لازم تشوف هاد الفيديو قبل الامتحانالمراجعة الذهبية نموذج امتحاني كيمياء الفصل الأولحادي عشر

السلام عليكم اهلا وسهلا فيكم اصدقائي في منصه دليل التعليمي لشرح المنهاج السوري اليوم رح ناخذ مراجعه شامله لكل شيء اخذناه بالفصل الاول من اجل الامتحان النصفي مراجعه ماده الكيمياء لطلاب الصف الحادي عشر الصف الحادي عشر نحن اخذنا الوحده الاولى كامله اللي بتتضمن تفاعلات الاكسده والارجاع والزوج الهيدروجيني الخليه الغلفانيه خلايا كهربائيه التحليل الكهربائي والمعايره بطريقه الاكسده والارجاء بالاضافه لهي المراجعه الامتحاني ان شاء الله رح نحل نموذج امتحاني ركز معي اكتب ملاحظاتك وان شاء الله رح تكون مرتاح فيها بالامتحان دليل التعليم اقرب النجاح اقرب قبل ما نبدا بحب انبهكم اللي حابب ينضم معنا الى دروس تفاعلي عبر تطبيق الزوم او للحصول على بنج الاسئله لهذه الماده او اي ماده اخرى يتواصل معنا عبر رقم الواتساب الظاهر في اسفل الشاشه شيء الدرس الاول درس الاكسده والارجاع بدرس الاكسده والارجاع اخذنا عليها تجربه اللي اخذنا فيها قطعه حديد وضعناها في محلول الكبريتات النحاس فلاحظوا كان عندي محلول كبريتات النحاس لونه ازرق بعد ما صار عندي التفاعل تغير اللون الى اللون الاصفر معناته صار في عندي تفاعل ما بين كبريتات النحاس ومسمار الحديد وايضا بتج تجربه ثاني اخذنا صفيحه من الزنك وضعناها في محلول لكبريتات الحديد الثنائي بعد فتره لاحظنا انه تغير لون المحلول معناتها ايضا كمان صار عندي تفاعل اذا اخذنا صفيحه نحاس ووضعناها في محلول كبريتات الزنك وانتظر لنا فتره بنلاحظ انه اللون ظل مثل ما هو ما تغير عليه شيء ابدا فهذا الكلام سبب ظهور او تغير الالوان هو نتيجه حدوث تفاعل في الحاله الاولى والحاله الثانيه هي التفاعلات هي تفاعلات اكسده وارجاع فبنلاحظ بالحاله الاولى انه ذرات الحديد اللي اخذناه المسمار او المسمار تاكسدت ذرات الحديد المعدني الى ايونات الحديد من اف اي الى اف اي اثنين موجب زاد فقد الكترونات معناتها صار عليه تفاعل اكسده بينما النحاس اللي كان لونه محلوله ازرق صار عليها ارجاع لايونات النحاس من السيو ا موجب الى السيو معناتها الحديد طالما تاكسد قام بالدور المرجع وايونات النحاس بما انه صار عليها تفاعل ارجاع قامت بالدور المؤكسد بالتجربه الثانيه حطينا قطعه الزنك في محلول كبريتات الحديد الثنائي نفس الكلام صار عننا قطعه الزنك صار عليها تفاعل اكسدي تحولت الى زد ان اثنين موجب قامت بدور عامل مرجع وايونات الحديد صار عليها تفاعل الارجاع من اف اي اثنين موجب الى اف اي صار عليها تفاعل الارجاع معناتها قامت بدور العامل المؤكسد ايونات الحديد صار عليها تفاعل ارجاع قامت بدور المؤكسد والزنك صار عليه تفاعل اكسدي قام بدور العامل المرجع بنيجي بقارن بين الخطوات السابقه فصار عندي ما يسمى بالزوج ايون المعدن ايون المعدن او الزوج مؤكسد مرجع ويعبر عنه بالشكل ان ام ان موجب طبعا بالتجربه الثالثه او بالحاله الثالثه حطينا قطع النحاس في محلول كبريتات الحديد او كبريتات الزنك ما صار شيء لاني ما صار عندي هون تفاعل بين الحديد بين النحاس ومحلول كبريتات الزنك معناتها النحاس غير قادر على ارجاع ايون الزنك طبعا هذا الكلام نحسب ناخذه من السلسله الكهروكيميائيه في عننا ما يسمى برقم الاكسده تعريف رقم الاكسدي هو عدد الشحنات الكهربائيه التي تحملها ذره عنصر ما في المركبات الايونيه والمشتركه هذا تعريف رقم الاكسده كيف بدنا نحسب رقم الاكسده لاي عنصر ضمن مركب فعندي اول شيء في اساسيات نحن لازم نكون حفظاننا رقم اول اساسي رقم اكسده العنصر الحر يساوي الصفر اي عنصر موجود بشكل حر بالطبيعه رقم اكسدته يساوي الصفر مثل ايش مثلا الاكسجين موجود على شكل او اثنين شو هذا رقم اكسده الاكسجين فيه صفر مثلا الكبريت صفر الصوديوم صفر هي لاني موجوده بشكل حر في الطبيعه فهي اول شيء اثنين رقم اكسده الايون البسيط يساوي المقدار الجبري لشحنته يعني عندي ايون الس ال سالب هذا ايون بيحمل شحنه شو هذا رقم اكسدته هون يساوي الرقم الجبري لشحنته معناتها ناقص واحد اه الثلاثه موجب رقم اكسدته هو ثلاثه موجب وهكذا رقم اكسده المعدن في مركباته يعني هي مركبات للمعادن شد رقم اكسده المعدن بهي المركبات؟ قال لي هو التكافؤ مسبوقا باشاره موجبه لان المعادن بتاخذ الايون الموجب فيعني مثلا اف اي س ال رقم اكسده الحديد بهذا المركب تكافؤ الحديد ثلاثه معناته زائد ثلاثه السي ا اف اثنين الكالسيوم هو المعدن شرط تكافؤ تكافؤ اثنين معناتها اثنين موجب وهكذا هون مجموع ارقام الاكسده للعناصر في مركب يساوي صفر مجموع وارقام العكس الاكسده اللي لهي العناصر المكونه للمركب اتش ا يساوي الصفر لان هذا المركب معتدل فمجموع ارقام الاكسده لهذا المركب بده يكون يساوي صفر يعني عدد الايونات الموجبه يساوي عدد السالبه مجموع ارقام الاكسده العناصر في ايون مركب يساوي مقدار شحنته يعني هي عندي ايون مركب no3ث سالب شد مجموع ارقام الاكسده لهذا الايون بقول له مجموعه يساوي الناقص واحد ال bo ا 3 سالب مجموع ارقام الاكسده لهذا الايون يساوي ثلاثه سالب بنحسب لاي ذره نحن بدنا اياها من ضمنه الهيدروجين بياخذ رقم اكسدي زائد واحد في اغلب مركباته ما عدا تفاعل الهيدروجين مع المعادن القلويه والقلويه الترابيه فهون بياخذ رقم اكسده سالب واحد بسميها الهيدريدات هيدريدات المعادن رقم اكسده الاكسجين ناقص ا ما عدا فوق الاكاسيد بياخذ ناقص واحد مثل ايش مثل الش2 او2 الاكاسيد العلويه او سبر اكاسيد مثل الكا او اثنين بياخذ الناقص نص و مع الفلور فقط بياخذ رقم اكسدي زائد اثنين هون السؤال وارد جدا يجيب لي اياه بالامتحان مثلا بيعطيني بيقول لي احسب رقم اكسده المنجنيز مثلا بدي رقم اكسده المنجنيز في هذا الايون بقول له الامر بسيط العنصر المجهول يلي بده رقم اكسدته نعطيه رمز اكس فهون بقول له اكس زائد كم وحده اكسجين عننا عننا اربعه اكسجين ونحن بنعرف رقم اكسده الاكسجين ناقص ا يساوي هذا ايون قلنا رقم اكسده او مجموع ارقام الاكسده في الايون يساوي شحنته معناتها تساوي الناقص واحد اكس + ا بنا 2 - 8 تساوي الناقصوا ناث - نقلناها للطرف الثاني صارت زائد ثمان وناقص ناقص واحد فبيطلع معي اكس تساوي زائد سبعه فمعناتها رقم اكسده المنجنيز بهذا المركب هو زائد سبعه وهيك بحسن على عده امثله او بنطرح على اي مركب يجيب لي اياه بالامتحان يعني في عننا مثلا مركب ممكن نقول له اسث رقم اكسده الكبريت بهذا المركب الامر بسيط المجهول حطيناه رمز اكس زائد ثلاثه الاكسجين نعرفها ناقص ا يساوي الصفر ليش يساوي الصفر لاني هذا مركب شحنته صفر معتدل فهلا اكس ناقص 6 يساوي صفر نقلنا الناقص س للطرف الثاني صارت اكس تساوي زائد س وهكذا فبهي الطريقه بنحسب رقم الاكسده لاي ذره او لاي عنصر ضمن مركب اعطاني تفاعل قال لي زد ان زائد سيو اين موجب بيعطينا زد انين موجب زائد سي يو حدد نصفي تفاعل الاكسده والارجاع