المحاليل المائية الصف التاسع الكيمياء أ سامر السيد منصة لبيب التعليمية

احبتي بعد ان استعرضت معكم الوحده الاولى والثانيه والثالثه قسم الفيزياء الان سناخذ الوحده الرابعه وهي مخصصه للكيمياء الدرس الاول تحت اسم المحاليل المائيه الان مما يتكون المحلول المائي يتكون المحلول المائي من ماده مذيبه وهي المحل وماده مذابه هي المنحل مثال اذا اخذنا محلول كلوريد الصوديوم اذا اخذنا محلول كلوريد الصوديوم فالما المذيبه هي الماء اما الماده المذابه هي ملح كلوريد الصوديوم وهو ملح الطعام الان لماذا الماء مذيب جيد لمعظم المركبات الايونيه هذا سؤال هام ياتي بالامتحان بعض الاسئله لها تعليل وهذا منها هذا السؤال منها لان الماء مركب قطبي يذيب معظم المركبات ذات الرابطه الايونيه مثال كلوريد البوتاسيوم ولا يذيب المركبات اذا الماء لا يذيب المركبات ذات الروابط المشتركه مثال سي2 اتش 8 ستؤخذ هذه المركبات العضويه فيما بعد اذا الماء مركب قطبي يذيب معظم المركبات ذات الرابطه الايونيه ولا يذيب المركبات ذات الروابط المشتركه عدد انواع المحاليل احبتي يوجد نوعين من المحاليل اما ان تكون محاليل متجانسه تكون بطور واحد مثال محلول كلوريد الصوديوم لو اتينا بكاسين احداها ماء فقط والاخر محلول كلوريد الصوديوم فهي بطور واحد يمكن حدوث خطا عند الاستخدام اذا تكون المحاليل المتجانسه بطور واحد اما المحاليل غير المتجانسه طبعا ذكرت لكم هنا مثالين محلول كلوريد الصوديوم ومحلول برمنجنات البوتاسيوم يستخدم في التعقيم ثانيا محاليل غير متجانسه محاليل غير متجانسه تكون باكثر من طور مثال ماء مع زيت وشمع ثلاثه اطوار يمكن ان يكون ماء وزيت طورين احبتي اذكركم بانواع التغيرات في الحياه العمليه في الطبيعه الى اخره التغيرات في الطبيعه نوعان اما ان تكون تغيرات كيميائيه او تغيرات فيزيائيه التغيرات الكيميائيه لا تحظ فيها حبات الماده من الفنا كعمليه الاحتراق وعمليه التاكسد وبعض التفاع واغلب التفاعلات الكيميائيه بينما التغيرات الفيزيائيه هنا تحفظ فيها ح الماده من الاندثار والضياع كعمليه ذوبان الماده المنحله في الماء ملح ضمن كاس يمكن استعاده كميه الملح بعمليه التبخر فاذا عمليه التجمد عمليه التبخر انصهار الى اخره كلها من التغيرات الفيزيائيه ف اذا ذكر في الكتاب ان عمليه ذوبان الماده المنحله هي تغير فيزيائي وليس تغير كيميائي التركيز احبتي نوعان اما ان يكون لدينا تركيز جرامي او تركيز مولي سابدا معكم بالتركيز الجرامي يرمز له بي واحدته غرام لتر ناقص واحد نكتب سي غرام لتر ناقص 1 يعرف بانه نسبه كتله الماده المذابه ام الى حجم المحلول في فاذا القانون سي تساوي ام على في سي تساوي ام على في حيث ام هي هي الكتله كتله الماده المذابه كتله الملح الى اخره وفي الحجم باللتر اذا يجب الانتباه الى ان الح جنب اللتر واحده نظاميه ناخذ الان مثال احسب التركيز الجرامي لمحلول سكري فيه 30 غرام من سكر الجلوكوز حجم الماء المذاب فيه هذا السكر 300 مليلتر كما تعلمنا سابقا نكتب المعطيات ام تساوي 30 غرام واحده نظاميه رام لاحظوا معي الحجم 300 ملي لتر نحولها الى اللتر نقسم على 1000 او نضرب ب 10 اس ناقص 3 اذا الجواب 0.3 لتر الان نبدا بكتابه القانون سي تساوي ام على في سي تساوي الكتله 0.3 يمكن ان نتخلص من هذه الفاصله نضرب البسط والمقام بع اذا 300 على 3 فيكون التركيز هو م 100 رام لتر ناقص واح لا ننسى الواحده وتابع معكم احبتي بعض الامثله التي تعيننا على فهم التركيز الجرامي اذا علمت ان تركيز محلول ملحي سي تساوي 50 غرام لتر ناقص 1 وان حجم هذا المحلول ملليلتر اوجد كتله الماده المذابه كما تعلمنا نكتب القانون سي تساوي ام على في اذا ام تساوي سي ضرب في اذا اشتق هذا القانون من هذا القانون القانون الاساسي ام تساوي لاحظوا معي هذه الوحده ليست نظاميه نقسم على 1 0.3 لتر اذا سي 50 ضرب 0.3 لتسهيل عمليات الحسابيه نكتب 0.3 3 على 10 صفر مع صفر يز 5 ضرب 3 15 غرام وهي كتله الماده المذابه لاحظوا معي ايضا مثال اخر محلول لحمض كلور الماء hcl حجمه 200 ملليلتر اذا بالمعطيات في تساوي 200 ملليلتر ليست نظاميه راحت الجمل الدوليه باللتر فاذا 200 على 1000 0.2 لتر ام كتله هذا الحمض 7.3 جرام والمطلوب اوجد التركيز الجرامي له هذا المحلول نبدا بالقانون سي تساوي ام على في بالتعويض سي تساوي 7.3 على 0.2 نضرب البسط والمقام ب 10 ماذا يصبح لدينا 73 على 2 الجواب 36.5 غرام لتر ناقص واح والسلام عليكم