هيكل كيمياء 12 متقدم الفصل الدراسي الاول 2025 2026

بسم الله الرحمن الرحيم اعزائي طلبه الصف الثاني عشر المتقدم كل عام وانتم بالف خير سابدا بشرح هيكل الكيمياء للفصل الدراسي الاول للعام الدراسي 205 20 26 السؤال رقم واحد بالهيكل بيقول لك روح للكتاب صفحه 6 وسبعه نص الكتاب زائد الجدول واحد المثال واحد زائد التطبيقات يجري عمليات التحويل ما بين وحدات درجه الحراره والحراره. نص الكتاب هنا ذكر تعريف للحراره وتعريف للسعر الحراري. الحراره هي الطاقه اللي بتنتقل من جسم اكثر سخونه الى جسم اقل سخونه. يرمز للحراره بالرمز كيو وكيو بتقاس بوحده الجول كما في النظام الدولي الاس اي او بالسعر كالوري سمول سي اي ال او السعر الحراري تعريف السعر الحراري كما ذكر في الكتاب هو كميه الطاقه اللازمه لرفع درجه حراره جرام واحد من الماء النقي درجه سيليزيه واحده فهنا الكيو او الحراره يا اما تقاس بالزول او الكالون طبعا هنا انا عندي نوعين من السعرات هو السعر الغذائي كابيتال سي ده غذائي طبعا ده السعرات الموجوده في الطعام يعني لو جاب لك الرسمه رسمه ا فيها طعام عصير سندوتشات يبقى ده كالوري كابيتال سي في هنا كالوري غذائي وفي كالوري حراري سمول سي العلاقات اللي اتذكرت هنا ان واحد كالوري غذائي يساوي 1000 كالوري حراري لازم تكون حافظ ان واحد كالوري غذائي بيساوي 1000 كالور كالوري حراري او بيساوي 1 كيلو كالوري حراري ان الكالوري الحراري واحد بيساوي 4.184 جول او ان 1 جول بيساوي 0.239 2 3 9 كالوري يا اما مثلا يعطيك صوره طعام ويكتب عليه 245 كالوري وده طبعا غذائي لانه على اكل ويقول لك حوله لجول يبقى في البدايه تقول والله يا مس انا ما عنديش علاقه بين الجول والكالوري الغذائي لكن عندي علاقه بين الجول والكالوري الحراري يبقى البدايه تقول لي انا والله يا مس عندي 245 ضرب 1000 كده انا عندي كالوري حراري طيب يبقى نقول ان واحد كالوري حراري في مقدار 4.1 1 8 4 جول انت عندك هنا كميه بالكالوري حط الكالوري تحت الكالوري يبقى ضرب 1000 بيساوي اكس جول هتضرب طرفين في وسطين وتقول ان اكس بالجول بتساوي اللي مش مع اكس فوق يبقى 245 ضرب 1000 ضرب 4.184 قسمه الحاجه اللي هتكون مع الاكس يعني واحد فالمقدار يطلع بالاله الحاسبه فالرقم هنا هيطلع لي رقم كبير جدا هنا مديك بالترميز العلمي اعمل الحاسبه بتاعتك ففت مود 79 هتطلع لك الرقم 1 ف 3 × 10 اس 6 ودي الاجابه الاولى طبعا عشان ترجع الاله الحاسبه زي ما كانت اعمل شف ففت مود 8 ا او زي ما جاب امتحان السنه اللي قبل اللي فاتت عباره عن عصير معطيك الطاقه اللي فيه ب 1. خمسه كالوري طبعا كابيتال سي لانه غذاء والتاني اطاك 5 ضرب 10 اس خ بالجول وبيقول لك يا ترى مين الطاقه اكبر ما ينفعش اقارن بين ا طاقه بالكالوري وطاقه بالجول حول واحد للتاني انا مثلا هقول هحول من الكالوري الى جول واحداني يقول احول من الجول الى كالوري انت حر يبقى 1.5 ضرب 1000 ليه ضربتي في 1000 يا مس؟ علشان احول من الكالوري الغذائي للكالوري الحراري بعدين اضرب في 4 1 8 4 يبقى انا كده حولت الكميه ديت الى جول فالاجابه مثلا هتطلع 6.3 3 ضرب 10 اس 3 جول اكيد عفوا هنا الاجا هنا الكالوري 150 مش 1.5 فالاجابه هتطلع فطلعت 6.3 × 10 اس 5 جول فهنا بالمقارنه ب 5 × 10 اس 5 ولا 6.3 × 10 اس 5 اكيد 6.3 لاه اكبر فالطاقه في واي اكبر منها في اكس او ان السؤال يجيلك زي امتحان السنه اللي فاتت اي مما يلي يحتوي على اكبر كميه من السعرات الغذائيه طبعا ده مش محتاج تحويل لانه 10 كالوري غذائي هنا 9600 جول يبقى ده لازم يتحول الى كالوري حراري طبعا عشان احول الجول الى كالوري بنقسم الجول يعني 9600 نقسمها على 4.18 هتطلع كده المقدار هيطلع 2.3 3 ضرب 10 اس 3 ده كده كالوري حراري لان انا ما عنديش علاقه بين الجول والكالوري الغذائي يبقى المفروض ده كمان يتحول مره تانيه عشان يبقى كابيتال سي يبقى علشان يتحول من صغير الى كبير بنقسم على الال000 يبقى الاجابه هتكون 2.3 كابيتال سي هنا 1000 كالوري والمعروف ان 1000 كالوري هو واحد كالوري كبير يبقى ده 10 ده 2.3 ده واحد بس اخر واحد 86.5 5 كيلو جول من المعروف ان واحد كالوري بيساوي 4.184 جول طب حط كيلو في الطرفين يعني 1 كيلو كالوري بيساوي 4.184 8 4 كيلو جول عندك المقدار هنا بالكيلو جول حطه تحت الكيلو جول يبقى 66.5 5 كيلو جول يا ترى فيهم كام كيلو كالوري خلي بالك ان الكيلو كالوري هي الكالوري الكبير يبقى هنا هنقول ان مع اكس اضرب طرفين في وسطين يبقى اللي مع اكس تحت واللي مش مع اكس فوق يبقى 1 × 86.5 5 قسمه الحاجه اللي مع اكس 4.184 هيطلع المقدار 20.7 كالوري طبعا مين اكيد الاكبر؟ هو 20.7 تسقعه يبقى هي دي الاجابه الصحيحه السؤال رقم اثنين بيقول لك روح للكتاب صفحه سبعه و8 وتسعه نص الكتاب والمثال اثنين والتطبيقات يحسب كميه الحراره المنطلقه من ماده عند تغير درجه حرارتها هنا نص الكتاب بيتكلم عن الحراره النوعيه يا ترى ايه الحراره النوعيه هي عباره عن كميه الحراره اللازمه لرفع درجه حراره جرام واحد من الماده درجه واحده سليزنيا وطبعا كل ماده لها حراره نوعيه مختلفه لو افترضت هنا ان عندي 1 جرام من الماء مع 1 جرام من ماده الرصاص مع 1 جرام من ماده الحديد والمفروض هنا انك ترفع درجه الحراره يعني تخلي درجه الحراره تترفع واحد درجه سيليزيوس يعني على افتراض ان الثلاث مواد عند درجه حراره ابتدائيه 25 درجه سيليزيه وعايز تخليهم تكون تي اف بتساوي 26 درجه سيليزيه يعني عندك كتل 1 جرام وعايز ترفع درجه الحراره فقط درجه واحده سليزين فالمفروض ان انت هتعمل تسخين فهنا التسخين اللي احنا هنضعه بنسميه الطاقه الحراريه المكتسبه كيو فهنلاقي ان اسرع ماده هتسخن بسرعه اسرع ماده هي الرصاص وعلى طول هتلاقي وقت قليل حتى ارتفعت درجه حرارتها من 25 درجه الى 26 درجه سيلسيوس ليه؟ ايه السبب ان الرصاص خد وقت قليل علشان يرفع درجه الحراره وان الماء اخد وقت طويل علشان وطاقه اكبر طبعا لان طول ما انت الوقت طويل يبقى انت بياخد طاقه كبيره بياخد تسخين كبير ليه ايه السبب قال لك ان السبب هنا هو الحراره النوعيه للماده يعني نوعيه الماده نفسها قال لك ان الماء ماده حرارتها النوعيه مرتفعه يعني سي للماء هي جول لكل جرام درجه سليزيوس يعني انت لو عايز تسخن جرام واحد من الماء علشان ترفع درجه حرارته درجه واحده سليزيه محتاج تسخين مقداره 4.18 4 جول لكن الرصاص مثلا السي للرصاص هي 0.129 يعني الرصاص فقط محتاج 100 0.12 29 جول علشان ترفع جرام واحد درجه واحده سيليزيه فلازم تبقى عارف ان كلما ارتفعت الحراره النوعيه للماده اخدت وقت طويل وطاقه كبيره علشان تقدر تسخنه وترفع درجه حرارته درجه واحده سيليزن لحساب الطاقه الممتصه او المنطلقه بنستخدم القانون اللي بيقول كيو اللي هي الطاقه وطبعا الطاقه هنا بتقاس بالجول سي الحراره النوعيه والحراره النوعيه لازم تكون عارف انها جول لكل جرام درجه سيليزيوس ام دي معناها الكتله وطبعا هنا الكتله تقاس بالجرام دلتا تي فرق درجات الحراره وتقاس بوحده السلزيوس طبعا هنا المثال او السؤال هنا الله اعلم هيكون ايه بس لازم تبقى يبقى عارف تعريف الحراره النوعيه ما معنى ان الحراره النوعيه للماء 4.184 1 8 4 كمان لازم تقدر تستخدم المعادله في حساب الحراره المنطلقه او الممتصه المسائل اللي موجوده في الكتاب هي عباره عن تطبيق مباشر لقانون الكيو الطاقه الحراريه بتساوي ام سي دلتا تي الاخطاء اللي انتم دايما بتقعوا فيها انك ما بتوحدش الوحدات القياس لازم تبقى عارف ان الطاقه بالجول والكت الكتله بالجرام والحراره النوعيه جول لكل جرام درجه سيليزيوس والدلتا تي بالدرجه سيلزيوس الخطا اللي انتم بتقعوا فيه دايما انك لما يقول لك الجسم فقد حراره لازم تاخد الكيو بالسالب قال لك اكتسب الجسم حراره يبقى لازم تاخد الكيو بالموجب لو قال لك تغيرت درجه الحراره من الى دي معناها ها التي اي الى يبقى دي التي فاينال او ان زادت الحراره بمقدار دي معناها الدلتا تي كامله او قلت درجه الحراره بمقدار يعني دلتا تي لازم تكون بالسالب سؤال الامتحان مثلا طبعا هنا الطلاب اخطاوا فيه لعدم كتابه سالب الطاقه السؤال هنا بيقول لك اذا فقد 250 ج وكلمه كلمه جرام حط عندها خط واكتب الكتله درجه حرارته ديت درجه الحراره 75 درجه سليزيوس دي التي اي كميه من الحراره مقدارها جول والجول عندي دي الكيوب بس طبعا الطلاب اللي اخدت الكيو الموجب طلعوا الناتج 82 وكانت دي الاجابه الخاطئه انتبه ان السؤال هنا بيقوللك فقد فقد طاقه فقد حراره يبقى الكيو هنا سالب كيو فما درجه الحراره النهائيه هو عايز التي فاينال علما بان الحراره النوعيه للايثانول هي 2.44 44 جول لكل جرام درجه سيليزيوس سؤال جدا سهل سؤال تعويض مباشر كيو بيساوي ام سيتا تي الكيو -4655 بيساوي الكتله اتاكد الكتله بالجرام ووحده القياس بالجرام يبقى مظبوطه مش محتاجه تحويل 250 ضرب الحراره النوعيه 2.44 44 ضرب فرق درجات الحراره التي فاينال مجهوله ناقص التي انيشال 75 درجه سيليزيوس مظبوط لان كمان هنا مكتوب سيليزيوس استخدم الاله الحاسبه وطلع مقدار التي فاينال هتطلع التي فاينال بتساوي 67.4 درجه سيلسيس طبعا الطلاب اللي ما حطوش سالب هنا كانت الاجابه بتاعتهم 82.6 6 لكن الاجابه الصحيحه هي 67.4 4 درجه سيلزي السؤال رقم لاه بيقول لك روح للكتاب صفحه 8 و10 نص الكتاب زائد مراجعه القسم واحد يصف كيف تؤثر نفس كميه الحراره على درجه حراره مواد مختلفه لها نفس الكتب هنروح لصفحه مانيه في الكتاب المدرسي هنلاقيه بيتكلم عن حساب الحراره الممتصه عن طريق المعادله كيو بيساوي ام سيتا تي كيو هي الحراره سي الحراره النوعيه ام هي الكتله دلتا تي فرق درجات الحراره وطبعا الطاقه الحراريه المكتسبه او الممتصه تساوي الطاقه الحراريه المفقوده يعني ايه لو عندي قطعه حديد ساخنه قطعه الحديد الساخنه دي لها طاقه حراريه وضعت في كوب من الماء فطبعا الطاقه هتبدا تخرج من الساخن الى البارد فكميه الطاقه اللي هتخرج من الحديد الساخن هتروح بنفس المقدار للماء البارد يبقى الطاقه اللي فقدت مين اللي هياخدها؟ الماء بنفس المقدار يعني خرجت حراره 50 جول من الحديد هيروح 50 جول للماء يعني نفس الطاقه اللي بتخرج هي نفس الطاقه اللي بتروح للجسم الاخر فالقانون هنا كيو المكتسبه بتساوي ناقص كيو المفقوده وتعوض في القانون ام سي دلتا تي للماده اللي اكتسبت الحراره اللي هي الماء مثلا بتساوي ناقص ام سيتا تي اللي خرج منها الحراره اللي هي مين؟ الحديد الساخن ونبدا نطبق في المعادله ونحل ال نحل المطلوب هنا مثلا السؤال 10 في المساله في صفحه رقم 10 بيقول مقدار الحراره التي يتم امتصاصها عند تسخين 5.5 جرام من الالومنيوم يعني في ماده المنيوم تمام والكتله بتاعتها 5.5 5 جرام تمام من الالومنيوم عند درجه حراره تي انيشال بتساوي 25 والتي فاينال بتساوي 5 و9 طبعا درجه سيليزيوس وقال لك ان الحراره النوعيه سي 0.897 8 9 7 جول لكل جرام درجه سيلسيوس الاول اقارن وحدات القياس بالثابت جول يعني المفروض الكيو تطلع بالجول حلو تاني حاجه جرام الكتله بالجرام مظبوط درجه الحراره بالسيليزيوس صح تعويض المباشر للقانون ام سيتا تي بتطلع نفس الرقم بالاله الحاسبه السؤال رقم 11 بيقول لك تم ترك كتل متساويه من الالومنيوم يعني في ماده المنيوم تمام ونفس الكتله من الذهب ونفس الكتله من الفضه يعني في ثلاث مواد لهم نفس الكتله يعني هنا ام نفس الام نفس الام في نفس الوقت ولنفس المده الزمنيه يعني هم كلهم هيتركوا في الشمس لنفس الوقت هنا بيقول لك استخدم الجدول اثنين لترتيب الفلزات الاربعه وفقا لزياده درجه الحراره من الاعلى الى الاقل طبعا لنفس الوقت ونفس المده الزمنيه يعني كلهم هنا هياخدوا نفس الكيو من الشمس يعني هنا الشمس هتع تعطيهم كيو يعني هتعطيهم طاقه حراريه فالالومنيوم هناخد نفس الكيو وال الذهب هياخد نفس الكيو والفضه هياخد نفس الكيو طيب ايه اللي هيحصل لدرجه الحراره طبيعي هنا هيبقى في اختلاف في درجه الحراره ليه لان احنا فهمنا يعني ايه حراره نوعيه والحراره النوعيه هي الحراره اللي بيكتسبها الجسم لرفع درجه حرارته واحد درجه سليزيه يعني مين اللي هيسخن بسرعه ومين اللي هيسخن ببطء اللي يسخن بسرعه اللي حرارته النوعيه منخفضه ليه؟ لان اقل كيو هياخدها هترتفع درجه حرارته بسرعه تعالى نروح روح للجدول للحراره النوعيه ونشوف الحراره النوعيه للالومنيوم كام والذهب كام والفضه كام طبعا انا رحت للجدول لقيت ان الحراره النوعيه للالومنيوم 0.897 الحراره النوعيه للذهب 0.129 للفضه 0.235 2 35 وطبعا هنا الاقل حراره نوعيه هو الذهب يبقى اقل يو هترفع درجه حرارته ترتفع درجه حرارته يعني هو بيسخن بسرعه قوي لان هو مش محتاج حراره كتير ده هو محتاج صفر فاصله 1 2 9 لكل جرام علشان يرفع درجه واحده سليزيه يبقى مين اللي هيسخن بسرعه؟ اكيد الذهب هتكون درجه حرارته كبيره طيب بعدين اللي بعده الفضه اللي بعده اللي هو طبعا الالومنيوم يعني الالومنيوم ده اخر واحد هيسخن او درجه حرارته هتكون هي الاقل بينه يبقى اعلى درجه حراره ذهب ثم الفضه ثم الالومنيوم واحد هيقول لي يا مس انا مش مقتنع بكلامك او انا عايز طريقه اتاكد منها ان انت كلامك صح اقول له ماشي مش الالومنيوم والذهب والفضه اتعرضوا للشمس نفس الزمن يعني خدوا نفس الكيو تعالى نقول مثلا اخد اثنين كيو وده اين كيو وده 2ين جول مثلا يبقى كلهم خدوا نفس الطاقه والالومنيوم نفس الكتله والذهب نفس الكتله والفضه نفس الكتله انا بعطي ارقام من خيالي يعني نفس الرقم والسي الحراره النوعيه مختلفه هي الفكره في درجه الحراره طيب ما تيجي نقول ان مثلا الالومنيوم يو بتاعته بتساوي ام سي دلتا تي والذهب ب ام سي دلتا تي وهنا الفضه ام سي دلتا تي ام هنا بواحد والكيو بثنين والسي بتاعته 0.897 8 9 7 ودلتا تي هنا الكتله بتاعه الذهب ما احنا قلنا الكتله والكيو واحد يبقى اين بتساوي واحد في السي بتاعه الذهب اللي هي 0.129 1 ا ت وهنا كيو اللي هي انين الفرض اللي انا فرضته يعني ام واحد في السي اللي هي كام طبعا الارقام دي مش صحيحه ده ارقام دي افتراضيه لان هم نفس بعض ده المقصود يعني هنا الفضه 0.235 2 3 خ في دلتا تي الرقم اللي انا عايزه اللي هي درجه الحراره هنشوف مين احسن او مين الاعلى طبعا انا استخدمت الاله الحاسبه وجبت دلتا تي لكل واحد طبعا هنا الالومنيوم طلعت درجه الحراره بتاعته 2.22 درجه حراره الذهب طلعت 15.5 درجه حراره الفضه طلعت 8.5 خمسه طبعا درجه الحراره الاعلى كانت لمين؟ كانت للذهب اللي هو اللي الحراره النوعيه بتاعته كانت الاصغر طبعا انا اثبتها لك بطريقه الارقام والقوانين لكن هنا انت لازم تعرف ان كل ما كانت الحراره النوعيه منخفضه يعني بيكون سريع التسخين يعني هنا الحرارته النوعيه صغيره هيسخن بسرعه السؤال رقم اربعه بيقول لك روح لنص الكتاب مثال لاثه والتطبيقات صفحه 12 و13 يحسب الحراره النوعيه لماده معينه بمعلوميه كتلتها والتغير في درجه حرارتها كما في الشكل سته هو مسعر البلاستيك الرغب وده عباره عن مسعر ابسط انواع المسعرات وبيتم في الهواء الطلق وبيعمل تحت ضغط ثابت ويقيس الحراره النوعيه للفلز الفكره هنا ان انا بجيب الكوب البلاستيكي واضع فيه كميه معلومه من الماء في البدايه ويتم وضع فلز غير معلوم فلز ساخن طبعا غير معلوم لكي استطيع حساب الحراره النوعيه ليه فالبيانات بتكون كالاتي انت عندك كتله ماء معروفه من البدايه ثانيا درجه الحراره الابتدائيه للماء بتكون كمان معروفه عن طريق وجود الترمومتر الترمومتر هيعرفني درجه الحراره الابتدائيه للماء سي الحراره النوعيه للماء معروفه هي 4.18 1 8 4 جول لكل جرام درجه سليزيوس التي فاينال درجه الحراره النهائيه بتحدث عند حدوث عمليه الاتزان وعمليه الاتزان معناها ان الجسم الساخن اللي انا وضعته طبعا الجسم الساخن كمان بكون عارف كتلته عند وضع الجسم الساخن يتم انتقال الطاقه الحراريه من الجسم السن ساكن الى الماء البارد يحدث انتقال للحراره حتى تتساوى الحراره الموجوده في الماء والموجوده في الفلز في هذه الحاله تثبت درجه الحراره يبقى درجه الحراره هنا للفلز نفسها هي التي فاينال للماء لان حدث عمليه اتزان حراري والطاقه هنا للماء بتكون نفس الطاقه للفلز الساخن فهنا عند معرفتك بالدرجه الح درجه الحراره الابتدائيه من الفلز بتقدر تحسب الحراره النوعيه طب ايه الفكره الفكره ان كيو الطاقه الحراريه للماء بتساوي سالب كيو للفلز ليه سالب هقول لك لان في طاقه مفقوده وكلمه فقد للطاقه معناها اشاره سالبه والطاقه المكتسبه معناه اخد معناه اشاره موجبه فبنقول ان ام سي دلتا تي للماء بتساوي سالب ام سي دلتا تي للفلز طبعا بتعوض بالقيم اللي موجوده عندك وبتطلع في الحراره النوعيه المجهوله هنا بيقول لك عند وضع قطعه من سبيكه ساخنه في 425 جرام من الماء في مسعر حراري اول ما تشوف كلمه مسعر حراري هتقول ان في كيو للماء بتساوي سالب كيو للفلز طبعا انت لو غلطت وكتبت لي الفلز بتساوي سالب الماء ما تفرقش لان هنا السالب عمليه ضرب فمش هتتاثر فهتقول ام سي دلتا تي للماء بتساوي سالب ام سي دلتا تي للفلز انتبه للغلط اللي انتم دايما بتقعوا فيه لو قال لك فقد الجسم حراره يبقى تاخد الكيو بالسالب ولو قال لك اكتسب الجسم حراره يبقى هتاخد خد الكيو بالموجب لو قال لك ان تغيرت درجه الحراره من الى هتبقى في تي اي وتي اف لو قال لك زادت الحراره عشان اكون دقيقه زادت درجه الحراره بمقدار كلمه بمقدار دي معناها الدلتا تي كامله يعني ما تقولش مثلا تي فاينال ناقص تي انيشال لا ده دي الدلتا تي كامله لو قال لك قلت درجه الحراره بمقدار يبقى تاخد الدلتا تي بس تقول سالب دلتا تي المقدار بالسالب لو قال لك قلت فهنا انا عندي بيانات للماء وبيانات للفل عند وضع قطعه من السبيكه يبقى انا عندي هنا سبيكه لازم اكون عارف عنها الكتله 360 جرام خلي بالك ك انت تنتبه للوحدات الوحدات هنا جرام جرام والثابت الحراره النوعيه بالجرام يبقى كده مظبوط ومش محتاج تحويل من في 425 من الماء يبقى هنا كتله الماء جرام تقل درجه حراره السبيكه بمقدار خلي بالك انت هنا قال لك تقل درجه الحراره بمقد مقدار يبقى دي الدلتا تي كامله وطالما قال لك ان تقل يبقى هتاخد المقدار سالب 205 درجه سيليزيوس كمان السليزيوس موجوده في الحراره النوعيه فمش محتاجه تغيير بينما تزداد درجه حراره الماء بمقدار 18.7 يبقى دي الدلتا تي للماء وطالما انها هتزداد تبقى مقدارها بالموجب 18.7 7 درجه سيليزيوس هو عايز الحراره النوعيه للسبيكه وطبعا هو بيقول لك ان الحراره بتاعه الميه هي 4.184 زي ما احنا عارفين مجرد تعويض مباشر للقانون هنا كتله الماء 425 هضربها في الحراره النوعيه 4.18 4 ضرب طبعا الدلتا تي للماء قيمه موجبه 18.7 7 بتساوي سالب ما تنساش الكتله 360 مضروبه في سي المجهول ضرب فرق درجات الحراره ما تنساش سالب 205 حل المساله هتطلع الحراره النوعيه هتطلع الاجابه 0 فاصله جول لكل جرام درجه سيليزيوس السؤال رقم 5 بالهيكل بيقوللك روح للكتاب صفحه 14 نص الكتاب يميز بين النظام والمحيط والكون ويتوقع اتجاه انتقال الحراره بينهما الكتاب هنا بيتكلم عن ا تفاعل كيميائي حدث بين مادتين ماده هيدروكسيد الباريوم وماده سايوسيانات الامونيوم وكانت الماده دي موضوعه في الكاس والكاس ده بنسميه النظام والاشياء المحيطه بالكاس بنسميها المحيط والنظام والمحيط كلاهما يسمى بالكون هنا النظام او التفاعل الكيميائي بتاعك هو عباره عن هيدروكسيد الباريوم اللي هيتفاعل مع بلورات سيوسيانات الامونيوم فالمهم ان اللوح الخشبي ده كان عليه ماء فوجدنا ان اللوح التصق في النظام يعني الخشب ده التصق في النظام فلو قال لك فسر ماذا حدث هتقول له اللي حصل ان التفاعل ده كان تفاعل ماص للحراره فانتقلت الحراره من المحيط مين المحيط اللي هو اللوح الخشبي اللي عليه ماء فلما انتقلت الحراره كيو الى النظام الى التفاعل بتاعك فهنا الماء تجمد انه الحراره اتخذت منه فعندما تجمد الماء التصق الكاس اللي هو النظام او التفاعل بالمحيط ا اللي هو كان عباره عن لوح خشبي وماء فالتفاعل ده تفاعل ماص للحراره نفس السؤال ده موجود على البوابه بتاعتك وهنا بيقول لك عند خلط هيدروكسيد الباريوم وبلورات سيوسيانات الامونيوم في الكاس طب ما وضع الكاس على لوح رطب رطب ده يعني عنده ميه فيلتصق الكاس باللوح طالما التصق الكاس ده دلاله على حدوث تفاعل ماصل للحراره وان الحراره انتقلت من الماء الى واللوح الى الكاس هو يقصد بالكاس هنا التفاعل النظام يعني فهنا الحراره انتقلت من الماء الى الكاس يقصد بالتفاعل الكيميائي السؤال رقم 6 بالهيكل بيقوللك روح للكتاب صفحه 15 و16 نص الكتاب الشكلين 8 وت يحدد اتجاه انتقال او سريان الحراره في كل من العمليات الطارده والماصه للحراره توب الدلتا اتش فورميشن يعني حراره التكوين القياسيه واعطها لك بوحده الكيلو جول لكل مول الدلتا اتش بتقاس بالكيلو جول يعني هنا ديت طاقه وليست درجه حراره فبيقول لك ان العناصر اي عنصر في الطبيعه عنصر نقي ان 2 او 2 اس س ال 2 ا2 اي عنصر حراره تكوينه صفر ده كيلو جول صفر كيلو جول ولا اقصد صفر درجه سيليزيوس دي مش درجات حراره دي عباره ع طاقه يبقى الطاقه الحراريه او المحتوى الحراري للعناصر بصفر فعلشان ال ان 2 يتحد مع ال2 ويكون ماده الNO 2 ده دلتا اتش فورميشن طبعا لازم العناصر تمتص طاقه مقدارها + 33.2 اثنين طيب بالنسبه للكبريت مع الاكسجين عشان يتحدوا مع بعض كعناصر ويكونوا SO 3 محتاجين يفقدوا طاقه سالب 396 كيلو جول يعني ديت حراره بالكيلو جول طبعا التفاعلات الطرده للحراره هي تفاعلات اكثر استقرارا يعني يعني لو قلت لك مين مستقر اكتر الماده الدلتا اتش فورميشن بتاعتها سالبه ولا الماده اللي الدلتا اتش فورميشن بتاعتها موجبه تقوللي لا يا مس الاكثر استقرارا يعني عودتها للعناصر صعبه انها سال 396 لكن الNO 2 موجب يعني اقل استقرا في يرجع لتكوين العناصر مره اخرى شكل ممانيه هنا بيتكلم عن تفاعل الكماده الساخنه تفاعل الكماده الساخنه لازم تكون عارف انه تفاعل طارد للحراره وزي ما انت شايف الكماده الساخنه بتستخدم لاطلاق حراره يعني التفاعل بيعطينا حراره يبقى تفاعل طارد للحراره بمعنى ان الحراره تنتقل من النظام وطبعا النظام هنا معناه التفاعل الكيميائي تنتقل من النظام الى المحيط والمحيط هنا كل شيء بيحيط التفاعل يعني لو هنا ايدك هي اللي ملامسه التفاعل النظام يبقى ايدك هنا المحيط لو في طبعا هواء الهواء كمان محيط تفاعل الكماده الساثله هو 4 اف اي الحديد زائد 3لاه اكسجين بيديني اين اكسيد الحديد زائد 1625 كيلو جول او ممكن تتكتب بالطريقه دي 4 اف اي زائد 3 او2 بيدينا 2 اف اي 2 3 والدلتا اتش هنا سالب وكلمه سالب على طول تعرف ان ده تفاعل طارد للحراره او انه يكتب لك ان الدلتا اتش اصغر من الصفر اصغر من الصفر يعني قيمها بالسالب وبالسالب ليه؟ لان المواد المتفاعله الاتش بتاعها او المحتوى الحراري كان رقم كبير يعني هنا نفترض مثلا 20 جول مجرد افتراض فالنواتج تكونت شايف السهم نازل لتحت يبقى يبقى بدا التفاعل من المتفاعلات وراح للنواتج فالمتفاعلات مثلا كانت 20 جول والنواتج 10 جول يبقى فين فرق الطاقه؟ يبقى فرق الطاقه او دلتا اتش التغير في المحتوى الحراري بيساوي طاقه النواتج اللي هي 10 ناقص المتفاعلات اللي هي كانت 20 فالاجابه اكيد هتكون قيمه بالسالب فده تفاعل طارد للحراره عايزه تعرف ان اش المتفاعلات اكبر من اتش النواتج ان الدلتا اتش بالسالب اسم الكماده الساخنه ان الحراره بتنتقل من التفاعل او من النظام الى المحيط وبتكون عارف شكل التفاعل او المخطط البياني ان هنا المخطط البياني على المحور الراسي في هنا الاتش او المحتوى الحراري ان المتفاعلات باداه من قيمه كبيره طبعا دي المتفاعلات الطاقه هنا هتبدا تنخفض لتكون النواتج في فرق في الطاقه هينطلق نحو الخارج وده كده طارد للحراره طبعا هنا في مقدار من طاقه التنشيط الموجود في وحده سرعه التفاعلات فطاقه التنشيط بيبقى مقدار من الطاقه بياخدوا المتفاعلات حتى تتنشط وتقدر تبدا تكون النواتج مره اخرى ده مقدار طاقه التنشيط اللي هو الاي ان بنفس الطريقه عاوزاك تعرف التفاعل الماص للحراره في الكماده البارده بنفس الطريقه هنا المتفاعلات كانت عند رقم صغير يعني 10 مثلا والنواتج اصبحت 20 ازاي المواد المتفاعله داخله بفقط 10 والنواتج تطلع ب 20 فده معناه ان في تم اكتساب طاقه من الخارج حتى يتم التفاعل ويكون نواتج ذات طاقه عاليه عاوزاك تعرف اسم التفاعل او معادله التفاعل 27 كيلو جول ده الطاقه طبعا الممتصه هتكون مع المتفاعلات NH4NO 3 بيتفكك ويطلع NH4 موجب زائد no 3 سالب او ان التفاعل يكتب لك الدلتا اتش موجب 27 كيلو جول وده طبعا لان اتش المتفاعلات اقل من اتش النواتج فالاجابه هتطلع بالموجب ليه؟ لان الدلتا اتش هي عباره عن اتش النواتج ناقص ا المتفاعلات فطبيعي النواتج طالعه برقم كبير طالعه 20 ناقص 10 بيساوي موجب انا هنا ال 20 والع مجرد امثله الحراره تنتقل من المحيط الى النظام وده الكماده البارده يعني لكي يتم التفاعل في الداخل لابد ان يجمع التفاعل حراره من جسمك او من المحيط الى النظام حتى يبدا التفاعل طبعا هيترك جسمك بارد ليه؟ لانه اخذ الحراره من جسمه وده فكره عمل الكماده البارده سؤال الامتحان اي مما ياتي صحيح بالنسبه للشكل الذي امامك هنا السهم نازل لتحت المواد المتفاعله فوق والناتج تحت التفاعل مصلحره اكيد لا ان المتفاعلات هي اللي اكبر فالحراره هنا هتنطلق عشان تكون ناتج قليل المحتوى الحراري يستخدم هذا التفاعل في الكماده البارده قلنا لا لان تفاعل الحديد هو الكماده الساخنه وليست البارده يستخدم هذا التفاعل في الكماده الساخنه صحيح اشاره التغير في المحتوى الحراري موجب غلط لان التفاعل الطارد هو تفاعل سالب اي مما يلي غير صحيح بالنسبه للماده الساخنه تنتقل الكماده تنتقل الحراره من الكماده الساخنه الى يدي الشخص الباردتين يبقى هنا الكماده الساخنه قلنا تفاعل طارد للحراره طارد للحراره معناه ان الحراره هتطلع من التفاعل تروح للمحيط يعني تخرج الى ايدك يبقى هنا تنتقل الحراره من الكماده الى يدي الشخص الباردتين صح تنتقل الحراره الناتجه من المحيط الى التفاعل لا ده البارد مش الساخن فكماده الساخنه هي النظام ودي الشخص الباردتين هنا للمحيط صحيح تفاعل في هذه الكماده طارد للحراره صحيح يبقى الاجابه الغير صحيحه اللي بنبحث عنها هي تنتقل الحراره الناتجه من المحيط الى النظام اذا كان التغير في المحتوى الحراري بين المتفاعلات والنواتج لكماده بارده يساوي موجب اكيد معنى الموجب ان الدلتا اتش بتساوي اتش النواتج ناقص اتش المتفاعلات لازم القيمه تطلع بالموجب بالموجب معناها ان الرقم ده هو الكبير يعني اتش النواتج هي اللي اكبر من اتش المتفاعلات السؤال رقم سب بالهيكل بيقول لك روح للكتاب صفحه 15 و16 21 نص الكتاب زائد مراجعه القسم يقارن ويقابل بين مخططات الطاقه الكامنه للتفاعلات الطرده للحراره والمصه للحراره من حيث الشكل العام والمحتوى الحراري للمتفاعلات والنواتج وطاقه التنشيط للتفاعلات الاماميه والعكسيه والمحتوى الحراري للتفاعل واكراراته طبعا السؤال رقم سبعه هو نفس السؤال رقم سته يبقى هفهم من هنا ان التفاعلات الطرده والماصه للحراره هيجي لي فيها سؤالين في الهيكل السؤال رقم 8انيه بالهيكل بيقول لك روح للكتاب صفحه 18 و19 يكتب معادله كيميائيه حراريه لتغيرات الحاله تبخير الانصهار والتكثيف والتجمع الحراره الموليه لخمس اشياء اول حاجه الحراره الموليه للاحتراق وهنا علشان نقدر قول احتراق فالمعادله بتاعتك هتتكتب بالشكل ده ان الاكس ده مركب المركب ده عباره عن سي وهيدروجين مركب هيدروجيني ك هيدروكربوني زائد اكسجين هيديك CO2 وش2O ما ما هنا الشرط ان انا اقول ان ده دلتا اتش الاحتراق لازم يكون دلتا اتش بتاعها سالب ده شرط لا طالما احتراق يبقى تفاعل طارد للحراره ولازم تكون المتفاعلات بتساوي واحد مول ده شرط يعني ايه؟ يعني لما اكتب لك مثلا سي اتش4 هتحترق في وجود الاكسجين ليهتكون CO2 زائد H2O لازم يكون الرقم اللي موجود عند الماده اللي هتتحرق واحد مول فقط طب لو كان اربعه او اثنين يبقى الدلتا اتش القيمه المعطاه ليست الحراره الموليه للاحتراق عشان نقول انها دي الحراره الموليه للاحتراق القيمه القياسيه اللي اسهل علماء لازم تكون تخص واحد مول فقط طب لو كاتب لك هنا اثنين عايز تخليها حراره موليه اقسم على انين عشان يبقى لي مول واحد كمان من شروط حراره الاحتراق القياسيه ان النواتج لازم يكون فيها اللي هو السي 2 او الاحتراق التام الاحتراق التام معناه انه ينتج CO2 ولا ينتج CO يعني هيكتب لك مثلا اول اكسيد يبقى اول الاكسيد ده معناه احتراق غير تام فديت لا تعبر عن حراره الاحتراق القياسيه يبقى ديت شروط ان ان انا احكم على تفاعل احتراق قياسي طيب دلتا اتش القياسيه بتاعه حراره الانصهار حراره الانصهار دي ماده سوليد هتتحول الى ماده ليكويد فطبيعي ان السوليد لازم يكتسب حراره علشان يتحول لليكويد يبقى هنقول ان لازم دلتا اتش دي تكون موجبه وشرط برضو ان الماده المتفاعله لازم تكون واحد مول ده شرط من شروط القيمه القياسيه او حراره الموليه للانصهار لازم تكون الماده المتفاعله واحد مول يعني مثلا هكتب لك H2O بين قوسين سوليد يعني هيتحول الى H2O بين قوسين ليكويد يبقى لازم المتفاعلات تكون عندها واحد بس عكس الفيوجن اللي هو حراره الانصهار الدلتا اتش السوليد او حراره التجمد وحراره التجمد اكيد عكس حراره الانصهار يعني ماده ليكويد هتتحول الى ماده سوليد فكده هتفقد الحراره اللي كانت اخدتها فنقول مثلا ال H2O بين قوسين ليكويد هيتحول الى H2O بين قوسين سوليد يبقى دي دلتا اتش بتاعتك لازم تكون سالبه يعني ده تفاعل طارد للحراره ولازم شرط كمان ان تكون الماده المتفاعله تساوي 1 مول يعني شرط انا فرض مثلا ان انا قلت لك ان ال H2O ليكويد هتتحول الى H2O سوليد محتاجه دلتا اتش سالب او هتطرد حراره سالب 20 كيلو جول مثلا انا بكتب رقم كمثال هو ليس حقيقي يبقى هنا لو انا كتبت لك معادله تانيه وقلتلك 2 ا2o ليكويد هيتحول الى 2 اتش2o ا سوليد والدلتا اتش هنا تبقى بكام اكيد هتضرب لي الواحد هنا دي انين دي قيمه واحد مول مول تبقى قيمه 2 مول كام؟ هتقول لي والله يا مس هتبقى سالب 40 كيلو جول يبقى تبقى فاهم انك لما تحب تضرب في انين هتضرب كل المعادله بالدلتا اتش كمان دلتا اتش اللي بعدها هي دلتا اتش فيبر اللي هي حراره التبخر وحراره التبخر دي الحراره اللازمه لتبخير واحد مول من الماده برده لازم تكون الدلتا اتش بتاعتها دلتا اتش موجبه لانه تفاعل ماص للحراره وهنا مثلا لو قلت H2O بين قوسين ليكويد عايز يتحول ل2O بين قوسين غاز يبقى ديت تفاعل الفيبوريشن او التبخر بيكون ماص للحراره وهنا لازم برض شرط تكون المتفاعلات بتساوي 1 مول عكس التبخر هو الكوندنس اللي هو التكاثف وحراره حره التكاثف هي الحراره اللازمه لتكاثف واحد مول من الماده هنا برض لازم تكون دلتا الاتش بتاعتك دلتا اتش سالبه وان يكون الماده المتفاعله واحد مول خلي بالك ان الخمسه اللي مكتوبين كملخص قدامك كلهم شرط ان المتفاعلات هي اللي تكون واحد مول الشكل 10 هنا بيوضح تغير تغيرات حاله الماء بيعطينا الحراره الموليه للانصهار والتبخر ويعاكسها الحراره الموليه للتكاثف والحراره الموليه للتجمع اللي انا فهمته من الرسم البياني ان الحراره الموليه للانصهار فيوجن للماء بتساوي موجب 6.01 كيلو جول كمان الماء لما بيتحول من سوليد الى ليكويد ده معناه عمليه انصهار معناه ان امتص مقدار من الحراره 6.1 1 كيلو جول وعرفت كمان ان دلتا اتش فيبر او الحراره الموليه للتبخر تبخر الماء طبعا بتساوي موجب 40.7 يعني عشان الماده السائله او الماء السائل يتحول الى غاز او يتحول الى بخار محتاج كمان يمتص مقدار من الطاقه الحراريه موجب 40.7 7 كيلو جول والعكس علشان يرجع البخار الى ليكويد او الى سائل مره اخرى محتاج يفقد نفس المقدار اللي اخده من الطاقه الممتصه يعني هنا المقدار واحد 40.7 40.7 س لكن الفرق في الاشاره هنا الاشاره موجبه والاشاره سالبه عرفت كمان ان الحراره دلتا اتش كوندنس او التكاثف الحراره الموليه للتكاثف بتساوي سال 40.7 7 كيلو جول طبعا لكل مول لانها حراره موليه يبقى المفروض ان انا اكتب كيلو جول لكل مول وعرفت ان الليكويد علشان يتحول لسوليد مره اخرى او يتجمد معناه انه لازم يفقد مقدار من الحراره -6.01 صفروا كيلو جول لكل مول يعني ايه الجمله دي؟ لازم تبقى فاهم ان واحد مول من الماء علشان ينصهر محتاج يمتص 6.01 كيلو جول دي معناها الحراره الموليهب ان واحد مول يبقى 6.01 صفر 1 كيلو جول طيب 1 مول من الماء علشان يتبخر محتاج يمتص حراره مقدارها 40.7 7 كيلو جول ده معنى الحراره الموليه كمان واحد مول من الماء علشان يتكاسف يرجع تاني من بخار الى سائل مره اخرى محتاج يفقد حراره -40.7 7 كيلو جول وهكذا بيقول لك في الشكل ادناه تشير الاسهم المتجهه الى الاعلى الاسهم المتجهه الى الاعلى واضح جدا انها زائد طاقه بتزداد يبقى زياده طاقه النظام عند الانصهار احنا قلنا الفيوجن دي معناها انصهار ثم التبخر ده اكيد صح انخفاض طاقه النظام عند الانصهار ثم التبخر لا الانخفاض معناه سالم زياده طاقه النظام عند تكاثف بخار الماء ثم تجمده تكاثف معناه العكس القيمه سالبه يبقى الطاقه بتقل مش بتزيد عدم تغير طاقه النظام ده اكيد مش صحيح او ان السؤال يجي بشكل اخر يعطيك الرسم البياني ويقول لك موظفا الشكل ادناه ما كميه الحراره بوحده الكيلو جول يعني هو هنا عايز حراره قد ايه؟ كيلو جول يعني دي المجهول بتاعك لتبخير 1 فاصله 156.1 جرام من الماء عند درجه حراره 100 درجه سيلسيوس وقال لك علما بان الكتله الموليه للماء تساوي 18.02 لصفر 2 جرام لكل مول طبعا علشان احسب كميه الحراره بالكيلو جول لازم يكون عندي مفهوم او مقدار الحراره الموليه للتبخير الحراره الموليه للتبخير اللي هي القيمه الثابته اللي العلماء اعطوها لنا قيمه بالكيلو جول للكل مول الرسم البياني ده بيعطيك الحراره الموليه للتبخير والانصهار والانتكاسف والتجمد يبقى لازم ناخد المعلومه من الرسم البياني لازم تكتب ان واحد مول من الماء علشان يتبخر محتاج مقدار من الطاقه 40.7 7 كيلو جول اقول لك تمام طب انت يا مس معطياني جرامات مش مولات اقول لك تمام في تحويل الجرامات الى مولات يبقى اقول المول بيساوي الجرام قسمه الكتله الموليه اقول لك تمام كام الجرام عندك 156.1 واحد فين الكتله الموليه يا مس؟ هو اكيد هيديه لك في الامتحان 18.02 يا ترى يطلع كام مول بالاله الحاسبه؟ طلعت 8.66 مول يبقى انت عندك الجمله دي جمله ثابته انا اخدتها من رسم البياني ان 1 مول بس في 40 او عايز 40.7 سبعه حراره يا ترى لما يكون عندي 8.66 مول يطلع كم حراره او عايز كام اكس كيلو جول بنفس الطريقه في وسط نضرب طرفين في وسطين اللي مع الاكس فوق يبقى 40.7 ضرب 8.66 66 اللي مع الاكس واحد تحت تطلع الاجابه يطلع 300 كيلو جول تقريبا او اكت شويه ايه هي حراره الاحتراق القياسيه دلتا اتش نوت كومبوستون او حراره الاحتراق القياسيه حراره الاحتراق هنا ليها شروط ايه هي الشروط ان الماده اللي بتنحرق تكون مقدارها واحد مول تاني حاجه ان الدلتا اتش دي اشارتها سالب فقط يعني طارده للحراره تث حاجه ان الاحتراق لازم يكون احتراق تام احتراق تام ان ينتج عن الاحتراق CO2 وليس CO يبقى انا لازم انتبه من ان المتفاعلات واحد مول يا ترى المتفاعلات واحد مول على فرض مثلا ان ده احتراق الجلوكوز اللي موجود في الخلايا هنا واحد جلوكوز يبقى ده كده واحد مول صحيح بيحترق اكيد في وجود الاكسجين ماليش دعوه بيه انا بتكلم عن الماده اللي بتنحرق بيكون ثاني اكسيد كربون ون وماء يبقى هنا ثاني اكسيد الكربون معناه احتراق تام والدلتا اتش طالعه بالسالب يبقى انا افهم ان هذه المعادله تعبر عن حراره احتراق قياسيه يعني ايه تكتب الجمله بتاعتك المشهوره ان واحد مول من الجلوكوز علشان يتحرق بيطلع طاقه حراريه مقدارها سالب 2808 كيلو جول دي الجمله اللي احنا هنطلع منها اجابه السؤال واحد هيقول لي يا مس هو لازم الاحتراق ينتج عنه CO2 اقول لك لا في بعض الاحتراق هنا مثلا احتراق الهيدروجين H2 + O2 بيديني H2O ديت عمليه بتتم في خلايا الوقود ان الهيدروجين بيحترق فيه وجود الاكسجين وبيكون الميه فاحتراق الهيدروجين هنا احتراق ا لا يوجد به ثاني اكسيد الكربون يبقى دي المعادله الاحتراق اللي مش هيكون فيها ثاني اكسيد كربون احتراق الهيدروجين طيب تاني نوع من الاحتراق احتراق الهيدروكربونات زي الوقود اي وقود في الدنيا لازم يكون فيه سي اتش سي ا اتش س3 اتش 8 البروبان مثلا سي اتش 4 غاز الميثان ده الوقود عباره عن وقود عضوي او هيدروكربون ده لما ياخد الاكسجين لازم ينتج ثاني اكسيد كربون و2o ماء والاحتراق الثاني هو احتراق السكر في الخنايا برده احتراق تام وبينتج عنه ثاني اكسيد الكربون شرط ان لازم يكون الماده اللي بتنحرق مقدارها فقط واحد مول. السؤال هنا بيقول لك يعتبر مسعر الاحتراق مفيدا في قياس الطاقه الناتجه عن تفاعلات الاحتراق. يتم اجراء التفاعل في حاويه ثابته الحجم طبعا تحتوي على اكسجين وضغط عالي. ما كميه الحراره؟ يعني هو هنا عايز الكيلو جول يعني الكيلو جول عندك مجهول الناتج عن احتراق مديك هنا جرامات مقدارها جرام من الجلوكوز من السكر الجلوكوز وفقا لهذه المعادله احنا فهمنا من المعادله ان دي حراره احتراق قيا سياسيه او الحراره الموليه للاحتراق ليه؟ من خلال معرفتي بالشروط طب لو فرضا انا حبيت احط لك رقم اثنين يعني حطيت لك 2 س6 ا 12 س عشان تحول الرقم ده لحراره موليه اقسم المعادله على اثنين يبقى اتخلص من الاثنين دي واقسم الموجوده عند الدلتا اتش على انين لكن المعادله بتاعتنا جاهزه وما فيش اي مشاكل ان الماده اللي بتنحرق مقدارها 1 مول فهنقول ان 1 مول يوم ما ينحرق هينتج مقدار من الطاقه سالب28 كيلو جول طيب هل انا عندي دلوقتي اكس كيلو جول ده المجهول هل انت عندك المولات مديني جرامات طب ما بنفس الطريقه اجيب المول بيساوي الجرام قسمه الكتله الموليه طيب هو هنا مديك جرام قد ايه؟ مديك 54 جرام طب فين الكتله الموليه؟ لازم يعطيك في الامتحان علما بان الكتله الموليه بتساوي 180 جرام لكل مول هقسمها على ال 180 هتطلع الاجابه 0 فاصله 3 مول يبقى لما يكون عندي 0.3 مول يكون الحراره قد ايه يا مس؟ نقول طرفين في وسطين اللي مش مع اكس فوق واللي مع اكس تحت يبقى اكس كيلو جول الحراره بتساوي اللي مش مع اكس سالب 2808 ضرب 0.3 3 قسمه اللي مع اكس واحد يبقى الاجابه هتكون الاجابه سالب 842 كيلو جول وهي دي الاجابه السؤال رقم 9 و10 و11 هو نفسه السؤال رقم 8 بنفس الصفحات 18 و19 و20 و21 انا شرحتهم كلهم مع السؤال رقم 8 نيجي للسؤال رقم 12 بيقول لك روح للكتاب صفحه 22 23 24 و25 يحسب التغير في المحتوى الحراري لتفاعل ما باستخدام قانون نص الكتاب مثال خمسه والتطبيقات قانون فكره لحساب الدلتا اتش التغير في المحتوى الحرك حراري لتفاعلات لا يمكن حدوثها في الطبيعه باستخدام تفاعلات اخرى معلومه الدلتا اتش عن طريق اجراء عمليات حسابيه قسمه وضرب وجمع وطرح يعني مثلا عندنا هنا معادله 2 ا2O بيديني 2 ا2o + O2 دي معادله على فرض ان لا يمكن حدوثها في الطبيعه وعايز يحسب الدلتا اتش المحتوى الحراري او التغير في المحتوى الحراري لهذا التفاعل هو هنا بيعطيني معادلتين او ثلاثه او اكثر لاستخدامهم للوصول الى المعادله المجهوله في البدايه لازم اعرفك ان المعادله المجهوله لا يمكن اجراء اي تغيير عليها لا ضرب ولا قسمه ولا جمع ولا طرح لا يمكن لمس هذه المعادله طيب هنا انا بغير في المعادلات المعطاه فقط بمسك الحد الاول 2 ا2o2 وابحث عنه يا ترى موجود في اي معادله من اللي تحت هلاقي ان ال H2O2 موجوده في المعادله لكن المعادله هنا ال2O2 موجوده في النواتج لكن انا عايزها في المتفاعلات هروح عكس المعادله H2O2 بيعطيني H2 زائد O2 زي ما عكست المعادله هعكس كمان اشاره الدلتا اتش بدل ما كانت -18 88 هخليها موجب 188 طب واحد هيقول لي يا مس ده المعادله الاصليه اين والمعادله ديت بس واحد اقول لك اضرب المعادله بالكامل في انين يبقى انين وده انين وده انين وكمان الدلتا اتش تنضرب في انين طيب انا خلصت الحد الاول اخد الحد التاني 2 اش2o فين ال2O لقيتها في المعادله الثانيه المعادله اي وموجوده في النواتج نفس اللي فوق تمام وكمان مضروبه في رقم اثنين يعني مش هعمل اي حاجه فيها مجرد ان انا هنقل المعادله يبقى 2 اتش2 + O2 هيدينا 2O والدلتا اتش ماتغيرتش -52 72 كيلو جول طيب ايه الخطوه الثانيه اشوف الحد الثالث الحد الثالث ما فيش معادله ليه كمان الاكسجين موجود في المعادله واحد والمعادله اثنين وعموما لما تشوف حد نتكرر في اكت من معادله اهمل هذا الحد هيتظبط لوحده هنعمل عمليه جمع الجمع بيتم بين المتفاعلات مع المتفاعلات والنواتج مع النواتج يبقى 2 اتش2o 2 + 2 اتش2 + او2 بيدينا 2 اتش2 + 2o2 + 2 اتش2o والدلتا اتش كمان تتجمع 200 188 مضروبه في 2 - 572 هنا هنبدا نشوف المتشابه ونحذفه اتش2 هنا وش2 هنا نحذفها يبقى هنا هيفضل لي H2O2 في هنا اكسجين وفي هنا اثنين اكسجين ممكن اشيل واحده قصاد الاثنين يعني اخلي واحده وهنا يبقى بقى O2 + 2H2O انتبه ان المعادله الاصليه صارت جاهزه خلاص يبقى الدلتا اتش اللي طلعت هتكون دلتا اتش التفاعل هتكون الاجابه سالب 196 كيلو جول مستخدما قانون هيس والتغيرات في المحتوى الحراري للتفاعلين التاليين ما قيمه الدلتا اتش واداك المعادله الاصليه واداك المعادلات اللي انت هتستخدمها اول حاجه هنمسك المعادله الاصليه 2 اي زائد بي 2 سي 3 بيعطيني 2 بي زائد اي 2 سي 3 والدلتا اتش دي مجهوله زي ما قلت ان المعادله الاصليه لا يمكن اي اجراء عليها لا بالطرح ولا بالجمع هنمشي حد يبقى الحد الاول 2 اي هنبحث عنه فين هلاقي ان ال 2و اي هنا موجود في المعادله الاولى موجود في المتفاعلات ومش محتاج لا نضرب ولا نقسم ولا نعمل اي حاجه مجرد هننقل القانون 2 اي + 3 على 2 سي 2 اي 2 سي 3 والدلتا اتش نفس ما هي - 1874 كيلو جول هناخد الحد التاني بي 2 سي 3 هنلاقيه فين؟ هنلاقيه في المعادله التانيه بس للاسف هو في النواتج واحنا عايزينه في المتفاعلات مافيش مشكله نعكس المعادله يبقى بي 2 سي 3 هيعطيني 2 بي 3 على 2 سي2 والدلتا اتش بدل ما كانت -258 هتبقى بموجب 285 كيلو جول واحد هيقول لي طب فين الحد الرابع يا مس فين الحد الثالث اقول لك انت ما تقدرش تعمل اكت من اجراء على المعادله الواحده انت عندك معادلتين غيرت فيهم الحد الاول والحد الثاني كده ما فيش معادلات ناقصه ما ترجعش تاخد معادلات اخرى يبقى انت هنا عند الجمع ف الحدود الناقصه هتلاقيها موجوده يبقى نجمع المتفاعلات مع المتفاعلات يبقى 2 اي 3 على 2 سي2 زائد بي 2 سي 3 بيعطيني اي 2 سي 3 + 2 بي 3 على 2 سي2 طبعا الدلتا اتش هي عباره عن سالب 1874 74 هنبدا نشوف المتشابهات 3 على ا سي 2 هنا تروح مع هنا يبقى المعادله 2 اي زائد بي 2 سي 3 بيعطيني اي 2 سي 3 زائد 2 بي لو خدت بالك ان المعادله بقت نفس المعادله الاصليه هتطلع الاجابه سالب 1500 89 جول السؤال رقم 14 هو تكمله للسؤال رقم 12 السؤال 14 بيقول يذكر نص قانون ويصف القواعد المتبعه عند تطبيق القانون معنى كده ان درس قانون هاس هيجي منه سؤالين نيجي للسؤال رقم 13 في الهيكل بيتكلم عن التغير او حساب التغير غير في المحتوى الحراري لتفاعل ما باستخدام حراره التكوين القياسيه والسؤال رقم 15 كمان بيتكلم عن تعريف حراره التكوين القياسيه للعناصر والمركبات في حالتها القياسيه ويقارن بين حراره التكوين القياسيه وحراره الاحتراق وبيقول لك روح للكتاب 28 و29 وهنا 25 و26 و17 هشرح السؤالين مع بعض ان حراره التكوين القياسيه الدلتا اتش نوت فورميشن هي عباره عن المحتوى الحراري الذي يصاحب تكوين واحد مول من المركب يبقى اول حاجه ان احكم على الدلتا اتش دي انها دلتا اتش تكوين لما تكون النواتج هي ال واحد مول طبعا احنا خدنا دلتا اتش الاحتراق وخدنا دلتا اتش التبخر ودلتا اتش التكاثف و دلتا اتش التجمد ودلتا اتش الانصهار كل دول لازم تبحث عن متفاعلات واحد مول يعني الحراره حراره الاحتراق القياسيه او الاحتراق الموليه او حراره التبخر الموليه او حراره التكاثف الموليه او حراره التجمد الموليه او حراره الانصهار الموليه لازم يكون المتفاعلات مقدارها واحد مول عشان تقدر تقدر تحكم ان دي حراره موليه ان لازم المتفاعلات هي اللي تكون واحد مول دلتا اتش فورميشن هي الدلتا اتش الوحيده اللي بنبحث فيها عن النواتج هي اللي بتكون واحد مول ومش مشكله المتفاعلات تكون مول تكون 3 مول تكون 4 مول ما عنديش مشكله اهم حاجه ان النواتج تكون 1 مول ثاني حاجه ان المتفاعلات لات لازم تكون عناصر عناصر يعني مثلا زي الكبريت زي الكربون زي الاكسجين زي النيتروجين زي الهيدروجين وهكذا يعني عنصر واحد لاثه لازم تكون العناصر في حالتها القياسيه يعني ايه حالتها القياسيه يا مس هقول لك ان كل الجدول الدوري عباره عن مواد صلبه كل الجدول ما عدا اثنين ثوائل فقط الزئبق والبروم وعندك خمسه غازات طبعا احنا عندنا الغازات النبيله ما بتشتركش في تفاعلات يبقى انا اصلا هستثنيها من الكلام الغاز الهيدروجين غاز النيتروجين غاز الاكسجين غاز غاز الكلور غاز الفلور يبقى اف 2 س ال 2 ا2 ان2 او2 دي الغازات اللي موجوده في الجدول واللي بتتفاعل ممكن السؤال يجي كده يقول لك اي من التغيرات في المحتوى الحراري تكون دلتا اتش فورميشن قياسين احنا قلنا لازم يكون النواتج واحد مول وعلى فكره دلتا اتش فورميشن ممكن تكون موجبه وممكن تكون سالبه فهنا اني احكم على الدلتا اتش من خلال السالب والموجب ما فيش مشكله فيه لانه مش هيعطيني حل ان احتمال تكون موجب واحتمال تكون سالب وده عندي المهم ان النواتج تكون واحد مول هنا واحد هنا واحد هنا اين يبقى لا هنا 4 لا يبقى كده النواتج واحد مول في المعادله واحد وتنين تاني حاجه لازم تكون المتفاعلات عناصر ان 2 طبعا عنصر الاكسجين عنصر اول اكسيد ده مش عنصر ده مركب يبقى ده كمان غلط ثالث حاجه ان المتفاعلات تكون عناصر وعناصر في الحاله القياسيه الحاله القياسيه هي الحاله اللي ربنا خلقها عليه صلب سائل غاز هنشوف هل النيتروجين غاز اكيد هل الاكسجين غاز اكيد يبقى هي دي المعادله التي تعبر عن حراره تكوين قياسيه يعني مثلا هنا بيقول لك اي المعادلات الاتيه لا تمثل حراره احتراق طبعا احنا قلنا ان الدلتا اتش كم اللي هي حراره الاحتراق هي المتفاعلات لازم تكون واحد مو المتفاعلات ولازم كمان تكون غصب عنك الدلتا اتش سالب تفاعل طارد وكمان لازم يكون احتراق تام يعني في CO2 ما عدا طبعا احتراق الهيدروجين هنا H2 زائد نص O2 بيديك H2O والدلتا اتش سالبه لان الحراره مع النواتج يبقى تفاعل طارد يبقى ده صح اول معادله ده واحد مول صحيح وانتج CO2 2H2O والحراره موجوده مع النواتج يبقى ده كمان صح سي اتش 4 ده الميثان واحد مول يبقى صح هينتج CO2 وش2O وبرده الحراره مع النواتج يبقى ده كمان صح طيب بالنسبه للتفاعل الاخير الحراره يا جماعه مع المتفاعلات وده غير صحيح ليه تفاعل احتراق لان الاحتراق معاه طارد معناه ان الحراره هتكون في النواتج يبقى ده المعادله التي لا تمثل حراره احتراق امتحان السنه اللي فاتت كان بيقول لهم مستخدما بيانات الشكل التي امامك ما هو الاختيار الغير صحيح هنا الرسم البياني اللي انا لسه شرحاه ان العناصر هنا طبعا حراره تكوينها صفر كيلو جول هنا الNO 2 علشان يتكون محتاج موجب 33.2 2 كيلو جول وال 3 من عناصره بيفقد سالب 396 كيلو جول دلتا اتش فورميشن لكل من ال ان 2 والو2 اللي هي مقدارها صفر قل من الNO 2 اللي هي موجب 33.2 انين صح فعلا الصفر اقل من 33 دلتا اتش للno 2 اللي هي قيمه موجبه اللي هي عباره عن 33.2 اثنين لان تفاعل تكوين الNO 2 مصل الحراره ايوه مصل الحراره لان هو الدلتا اتش موجب يعني بياخد حراره الدلتا اتش فورميشن للاس طبعا الاس اللي هي صفر لانه عنصر اقل من الدلتا اتش فورميشن للاس او 3 او 3 سالب 396 هل الصفر اقل من السالب طبعا لا الصفر اكبر يبقى دي اجابه خاطئه دلتا اتش فورميشن للاس 3 اللي هي سالب 396 قيمه سالبه لان تكوين الO 3 طارد للحراره ايوه يا مس يبقى هي دي الاجابه الغلط اللي احنا بندور عليه مستخدما بيانات الشكل ما هي الاجابه الصحيحه يتم امتصاص 396 لتكوين مول واحد من الO 3 هو امتصاص كده ولا طرد لا يبقى امتصاص غلط كلا من تفاعل الNO2 تكوين الNO2 وO3 ماصل الحراره طبعا غلط ان الNO2 ماص لكن الO3 طارد لانه سالب يتحرر 33.2 2 كيلو جول عند تكوين مول طبعا ال 33 ده يعني طاقه حراريه ممتصه كلمه يتحرر معناها غلط يتحرر يعني يخرج يبقى ده كمان غلط يع تفاعل تكوين الNO2 مصل الحراره بينما تفاعل SO3 طار للحراره صح السؤال اللي بعده بناء على المخطط التالي اي العبارات التاليه صحيحه الرسمه هنا بتتكلم عن دلتا اتش فورميشن هنا الالومنيوم والكلور صفر الصفر دي يا جماعه صفر كيلو جول مش صفر سيليزيوس ال س ال 3 عشان يتكون من العناصر بتاعته لازم تنطلق حراره مقدارها سال 704 كيلو جول وليس سيليزيوس بدا تشكل ال س ال 3 عند صفر درجه سيلزيوس الرقم المعط المعطى هنا مالوش ش علاقه بدرجات الحراره ولكن ا طاقه كيلو جول يبقى ده غلط كانت درجه الحراره نهائيه غلط لان ده كيلو جول مش سيلزيوس كانت درجه الحراره هنا يؤدي تكوين اي ال س ال 3 الى انتاج طاقه انتاج طاقه لانه تفاعل طارد والطارد يعني الحراره بتنتج او بتتحرر يبقى دي هي الاجابه الصحيحه طبعا الجدول هنا رقم خمسه معطيك حراره تكوين الش2 اس وحراره تكوين الاتش اف واo 3 وحراره تكوين الاس اف 6 اعطاك قيم كلها بالسالب وطبعا هنا السالب معناه تفاعلات طارده للحراره والتفاعلات الطارده للحراره بتكون اكثر استقرارا من التفاعلات المصه للحراره وكل ما كان الرقم اكبر بالسالب فيكون اكثر استقرارا يعني سالب في 220 كيلو جول او التفاعل ده اكثر استقرارا من مثلا -21 كيلو جول كل ما كانت الطاقه المطروده اكبر كل ما كان عوده الناتج الى العناصر مره اخرى صعب يعني كل ما كان السالب اكبر كل ما كان المركب ده مستقر وا ان هو يرجع او يعود الى النواتج الى متفاعلاته مره اخرى ده صعب اخر سؤال احتمال يجي في جزء الدلتا اتش فورميشن او حراره التكوين القياسيه انه يعطيك معادله مجهوله الدلتا اتش ويطلب منك هات الدلتا اتش لهذا التفاعل المجهول ويعطيك جدول في الدلتا اتش فورميشن للمواد اللي موجوده داخل المعادله في الحاله دي هتقول ان دلتا اتش ار اكس ان بتساوي سمشنشن المجموعه دلتا اتش فورميشن للنواتج ناقص سمشن الدلتا اتش فورميشن للمتفاعلات يبقى تيجي تفتح قوسين للنواتج ناقص قوس للمتفاعلات مين النواتج HNO 3 وNO 2 يبقى 2NO ناقص زائد ان ده سمشن ده المجموع ناقص سمشن المتفاعلات المتفاعلات 3 ان 2 خلي بالك بنضع النواتج قبل المتفاعلات لو عملت العكس بيكون غلط 3 ان 2 زائد h2o هتشيل الرقم هتشيل المركب وتحط ايه مقدار الفورميشن بتاعه يبقى تقول اين الNO 3 بس-27.4 نقفل القوس زائد الNO 91.3 3 اقفل القوس ناقص ها 3 الNO 2 ب 33.2 2 زائد ال H2O -285.8 وتدخل الارقام على الاله الحاسبه وتطلع الاجابه هتكون الاجابه 137 بالسالب كيلو جول. المثال رقم 6 ايجاد التغير في المحتوى الحراري من حراره التكوين القياسيه. استخدم حراره التكوين القياسيه لحساب دلتا اتش ار اكس ان لتفاعل احتراق الميثان طبعا هنا البيانات المعطاه معطينا حراره تكوين القياسيه لكل مركب موجود في المعادله الكيميائيه طبعا حراره تكوين عنصر الاكسجين هي صفر كيلو جول وما تنتظرش ان هو يعطيهك في الامتحان يعني هنا هيعطيك حراره تكوين كل المركبات لكن هيجي على العنصر وما يكتبلكش حراره تكوين على اساس ان انت عارف ان حراره تكوين العناصر بصفر فهنقول ان دلتا اتش ار اكس ان بتساوي سمشن مجموع الدلتا اتش فورميشن للنواتج ناقص السمشن دلتا اتش فورميشن للمتفاعلات يبقى هنيجي هنا نفتح قوس كبير ونشوف النواتج النواتج هنا فيها CO2 زائد اين اO ناقص نفتح قوس للمتفاعلات سي اتش زائد اين اكسجين هنشيل المركب ونحط قيمه دلتا اتش فورميشن ليه co2 بكام مكتوب ان ال co2 بسالب 394 زائد 2 ال2o اللي هو الميه مكتوب سالب ناقص السي اتش 4 هنا بسالب 75 طبعا زائد 2 ضرب ص0 بصفر هتجيب الاله الحاسبه بتاعتك وتعمل قوس قوس بحيث ان انت ما تلخبطش في الحل طبعا هنا الناقص في الناقص هتبقى + 75 وتطلع اجابتك القوس الاول طلع س-900 هنجمع عليهم ئ 75 هتكون الاجابه س-8 وما تنساش كيلو جول السؤال رقم 16 بيقول لك روح للكتاب صفحه 48 49 50 51 المثال واحد والتطبيقات يحسب متوسط سرعه التفاعل من خلال البيانات التجريبيه المثال واحد هنا بيتكلم عن متوسط سرعه التفاعل متوسط سرعه التفاعل اللي هو الريت افريج او متوسط السرعه متوسط السرعه بيتحسب من سالب دلتا وكلمه دلتا معناها التغير في المتفاعل على دلتا تي او انك تحسبها من دلتا التغير في احد النواتج على الدلتا تي دائما اشاره سرعه التفاعل اشاره موجبه طيب هنا بيقول لك في تفاعل بين كلوريد البيوتايل كلوريد البيوتايل ده اكيد متفاعل لانه هيتفاعل مع الماء كان تركيزه 0 فاصله صف يعني التركيز واحد 0.2 اين ا مولر عند بدء التفاعل بدء التفاعل معناه ان تي انيشال بيساوي صفر ثانيه وبعد مرور اربع ثواني ده تي اي 2 بيساوي 4 سكند كان التركيز يعني تركيز الام انين بيساوي 0.1 واحد مولر طب ده متفاعل اكيد هاخد القانون بتاع ار بتساوي سالب التغير يعني ام اين ناقص ام واح على تي ا ناقص تي واح سالب الام ا هي 0.1 1 نا 0. 22 على 4 نا صفر فهيكون متوسط السرعه تطلع الاجابه 0.03 وهنا طبعا 0.03 صفر 3 دي سرعه يعني مول لكل لتر في ثانيه سؤال التطبيقات استخدم البيانات في الجدول التالي لحساب متوسط سرعه التفاعل واعطاني معادله H2 + CL ال 2 بيعطيني اين اCL طبعا H2 وCL ال2 هما المتفاعلات وCL ال هو النواتج وكانت البيانات كالاتي ان عندي الزمن الاول تي واحد بتساوي صفر يعني في لحظه بدء التفاعل تي انين بيساوي اربع ثواني كان تركيز الهيدروجين في البدايه التفاعل 0.03 مولر وبعد اربع ثواني قل التركيز طبعا لان المتفاعلات بدات تتفاعل وتتلاشى اصبحت 0.02 20 مولار وكان تركيز الكلور في البدايه 0.05 وبعد اربع ثواني اصبح 0.040 صفر 40 مولار اكيد ال HCL ال ده النواتج اكيد في لحظه بدء التفاعل ما كانش موجود اصلا يعني التفاعل لسه ما بداش علشان يتحد الهيدروجين مع الكلوريد ويكون ال HCL ال يعني التركيز في البدايه كان كام؟ كان صفر مولر ما كانش فيه اول مطلوب احسب متوسط سرعه التفاعل معبرا عنه بمولات ال H2 H2 متفاعلات يبقى القانون بتاعك ار متوسط سرعه التفاعل بتساوي سالب دلتا تركيز التاني ناقص التركيز الاول على تي اين ناقص تي واحد انت بتتكلم عن مين؟ عن H2 يبقى تاخد التركيز الاول والتركيز الثاني يبقى سالب هنا التركيز الثاني 0.02 ص 20 ناقص التركيز الاول 0.03 صفر 30 على الزمن اللي هو 4 - 0 وبتطلع اجابتك بالاله الحاسبه السؤال الثاني احسب متوسط سرعه التفاعل معبرا عنه بمولات الس ال 2 وكمان الس ال ت يا مس هو متفاعل يبقى تقول ار بتساوي سالب دلتا ام اين للكلور ناقص ام واح على تي ا ناقص تي التركيز التاني كان عباره عن 0.40 ناقص تركيز الاول 0.05 على الزمن اللي هو طبعا اربع ثواني ناقص صفر وتطلع الاجابه بالاله الحاسبه السؤال التحدي هنا بيقوللك اذا كان متوسط سرعه التفاعل يعني انا المره دي اعطيتك الار وقلتلك ان الار عباره عن 0. صفر صفر 50 مول لكل لتر ضرب ثانيه فالمطلوب ما تركيز الc يعني عايز الام اين وطبعا الام واحد عندي مقدارها صفر ما كانش لسه اتكون وطبعا التي انين باربعه والتي واحد كانت بصفر تعويض في القانون يبقى 0.05 صف 50 بيساوي طبعا الc ده نواتج مش هنحط سالب يبقى هنحط القيمه بالموجب يبقى ام اين اللي هي اللي انا معارفهاش ناقص ام واحد اللي هي كانت صفر على 4 - 0 وتطلع الاجابه بطريقه الالفا ص هتجيب قالتك الحاسبه وتكتب معايا صفر فاصله صف 50 الفا سولت تفتح القوس فوق وتحت الفا اكس مجهول ناقص صفر مش لازم اكتبه على 4 ناقص صفر مالهاش لازمه نقفل القوس للاجابه ففت سولف يساوي هتطلع القيمه التركيز الام ا صفر فاصله صفر ا مولار ده قيمه التركيز التاني لc السؤال رقم 17 في الهيكل بيقول لك روح للكتاب صفحه 51 و52 نص الكتاب الشكلين لاثه واربعه يذكر الشرطين طبقا لنظريه التصادم التي يجب توفرهما بين الجزيئات المتفاعله حتى تكون فعاله في انتاج مواد جديده ما هي نظريه التصادم؟ بيقول لنا نظريه التصادم ان في اي تفاعل كيميائي لازم المتفاعلات والمتفاعلات دي ممكن تكون ذرات او ايونات او جزيئات لازم تتصادم لكي يحدث تفاعل بينها وينتج الناتج يعني انا عندي هنا متفاعل واحد ومتفاعل انين المتفاعل الاول والمتفاعل الثاني لازم يتصادموا مع بعض علشان يقدروا يكسروا الروابط القديمه وتكوين روابط جديده وتكوين الناتج يبقى التصادم ده مش اي تصادم ومش كل التصادمات تنتج نواتج قال لك ان التصادم ده لازم يكون له شروط طيب ايه شروط التصادم ان التصادم ده لازم يكون باتجاه صحيح لينتج حاجه اسمها المعقد المنشط وتاني حاجه طاقه تنشيط كافيه يعني ايه عندي مثلا هنا الا 2 ده عباره عن ذرتين واي والبي 2 ده عباره عن ذرتين بي وبيهم روابط كيميائيه رابطه الذرتين ببعض المفروض انهم هيتصادموا باتجاه معين عشان يكون حاجه اسمها اي بي اين اي بي يبقى انا هنا مثلا ده ال وده البي وهنا ودي ذره البي وهيكون لي اي بي يعني اي بي واي بي طيب ده الناتج المفروض طريقه التصادم بين الذر رات دي ينتج او المعقد المنشط لازم يكون بالشكل ده اي بي اي بي طيب احنا لازم نشوف الطريقه اللي هيتصادم بها الاي 2 مع البي 2 يبقى انا هنا مثلا لو جبت اي جنب الاي وج هنا البي جنب ب واتصدمه بالطريقه دي فطبيعي ان الناتج او المعقد المنشط اللي هيطلع هيكون اي بي بي هل هو ده لما ينكسر كده هيطلع لك الجزء الناتج اللي انت عايزه لا يبقى ده اتجاه خاطئ يبقى انت كده رسمته غلط مش ده المعقد المنشط المطلوب مني طيب تعالوا نتخيل طريقه ثانيه او اتجاه اخر على فرض ان انا رسمت الجزيئات بشكل راسي كما بالشكل هنا ال فوق ال والبي فوق ال هل هيكون ده الاتجاه الصحيح للتصادم؟ تعالوا نشوف يبقى هنا لما يتصادم الا 2 مع البي 2 هيتكون حاجه اسمها المعقد المنشط بهذا شكل ايه جنب ال وال جنب ال ده الشكل الصحيح طيب المعقد المنشط سرعان ما ينفصل وهيكون اي بي بالشكل ده واي بي بالشكل ده هل هو ده الناتج اللي انت عايزه؟ ايوه هو ده انين اي بي اللي انا عايزه يبقى هو ده الاتجاه الصحيح طيب هل تصادم المتفاعلات في الاتجاه الصحيح فقط يكفي لحدوث التفاعل قال لك لا طيب ايه تاني؟ ققول لك لازم يكون في طاقه تنشيط كافيه يعني حتى التصادم بالاتجاه الصحيح لازم يكون لديه من الطاقه الكافيه لبدء التفاعل وتكوين المعقد المنشط وتكسير الروابط لتكوين روابط جديده يبقى هنا الشروط دي لازم يكون الاتجاه صحيح بالاضافه الى طاقه تنشيط كافيه تفاعل اللي هنا تفاعل اول اكسيد الكربون مع ثاني اكسيد النيتروجين هيكون ثاني اكسيد الكربون زائد اول اكسيد النيتروجين انا هنا لما ارسم اول اكسيد هيكون الكربون باللون الاسود والاكسجين باللون الاحمر وهنا الNO2 هتكون النيتروجين في النص والاكسجين على الجوانب المفروض ان الناتج هيكون كربونه في النص واكسجينتين على الجوانب زائد ان علشان اعرف الاتجاه الصحيح ابص للنواتج المعقد المنشط لازم يكون على شكل الناتج يعني انتبه لنفسك كده في البدايه ان لازم يكون المعقد المنشط OCO ان ده المعقد اللي المفروض انت تطلعه عشان يطلع لك النواتج بالطريقه دي يبقى انا لو جه قال لي التفاعل ده ماشي في الاتجاه الصحيح ولا الاتجاه الخاطئ يبقى انا عيني على النواتج ارسم النواتج وهي ملتصقه ببعض يبقى ده هو المعقد المنشط اشوف بقى طريقه التصادم لو هتخليني او هتطلع لي شكل المعقد المنشط يبقى هو ده الاتجاه الصحيح هنا بالنسبه لي كرب كربون والاكسجين وهنا اكسجين ونيتروجين واكسجين لو اتصدموا ببعض شوف كده يبقى coo هل انت عايز اوo في المنتصف لا يبقى انا ما طلعتش الشكل اللي انا عايزه يبقى ده اتجاه خاطئ يا مس هنا co والن هنا ووO هل هو ده شكل المعقد لو انا عملت لهم تصادم هيطلع بالشكل اللي انا عايزه ده لا يبقى اكيد طريقه الكربون اكسجين دي غلط لان انا عايز الاكسجين في الاول يبقى لازم يكون الاكسجين هو اللي في الاول والكربون هنا واكسجين طيب تمام يا مس هيطلع هنا او سno صح هو ده اللي انت عايزاه لكن اقول لك احتمال هو ارتد لان لم يمتلك التفاعل طاقه تنشيط كافيه ما عندوش طاقه تنشيط يبدا فيها التفاعل هو تصادم صح لكن ما كانش في طاقه تنشيط كفايه يبقى برده مش هيحدث تفاعل لكن الشكل الاخير لو انت هنا شفته هتلاقي اكسجين كربون اكسجين نيتروجين اكسجين هو زي اللي فوق بالظبط عند الالتصاق او عند التصادم حصل التحام وتكوين المعقد المناشط او سo او ان هو ده اللي انت عايزه من البدايه صحيح انا طلعت بعد شويه هتلاقي ان المركب بدا يتكسر ويتفكك ويكون او سo اللي هو اللي انت عايزه مع ال ان يبقى انا كده جبت اتجاه صحيح وطاقه كافيه لتكوين المعقد المنشط ونيجي نقول ان المعقد المنشط هي مرحله انتقاليه قصيره غير مستقره من تجمع الذرات يحدث خلالها تكسير الروابط وتكوين روابط جديده وتعريف طاقه التنشيط الاي اي هي الحد الادنى اقل طاقه نقدر نبدا التفاعل من خلاله يبقى هو الحد الادنى من الطاقه اللازمه لتحويل المتفاعلات الى معقد نشط وهو الحد الادنى من الطاقه اللازمه لبدء تفاعل كيميائي السؤال رقم 18 بالهيكل بيقول لك روح للكتاب صفحه 53 نص الكتاب الشكل 5 وست يصف العلاقه بين طاقه التنشيط وسرعه التفاعل هنا نظريه التصادم بتتكلم على ان المتفاعلات لازم في البدايه تصطدم مع بعضها في اتجاه صحيح كمان لازم وهي بتتصادم تمتلك طاقه تنصيط كافيه وهذه الطاقه هي اللي بتخلي المتفاعلات تصل الى مرحله انتقاليه تسمى المعقد المنشط المعقد المنشط سرعان ما يتفكك ويتحول الى نواتج مره اخرى فلازم تكون المتفاعلات لديها من الطاقه ما يجعلها تتخطى حاجز التنشيط يبقى لازم المتفاعلات تمتلك من الطاقه اللي يقدر يخليها تمر ناحيه المعقد المنشط ثم الى النواتج فطاقه التنشيط دي هي الطاقه الادنى او اقل مقدار من الطاقه اللي بتمتلك المتفاعلات لكي تستطيع ان تنتقل الى الحاله الانتقاليه او المعقد النشط لتكوين النواتج طبعا هنا التفاعل اللي قدامك هو تفاعل طارد للحراره عرفت ازاي ان المتفاعلات رقم كبير هنا المتفاعلات عندي رقم كبير المتفاعلات ها تتحول الى نواتج بطرد حراره او طرد طاقه يبقى التفاعل ده تفاعل طارد للحراره طب ايه يا طلع لفوق ده اقول لك ببساطه صحيح ان المتفاعلات تمتلك طاقه كبيره وكان لازم من وجود طاقه اضافيه تسمى طاقه التنشيط علشان يبدا التفاعل اا ويستمر ويكون النواتج تخيل معايا كربون كربون ده اللي هو الفحم وهضيف عليه اكسجين طبعا الهواء الجوي هل الفحم اللي هو تفاعل طارد للحراره وطبعا بيطلع حراره كبيره جدا وان الفحم ده مليان من الطاقه الكيميائيه المخزنه كميه رهيبه المتفاعلات طاقتها عاليه والنواتج طاقتها منخفضه طيب وعلى الرغم من كده مستحيل الفعل يشتعل لوحده يعني هات الفحم وخليه في الهواء الطلق في وجود الاكسجين وتخيل ان الفحم ده في هينشط ويبدا التفاعل ويحترق لوحده مستحيل الا انك تضع عليه بعض الوقود وبعض من النار لكي يبدا التفاعل ويتحول الفحم الى ثاني اكسيد الكربون وتنطلق طاقه حراريه كبيره وضوء يبقى الطاقه البدايه الوقود اللي احنا وضعناه مع بعض من النار يسمى طاقه التنشيط وزي ما انت شايف ان طاقه التنشيط كميه صغيره جدا هنا في التفاعل الطارد للحراره بنقيس طاقه التنشيط اي اي بتساوي طاقه المعقد طاقه المعقد ناقص طاقه المتفاعلات فهنا طبعا طاقه التنشيط اعطي ارقام 20 وهنا مثلا 25 وهنا 10 اللي هي النواتج فنقول المعقد عند 25 والمتفاعلات عند 20 يبقى طاقه التنشيط فقط خمسه يبقى تعرف ان طاقه تنشيط التفاعلات الطارده للحراره طاقه قليله واحده يقول لي طب ايه يا مس الطاقه الناتجه عن التفاعل المتفاعلات هنا والنواتج هنا لما كنا بنطرح في الوحده الاولى النواتج نقص المتفاعلات كنا بنطلع ايه؟ بنطلع الدلتا اتش والنواتج هنا طالعه 10 ناقص المتفاعلات اللي هي 20 فالاجابه اكيد هتطلع بسالب 10 يعني طارد للحراره يبقى كلما كانت طاقه التنشيط صغيره كلما كان التفاعل سريع مش محتاجين طاقه كبيره الجزيئات عندها طاقه لكن المحتاجه بس مجرد كميه صغيره من الطاقه التنشيط لكي يبدا التفاعل واول ما التفاعل يبدا دغري تلاقيه استمر وطلع النواتج بشكل كبير وانتج الطاقه وده تفاعل طارد للحراره طبعا في التفاعل العكسي بتكون او هنا التفاعل المصحره بتكون المواد المتفاعله عند رقم صغير المعقد المنشط مثلا طلع عند 25 والنواتج طلع عند 20 في التفاعل الماص للحراره انت بتعرف ان طاقه النواتج هي اكبر من طاقه المتفاعلات وان طاقه التنشيط هنا احنا عارفين ان الاي اي هي عباره عن طاقه المعقد ناقص المتفاعلات طيب هنا المعقد عند 25 والمتفاعلات عند 10 طاقه التنشيط هنا 15 طاقه التنشيط هنا كبيره وقلنا ان طاقه التنشيط طالما كبيره يبقى التفاعل ده تفاعل بطيء ليه؟ لان المتفاعلات ما عندهاش ش طاقه فمحتاجه طاقه كبيره جدا اسمها طاقه التنشيط علشان يبدا التفاعل فانت بتاخد طاقه التنشيط من عند المتفاعلات لحد اخر نقطه المعقد المنشط وطبعا زي ما انت عارف فرق النواتج من المتفاعلات هي الدلتا اتش طبعا القيمه هنا هتطلع موجبه لانه تفاعل مصلحره النواتج عند 20 ناقص المتفاعلات عند 10 فالاجابه هتكون موجبه. السؤال رقم 19 20 21 بالجدول بيقول لك روح لصفحه الكتاب 63 64 و65 يوضح كيف ترتبط سرعه التفاعل الكيميائي بتغير تركيز احد المتفاعلات بالنظر الى رتبته. يستخدم طريقه السرعات الابتدائيه في كتابه قانون سرعه التفاعل. يوضح خصائص ثابت السرعه النوعيه في معادله قانون سرعه التفاعل. الجدول 2 اعطاني معادله المتفاعل زائد المتفاعل ويعطينا نواتج وطبعا كل متفاعل له معامل اي بي لحساب سرعه التفاعل نكتب ار بتساوي اي ده تركيز المتفاعل الاول مرفوعا لرتبته ام ضرب المتفاعل مرفوعا لرتبته ان طبعا الارقام هنا ام وان ليست المعاملات وبي وهنا الرتبه بيتم تحديثها من البيانات التجريبيه وليست من خلال المعادله الموزونه في هذا النوع من المسائل بيطلب مني اكث من حاجه اول حاجه يقول لك اكتب معادله السرعه يعني هنا بيديك البيانات والمفروض ان انت تكتب ار كي المتفاعل الاول اس رتبته ضرب المتفاعل التاني اس رتبته تاني حاجه ممكن يقول لك ما الرتبه الكليه للتفاعل الرتبه الكليه للتفاعل هي مجموع ام زائد ان او انه يطلب منك قيمه الثابت ك يعني بعد ما تكتب المعادله تعوض بالتراكيز والسرعه وتحسب قيمه الك المطلوب اللي ممكن كمان يطلبه منك هو ازاي تحسب وحده الثابت وطبعا وحده الثابت دي بتتغير غير حسب رتبه التفاعل يعني كل رتبه لها وحده ك مختلف او ممكن يقول لك علاقات مثلا زياده التركيز بزياده السرعه او نقصان التركيز مع السرعه اولا تعالوا نشوف ازاي نكتب معادله السرعه ونحدد رتبه التفاعل هنكتب اولا لتحديد رتبه المتفاعل اي اللي هي طبعا ام لتحديد رتبه نبحث عن التجارب اللي بيكون فيها قيمه البي لا تتغير قيمتها ثابته هنا البي قيمته ثابته في التجربه واحد وثنين يبقى نقول التجربه واحد وتين يبقى لحساب الايه نجيب اي من التجربه التانيه واي من التجربه الاولى يبقى هنا التجربه التانيه كان ايه ب 2نين والتجربه الاولى 0.1 واحد فناتج القسمه هيكون اين ونحسب سرعه التفاعل عند التجربه اين وسرعه التفاعل عند التجربه واحد يبقى 4 ضرب 10 اس سالب3 على 2 ضرب 10 اس سالب3 فالاجابه هتطلع كمان اين انت كده ثبتت قيمه البي فالمتغير مع الار هو فقط الار بيساوي الاي اس ام طلعت الار بثنين وهنا التركيز بثنين اس ام طبعا في حاله الاساسات المتشابهه تتساوى الاسس فالرتبه هنا الاولى ام هتساوي واحد يبقى كده هنكتب ار بيساوي كي اي اس واحد لسه ال بنفس الطريقه هنقول نقول لتحديد رتبه اللي هي ان نبحث عن التجارب اللي فيها ال ثابت فين الا ثابت ال ثابت في التجربه لا اين وثلاثه يبقى ناخد بي 3 وبي اين وناخد ار 3 وار اين بي 3 0.2 اين بي 2 0.1 واحد يبقى الاجابه انين ار 3 على 4 = 4 يبقى هنقول ان في حاله ثبات الا يبقى ار بتساوي بي اس ان الار هنا باربعه بيساوي بي اللي هو انين اس ان طبعا انا هحاول اخلي الاساس انين اس انين عشان تبقى الاساسات متساويه والاس متساويه يبقى ان بتساوي انين طبعا انت لو مش عارف تحلها اعملها بالاله الحاسبه قول اربعه بتساوي انين اس اكس الفا سولف هيطلع لك قيمه ال ان باتنين يبقى هنا البي اس اين كده احنا جبنا المطلوب الاول ان احنا كتبنا اا قانون السرعه هنا الرتبه الكليه معناها مجموع الرتبتين ام وان بتساوي 1 + 2 = 3 دي الرتبه الكليه طب لو قال لك هات قيمه الثابت ما الثابت ك بيساوي ار قسمه ال ضرب البي تربيع طيب هناخد اي ار واي ايه لو انت هتاخد التجربه الاولى تاخدها كامله لو هتاخد التجربه الثانيه كامله يعني ما تختارش ارقام عشوائيه لا هتاخد التجربه كام على فرض ان انا اخد التجربه الاولى 2 ض 10 اس سالب3 تركيز ال فيها كان 0.1 تركيز البي فيها كان 0.1 واحد برض تربيع فقيمه الك هتكون فهتكون الاجابه انين كده انت جبت ا مقدار الثابت ك سؤال 21 هو نفس السؤال اللي احنا حليناه بس طبعا هنا لحساب الرتبه ام نبحث عن تركيز البي المتساوي التجربه واحد واثنين يبقى هنجيب اي انين على اي واحد وهنجيب ار اين على ار واحد لحساب ال نبحث عن التراكيز اللي فيها اي متساوي يبقى التجربه اين وثلاه يبقى هناخد بي 3 على بي اين وهناخد ار على ار اين هنا الا اين عباره عن اين 0.2 على 0.1 واحد فالاجابه هتطلع انين والار هتطلع واحد اول مره يطلع لنا الار بواحد فهنا هنقول ان ار بتساوي اي اس ام الار طلعت لك بواحد والاي باثنين وام هنا طبعا لازم الاساسات تبقى زي بعض عشان نساوي الاسس الاساس اللي بيكون ا واحد هو انين اس صفر او اعملها بالاله الحاسبه هيطلع الرتبه هنا مافيش طيب التاني ب 3 هتكون عباره عن 0.2 على 0.1 واحد وهنا ار 4 قسمه 2 دي هتكون اين وده اين يبقى تقول ان ار بتساوي بي اس ان الار طلعت لك هنا باثنين والبي انين اس ان يعني واحد يعني ال هنا بواحد ببساطه هنكتب معادله التفاعل ان ار بتساوي في الا اس صفر ضرب البي اس تحت معنى الرتبه الصفريه ان لن يتاثر التركيز او لن يؤثر التركيز في سرعه التفاعل ليه؟ لانه مش موجود اصلا اي حاجه اس صفر بواحد يبقى تكتب ار بتساوي ضرب البي فقط لان التركيز لن يغير في سرعه التفاعل لانه رتبته الرتبه صفر صفر انا عندي الرتب هنا ار بيساوي كي اي اس صفر مثلا فبنسمي التفاعل ده رتبته صفر يبقى هنا اي حاجه اس صفر اي اس صفر معناها واحد يبقى الار هنا لا تتاثر الا بقيمه الثابت السرعه هنا هي نفسها قيمه الثابت طيب ازاي اجيب وحده الثابت هنا الار تقاس بوحده المول لكل لتر ضرب ثانيه يبقى الثابت نفسه يبقى عندما يكون التفاعل رتبته صفر يبقى وحده الثابت هي المول لكل لتر ثانيه لو كان التفاعل رتبته واحد يعني مثلا ار بيساوي ساوي مضروبه في تركيز ال فقط يعني هنا رتبه التفاعل واحد رتبه التفاعل واحد يبقى نقول الكي بتساوي الار قسمه ال وحده قياس الاي الار هي المول على اللتر في الثانيه والتركيز مول على اللتر ديت تنزل وديت تطلع يبقى يبقى مول ضرب لتر على مول ضرب لتر في ثانيه يبقى اللتر تروح مع اللتر والمول يروح مع المول ويتبقى لك واحد على ثانيه او ممكن تكتبها ثانيه ماينص واح يبقى وحده ال Kيه ماين اللي التفاعل اللي رتبته واحد في حاله التفاعل اللي رتبته 2 بتكون بتساوي ضرب اي ضرب بي هنا واحد وده واحد او نكتب ار بتساوي كي اي تربيع بي اس صفر في كل الاحوال هو رتبته انين يبقى نقول والله يا مس الكي بتساوي ار على اي ضرب بي وحده الار مول على اللتر في ثانيه والي مول على اللتر والبي مول على اللتر يبقى هنا ده ينزل واللي تحت يطلع يبقى نقول ها مول معاها لتر في لتر وتحت مول ضرب مول وتنزل اللتر في سل لتر مع لتر مول مع مول هيبقى لتر على المول ضرب الثانيه طيب التفاعل اللي رتبته لاثه الرتبه لاه بينكتب ار بيساوي في اي مثلا ضرب بي اس اين يبقى 2 و1 3 يبقى نقول بتساوي ار على اي تربيع ار وحدتها مول على اللتر في ثانيه والي مول على اللتر والبي مول تربيع على لتر تربيع عشان في تربيع يبقى المول يطلع معاها لتر في لتر تربيع على المول في مول تربيع وينزل اللتر في ثانيه لتر مع لتر مول مع مول يبقى الاجابه لتر تربيع على مول تربيع ثانيه انتبهت للتسلسل ان التفاعل اللي رتبته واحد كان اس ماين 1 اللي رتبته 2 كان في لتر على المول ثانيه اللي رتبته لاه نقصنا ال تربيع على مول تربيع ثانيه طب اللي رتبته اربعه يبقى لتر تكعيب على المول تكعيب ثانيه اللي رتبته 5 ناقص 1 يبقى ال 4 على مول 4 في ثانيه وهكذا دي طريقه تحديد رتب ثابت التفاعل حسب نوع الرتبه يبقى الرتبه صفر هي نفسها السرعه مول على اللتر في ثانيه تقدر تحفظها وتقدر تستنتجها ونرجع تاني لثابت السرعه النوعيه يبقى هو ثابت السرعه النوعيه وهو قيمه عدديه تقيم علاقه سرعه التفاعل الار بالنسبه لتراكيز المواد المتفاعله المتفاعل الاول مرفوع لرتبته ضرب المتفاعل الثاني مرفوع لرتبته وهنا الثابت ك له وحدات قياس مختلفه وهنا انا شرحت ازاي بنحسب وحدات القياس المختلفه ولو انت مش عارف تحسبها تحفظها طيب هنا ثابت السرعه رعه النوعيه له خصائص ايه هي الخصائص دي اولا مميز لكل تفاعل يعني ال مش قيمه ثابته لكل تفاعل يعني مثلا لما اقول لك ثابت الجاذبيه الارضيه هتقول لي 9.8 8انيه هنا لا الك بيختلف باختلاف التفاعل والرتبه طبعا زي ما احنا شفنا ثاني حاجه له وحدات قياس مختلفه لاثه لا يتغير مع التركيز هنا ليه يبقى التفاعل ده له كي قيمه ثابته طيب لو السرعه زادت بيتغير التراكيز طيب لو اتغيرت التراكيز يز السرعه بتتغير يبقى الار هي اللي بتتغير ومعاها يتغير تركيز الا والبي يعني لو تراكيز زادت مثلا سرعه التفاعل بتزيد طب زادت اكتر او قلت شويه يبقى اكيد التراكيز دي كمان قلت شويه يبقى هي نسبه فالنسبه بتكون قيمتها ثابته يعني ايه الكلام ده يعني مثلا الار ب 10 تقسيم مثلا هنقول اين فالاجابه خمسه طيب لو كانت التراكيز اربعه هتكون مثلا السرعه 20 يبقى برض 20÷ 4 5 فهي النسبه هي اللي بتتغير يعني الار بتتغير والتراكيز بتتغير في المقابل دول بيزيدوا التراكيز بتزيد والسرعه بتزيد يبقى هنا الزياده يقابلها زياده لكن لما احنا بنعملها نسبه بالشكل ده بتكون قيمه الثابت ما بتتغيرش بعد كده اخر حاجه من الخصائص انه بيتغير مع درجه الحراره يبقى الكت مع التركيز لكن بيتغير مع درجه الحراره السؤال رقم 22 و23 بالهيكل بيقول لك روح للكتاب صفحه 66 وس 67 نص الكتاب المثال اثنين والتطبيقات يحسب سرعه التفاعل الكيميائي اللحظي من البيانات التجريبيه ويحسب تركيز الماده المتفاعله باستخدام السرعه اللحظيه للتفاعل يحسب سرعه التفاعل الكيميائي اللحظي من البيانات التجريبيه تعالوا نتعرف على سرعه التفاعل اللحظي وبيقول لك هنا ان السرعه اللحظيه هي سرعه التفاعل في زمن محدد وهي ميل الخط المستقيم المماس للمنحنى في زمن محدد تعالوا نفهم يعني ايه الكلام لو رحنا للفيزياء وشفنا ان الرسم البياني المسافه والزمن طبعا الخط اللي جوه ده بيعبر عن سرعه الشخص يبقى السرعه هي المسافه بالنسبه للزمن طيب ايه الفرق بين الرسمه الاولى والرسمه الثانيه؟ واحد ببساطه يقول لي يا مس الخط ده خط مستقيم والخط ده خط منحني اقول لك تمام طب يعني ايه؟ ان ده خط مستقيم ان السرعه ثابته والخط المنحني معناه ان السرعه متغيره يعني ايه برض؟ يعني الشخص ده بيمشي مسافات متساويه في ازمنه متساويه يعني بعد ما يخلص الثانيه الاولى بعد ما يعدي ثانيه هيكون مكانه خمسه يبقى متوقع ان الثانيه هيكون في الموقع كام؟ في الموقع 10 في الموقع اللي بعده هيكون في المسافه 15 يبقى هنا في الثانيه الاولى مشي مسافه قد الثانيه وفي الثانيه الثالثه مشي برض مسافه ثابته يبقى دي سرعه ثابته ازاي بحسبها بقول ان السرعه تساوي ميل الخط ماهي السرعه ثابته يعني اي نقطتين قصاد اي نقطتين هو نفس القيمه يبقى اي نقطتين هتاخدهم على الخط هيعطيك نفس القيمه يعني هتقول مثلا 15 - 10 ده الواي على مثلا 3 - 2 هي هي لو خدت اي رقمين تانيين لان السرعه ايه؟ السرعه ثابته يعني مثلا قيمه السرعه هنا طالع 5 متر لكل ثانيه قيمه ثابته لكن معنى ان الخط منحني ان الشخص ده بيمشي مسافات غير متساويه في ازمنه متساويه يعني ايه؟ يعني في الثانيه الاولى مثلا بعد ثانيه مشي 5 متر في الثانيه مشي 7 متر في الثانيه الثالثه مثلا مشي 9 متر فدي سرعه غير ثابته طيب يبقى انا ماقدرش احسب السرعه الكامله زي الراجل ده ليه لان هو بين كل مسافه ومسافه في سرعه غير التانيه لان الخط ده منحني وطبعا هنا بالنسبه للتفاعل الكيميائي السرعه هي التركيز او التغير في التركيز على الزمن معنى ان الخط ده مستقيم ان هنا التركيز بيتغير بنفس القيمه مع الزمن والسرعه هنا سرعه ثابته لا تتغير يعني هنا التركيز من هنا لهنا زاد في الثانيه الاولى نفس مقدار التركيز زاد في الثانيه نفس المقدار الزياده في الثانيه الثالثه نفس مقدار الزياده في الثانيه الرابعه لكن معنى ان الخط منحني ان السرعه هنا غير ثابته طول المسار يعني في الثانيه الاولى مثلا زاد تركيزه بمقدار الثانيه لا زاد اكتر في الثانيه الثالثه كان التركيز اكتر او يقل اللي اكتر فهنا التركيز بيتغير مع الزمن بشكل غير ثابت فالسرعه هنا غير ثابته هنا نقدر نحسب السرعه لجميع النقاط لان جميع النقاط على الخط نقاط متساويه لان السرعه هنا ثابته لكن هو هنا قال لك لما يكون المنحنى متغير احسب حاجه اسمها السرعه اللحظيه فالسرعه السرعه اللحظيه هنا هي السرعه عند لحظه معينه لان انا ما اقدرش احسب السرعه لحظيه ما اقدرش اجيب السرعه الكامله لان السرعه الكامله متغيره اجيبها ازاي دي فانا هنا هطلب منك سرعه عند لحظه معينه طيب هنا مثلا اقول لك في الثانيه خامسه كانت سرعه التفاعل كام هتقول لي والله يا مس ده منحنى ا متغير والسرعه هنا متغيره بس انا حددت لك لحظه لظه يعني سرعه عند اللحظه خمسه فتقول لي هنا انت كنت بتحسبي السرعه عن طريق المال بتاخدي نقطتين على الواي وتقسميهم على نقطتين على الاكس والحياه بتمشي وتجيبي قيمه السرعه طب هنا هتصرف ازاي؟ اقوللك لا السرعه اللحظيه هي ميل مماس الخط عند هذه النقطه نقطه يعني عنده النقطه دي تيجي كده وتحددها لي على الايه؟ على الخط المنحني وين المماس؟ تيجي تجيب مسطره وتعمل مماس طبعا انت بالمسطره هتكون اكثر دقه منه فهتعمل مماس فالمماس ده هو اللي هناخد من عليه التراقي يبقى في الحاله دي هتيجي من على خط المماس تاخد اي نقطتين بقى ومالكش دعوه طبعا بالنقطه خمسه هي اي نقطتين على الخط المماس اللي انت عملته يبقى فرض مثلا طلع هنا 10 وهنا خمسه هنا مثلا لاه وهنا اربعه خلاص هتجيب السرعه عن طريق الميل اللي انت عملته للمماس يبقى 10 - 5 ق 4 - 3 والسرعه دي هتبقى السرعه مش لكل مش لكل الخط دي سرعه عند لحظه واحده فقط فانا عندي هنا تفاعل تحلل او تفكك البير اكسيد او الفوق اكسيد الهيدروجين اللي هو ماء الاكسجين H2O2 هيتحلل ويديني ميه H2O زائد اكسجين فهنا بيقول لك ان هيوريني ازاي التراكيز ل المتفاعل H2O2 او المتفاعل الوحيد هنا كيف سيقل تركيزه مع الزمن طبيعي ده ماده متفاعله وطبيعي انها هتتغير تركيزها مع الزمن هتبدا رقم كبير وبعدين تقل تقل تقل لحد ما توصل للقيمه صفر يعني التركيز بتاعها يخلص يبقى معنى كده ان النواتج اتكونت بالكام فهو هنا طبعا التركيز بيقل فالخط بتاعك هيكون بيقل فده طبعا يعبر عن خط منحني وليس خط مستق مستقيم يعني لو كان البيركسيد تركيزه بتتغير بهذا الشكل فده هيدل على سرعه ثابته لكن هو هنا هيتغير بشكل منحني زي ما رسم لك فهنا التراكيز هتختلف في كل لحظه يعني في اللحظه الاولى التركيز 10 في اللحظه الثانيه هيكون التركيز ممانيه في اللحظه الثالثه مثلا التركيز خمسه يعني بيقل مش بنفس نفس الكيفيه لا بيقل بارقام مختلفه فده منحنى متغير فهنا بيقول لك ما اقدرش بقى اجيب السرعه للتفاعل كله زي ما اتعلمنا يبقى انا هجيب السرعه عند لحظه معينه فهو هيحدد لك السرعه وانت من خلالها هتجيب حاجه اسمها المماس عند هذه النقطه وتاخد اي رقمين على المماس اللي انت عملته وتعمل واي 2 - واي واح على اكس ا - اكس طبعا الميل اللي انت متعود عليه في الرياضيات. المثال رقم اثنين بيتكلم عن حساب سرعه التفاعلات اللحظيه. هنا معادله كيميائيه واعطاني فيها المتفاعلات 2NO زائد H2 بيعطيني النواتج ان 2O زائد H2O وكنا بنحسب معدل السرعه عن طريق القانون اللي هو ثابت السرعه النوعيه مضروب في المتفاعل الاول مرفوع لرتبته ام في المتفاعل الثاني مرفوعا لرتبته ان الكلام ده كان له تفاعل ذات سرعه ثابته لكن هو هحسب معدل السرعه بنفس القانون للسرعه اللحظيه عند لحظه معينه ليه طيب ما احنا قلنا ان التراكيز هتختلف من لحظه للحظه يعني في خلال الثانيه الاولى هات غير الثانيه غير الثانيه الثالثه فهو هيحدد لك هنا التراكيز عند لحظه معينه خلاص هنعوض في القانون ونحسب هو بيقول لك والله انا هقول لك ان ال بيساوي 2.9 ضرب 10 اس ا لهذا التفاعل طيب وبيقول لك ان التراكيز المواد المتفاعله في اللحظه دي اللي هو تركيز الNO المتفاعل الاول بيساوي 0.002 ص ا مولار والتركيز للهيدروجين 0.004 صف مولار عند نفس اللحظه طب حلو وقال لك ان التفاعل ده من الرتبه الاولى في الاتش2 يعني هنا حدد لك قيمه ال بتساوي واحد والرتبه التانيه في ال ان اللي هو ام بيساوي 2 يعني المساله حددلي الرتبه واداني قيمه الكي واعطاني التراكيز عند لحظه معينه فاضل ايه؟ اعوض في القانون يبقى الريت بس اللحظي عند لحظه معينه يساوي الكي اللي هو 2.9 ضرب 10 اس ا مضروبه في تركيز الNO اللي هو المتفاعل الاول اللي هو تركيزه 0.002 مرفوع لرتبته هي الام كام؟ انين ضرب تركيز الثاني اللي هو الاتش2 0.00 صف 4 اللي كانت رتبته 1 دي اله حاسبه وهنطلع سرعه التفاعل اللحظي هنقول 2.9 ضرب 10 اس 2 دي قيمه الثابت السرعه النوعيه ضرب التركيز المتفاعل الاول عند هذه اللحظه 0.00 صفر صف اين رتبته تربيع هننزل نضرب كمان في التركيز الثاني ضرب التركيز التاني اللي هو ص0 فاصله 004 وربته واحد مش هنكتب حاجه هتطلع القيمه السرعه 4.64 64 × 10 اس سالب س يبقى الريت هنا طلع 4.64 64 × 10 اس س-6 السؤال رقم 24 بيقول لك روح للكتاب صفحه 82 و83 يصف الاتزان الكيميائي باستخدام منحنى التركيز للمواد المتفاعله والمواد الناتجه في مقابل الزمن الشكل هنا بيوضح تفاعل او علاقه بين التركيز والزمن هنا مثلا في تفاعل ان 2 + 3 ا2 2 بيديني تفاعل متزن 2NHش 3 في بدايه التفاعل كان الخط الازرق هو عباره عن تركيز ال ان 2 وده مرتفع طبعا لان احنا هنا في بدايه التفاعل وهنا البدايه او المتفاعلات وهنا الجزء الثاني اللي هي النواتج او عند حدوث الاتزان يبقى الجزء ده بيعبر عن عمليه الاتزان يبقى هنا في البدايه كانت تراكيز المواد المتفاعله اللي هنا دي الشت 2 ودي ال ان 2 في البدايه كان تركيزهم مرتفع اما تركيز الNHش 3 في بدايه التفاعل هنا اللي هو كان صفر ما كانش لسه فيه ما كانش لسه اتكون فالمفروض ان تراكيز المواد المتفاعله تبدا في الانخفاض وتراكيز المواد الناتجه تبدا بالتزايد المفروض ان الNHش 3 يطلع التركيز لحد فوق وينزل تركيز ال ان 2 وا2 لحد الصفر لكن ده ما بيحصلش ما بيحصلش ليه؟ لان التفاعل ده تفاعل انعكاسي وطالما انعكاسي بيحصل عمليه ثبوت يعني التراكيز بتثبت المتفاعلات والنواتج بتكون موجوده في نهايه التفاعل كل واحد بيكون عنده قيمه تركيز ثابت ولا اقصد متساوي التراكيز ثابته يعني هنا كل واحد وقف عند رقم ثابت وليس متساوي البوابه بيقول لك في الشكل ادناه في المنطقه المشار لها بالرقم ا تركيز المواد الناتجه يساوي تركيز المواد المتفاعله خلي بالك ان انا قلت لك كلمه يساوي لا تراكيز المواد المتفاعله والمواد الناتجه ثابته ودي اجابه صحيحه تتناقص تراكيز المواد المتفاعله وتزداد تراكيز المواد الناتجه صح هنا لكن طبعا هنا في المنطقه ايه لو هنا بنقول في عموم التفاعل تبقى صح لكن في المنطقه ايه المشار اليها بالرسم تتناقص تراكيز المواد المتفاعله وتزداد لا لان هنا دي عمليه ثبوت للتراكيز دي حاله الاتزان تزداد تراكيز المواد ال المتفاعله وتتناقص هي الفكره لا بتزداد ولا بتتناقص هي الموضوع ان التراكيز بتثبت ا سواء كانت المواد المتفاعله او المواد الناتجه في منطقه الاتزان او المنطقه ايه؟ السؤال رقم 25 بالهيكل بيقول لك روح للكتاب صفحه 90 91 نص الكتاب المثال اثنين والتطبيقات يكتب تعبير ثابت الاتزان في انظمه الاتزان غير المتجانسه في كيو هنا بيقول لك اكتب تعبير ثابت الاتزان كي اي كيو هو تعبير ثابت الاتزان وبنكتب هو عباره عن تراكيز النواتج مرفوعه لاس المعامل يعني لو كان المتفاعل هنا مثلا + بيديني cي + دي تفاعل متزن هنا مثلا واحد هنا اين هنا لاه هنا اربعه يبقى نقول النواتج اللي هي سي مرفوعه الاس لا ضرب الدي مرفوعه الاس اربعه قسمه تراكيز النواتج يبقى يبقى النواتج مرفوعه الاس واحد وضرب bي مرفوعه الاس انين بشرط التراكيز اللي بتنكتب في الكي كيو هي فقط تراكيز المحاليل وتراكيز الغازات لا نكتب تراكيز السوائل ولا الماده الصلبه هنا طبعا المعادلات دي كلها غازات يعني مثلا لو انا حبيت اخد 4NH 3 + 5 اكتب الكي كيو هتبقى الكي كيو بتساوي النواتج اللي هي تركيز الNO لانه غاز هاخده غاز هاخده غاز هاخده غاز هاخده يبقى الNO مرفوعه لاس اربعه ضرب تركيز ال2O مرفوع لاس سته قسمه النواتج المتفاعلات اللي هي NH 3 مرفوعه لاس اربعه ضرب الاكسجين O2 مرفوع لاس خ انا خدتهم كلهم لان كلهم غازات لكن في حاله الاتزان الغير متجانس يعني ا في سوليد وليكويد واكويس وجاز في نفس المعادله سوليد ليكويد غاز سوليد يعني متنوع الحاله لكن المتجانس يعني الحاله واحده ليكويد ليكويد ليكويد او كلهم سولد او كلهم غاز يعني ماتغيرش الحاله في كتابه تعبير ثابت الاتزان مثلا للمعادله هنا اللي مكتوبه اي يبقى هنا الاف اي او سوليد مش هكتبها الاف اي سولد مي مش هكتبها يبقى فقط هنكتب الاس والc يبقى هنقول كي كي كي كيو هو عباره عن النواتج يبقى ال ت فوق مش مرفوعه لاي اس لان قدامها واحد على المتفاعلات اللي هي ال cooاملها واحد يبقى ما فيش اسس هتتحط فوق وتطلع الاجابه يعني لو هو اداك تركيز ال CO2 تعوض بيه تركيز ال CO هتعوض بيه وتطلع تطلع الاجابه يبقى هنا الكي كيو انتبه وانت بتكتب الكي كيو بتكتب النواتج قسمه المتفاعلات وانت مش بتكتب تراكيز المواد الصلبه والمواد السائله فقط تكتب الغاز والمحاليل بيقول لك اكتب او ايه هو تركيز ثابت الاتزان الصحيح في اي بي وسي دي هنا السوليد يبقى مش هنكتبه سوليد مش هنكتبه عندك غاز وغاز يبقى هنقول ان الكي كيو هي عباره عن النواتج قسمه المتفاعلات وما فيش متفاعلات يبقى واحد يبقى هنكتب النواتج بس يبقى تركيز ال CCO2 مش عندها معامل ضرب تركيز ال H2O والاجابه بتاعتك هتكون الاجابه امتحان السنه اللي فاتت جه بالشكل ده بيقول لك ما تعبير ثابت الاتزان الصحيح للتفاعل هنا هو حاطط المتفاعلات قسمه النواتج يبقى الراجل ده بيقول غلط هنا كاتب ال النواتج على المتفاعلات صح بس هو كاتب بالماده الصلبه لا احنا مش بنكتب الصلب هنا كاتب السي اتش4 وا2o4 يبقى كاتب النواتج قسمه المتفاعلات صح لان كلها غازات فكلها تنكتب هنا كاتب المواد الصلبه فقط يبقى ده كده كله اصلا غلط يبقى الاجابه بتاعتك الاجابه س السؤال 26 بالهيكل بيقول لك روح للكتاب صفحه 92 و93 المثال لاثه والتطبيقات يحسب تركيز الاتزان لماده متفاعله عند اعطاء تراكيز المتفاعلات الاخرى والنواتج وثابت الاتزان عند درجه حراره معينه. المثال لاثه هنا بيتكلم عن قيمه ثابت الاتزان يعني عايز نحسب قيمه الكي كيو مش بس هنكتب تعبير ثابت الاتزان كما في السؤال السابق لكن هنعوض بقيمه التراكيز لحساب مقدار الكي كيو يعني مثلا انا عندي تفاعل انعكاسي متزن ان 2 + 3 بيديني 2NH 3 هنكتب اولا كيو تعبير ثابت الاتزان بنكتب فوق النواتج وتحت المتفاعلات النواتج غازات يبقى هنكتبها NH 3 مرفوعه للاس المعامل المعامل هنا اثنين على المتفاعلات اللي هي النيتروجين في تركيز الهيدروجين مرفوعا لاس المعامل النيتروجين واحد يعني ما فيش الاتش هيكون اس لاه دلوقتي هشيل NH 3 واحط قيمه التركيز بتاعه عند الاتزان يبقى الكي كيو بتساوي NHش 3 اللي هي كام؟ 0.933 مولار تربيع لان هنا في تربيع على تركيز ال ان 2 ال ان 2 معطينا 0.53 5 3 3 مافيش اس ضرب تركيز الهيدروجين 1.6 مرفوع لاس 3 بجيب التي الحاسبه واطلع القيمه طلعت الاجابه 0.3987 3 9 8 7 طبعا هنا هنختصر يبقى 3 9 ص0 فاصله 399 وهنا قيمه الكي كيو ليس لها وحده قياس السؤال رقم 27 28 29 30 بالهيكل بيتكلم عن العوامل المؤثره على الاتزان الكيميائي وفقا لمبدا لوشه الي وبيقول لك روح للكتاب صفحه 95 96 97 98 و99 يوضح اثر تغير درجه الحراره واثر التغير في الحجم والضغط واثر التغير في التركيز واثر الحفاز في نظام متزن لوشاتلي بيتكلم عن العوامل التي تؤثر على الاتزان واتذكر ذكر منها في الكتاب اربع عوامل اولها التغير في التركيز ثاني حاجه التغير في الضغط او الحجم ثالث حاجه درجه الحراره الاخير العامل الحفاز وعشان تبقى عارف ان قيمه الكي كيو لا تتغير الا بتغير درجه الحراره لكن الكي كيو مع تغير التركيز لا تتغير مع تغير تغير الضغط لا تتغير في وجود العامل الحفاز لا تتغير الشكل 12 هنا بيتكلم عن التغير في التركيز فهنا CO زائد 3 اتش 2 تفاعل متزن يعني سرعه التفاعل الامامي بتساوي سرعه التفاعل العكسي بيعطيني سي اتش4 زائد اO ده اسمها المتفا فاعلات او التفاعل العكسي او اليسار اما الجزء ده هو اسمه اليمين او الامامي او النواتج يبقى لما اسالك واقول لك يا ترى هنزود CO هنضيف زياده تفاعل كان متزن وجدا فرحان ومش عايز لا حد يدخل عنده ولا حد يخرج من عنده انت حسب كلام لوشاتليه زودت تركيز من بره فالتفاعل هيختل يعني الاتزان مش هيكون سعيد هيكون في حاجه مشكله حصلت فيه هيتل فالتفاعل نفسه هيحاول يظبط حاله بحيث ان هو يرجع الاتزان زي ما كان الاتزان ما يقدرش يعمل حاجتين يا اما ينزع ناحيه اليمين يعني يزود سرعه التفاعل اليمين او انه يزود التفاعل العكسي عن التفاعل الامامي هو ده اللي يقدر يعمله يبقى عند زياده الO يبقى التفاعل عايز ينقص اللي حضرتك زودته يبقى يروح فين اكيد يروح للامام لان الامام ما فيهوش ال CO2 طيب في حاله ازلت كميه ازاله من ال CO يبقى هو برده هيحاول يغير اللي انت عملته انتت هو عايز يزود فيخلي تفاعل العكسي هو اللي يزيد علشان الCO يرجع يزيد مره ثانيه كيف تؤثر زياده ترك تركيز غاز النيتروجين فين النيتروجين اهو هو بيقول لك انت هتزود فهو اكيد التفاعل هيروح ينقص ينقص يعني يروح المكان اللي ما فيهوش ان 2 يعني يروح جهه اليمين ينزح موضع الاتزان نحو اليسار خطا يزيد من الهيدروجين ما الهيدروجين هيزداد لو انت رحت يسار يبقى غلط ينزح موضع الاتزان نحو اليمين يقلل من تركيز الNHش 3 لا هو المفروض ان لما تروح لليمين الNHش 3 هيزيد مش هيقل سؤال امتحان العام الماضي اي العوامل التاليه تسبب انزياح التفاعل ادناء جهه اليمين هو عايز حاجه تخليك تروح يمين طب لو انا زودت تركيز الميثان الميثان اللي هو سي اتش 4 لو انا زودت الي اتش 4 التفاعل يروح فين فين؟ يروح في المكان اللي ينقص الي اتش 4 انت زودت الي اتش 4 يروح هربان للمكان اللي ما فيهوش سي اتش 4 يبقى التفاعل هيروح اا مع هنا جهه اليسار احنا عايزينه يروح اليمين طب لو انت قللت تركيز ال2 لو انت قللت ال2 ما هو انت بتقلل يبقى هو هيروح يزود يبقى يبقى كمان هيروح يسار. طب لو انت اضفت عامل مجفف، عامل مجفف يعني حاجه تخلي الماء يجف. لو الماء جف ايه اللي هيحصل؟ المفروض ان هي تفاعل عايز يزود الميه فيزود الميه يعني يروح لجهه اليمين اللي انت عايزها. طب اخر حاجه تقليل تركيز الO. لو انت قللت له السo التفاعل هيروح ينتج الCO. يعني معنى اصح هيروح يسار فالاجابه الصحيحه بتاعتك اضافه عامل مجفف في وعاء التفاعل. الشكل 15 بيتكلم عن التفاعلات الطرده والمصه للحراره وايه اثر زياده الحراره او نقصانها. اولا عند رؤيه المعادله وفيها دلتا اتش حاول تكتب الحراره مع النواتج او مع المتفاعلات اذا كانت طارد للحراره او مصل الحراره بمعنى ان انا لو كتبت لك اكس زائد واي بيعطيني مثلا زد ودلتا اتش سالب تعرف ان السالب ده طارد يبقى تكتب لي كلمه حراره مع النواتج ولو كتبت لك اكس زائد واي بيديني زد والدلتا اتش موجب تعرف ان الحراره زودها على المتفاعلات بفرض ان انا بقول لك انت زودت حراره طيب التفاعل المتزن ده انت زودت له حراره هو يروح للمكان اللي فيه حراره ولا يروح للمكان اللي ما فيهوش حراره انت زودته هو عايز ينقص يبقى هو يرجع يرجع يروح للتفاعل اللي ما عندوش حراره اللي هو التفاعل الامامي طيب ده تفاعل الحراره فيه عند النواتج وانا بقول لك انت نقصت حراره يبقى اكيد التفاعل هيروح للمكان اللي يزود بيه اللي انت نقصته يبقى يروح جهه اليمين الامتحان هنا مثلا بيقول لك ان في ان2o غاز عديم اللون عديم اللون ده اللي هو موجود في الكاسه واحد ده كده عديم اللون لما يروح يعطي النواتج بيعطي NO 2 هو لونها بني محمر والتفاعل هنا ماص يعني نكتب الحراره مع المتفاعلات هو بيقول لك عند وضع وعاء التفاعل في حمام ساخن يعني بيقول لك زودت حراره لو انت زودت حراره التفاعل يروح للمكان اللي فيه حراره ولا ما فيهوش حراره يبقى هيروح للي ما فيهوش يبقى مين اللي هيظهر اللون البني المحمر رقم اثنين فعلا عند وضع التفاعل في حمام ساخن احنا قلنا حمام ساخن يعني زودت له الحراره يبقى التفاعل يروح للمكان اللي ما فيهوش حراره يعني يروح يسار لا يا مس يروح يم مين غلط عند وضع وعاء التفاعل في الثلج في الثلج معناه نقصت حراره لو نقصت حراره التفاعل يروح للمكان اللي فيه حراره يبقى مين اللي هيظهر هيظهر عديم اللون يعني هيظهر واحد مش اتنين دي كمان غلط عند وضع وعاء التفاعل في الثلج يعني نقصت حراره ينزح الاتزان جهه اليمين لا قلنا جهه اليسار في التفاعل المتزن التالي ما الذي يحدث عند وضع النظام في الثلج؟ في الثلج يعني هننقص حراره قلت لك لما تشوف لولي والدلتا اتش هنا موجبه حط الحراره على طول مع المتفاعلات لانه تفاعل ماص يا ترى لو انا وضعت التفاعل في الثانج التفاعل نفسه يروح فين؟ يروح جهه الحراره ولا يروح جهه اللي ما فيهاش حراره حراره منطقي ان هو انت نقصت له الحراره هو هيزود يبقى هيروح عند التفاعل العكسي او اليسار هل يتكون المزيد من الغاز البني المحمر يعني هيروح هنا لا يزيد تركيز ال2o4 اه ما هو هيروح عكسي يبقى يزود ده ينزح الاتجاه نحو اليمين غلط يا مس ده هيروح يسار يزداد تركيز الNO2 بالعكس ده هيقل لانه هيتحرك لليسار فاكيد الNO2 ده هيقل الشكل 13 يشرح اثر التغير في الضغط والحجم على نظام الاتزان الكيميائي تعال نتفق ان ده العامل الثاني من عوامل لوشاتيلييه التي تؤثر على التفاعل الكيميائي المتزن نتفق كمان ان الضغط او تغيير حجم الوعاء لا يؤثر الا في التفاعلات التي تحتوي على الغازات فقط يعني هنا الغاز لازم يكون موجود على الطرف اليسار وغاز على طرف اليمين يعني في المتفاعلات غاز وفي النواتج غاز ثاني شرط ان يكون عدد المولات مختلف يعني مثلا 3 مول غاز هيعطيني 2 مول غاز او مثلا واحد يعطيني اين اربعه يعطيني خمسه لكن لو عدد المولات متساوي يعني 2ين مول غاز اعطاني اين مول غاز يبقى التفاعل ده لا ينطبق عليه تغير الضغط يعني الضغط هنا لا يؤثر العلاقه بين الضغط والحجم علاقه عكسيه يعني ايه لو كان حجم الاناء كبير يعني حجم كبير هيقابله ضغط صغير ليه ما الجسيمات نفسها ها واخده حريتها في الحركه فمش هتعمل ضغط كبير على او جدران الاناء فالعلاقه بين الحجم والضغط علاقه عكسيه كل ما تضغط اكتر الحجم يقل اكتر فهنا دي العلاقه عكسيه تعالوا نشوف ازاي السؤال ممكن يجي في الامتحان ده ضغط المجبس الى اسفل لما يضع المجبس الى الاسفل معنى كده ان هو عمل ضغط ضغط عالي ماذا يحدث لتفاعل متزن؟ طبعا احنا قلنا ان الضغط يبقى بنتكلم عن الغازات فقط هنا غاز وهنا غاز وهنا غاز وهنا غاز تاني شرط ان لازم عدد المولات يكون مختلف على الطرفين هنا واحد وثلاثه يبقى يا مس اربعه مول غازات اتحول بقى واحد وواحد يعني 2ين مول غاز يا مس طيب مين ضغطه اعلى الضغط اللي هيعمله 4 مول ولا 2 مول؟ اكيد ضغط 4 مول ضغط عالي وده ضغط منخفض وكده التفاعل متزن هو بيقول لك بقى احنا عملنا ضغط اكبر من الكان ضغطنا اكتر يا ترى التفاعل يروح ناحيه الضغط العالي اكت ولا يروح للضغط المنخفض؟ اكيد هيروح عكس اللي انت عملته انت ضغطت عالي يبقى هو يروح للمكان اللي فيه الضغط يكون منخفض فيرجح التفاعل العكسي اكتر من التفاعل الامامي ا اقصد ان هو هيروح للامامي وهيقلل من التفاعل العكسي هيروح للمكان اللي فيه الضغط المنخفض ينزح موضع الاتزان نحو اليسار غلط يزيد تركيز ال2 هو لو زاد تركيز ‏H2 معناه ان هو راح جهه اليسار لا ينزح لليمين ايوه طبعا علشان الضغط المنخفض يقل تركيز السي اتش 4 لا لانه لما هو هيروح ناحيه اليمين السي اتش 4 هيزداد يبقى دي كمان غرض وفقا لمبدا لوشه الياه عندما يزيد الحجم ينتقل الاتزان الى يزيد الحجم اشطبها زياده الحجم معناها قله ضغط اتعامل مع الضغط مش الحجم والعلاقه بين الحجم والضغط علاقه عكسيه يعني يزيد الحجم معناها ضغط قبي ينتقل الاتزان الى جهه اليمين في واحد فقط يعني انت لما تقلل الضغط هو هيروح جهه اليمين فين المكان اللي هيروح جهه اليمين لما انت تقلل الضغط تعالوا نشوف التفاعلات اصلا ينفع فيها يؤثر فيها الضغط ده واحد وده واحد كده يا مس 2 مول وده 2ين مول غاز غاز كده عدد المولات لم تتغير يبقى الضغط مش هياثر هنا من الاساس طيب 2 غاز غاز غاز يبقى هنا 2ين وواحد 3 مول وهنا يا مس 2ين مول طب تمام عدد المولات متغير هنا غاز غاز غاز يبقى هنا 1 مول 1 مول 2 مول وهنا يا مس 1 مول تمام عدد مولات مختلف هنا واحد وهنا واحد وواحد يبقوا انين يبقى 1 مول في مقابل 2ين مول يبقى دول ماشي حالهم طيب تعالوا نفكر ايه اللي يخلي التفاعل يروح جهه اليمين لو انا قللت الضغط لو انا قللت الضغط هنا في التفاعل التفاعل يروح فين لو انا قللت الضغط ضغط التفاعل اللي يروح للضغط العالي ما انت قللت فهو يروح للضغط العالي ابو 3 مول يبقى التفاعل هنا هيروح اليسار طيب لو انا قللت الضغط هنا التفاعل برضو يروح لاثنين مول عشان الضغط العالي يبقى هو كمان هيروح يسار طب انا لو قللت الضغط هنا التفاعل يروح للضغط العالي ابو اين موتر يبقى ده الوحيد اللي هيودينا يمين وده اصلا لا ينطبق عليه ضغط لان هنا عدد المولات متساويه على الطرفين. ما تاثير العامل الحفاز على الاتزان؟ بيقول لنا هنا يزيد العامل الحفاز من سرعه التفاعل لكنه يفعل ذلك بالتساوي في كلا من الاتجاهين. لذلك فان التفاعل بوجود العامل الحفاز يصل اسرع الى حاله الاتزان. لكن دون تغيير في كميه الماده الناتجه المتكونه. السؤال هنا بيقول ما اثر العامل الحفاز على تفاعل كيميائي في حاله اتزان؟ يبقى احنا قلنا ان التفاعل بيصل بشكل اسرع الى حاله الاتزان يعني بيزيد التفاعل الامامي ويسرع التفاعل العكسي يعني بيزود او بيسرع التفاعل في قله من الاتجاهين الامامي والتفاعل العكسي هل يزيد من سرعه التفاعل الامامي اكثر من التفاعل العكسي؟ طبعا ده غلط. يغير في كميه الماده الناتجه هو لا يغير في كميه الماده الناتجه ولا يزيد من سرعه التفاعل العكسي اكثر من سرعه التفاعل الامامي. يبقى الاجابه الصحيحه انه يصل التفاعل بشكل اسرع الى حاله الاتزان