ثم حدد تغير رقم الاكسده في كل من الزنك والنحاس فلاحظوا الزنك عمي حول من رقم اكسدي صفر الى زد ان ا موجب موجب زائد ا عم يفقد اثنين الكترون صار عليه تفاعل اكسدي من صفر الى زائد اثنين فقد الالكترونات صار عليه تفاعل اكسده بيزداد رقم الاكسده بمقدار اثنين السو اثنين موجب زائد اثنين الكترون تحول الى السيو عم بيكتسب الكترونات صار عليه تفاعل ارجاع عم بينقص رقم الاكسده بمقدار اثنين يزداد رقم اكسده العنصر في تفاعل الاكسده وينقص رقم اكسده العنصر في تفاعل الارجاع بما انه صار تفاعل اكسدي بنسميه عامل مرجع معناتها يزداد رقم اكسده العامل المرجع وينقص رقم اكسده العامل المؤكسد تفاعل اكسدي معناتها عامل مرجع تفاعل الارجاع معناتها عامل مؤكسد هلا في عننا موازنات لتفاعلات الاكسده والارجاع اول طريقه انصاف التفاعل طريقه امتحانيه وعليها سؤال امتحاني لازم حصرا يجيبوا لنا اياه بالامتحان موازنه طريقه انصاف التفاعل اما في وسط حمضي او في وسط قلوي او مسميه ممكن وسط معتدل فهون عم بيعطيني عم بيقول لي اضف كميه من محلول ثنائي كرومات البوتاسيوم الى كميه الى محلول يحوي ايونات الحديد في وسط حمضه ثنائي كرومات سي ار 27 ا سالب زائد اف اي اثين موجب عم تيتحول الى اف ايث موجب زائد السي ارثه موجب طلب مني قال لي وازن المعادله بطريقه انصاف التفاعل في وسط حمضي الموازنه الى عده خطوات اول خطوه بنكتب نصفي تفاعل الاكسده والارجاع فلاحظوا السي ار 2 او7 ا سالب تحولت الى سي ار 3 موجب هلا الاف اي ا موجب تحولت الى اف ايث موجب الاف اي اثنين موجب تحول الى اف ايث موجب صار عليه تفاعل اكسده زائد رقم الاكسده معناتها السي ار 2 او7 ا سالب تحولت الى سي ارث موجب صار عليها تفاعل الارجاع الخطوه الثانيه نحن هون عندي بالطرف الاول بالسي ار اثنين عندي اثنتين كروم بالطرف الثاني عندي وحده كروم بدنا نوازن الذرات الاساسيه هي ما نخفل عننا ابدا فبنضرب الطرف الثاني الكروم باثنين هلا بعد ما وزنا الذرات الاساسيه بدنا نيجي نوازن ذرات الاكسجين وذرات الهيدروجين موازنه ذرات الاكسجين بتتم باضافه عدد من جزيئات الماء الى الطرف اللي فيه نقص بالاكسجين يساوي عدد ذرات الاكسجين يعني هلا مثلا جينا عندي سبعه اكسجين بالطرف الاول بالمعادله الاولى بالطرف الثاني ما عندي ولا وحده فضفنا سبعه مي هيك وزرنا الاكسجين طيب المعادله الثانيه ما فيها اكسجين بالطرفين ما بدها موازنه بعد ما نوازن الاكسجين نيجي نوازن الهيدروجين باضافه الاتش موجب الى الطرف اللي فيه نقص فهلا المعادله الاولى بالطرف الثاني عندي 7 با 2 14 اتش معناتها بنضيف للطرف الاول 14 اتش موجب بالمعادله الثانيه ما في داعي نضيف شيء فهيك وزنا الاكسجين والهيدروجين بنيجي بحقق مصونيه الشحنه بدنا نوازن هلا الشحن 14 موجب واثنين سالب ظل عندي 12 موجب بالطرف الاول بينما هون 2 بثه موجب 12 موجب سته موجب معناتها بنضيف للطرف الاول سته الكترون بتساووا عندي سته موجب سته موجب اف اي اثنين موجب اف اي ثلاثه موجب بنضيف للطرف الثاني الكترون ثلاثه موجب الكترون صار اثنين موجب نفس الطرف الاول فهيك وزنا الشحنات هلا بحقق التساوي بين عدد الالكترونات المفقوده والمكتسبه في المعادلتين بالضرب بالامثال فيعني بروح بضرب المعادله الاولى بواحد وبضرب المعادله الثانيه بست سته فبده يصير عننا الشكل 14 اتش موجب زائد سي ا7 اثنين سالب بنجمع المعادلتين طبعا هون ضربنا سته اف اي اثنين موجب زائد سته الكترون بالطرف الثاني 2 س موجب 7 اتش2o 6 اف ايث موجب زائد سته الكترون نختصر الالكترونات من طرفي المعادله فبده يطلع معي الشكل النهائي للمعادله الموازنه بطريقه الاكسده والارجاع بهي الطريقه هي عمليه موازنه معادله اكسده وارجاع بوسط حمضي الخطوات بنحطهم قدامنا بنحل عليها مثال اثنين ثلاثه بتلاقوا الفكره صارت بسيطه جدا ما في داعي نحفظها بصم انما هي عمليه تعويض بالحل يعني انا بحل مثال اثنين ثلاثه ففهمت الطريقه وعرفتها وبحسن اطبق عليها اي مثال هلا في عننا الوسط الاساسي عندي محلول برمنجانات ب نضيفه الى محلول يحوي ايونات لحد الحديد في وسط اساسي mno4 سالب زائد اف اي2 موجب متحول الى اف ايث موجب زائد امno2 بده نوازن بطريقه الاكسده والارجاع في وسط اساسي كمان عندنا خطوات اول شيء الخطوات الروتينيه نفس الوسط حمضي وسط اساسي ما عدا اختلاف بسيط بنقول له الامNO ا4 سالب تحولت الى امNO اثين صار عليها تفاعل الارجاع اف اي اثنين موجب تحول الى اف ايث موجب صار عليه تفاعل الاكسده هلا الذرات الاساسيه موازنه يعني منجنيز وحده منجنيز وحده حديد وده حديد وحده موازنات بنيجي من موازن الاكسجين بالطرف الاول عندي اربعه اكسجين بالطرف الثاني عندي اثنتين ضفنا للطرف الثاني اثنتين مي قلنا هي موازنه الاكسجين بالمعادله الثانيه ما في اكسجين ابدا ما وازناها نيجي لنوازن الهيدروجين بالطرف الثاني صار عندي اثنين باثنين اربعه اتش معناتها بنضيف للطرف الاول اربعه اتش موجب هي عمليه الوسط الحمضي طيب هلا بتيجي الاضافه البسيطه اللي هي الوسط الاساسي قال لي ثم نضيف الى طرفي المعادله عدد من ايونات الهيدروكسيد للطرفين المعادله يساوي عدد ايونات الهيدروجين فبدي اروح اضيف للطرف الاول عندي اربعه اتش موجب بدي اضيف له اربعه اوتش سالب والطرف الثاني بدي اضيف اربعه اوتش سالب فبهذا الشكل هلا اربعه اتش موجب معارب اوتش سالب هذول الاثنين اذا جمعناهم مع بعضهم فهذول الاثنين بده يعطوني مي صار عندي اربعه مي وعندي اثنتين مي بالطرف الثاني اربعه مي بالطرف الاول اثنتين مي بالطرف الثاني ظل عندي اثنتين مي بالطرف الاول هي الملاحظه اللي نحن لازم ننتبه عليها 4 اتش موجب 4 اوتش سالب يعني صاروا اربعه اربعه مي مع بعضهم هون اثنين مي الاربعه بالطرف الاول اثنين بالطرف الثاني تم عندي اثنين بالطرف الاول هلا اين اتش2o امNO4 سالب عم بيعطيني امNO اثين زئ اربعه اوتش سالب هي المعادله الاولى المعادله الثانيه مثل ما هي بنيجي للخطوه اللي بعدها اللي هي موازنه الشحنات موازنه الشحنات فبنيجينا نشوف عندي هون سالب عندي هون اربعه سالب معنا بدنا نضيف للطرف الاول ثلاثه سالب بده يصير عندي اربعه سالب اربعه سالب نظام المعادله الثانيه اثنين موجب ثلاثه موجب بنضيف للطرف الثاني الكترون صار اثنين موجب اثنين موجب بنيجي هلا بنحقق التساوي بين عدد الالكترونات بضرب المعادله الاولى بعدد الالكترونات الثانيه بنضرب المعادله الثانيه بعدد الالكترونات الاولى يعني الاولى بنضربها بواحد والثانيه بنضربها بثلاثه بجمع المعادلتين دي عندي اثنين اتش ا2o ام انه او ا سالبثلا اف اي ا+ موجبثلاثه الكترون بده يعطيني بالطرف الثاني امNO ا زائد 4 اوت سالب3 في 3 موجب ثلاثه الكترون نختصر الالكترونات مع بعضهم فبده يطلع عندي شكل المعادله الموازنه بطريقه الاكسده والارجاع في وسط اساسي موازنه في وسط حمضي في وسط اساسي خطوات تقريبا نفسها عننا اختلاف بسيط والوسط الاساسي بصير عليه اضافه