في داخل النواه النيترونات متعادله ليس لها شحنه تقع ايضا داخل النواه اما الالكترونات فهي سالبه الشحنه توجد في مدارات او سحابه الكترونيه خارج النواه ما سبب كون النواه موجبه الشحنه كما تحدثنا لماذا موجبه الشحنه حيث انها تحتوي على بروتونات موجبه الشحنه اما النيوترونات فليس لها شحنه يبقى اذا النواه شحنه موجبه لان البروتون شحنته موجبه اما النيترونات فليس له شحنه اين توجد البروتونات والنيترونات والالكترونات في الذره كما تحدثنا البروتون والنيترون داخل نواه الذره اما الالكترونات فهي تدور في مدارات خارج النواه ما عدد البروتونات والالكترونات الموجوده في هذه الذره؟ هذه الذره على سبيل المثال كم عدد البروتونات والنيترونات؟ هنا يوجد انين وثنين نيوترون اين بروتون واتنين الكترون وايضا يوجد اين نيوترون لان هذه الذره هي ذره محيده ليس لها شحنه لم تفقد او تكتسب الكترونات فهي ذره في الوضع العادي هي ذره محيده عدد البروتونات يساوي عدد الالكترونات يساوي عدد النيوترونات اثنين لكل جسيم تكمله الدرس ما وجه وجه الارتباط بين العدد الذري وعدد البروتونات وما تاثير تغير عدد الجسيمات في الذره فيتا يعني ما يقصد به ما وجه الارتباط بين العدد الذري وعدد البروتونات ما وجه الارتباط بين الاثنين وما التاثير في تغير عدد الجسيمات ماذا يحدث اذا فقدت الذره او اكتسبت الكترون ايضا ماذا يحدث اذا اا اكتسب اكتسبت الذره نيوترون وايضا بروتون ماذا يحدث اذا تغير عدد الجسيمات احنا قلنا في الوضع العادي فان الذره توجد في الحاله المحيده يعني ليس لها شحنه عدد البروتونات يساوي عدد النيوترونات يساوي عدد الالكترونات ماذا يحدث اذا فقدت الذره الكترون او اكتسبت اول شيء ما هي سحابه الالكترونات قلنا سحابه الكترونات هي يطلق على الفكره الحديثه للذره اسم نموذج سحابه الالكترونات ما المقصود بسحابه الالكترونات هي عباره عن منطقه تحيط بنواه الذره حيث يوجد الكترون او اكثر طاقه الالكترونات طبعا تنجذب الالكترونات القريبه من النواه بشده لان المسافه تكون قريبه فتكون قوه الجذب بين الكترونات والنواه عاليه كلما بعدت الالكترونات عن النواه قلت قوه الجاذبيه بين النواه والالكترونات حيث بعدت المسافه طبعا الذي يفقد من الكترونات او تكتسب هي الالكترونات الخارجيه الالكترونات الخارجيه جيه هي بعيده عن النواه هي التي تفقد وتكتسب حيث ان ا الطاقه تكون ضعيفه للالكترونات البعيده حجم الذرات ناتي الى شيء اسمه الترميز العلمي كيف يمكن كتابه هذا الرقم الكبير على شكل رقم صغير طبعا بتحريك الفصله ص العشريه نعد المسافات طبعا من تحريك فاصله العشريه ناحيه اليسار يكون 10 اس موجب اما تحريك الفاصله العشريه ناحيه اليمين يكون الاس سالب على سبيل المثال ادي رقم كبير نريد ان نكتبه بالترميز العلمي نعد المسافات 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 طبعا 11 مسافه حركناه 11 فاصله يبقى نكتب الرقم 8.63 6 3 ضرب 10 حركنا كام مسافه؟ حركنا 11 فاصل 11 فاصل طبعا بالموجب لاننا حركنا الفواصل ناحيه اليسار طيب لو العكس حركنا الفوا الفواصل ناحيه اليمين تكون الاشاره بالسالب على سبيل المثال هذا الرقم نريد ان نكتبه بالترميز العلمي طبعا هنحرك الفاصله نعد المسافات 1 2 3 4 5 6 وهكذا نعد المسافات لحد لما نوصل الفاصله كام 1.6 ضرب 10 اس سالب لماذا اس سالب اننا حركنا الفاصله ناحيه اليمين اما اذا حركنا الفاصله ناحيه اليسار يكون اس ايه اس موجب يبقى 1.6 6 ضرب 10 اس سالب 15 لاننا حركنا عدد كام فواصل 15 لو عدينا هنلاقي كام 15 حد لما نوصل 1 بوت كام 6 وهذا هو الترميز العلمي ناتي الى وجه الارتباط بين البروتونات والعدد الذري ما وجه الارتباط بين المفهومين طبعا عدد البروتونات هو العدد الذري يبقى العدد الذري هو عدد البروتونات في نواه ذره العنصر هنا على سبيل المثال يوجد للمغنيسيوم ذره المغنيسيوم الرقم الذي يعلو ذره المغنسيوم طبعا رمز المغنسيوم ام جي العدد الذي يعلوه هو رقم كام 12 12 هو العدد الذري ايضا العدد الذري بيكون مساوي لعدد البروتونات يبقى العدد الذري هو عدد البروتونات وايضا الالكترونات برض يساوي كام؟ يساوي طيب الرقم الموجود اللي هو 24 اسفل المغنيسيوم ام جي وايضا 12 اسفل الكربون ما هو المقصود منه؟ هو العدد الكتلي. ما هو العدد الكتلي؟ هو عدد البروتونات زائد عدد النيترونات. يبقى تاني مثلا سبيل المثال ذره الكربون رمزها سي العدد الذي يعلو الرمز هو العدد الذري مكتوب كام؟ مكتوب 6 اذا في الوضع الذره المحيده ليس لها شحنه يكون العدد الذري سته ايضا البروتونات سته الالكترونات سته اما 12 هو العدد الكتلي اللي هو مقصود به عدد البروتونات زائد عدد النيترونات اذا العدد الكتلي عدد البروتونات سته يبقى عدد النيترونات ايضا سته 6 + 6 = 12 يبقى اذا التلخيص العدد الذري هو عباره عن عدد البروتونات اما العدد الكتلي هو ايه؟ هو عدد البروتونات زائد عدد النيترونات ناخد مثال عنصر العدد الكتلي له يساوي كام؟ 19 العدد الذري يساوي 10 اوجد ما يلي عدد البروتونات طبعا قلنا في الذره في الحاله المحيده ليس لها شحنه فان عدد البروتونات هو العدد الذري اذا ايضا عدد البروتونات يساوي 10 عدد الالكترونات نفس العدد هو برض ايضا 10 طيب عدد الالكترونات قلنا عدد النترونات العدد الكتلي عباره عن مجموع عدد البروتونات زائد عدد النيترونات العدد الكتلي الكلي كام؟ 19 طرح عدد البروتونات اللي هو المساوي للعدد الذري 10 يبقى 19 طرح 10 = 9 نيترونات اذا السؤال صفحه 101 ما وجه الارتباط بين العدد الذري وعدد البروتونات اذا الاجابه كما تحدثنا العدد الذري يساوي عدد البروتونات في نواه الذره طبعا لكل عنصر في الجدول الدوري عدد ذري مختلف او عدد بروتونات مختلف طبعا كل عنصر اسم ورمز ز مميز طبعا لتمثيل العنصر فين؟ تمثيل العنصر في الجدول الدوري طبعا هنا على سبيل المثال الحديد اف اي العدد الذي في الاعلى هو العدد الذري 26 اما العدد الكتلي هو كام متوسط 55 الحديد او الاف اي ده الرمز اسم العنصر الحديد ديد العدد الذري 26 اذا في الحاله المحيده اي حاله لا يوجد شحنه فان العدد الذالي 26 ايضا عدد البروتونات 26 والالكترونات 26 اما العدد الكتلي هو 55 وهو عباره عن عدد البروتونات زائد عدد النيترونات ناتي الان الى العلاقه بين النيترونات والنظائر ما العلاقه بين الاثنين النيوترونات والنظائر كما شايفين في الرسم البرون 10 والبرون 11 ما الفرق بينهما في البرون 10 فيوجد خمس بروتونات وخمس نيوترونات اما البرون 11 ما الفرق يوجد خمس بروتونات ولكن يختلف في عدد النيترونات هنا خمسه وهنا سته يبقى الفرق في ايه؟ الفرق في واحد نيوترون زياده يبقى اذا العلاقه في النيترونات والنظائر من تعريف النظير هو واحده او اثنين من ذرات العنصر ما لديها العدد نفسه من البروتونات ولكن تختلف من حيث عدد النيترونات البروون 10 والبرون 11 هما نظيرين للبرون نفسه ولكن يختلف عدد النيترونات يبقى اذا ما اوجه الاختلاف بين الفرور 19 والفرور 20 طبعا الفرور 20 له نيوترون ازيد من الفرور 19 وهما نظيرين لعنصر الفرور يبقى اذا العلاقه بين النيوترون والنظير النظير تعريفه هو ا ذره عنصر تحتوي ذرتين للعنصر طبعا يحتوي على عدد البروتونات نفسه ولكن تختلف في عدد النيوترونات هنا طبعا على سبيل المثال الفلور 20 والفلور 19 الفلور 20 يحتوي على نيوترون زياده عن الفرور 19 لذلك هما نظيرين لعنصر الفرور ناتي الى الالكترونات وعلاقتها بالايونات طبعا احنا قلنا في الذره في الحاله العاديه ذره محيده لا يوجد لها شحنه فان عدد الالكترونات يساوي عدد البروتونات يساوي العدد الذري اما ماذا يحدث اذا فقدت او اكتسبت ات الكترون طبعا تصبح للذره شحنه اما موجبه او شحنه سالبه يبقى اذا في الذره المتعادله فقدت الكترون اصبحت ايون موجب لذلك عدد البروتونات اصبح اكثر من عدد الالكترونات لذلك تكون ايون ايه موجب طيب لو الذره المتعادله اكتسبت الكترون ماذا يحدث اصبح عدد الالكترونات اكثر من عدد البروتونات يبقى اذا تكون ايون سالبه اذا تعريف الايون هي ذره لها شحنه موجبه او سالبه حسب اذا ايه حسب اذا كسبت او فقدت الكترونات ناتي الى ا مثال هنا ظهرت بصوديوم رمزها ان اي طبعا هنا فقدت الكترون اصبح ايه اصبح البروتونات اكتر اكتر من ايه؟ اكتر من الالكترونات اذا تكون ايون موجب ماذا يحدث اذا اكتسبت الكترون؟ تكون الكترونات اكتر من البروتونات ولذلك تكون ايون سالب يبقى اذا اذا فقدت الصوديوم ذره الصوديوم الكترون عدد بروتوناته الان اكثر من عدد الكترونات مما يجعله ايون موجب طيب ماذا يحدث اذا اكتسب الكلور الكترون يكون عدد الالكترونات اكثر من عدد البروتونات لذلك يكون ايون سالب يبقى على حسب فقد الكترون اصبح البروتونات اكتر الموجبه فيكون ايون موجب اكتسب الكترون اذا الكترونات بقت اكتر من الموجب يبقى تكون الذره ايون سالب حسب الفقد والاكتساب يبقى كده عرفنا العلاقه بين الالكترونات والايونات وعرفنا العلاقه بين النظائر والنيترونات يبقى اذا التغيير في عدد الجسيمات مسؤول عن ايه؟ عن هويه الذره السؤال هل تكون ذره النيتروجين ايونا موجبا او سالبا في حاله كان 10 الكترونات طبعا الاجابه تكون ايون سالب طبعا لانها ايه ايون سالب قلنا ايون سالب اذا اكتسبت الكترونات وهنا اكتسبت كام ثلاث الكترونات يبقى اذا اكتسبت الكترونات اصبح عدد الالكترونات السالبه اكتر من عدد البروتونات الموجبه لزي تكون ايون سالب ما تاثير تغير عدد الجسيمات في الذره في هويتها كما تحدثنا تغير عدد البروتونات طبعا هيؤدي الى عنصر جديد النيوترونات يؤدي الى وجود النظير الالكترونات يؤدي الى وجود الايون سواء موجب او سالب حسب الفقد او الاكتساب تم بحمد الله الانتهاء من الدرس الثاني بنيه الذره فهمنا ما تعريف الذره ما مكونات الذره ما علاقه تغير تغير عدد الجسيمات في تغيير هويه الذره وعرفنا العلاقه بين الالكترونات والايونات والعلاقه بين النظائر والنيترونات كل ذلك يغير على هويه الذره شكرا لكم والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته