أ هدى الغوينم الحسابات الكيميائية المقصود بالحسابات الكيميائية الجزء 1

الفكره الرئيسي للدرس تحدد كميه كل ماده متفاعله عند بدايه التفاعل الكيميائي كميه الماده الناتجه الاهداف لدينا هدفين في هذا الدرس الهدف الاول نصف العلاقات من خلال معادله كيميائيه موزونه الهدف الثاني نذكر النسب الموليه في المعادله الكيميائيه الموزونه سوف نتطرق اليوم باذن الله للهدف الاول نحققه الهدف الثاني سوف نحققه في الجزء الثاني هذا الدرس سوف ناخذ على جزئين في كل حصه سوف نحق حقق هدف اذا اليوم باذن الله سوف نحقق الهدف الاول وهو ان نصف العلاقات من خلال معادله كيميائيه موزونه المفردات الجديده لدينا مفردتين المفرده الاولى الحسابات الكيميائيه والمفرده الثانيه النسب الموليه باذن الله اليوم سوف نتعرف على المفرده الاولى اللي هي النسب الحسابات الكيميائيه وفي الحصه القادمه سوف نتعرف على المفرده الثانيه اللي هي النسب الموليه الربط مع الحياه يقول لعلك شاهدت شمعه تحترق جميعنا شاهدنا شمعه تحترق عندما تحترق الشمعه تماما او تنطفئ بالنفخ عليها يتوقف تفاعل الاحتراق في كلت الحالتين اذا التفاعلات لا تستمر الى الابد انما هناك يحدث حاله يتوقف فيها التفاعل اما انها تنتهي المواد المكونه للشمعه او ان نطفئها بالنفخ عليها والتفاعل احتراق الشمعه عباره عن تفاعل احتراق السؤال ما هو السؤال توقعون سوف يطرح نفسه اليوم عندنا درس جديد وفصل جديد وعنوان الدرس المقصود بالحسابات الكيميائيه اذا اتوقع الان انكم تتساءلون ما المقصود بالتفاعلات لا الكيميائيه نريد قبل ان ندخل في الدرس ان نعرف ما المقصود من عنوان هذا الدرس اذا السؤال الذي يطرح نفسه ما المقصود بالحسابات الكيميائيه ما هي الحسابات الكيميائيه من اسمها حسابات اذا الموضوع فيه ارقام في حسابات في عمليات حسابيه وبما انها كيميائيه اذا سوف اتكلم عن تفاعلات كيميائيه اذا سوف استنتج ان الموضوع يتكلم عن معادلات وتفاعلات وحسابات تجرى عليها اذا سوف يكون المقصود بالحسابات الكيميائيه هو دراسه العلاقات الكميه اي يوجد ارقام علاقات كميه بين المواد المتفاعله والمواد الناتجه لان انا قلت كيميائيه اعرف ان الكيميائيه يوجد تفاعل كيميائي والتفاعل الكيميائي يتك يوجد فيه متفاعلات ونواتج اذا عندما ادرس هذه العلاقات الكميه بين المواد المتفاعله والمواد الناتجه من التفاعل الكيميائي نقول اني اجريت حسابات كيميائيه وهذه الحسابات الكيميائيه معلومه مهمه يجب ان اتذكر كرها دائما لاحظ نثبت هذه المعلومه ان الحسابات الكيميائيه دائما تعتمد على قانون حفظ الكتله مر علينا قانون حفظ الكتله كثيرا ولكن ناكد الان على ان الحسابات الكيميائيه جميع هذا الفصل يعتمد على القانون حفظ الكتله اذا جميع الحسابات الكيميائيه تحقق قانون حفظ الكتله وتعتمد عليه اذا يجدر بنا ان نتذكر معا ونراجع ما المقصود او ما هو قانون حفظ الكتله تذكروا معي ما هو قانون حفظ الكتله من اسم حفظ الكتله اذا الكتله محفوظه ها اذا ما هو هذا ما هو نص هذا القانون قانون حفظ الكتله ينص على ان الماده لا تفنى ولا تستحدث في التفاعل الكيميائي الا بقدره الله تعالى يعني في التفاعل الكيميائي لا يمكن ان توجد ماده من العدم ولا يمكن ان تختفي ماده نجد ان الذرات التي دخلت في التفاعل يجب ان تخرج من التفاعل وتعرفنا على هذا في مقررات السابقه اذا يجب ان تكون مواد الداخله في التفاعل نفس كميه المواد الخارجه من التفاعل او نقول بعباره ابسط نقول مجموع كتل المواد المتفاعله ماذا يساوي؟ يساوي مجموع كتل المواد الناتجه اذا لو قص كتله المواد المتفاعله اجد انها مساويه لكتله المواد الناتجه والمتفاعله متساويه اذا كفتي الميزان سوف تكون متساويه في قانون حفظ الكتله ينص على ان كتله المواد المتفاعله تساوي كتله المواد الناتج لو وضعتها على ميزان وضعت متفاعله في الكفه اليسرى مثلا والناتجه في الكفه اليمنى سوف الاحظ ان الميزان متساوي طيب بما اني قلت انه يعتمد على حفظ الكتله اذا يجب ان اتذكر كيف احسب الكتله تذكر القانون الذي اخذنا فيكيمياء واحد الكتله القانون المثلث الكتله في راس المثلث تحت عندي العدد المولات في الكتله الموليه اذا اذا اردت ان اوجد الكتله ماذا اقول اغطي الكتله بهذا الشكل يتبقى عندي تحت عدد المولات جنبها الكتله الموليه اذا ضرب اذا اذا اردت ايجاد عدد اذا عرفت ايجاد الكتله سوف اغطي الكتله فتصبح عندي الكتله تساوي ثم اقول عدد المولات في الكتله الموليه اذا سوف يكون كتله الماده بالغرام يساوي عدد المولات في الكتله الموليه اذا عدد الكتله الموليه دائما معروفه وعدد المولات سوف نعرف كيف ان نوجدها فب بكل بساطه استطيع حساب كتله الماده في التفاعلات الكيميائيه ناخذ مثال على تفاعل كيميائي هنا تفاعل الاكسجين مع الحديد لاحظوا الصوره في هذا التفاعل كتبنا معادله التفاعل ومن نقول انها معادله موزونه كيف اعرف انها موزونه عدوا معي الذرات اربعه اف اي اذا اربعه ذرات من الحديد في المتفاعلات في النواتج نلاحظ هنا اف اي 2 ومضروبه في اثنين اذا اربعه ذرات حديد اذا الحديد متساوي في المتفاعلات يساوي النواتج ناتي للاكسجين الاكسجين هنا او2 مضروبه في ثلاثه اذا كم اذا سته ونلاحظ هنا او 3 ومضروبه في الاثنين اذا سته ايضا اذا اربع ذرات حديد في المتفاعلات واربع ذرات حديد في النواتج ست ذرات اكسجين في المتفاعلات وست ذرات اكسجين في النواتج اذا نقول المعادله موزونه وهذه اخذنا طريقه وزن المعادلات في المقرر السابق طيب اذا السؤال الان يقول كيف نصف العلاقات من خلال معادله كيميائيه موزونه خلاص انا وجدت عندي معادله كيميائيه موزونه الان كيف اصف العلاقات كيف احقق الهدف الاول كان عندنا الهدف الاول يقول نصف العلاقات ات من خلال معادله كيميائيه موزونه طيب لو اعطيتك معادله كيميائيه موزونه كيف احقق هذا الهدف وكيف اصف العلاقات من خلال المعادله الكيميائيه الموزونه طيب كيف احدد هل هذه الجسيمات اسميها اتومز او ذرات او اسميها وحده صيغه او اسميها جزيئات لاحظوا معي عندي الجسيمات نعبر عنها بثلاث عبارات او ثلاث مصطلحات اما نقول ذره اتوم بالانجليزي او بالعربي ذره جميعها صحيحه او نقول جزيء او مولكيول جميعها صحيحه ايضا اما تكتبون بالعربي او تكتبون بالانجليزي جميعها صحيحه او نقول وحده صيغه فورمولا يونت بالانجليزي اذا سواء كتبنا بالعربي او بالانجليزي كلها تعتبر صحيحه طيب متى استخدم مصطلح ذره او اتوم ومتى استخدم مصطلح جزيء او مولكيول ومتى استخدم مصطلح وحده صيغه او فورملا يونت ذره عندما يكون عندي الماده عباره عن ذره واحده او عنصر منفرد مثلا ان اي واحد فقط ام جي ذره فقط اذا هنا استخدم مصطلح ذره او اتوم طيب متى استخدم جزيء؟ عندي حالتين استخدم فيها جزيء اما في الجزيئات الثنائيه مثل او2 هو عنصر واحد اكسجين واحد ولكنه ثنائي ذرتين اذا اسميه جزيء او اتش2 هذا ايضا اسميه جزيء ان 2 جميعها جزيئات او يكون مركب تساهمي طيب كيف اعرف انه مركب تساهمي اذا كانت جميع العناصر لها فلزات او اشباه فلزات لا يوجد فلز اذا اتوقع انه مركب تساهمي واطلق عليه جوزيه او مولكيول مثلا H2O الهيدروجين لافلز والاكسجين لافلز اذا هو مركب تساهمي اذا سوف اطلق عليه مصطلح جزيء او مولكيول طيب متى استخدم وحده صيغه او فورملا يونت اذا كان المركب ايوني طيب كيف اعرف ان المركب ايوني نعرف ان المركبات ايونيه عباره عن فلز مع لا فلز فاذا اذا رايت ان المركب فلز مع لا فلز اذا هو مركب ايوني اذا استخدم له مصطلح وحده صيغه ار فم او فورمولا يونت طيب الان نطبق على السؤال مساله تدريبيه سؤال واحد فقره ب يقول hcl زائد كي اوش يعطينا س زائد هذا تفاعل معادله تفاعل وموزونه والحمد لله الان يريد مني ان افسر هذه المعادله بثلاث طرق وهي عدد الجسيمات والمولات والكتله يريد مني تفسيرها بجميع الطرق وايضا ناخذ بالاعتبار قانون حفظ الكتله نتاكد هل حققت قانون حفظ الكتله ام لا نبدا نكتبها بهذا الشكل افضل حتى تكون مرتبه لي لاحظوا هناك فاصل بين المتفاعلات والنواه وضعت فاصل كل ماده لها مربع طيب نبدا بعدد الجسيمات الان HCL ال سوف نقول واحد مولكيول HCL ال لماذا استخدمت واحد لماذا قلت واحد عدد المولات او المعامل لا يوجد رقم اذا واحد طيب لماذا استخدمت مولكيول لانه جزيء ما كيف عرفت انه جزيء اذا المولكيول اقصد جزيء كيف عرفت انه جزيء الاتش لافلز والسي ال لافلز جميعها لافلزات اذا مركب تساهمي اذا اطلق عليه مصطلح جزئي طيب ناتي الكي او اتش هيدروكسيد البوتاسيوم الكي نعرف ان البوتاسيوم فلز والاو لا فلز والاتش لافلز اذا فلز مع لا فلز اذا اتوقع انه مركب ايوني وكم عدد الجسيمات لا يوجد رقم المعامل لا غير موجود رقم اذا معناته انه واحد اذا سوف اقول واحد فورمولا يونت لماذا قلت فورمولا يونت لانه مركب ايوني اذا وحده صيغه لماذا ايوني يوجد فلز مع فلز النواتج سي ال كي س ال اذا كلوريد البوتاسيوم الكي نعرف انه فلز وال لا فلز اذا مركب ايوني اذا سوف استخدم مصطلح فورملا يونت طيب كم العدد لا يوجد معامل اذا يعني واحد اذا سوف اقول واحد فورمولا يونت كي س ال اذا فورملا يونت نقصد بها وحده صيغه لانه مركب ايوني ثم الناتج الثاني H2O H2O الهيدروجين لا فلز والاكسجين لا فلز اذا هو مركب تساهمي اذا ما هو المصطلح الذي سوف استخدمه سوف استخدم مصطلح جزيء اذا والمعامل لا يوجد رقم اذا واحد مول مولكيول H2O لماذا مولكيول جزيء؟ لانه مركب تساهمي طيب عدد المولات اسهل شيء عدد المولات الرقم الموجود المعامل اضيف بينه وبين الماده كلمه مول فاذا سوف هنا لا يوجد رقم اذا واحد اذا واحد مول HCL ال وهنا واحد مول كي او اتش هنا واحد مول كي س ال هنا واحد مول H2O اذا عدد المولات من اسهل الطرق في التعبير او تفسير المعادله الكتله الان نعرف ان قانون الكتله يقول الكتله تساوي عدد المولات في الكتله الموليه عدد المولات كم لا يوجد معامل اذا واحد الكتله الموليه عندي الكتله الموليه للذرات كتله الموليه للمركب يعني مجموع كتل الموليه للذرات اذا سوف اقول واحد اللي هو عدد اللي هو عدد المولات لا يوجد رقم اذا واحد ضرب الكتله الموليه للمركب فتحنا قوس كبير ثم قوس صغير لكل عنصر هنا الهيدروجين كم كتله الهيدروجين واحد كم عدد ذرات الهيدروجين لا يوجد رقم في الصيغه اذا واحد اذا 1 في 1 هذا الهيدروجين طيب بالنسبه للسي ال كم كتله الس الكتله الموليه له 35.5 في كم عدد ذرات الكلور؟ واحد اذا هذه الكتله الموليه للكلور اجمع الكتله الموليه للهيدروجين مع الكتله الموليه للكلور يعطيني كتله الكتله الموليه للمركب 36.5 غرام. الان المركب الثاني ايضا اوجد كتلته والكتله تساوي عدد المولات في الكتله الموليه. كم عدد المولات؟ لا يوجد هنا معامل. اذا واحد اذا واحد في الكتله الموليه لكل عنصر. عندي ثلاث عناصر العنصر الاول البوتاسيوم. لاحظوا الكتله الموليه للبوتاسيوم 39 عدد البوتاسيوم واحد زائد الكتله الموليه للاكسجين الاكسجين 16 وعدد الاكسجين واحد اذا 16 في 1 ثم الكتله الموليه للهيدروجين الكتله الموليه للهيدروجين واحد وعدد ذرات الهيدروجين واحد اذا اصبح الكتله الموليه لكي اوتش هي 56 غرام ناتي للكي س ال الكتله ايضا عدد المولات في الكتله الموليه كم عدد المولات واحد لانه لا يوجد رقم اذا واحد ثم الكتله الموليه للكي 39 في 1 زائد الكتله الموليه للسي ال 35.5 نص في واحد اعطاني الكتله الموليه للمركب س الكتله للمركب الان H2O ايضا الكتله هي العدد العدد المولات في الكتله الموليه عدد المولات واحد الكتله الموليه يوجد لدي الهيدروجين كتلته واحد وعدد الهيدروجين اثنين اذا هذه كتله الهيدروجين وهذه الكتله الموليه للاكسجين اذا اصبحت الكتله لش2O كتلته 18 غرام الان اريد ان اتاكد هل حقق قانون حفظ الكتله قلنا يجب ان تكون كتله المتفاعلات تساوي يساوي كتله النواتج دعونا نجرب الان لاحظوا هذا الخط الاحمر يفصل بين المتفاعلات والنواتج هذا هو السهم اذا يفصل بين المتفاعلات والنواتج نحسب كتله المتفاعلات 36.ص اللي هي HCL ال زائد كتله الكي اوتش اللي هو 56 اعطاني 92.5 غرام طيب ماذا عن النواتج؟ كتله الكي س.ص وكتله الماء 18 جمعناها اصبحت 92.ص نص لاحظوا ها متساويه ممتاز اذا حققنا قانون حفظ الكتله تحقق قانون حفظ الكتله اذا باذن الله حل صحيح ناخذ مثال اخر يقول المثال فقره سي 2 ام جي زائد او2 يعطينا اين ام جي او نريد ان نفسر هذه المعادله بعدد الجسيمات وعدد المولات والكتله ونتاكد من تحقيقنا لقانون حفظ الكتله لاحظوا عندي ام جي عنصر اذا ما هو المصلح الذي سوف استخدمه عند تفسير بعدد الجسيمات سوف استخدم اتوم عنصر واحد لاحظوا ام جي اذا اتومز طيب كم عدد المولات؟ اثنين اذا كم عدد او كم عدد الذرات سوف اقول اثنين اذا سوف اقول اثنين اتومز ام جي ثم الو2 قلنا الاو2 صحيح عنصر واحد ولكن بما ان الثنائي اذا هو جزيء اذا سوف اقول ولا يوجد رقم معامل اذا سوف اقول واحد مولكيول او2 ثم ام جي هذا المغنيسيوم فلز والاكسجين لا فلز اذا مركب ايوني عنصرين مع بعض واحد فلز واحد ولا فلز اذا مركب ايوني ما هي المصطلح الذي سوف استخدمه استخدم فورمولا يونت اذا اثنين فورمولا يونتس ام جي او اذا فسرتها بطريقه عدد الجسيمات مع مراعاه ان احدد هل الماده ذره حتى اقول اتوم ام جزيء حتى اقول مولكيول ام مركب ايوني حتى اقول فورمولا ايونتس طيب الان تفسيرها بعدد المولات نلاحظ هنا اثنين ام جي اذا سوف اقول 2 مول سوف ادخل كلمه مول فقط بين المعامل وبين الماده فتصبح 2 مول ام هنا المعامل