بنحل قلنا لكم مثال اثنين بايدنا بتلاقوا الامور بسيطه جدا ما في داعي نحفظها بصم الحل هو طريقه الحفظ هلا الطريقه الثانيه لموازنه معادله الاكسده طريقه ارقام التاكسد في وسط حمضي اعطاني مثال قال لي وازن التفاعل بطريقه ارقام الاكسده امN ان ا سالب زائد اف اي اثنين موجب اعطاني ام ان ا موجب زائد اف ايث موجب حدد نصفي تفاعل الاكسده والارجاع فق مفهوم رقم الاكسده احسب التغير في رقمي الاكسده في كل منهما فلاحظوا امNO ا سالب بتحول الى ام انين موجب المنجنيز كان رقم اكسده المنجنيز هون هذا بنروح نحسب له اياه على طرف مثل ما تعلمنا حساباتهم بنقول له اكس زائد 4 الاكسجين سالب اثنين يساوي سالب واحد اربعه بسالب2 سالبث يساوي السالب واحد نقلناها فبتطلع معنا زائد سبعه من الزائد سبعه للزائد اثنين خسر خمس الكترونات او اكتسب خمس الكترونات بما انه اكتسب خمس الكترونات يعني نقص رقم الاكسده بمقدار خمسه صار عليه تفاعل ارجاع فبنقول له ارجاع ناقص هلا بينما الاف يتحول من اف اي اثنين موجب الى اف ايث موجب زاد رقم الاكسده معناتها صار عليه تفاعل اكسده وزاد بمقدار واحد بدنا نحقق التساوي في رقم الاكسده بالضرب بالامثال فبنقول له مباشره معناها هون الثانيه بنضربها بخمسه والاولى بنضربها بواحد فهون بدها تصير عننا خمسه من اف اي اثنين موجب وخمسه اف اي ثلاثه موجب بينما هون ضربناها بواحد بوازن الاكسجين الاكسجين قلنا اضافه الماء والهيدروجين باضافه الاتش موجبه فبنضيف للطرف الثاني خمسه مي او اربعه مي عفوا بنضيف للطرف الاول ثمانيه من اتش موجب بوسط اساسي نفس الخطوات نفس الكلام ولكن يكون في عننا اختلاف بسيط هون عم قيقول لي امNO ا سالب زائد so 3 اثنين سالب عم تيتحول الى اس ا سالب زائ امno ا حد نصفي تفاعل الاكسدي والارجاع فقو مفهوم رقم الاكسده يحسب التغيير في رقمي الاكسده في كل منهما من امNO ا سالب الى امNO ا من الزائد سبعه المنجنيز الى الزائد اربعه اكتسب ثلاث الكترونات صار عليه تفاعل الارجاع الO3 الى اسo ا الكبريت تحول من رقم اكسده زائد اربعه الى رقم اكسدي زائد سته زائد رقم الاكسده معناتها صار عليه تفاعل اكسدي زائد اثنين بنيجي لنوازن الشحنات نضرب بالامثال فمعناتها الاولى بضربها باثنين والثانيه بنضربها بثلاثه فبده يصير عننا الشكل الام ان ضربناها باثنين صار عندي اين امN ان ا سالب بالطرف الثاني راح يعطيني اثنين من امNO ا الاس 3 ضربناها بثلاثه صار عندي 3 اس 3 بالطرف الاول بالطرف الثاني ثلاثه من اسo ا هلا بنيجي لنوازن ذرات الاكسجين والهيدروجين موازنه الاكسجين بدنا نطلع عننا هون ثمانيه وتسعه اي 17 بالطرف الثاني 12 واربعه 16 فلازم نروح نضيف مي نيجي بضيف المء كم مي لازم نضيف لازم نضيف ثلاثه هلا او نضيف وحده مي عفوا بنيجي لنوازن الهيدروجين هون عندي اثنتين اتش بضيف للطرف الاول اثنين اتش بنيجي هلا بوسط اساسي بنقول له بضيف للطرفين عدد من ايونات الهيدروكسيد يساوي عدد ايونات الهيدروجين هون عندي اثنين هيدروجين معناتها بضيف اثنين اوتش سالب اثنين اوتش سالب هذول الاثنتين مع بعضهم اعطوني اثنتين مي مع وحده مي هون ظل عندي بالطرف الاول وحده مي بالموازنه الدرس الثاني درس الزوج الهيدروجيني المحلول في عننا بدايه تعريف المحلول المحلول هو عباره عن مادتين مذيب ومذاب باختصار المحلول مادتين مذيب ومذاب نيجي نتوسع شوي بالتعريف هو مزيج متجانس من مادتين احداهما تدعى المذيب او المحل وبتكون كميتها الاكبر والاخرى هي المذاب او المنحل وكميتها الاقل هلا عن بروح بدوب هي الماده بالمحل الماده المنحل في محل بيعطيني ما يسمى بالتركيز تركيز هي الماده فهو نسبه او كميه هذه الماده المنحله في كميه محدده من الماده المحله فهذا ما يسمى بالتركيز التركيز عندي اياه بعده اشكال عننا اول نوع من التراكيز تركيز الجرامي ما هو التركيز الجرامي هو عدد او كتله الماده المنحل في لتر واحد من المحلول فنقولله التركيز الجرامي هو ام على في كتله الماده على في لتر من المحلول على الحجم معناتها الحجم بواحده اللتر التركيز المولي هو عدد مولات الماده المنحليه في لتر من المحلول تركيز مولي ان على ال هو عدد المولات والفي هو الحجم هلا عدد المولات ممكن ما يكون عاطيني اياه بنص المثل نحن نتطرق لحسابه عدد المولات هو كتله الماده على الكتله الموليه لهذه الماده والكتله الموليه طبعا بده يكون عيني علما ان بحسب من خلالها نحسب الكتله الموليه هلا عمليات حساب البي اتش بدنا نحسب البي اتش لاي محلول فنحن مثلاي حمض كلور الماء حمض كلور الماء نحن بنعرفه انه هو حمض قوي وحاضي الوظيفه ف وظيفه حمضيه واحده فاشCl + ات2o معادله التاين بده يعطيني h3o موجب زائد cl سالب عدد المولات بالط بالمساله والصدر الاول هو الامثال امثال hcl ال واحد مول امثال ال3o موجب هو واحد مول معناتها عدد مولات الاشCl ال لازم يكون مساوي الى عدد مولات الاتش3 او موجب هلا وبما انه حجم المحلول ذاته فبنقول له سي واحد بي في يساوي سساوي سي اثنين بي في معناتها تركيز الاتش س ال هو نفسه تركيز ايونات الهيدرونيوم هي المعلومه نحن بدنا ننطلق منها شلون بدنا نحسب البي اتش فبنقول له تركيز ايونات الهيدرونيوم هو 10 اس ناقص البي اتش فنحن بنروح بناخذ تركيز ايونات الهيدرونيوم حتى نحسب من خلالها نحسب قيمه البي اتش البي اتش اللي هو الاس الهيدروجيني او درجه الحموضه بتراوح قيمه ما بين الصفر الى ال 14 هلا القيمه الوسط بيناتهم هي السبعه عند البي اتش سبعه معناتها الوسط معتدل بي اتش اصغر من السبعه يعني سته خمسه اربعه وهكذا لبين ما نوصل لعند الصفر معناتها وسطي حمضي البي اتش اكبر من السبعه 8 9 10 هيك لل 14 معناته الوسط هو اساسي اعطاني تطبيق عم بيقول لي يوضع 10 ملي من محلول حمض الازوت حمض الازوت كمان هو حمض قوي احادي الوظيفي هي المعلومه نحن بدنا ننطلق نا وانثبته عننا معناتها تركيز ايونات الهيدرونيوم يساوي تركيز الحمض الي يوضع 10 ملي من محلول حمض الازود تركيزه 0.1 واحد مول بلتر ناقص واحد ثم يضاف اليه 90 ملي ماء مقطر بده تركيز محلول حمض الازوت الناتج هلا هون صار عندي عمليه تمديد زاد الحجم معدنقص التركيز مع بقاء عدد المولات ثابت بدنا نحسب له التركيز فبننطلق من عدد المولات قبل يساوي عدد المولات بعد سي واحد ب في1 يساوي سي ا ب في2 التركيز كان 0.1 واحد الحجم اخذنا 10 ملي من الحمض قال لي ضفنا له 90 ملي مي 10 وضفنا له 90 صار عندي الحجم معناتها 100 نحن بدنا السي اثنين فبيطلع معي التركيز 0.01 صفروا يعني 10 اس ناص ا وبما انه حمض الازود هو حمض قوي وحاد الوظيفه معناتها تركيز ايونات الهيدرونيوم هو نفسه تركيز الحمض ونحن بنعرف حتى نحسب البي اتش تركيز ايونات الهيدرونيوم هي 10 اس ناقص البي اتش ونحن بنعرف انه تركيز ايونات الهيدرونيوم هي 10 اس ناقص ا ما عاد بده يطلع معي البي اتش تساوي الاثنين الزوج الهيدروجيني اتش ا اين اتش موجب في عننا عده تجارب لهذا الكلام او لحساب الزوج الهيدروجيني لايجاد الزوج الهيدروجيني هلا بدنا ناخذ حمض الكبريت المودد نوضعه في ثلاثه انابيب بالانبوب الاول بدنا نحط قطعه من الحديد الانبوب الثاني قطعه من الزنك والانبوب الثالث قطعه من النحاس وبدنا نجي نلاحظ ماذا سوف ينتج هلا بالانبوبه الاول راح تتفاعل قطعه الحديد مع حمض الكبريت وبده يظهر عندي اللون الاخضر الفاتح وانطلاق غاز بالانبوب الثانيه رح تتفاعل قطعه الزنك مع حمض الكبريت وايضا رح ينطلق غاز بينما الانبوب الثالث ما رح يصير عليه اي تغيير طبعا الغاز المنطلق هو غاز الهيدروجين وفق المعادلات اين اتش موجب اسo ا سالب اللي هو حمض الكبريت مع الاف اي مع الحديد تحول الى اف اي ا موجب اس ا سالب وانطلق عندي غاز الهيدروجين وكذلك الامر بالنسبه للزنك هلا الشيء اللي عم بصير عننا فلاحظوا بالمعادله الاولى اف اي تحولت الى اف اي اثنين موجب معناتها صار عندي تفاعل اكسدي للحديد الحديد تاكسد معناتها هو عامل مرجع طيب مين يلي صار عليه تفاعل الارجاع الهيدروجين كان من اثنين اتش موجب الى اتش اين صار عليه تفاعل ارجاع فهذا نصف تفاعل الارجاع معناتها هو عامل مؤكسد ونفس الكلام بالنسبه للزنك بيتاكسد الزنك من زد ان الى زد ان اثين موجب والهيدروجين من اثنين اتش موجب الى اتش اثين عم صير عليه تفاعل الارجاع هلا هي المعلومه اللييلي نحن لازم شوي نركز عليها كل واحد مول من ذرات الحديد لاحظوا هي واحد مول من ذرات الحديد كم الكترون بدها تمنح؟ بدها تمنح اثنين مول من الالكترونات طيب هذا تمام هي بالنسبه للحديد ونفس الكلام بالنسبه للزنك كل واحد مول من الزنك بده يمنح اثنين مول من الالكترونات هلا كل اثنين مول من ايونات الهيدروجين او من الاتش موجب رح تكتسب كم الكترون؟ رح تكتسب اثنين مول من الالكترونات كل اثنين مول بده يكتسب اثنين مول مول الكترونات طيب كم مول من الاتش اثين بده يعطيشكل واحد مول من غاز الهيدروجين ويكون عدد مولات الالكترونات الممنوعه تساوي عدد مولات الالكترونات المكتسبه بين المعادلتين الاكسده والارجاع فاذا جمعنا المعادلتين بده يطلع معنا نفس يطلع معنا النتيجه فلاحظوا اف اي اف اي اثنين موجب والاتش اثين اثين اتش موجب هذول هن زوجين مؤكسد مرجع وكذلك امر بالنسبه للتفاعل ثاني الزوج اتش ا اثنين اتش موجب يسمى بالزوج الهيدروجينيجي لعند الدرس الثالث طبعا توضيح قبل الدرس الثالث برجع بذكر فيه نحن عم نحاول نشرح الدروس بكافه افكارها كامتحانيا بالاضافه لهذا الكلام كل درس بندرس تدري بدرس تدريبات الدرس او يختبر نفسه مباشره مع الدرس انا عم بتطرق لافكار من الدرس ومن تدريبات الدرس ولكن يفض نفضل ندرس ايضا تدريبات الدرس معه الدرس الثالث اللي هو درس الخليه الغلفانيه الخليه الغلفانيه بسسميه او ابسط مثال عليها اللي هي كانت خليه دانييل هذا ابسط مثال للخليه الغلفانيه الخليه الغلفانيه قلنا بده يكون في عندي مسراين مسر بده يكون هو المصعد ومسرى بده يكون المهبط موصولين باسلاك الى مقياس افومتر او الى مصباح وبين طبعا كل صفيحه بده يكون مغم امور بملح لهذا المعدن اللي هي الصفيحه مصنوعه منه فهون مثلا عندي صفيحه الزنك مص مغموره في ملح او في محلول لملح كبريتات الزنك وايضا صفيحه النحاس مغموره في محلول لكبريتات النحاس وبين هذول المحلولين في عندي ما يسمى بالجسر الملحي فعم يقول لي عند وصل الداره لاحظوا وصلنا الداره وصلنا صفيحه الزنك بسلك الى المصباح وصفيحه النحاس بسلك الى المصباح نلاحظ يضيء المصباح طيب شلون اضاء المصباح؟ اضاءه المصباح يعني مر تيار كهربائي معناتها صار عندي انتقال الالكترونات من خلال السلك الكهربائي من صفيحه الزنك وصفيحه النحاس حركه الالكترونات نتيجه وجود فرق الكومون بين ثنائيه صفيحه الزنك في محلول زد ان زد ان ا موجب وثنائيه النحاس في محلوله سو ا موجب اللي بشكله مسراين للخليه الغلفانيه طيب اذا شلنا الجسر الملحي بنلاحظ انه المصباح راح ينطف ف ممكن ننوب عنه بغشاء نصف نفوز طيب اهميه ما هي اهميه الجسر المنحي هذا الكلام جدا مهم يحقق التوازن الايوني في كلا المحلولين يمنع اختلاط ايونات محلولي نصف نصفي الخليه ببعضهما يقوم بدور موصل كهربائي طبعا يمكن استبداله بغشاء نصف نفوز هلا دلاله مقياس الافومتر تدل على قيمه فرق الكمون بين المصريين وتدعى بالقوه المحركه الكهربائيه اذا كانت القيمه موجبه لفرق الكومون تدل على مرور تيار متواصل جهته من صفيحه النحاس الى صفيحه الزنك معناتها يحدث تفاعل اكسده لصفيحه الزنك وتفاعل ارجاع لايونات النحاس تنتقل الكترونات بطريقه غير مباشره من صفيحه الزنك الى صفيحه النحاس بنيجي لتعريف الخليه الغلفانيه ما هي الخليه الغلفانيه حسب ما شفنا نحن شكلها هي جمله مؤلفه من صفيحتين معدنيتين مختلفتين صفيحه الزنك وصفيحه النحاس غمست كل منهما في محلول يحوي ايوناته يعني صفيحه الزنك غمرناها في محلول لونات الزنك مثل كبريتات الزنك وصفيحه النحاس غمرناها في محلول لكبريتات النحاس يصل بين المحلولين في عن طريق جسر ملحي يحدث في الخليه الغلفانيه تفاعل اكسدي وارجاع تلقائي ينتج عنه تيار كهربائي قيمه القوه المحركه للخليه الغلفانيه تتعلق بنوع نصفي الخليه المكونين لها قيمه القوه المحركه الكهربائيه للخليه الغلفانيه تحسب من الاعلى علاقه بنقول له اي للخليه تساوي كمول الارجاع القياسي ل المهبط ناقص كمول الارجاع القياسي للمصعد نحسن نمثل الخليه غفاني بالشكل اول شيء على اليسار بنحط نصف خليه المصعد اللي هي كانت عننا بمثالنا السابق الزنك صفيحه الزنك عم تتاكسد الى ايونات الزنك بين طبعا هون في عندي طور فاصل بين المعدن والمحلول او بين الشكل الصلب المعدني والايونات هلا في عندي هذا الشيء برسمه بخطين متوازيين عمودين اللي هو بسميه الجسر الملحي بنيجي على اليمين نصف خليه المهبط فانقله سيو اثنين موجبصير عليها ارجاع الى السيو وطبعا بيناتهم هو الطور الفاصل وانتقال الالكترونات بيتم من خ نصف خليه المصعد الى نصف خليه المهبط خارج الخليه فجد انتقال الالكترونات من خليه المصعد الى المهبط هذا مثال ثاني على خليه غلفانيه قال لي خليه غلفانيه موضحه بالشكل بالاعتماد على جدول الكومونات الارجاع القياسي حدد كل من المصعد والمهبط احسب القوه المحركه الكهربائي لهذه الخليه اكتب الرمز الذي يمثل الخليه السابقه وحدد القطبين الموجب والسالب لاحظوا حسب ما هو موضح المصعد هو مسر الحديد جهه حركه الالكترونات لاحظوا من المصعد الى المهبطباط معناتها المصعد هو مسر الحديد والمهبط هو مسر النحاس حساب القوه المحركه الكهربائيه لهذه الخليه بنقول له اي الخليه هي كومون الارجاع القياسي للمبط ناقص كمون الارجاع القياسي للمصعد رح ناخذ قيمه الكومونات من الجدول فكومون الارجاع القياسي للمهبط اللي هو مثلا النحاس 0.34 ناقص 0.241 فرح يطلع او 0 ف اي 4 1 فرح يطلع معي 0.75 75 وقيمته موجبه معناتها التفاعل هو تفاعل تلقائي الرمز اللي بيمثل الخليه بنقول له اول شيء بحط له نصف خليه المصعد