لا يوجد اذا واحد اذا سوف اقول واحد مول او2 هنا يوجد اثنين ام جي اذا سوف اقول اثنين مول ام جي اذا فقط ادخل كلمه مول بين المعامل وبين الماده الان ناتي للكتله نحسب الكتله الام جي كتلته 24 والكتله الموليه له 24 اريد الكتله الكتله هي عدد المولات في الكتله الموليه الكتله الموليه 24 وعدد المولات لاحظوا هو المعامل اذا سوف يكون 2 في 24 طبعا عدد ذرا المغنيسيوم واحد اذا اعطاني 48 اذا كتله المغنيسيوم 48 بالنسبه للاكسجين الكتله تساوي عدد المولات في الكتله الموليه عدد المولات لا يوجد رقم اذا واحد والكتله الموليه الاكسجين 16 وعندي ذرتين اكسجين اذا 16 في 2 اصبحت 32 بالنسبه للام جي او عدد المولات في الكتله الموليه ايضا عدد المولات كم اثنين في الكتله الموليه للمركب سوف افتح قوس هنا المغنيسيوم الكتله الموليه لذره المغنيسيوم 24 يوجد ذره واحده فقط نضربها في واحد الاكسجين 16 الكتله الموليه في واحد اصبح عندي كتله ام جي هي 80 غرام الان نتاكد هل حققنا قانون حفظ الكتله ام لا هل كتله المتفاعلات مساويه باذن الله زائد 48 اللي هي كتله المغنيسيوم وكتله الاكسجين المتفاعلات اعطاني مجموع 80 والنواتج 80 جرام ممتاز اذا حققنا قانون حفظ الكتله اذا بهذه الطريقه نكون حلينا بجميع الطرق وحققنا قانون حفظ الكتله طيب ناخذ مثال اخر المثال هنا يقول سؤال اثنين زن المعادلات الكيميائيه الاتيه ثم فسرها من حيث عدد الجسيمات اذا حتى المعادله غير موزونه يقول زنها اولا لا استطيع تفسيرها قبل الوزن يجب ان اوزن اولا فعند الوزن نضرب الصوديوم في اثنين والماء في اثنين وهيدروكسيد الصوديوم ايضا في اثنين اصبحت الان نتاكد اثنين صوديوم في المتفاعلات اثنين صوديوم في النواتج اربعه هيدروجين في المتفاعلات وهنا اثنين هيدروجين وهنا هنا اثنين هيدروجين اذا اربعه هيدروجين في النواتج الاكسجين ايضا اصبح اثنين وهنا اثنين اذا اصبحت موزونه اذا نفسرها حسب عدد الجسيمات لاحظوا معي الصوديوم ذره اذا سوف اقول اثنين اتومز صوديوم الماء جزيء اذا سوف اقول اثنين مولكيولز H2O هيدروكسيد الصوديوم عباره عن مركب ايوني الصوديوم فلز والاو والاتش ليست فلزات اذا سوف اقول اثنين فورمولا يونتس ان اي او اتش الاتش2 عباره عن جزيء اذا سوف اقول واحد مولكيول اتش2 بالنسبه لعدد المولات فقط اضع المعامل كلمه مول والماده 2 مول صوديوم 2 مول H2O 2 مول ان اوohش 1 مول H2O الكتله عدد المولات في الكتله الموليه هنا عدد المولات اثنين في الكتله الموليه للصوديوم 23 اعطاني 46 هنا عدد المولات اثنين في الكتله الموليه للهيدروجين واحد في عدد الهيدروجين اثنين زائد الكتله الموليه للاكسجين 16 في عدد الاكسجين واحد اعطاني 36 غرام بالنسبه لهيدروكسيد الصوديوم ايضا عدد المولات اثنين في الكت الكتله الموليه للصوديوم زائد الكتله الموليه للاكسجين زائد الكتله الموليه للهيدروجين وفي عدد ذراتها اصبح عندي 80 غرام بالنسبه للاتش2 ايضا عدد المولات فلا يوجد رقم معامل اذا واحد في 1 في 2 اذا اصبحت 2 غرام الان ناتي لاخر خطوه هل تحققت قانون حفظ الكتله ام لا نتاكد 46 + 36 اعطاني 82 وفي النواتج 80 + 2 اعطتني 82 غرام ايضا اذا حققنا قانون حفظ الكتله والحمد لله اذا راينا كيف ان التفاعلات الكيميائيه عندما تكون معادله يجب ان تكون معادله موزونه حتى تحقق قانون حفظ الكتله الواجب