اف اي اف اي اثنين موجب الجسر الملحي بيناتهم بعدين نصف خليه المهبط سويو اثنين موجب بتحول الى السيو طبعا هون اخر شيء قال لي حدد القطبين الموجب والسالب المصعد هو القطب السالب بينما المهبط هو القطب الموجب معناتها المهبط سيو اثنين موجب سي يو هو القطب الموجب اما اف اي اف اي اثنين موجب يمثل القطب السالب عم يعطيني ايضا تطبيق خليه غلفانيه في مسراين من النحاس والفضه بالاعتماد على جدول كومونات الارجاع القياسيه اكتب معادلتين نصفي التفاعل الحدثين واستنتج معادله التفاعل الكلي مثل الخليه السابقه وحدد المسعد والمهبطوط وجهه التيار احسب القوه المحركه الكهربائيه لهذه الخليه هلا نحن طبعا كسؤال امتحاني لازم يكون هو يعطيني قيمه الكومونات حتى نحن نحسن نحدد المصعد والمهبط فهلا قيمه كومون الارجاع القياسي لكل من مسريي الخليه كومون نصف ارجاع خليه الفضه 0.8 وكومون نصف خليه النحاس 0.34 34 الفضه اقل نشاط كيميائي من النحاس لذلك سيرجع الفضه يترسب معدن الفضه ويشكل المهبط بينما يتاكسد النحاس ويشكل صفيحه النحاس المصعد في هذه الخليه حددنا له هيك الاكس الاكسده والارجاع السيو عم بتحول الى سيو اثين موجب عم صير تفاعل اكسده والا جي موجب زائد الكترون عم بتحول الى الا جي عم بصير عليه تفاعل ارجاع وعم بشكل المهبط جمعنا المعادلتين بعد ما سوينا عدد الالكترونات وحذفناهم فصار عندي سوي زئ اثنين ا جي موجب عم تحول الى سويه ا موجب زين من ا جي تمثيل اول شيء نصف خليه المسعه سو سيو ا موجب الجسر بنحي نصف خليه المهبط ا جي موجب ا جي المهبط قلنا هو القطب الموجب معنا الا جي موجب ا جي هو القطب الموجب والمصعد هو القطب السالب تنتقل الالكترونات من مسرى النحاس الى مسرى الفضه خارج الخليه معناته جهه التيار بدها تكون من مسرى الفضه الى مسرى النحاس جهه التيار بعكس جهه الالكترونات قيمه القوه المحركه بقول له اي للخليه هي كمون الارجاع القياسي للمهبط ناقص كمون الارجاع القياسي للمصعد بنعوض القيم 0.8 - 0.34 0.46 46 وطبعا حكينا انه القيمه الموجبه له بتدل على انه التفاعل تلقائي مسر الهيدروجين القياسي سميناه قياسي لاني بدنا نحكي على المساري او على كمونات الارجاع كلها بالنسبه الى مسره الهيدروجين تم اعتبار كمون مسر الهيدروجين اتش ا اتش موجب يساوي الصفر مما يتكون مسر الهيدروجين يتكون من صفيحه من البلاتين رسمت عليها طبقه من البلاتين لزياده التماس توضع في محلول لحمض كلور ما تركيزه واحد مولاري ويضخ فيها غاز الهيدروجين بشكل كافي ومستمر في الشروط القياسيه لاحظوا بديتاكسد عندي غاز الهيدروجين الى ايون الهيدروجين ثم بده يرجع جسم ايون الهيدروجين الى غاز الهيدروجين اذا جينا حسبنا كومون الارجاء او كومون الخليه رح يطلع معي يساوي الصفر فلهيك اخذناه هو مرجع لكونونات الارجاع لاي خليه تكمن اهميه مسرع الهيدروجين في قياس كومون الارجاع بقيه المسار ا الاخرى عننا عده امثله عليهم وهي الامثله نحن حكينا فيها بدروسنا بالتفصيل فهون اعطاني مثلا خليه غلفانيه لاحظوا صفيحه زنك و مسرى الثاني اللي هو مسر الهيدروجين هلا عم يقول لي اي المستخدم لقياس كمون ارجاع الزنك بواسطه مسره الهيدروجين القياسي اكتب المعادلتين معبرتين عن نصفي التفاعلين حاصلين في الخليه لاحظوا للكت الكترونات من وين لوين عم تنتقل منقول الالكترونات عم تنتقل من مسرى الزنك الى مسر الهيدروجين معناتها الزنك مسر الزنك ب يقوم بدور المرجع معناتها يشكل المصعد زد ان زد ان ا موجب زائ اثنين اتش بينما مثلا الهيدروجين بده يقوم بدور المؤكسد يشكل المهبط اثنين اتش موجب زائد اثنين الكترونها بيعطيني الاتش اثنين بده رمز الخليه مصعد نصف خليه مصعد زد ان زد ان اثنين موجب جسر ملحي اثنين اتش موجب اتش اثين هذا نصف خليه المهبط بدنا نيجي نحسب له قيمه كومون القياسي للخليه مو كله اي للخليه تساوي كومون الارجاع القياسي للمهبط ناقص كومون الارجاع القياسي للمصعد بدنا نحسبهم من خلال اعطاني قيمه 0.76 فولت هي لمين هي للخليه فبنعوض للخليه مين ظل عندي مجهول ظل عندي كومون الارجاع القياسي للزنك لاني كومون الارجاع القياسي للهيدروجين يساوي الصفر فبنعوض رح يطلع معنا اي للخليه 0.76 76 يسا ناقص كون الارجاع القياسي للزنك مادا يطلع معي كون الارجاع القياسي للزنك ناقص 0.76 76 فولت بنيجي للخلايا الكهربائيه الخلايا الكهربائيه عننا اياها عده انواع اول شيء الخلايا الاوليه ومثال عليها خلايا لوكلانش قلنا بتستخدم بالاجهزه مثل اجهزه التحكم والساعات وما شابه مما تتالف هذه الخليه تتالف من مصعد اللي هو عباره عن اسطوانه من الزنك ويشكل القطب السالب للخليه والمهبط اللي هو عباره عن قلم من الكربون ذو راس نحاس يوضع في مركز الاسطوانه من دون اي تماس معها بتحيط فيه عجينه ويشكل القطب الموجب للخليه. العجينه ما هي العجينه؟ هي عباره عن مزيج مؤلف من ثنائي اكسيد المنجنيز زائد محلول كلوريد الامونيوم وايضا محلول كلوريد الزنك ومسحوق الكربون ويضاف اليه النشا ليصبح بشكل عجينه كي لا ينسب من اسطوانه الزنك. القوه المحركه لهذه الخليه هي 1.5 فولت. هلا عننا خليه لوكلانش عمقول لي اكتب مصفي تفاعل الحادثين عن كل من المصعد والمهبط عند المصعد بصير عندي تفاعل اكسده زد ان عم تحول الى زد ان ا موجب زائد اثنين الكترون عند المهبط بيحدث تفاعل الارجاع الاتي اثنين من اشار عم بتاخذ اثنين الكترون بتعطيني اثنين من NHث زائد اتش ا هلا خلي حدد دور كلا من ثنائي اكسيد المنجنيز ثنائي اكسيد المنجنيز بده ياكسد الهيدروجين وتشكل عند المهبط وفق المعادله امNO ا زائد اتش ا عم بيعطيني امNO زائد H2O قلم الكربون ايش دوره؟ قلم الكربون ينقل قلم الكربون الكترونات الى العجينه ويعمل مسحوق الكربون على تحسين التماس التفاعل الكلي الحاصل بجمع التفاعلات الثلاثه اثنين من NH ا زائد ام ان او ا زائد زد ان عم تيتحول الى زد ان ا موجب زائد امNO زائد اO زائد 2 من NH 3 ها هي التفاعلات اللي بتصير عننا بالخليه عننا الخليه القلويه ما هي الخليه القلويه؟ تتالف من المصعد مسحوق من الزنك والمهبط مزيج من مسحوق الكربون وثنائي اكسيد المنجنيز امN ان ا وايضا في عندي محلول هيدروكسيد البوتاسيوم ك او اتش اللي بيكون على شكل هلامي لمنع انسيابه خارج الخليه يوضع المصعد والمهبط في اسطوانه معدنيه مغلقه بشكل جيد وقيمه القوه المحركه لهذه الخليه هي واحد ونص فولت النوع الثاني من الخلايا اللي هن الخلايا الثانويه مثال عليها اول مثال المدخره الرصاصيه تتالف من ست خلايا ترتبط مع بعضها على التسلسل الخليه الوحده تتالف من المهبط هو شبكه من ثنائي اكسيد الرصاص بي بي او اثنين مثبت على صفيحه ناقله المصعد شبكي من الرصاص بي بي مص مثبت على صفيحه ناقله وطبقه رقيقه من ماده بلاستيكيه تفصل بين الشبكتين المتقابلتين في وعاء بلاستيكي يتم غمرها بمحلول لحمض الكبريت تركيزه واحد مولر قيمه القوه المحركه لكل خليه هي 2.05 فولت معناتها القوه المحركه للمدخره كامله بنضربها بسته فبده يطلع معي 12.3 3 فولت فكنسميها بطاريات 12 فولت حمض الكبريت بده يكون سائلا تضاف له بعض المركبات ليصبحيا في المدخله الرصاصيه الجافه النوع الثاني مدخره الليثيوم ايون طبعا ميزاتها وزن اخف من المدخرات الاخرى قدرتها على تخزين كميه كبيره من الطاقه عمرها طويل مقارنه مع المدخرات الاخرى خليه الوقود الهيدروجينيه تستخدم في الاقمار الصناعيه ويدعم على استخدامها حديثا في وسائل النقل للتقليل من الوقود الاحفوري تعد هذه الخليه صديقه للبيئه تعتمد على الهيدروجين والاكسجين مع كوقود في توليد التيار الكهربائي هذا شكله درس التحليل الكهربائي درس التحليل الكهربائي رح نعتمد على عننا اول شيء تحليل الماء الى مكوناته فبناخذ فيعاء فولطه وبناخذ ماء وبناخذ اما محلول هيدروكسيد الصوديوم او محلول حمض الكبريت وبالاضافه الى بطاريه واسلاك هلق بيتحلل الماء في وعاء التحليل بوجود محلول هيدروكسيد الصوديوم او محلول حمض الكبريت بمرار تيار كهربائي بينطلق عندي غاز الهيدروجين عند المهبط وغاز الاكسجين عند المصعد طبعا التفاعلين اللي عم بيصيروا عننا عند عم تيتحلل الماء عند المهبط غاز الهيدروجين اثنين اتش موجب حول اتش اثين معناتها بصير عليه تفاعل الارجاع وعند المصعد الاربعه اوتش سالب عم تيتحول الى 2 ا2o زائد او اثين عم صير عليه تفاعل الاكسده للاو طبعا للاكسجين مما تتكون خليه التحليل الكهربائي تتكون من واحد وعاء يحوي على محلول او مصور ناقل التيار الكهربائي قطبين ناقلين التيار الكهربائي من ماده واحده او من مواد مختلفين مغمورين في المحلول او المصفور المصعد يتصل بالقطب الموجب لمنبع التيار ويحدث عنده تفاعل اكسده المهبط يتصل بالقطب السالب ويحدث عنده تفاعل الارجاع وبالاضافه الى منبع لتيار كهربائي متواصل بتكون قوه المنبا او القوه المحركه لهذا المنبا اكبر من القوه المحركه الناتجه عن تفاعل الاكسده والارجاع ما هي عمليه التحليل الكهربائي تعريف عمليه يحدث فيها اكسده وارجاع غير تلقائي عند امرار التيار الكهربائي في حال وجود اكثر من نصف تفاعل ارجاع عند المهبط يحدث نصف التفاعل جليكومول الارجاع الاكبر وفي حال وجود اكثر من نصف تفاعل اكسدي عند المصعد يحدث نصف التفاعلكمون الارجاع الاصغر قانون فراداي نيجي لندرس قانون فراداي عند عمل عمليه التحليل الكهربائي لاحظ انه كميه او كتله الفضه المترسبه على المهبط تناسب طردا مع كميه الكهرباء الماره في خليه التحليل الكهربائي نص قانون فردي تتناسب كتل المواد المتفاعله او الناتجه عند قطب كهربائي سواء كانت غازيه او صلبه في اثناء التحليل طردا مع كميه الكهرباء الماره في خليه التحليل ويكتب في العلاقه ام تساوي كيو على اف ضرب ام على ان طبعا ال هي عدد الالكترونات المتبادله والكيو كميه الكهرباء الماره في الداره ام كتله الماده المترسبه او المنطلقه والاف هو الفراضي يساوي 96500 كولوم على المول والام هي الكتله الموليه للماده المترسبه او المنطلقه ناخذ مثال على قانون فراداي نمرر تيار كهربائي شدته 0.5 5 امبير في خليه تحليل كهربائي تحوي محلول نترات الذهب لفتره زمنيه فيترسب على المهبط 1.7 97 غرام من الذهب وينطل غاز الاكسجين على المصعد طلب مني الطلب الاول كميه الكهرباء الماره في الداره طبعا تنويه على هي المساله غالبا بنسبه 90% هيك مساله موجوده بالامتحان مساله فراداي او مسائل التحليل هلا بده كميه الكهرباء الماره في الداره نحن عندنا قانون ام تساوي كيو على اف ضرب ام على ان بده الكيو كيف بدنا نحسب له الكيو عننا الام كتله الذهب المترسبه على المهبط 1.97 97 غرام والاف ثابت فراداي عننا اياه الكتله الموليه للذهب 197 ظل عندي ال ان عدد الالكترونات المتبادله لهيك كتبنا نصف تفاعل الارجاع الحادث على المهبط او الحاصل على المهبط بقول له ايو ثلاثه موجب زائد ثلاثه الكترونها بتحول الى اي يو معناتها الا تساوي ثلاثه فهون بنعزل الكيو بنحسب له اياها طلعت معنا 2895 كولوم الطلب الثاني بده عدد مولات الاكسجين جينا لعند الاكسجين بده هلا عدد مولاتها حتى نطالع عدد مولات الاكسجين لازم نطالع كتلتا بنطبق نفس القانون ام تساوي الكيو حسبناها من الطلب الاول 2895 على 96500 ضرب كتبنا نصف تفاعل الاكسجين فعم بينتج عندي نص الاو اثين نص الاو اثين يعني 16 على عدد الالكترونات هن اثنين الكترون فطلعت معي كتله الاكسجين 0.24 ما انتهت الاجابه بنقول له هلا ال تساوي ام على ام كبيره اللي هي الكتله الموليه 0.24 24 على 32 فبيطلع معنا 75 بال 100000 مول بده الزمن نحن في عننا علاقه بتقول لي كيو تساوي اي ضرب تي معناتها بدنا التي هي كيو على اي الكيو حاسبينها 2895 وشده التيار 0.5 5 امبير فطلع معي سمن ثانيه تطبيقات عمليات التحليل اللي هي اول عمليه منها اللي هي الطلي الكهربائي والطلي الكهربائي بفيدني بعده خصائص اهميته هي اكساب المعدن الاصلي مزارا جميلا حمايه المعدن من التاكل والصداء اكساب المعدن قيمه اقتصاديه عاليه نتيجه طلائه بمعدن سمين اكساب المعدن خاصيات كهربائيه ومغناطيسيه جديده التطبيق الثاني استحصال المعادن النشطه عم يقول لي لا يمكن استحصال بعض المعادن الشديد الفعاليه الكيميائيه كالصوديوم والالمنيوم الا بطريقه التحليل الكهربائي لمركباتها عننا التطبيق الثالث اللي هي تنقيه المعادن تحتوي اغلب المعادن محضره على شوائب معدنيه وغير معدنيه تؤثر في خاصياتها الفيزيائيه لذلك لابد من تنقيتها ويعتبر تحليل كهربائي من افضل الطرائق للحصول على معدن له درجه عاليه من النقاوه مثل تنقيه النحاس الدرس الخامس اللي هو درس المعا او عفوا الدرس السادس درس المعايره الحجميه بطريقه الاكسده والارجاع ما هو مفهوم المعايره؟ مفهوم المعايره هو عمليه مخبريه يعرف فيها تركيز ماده مجهوله طبعا بواسطه تفاعلها مع ماده معلومه التركيز بدقه بسميها ماده عياريه او بالعكس مبدا المعايره بروح بحط المحلول القياسي اللي هو بيكون تركيزه دقيق وثابت في السحاحه و يضاف في اثناء المعايره الى حجم محدد المحلول المعاير الموضوع في الارليني او سمينا الارنماير حتى تمام التفاعل ما هي شروط المعايره شروط المعايره ان تتفاعل المادي المورد معايرته على نحو تام مع المادي القياسي ان يكون تفاعل المعايره مستمرا وسريعا ان يمثل تفاعل المعايره بمعادله كيميائيه متوازنه ان يكون تفاعل المعايره تفاعلا بسيطا ولا يترافق مع اي تفاعلات سنوي ان يتوفر مشعر مناسب يمكن من خلال من خلال تحديد تحديد نقطه نهايه المعايره هلا عمليه الحسابات بالمعايره رح ناخذ مثال ونشتغل بالحسابات اعطاني مع ما معادله لتفاعل في وسط حمضي اف اي اثين موجب زائد امNO ا سالب عم تحول الى اف ايث موجب زائد ام ان موجب الطلب الاول طلب مني الموازنه موازنه التفاعل في وسط حمضي مثل ما حكينا عليه سابقا اول شيء بوازن الذرات الاساسيه موازنه عندي اربعه اكسجين ضفنا اربعه ماء للطرف الثاني ثم اتش ضفنا اتش موجب للطرف الاول بنوازن الشحنات من بعد الالكترونات بضرب المعادله الثانيه بعدد الالكترونات الاولى وما شابه فرح يصير عندي هذا هو الشكل الموازن ما راح اوزنا نحن مواسنا فيه افكار كثير هلا بدنا العلاقه بين عدد مولات او عدد مولات ايونات الحديد وعدد مولات ايونات البرمنجانات فلاحظوا مولات الحديد 5 مول البرمنجانات واحد مول نجي الصدر الثاني ان مول من الحديد الثنائي بيعطيني ان مول من البرمنجانات فرح نلاحظ لاحظ عند نقطه نهايه المعايره عدد مولات الحديد مضروب بواحد يساوي خمسه من عدد مولات البرمنجانات عدد المولات قانونه سي1 ب في1 يساوي 5 من سي ا ب في اثنين هلا بنعوض اعطاني 10 ملي من محلول كبريتات الحديد الحجم للحديد 10 محلول برمنجانات البوتاسيوم تركيزه 0.1 وحجمه 50 فبنعوض هلا بالقانون 5 × 0.1 ل 1 × 50 طبعا حولنا من المليلتر للتر ضربنا ب 10 اس -3/ 10 × 10 اس - 3 فبيطلع معي التركيز محلول كبريتات الحديد 0.25 25 مول بلتر ناقص واحد مثال ثاني عم يقول لي ضع 10 ملي من محلول يوديد البوتاسيوم مجهول التركيز في بيشر ثم اضف عليه قطرات من مطبوخ النشاء مطبوخ النشاء الغاي منه لتحديد نقطه نهايه المعايره اللي بنسميه نحن المشعر حطينا بالصحاحه محلول فوسفات ثلاثيه الصوديوم هي الماده العياريه صرنا نضيف تدريجيا الى محلول يوديد بوتاسيوم حتى ظهور اللون الازرق انتهت المعايره فيزم 20 ملي منه لاتمام المعايره اعطاني التفاعل في وسط حمضي اي سالب زائد بي ا 3ث سالب بيعطيني اي ا زئ بي2o3ث بده نوازن له المعادله نفس الكلام اول شيء بنوازن الذرات الاساسيه لاحظوا بالطرف الثاني عندي اي اثنين بالطرف الاول كان عندي اي سالب ضربناها باثنين اول شيء عندي هون بي اثنين ضربنا هون باثنين بنيجي بنوازن الاكسجين بنضيف مي بنوازن الهيدروجين بنضيف الاتش موجب ثم نوازن الشحنه حنات فرح يطلع معي شكل المعادله بهذا الشكل بده المعادله بين العلاقه بين عدد مولات ايونات اليود وعدد مولات ايونات الفوسفات فعندي هون اربعه مول الفوسفات عندي 2 مول ان مول من اليوديد يساوي ان مول من الفوسفات فاخذنا جداء الطرفين بالوسطين رح نلاحظ ان عند نهايه المعايره عدد مولات اليود يساوي اثنين من عدد مولات الفوسفات سي واحد ب في واحد يساوي سي ا اثنين من سي ا في اثنين عزلنا السي واحد اثنين سي2 التركيز فوسفات 0.2 ضرب الحجم اللي لزمنا هو 20 ملي ض 10 اس - 3 على الحجم اللي اخذناه من اليوديد 10 × 10 اس - 3 فيطلع معي التركيز 0.8 ثمانيه هيك بكون عملنا مراجعه سريعه لاهم افكار الوحده كامله وهي المراجعه ان شاء الله بتكون امتحانيه واغلب الاسئله رح تكون منها قلت لكم بالاضافه للمراجعه اللي نحن عملناها راح تراجعوا او تدرسوا اسئله الدرس لكل درس من هي الدروس هلا رح نبلش بحل نموذج امتحاني مشابه للنموذج الامتحان ان شاء الله عم قيقول لي السؤال الاول اختر الاجابه الصحيحه لكل مما ياتي رقم اكسده الكلور في المركب HCLO3 رقم الاكسده ما بالضروره المثال هذا نفسه ولكن غالبا رح يتكرر عليكم رقم الاكسده طلب مني حساب رقم اكسده ذره ماء او عنصر ما ضمن مركب اللي هو هون طلب مني رقم اكسده الكلور بنقول له المجهول هو اكس فبنيجي نبلش الهيدروجين نحن بنعرف رقم اكسده الهيدروجين واحد الكلور اكس زائد اكس زائد الاكسجين عندي ثلاثه منا وبنعرف رقم اكسده الاكسجين ناقص اثنين ويساوي صفر لان المركب معتدل هلا ثلاثه واحد زائد اكس زائد 3 بس-2 - 6 = 0 1 - 6 - 5 يعني اكس - 5 = 0 نقلنا الخمسه للطرف الثاني فرح يطلع معنا زائد خ فالجواب الصحيح هو زائد 5 فهون الاجابه رح نعتبرها هي الاجابه ب اثنين عند وضع قطعه من النحاس في بيحوي محلول كبريتات الزنك فانه النحاس مع كبريتات الزنك ما راح يصير بيناتهم تفاعل لان النحاس اضعف من الزنك هذا لا يقرا اي تغيير محلول من هيدروكسيد البوتاسيوم تركيزه. 6 غرام بلتر - اعطاني التركيز الجرامي طلب مني حساب البي اتش حتى نطالع البي اتش في عننا عده خطوات لازم نشتغلها اول شيء بنطالع له التركيز المولي التركيز المولي هو التركيز الجرامي على الكتله الموليه التركيز الجرامي 5.6 بنحسب الكتله الموليه بده يطلع معنا 56 فبده يطلع معنا 0.1 واحد مول بلتر ناقص واحد هي تركيز هيدروكسيد البوتاسيوم تركيز هيدروكسيد البوتاسيوم معناتها اعطاني هو تركيز ايونات الهيدروكسيد هي 10 اس ناقص تركيز ايونات الهيدروكسيد 10 اس ناقص معناتها تركيز ايونات الهيدرونيوم هي 10 اس نا 13 تتمه لل 10 اس نا 14 ونحن بنعرف انه تركيز ايونات الهيدرونيوم طبعا هي اشاره تركيز تركيز ايونات الهيدرونيوم هو 10 اس ناقص البي اتش رح نستنتج انه البي اتش معناتها تساوي قيمتها 13 فالجواب الصحيح هو الجواب اي الجسر الملحي في الخليه قلنا طبعا الجسر الملحي دوره بيسمح بالتوازن الايوني بين المسرايين الخلايا المستخدمه في المصباح المحمول الخلايا هي الخلايا الاوليه الجواب اي ضع كلمه صح امام العباره الصحيحه وكلمه غلط امام العباره الخاطئه ثم صحيحه القوه المحركه الكهربائي لمدخره الليثيوم تساوي 3.7 صحيح طبعا هذا الحديث مدخره الليثيوم هي 3.7 سبعه فهون صح المحلول العياري في تفاعلات المعايره هو الماده مجهوله التركيز لا هذا الحكي خطا المحلول العياري هو الماده معلومه التركيز بدل مجهوله التركيز معلومه التركيز بدقه لاثه في التفاعل الاتي اثنين اتش موجب زائد اثنين الكترون اتش بيعطينا الاتش اين هو تفاعل اكسدي لا هذا تفاعل ارجاع هذا تفاعل ارجاع وليس تفاعل اكسده رقم اكسده معدن في مركباته يساوي تكافؤه مسبوغا باشاره اشاره موجب ماو اشاره سالب فبنقول له غلط مسبوقا باشاره موجب رقم اكسده المعدن دائما بيكون موجب عم يعطيني السؤال الثالث عميق اللي قارن بينه المصعد والمهبط في كل من الخلايا الغلفانيه وخلايا التحليل سؤال مقارنه بين كل من المصعد والمهبط في كل من الخلايا الكهربائيه هون خلايا الغلفانيه وهون خلايا التحليل هلا المصعد والمهبط بالخلايا الغلفانيه المصعد يحدث عليه تفاعل اكسده تلقائي ويجب ان يكون معدن او من معدن مختلف عن معدن المهبط هلا بخلايا التحليل المصعد يحدث عليه ايضا تفاعل اكسدي ولكن غير تلقائي بده يكون بفعل المولد ويمكن ان يكون من معدن او من نفس نوع معدن المهبط بروح لعند المهبط المهبط في الخلايا الغلفانيه يحدث عليه تفاعل ارجع طبعا تلقائي ونفس الملاحظه ويجب ان يكون من معدن مختلف عن معدن المهبط او المسعد عفوا اللي خسرنا المهبط في خلايا التحليل يحدث عليه تفاعل ارجاع غير تلقائي بفعل المولد ويمكن ان يكون من نفس نوع معدن المصعد هيك جاوبناه على السؤال الثالث السؤال الرابع عم بيقول لي اعطي تفسيرا علميا يجب ان لا يحوي المحلول الالكتروليتي الناقل في مدخره الليثيوم ايون على الماء نحن بنعرف انه الماء شديد التفاعل مع الليثيوم بؤدي الى انفجار المخرقله لان الماء شديد التفاعل مع الليثيوم مما يسبب في انفجار للمدخره او للبطاريه يشكل مسر نحاس المهبط ومسرد زنك المصعد في خليه دانييل لان كومون ارجاع الزنك اصغر من كومون ارجاع النحاس ونحن حكينا انه دائما الكومون وارجاعه اعلى هو المهبط ينقص تركيز محلول باضافه كميه من الماء المقطر له منقول له بسبب زياده حجم المحلول مع بقاء عدد المولات ثابتا وهذا قانون التركيز هو ان على في زاد الحجم وعدد المولات هذا ثابت معتها التركيز رح ينقص السؤال الخامس وازن التفاعل الاتي بطريقه الاكسده والارجاع في وسط حمضه بكتب له اول شيء المعادلات النصفيه الام ان او ا سالب تحولت الى ام ان ا موجب صار عليها تفاعل ارجع جاع معناتها هي عامل مؤكسد بينما الس ال سالب تحولت الى cl ال اثين صار عليه تفاعل اكسده معناتها هو عامل مرجع هلا بنيجي اول شيء بوازن الذرات الاساسيه هون بنضرب باثنين لاني عندي سي ال اثنين ضربناه باثنين منوازن الاكسجين ضربنا هون باربعه مي او ضفنا اربعه مي بنيجي منوازن الهيدروجين ضفنا ثمانيه اتش موجب هون ما في موازنه اكسجين وهيدروجين نيجي لنوازن الشحنات سالبث موجب صار عندي سبعه موجب هون اثنين موجب معناتها ضفنا هون خمسه الكترون اثنين سالب هون clي ال اثنين معناتها هون اثنين الكترون هلا بضرب المعادله الاولى باثنين بنضرب المعادله الثانيه بخمسه بنجمعهم او قبل ما نجمع صار عندي 10 الكترون سالب زائد 2 امNO4 سالب + 16 اتش موجب اثنين من ام اين موجب زائد 82O المعادله الثانيه 5 با 2 10 س ال سالب عم بيعطينا خمسه من س ال زائد 10 الكترون هلا 10 الكترون مع 10 الكترون راحوا نجمع المعادلتين 2 ام ان ا سالب 10 س ال سالب زائد 16 من اتش موجب عم يعطينا اثنين من ام ان موجب زائد خ من س ال ا زائد 8 من اتش ا2o هيك بكون وصلنا له المعادله بطريقه الاكسده والارجاع في وسط حمضي السؤال السادس عمقوللي حل المسالتين الاتيتين المساله الاولى نمرر تيارا كهربائيا شدته 0.5 5 امبير في خليه تحليل كهربائيه تحتوي محلول نترات الذهب لفتره زمنيه فيترسب على المهبط 1.97 97 غرام من الذهب وينطل غاز الاكسجين على المصعد. المطلوب حساب كميه الكهرباء الماره في الداره عدد مولات الاكسجين المنطلق وزمن عمليه التحليل. قلت لكم غالبا مساله التحليل لازم تكون اساسيه بالامتحان. هلا الطلب الاول بده كميه الكهرباء الماره في الداره. رح نطبق القانون ام تساوي كيو على اف ضرب ام على ان طيب نحن بدنا ناخذها من المصعد ولا من المهبط؟ المعطيات اللي اعطيني اياها هي للمهبط معناتها رح ناخذها من نصف تفاعل المهبط اللي هي الذهب فبنقول له الذهب ايو ثلاثه موجب زائد ثلاثه الكترون عم تحول الى الايو هلا نعزل الكيو الكيو تساوي ام ضرب اف ضرب على الكتله الموليه بنعوض رياضيا الام 1.97 97 ضرب الاف 96500 ضرب ال عدد الالكترونات المتبادله بالتفاعل هي ثلاثه على الكتله الموليه 197 ففرح تطلع معنا الكيو 2895 كولوم هذا الطلب الاول الطلب الثاني بده عدد مولات الاكسجين المنطلق قلنا هون نحن بنحسن نطالع الكتله ثم نحسب عدد المولات فهلا نصف تفاعل الاكسده اللي عم صير عندي اياه على المصعد او اثين سالب عم تيتحول الى نص من او اثين زائد اثنين الكترون هلا بنطبق القانون ام تساوي كيو على اف ضرب ام على ان بنعوض بهذا القانون حتى نطالع الكتله الكيو 2895 على 96500 ضرب الام الكتله الموليه للاكسجين عمقول لي نص او اثين معناتها هون 16 ماي 32/2 فرح تطلع معنا الام هي 0.24 غرام طالعنا الام هلا بنقول له ال ان تساوي هي الكتله على الكتله الموليه للاكسجين الكتله 0.24 على الكتله الموليه للاكسجين هي 32 لاني او2 الاو 16 فرح يطلع معنا الجواب 0.0075 075 مول هذا الطلب الثالث الثاني الطلب الثالث بده زمن عمليه التحليل نحن في عندنا قانون بيقول لي الكيو تساوي اي ضرب تي معناتها التي هي كيو على اي الايطيني اياها بنص المساله 0.5 والكيو حسبناها 2895 على 0.5 خمسه فرح يطلع معنا الزمن 5000 و790 ثانيه هيك هي حلينا له المساله الاولى الامتحانيه المساله الثانيه عم يقول لي يحدث تفاعل في شروط مناسبه اي سالب زائد بي ا 3ثه سالب عم بيعطينا الاي اثنين زائد بي2o3 اول شيء عم ققول لي وازن المعادله استنتج العلاقه بين عدد ايونات اليود وعدد مولات ايونات الفوسفات واحسب تركيز يوديد البوتاسيوم بدنا اول شيء نوازن المعادله بقول له الاي سالب زائد بي ا ثلاثه سالب عم تيتحول الى اي اثين زائد بي2 اوث بدنا نوازن المعادله الاي سالب عم تتحول الى اي اثنين صار عليها تفاعل الار الاكسده ال BO4 3 سالب تحولت الى البي2O3 اول شيء بنوازن الذرات هون بضرب باثنين وهون بضرب باثنين وزنا الذرات الاساسيه ذرات اليود ذرات الفوسفور هلا نيجي لنوازن ذرات الاكسجين 2 باربعه عندي ثمانيه هون O3ث عندي ثلاثه هون عندي ثمانيه وهون عندي ثلاثه معناها ضفنا خمسه اتش2O هلا ضفنا خمسه ميه نيجي للطرف الاول صار عندي 10 اتش معناتها زائد 10 من اتش موجب هلا بنيجي بوازن الشحن 10 موجب 2 بثه 6ه سالب معناتها ظل عندي اربعه موجب اربع الكترون طيب هون 2 سالب هون اي 2 معناتها هون 2 سالب بضرب المعادله الاولى با 2 والمعادله الثانيه بواحد فهلا صار عندي اربعه من اي سالب بنجمع المعادلتين 10 من اتش موجب زائد اثنين من بي ا ثلاثه سالب بده يعطينا اثنين من اي اثنين زائد بي اين اوث زائد خسه من H2O هي المعادله الموازنه بهذا الشكل بنيجي هلا للطلب الثاني استنتج العلاقه بين عدد مولات ايونات اليود وعدد مولات ايونات الفوسفات هون عننا اربعه مول ايونات الفوسفات هون عننا اثين مول بنقول له ان مول من يود سالب وهون عننا ان مول من البي ا ثلاثه سالب عند نهايه المعايره او التفاعل رح نستنتج انه عدد مولات اليود الاي سالب يساوي اثنين من عدد مولات الO ا ثلاثه سالب ضربنا هون باثنين هون باربعه اختصرنا اثنين مع اثنين فضلت عندي بهذا الشكل سي واحد ب في1 يساوي اثنين من سي2 ب في اثنين هلا مين بدنا نحن بده تركيز اليوديد هون هذا بلش طلب الثالث بده تركيز يديد البوتاسيوم فبنقول له هلا التركيز السي واحد يساوي اثنين من سي ا ب في2 على الفي واحد اثنين السي اثنين تركيز قال لي احسب تركيز يوديد البوتاسيوم المساله اعطانا اياها طبعا المساله في عننا هون نقص معناتها اي تركيز الفوسفات هي 0.2 ضرب الحجم حجم الفوسفات هون استهلكت 20 ملي 20 ض 10 اس ناقص 3 على الحجم لليوديد هو 10 ملي 10 ض 10 اس نا 3 بعوض ال 10 - 3 مع 10 - 3 ال مع الصفر فرح يطلع معنا السي واحد 4 با 2 0.2 8 مول بلتر ناقص واحد هيك بنكون طالعنا له التركيز طبعا هي المساله هون ايونات الفوسفات تركيزها 0.2 2 مول لتر ناقص واستهلكت حجم لنهايه المعايره هو 20 ملي طبعا نحن اخذنا حجم من اليود او اليوديد 10 ملي هيك بنكون حلينا النموذج الامتحاني المشابه ان شاء الله لنموذج الامتحان ادرسوا المراجعه اللي نحن شرحناها ووضحناها بالاضافه لاسئله كل درس وراجعوا عملوا مراجعه سريعه لهذا الامتح النموذج الامتحاني وان شاء الله الاسئله ما رح تطلع عن هذا النطاق اي سؤال عندكم واي اي استفسار نحن رح نجاوبكم عليه مباشره ان شاء الله بالتوفيق للجميع